Az oxidok, osztályozásuk és tulajdonságaik egy olyan fontos tudomány alapját képezik, mint a kémia. A kémia első évében kezdenek tanulni. Az olyan egzakt tudományokban, mint a matematika, a fizika és a kémia, minden anyag összefügg egymással, ezért az anyag beolvasztásának kudarca új témák félreértését vonja maga után. Ezért nagyon fontos megérteni az oxidok témáját, és teljes mértékben eligazodni benne. Erről ma megpróbálunk részletesebben beszélni.

Mik azok az oxidok?

Az oxidok, osztályozásuk és tulajdonságaik – ez az, amit a legfontosabbnak kell megértenie. Tehát mik azok az oxidok? Emlékszel erre az iskolai tananyagból?

Az oxidok (vagy oxidok) bináris vegyületek, amelyek egy elektronegatív elem atomjait (kevésbé elektronegatívak, mint az oxigén) és -2 oxidációs állapotú oxigént tartalmazzák.

Az oxidok hihetetlenül gyakori anyagok bolygónkon. Az oxidvegyületekre példa a víz, a rozsda, bizonyos színezékek, a homok és még a szén-dioxid is.

Oxid képződés

Oxidokat lehet a legtöbbet beszerezni különböző utak. Az oxidok képződését olyan tudomány is tanulmányozza, mint a kémia. Az oxidok, osztályozásuk és tulajdonságaik - ezt kell tudniuk a tudósoknak, hogy megértsék, hogyan keletkezett ez vagy az oxid. Például egy oxigénatom (vagy atomok) kémiai elemmel való közvetlen összekapcsolásával érhetők el - ez a kémiai elemek kölcsönhatása. Van azonban közvetett oxidképződés is, ilyenkor savak, sók vagy bázisok bomlásával keletkeznek oxidok.

Az oxidok osztályozása

Az oxidok és osztályozásuk attól függ, hogyan keletkeztek. Osztályozásuk szerint az oxidokat csak két csoportra osztják, amelyek közül az első sóképző, a második a nem sóképző. Tehát nézzük meg közelebbről mindkét csoportot.

A sóképző oxidok meglehetősen nagy csoport, amely amfoter, savas és bázikus oxidok. Ennek eredményeként bármely kémiai reakció a sóképző oxidok sókat képeznek. A sóképző oxidok összetétele általában fémek és nemfémek elemeit tartalmazza, amelyek vízzel való kémiai reakció eredményeként savakat képeznek, de bázisokkal kölcsönhatásba lépve a megfelelő savakat és sókat képezik.

A nem sóképző oxidok olyan oxidok, amelyek kémiai reakció eredményeként nem képeznek sókat. Ilyen oxidok például a szén.

Amfoter oxidok

Az oxidok, osztályozásuk és tulajdonságaik nagyon fontos fogalmak a kémiában. A sóképző vegyületek közé tartoznak az amfoter oxidok.

Az amfoter oxidok olyan oxidok, amelyek a kémiai reakciók körülményeitől függően bázikus vagy savas tulajdonságokat mutathatnak (amfoteritást mutatnak). Az ilyen oxidokat átmeneti fémek (réz, ezüst, arany, vas, ruténium, volfrám, rutherfordium, titán, ittrium és még sokan mások) képezik. Az amfoter oxidok reakcióba lépnek erős savakkal, és kémiai reakció eredményeként ezek sóit képezik.

Savas oxidok

Vagy az anhidridek olyan oxidok, amelyek a kémiai reakciók során oxigéntartalmú savakat mutatnak és képeznek is. Az anhidrideket mindig tipikus nemfémek, valamint néhány átmeneti kémiai elem képezi.

Az oxidok, osztályozásuk és Kémiai tulajdonságok fontos fogalmak. Például a savas oxidok teljesen más kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, mint az amfoterek. Például, amikor egy anhidrid kölcsönhatásba lép a vízzel, a megfelelő sav keletkezik (kivétel a SiO2 - Az anhidridek kölcsönhatásba lépnek a lúgokkal, és az ilyen reakciók eredményeként víz és szóda szabadul fel. Ha kölcsönhatásba lép vele, só képződik.

Bázikus oxidok

A bázikus (a "bázis" szóból) oxidok a fémek kémiai elemeinek oxidjai, amelyek oxidációs állapota +1 vagy +2. Ide tartoznak az alkáli-, alkáliföldfémek, valamint a magnézium kémiai eleme. A bázikus oxidok abban különböznek a többitől, hogy képesek reagálni savakkal.

A bázikus oxidok kölcsönhatásba lépnek a savakkal, ellentétben a savas oxidokkal, valamint lúgokkal, vízzel és más oxidokkal. E reakciók eredményeként általában sók képződnek.

Az oxidok tulajdonságai

Ha gondosan tanulmányozza a különböző oxidok reakcióit, önállóan következtetéseket vonhat le arról, hogy az oxidok milyen kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. Abszolút minden oxid közös kémiai tulajdonsága a redox folyamat.

Ennek ellenére minden oxid különbözik egymástól. Az oxidok osztályozása és tulajdonságai két kapcsolódó téma.

Nem sóképző oxidok és kémiai tulajdonságaik

A nem sóképző oxidok olyan oxidok csoportja, amelyek nem mutatnak sem savas, sem bázikus, sem amfoter tulajdonságokat. A nem sóképző oxidokkal való kémiai reakciók eredményeként nem képződnek sók. Korábban az ilyen oxidokat nem sóképzőnek, hanem közömbösnek és közömbösnek nevezték, de az ilyen elnevezések nem felelnek meg a nem sóképző oxidok tulajdonságainak. Tulajdonságaik szerint ezek az oxidok meglehetősen képesek kémiai reakciókra. De nagyon kevés a nem sóképző oxid, ezeket egy- és kétértékű nemfémek képezik.

Sóképző oxidok nyerhetők nem sóképző oxidokból kémiai reakció eredményeként.

Elnevezéstan

Szinte minden oxidot általában így hívnak: az "oxid" szót, amelyet a kémiai elem neve követ genitivusban. Például az Al2O3 alumínium-oxid. Kémiai nyelven ezt az oxidot így olvassuk: alumínium 2 o 3. Egyes kémiai elemek, például a réz, több fokú oxidációval rendelkezhetnek, illetve az oxidok is eltérőek lesznek. Ekkor a CuO-oxid réz(két)-oxid, azaz 2-es oxidációs fokú, a Cu2O-oxid pedig réz(három)-oxid, amelynek oxidációs foka 3.

De vannak más oxidnevek is, amelyeket a vegyületben lévő oxigénatomok száma különböztet meg. A monoxid vagy monooxid olyan oxid, amely csak egy oxigénatomot tartalmaz. A dioxidok azok az oxidok, amelyek két oxigénatomot tartalmaznak, amint azt a „di” előtag jelzi. A trioxidok azok az oxidok, amelyek már három oxigénatomot tartalmaznak. Az olyan elnevezések, mint a monooxid, a dioxid és a trioxid, már elavultak, de gyakran megtalálhatók a tankönyvekben, könyvekben és más kézikönyvekben.

Az oxidoknak vannak úgynevezett triviális elnevezései is, vagyis azok, amelyek történelmileg alakultak ki. Például a CO a szén oxidja vagy -monoxidja, de még a vegyészek is leggyakrabban ezt az anyagot nevezik szén-monoxid.

Tehát az oxid az oxigén és egy kémiai elem kombinációja. A képződésüket és kölcsönhatásukat vizsgáló fő tudomány a kémia. Az oxidok, osztályozásuk és tulajdonságaik néhány fontos témákat a kémia tudományában, amelynek megértése nélkül lehetetlen minden mást megérteni. Az oxidok gázok, ásványok és porok. Egyes oxidokat nem csak a tudósoknak, hanem a hétköznapi embereknek is részletesen ismerniük kell, mert akár veszélyesek is lehetnek ezen a földi életre. Az oxidok nagyon érdekes és meglehetősen egyszerű téma. Az oxidvegyületek nagyon gyakoriak a mindennapi életben.

Nem sóképző (közömbös, közömbös) oxidok CO, SiO, N 2 0, NO.

Sóképző oxidok:

Alapvető. Oxidok, amelyek hidrátjai bázisok. +1 és +2 (ritkán +3) oxidációs állapotú fém-oxidok. Példák: Na 2 O - nátrium-oxid, CaO - kalcium-oxid, CuO - réz(II)-oxid, CoO - kobalt(II)-oxid, Bi 2 O 3 - bizmut(III)-oxid, Mn 2 O 3 - mangán (III) oxid).

Amfoter. Oxidok, amelyek hidrátjai amfoter hidroxidok. +3 és +4 (ritkán +2) oxidációs állapotú fém-oxidok. Példák: Al 2 O 3 - alumínium-oxid, Cr 2 O 3 - króm (III) oxid, SnO 2 - ón (IV) oxid, MnO 2 - mangán (IV) oxid, ZnO - cink-oxid, BeO - berillium-oxid.

Sav. Oxidok, amelyek hidrátjai oxigéntartalmú savak. Nem fémek oxidjai. Példák: P 2 O 3 - foszfor-oxid (III), CO 2 - szén-monoxid (IV), N 2 O 5 - nitrogén-oxid (V), SO 3 - kén-oxid (VI), Cl 2 O 7 - klór-oxid ( VII). +5, +6 és +7 oxidációs állapotú fém-oxidok. Példák: Sb 2 O 5 - antimon (V)-oxid. CrOz - króm (VI) oxid, MnOz - mangán (VI) oxid, Mn 2 O 7 - mangán (VII) oxid.

Az oxidok természetének változása a fém oxidációs fokának növekedésével

Fizikai tulajdonságok

Az oxidok szilárd, folyékony és gáz halmazállapotúak, különböző színűek. Például: réz(II)-oxid CuO fekete, kalcium-oxid CaO fehér - szilárd anyagok. A kén-oxid (VI) SO 3 színtelen illékony folyadék, a szén-monoxid (IV) CO 2 pedig színtelen gáz normál körülmények között.

Az összesítés állapota

CaO, CuO, Li 2 O és más bázikus oxidok; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 és egyéb amfoter oxidok; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 és más savas oxidok.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 és mások.

Gáznemű:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 és mások.

vízben oldhatóság

Oldódó:

a) alkáli- és alkáliföldfémek bázikus oxidjai;

b) szinte minden savas oxid (kivétel: SiO 2).

Oldhatatlan:

a) minden egyéb bázikus oxid;

b) minden amfoter oxid

Kémiai tulajdonságok

1. Sav-bázis tulajdonságok

A bázikus, savas és amfoter oxidok közös tulajdonságai a sav-bázis kölcsönhatások, amelyeket a következő séma szemléltet:

(csak alkáli- és alkáliföldfém-oxidok esetén) (kivéve SiO 2).

Az amfoter oxidok, amelyek bázikus és savas oxidokkal is rendelkeznek, kölcsönhatásba lépnek erős savakkal és lúgokkal:

2. Redox tulajdonságok

Ha egy elem változó oxidációs állapotú (s. o.), akkor az oxidjai alacsony s-vel. ról ről. redukáló tulajdonságokat mutathatnak, az oxidok pedig magas c. ról ről. - oxidatív.

Példák azokra a reakciókra, amelyekben az oxidok redukálószerként működnek:

Alacsony s-értékű oxidok oxidációja. ról ről. magas s-vel rendelkező oxidokhoz. ról ről. elemeket.

2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2

A szén-monoxid (II) redukálja a fémeket az oxidjaikból és a hidrogént a vízből.

C +2 O + FeO \u003d Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2C +4 O 2

Példák azokra a reakciókra, amelyekben az oxidok oxidálószerként működnek:

Magas o.d. oxidok visszanyerése elemek alacsony s-értékű oxidokká. ról ről. vagy le az egyszerű anyagokra.

C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S + 4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg \u003d C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O

Alacsony aktivitású fémek oxidjainak alkalmazása szerves anyagok oxidálására.

Néhány oxid, amelyben az elemnek van egy köztes c. o., aránytalanságra képes;

például:

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Hogyan lehet eljutni

1. Egyszerű anyagok - fémek és nemfémek - kölcsönhatása oxigénnel:

4Li + O 2 = 2Li 2O;

2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. Oldhatatlan bázisok, amfoter hidroxidok és egyes savak dehidratálása:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

2Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 \u003d SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

3. Egyes sók lebontása:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Összetett anyagok oxigénnel történő oxidációja:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

5. Oxidáló savak kinyerése fémekkel és nemfémekkel:

Cu + H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (konc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (razb) + S \u003d H 2 SO 4 + 2NO

6. Oxidok interkonverziói redox reakciók során (lásd az oxidok redox tulajdonságait).

Oxidokösszetett anyagokat neveznek, amelyek molekulái oxidációs állapotú oxigénatomokat tartalmaznak - 2 és néhány más elem.

oxigénnek egy másik elemmel való közvetlen kölcsönhatásával, vagy közvetve (például sók, bázisok, savak lebontásával) nyerhető. Normál körülmények között az oxidok szilárd, folyékony és gáz halmazállapotúak, az ilyen típusú vegyületek nagyon gyakoriak a természetben. Az oxidok a földkéregben találhatók. A rozsda, homok, víz, szén-dioxid oxidok.

Sóképzők és nem sóképzők.

Sóképző oxidok- Ezek olyan oxidok, amelyek kémiai reakciók eredményeként sókat képeznek. Ezek fém- és nemfém-oxidok, amelyek vízzel kölcsönhatásba lépve a megfelelő savakat, bázisokkal kölcsönhatásba lépve pedig a megfelelő savas és normál sókat képezik. Például, A réz-oxid (CuO) sóképző oxid, mert például sósavval (HCl) reagálva só képződik:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

A kémiai reakciók eredményeként más sók is előállíthatók:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Nem sóképző oxidok oxidoknak nevezzük, amelyek nem képeznek sókat. Ilyen például a CO, N 2 O, NO.

A sóképző oxidok viszont 3 típusúak: bázikus (a szóból « bázis » ), savas és amfoter.

Bázikus oxidok az ilyen fém-oxidokat nevezik, amelyek a bázisok osztályába tartozó hidroxidokoknak felelnek meg. A bázikus oxidok közé tartozik például a Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO stb.

Bázikus oxidok kémiai tulajdonságai

1. A vízben oldódó bázikus oxidok vízzel reagálva bázisokat képeznek:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Kölcsönhatásba lép savas oxidokkal, megfelelő sókat képezve

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagáljon savakkal sót és vizet képezve:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reagáljon amfoter oxidokkal:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

Ha az oxidok összetételében a második elem egy nemfém vagy egy nagyobb vegyértékű fém (általában IV-VII), akkor az ilyen oxidok savasak. A savas oxidok (savanhidridek) olyan oxidok, amelyek a savak osztályába tartozó hidroxidoknak felelnek meg. Ilyen például a CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 stb. A savas oxidok vízben és lúgokban oldódnak, sót és vizet képezve.

A savas oxidok kémiai tulajdonságai

1. Kölcsönhatásba lép vízzel, savat képezve:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

De nem minden savas oxid reagál közvetlenül vízzel (SiO 2 és mások).

2. Reagáljon bázisú oxidokkal, hogy sót képezzen:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Lúgokkal lép kölcsönhatásba, sót és vizet képezve:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Rész amfoter oxid amfoter tulajdonságokkal rendelkező elemet tartalmaz. Az amfoteritás alatt a vegyületek azon képességét értjük, hogy a körülményektől függően savas és bázikus tulajdonságokat mutatnak. Például a cink-oxid ZnO lehet bázis és sav is (Zn(OH) 2 és H 2 ZnO 2). Az amfoteritás abban nyilvánul meg, hogy a körülményektől függően az amfoter oxidok bázikus vagy savas tulajdonságokat mutatnak.

Amfoter oxidok kémiai tulajdonságai

1. Savakkal kölcsönhatásba lépve sót és vizet képeznek:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reagáljon szilárd lúgokkal (fúzió során), amely a reakció eredményeként só - nátrium-cinkát és víz - képződik:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Amikor a cink-oxid kölcsönhatásba lép egy lúgos oldattal (ugyanaz a NaOH), egy másik reakció megy végbe:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinációs szám - olyan jellemző, amely meghatározza a legközelebbi részecskék számát: atomok vagy ionok egy molekulában vagy kristályban. Minden amfoter fémnek saját koordinációs száma van. Be és Zn esetén 4; For és Al értéke 4 vagy 6; For és Cr értéke 6 vagy (nagyon ritkán) 4;

Az amfoter oxidok általában nem oldódnak vízben, és nem reagálnak vele.

Van kérdésed? Szeretne többet tudni az oxidokról?
Ha oktatói segítséget szeretne kérni - regisztráljon.
Az első óra ingyenes!

oldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

Az oxidok összetett anyagok, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén. Az oxidok lehetnek sóképzők és nem sóképzők: a sóképző oxidok egyik fajtája a bázikus oxid. Miben különböznek a többi fajtól, és mik a kémiai tulajdonságaik?

A sóképző oxidokat bázikus, savas és amfoter oxidokra osztják. Ha a bázikus oxidok bázisoknak felelnek meg, akkor a savas oxidok a savaknak, az amfoter oxidok pedig az amfoter képződményeknek. Az amfoter oxidok olyan vegyületek, amelyek a körülményektől függően bázikus vagy savas tulajdonságokat mutathatnak.

Rizs. 1. Az oxidok osztályozása.

Az oxidok fizikai tulajdonságai nagyon változatosak. Lehetnek gázok (CO 2) és szilárd (Fe 2 O 3) vagy folyékony anyagok (H 2 O).

A legtöbb bázikus oxid azonban különböző színű szilárd anyag.

Azokat az oxidokat, amelyekben az elemek a legnagyobb aktivitást mutatják, magasabb oxidoknak nevezzük. A megfelelő elemek magasabb oxidjai savas tulajdonságainak balról jobbra haladó periódusonkénti növekedési sorrendjét ezen elemek ionjainak pozitív töltésének fokozatos növekedése magyarázza.

Bázikus oxidok kémiai tulajdonságai

A bázikus oxidok olyan oxidok, amelyek megfelelnek a bázisoknak. Például a K 2 O, CaO bázikus oxidok a KOH, Ca (OH) 2 bázisoknak felelnek meg.

Rizs. 2. Bázikus oxidok és a hozzájuk tartozó bázisok.

Bázikus oxidok képződnek tipikus fémek, valamint a legalacsonyabb oxidációs állapotú változó vegyértékű fémek (például CaO, FeO) reagálnak savakkal és savas oxidokkal, sókat képezve:

CaO (bázikus oxid) + CO 2 (savas oxid) \u003d CaCO 3 (só)

FeO (bázikus oxid) + H 2 SO 4 (sav) \u003d FeSO 4 (só) + 2H 2 O (víz)

A bázikus oxidok az amfoter oxidokkal is kölcsönhatásba lépnek, így só képződik, például:

Csak az alkáli- és alkáliföldfém-oxidok lépnek reakcióba vízzel:

BaO (bázikus oxid) + H 2 O (víz) \u003d Ba (OH) 2 (alkáliföldfém bázis)

Sok bázikus oxid hajlamos olyan anyagokká redukálni, amelyek egyetlen kémiai elem atomjaiból állnak:

3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + 3H 2O + N 2

Melegítéskor csak a higany-oxidok és a nemesfémek bomlanak le:

Rizs. 3. Higany-oxid.

A fő oxidok listája:

Oxid név	Kémiai formula	Tulajdonságok
kalcium-oxid	CaO	égetett mész, fehér kristályos anyag
magnézium-oxid	MgO	fehér anyag, vízben nem oldódik
bárium-oxid	BaO	színtelen kristályok köbös ráccsal
Réz-oxid II	CuO	vízben gyakorlatilag oldhatatlan fekete anyag
	HgO	vörös vagy sárga-narancssárga szilárd anyag
kálium-oxid	K2O	színtelen vagy halványsárga anyag
nátrium-oxid	Na2O	színtelen kristályokból álló anyag
lítium-oxid	Li2O	színtelen kristályokból álló anyag, amelynek köbös rácsszerkezete van

Az oxidok tulajdonságai

oxidok- ezek összetett vegyszerek, amelyek egyszerű elemek oxigénnel alkotott kémiai vegyületei. Ők sóképzőés nem képez sókat. Ebben az esetben a sóképzésnek három típusa van: fő-(az "alapítvány" szóból), savasés amfoter.
Példa a sókat nem képező oxidokra: NO (nitrogén-oxid) - színtelen, szagtalan gáz. A légkörben zivatar során keletkezik. A CO (szén-monoxid) egy szagtalan gáz, amely szén elégetésével keletkezik. Általában szén-monoxidnak nevezik. Vannak más oxidok is, amelyek nem képeznek sókat. Most nézzük meg közelebbről a sóképző oxidok egyes típusait.

Bázikus oxidok

Bázikus oxidok- Ezek az oxidokhoz kapcsolódó összetett kémiai anyagok, amelyek savakkal vagy savas oxidokkal kémiai reakcióval sókat képeznek, és nem lépnek reakcióba bázisokkal vagy bázikus oxidokkal. Például a főbbek a következők:
K 2 O (kálium-oxid), CaO (kalcium-oxid), FeO (2 vegyértékű vas-oxid).

Fontolgat oxidok kémiai tulajdonságai példákkal

1. Kölcsönhatás vízzel:
- kölcsönhatás vízzel bázist (vagy lúgot) képezve

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (egy jól ismert mészoltási reakció, ebben az esetben, egy nagy szám meleg!)

2. Kölcsönhatás savakkal:
- savval való kölcsönhatás sót és vizet képezve (a só vízben való oldódása)

CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Ennek az anyagnak a CaSO 4 kristályait mindenki "gipsz" néven ismeri).

3. Kölcsönhatás savas oxidokkal: sóképződés

CaO + CO 2 → CaCO 3 (Ez az anyag mindenki számára ismert - közönséges kréta!)

Savas oxidok

Savas oxidok- ezek az oxidokhoz kapcsolódó összetett vegyszerek, amelyek bázisokkal vagy bázikus oxidokkal kémiai kölcsönhatásba lépve sókat képeznek, és nem lépnek kölcsönhatásba savas oxidokkal.

Példák a savas oxidokra:

CO 2 (jól ismert szén-dioxid), P 2 O 5 - foszfor-oxid (a fehér foszfor levegőben történő elégetésével keletkezik), SO 3 - kén-trioxid - ezt az anyagot kénsav előállítására használják.

Kémiai reakció vízzel

CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 egy anyag - szénsav - a gyenge savak egyike, ezt adják a szénsavas vízhez a "gázbuborékok" létrehozásához. A hőmérséklet emelkedésével a gáz vízben való oldhatósága csökken, feleslege buborékok formájában távozik.

Reakció lúgokkal (bázisokkal):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- a keletkező anyagot (sót) széles körben használják a gazdaságban. A neve - szóda vagy mosószóda - kiváló. mosószer leégett serpenyőkhöz, zsír, égett. Nem javaslom puszta kézzel dolgozni!

Reakció bázikus oxidokkal:

CO 2 + MgO → MgCO 3 - kapott só - magnézium-karbonát - más néven "keserűsó".

Amfoter oxidok

Amfoter oxidok- ezek összetett, oxidokkal is rokon vegyszerek, amelyek savakkal való kémiai kölcsönhatás során sókat képeznek (ill savas oxidok) és alapok (vagy bázikus oxidok). Az "amfoter" szó leggyakoribb használata esetünkben arra vonatkozik fém-oxidok.

Egy példa amfoter oxidok lehet:

ZnO - cink-oxid (fehér por, gyakran használják a gyógyászatban maszkok és krémek gyártásához), Al 2 O 3 - alumínium-oxid ("alumínium-oxidnak" is nevezik).

Az amfoter oxidok kémiai tulajdonságai egyedülállóak abban, hogy bázisokkal és savakkal egyaránt kémiai reakciókba tudnak lépni. Például:

Reakció sav-oxiddal:

ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - A kapott anyag "cink-karbonát" só vizes oldata.

Reakció bázisokkal:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - a kapott anyag nátrium és cink kettős sója.

Oxidok beszerzése

Oxidok beszerzése különféle módon állítják elő. Ez fizikai és kémiai úton történhet. a legtöbben egyszerű módon az egyszerű elemek oxigénnel való kémiai kölcsönhatása. Például egy égési folyamat eredménye vagy e kémiai reakció egyik terméke oxidok. Például, ha egy vörösen izzó vasrudat, és nem csak vasat (vehet cink Zn, ón Sn, ólom Pb, réz Cu, - általában ami kéznél van) helyezünk egy lombikba oxigénnel, akkor egy a vas kémiai oxidációs reakciója következik be, amelyet fényes villanás és szikrák kísérnek. A reakciótermék fekete vas-oxid FeO por lesz:

2Fe+O 2 → 2FeO

Teljesen hasonló kémiai reakciók más fémekkel és nemfémekkel. A cink oxigénben ég, és cink-oxid keletkezik

2Zn+O 2 → 2ZnO

A szén elégetése egyszerre két oxid képződésével jár együtt: szén-monoxid és szén-dioxid.

2C+O 2 → 2CO - szén-monoxid képződése.

C + O 2 → CO 2 - szén-dioxid képződése. Ez a gáz akkor képződik, ha több mint elegendő oxigén van, vagyis mindenesetre a reakció először szén-monoxid képződéssel megy végbe, majd a szén-monoxid oxidálódik, és szén-dioxiddá alakul.

Oxidok beszerzése más módon is elvégezhető - a bomlás kémiai reakciójával. Például vas-oxid vagy alumínium-oxid előállításához meg kell gyújtani ezeknek a fémeknek a megfelelő bázisait:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

Szilárd alumínium-oxid - ásványi korund Vas(III)-oxid. A Mars bolygó felszíne vöröses-narancssárga színű a vas(III)-oxid jelenléte miatt a talajban. Szilárd alumínium-oxid - korund

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
valamint az egyes savak lebontásában:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - szénsav bomlása

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - kénsav lebontása

Oxidok beszerzése fémsókból erős melegítéssel készíthető:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - kalcium-oxidot (vagy égetett meszet) és szén-dioxidot kréta égetésével nyerik.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - ebben a bomlási reakcióban egyszerre két oxid keletkezik: réz CuO (fekete) és nitrogén NO 2 (ezt barna gáznak is nevezik, mert valóban barna színe van) .

Az oxidok előállításának másik módja a redox reakciók.

Cu + 4HNO 3 (tömény) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2SO 4 (tömény) → 3SO 2 + 2H 2 O

Klór-oxidok

ClO 2 molekula Cl 2 O 7 molekula Dinitrogén-oxid N 2 O Dinitrogén-anhidrid N 2 O 3 Nitrogén-anhidrid N 2 O 5 2. számú barna gáz

A következők ismertek klór-oxidok: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7 . A Cl 2 O 7 kivételével mindegyik sárga vagy narancssárga színű és nem stabil, különösen a ClO 2, Cl 2 O 6. Összes klór-oxidok robbanásveszélyes és nagyon erős oxidálószerek.

Vízzel reagálva a megfelelő oxigén- és klórtartalmú savakat képezik:

Tehát Cl 2 O - savas klór-oxid hipoklórsav.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Hipoklórsav

ClO 2 - savas klór-oxid hipoklóros és hipoklórsavak, mivel a vízzel való kémiai reakcióban ezek közül a savak közül egyszerre kettő keletkezik:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - is savas klór-oxid klór- és perklórsav:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

És végül a Cl 2 O 7 - színtelen folyadék - savas klór-oxid perklórsav:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

nitrogén-oxidok

A nitrogén egy gáz, amely 5 különböző vegyületet képez oxigénnel - 5 nitrogén-oxidok. Ugyanis:

N 2 O - nitrogén-hemioxid. Másik neve az orvostudományban a név alatt ismert nevetőgáz vagy dinitrogén-oxid- Színtelen édeskés, a gázon kellemes ízű.
-NEM- nitrogén-monoxid Színtelen, szagtalan, íztelen gáz.
- N 2 O 3 - dinitrogén-anhidrid- színtelen kristályos anyag
- NO 2 - nitrogén-dioxid. A másik neve az barna gáz- a gáz tényleg barna színű
- N 2 O 5 - salétromsavanhidrid- 3,5 0 C hőmérsékleten forrásban lévő kék folyadék

A felsorolt ​​nitrogénvegyületek közül a NO - nitrogén-monoxid és a NO 2 - nitrogén-dioxid a legnagyobb érdeklődés az iparban. nitrogén-monoxid(NEM) és dinitrogén-oxid Az N 2 O nem lép reakcióba sem vízzel, sem lúgokkal. (N 2 O 3) vízzel reagálva gyenge és instabil salétromsav HNO 2 képződik, amely a levegőben fokozatosan stabilabb kémiai anyaggá salétromsavvá alakul. nitrogén-oxidok kémiai tulajdonságai:

Reakció vízzel:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 savak keletkeznek egyszerre: salétromsav HNO 3 és salétromsav.

Reakció lúggal:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - két só képződik: nátrium-nitrát NaNO 3 (vagy nátrium-nitrát) és nátrium-nitrit (nitrogénsav sója).

Reakciók sókkal:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - két só képződik: nátrium-nitrát és nátrium-nitrit, és szén-dioxid szabadul fel.

A nitrogén-dioxidot (NO 2) nitrogén-monoxidból (NO) nyerik a vegyület oxigénnel való kémiai reakciójával:

2NO + O 2 → 2NO 2

vas-oxidok

Vas kettőt alkot oxid: FeO- Vas-oxid(2-valens) - fekete por, amelyet redukcióval nyernek Vas-oxid(3 vegyértékű) szén-monoxid a következő kémiai reakcióval:

Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2

Ez a bázikus oxid könnyen reagál savakkal. Redukáló tulajdonságokkal rendelkezik, és gyorsan oxidálódik Vas-oxid(3 vegyértékű).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

Vas-oxid(3 vegyértékű) - vörös-barna por (hematit), amely amfoter tulajdonságokkal rendelkezik (savakkal és lúgokkal egyaránt kölcsönhatásba léphet). De ennek az oxidnak a savas tulajdonságai olyan gyengén kifejeződnek, hogy leggyakrabban használják bázikus oxid.

Vannak még ún vegyes vas-oxid Fe3O4. A vas égése során keletkezik, jól vezet elektromosságés mágneses tulajdonságokkal rendelkezik (mágneses vasércnek vagy magnetitnek nevezik). Ha a vas kiég, akkor az égési reakció eredményeként vízkő képződik, amely egyszerre két oxidból áll: Vas-oxid(III) és (II) vegyérték.

Kén-oxid

A kén-dioxid SO2

Kén-oxid SO 2 - ill a kén-dioxid utal rá savas oxidok, de nem képez savat, bár vízben tökéletesen oldódik - 40 liter kén-oxid 1 liter vízben (a kémiai egyenletek összeállításának megkönnyítése érdekében az ilyen oldatot kénsavnak nevezik).

Normál körülmények között színtelen gáz, szúrós és fullasztó égetett kénszaggal. Mindössze -10 0 C hőmérsékleten folyékony halmazállapotba kerülhet.

Katalizátor jelenlétében - vanádium-oxid (V 2 O 5) kén-oxid oxigént vesz fel és átalakul kén-trioxid

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

vízben oldva a kén-dioxid- kén-oxid SO 2 - nagyon lassan oxidálódik, aminek eredményeként az oldat maga is kénsavvá alakul

Ha egy a kén-dioxidáthalad egy lúgos oldaton, például nátrium-hidroxidon, majd nátrium-szulfit képződik (vagy hidroszulfit - attól függően, hogy mennyi lúgot és kén-dioxidot veszünk)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - a kén-dioxid feleslegben vették

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Ha a kén-dioxid nem lép reakcióba vízzel, akkor a vizes oldata miért ad savas reakciót?! Igen, nem reagál, de vízben oxidálja magát, oxigént ad hozzá. És kiderül, hogy a vízben szabad hidrogénatomok halmozódnak fel, amelyek savas reakciót adnak (ezt valamilyen indikátorral ellenőrizheti!)