Oxidok: osztályozás és kémiai tulajdonságok. Kémia - átfogó felkészítés külső független értékelésre

Ha az iskolában nem szerette a kémiát, valószínűleg nem fog azonnal eszébe jutni, hogy mik az oxidok, és mi a szerepük környezet. Valójában ez egy meglehetősen gyakori vegyülettípus, amely leggyakrabban fordul elő a környezetben víz, rozsda, szén-dioxid és homok formájában. Az oxidok közé tartoznak az ásványok is – egyfajta kőzet, amelynek kristályos szerkezete van.

Meghatározás

Az oxidok olyan kémiai vegyületek, amelyek képlete legalább egy oxigénatomot és más kémiai elemek atomjait tartalmazza. A fém-oxidok általában -2 oxidációs állapotú oxigénanionokat tartalmaznak. A földkéreg jelentős része szilárd oxidokból áll, amelyek az elemek levegőből vagy vízből oxigénnel történő oxidációja során keletkeztek. A szénhidrogének elégetése során két fő szén-oxid képződik: szén-monoxid (szén-monoxid, CO) és szén-dioxid (szén-dioxid, CO 2).

Az oxidok osztályozása

Az összes oxidot általában két nagy csoportra osztják:

• sóképző oxidok;
• nem sóképző oxidok.

A sóképző oxidok olyan vegyszerek, amelyek az oxigén mellett fém- és nemfémes elemeket is tartalmaznak, amelyek vízzel érintkezve savakat, bázisokkal keverve sókat képeznek.

A sóképző oxidokat viszont a következőkre osztják:

• bázikus oxidok, amelyekben oxidáció hatására a második elem (1, 2 és néha 3 vegyértékű fém) kationná válik (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO , BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
• savas oxidok, amelyekben a só képződése során a második elem egy negatív töltésű oxigénatomhoz kapcsolódik (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl 2O 5, Cl2O3);
• amfoter oxidok, amelyekben a második elem (3 és 4 vegyértékű fémek vagy olyan kivételek, mint a cink-oxid, berillium-oxid, ón-oxid és ólom-oxid) egyrészt kationná válhat, másrészt anionhoz csatlakozhat (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).

A nem sóképző oxidok nem mutatnak sem savas, sem bázikus, sem amfoter tulajdonságokat, és ahogy a neve is sugallja, nem képeznek sókat (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).

Az oxidok tulajdonságai

1. Az oxidokban lévő oxigénatomok nagyon reaktívak. Tekintettel arra, hogy az oxigénatom mindig negatív töltésű, szinte minden elemmel stabil kémiai kötéseket képez, ami sokféle oxidhoz vezet.
2. A nemesfémeket, például az aranyat és a platinát nagyra értékelik, mert nem oxidálódnak. természetesen. A fémek korróziója hidrolízis vagy oxigén általi oxidáció eredményeként jön létre. A víz és az oxigén kombinációja csak felgyorsítja a reakció sebességét.
3. Víz és oxigén (vagy egyszerűen levegő) jelenlétében egyes elemek, például a nátrium oxidációs reakciója gyorsan lezajlik, és veszélyes lehet az emberre.
4. Az oxidok védő oxidfilmet hoznak létre a felületen. Ilyen például az alumíniumfólia, amely vékony alumínium-oxid filmréteg bevonata miatt sokkal lassabban korrodál.
5. A legtöbb fém oxidjai polimer szerkezetűek, aminek köszönhetően nem pusztulnak el az oldószerek hatására.
6. Az oxidok feloldódnak savak és bázisok hatására. Azokat az oxidokat, amelyek savakkal és bázisokkal is reagálhatnak, amfoternek nevezzük. A fémek általában bázikus oxidokat képeznek, a nemfémek savas oxidokat, az amfoter oxidokat pedig alkálifémekből (metalloidokból) nyerik.
7. A fém-oxid mennyisége egyes szerves vegyületek hatására csökkenthető. Az ilyen redoxreakciók számos fontos kémiai átalakulás hátterében állnak, mint például a gyógyszerek P450 enzimek általi méregtelenítése és etilén-oxid termelése, amelyet aztán fagyálló készítéséhez használnak fel.

A kémiát kedvelőket a következő cikkek is érdekelhetik.

Oxidokösszetett anyagokat neveznek, amelyek molekulái oxidációs állapotú oxigénatomokat tartalmaznak - 2 és néhány más elem.

oxigénnek egy másik elemmel való közvetlen kölcsönhatásával, vagy közvetve (például sók, bázisok, savak lebontásával) nyerhető. Normál körülmények között az oxidok szilárd, folyékony és gáz halmazállapotúak, az ilyen típusú vegyületek nagyon gyakoriak a természetben. Az oxidok a földkéregben találhatók. A rozsda, homok, víz, szén-dioxid oxidok.

Sóképzők és nem sóképzők.

Sóképző oxidok oxidok, amelyek ennek eredményeként kémiai reakciók sókat képeznek. Ezek fém- és nemfém-oxidok, amelyek vízzel kölcsönhatásba lépve a megfelelő savakat, bázisokkal kölcsönhatásba lépve pedig a megfelelő savas és normál sókat képezik. Például, A réz-oxid (CuO) sóképző oxid, mert például sósavval (HCl) reagálva só képződik:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

A kémiai reakciók eredményeként más sók is előállíthatók:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Nem sóképző oxidok oxidoknak nevezzük, amelyek nem képeznek sókat. Ilyen például a CO, N 2 O, NO.

A sóképző oxidok viszont 3 típusúak: bázikus (a szóból « bázis » ), savas és amfoter.

Bázikus oxidok az ilyen fém-oxidokat nevezik, amelyek a bázisok osztályába tartozó hidroxidokoknak felelnek meg. A bázikus oxidok közé tartozik például a Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO stb.

Bázikus oxidok kémiai tulajdonságai

1. A vízben oldódó bázikus oxidok vízzel reagálva bázisokat képeznek:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Kölcsönhatásba lép savas oxidokkal, megfelelő sókat képezve

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagáljon savakkal sót és vizet képezve:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reagáljon amfoter oxidokkal:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

Ha az oxidok összetételében a második elem egy nemfém vagy egy nagyobb vegyértékű fém (általában IV-VII), akkor az ilyen oxidok savasak. A savas oxidok (savanhidridek) olyan oxidok, amelyek a savak osztályába tartozó hidroxidoknak felelnek meg. Ilyen például a CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 stb. A savas oxidok vízben és lúgokban oldódnak, sót és vizet képezve.

A savas oxidok kémiai tulajdonságai

1. Kölcsönhatásba lép vízzel, savat képezve:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

De nem minden savas oxid reagál közvetlenül vízzel (SiO 2 és mások).

2. Reagáljon bázisú oxidokkal, hogy sót képezzen:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Lúgokkal lép kölcsönhatásba, sót és vizet képezve:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Rész amfoter oxid amfoter tulajdonságokkal rendelkező elemet tartalmaz. Az amfoteritás alatt a vegyületek azon képességét értjük, hogy a körülményektől függően savas és bázikus tulajdonságokat mutatnak. Például a cink-oxid ZnO lehet bázis és sav is (Zn(OH) 2 és H 2 ZnO 2). Az amfoteritás abban nyilvánul meg, hogy a körülményektől függően az amfoter oxidok bázikus, ill. savas tulajdonságok.

Amfoter oxidok kémiai tulajdonságai

1. Savakkal kölcsönhatásba lépve sót és vizet képeznek:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reagáljon szilárd lúgokkal (fúzió során), amely a reakció eredményeként só - nátrium-cinkát és víz - képződik:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Amikor a cink-oxid kölcsönhatásba lép egy lúgos oldattal (ugyanaz a NaOH), egy másik reakció megy végbe:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinációs szám - olyan jellemző, amely meghatározza a legközelebbi részecskék számát: atomok vagy ionok egy molekulában vagy kristályban. Minden amfoter fémnek saját koordinációs száma van. Be és Zn esetén 4; For és Al értéke 4 vagy 6; For és Cr értéke 6 vagy (nagyon ritkán) 4;

Az amfoter oxidok általában nem oldódnak vízben, és nem reagálnak vele.

Van kérdésed? Szeretne többet tudni az oxidokról?
Ha oktatói segítséget szeretne kérni - regisztráljon.
Az első óra ingyenes!

oldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

Mielőtt elkezdene beszélni Kémiai tulajdonságok oxidok, emlékeznie kell arra, hogy minden oxid 4 típusra oszlik, nevezetesen bázikus, savas, amfoter és nem sóképzőre. Bármely oxid típusának meghatározásához először meg kell értenie, hogy a fém vagy nem fém oxidja van-e Ön előtt, majd használja az algoritmust (meg kell tanulnia!), amelyet a következő táblázat mutat be. :

nem fém-oxid	fém-oxid
1) Nem fém oxidációs állapota +1 vagy +2 Következtetés: nem sóképző oxid Kivétel: A Cl 2 O nem egy nem sóképző oxid	1) Fém oxidációs állapota +1 vagy +2 Következtetés: a fém-oxid bázikus Kivétel: a BeO, a ZnO és a PbO nem bázikus oxidok
2) Az oxidációs állapot nagyobb vagy egyenlő, mint +3 Következtetés: savas oxid Kivétel: A Cl 2 O egy savas oxid, a klór +1 oxidációs állapota ellenére	2) Fém oxidációs állapota +3 vagy +4 Következtetés: amfoter oxid Kivétel: a BeO, ZnO és PbO a fémek +2 oxidációs állapota ellenére amfoterek 3) Fém oxidációs állapota +5, +6, +7 Következtetés: savas oxid

A fent jelzett oxidtípusokon kívül a bázikus oxidok két további altípusát is bemutatjuk kémiai aktivitásuk alapján: aktív bázikus oxidokés inaktív bázikus oxidok.

• Nak nek aktív bázikus oxidok Hivatkozzunk az alkáli- és alkáliföldfémek oxidjaira (az IA és IIA csoport összes eleme, kivéve a hidrogént, a berillium-be-t és a magnézium-magnéziumot). Például Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO stb.
• Nak nek inaktív bázikus oxidok hozzárendeljük az összes fő oxidot, amely nem szerepelt a listában aktív bázikus oxidok. Például FeO, CuO, CrO stb.

Logikus azt feltételezni, hogy az aktív bázikus oxidok gyakran olyan reakciókba lépnek be, amelyek nem lépnek be alacsony aktivitásúakba.
Meg kell jegyezni, hogy annak ellenére, hogy a víz valójában egy nemfém oxidja (H 2 O), tulajdonságait általában más oxidok tulajdonságaitól elkülönítve vizsgálják. Ennek oka a minket körülvevő világban való kifejezetten hatalmas elterjedése, ezért a víz a legtöbb esetben nem reagens, hanem közeg, amelyben számtalan kémiai reakció lejátszódhat. Gyakran azonban közvetlenül részt vesz különféle átalakulásokban, különösen egyes oxidcsoportok reagálnak vele.

Milyen oxidok lépnek reakcióba vízzel?

Az összes oxid közül vízzel reagál csak:
1) minden aktív bázikus oxid (alkálifémek és alkáliföldfémek oxidjai);
2) minden savas oxid, kivéve a szilícium-dioxidot (SiO 2);

azok. A fentiekből az következik, hogy pontosan vízzel ne reagáljon:
1) minden alacsony aktivitású bázikus oxid;
2) minden amfoter oxid;
3) nem sóképző oxidok (NO, N 2 O, CO, SiO).

Az a képesség, hogy meghatározzuk, mely oxidok képesek reakcióba lépni a vízzel, még a megfelelő reakcióegyenletek felírása nélkül is, már lehetővé teszi, hogy a vizsga tesztrészének egyes kérdéseire pontokat szerezzen.

Most nézzük meg, hogy végül is bizonyos oxidok hogyan reagálnak a vízzel, pl. megtanulják, hogyan kell felírni a megfelelő reakcióegyenleteket.

Aktív bázikus oxidok vízzel reagálva megfelelő hidroxidokat képeznek. Emlékezzünk vissza, hogy a megfelelő fém-oxid az a hidroxid, amely a fémet ugyanolyan oxidációs állapotban tartalmazza, mint az oxid. Tehát például amikor az aktív bázikus oxidok K + 1 2 O és Ba + 2 O reagálnak vízzel, a megfelelő K + 1 OH és Ba + 2 (OH) 2 hidroxidok keletkeznek:

K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH- kálium-hidroxid

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2– bárium-hidroxid

Az aktív bázikus oxidoknak (alkálifémek és alkáliföldfémek oxidjai) megfelelő összes hidroxid lúg. A lúgok mind vízben oldódó fém-hidroxidok, valamint a rosszul oldódó kalcium-hidroxid Ca (OH) 2 (kivételként).

A savas oxidok vízzel való kölcsönhatása, valamint az aktív bázikus oxidok vízzel való reakciója a megfelelő hidroxidok képződéséhez vezet. Csak a savas oxidok esetében nem bázikus, hanem savas hidroxidoknak felelnek meg, amelyeket gyakrabban neveznek oxigéntartalmú savak. Emlékezzünk vissza, hogy a megfelelő sav-oxid olyan oxigéntartalmú sav, amely egy savképző elemet tartalmaz ugyanolyan oxidációs állapotban, mint az oxidban.

Így, ha például fel akarjuk írni a savas SO 3 oxid és a víz kölcsönhatásának egyenletét, akkor mindenekelőtt fel kell idéznünk a főbb vizsgálatokat. iskolai tananyag, kéntartalmú savak. Ezek a hidrogén-szulfid H 2 S, a kénes H 2 SO 3 és a kénsavas H 2 SO 4 savak. A H 2 S hidroszulfidsav, mint jól látható, nem oxigén tartalmú, így képződése a SO 3 vízzel való kölcsönhatása során azonnal kizárható. A H 2 SO 3 és H 2 SO 4 savak közül a +6 oxidációs állapotú kén, akárcsak a SO 3 oxid, csak H 2 SO 4 kénsavat tartalmaz. Ezért ő képződik az SO 3 vízzel való reakciójában:

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

Hasonlóképpen a +5 oxidációs állapotú nitrogént tartalmazó N 2 O 5 oxid vízzel reagálva HNO 3 salétromsavat képez, de semmi esetre sem nitrogéntartalmú HNO 2, mivel a salétromsavban a nitrogén oxidációs állapota, mint az N 2 O 5-ben. , egyenlő +5, és nitrogénben - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN + 5 O 3

Az oxidok kölcsönhatása egymással

Mindenekelőtt világosan meg kell érteni azt a tényt, hogy a sóképző oxidok (savas, lúgos, amfoter) között szinte soha nem fordulnak elő reakciók az azonos osztályba tartozó oxidok között, pl. Az esetek túlnyomó többségében az interakció lehetetlen:

1) bázikus oxid + bázikus oxid ≠

2) savas oxid + savas oxid ≠

3) amfoter oxid + amfoter oxid ≠

Míg a kölcsönhatás szinte mindig lehetséges a következőhöz tartozó oxidok között különböző típusok, azaz szinte mindig folyam reakciók között:

1) bázikus oxid és savas oxid;

2) amfoter-oxid és sav-oxid;

3) amfoter oxid és bázikus oxid.

Minden ilyen kölcsönhatás eredményeképpen a termék mindig átlagos (normál) só.

Tekintsük részletesebben mindezen kölcsönhatáspárokat.

Az interakció eredményeként:

Me x O y + savas oxid, ahol Me x O y - fém-oxid (bázikus vagy amfoter)

só keletkezik, amely a Me fémkationból (az eredeti Me x O y-ból) és a sav sav-oxidnak megfelelő savmaradékából áll.

Például próbáljuk meg felírni a kölcsönhatási egyenleteket a következő reagenspárokhoz:

Na 2 O + P 2 O 5és Al 2 O 3 + SO 3

Az első reagenspárban egy bázikus oxidot (Na 2 O) és egy savas oxidot (P 2 O 5) látunk. A másodikban - amfoter-oxid (Al 2 O 3) és savas oxid (SO 3).

Mint már említettük, egy bázikus/amfoter oxid és egy savas kölcsönhatás eredményeként só képződik, amely egy fémkationból (az eredeti bázikus/amfoter oxidból) és a savnak megfelelő savmaradékából áll. eredeti savas oxid.

Így a Na 2 O és a P 2 O 5 kölcsönhatása Na + kationokból (Na 2 O-ból) és a PO 4 3- savmaradékból álló sót kell, hogy képezzen, mivel a P oxid +5 2 O 5 a H 3 P savnak felel meg +5 O 4. Azok. A kölcsönhatás eredményeként nátrium-foszfát képződik:

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- nátrium-foszfát

Az Al 2 O 3 és az SO 3 kölcsönhatása viszont Al 3+ kationokból (Al 2 O 3-ból) és SO 4 2- savmaradékból álló sót képez, mivel az S oxid +6 Az O 3 a H 2 S savnak felel meg +6 O 4. Így a reakció eredményeként alumínium-szulfátot kapunk:

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- alumínium-szulfát

Konkrétabb az amfoter és a bázikus oxidok közötti kölcsönhatás. Ezeket a reakciókat a magas hőmérsékletek, áramlásuk pedig annak köszönhető, hogy az amfoter oxid tulajdonképpen a savas szerepét veszi át. Ennek a kölcsönhatásnak az eredményeként egy meghatározott összetételű só képződik, amely a kezdeti bázikus oxidot alkotó fémkationból és egy "savmaradékból" / anionból áll, amely magában foglalja az amfoter oxidból származó fémet. Az ilyen "savmaradék" / anion képlete Általános nézet MeO 2 x -ként írható fel, ahol Me egy amfoter oxidból származó fém, és x = 2 amfoter oxidok esetén Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) általános képlettel és x = 1 - Me +3 2 O 3 általános képletű amfoter oxidokra (például Al 2 O 3, Cr 2 O 3 és Fe 2 O 3).

Próbáljuk meg példaként felírni a kölcsönhatási egyenleteket

ZnO + Na2Oés Al 2 O 3 + BaO

Az első esetben a ZnO egy Me +2 O általános képletű amfoter oxid, a Na 2 O pedig egy tipikus bázikus oxid. A fentiek szerint kölcsönhatásuk eredményeként sónak kell képződnie, amely egy bázikus oxidot képező fémkationból áll, azaz. esetünkben Na + (Na 2 O-ból) és egy "savmaradék" / ZnO 2 2- képletű anion, mivel az amfoter oxid általános képlete Me + 2 O. Így a A kapott só, az egyik szerkezeti egység ("molekula") elektromos semlegességének feltételétől függően, úgy fog kinézni, mint Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na 2 O = nak nek=> Na 2 ZnO 2

Egy kölcsönható Al 2 O 3 és BaO reagenspár esetén az első anyag egy amfoter oxid, amelynek általános képlete Me +3 2 O 3, a második pedig egy tipikus bázikus oxid. Ilyenkor a bázikus oxidból fémkationt tartalmazó só képződik, azaz. Ba 2+ (BaO-ból) és "savmaradék"/anion AlO 2 -. Azok. a kapott só képlete, az egyik szerkezeti egység ("molekula") elektromos semlegességének feltételétől függően, Ba(AlO 2) 2 alakú lesz, maga a kölcsönhatási egyenlet pedig a következőképpen lesz felírva:

Al 2 O 3 + BaO = nak nek=> Ba (AlO 2) 2

Ahogy fentebb írtuk, a reakció szinte mindig lezajlik:

Me x O y + savas oxid,

ahol Me x O y bázikus vagy amfoter fém-oxid.

Nem szabad azonban elfelejteni két „finomságos” savas oxidot – a szén-dioxidot (CO 2) és a kén-dioxidot (SO 2). „Igényességük” abban rejlik, hogy a nyilvánvaló savas tulajdonságok ellenére a CO 2 és SO 2 aktivitása nem elegendő az alacsony aktivitású bázikus és amfoter oxidokkal való kölcsönhatásukhoz. A fém-oxidok közül csak azokkal reagálnak aktív bázikus oxidok(alkáli- és alkáliföldfém-oxidok). Így például a Na 2 O és a BaO aktív bázikus oxidokként reagálhatnak velük:

CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Míg a CuO és az Al 2 O 3 oxidok, amelyek nem kapcsolódnak az aktív bázikus oxidokhoz, nem lépnek reakcióba CO 2 -vel és SO 2 -vel:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Oxidok kölcsönhatása savakkal

A bázikus és amfoter oxidok reakcióba lépnek savakkal. Ez sókat és vizet képez:

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

A nem sózó oxidok egyáltalán nem lépnek reakcióba savakkal, a savas oxidok pedig a legtöbb esetben nem lépnek reakcióba savakkal.

Mikor lép reakcióba a sav-oxid savval?

A válaszlehetőségekkel rendelkező vizsgarész megoldásánál feltételesen feltételezni kell, hogy a savas oxidok nem lépnek reakcióba sem savoxiddal, sem savakkal, kivéve az alábbi eseteket:

1) A szilícium-dioxid, mint savas oxid, reagál a hidrogén-fluoriddal, feloldódik benne. Ennek a reakciónak köszönhetően különösen az üveg hidrogén-fluoridban oldható fel. Feleslegben lévő HF esetén a reakcióegyenlet a következőképpen alakul:

SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,

és HF hiánya esetén:

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

2) Az SO 2 savas oxid lévén könnyen reagál H 2S hidrogén-szulfidsavval a típustól függően arányosítás:

S + 4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

3) A P 2 O 3 foszfor(III)-oxid reakcióba léphet oxidáló savakkal, beleértve a tömény kénsavat és bármilyen koncentrációjú salétromsavat. Ebben az esetben a foszfor oxidációs állapota +3-ról +5-re nő:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=nak nek=>	2SO2	+	2H3PO4
		(konc.)

3 P2O3	+	4HNO 3	+	7 H2O	=nak nek=>	4NO	+	6 H3PO4
		(razb.)

2HNO 3	+	3SO2	+	2H2O	=nak nek=>	3H2SO4	+	2NO
(razb.)

Oxidok kölcsönhatása fém-hidroxidokkal

A savas oxidok reakcióba lépnek bázikus és amfoter fém-hidroxidokkal is. Ebben az esetben só képződik, amely egy fémkationból (a kiindulási fém-hidroxidból) és a sav oxidjának megfelelő savmaradékából áll.

SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

A többbázisú savaknak megfelelő savas oxidok lúgokkal normál és savas sókat is képezhetnek:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4

A „finomságos” CO 2 és SO 2 oxidok, amelyek aktivitása, mint már említettük, nem elegendő az alacsony aktivitású bázikus és amfoter oxidokkal való reakcióhoz, ennek ellenére reagál a legtöbb nekik megfelelő fém-hidroxiddal. Pontosabban, a szén-dioxid és a kén-dioxid kölcsönhatásba lép az oldhatatlan hidroxidokkal, vízben szuszpenzió formájában. Ebben az esetben csak alap ról ről nyilvánvaló sók, úgynevezett hidroxokarbonátok és hidroxoszulfitok, és közepes (normál) sók képződése lehetetlen:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(megoldásban)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(megoldásban)

Azonban a +3 oxidációs állapotú fém-hidroxidokkal, mint például az Al (OH) 3, Cr (OH) 3 stb., a szén-dioxid és a kén-dioxid egyáltalán nem lép reakcióba.

Meg kell jegyezni a szilícium-dioxid (SiO 2) különleges tehetetlenségét is, amely a természetben leggyakrabban közönséges homok formájában fordul elő. Ez az oxid savas, azonban a fém-hidroxidok közül csak tömény (50-60%) lúgoldatokkal, valamint tiszta (szilárd) lúgokkal képes reagálni a fúzió során. Ebben az esetben szilikátok képződnek:

2NaOH + SiO 2 = nak nek=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

A fém-hidroxidok amfoter oxidjai csak lúgokkal (alkáli és alkáliföldfémek hidroxidjai) lépnek reakcióba. Ebben az esetben, amikor a reakciót vizes oldatokban hajtjuk végre, oldható komplex sók képződnek:

ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- nátrium-tetrahidroxozinkát

BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- nátrium-tetrahidroxoberillát

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- nátrium-tetrahidroxoaluminát

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- nátrium-hexahidroxokromát (III)

És amikor ugyanezeket az amfoter oxidokat lúgokkal olvasztják össze, sókat kapnak, amelyek egy alkáli- vagy alkáliföldfém-kationból és egy MeO 2 x - típusú anionból állnak, ahol x= 2 Me +2 O típusú amfoter oxid esetén és x= 1 Me 2 +2 O 3 formájú amfoter oxidra:

ZnO + 2NaOH = nak nek=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = nak nek=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d nak nek=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d nak nek=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d nak nek=> 2NaFeO 2 + H 2 O

Megjegyzendő, hogy az amfoter oxidok szilárd lúgokkal való olvasztásával nyert sók könnyen előállíthatók a megfelelő komplex sók oldataiból bepárlással, majd kalcinációval:

Na 2 = nak nek=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = nak nek=> NaAlO 2 + 2H 2 O

Oxidok kölcsönhatása közepes sókkal

Leggyakrabban a közepes sók nem reagálnak oxidokkal.

Figyelembe kell azonban venni a következő kivételeket ezt a szabályt gyakran találkozunk a vizsgán.

Az egyik ilyen kivétel az, hogy az amfoter oxidok, valamint a szilícium-dioxid (SiO 2) szulfitokkal és karbonátokkal összeolvasztva a kénes (SO 2) és szén-dioxid (CO 2) gázokat kiszorítják az utóbbiakból. Például:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d nak nek=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d nak nek=> K 2 SiO 3 + SO 2

Az oxidok sókkal való reakciói feltételesen a kén-dioxid és a szén-dioxid kölcsönhatásának tulajdoníthatók a megfelelő sók - szulfitok és karbonátok - vizes oldataival vagy szuszpenzióival, ami savas sók képződéséhez vezet:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Ezenkívül a kén-dioxid, amikor vizes oldatokon vagy karbonát-szuszpenziókon halad át, kiszorítja belőlük a szén-dioxidot, mivel a kénsav erősebb és stabilabb sav, mint a szénsav:

K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2

OVR oxidokkal

Fémek és nemfémek oxidjainak visszanyerése

Ahogyan a fémek reakcióba léphetnek a kevésbé aktív fémek sóoldataival, ez utóbbiakat szabad formájukban kiszorítva, a fém-oxidok is reagálhatnak az aktívabb fémekkel hevítés hatására.

Emlékezzünk vissza, hogy összehasonlíthatja a fémek aktivitását a fémek aktivitássorával, vagy ha egy vagy két fém nem szerepel egyszerre az aktivitási sorozatban, akkor a periódusos rendszerben egymáshoz viszonyított helyzetük alapján: az alsó és a elhagyta a fémet, annál aktívabb. Hasznos azt is megjegyezni, hogy az SM és SHM család bármely fémje mindig aktívabb lesz, mint egy olyan fém, amely nem az SHM vagy az SHM képviselője.

Az iparban az olyan nehezen visszanyerhető fémek, mint a króm és a vanádium előállítására alkalmazott alumíniumtermikus módszer egy fém kölcsönhatásán alapul egy kevésbé aktív fém oxidjával:

Cr 2 O 3 + 2Al = nak nek=> Al 2 O 3 + 2Cr

Az aluminotermia folyamata során óriási hő keletkezik, és a reakcióelegy hőmérséklete elérheti a 2000 o C-ot is.

Ezenkívül az alumíniumtól jobbra lévő tevékenységsorba tartozó szinte valamennyi fém oxidja hevítés közben hidrogénnel (H 2), szénnel (C) és szén-monoxiddal (CO) szabad fémekké redukálható. Például:

Fe 2 O 3 + 3CO = nak nek=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= nak nek=> Cu + CO

FeO + H 2 \u003d nak nek=> Fe + H 2 O

Megjegyzendő, hogy ha a fémnek több oxidációs állapota is lehet, az alkalmazott redukálószer hiánya esetén az oxidok nem teljes redukciója is lehetséges. Például:

Fe 2 O 3 + CO =hoz=> 2FeO + CO 2

4CuO+C= nak nek=> 2Cu 2 O + CO 2

Aktív fémek oxidjai (alkáli, alkáliföldfém, magnézium és alumínium) hidrogénnel és szén-monoxiddal ne reagáljon.

Az aktív fémek oxidjai azonban reagálnak a szénnel, de más módon, mint a kevésbé aktív fémek oxidjai.

A USE program keretein belül, hogy ne legyen összetéveszthetőség, figyelembe kell venni, hogy az aktív fém-oxidok (Al-ig terjedő) szénnel való reakciója következtében szabad alkálifém, alkáliföldfém képződik, Mg és Al is lehetetlen. Ilyen esetekben a fémkarbid képződése ill szén-monoxid. Például:

2Al 2 O 3 + 9C \u003d nak nek=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = nak nek=> CaC2 + CO

A nemfém-oxidokat gyakran fémek redukálhatják szabad nemfémekké. Így például a szén- és szilícium-oxidok hevítéskor reakcióba lépnek alkáli-, alkáliföldfémekkel és magnéziummal:

CO 2 + 2Mg = nak nek=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = nak nek=> Si + 2MgO

Magnéziumtöbblet esetén ez utóbbi kölcsönhatás is kialakulásához vezethet magnézium-szilicid Mg2Si:

SiO 2 + 4Mg = nak nek=> Mg 2 Si + 2MgO

A nitrogén-oxidok viszonylag könnyen redukálhatók még kevésbé aktív fémekkel is, mint például cink vagy réz:

Zn + 2NO = nak nek=> ZnO + N 2

NO 2 + 2Cu = nak nek=> 2CuO + N 2

Oxidok kölcsönhatása oxigénnel

Ahhoz, hogy a valódi vizsga feladatai során választ tudjon adni arra a kérdésre, hogy az oxidok reakcióba lépnek-e oxigénnel (O 2), először is emlékezni kell arra, hogy az oxigénnel reakcióba lépő oxidok (azok közül, amelyekkel találkozhat a maga a vizsga) csak kémiai elemeket képezhet a listából:

Bármely más kémiai elem oxidjai, amelyek a valódi HASZNÁLAT során előfordulnak, reakcióba lépnek az oxigénnel nem fog (!).

A fenti elemlista vizuális kényelmesebb memorizálása érdekében véleményem szerint a következő illusztráció kényelmes:

Minden olyan kémiai elem, amely képes oxigénnel reagáló oxidok képzésére (a vizsgán tapasztaltak közül)

A felsorolt ​​elemek közül mindenekelőtt a nitrogén N-t kell figyelembe venni, mert. oxidjainak oxigénhez viszonyított aránya jelentősen eltér a fenti lista többi elemének oxidjaitól.

Világosan emlékezni kell arra, hogy a nitrogén összesen öt oxidot képes képezni, nevezetesen:

Az összes nitrogén-oxid közül az oxigén reagálhat csak NEM. Ez a reakció nagyon könnyen megy végbe, ha az NO-t tiszta oxigénnel és levegővel is keverik. Ebben az esetben a gáz színének gyors változása színtelenről (NO) barnára (NO 2) figyelhető meg:

2NO	+	O2	=	2NO 2
színtelen				barna

A kérdés megválaszolásához - reagál-e a fenti kémiai elemek bármely más oxidja oxigénnel (pl. TÓL TŐL,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Kr) — Először is emlékeznie kell rájuk fő- oxidációs állapot (CO). Itt vannak :

Ezután emlékeznie kell arra a tényre, hogy a fenti kémiai elemek lehetséges oxidjai közül csak azok reagálnak oxigénnel, amelyek az elemet minimálisan tartalmazzák, az oxidációs állapotok közül. Ebben az esetben az elem oxidációs állapota a lehető legközelebbi pozitív értékre emelkedik:

elem	Oxidjainak arányaoxigénhez
TÓL TŐL	A szén fő pozitív oxidációs állapotai közül a minimum az +2 , és a legközelebbi pozitívum az +4 . Így a C +2 O és C +4 O 2 oxidokból csak a CO lép reakcióba az oxigénnel. Ebben az esetben a reakció folytatódik: 2C +2 O + O 2 = nak nek=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- a reakció elvileg lehetetlen, mert A +4 a szén legmagasabb oxidációs állapota.
Si	A szilícium fő pozitív oxidációs állapotai közül a minimum +2, a legközelebbi pozitív pedig +4. Így a Si +2 O és Si +4 O 2 oxidokból csak a SiO lép reakcióba az oxigénnel. A SiO és SiO 2 oxidok egyes tulajdonságai miatt a Si + 2 O oxidban lévő szilícium atomoknak csak egy része oxidálható. oxigénnel való kölcsönhatása következtében vegyes oxid képződik, amely +2 oxidációs állapotú szilíciumot és +4 oxidációs állapotú szilíciumot is tartalmaz, nevezetesen Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d nak nek=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- a reakció elvileg lehetetlen, mert A +4 a szilícium legmagasabb oxidációs állapota.
P	A foszfor fő pozitív oxidációs állapotai közül a minimum +3, a legközelebbi pozitív pedig +5. Így csak a P 2 O 3 lép reakcióba a P +3 2 O 3 és P +5 2 O 5 oxidokból származó oxigénnel. Ebben az esetben a foszfor oxigénnel történő további oxidációjának reakciója a +3 oxidációs állapotból a +5 oxidációs állapotba megy át: P +3 2 O 3 + O 2 = nak nek=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- a reakció elvileg lehetetlen, mert A +5 a foszfor legmagasabb oxidációs állapota.
S	A kén fő pozitív oxidációs állapotai közül a minimum +4, a legközelebbi pozitív érték pedig +6. Így az S +4 O 2, S +6 O 3 oxidokból származó oxigénnel csak a SO 2 lép reakcióba. Ebben az esetben a reakció folytatódik: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d nak nek=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- a reakció elvileg lehetetlen, mert +6 a kén legmagasabb oxidációs állapota.
Cu	A réz pozitív oxidációs állapotai közül a minimum a +1, értékben hozzá legközelebb a pozitív (és csakis) +2. Így a Cu +1 2 O, Cu +2 O oxidok oxigénjével csak a Cu 2 O lép reakcióba. Ebben az esetben a reakció lezajlik: 2Cu +1 2 O + O 2 = nak nek=> 4 Cu+2O CuO + O 2 ≠- a reakció elvileg lehetetlen, mert A +2 a réz legmagasabb oxidációs állapota.
Kr	A króm fő pozitív oxidációs állapotai közül a minimum +2, a legközelebbi pozitív érték pedig +3. Így a Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 és Cr +6 O 3 oxidokból csak a CrO lép reakcióba oxigénnel, miközben oxigén hatására a következő (a lehetséges) pozitív oxidációs állapotba oxidálódik, azaz. +3: 4Cr +2 O + O 2 \u003d nak nek=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- a reakció nem megy végbe, annak ellenére, hogy van króm-oxid, és +3-nál nagyobb oxidációs állapotban (Cr +6 O 3). Ennek a reakciónak a bekövetkezésének lehetetlensége az az oka, hogy a feltételezett megvalósításához szükséges melegítés nagymértékben meghaladja a CrO 3 oxid bomlási hőmérsékletét. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ - ez a reakció elvileg nem mehet végbe, mert A +6 a króm legmagasabb oxidációs állapota.
Mn	A mangán fő pozitív oxidációs állapotai közül a minimum +2, a legközelebbi pozitív pedig +4. Így a lehetséges Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 és Mn +7 2 O 7 oxidok közül csak a MnO reagál oxigénnel, miközben oxigén hatására a szomszédos (a lehetséges) pozitív oxidációra oxidálódik. oxidációs állapot, t.e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = nak nek=> 2Mn +4O2 míg: Mn +4 O 2 + O 2 ≠és Mn +6 O 3 + O 2 ≠- a reakciók nem mennek végbe, annak ellenére, hogy van olyan Mn 2 O 7 mangán-oxid, amely +4-nél és +6-nál magasabb oxidációs állapotú Mn-t tartalmaz. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a Mn-oxidok további hipotetikus oxidációjához szükséges +4 O2 és Mn +6 Az O 3 melegítése jelentősen meghaladja a keletkező MnO 3 és Mn 2 O 7 oxidok bomlási hőmérsékletét. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- ez a reakció elvileg lehetetlen, mert A +7 a mangán legmagasabb oxidációs állapota.
Fe	A vas fő pozitív oxidációs állapotai közül a minimum az +2 , és a lehetségesek közül a legközelebb hozzá - +3 . Annak ellenére, hogy a vas oxidációs állapota +6, a FeO 3 savas oxid, valamint a megfelelő „vas” sav nem létezik. Így a vas-oxidok közül csak azok az oxidok tudnak reagálni az oxigénnel, amelyek +2 oxidációs állapotú Fe-t tartalmaznak. Ez vagy Fe-oxid +2 O, vagy vegyes vas-oxid Fe +2 ,+3 3 O 4 (vaskő): 4Fe +2 O + O 2 \u003d nak nek=> 2Fe +3 2 O 3 vagy 6Fe +2 O + O 2 \u003d nak nek=> 2Fe +2,+3 3 O 4 kevert Fe-oxid +2,+3 A 3 O 4 tovább oxidálható Fe-vé +3 2O3: 4Fe +2,+3 3 O 4 + O 2 = nak nek=> 6Fe +3 2 O 3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - ennek a reakciónak a lefolyása elvileg lehetetlen, mert +3-nál magasabb oxidációs állapotú vasat tartalmazó oxidok nem léteznek.

Modern Enciklopédia

oxidok- OXIDOK, kémiai elemek vegyületei (a fluor kivételével) oxigénnel. Vízzel kölcsönhatásba lépve bázisokat (bázikus oxidokat) vagy savakat (savas oxidokat) képeznek, sok oxid amfoter. A legtöbb oxid normál körülmények között szilárd anyag, ...... Illusztrált enciklopédikus szótár

Az oxid (oxid, oxid) egy -2 oxidációs állapotú oxigénnel rendelkező kémiai elem bináris vegyülete, amelyben maga az oxigén csak egy kevésbé elektronegatív elemhez kapcsolódik. Az oxigén kémiai elem a második az elektronegativitásban ... ... Wikipédia

fém-oxidok fémek oxigénnel alkotott vegyületei. Sok közülük egy vagy több vízmolekulával kombinálódva hidroxidot képez. A legtöbb oxid bázikus, mert hidroxidjai bázisként viselkednek. Azonban néhány...... Hivatalos terminológia

oxidok- Egy kémiai elem és az oxigén kombinációja. Kémiai tulajdonságaik szerint minden oxid sóképzőre (például Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) és nem sóképzőre (például CO, N2O, NO, H2O) osztható. A sóképző oxidokat ...... Műszaki fordítói kézikönyv

OXIDOK- chem. elemek oxigénnel alkotott vegyületei (az elavult név oxidok); a kémia egyik legfontosabb osztálya. anyagokat. O. leggyakrabban egyszerű és összetett anyagok közvetlen oxidációja során keletkeznek. Például. amikor a szénhidrogének oxidálódnak, O. ... ... Nagy Politechnikai Enciklopédia

Legfontosabb tényeket

Legfontosabb tényeket- Az olaj éghető folyadék, amely szénhidrogének összetett keveréke. különböző típusok Az olajok kémiai és fizikai tulajdonságaikban jelentősen különböznek: a természetben fekete bitumenes aszfalt és ... ... Olaj és gáz mikroenciklopédia

Legfontosabb tényeket- Az olaj éghető folyadék, amely szénhidrogének összetett keveréke. A különböző típusú olajok kémiai és fizikai tulajdonságaikban jelentősen különböznek egymástól: a természetben fekete bitumenes aszfalt és ... ... Olaj és gáz mikroenciklopédia

oxidok- kémiai elem összekapcsolása oxigénnel. Kémiai tulajdonságaik szerint minden oxid sóképzőre (például Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) és nem sóképzőre (például CO, N2O, NO, H2O) osztható. Sóképző oxidok ...... Enciklopédiai Kohászati ​​Szótár

Könyvek

• Guszev Alekszandr Ivanovics A nem sztöchiometria a szerkezeti üresedés miatt széles körben elterjedt a szilárd fázisú vegyületekben, és megteremti a rendezetlen vagy rendezett eloszlás előfeltételeit...
• Nem sztöchiometria, rendezetlenség, rövid és nagy hatótávolságú sorrend szilárd testben, Gusev A.I.

Az oxidok olyan szervetlen vegyületek, amelyek két kémiai elemből állnak, amelyek közül az egyik a -2 oxidációs állapotú oxigén. az egyetlen a nem oxidáló elem a fluor, amely oxigénnel egyesülve oxigén-fluoridot képez. Ennek az az oka, hogy a fluor elektronegatívabb elem, mint az oxigén.

Ez a vegyületcsoport nagyon gyakori. Az ember minden nap különféle oxidokkal találkozik Mindennapi élet. A víz, a homok, a szén-dioxid, amit kilélegzünk, az autó kipufogógáza, a rozsda, mind az oxidok példái.

Az oxidok osztályozása

Az összes oxid sóképző képessége szerint két csoportra osztható:

1. Sóképző oxidok (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3 stb.)
2. Nem sóképző oxidok (CO, N 2 O, SiO, NO stb.)

A sóképző oxidokat viszont 3 csoportra osztják:

• Bázikus oxidok - (Fém-oxidok - Na 2 O, CaO, CuO stb.)
• Savas oxidok- (Nem fém-oxidok, valamint V-VII oxidációs állapotú fém-oxidok - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 stb.)
• (III-IV oxidációs állapotú fém-oxidok, valamint ZnO, BeO, SnO, PbO)

Ez az osztályozás bizonyos kémiai tulajdonságok oxidok általi megnyilvánulásán alapul. Így, a bázikus oxidok a bázisoknak, a savas oxidok pedig a savaknak felelnek meg. A savas oxidok reakcióba lépnek bázikus oxidokkal, és a megfelelő sót képezik, mintha az ezeknek az oxidoknak megfelelő bázis és sav reagáltak volna: Hasonlóképpen, az amfoter oxidok amfoter bázisoknak felelnek meg, amely savas és bázikus tulajdonságokat is mutathat: Kémiai elemek láthatók változó mértékben oxidáció, különféle oxidokat képezhet. Annak érdekében, hogy valamilyen módon meg lehessen különböztetni az ilyen elemek oxidjait, Az oxidok neve után zárójelben a vegyérték szerepel.

CO 2 - szén-monoxid (IV)

N 2 O 3 - nitrogén-monoxid (III)

Az oxidok fizikai tulajdonságai

Az oxidok fizikai tulajdonságaikban nagyon változatosak. Lehetnek folyékonyak (H 2 O), gázok (CO 2, SO 3) vagy szilárd halmazállapotúak (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Ugyanakkor a bázikus oxidok rendszerint szilárd anyagok. Az oxidok színe is a legváltozatosabb - a színtelentől (H 2 O, CO) és a fehértől (ZnO, TiO 2) a zöldig (Cr 2 O 3) és még a feketéig (CuO).

• Bázikus oxidok

Egyes oxidok vízzel reagálva megfelelő hidroxidok (bázisok) keletkeznek: A bázikus oxidok savas oxidokkal reagálva sókat képeznek: Savakkal hasonlóan reagálnak, de víz felszabadulásával: Az alumíniumnál kevésbé aktív fémek oxidjai fémekké redukálhatók:

• Savas oxidok

A savas oxidok vízzel reagálva savakat képeznek: Egyes oxidok (például szilícium-oxid SiO2) nem lépnek reakcióba vízzel, így a savakat más módon állítják elő.

A savas oxidok bázikus oxidokkal reagálva sókat képeznek: Ugyanígy sók képződésével a savas oxidok reakcióba lépnek bázisokkal: Ha egy adott oxid többbázisú savnak felel meg, akkor savas só is keletkezhet: Nem illékony savas oxidok helyettesítheti az illékony oxidokat a sókban:

Mint korábban említettük, az amfoter oxidok a körülményektől függően savas és bázikus tulajdonságokat is mutathatnak. Tehát bázikus oxidokként működnek savakkal vagy savas oxidokkal való reakciókban, sók képződése során: A bázisokkal vagy bázikus oxidokkal való reakciókban pedig savas tulajdonságokat mutatnak:

Oxidok beszerzése

Oxidokat lehet a legtöbbet beszerezni sokféle módon, bemutatjuk a főbbeket.

A legtöbb oxid előállítható oxigén és egy kémiai elem közvetlen kölcsönhatásával: Különféle bináris vegyületek égetésekor vagy elégetésekor: Sók, savak és bázisok hőbomlása: Egyes fémek kölcsönhatása vízzel:

Oxidok alkalmazása

Az oxidok rendkívül gyakoriak az egész világon, és mind a mindennapi életben, mind az iparban használják. A legfontosabb oxid, a hidrogén-oxid, a víz tette lehetővé az életet a Földön. Az SO 3 kén-oxidot kénsav előállítására, valamint feldolgozásra használják élelmiszer termékek- ez megnöveli például a gyümölcsök eltarthatóságát.

A vas-oxidokat festékek, elektródák gyártására használják, bár a vas-oxidok nagy része a kohászatban fémvassá redukálódik.

A kalcium-oxidot, más néven égetett meszet használják az építőiparban. A cink és a titán oxidjai fehérek és vízben nem oldódnak, ezért jó anyaggá váltak a festékek - fehér - előállításához.

A szilícium-oxid SiO 2 az üveg fő alkotóeleme. A króm-oxid Cr 2 O 3 színes zöld üvegek és kerámiák gyártásához, valamint nagy szilárdsági tulajdonságai miatt termékek polírozására szolgál (GOI paszta formájában).

A szén-monoxid CO 2 , amelyet minden élő szervezet bocsát ki a légzés során, tűzoltásra, illetve szárazjég formájában valami hűtésére is szolgál.