ออกไซด์ การจำแนกประเภทและคุณสมบัติเป็นพื้นฐานของวิทยาศาสตร์ที่สำคัญเช่นเคมี พวกเขาเริ่มเรียนในปีแรกของการศึกษาวิชาเคมี ในวิทยาศาสตร์ที่แน่นอน เช่น คณิตศาสตร์ ฟิสิกส์ และเคมี เนื้อหาทั้งหมดเชื่อมโยงถึงกัน ซึ่งเป็นสาเหตุที่ความล้มเหลวในการดูดซึมเนื้อหาทำให้เกิดความเข้าใจผิดในหัวข้อใหม่ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญมากที่จะต้องเข้าใจหัวข้อของออกไซด์และสำรวจอย่างเต็มที่ เราจะพยายามพูดถึงรายละเอียดเพิ่มเติมในวันนี้

ออกไซด์คืออะไร?

ออกไซด์ การจำแนกประเภทและคุณสมบัติ - นี่คือสิ่งที่ต้องเข้าใจเป็นสำคัญ ออกไซด์คืออะไร? คุณจำสิ่งนี้ได้จากหลักสูตรของโรงเรียนหรือไม่?

ออกไซด์ (หรือออกไซด์) เป็นสารประกอบไบนารี ซึ่งรวมถึงอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาทีฟ (อิเล็กโทรเนกาทีฟน้อยกว่าออกซิเจน) และออกซิเจนที่มีสถานะออกซิเดชัน -2

ออกไซด์เป็นสารที่พบได้ทั่วไปอย่างเหลือเชื่อบนโลกของเรา ตัวอย่างของสารประกอบออกไซด์ ได้แก่ น้ำ สนิม สีย้อมบางชนิด ทราย และแม้กระทั่งคาร์บอนไดออกไซด์

การเกิดออกไซด์

สามารถรับออกไซด์ได้มากที่สุด วิธีทางที่แตกต่าง. วิทยาศาสตร์เช่นเคมีศึกษาการก่อตัวของออกไซด์เช่นกัน ออกไซด์ การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของพวกมัน นั่นคือสิ่งที่นักวิทยาศาสตร์จำเป็นต้องรู้ เพื่อทำความเข้าใจว่าออกไซด์นี้ก่อตัวอย่างไร ตัวอย่างเช่น สามารถรับได้โดยการเชื่อมต่อโดยตรงของอะตอมออกซิเจน (หรืออะตอม) กับองค์ประกอบทางเคมี - นี่คือปฏิสัมพันธ์ขององค์ประกอบทางเคมี อย่างไรก็ตาม ยังมีการเกิดออกไซด์โดยอ้อม ซึ่งเกิดขึ้นเมื่อออกไซด์เกิดขึ้นจากการสลายตัวของกรด เกลือ หรือเบส

การจำแนกประเภทของออกไซด์

ออกไซด์และการจำแนกประเภทขึ้นอยู่กับวิธีการก่อตัว ตามการจำแนกประเภท ออกไซด์ถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่มเท่านั้น กลุ่มแรกคือการสร้างเกลือ และกลุ่มที่สองคือการไม่เกิดเกลือ มาดูทั้งสองกลุ่มกันดีกว่า

ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือค่อนข้างมาก กลุ่มใหญ่ซึ่งแบ่งออกเป็นแอมโฟเทอริก กรด และ ออกไซด์พื้นฐาน. เป็นผลให้ใดๆ ปฏิกิริยาเคมีออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือทำให้เกิดเกลือ ตามกฎแล้วองค์ประกอบของออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือนั้นรวมถึงองค์ประกอบของโลหะและอโลหะซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมีกับน้ำทำให้เกิดกรด แต่เมื่อทำปฏิกิริยากับเบสจะเกิดกรดและเกลือที่สอดคล้องกัน

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือคือออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลืออันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี ตัวอย่างของออกไซด์ดังกล่าว ได้แก่ คาร์บอน

แอมโฟเทอริกออกไซด์

ออกไซด์ การจำแนกประเภทและคุณสมบัติเป็นแนวคิดที่สำคัญมากในวิชาเคมี สารประกอบที่ทำให้เกิดเกลือ ได้แก่ แอมโฟเทอริกออกไซด์

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่สามารถแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด ขึ้นอยู่กับสภาวะของปฏิกิริยาเคมี (แสดงแอมโฟเทอริซิตี้) ออกไซด์ดังกล่าวเกิดขึ้นจากโลหะทรานซิชัน (ทองแดง เงิน ทอง เหล็ก รูทีเนียม ทังสเตน รัทเทอร์ฟอร์เดียม ไททาเนียม อิตเทรียม และอื่นๆ อีกมากมาย) แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดแก่ และเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี พวกมันจะก่อตัวเป็นเกลือของกรดเหล่านี้

กรดออกไซด์

หรือแอนไฮไดรด์เป็นออกไซด์ดังกล่าวซึ่งในปฏิกิริยาเคมีจะเกิดปฏิกิริยาและก่อตัวเป็นกรดที่มีออกซิเจน แอนไฮไดรด์เกิดขึ้นจากอโลหะทั่วไปเสมอ เช่นเดียวกับองค์ประกอบทางเคมีในช่วงเปลี่ยนผ่าน

ออกไซด์ การจำแนกประเภทและ คุณสมบัติทางเคมีเป็นแนวคิดที่สำคัญ ตัวอย่างเช่น กรดออกไซด์มีคุณสมบัติทางเคมีที่แตกต่างจากแอมโฟเทอริกโดยสิ้นเชิง ตัวอย่างเช่น เมื่อแอนไฮไดรด์ทำปฏิกิริยากับน้ำ กรดที่เกี่ยวข้องจะเกิดขึ้น (ยกเว้น SiO2 - แอนไฮไดรด์มีปฏิกิริยากับด่าง และเป็นผลมาจากปฏิกิริยาดังกล่าว น้ำและโซดาจะถูกปล่อยออกมา เมื่อทำปฏิกิริยากับ เกลือจะก่อตัวขึ้น

ออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์พื้นฐาน (จากคำว่า "เบส") คือออกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +1 หรือ +2 ซึ่งรวมถึงโลหะอัลคาไล โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ และแมกนีเซียมองค์ประกอบทางเคมี ออกไซด์พื้นฐานแตกต่างจากชนิดอื่นตรงที่สามารถทำปฏิกิริยากับกรดได้

ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับกรด ตรงกันข้ามกับกรดออกไซด์ เช่นเดียวกับด่าง น้ำ และออกไซด์อื่นๆ จากปฏิกิริยาเหล่านี้ตามกฎแล้วจะเกิดเกลือขึ้น

คุณสมบัติของออกไซด์

หากคุณศึกษาปฏิกิริยาของออกไซด์ต่างๆ อย่างถี่ถ้วน คุณสามารถสรุปเกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์ได้อย่างอิสระ คุณสมบัติทางเคมีทั่วไปของออกไซด์ทั้งหมดคือกระบวนการรีดอกซ์

อย่างไรก็ตามออกไซด์ทั้งหมดนั้นแตกต่างกัน การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของออกไซด์เป็นสองหัวข้อที่เกี่ยวข้อง

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือและคุณสมบัติทางเคมีของพวกมัน

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือเป็นกลุ่มของออกไซด์ที่ไม่แสดงคุณสมบัติที่เป็นกรด ด่าง หรือแอมโฟเทอริก อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีกับออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ จึงไม่เกิดเกลือขึ้น ก่อนหน้านี้ออกไซด์ดังกล่าวไม่ได้เรียกว่าไม่ก่อให้เกิดเกลือ แต่ไม่แยแสและไม่แยแส แต่ชื่อดังกล่าวไม่สอดคล้องกับคุณสมบัติของออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ตามคุณสมบัติของพวกมัน ออกไซด์เหล่านี้ค่อนข้างสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีได้ แต่มีออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือน้อยมาก พวกมันถูกสร้างขึ้นโดยอโลหะที่ไม่ใช่โมโนวาเลนต์และไดวาเลนต์

ออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือสามารถหาได้จากออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลืออันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี

ระบบการตั้งชื่อ

ออกไซด์เกือบทั้งหมดมักถูกเรียกเช่นนี้ คำว่า "ออกไซด์" ตามด้วยชื่อขององค์ประกอบทางเคมีในกรณีสัมพันธการก ตัวอย่างเช่น Al2O3 เป็นอะลูมิเนียมออกไซด์ ในภาษาเคมี ออกไซด์นี้อ่านได้ดังนี้ อะลูมิเนียม 2 o 3 องค์ประกอบทางเคมีบางอย่าง เช่น ทองแดง สามารถมีปฏิกิริยาออกซิเดชันได้หลายระดับ ออกไซด์ก็จะต่างกันตามลำดับ จากนั้น CuO ออกไซด์คือทองแดง (สอง) ออกไซด์ นั่นคือมีระดับออกซิเดชัน 2 และ Cu2O ออกไซด์คือทองแดง (สาม) ออกไซด์ซึ่งมีระดับออกซิเดชัน 3

แต่มีชื่ออื่น ๆ ของออกไซด์ซึ่งแตกต่างจากจำนวนอะตอมของออกซิเจนในสารประกอบ มอนอกไซด์หรือมอนอกไซด์เป็นออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจนเพียงอะตอมเดียว ไดออกไซด์คือออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจนสองอะตอมตามที่ระบุโดยคำนำหน้า "di" ไตรออกไซด์คือออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจนสามอะตอมอยู่แล้ว ชื่อต่างๆ เช่น มอนอกไซด์ ไดออกไซด์ และไตรออกไซด์นั้นล้าสมัยไปแล้ว แต่มักพบในหนังสือเรียน หนังสือ และคู่มืออื่นๆ

นอกจากนี้ยังมีชื่อที่เรียกว่าออกไซด์เล็กน้อยซึ่งก็คือชื่อที่มีการพัฒนาในอดีต ตัวอย่างเช่น CO คือออกไซด์หรือมอนอกไซด์ของคาร์บอน แต่นักเคมีส่วนใหญ่มักเรียกสารนี้ว่า คาร์บอนมอนอกไซด์.

ดังนั้นออกไซด์จึงเป็นส่วนผสมของออกซิเจนกับองค์ประกอบทางเคมี วิทยาศาสตร์หลักที่ศึกษาการก่อตัวและปฏิสัมพันธ์คือเคมี ออกไซด์ การจำแนกประเภทและคุณสมบัติมีน้อย หัวข้อสำคัญในศาสตร์แห่งเคมีโดยปราศจากความเข้าใจซึ่งเป็นไปไม่ได้ที่จะเข้าใจทุกสิ่งทุกอย่าง ออกไซด์ ได้แก่ ก๊าซ แร่ธาตุ และผง ออกไซด์บางชนิดควรทราบโดยละเอียดไม่เฉพาะนักวิทยาศาสตร์เท่านั้น แต่ยังรวมถึงคนทั่วไปด้วย เพราะอาจเป็นอันตรายต่อชีวิตบนโลกนี้ได้ ออกไซด์เป็นหัวข้อที่น่าสนใจและค่อนข้างง่าย สารประกอบออกไซด์เป็นเรื่องธรรมดามากในชีวิตประจำวัน

ออกไซด์ที่ไม่ก่อตัวเป็นเกลือ (ไม่แยแส, ไม่แยแส) CO, SiO, N 2 0, NO

ออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือ:

ขั้นพื้นฐาน. ออกไซด์ที่มีไฮเดรตเป็นเบส ออกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 (ไม่ค่อย +3) ตัวอย่าง: Na 2 O - โซเดียมออกไซด์ CaO - แคลเซียมออกไซด์ CuO - ทองแดง (II) ออกไซด์ CoO - โคบอลต์ (II) ออกไซด์ Bi 2 O 3 - บิสมัท (III) ออกไซด์ Mn 2 O 3 - แมงกานีส (III) ออกไซด์ ).

แอมโฟเทอริก ออกไซด์ที่มีไฮเดรตคือแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ ออกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +3 และ +4 (ไม่ค่อย +2) ตัวอย่าง: Al 2 O 3 - อะลูมิเนียมออกไซด์ Cr 2 O 3 - โครเมียม (III) ออกไซด์ SnO 2 - ดีบุก (IV) ออกไซด์ MnO 2 - แมงกานีส (IV) ออกไซด์ ZnO - ซิงค์ออกไซด์ BeO - เบริลเลียมออกไซด์

กรด. ออกไซด์ที่มีไฮเดรตเป็นกรดที่มีออกซิเจน ออกไซด์ของอโลหะ ตัวอย่าง: P 2 O 3 - ฟอสฟอรัสออกไซด์ (III), CO 2 - คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV), N 2 O 5 - ไนโตรเจนออกไซด์ (V), SO 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI), Cl 2 O 7 - คลอรีนออกไซด์ ( ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว). ออกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +5, +6 และ +7 ตัวอย่าง: Sb 2 O 5 - พลวง (V) ออกไซด์ CrOz - โครเมียม (VI) ออกไซด์, MnOz - แมงกานีส (VI) ออกไซด์, Mn 2 O 7 - แมงกานีส (VII) ออกไซด์

การเปลี่ยนแปลงในธรรมชาติของออกไซด์ด้วยการเพิ่มระดับของการเกิดออกซิเดชันของโลหะ

คุณสมบัติทางกายภาพ

ออกไซด์เป็นของแข็ง ของเหลว และก๊าซ มีสีต่างๆ ตัวอย่างเช่น: ทองแดง (II) ออกไซด์ CuO สีดำ, แคลเซียมออกไซด์ CaO สีขาว - ของแข็ง ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) SO 3 เป็นของเหลวระเหยไม่มีสี และคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) CO 2 เป็นก๊าซไม่มีสีภายใต้สภาวะปกติ

สถานะของการรวมตัว

CaO, CuO, Li 2 O และออกไซด์พื้นฐานอื่นๆ ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 และแอมโฟเทอริกออกไซด์อื่น ๆ SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 และกรดออกไซด์อื่นๆ

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 และอื่นๆ

ก๊าซ:

CO 2 , SO 2 , N 2 O, NO, NO 2 และอื่นๆ

การละลายในน้ำ

ละลายน้ำได้:

ก) ออกไซด์พื้นฐานของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ

b) กรดออกไซด์เกือบทั้งหมด (ยกเว้น SiO 2)

ไม่ละลายน้ำ:

ก) ออกไซด์พื้นฐานอื่นๆ ทั้งหมด

b) แอมโฟเทอริกออกไซด์ทั้งหมด

คุณสมบัติทางเคมี

1. คุณสมบัติของกรดเบส

คุณสมบัติทั่วไปของเบส กรด และแอมโฟเทอริกออกไซด์คือปฏิกิริยาระหว่างกรด-เบส ซึ่งแสดงโดยโครงร่างต่อไปนี้:

(สำหรับออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเท่านั้น) (ยกเว้น SiO 2)

แอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีคุณสมบัติของทั้งออกไซด์พื้นฐานและกรดทำปฏิกิริยากับกรดและด่างอย่างแรง:

2. คุณสมบัติรีดอกซ์

หากองค์ประกอบมีสถานะออกซิเดชันที่แปรผันได้ (s. o. ) แสดงว่าออกไซด์ของธาตุนั้นมีค่า s ต่ำ เกี่ยวกับ. สามารถแสดงคุณสมบัติการรีดิวซ์และออกไซด์ที่มีคสูง เกี่ยวกับ. - ออกซิเดชัน

ตัวอย่างของปฏิกิริยาที่ออกไซด์ทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์:

ออกซิเดชันของออกไซด์ที่มี s ต่ำ เกี่ยวกับ. ให้เป็นออกไซด์ที่มี s สูง เกี่ยวกับ. องค์ประกอบ

2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2

คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ช่วยลดโลหะจากออกไซด์และไฮโดรเจนจากน้ำ

C +2 O + FeO \u003d Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2C +4 O 2

ตัวอย่างของปฏิกิริยาที่ออกไซด์ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์:

การนำออกไซด์กลับมาใช้ใหม่ด้วยค่า O.d. สูง ธาตุออกไซด์ที่มี s ต่ำ เกี่ยวกับ. หรือลงสารธรรมดา

C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg \u003d C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O

การใช้ออกไซด์ของโลหะที่มีปฏิกิริยาต่ำสำหรับการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์

ออกไซด์บางชนิดที่องค์ประกอบมีค. o., สามารถไม่สมส่วน;

ตัวอย่างเช่น:

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

วิธีการที่จะได้รับ

1. ปฏิกิริยาของสารอย่างง่าย - โลหะและอโลหะ - กับออกซิเจน:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. การคายน้ำของเบสที่ไม่ละลายน้ำ amphoteric hydroxides และกรดบางชนิด:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d อัล 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 \u003d ดังนั้น 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

3. การสลายตัวของเกลือบางชนิด:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. การเกิดออกซิเดชันของสารที่ซับซ้อนด้วยออกซิเจน:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

5. การนำกรดออกซิไดซ์กลับคืนโดยโลหะและอโลหะ:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (คอนซี) + 4Ca = 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (razb) + S \u003d H 2 SO 4 + 2NO

6. การเปลี่ยนแปลงของออกไซด์ระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์ (ดูคุณสมบัติรีดอกซ์ของออกไซด์)

ออกไซด์สารที่ซับซ้อนเรียกว่าองค์ประกอบของโมเลกุลซึ่งรวมถึงอะตอมออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน - 2 และองค์ประกอบอื่น ๆ

สามารถรับได้โดยปฏิสัมพันธ์โดยตรงของออกซิเจนกับองค์ประกอบอื่นหรือโดยอ้อม (ตัวอย่างเช่นโดยการสลายตัวของเกลือ, เบส, กรด) ภายใต้สภาวะปกติ ออกไซด์จะอยู่ในสถานะของแข็ง ของเหลว และก๊าซ สารประกอบประเภทนี้พบได้บ่อยในธรรมชาติ ออกไซด์พบได้ในเปลือกโลก สนิม ทราย น้ำ คาร์บอนไดออกไซด์ เป็นออกไซด์

เป็นรูปเกลือและไม่ขึ้นเกลือ

ออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือ- ออกไซด์เหล่านี้เป็นเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาเคมี. เหล่านี้คือออกไซด์ของโลหะและอโลหะ ซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดกรดที่สอดคล้องกัน และเมื่อทำปฏิกิริยากับเบส เกลือที่เป็นกรดและเกลือปกติที่สอดคล้องกัน ตัวอย่างเช่น,คอปเปอร์ออกไซด์ (CuO) เป็นออกไซด์ที่สร้างเกลือเพราะตัวอย่างเช่นเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เกลือจะเกิดขึ้น:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O

จากปฏิกิริยาเคมีสามารถรับเกลืออื่น ๆ ได้:

CuO + SO 3 → CuSO 4

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือเรียกว่าออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ตัวอย่างคือ CO, N 2 O, NO

ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือมี 3 ประเภท: พื้นฐาน (จากคำว่า « ฐาน » ) เป็นกรดและแอมโฟเทอริก

ออกไซด์พื้นฐานเรียกว่าโลหะออกไซด์ดังกล่าวซึ่งสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในชั้นของเบส ออกไซด์พื้นฐาน ได้แก่ Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO เป็นต้น

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน

1. ออกไซด์พื้นฐานที่ละลายน้ำได้จะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างเบส:

นา 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์สร้างเกลือที่สอดคล้องกัน

นา 2 O + SO 3 → นา 2 SO 4

3. ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4. ทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

หากองค์ประกอบที่สองในองค์ประกอบของออกไซด์เป็นอโลหะหรือโลหะที่มีความจุสูงกว่า (มักจะแสดงตั้งแต่ IV ถึง VII) ออกไซด์ดังกล่าวจะเป็นกรด กรดออกไซด์ (แอซิดแอนไฮไดรด์) เป็นออกไซด์ที่สอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในกลุ่มกรด ตัวอย่างเช่น CO 2 SO 3 P 2 O 5 N 2 O 3 Cl 2 O 5 Mn 2 O 7 เป็นต้น กรดออกไซด์ละลายในน้ำและด่าง เกิดเป็นเกลือและน้ำ

คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์

1. ทำปฏิกิริยากับน้ำ เกิดกรด:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

แต่ไม่ใช่กรดออกไซด์ทั้งหมดที่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับน้ำ (SiO 2 และอื่นๆ)

2. ทำปฏิกิริยากับออกไซด์เพื่อสร้างเกลือ:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. ทำปฏิกิริยากับด่าง สร้างเกลือและน้ำ:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

ส่วนหนึ่ง แอมโฟเทอริกออกไซด์รวมถึงองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติ amphoteric Amphotericity เป็นที่เข้าใจกันว่าความสามารถของสารประกอบในการแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดและด่างขึ้นอยู่กับสภาวะตัวอย่างเช่น ซิงค์ออกไซด์ ZnO สามารถเป็นได้ทั้งเบสและกรด (Zn(OH) 2 และ H 2 ZnO 2) Amphotericity แสดงออกในความจริงที่ว่าแอมโฟเทอริกออกไซด์แสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรดทั้งนี้ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์

1. ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. ทำปฏิกิริยากับด่างที่เป็นของแข็ง (ในระหว่างการหลอมรวม) ซึ่งเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของเกลือ - โซเดียมซิงค์และน้ำ:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

เมื่อซิงค์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล (NaOH เดียวกัน) ปฏิกิริยาอื่นจะเกิดขึ้น:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => นา 2

หมายเลขพิกัด - ลักษณะที่กำหนดจำนวนอนุภาคที่ใกล้ที่สุด: อะตอมหรือไอออนในโมเลกุลหรือคริสตัล โลหะแอมโฟเทอริกแต่ละตัวมีหมายเลขประสานงานของตัวเอง สำหรับ Be และ Zn มันคือ 4; For และ Al คือ 4 หรือ 6; สำหรับ และ Cr คือ 6 หรือ (น้อยมาก) 4;

แอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะไม่ละลายในน้ำและไม่ทำปฏิกิริยากับมัน

คุณมีคำถามใด ๆ หรือไม่? ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับออกไซด์หรือไม่?
เพื่อรับความช่วยเหลือจากติวเตอร์ - ลงทะเบียน
บทเรียนแรก ฟรี!

เว็บไซต์ที่มีการคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยสององค์ประกอบ ซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจน ออกไซด์สามารถก่อตัวเป็นเกลือและไม่เกิดเกลือ: ออกไซด์ที่ทำให้เกิดเกลือชนิดหนึ่งคือออกไซด์พื้นฐาน แตกต่างจากสายพันธุ์อื่นอย่างไร และมีคุณสมบัติทางเคมีอย่างไร?

ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือแบ่งออกเป็นออกไซด์พื้นฐาน กรด และแอมโฟเทอริก หากออกไซด์พื้นฐานตรงกับเบส ออกไซด์ที่เป็นกรดก็จะสอดคล้องกับกรด และออกไซด์ของแอมโฟเทอริกจะสอดคล้องกับการก่อตัวแอมโฟเทอริก แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นสารประกอบที่สามารถแสดงคุณสมบัติที่เป็นเบสหรือเป็นกรดได้ ขึ้นอยู่กับสภาวะ

ข้าว. 1. การจำแนกประเภทของออกไซด์

คุณสมบัติทางกายภาพของออกไซด์มีความหลากหลายมาก สามารถเป็นได้ทั้งก๊าซ (CO 2) และของแข็ง (Fe 2 O 3) หรือสารของเหลว (H 2 O)

อย่างไรก็ตาม ออกไซด์พื้นฐานส่วนใหญ่เป็นของแข็งที่มีสีต่างกัน

ออกไซด์ที่องค์ประกอบแสดงกิจกรรมสูงสุดเรียกว่าออกไซด์ที่สูงขึ้น ลำดับของการเพิ่มขึ้นของคุณสมบัติที่เป็นกรดของออกไซด์ที่สูงขึ้นขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องในช่วงเวลาจากซ้ายไปขวานั้นอธิบายได้จากการเพิ่มขึ้นทีละน้อยในประจุบวกของไอออนขององค์ประกอบเหล่านี้

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ที่สอดคล้องกับเบส ตัวอย่างเช่น ออกไซด์พื้นฐาน K 2 O, CaO สอดคล้องกับฐาน KOH, Ca (OH) 2

ข้าว. 2. ออกไซด์พื้นฐานและเบสที่สัมพันธ์กัน

เกิดออกไซด์พื้นฐานขึ้น โลหะทั่วไปเช่นเดียวกับโลหะที่มีความจุแปรผันในสถานะออกซิเดชันต่ำสุด (เช่น CaO, FeO) ทำปฏิกิริยากับกรดและกรดออกไซด์ทำให้เกิดเกลือ:

CaO (เบสิกออกไซด์) + CO 2 (กรดออกไซด์) \u003d CaCO 3 (เกลือ)

FeO (เบสิกออกไซด์) + H 2 SO 4 (กรด) \u003d FeSO 4 (เกลือ) + 2H 2 O (น้ำ)

ออกไซด์พื้นฐานยังทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์ ทำให้เกิดเกลือขึ้น ตัวอย่างเช่น

เฉพาะออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ:

BaO (ออกไซด์พื้นฐาน) + H 2 O (น้ำ) \u003d Ba (OH) 2 (ฐานโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท)

ออกไซด์พื้นฐานจำนวนมากมีแนวโน้มที่จะลดลงเป็นสารที่ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่ง:

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2

เมื่อถูกความร้อน ออกไซด์ของปรอทและโลหะมีค่าจะสลายตัวเท่านั้น:

ข้าว. 3. ปรอทออกไซด์

รายชื่อออกไซด์หลัก:

ชื่อออกไซด์	สูตรเคมี	คุณสมบัติ
แคลเซียมออกไซด์	CaO	ปูนขาว สารผลึกสีขาว
แมกนีเซียมออกไซด์	MgO	สารสีขาวไม่ละลายในน้ำ
แบเรียมออกไซด์	BaO	คริสตัลไม่มีสีที่มีตาข่ายลูกบาศก์
คอปเปอร์ออกไซด์II	CuO	สารสีดำแทบไม่ละลายในน้ำ
	HgO	ของแข็งสีแดงหรือสีเหลืองส้ม
โพแทสเซียมออกไซด์	K2O	สารไม่มีสีหรือสีเหลืองซีด
โซเดียมออกไซด์	Na2O	สารที่ประกอบด้วยผลึกไม่มีสี
ลิเธียมออกไซด์	Li2O	สารที่ประกอบด้วยผลึกไม่มีสีที่มีโครงสร้างลูกบาศก์ตาข่าย

คุณสมบัติของออกไซด์

ออกไซด์- เหล่านี้เป็นสารเคมีที่ซับซ้อนซึ่งเป็นสารประกอบทางเคมีขององค์ประกอบอย่างง่ายที่มีออกซิเจน พวกเขาคือ เกิดเกลือและ ไม่สร้างเกลือ. ในกรณีนี้การขึ้นรูปเกลือมี 3 ประเภท: หลัก(จากคำว่า "รากฐาน") กรดและ แอมโฟเทอริก.
ตัวอย่างของออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ได้แก่ NO (ไนตริกออกไซด์) - เป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น เกิดขึ้นในช่วงพายุฝนฟ้าคะนองในชั้นบรรยากาศ CO (คาร์บอนมอนอกไซด์) เป็นก๊าซไร้กลิ่นที่เกิดจากการเผาไหม้ถ่านหิน โดยทั่วไปเรียกว่าคาร์บอนมอนอกไซด์ มีออกไซด์อื่นที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ตอนนี้เรามาดูออกไซด์ที่สร้างเกลือแต่ละชนิดให้ละเอียดยิ่งขึ้น

ออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์พื้นฐาน- เป็นสารเคมีที่ซับซ้อนซึ่งเกี่ยวข้องกับออกไซด์ที่สร้างเกลือโดยปฏิกิริยาเคมีกับกรดหรือกรดออกไซด์ และไม่ทำปฏิกิริยากับเบสหรือออกไซด์พื้นฐาน ตัวอย่างเช่นสิ่งหลักคือ:
K 2 O (โพแทสเซียมออกไซด์), CaO (แคลเซียมออกไซด์), FeO (เหล็กออกไซด์ 2 วาเลนต์)

พิจารณา คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์โดยตัวอย่าง

1. ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ:
- ปฏิสัมพันธ์กับน้ำให้เกิดเป็นเบส (หรือด่าง)

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (ปฏิกิริยาการตกตะกอนที่รู้จักกันดีในกรณีนี้ จำนวนมากความร้อน!)

2. ปฏิกิริยากับกรด:
- ปฏิกิริยากับกรดทำให้เกิดเกลือและน้ำ (สารละลายเกลือในน้ำ)

CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (คริสตัลของสารนี้ CaSO 4 เป็นที่รู้จักสำหรับทุกคนภายใต้ชื่อ "ยิปซั่ม")

3. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์: การเกิดเกลือ

CaO + CO 2 → CaCO 3 (สารนี้เป็นที่รู้จักสำหรับทุกคน - ชอล์กธรรมดา!)

กรดออกไซด์

กรดออกไซด์- เป็นสารเคมีที่ซับซ้อนซึ่งเกี่ยวข้องกับออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือเมื่อทำปฏิกิริยาทางเคมีกับเบสหรือออกไซด์พื้นฐาน และไม่ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์

ตัวอย่างของกรดออกไซด์ ได้แก่

CO 2 (คาร์บอนไดออกไซด์ที่รู้จักกันดี), P 2 O 5 - ฟอสฟอรัสออกไซด์ (เกิดจากการเผาไหม้ของฟอสฟอรัสขาวในอากาศ), SO 3 - ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ - สารนี้ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก

ปฏิกิริยาเคมีกับน้ำ

CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 เป็นสาร - กรดคาร์บอนิก - หนึ่งในกรดอ่อน ๆ มันถูกเติมลงในน้ำอัดลมเพื่อหา "ฟอง" ของก๊าซ เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ความสามารถในการละลายของก๊าซในน้ำจะลดลง และส่วนเกินจะออกมาในรูปของฟองอากาศ

ปฏิกิริยากับด่าง (เบส):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- สารที่ได้ (เกลือ) ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในระบบเศรษฐกิจ ชื่อของมัน - โซดาแอชหรือโซดาซักผ้า - ยอดเยี่ยม ผงซักฟอกสำหรับกระทะเผา ไขมัน เผา ฉันไม่แนะนำให้ทำงานด้วยมือเปล่า!

ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน:

CO 2 + MgO → MgCO 3 - ได้รับเกลือ - แมกนีเซียมคาร์บอเนต - เรียกอีกอย่างว่า "เกลือขม"

แอมโฟเทอริกออกไซด์

แอมโฟเทอริกออกไซด์- เป็นสารเคมีที่ซับซ้อนซึ่งเกี่ยวข้องกับออกไซด์ซึ่งก่อตัวเป็นเกลือระหว่างปฏิกิริยาเคมีกับกรด (หรือ กรดออกไซด์) และฐาน (หรือ ออกไซด์พื้นฐาน). การใช้คำว่า "amphoteric" ที่พบบ่อยที่สุดในกรณีของเราหมายถึง ออกไซด์ของโลหะ.

ตัวอย่าง แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นไปได้:

ZnO - ซิงค์ออกไซด์ (ผงสีขาวมักใช้ในยาสำหรับการผลิตมาสก์และครีม), Al 2 O 3 - อะลูมิเนียมออกไซด์ (เรียกอีกอย่างว่า "อลูมินา")

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์มีเอกลักษณ์เฉพาะที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีที่สอดคล้องกับทั้งเบสและกรด ตัวอย่างเช่น:

ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์:

ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - สารที่ได้คือสารละลายของเกลือ "สังกะสีคาร์บอเนต" ในน้ำ

ปฏิกิริยากับเบส:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - สารที่ได้คือเกลือคู่ของโซเดียมและสังกะสี

ได้รับออกไซด์

ได้รับออกไซด์ผลิตออกมาในรูปแบบต่างๆ สิ่งนี้สามารถเกิดขึ้นได้ในลักษณะทางกายภาพและทางเคมี โดยมากที่สุด ด้วยวิธีง่ายๆคือปฏิกิริยาทางเคมีของธาตุอย่างง่ายกับออกซิเจน ตัวอย่างเช่น ผลของกระบวนการเผาไหม้หรือหนึ่งในผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเคมีนี้คือ ออกไซด์. ตัวอย่างเช่นถ้าแท่งเหล็กร้อนแดงและไม่เพียง แต่เหล็ก (คุณสามารถใช้สังกะสี Zn, tin Sn, ตะกั่ว Pb, ทองแดง Cu - โดยทั่วไปสิ่งที่อยู่ในมือ) วางในขวดที่มีออกซิเจน ปฏิกิริยาออกซิเดชันทางเคมีของเหล็กจะเกิดขึ้นพร้อมกับแสงวาบและประกายไฟ ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะเป็นผงเหล็กออกไซด์สีดำ FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

ปฏิกิริยาเคมีที่คล้ายคลึงกันโดยสิ้นเชิงกับโลหะและอโลหะอื่นๆ สังกะสีเผาผลาญออกซิเจนให้กลายเป็นซิงค์ออกไซด์

2Zn+O 2 → 2ZnO

การเผาไหม้ของถ่านหินนั้นมาพร้อมกับการก่อตัวของออกไซด์สองตัวในคราวเดียว: คาร์บอนมอนอกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์

2C+O 2 → 2CO - การก่อตัวของคาร์บอนมอนอกไซด์

C + O 2 → CO 2 - การก่อตัวของคาร์บอนไดออกไซด์ ก๊าซนี้จะเกิดขึ้นหากมีออกซิเจนเพียงพอ กล่าวคือ ไม่ว่าในกรณีใด ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นก่อนด้วยการก่อตัวของคาร์บอนมอนอกไซด์ จากนั้นคาร์บอนมอนอกไซด์จะถูกออกซิไดซ์และเปลี่ยนเป็นคาร์บอนไดออกไซด์

ได้รับออกไซด์สามารถทำได้ด้วยวิธีอื่น - โดยปฏิกิริยาเคมีของการสลายตัว ตัวอย่างเช่น เพื่อให้ได้เหล็กออกไซด์หรืออะลูมิเนียมออกไซด์ จำเป็นต้องจุดไฟที่ฐานที่สอดคล้องกันของโลหะเหล่านี้:

เฟ(OH) 2 → เฟO+H 2 O

อะลูมิเนียมออกไซด์ที่เป็นของแข็ง - คอรันดัมแร่ เหล็ก (III) ออกไซด์ พื้นผิวของดาวอังคารมีสีแดงอมส้มเนื่องจากมีธาตุเหล็ก (III) ออกไซด์อยู่ในดิน อะลูมิเนียมออกไซด์ที่เป็นของแข็ง - คอรันดัม

2Al(OH) 3 → อัล 2 O 3 + 3H 2 O,
เช่นเดียวกับการสลายตัวของกรดแต่ละชนิด:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - การสลายตัวของกรดคาร์บอนิก

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - การสลายตัวของกรดกำมะถัน

ได้รับออกไซด์สามารถทำจากเกลือโลหะที่มีความร้อนสูง:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - แคลเซียมออกไซด์ (หรือปูนขาว) และคาร์บอนไดออกไซด์ได้จากการเผาชอล์ก

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - ในปฏิกิริยาการสลายตัวนี้ จะได้รับออกไซด์สองตัวในคราวเดียว: copper CuO (สีดำ) และไนโตรเจน NO 2 (เรียกอีกอย่างว่าก๊าซสีน้ำตาลเนื่องจากมีสีน้ำตาลจริงๆ) .

อีกวิธีหนึ่งในการรับออกไซด์คือผ่านปฏิกิริยารีดอกซ์

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O

คลอรีนออกไซด์

ClO2 โมเลกุล โมเลกุล Cl 2 O 7 ไนตรัสออกไซด์ N 2 O ไนตรัสแอนไฮไดรด์ N 2 O 3 ไนตริกแอนไฮไดรด์ N 2 O 5 ก๊าซสีน้ำตาล NO 2

ต่อไปนี้เป็นที่รู้จักกัน คลอรีนออกไซด์: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 . ทั้งหมดยกเว้น Cl 2 O 7 มีสีเหลืองหรือสีส้มและไม่เสถียรโดยเฉพาะ ClO 2 , Cl 2 O 6 . ทั้งหมด คลอรีนออกไซด์ระเบิดและเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงมาก

ทำปฏิกิริยากับน้ำทำให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนและคลอรีน:

ดังนั้น Cl 2 O - กรดคลอรีนออกไซด์กรดไฮโปคลอรัส

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - กรดไฮโปคลอรัส

ClO2 - กรดคลอรีนออกไซด์กรดไฮโปคลอรัสและกรดไฮโปคลอรัสเนื่องจากในปฏิกิริยาเคมีกับน้ำจะเกิดกรดสองชนิดนี้พร้อมกัน:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - ด้วย กรดคลอรีนออกไซด์กรดคลอริกและเปอร์คลอริก:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

และสุดท้าย Cl 2 O 7 - ของเหลวไม่มีสี - กรดคลอรีนออกไซด์กรดเปอร์คลอริก:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

ไนโตรเจนออกไซด์

ไนโตรเจนเป็นก๊าซที่สร้างสารประกอบ 5 ชนิดที่มีออกซิเจน - 5 ไนโตรเจนออกไซด์. กล่าวคือ:

น 2 โอ - ไนโตรเจนเฮไมออกไซด์. เรียกอีกชื่อหนึ่งว่าในการแพทย์ภายใต้ชื่อ แก๊สหัวเราะหรือ ไนตรัสออกไซด์- ไม่มีสี รสหวานและน่ารับประทานเมื่อติดแก๊ส
-ไม่- ไนโตรเจนมอนอกไซด์ก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ไม่มีรส
- ยังไม่มี 2 โอ 3 - ไนตรัสแอนไฮไดรด์- สารผลึกไม่มีสี
- เบอร์ 2 - ไนโตรเจนไดออกไซด์. ชื่ออื่นของมันคือ ก๊าซสีน้ำตาล- แก๊สมีสีน้ำตาลจริงๆ
- ยังไม่มี 2 โอ 5 - ไนตริกแอนไฮไดรด์- ของเหลวสีน้ำเงินเดือดที่อุณหภูมิ 3.5 0 C

ในบรรดาสารประกอบไนโตรเจนที่อยู่ในรายการเหล่านี้ NO - ไนโตรเจนมอนอกไซด์และ NO 2 - ไนโตรเจนไดออกไซด์เป็นที่สนใจมากที่สุดในอุตสาหกรรม ไนโตรเจนมอนอกไซด์(NO) และ ไนตรัสออกไซด์ N 2 O ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำหรือด่าง (N 2 O 3) เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดกรดไนตรัส HNO 2 ที่อ่อนและไม่เสถียรซึ่งจะค่อยๆ กลายเป็นกรดไนตริกในอากาศที่มีความเสถียรมากขึ้น พิจารณาบางส่วน คุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจนออกไซด์:

ปฏิกิริยากับน้ำ:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 กรดเกิดขึ้นพร้อมกัน: กรดไนตริก HNO 3 และกรดไนตรัส

ปฏิกิริยากับด่าง:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - เกลือสองชนิดเกิดขึ้น: โซเดียมไนเตรต NaNO 3 (หรือโซเดียมไนเตรต) และโซเดียมไนไตรท์ (เกลือของกรดไนตรัส)

ปฏิกิริยากับเกลือ:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - เกลือสองชนิดเกิดขึ้น: โซเดียมไนเตรตและโซเดียมไนไตรต์และปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์

ไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO 2) ได้มาจากไนโตรเจนมอนอกไซด์ (NO) โดยใช้ปฏิกิริยาเคมีของสารประกอบกับออกซิเจน:

2NO + O 2 → 2NO 2

เหล็กออกไซด์

เหล็กแบบฟอร์มสอง ออกไซด์: เฟO- เหล็กออกไซด์(2-valent) - ผงสีดำซึ่งได้จากการลดลง เหล็กออกไซด์(3-วาเลนต์) คาร์บอนมอนอกไซด์โดยปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้:

เฟ 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2

ออกไซด์พื้นฐานนี้ทำปฏิกิริยากับกรดได้ง่าย มีคุณสมบัติในการรีดิวซ์และออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วเป็น เหล็กออกไซด์(3-วาเลนท์).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

เหล็กออกไซด์(3-valent) - ผงสีน้ำตาลแดง (เฮมาไทต์) ซึ่งมีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก (สามารถโต้ตอบกับทั้งกรดและด่าง) แต่คุณสมบัติที่เป็นกรดของออกไซด์นี้แสดงออกมาได้อ่อนมากจนมักใช้เป็น ออกไซด์พื้นฐาน.

นอกจากนี้ยังมีสิ่งที่เรียกว่า เหล็กออกไซด์ผสมเฟ 3 O 4 . มันเกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ของเหล็ก, ดำเนินการได้ดี ไฟฟ้าและมีคุณสมบัติทางแม่เหล็ก (เรียกว่าแร่เหล็กแม่เหล็กหรือแมกนีไทต์) หากเหล็กไหม้จากปฏิกิริยาการเผาไหม้จะเกิดตะกรันซึ่งประกอบด้วยออกไซด์สองอันในคราวเดียว: เหล็กออกไซด์(III) และ (II) ความจุ

ซัลเฟอร์ออกไซด์

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2

ซัลเฟอร์ออกไซด์ SO 2 - หรือ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์อ้างถึง กรดออกไซด์แต่ไม่เกิดกรดแม้ว่าจะละลายได้อย่างสมบูรณ์ในน้ำ - ซัลเฟอร์ออกไซด์ 40 ลิตรในน้ำ 1 ลิตร (เพื่อความสะดวกในการรวบรวมสมการเคมีสารละลายดังกล่าวเรียกว่ากรดซัลเฟอร์)

ภายใต้สถานการณ์ปกติ เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุนและหายใจไม่ออกของกำมะถันไหม้ ที่อุณหภูมิเพียง -10 0 C ก็สามารถถ่ายโอนไปยังสถานะของเหลวได้

ในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา -วาเนเดียมออกไซด์ (V 2 O 5) ซัลเฟอร์ออกไซด์รับออกซิเจนและกลายเป็น ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

ละลายในน้ำ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์- ซัลเฟอร์ออกไซด์ SO 2 - ออกซิไดซ์ช้ามากซึ่งเป็นผลมาจากการที่สารละลายจะเปลี่ยนเป็นกรดซัลฟิวริก

ถ้า ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ผ่านสารละลายอัลคาไลเช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์จากนั้นจึงเกิดโซเดียมซัลไฟต์ (หรือไฮโดรซัลไฟต์ - ขึ้นอยู่กับปริมาณอัลคาไลและซัลเฟอร์ไดออกไซด์)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เอาไปเกิน

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

ถ้าซัลเฟอร์ไดออกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำแล้วทำไมสารละลายในน้ำของมันจึงทำปฏิกิริยาเป็นกรด! ใช่ มันไม่ทำปฏิกิริยา แต่มันออกซิไดซ์ตัวเองในน้ำ เพิ่มออกซิเจนให้กับตัวเอง และปรากฎว่าอะตอมไฮโดรเจนอิสระสะสมอยู่ในน้ำ ซึ่งทำให้เกิดปฏิกิริยาเป็นกรด (คุณสามารถตรวจสอบได้ด้วยตัวบ่งชี้บางอย่าง!)