Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva osnova su tako važne znanosti kao što je kemija. Počinju učiti na prvoj godini studija kemije. U takvim egzaktnim znanostima kao što su matematika, fizika i kemija, sav materijal je međusobno povezan, zbog čega neuspjeh u asimilaciji materijala povlači za sobom nerazumijevanje novih tema. Stoga je vrlo važno razumjeti temu oksida i u potpunosti se snalaziti u njoj. O tome ćemo danas pokušati detaljnije govoriti.

Što su oksidi?

Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva - to je ono što treba razumjeti najvažnije. Dakle, što su oksidi? Sjećate li se ovoga iz školskog programa?

Oksidi (ili oksidi) su binarni spojevi koji uključuju atome elektronegativnog elementa (manje elektronegativnog od kisika) i kisika sa stupnjem oksidacije -2.

Oksidi su nevjerojatno česte tvari na našem planetu. Primjeri oksidnih spojeva su voda, hrđa, neke boje, pijesak, pa čak i ugljični dioksid.

Stvaranje oksida

Najviše se mogu dobiti oksidi različiti putevi. Stvaranje oksida također proučava takva znanost kao što je kemija. Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva - to je ono što znanstvenici trebaju znati kako bi razumjeli kako je nastao ovaj ili onaj oksid. Na primjer, mogu se dobiti izravnim povezivanjem atoma (ili atoma) kisika s kemijskim elementom - to je interakcija kemijskih elemenata. Međutim, postoji i neizravna tvorba oksida, to je kada oksidi nastaju razgradnjom kiselina, soli ili baza.

Klasifikacija oksida

Oksidi i njihova klasifikacija ovise o tome kako su nastali. Prema svojoj klasifikaciji oksidi se dijele u samo dvije skupine, od kojih je prva solotvorna, a druga nesolotvorna. Dakle, pogledajmo pobliže obje skupine.

Oksidi koji stvaraju sol prilično su velika grupa, koji se dijeli na amfoterne, kisele i bazični oksidi. Kao rezultat toga, bilo koji kemijska reakcija oksidi koji stvaraju sol tvore soli. U pravilu, sastav oksida koji stvaraju sol uključuje elemente metala i nemetala, koji kao rezultat kemijske reakcije s vodom tvore kiseline, ali u interakciji s bazama tvore odgovarajuće kiseline i soli.

Oksidi koji ne tvore soli su oksidi koji ne tvore soli kao rezultat kemijske reakcije. Primjeri takvih oksida su ugljik.

Amfoterni oksidi

Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva vrlo su važni pojmovi u kemiji. Spojevi koji tvore soli uključuju amfoterne okside.

Amfoterni oksidi su oksidi koji mogu pokazivati ​​bazična ili kisela svojstva, ovisno o uvjetima kemijskih reakcija (pokazivati ​​amfoternost). Takve okside tvore prijelazni metali (bakar, srebro, zlato, željezo, rutenij, volfram, rutherfordij, titan, itrij i mnogi drugi). Amfoterni oksidi reagiraju s jakim kiselinama, a kao rezultat kemijske reakcije stvaraju soli tih kiselina.

Kiselinski oksidi

Ili su anhidridi takvi oksidi koji u kemijskim reakcijama pokazuju i također tvore kiseline koje sadrže kisik. Anhidride uvijek tvore tipični nemetali, kao i neki prijelazni kemijski elementi.

Oksidi, njihova klasifikacija i Kemijska svojstva važni su pojmovi. Na primjer, kiseli oksidi imaju potpuno drugačija kemijska svojstva od amfoternih. Na primjer, kada anhidrid stupa u interakciju s vodom, nastaje odgovarajuća kiselina (iznimka je SiO2 - Anhidridi stupaju u interakciju s alkalijama, a kao rezultat takvih reakcija oslobađaju se voda i soda. U interakciji s, nastaje sol.

Bazični oksidi

Osnovni (od riječi "baza") oksidi su oksidi kemijskih elemenata metala s oksidacijskim stupnjem +1 ili +2. Tu spadaju alkalijski, zemnoalkalijski metali, kao i kemijski element magnezij. Bazični oksidi razlikuju se od ostalih po tome što mogu reagirati s kiselinama.

Bazični oksidi međusobno djeluju s kiselinama, za razliku od kiselih oksida, kao i s alkalijama, vodom i drugim oksidima. Kao rezultat ovih reakcija, u pravilu, nastaju soli.

Svojstva oksida

Ako pažljivo proučite reakcije različitih oksida, možete samostalno izvući zaključke o tome koja su kemijska svojstva oksida obdareni. Zajedničko kemijsko svojstvo apsolutno svih oksida je redoks proces.

Ipak, svi se oksidi međusobno razlikuju. Klasifikacija i svojstva oksida dvije su povezane teme.

Oksidi koji ne tvore soli i njihova kemijska svojstva

Oksidi koji ne tvore soli su skupina oksida koji ne pokazuju ni kisela, ni bazična, ni amfoterna svojstva. Kao rezultat kemijskih reakcija s oksidima koji ne stvaraju soli, ne nastaju soli. Ranije su se takvi oksidi nazivali ne-solnim, već indiferentnim i ravnodušnim, ali takvi nazivi ne odgovaraju svojstvima oksida koji ne tvore sol. Ovi oksidi su po svojim svojstvima vrlo sposobni za kemijske reakcije. Ali postoji vrlo malo oksida koji ne tvore soli; oni se tvore od jednovalentnih i dvovalentnih nemetala.

Oksidi koji tvore soli mogu se dobiti iz oksida koji ne tvore soli kao rezultat kemijske reakcije.

Nomenklatura

Gotovo svi oksidi obično se nazivaju ovako: riječ "oksid", a zatim naziv kemijskog elementa u genitivnom padežu. Na primjer, Al2O3 je aluminijev oksid. Na kemijskom jeziku ovaj se oksid čita ovako: aluminij 2 o 3. Neki kemijski elementi, poput bakra, mogu imati nekoliko stupnjeva oksidacije, odnosno oksidi će također biti različiti. Tada je CuO oksid bakar (dva) oksid, odnosno sa stupnjem oksidacije 2, a Cu2O oksid je bakar (tri) oksid, koji ima stupanj oksidacije 3.

Ali postoje i drugi nazivi oksida, koji se razlikuju po broju atoma kisika u spoju. Monoksid ili monoksid je oksid koji sadrži samo jedan atom kisika. Dioksidi su oni oksidi koji sadrže dva atoma kisika, kao što je naznačeno prefiksom "di". Trioksidi su oni oksidi koji već sadrže tri atoma kisika. Nazivi kao što su monoksid, dioksid i trioksid već su zastarjeli, ali se često nalaze u udžbenicima, knjigama i drugim priručnicima.

Postoje i takozvani trivijalni nazivi oksida, odnosno oni koji su se razvili povijesno. Primjerice, CO je oksid ili monoksid ugljika, ali i kemičari ovu tvar najčešće nazivaju ugljični monoksid.

Dakle, oksid je kombinacija kisika s kemijskim elementom. Glavna znanost koja proučava njihov nastanak i interakcije je kemija. Nekoliko je oksida, njihova klasifikacija i svojstva važne teme u znanosti kemije, bez čijeg razumijevanja nemoguće je razumjeti sve ostalo. Oksidi su plinovi, minerali i prahovi. Neke okside trebali bi detaljno poznavati ne samo znanstvenici, već i obični ljudi, jer mogu biti čak i opasni za život na ovoj zemlji. Oksidi su vrlo zanimljiva i prilično laka tema. Oksidni spojevi vrlo su česti u svakodnevnom životu.

Oksidi koji ne tvore soli (indiferentni, indiferentni) CO, SiO, N 2 0, NO.

Oksidi koji stvaraju soli:

Osnovni, temeljni. Oksidi čiji su hidrati baze. Metalni oksidi s oksidacijskim stupnjem +1 i +2 (rijetko +3). Primjeri: Na 2 O - natrijev oksid, CaO - kalcijev oksid, CuO - bakrov (II) oksid, CoO - kobaltov (II) oksid, Bi 2 O 3 - bizmutov (III) oksid, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksid).

Amfoteran. Oksidi čiji su hidrati amfoterni hidroksidi. Metalni oksidi s oksidacijskim stupnjem +3 i +4 (rijetko +2). Primjeri: Al 2 O 3 - aluminijev oksid, Cr 2 O 3 - kromov (III) oksid, SnO 2 - kositar (IV) oksid, MnO 2 - manganov (IV) oksid, ZnO - cinkov oksid, BeO - berilijev oksid.

Kiselina. Oksidi čiji su hidrati kiseline koje sadrže kisik. Oksidi nemetala. Primjeri: P 2 O 3 - fosforov oksid (III), CO 2 - ugljikov monoksid (IV), N 2 O 5 - dušikov oksid (V), SO 3 - sumporov oksid (VI), Cl 2 O 7 - klorov oksid ( VII). Metalni oksidi s oksidacijskim stupnjem +5, +6 i +7. Primjeri: Sb 2 O 5 - antimonov (V) oksid. CrOz - kromov (VI) oksid, MnOz - manganov (VI) oksid, Mn 2 O 7 - manganov (VII) oksid.

Promjena prirode oksida s povećanjem stupnja oksidacije metala

Fizička svojstva

Oksidi su čvrsti, tekući i plinoviti, raznih boja. Na primjer: bakrov (II) oksid CuO crni, kalcijev oksid CaO bijeli - krutine. Sumporov oksid (VI) SO 3 je bezbojna hlapljiva tekućina, a ugljikov monoksid (IV) CO 2 je bezbojan plin u normalnim uvjetima.

Agregatno stanje

CaO, CuO, Li 2 O i drugi bazični oksidi; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 i drugi amfoterni oksidi; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 i drugi kiseli oksidi.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 i drugi.

plinovito:

CO 2 , SO 2 , N 2 O, NO, NO 2 i drugi.

Topivost u vodi

Topljiv:

a) bazični oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala;

b) gotovo svi kiseli oksidi (iznimka: SiO 2).

Netopivo:

a) svi ostali bazični oksidi;

b) svi amfoterni oksidi

Kemijska svojstva

1. Kiselinsko-bazna svojstva

Zajednička svojstva bazičnih, kiselih i amfoternih oksida su kiselinsko-bazne interakcije, koje su ilustrirane sljedećom shemom:

(samo za okside alkalijskih i zemnoalkalijskih metala) (osim za SiO 2).

Amfoterni oksidi, koji imaju svojstva bazičnih i kiselih oksida, međusobno djeluju s jakim kiselinama i alkalijama:

2. Redoks svojstva

Ako element ima promjenjivo oksidacijsko stanje (s. o.), tada njegovi oksidi s niskim s. oko. mogu pokazivati ​​redukcijska svojstva, a oksidi s visokim c. oko. - oksidativno.

Primjeri reakcija u kojima oksidi djeluju kao redukcijski agensi:

Oksidacija oksida s niskim s. oko. na okside s visokim s. oko. elementi.

2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2

Ugljični monoksid (II) reducira metale iz njihovih oksida i vodik iz vode.

C +2 O + FeO \u003d Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2 C + 4 O 2

Primjeri reakcija u kojima oksidi djeluju kao oksidansi:

Oporaba oksida s visokim o.d. elemenata u okside s niskim s. oko. ili do jednostavnih tvari.

C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg \u003d C 0 + 2 MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O

Primjena oksida slabo aktivnih metala za oksidaciju organskih tvari.

Neki oksidi u kojima element ima intermedijer c. o. sposoban za nesrazmjer;

na primjer:

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Kako doći

1. Međudjelovanje jednostavnih tvari - metala i nemetala - s kisikom:

4Li + O 2 = 2 Li 2 O;

2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. Dehidracija netopljivih baza, amfoternih hidroksida i nekih kiselina:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

2Al(OH)3 \u003d Al2O3 + 3H2O

H 2 SO 3 \u003d SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

3. Razgradnja nekih soli:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oksidacija složenih tvari s kisikom:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O

5. Oporaba oksidirajućih kiselina pomoću metala i nemetala:

Cu + H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO3 (konc) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

2HNO 3 (razb) + S \u003d H 2 SO 4 + 2NO

6. Interkonverzije oksida tijekom redoks reakcija (vidi redoks svojstva oksida).

Oksidi nazivaju se složene tvari čiji sastav molekula uključuje atome kisika u oksidacijskom stanju - 2 i neki drugi element.

može se dobiti izravnom interakcijom kisika s drugim elementom ili neizravno (npr. razgradnjom soli, baza, kiselina). U normalnim uvjetima, oksidi su u krutom, tekućem i plinovitom stanju, ova vrsta spojeva vrlo je česta u prirodi. Oksidi se nalaze u Zemljinoj kori. Hrđa, pijesak, voda, ugljikov dioksid su oksidi.

Oni su solotvorni i nesolotvorni.

Oksidi koji stvaraju soli- To su oksidi koji kao rezultat kemijskih reakcija stvaraju soli. To su oksidi metala i nemetala, koji u interakciji s vodom tvore odgovarajuće kiseline, a u interakciji s bazama odgovarajuće kisele i normalne soli. Na primjer, bakrov oksid (CuO) je oksid koji stvara sol, jer, na primjer, kada reagira s klorovodičnom kiselinom (HCl), nastaje sol:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kao rezultat kemijskih reakcija mogu se dobiti druge soli:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksidi koji ne stvaraju soli nazivaju oksidi koji ne tvore soli. Primjer je CO, N 2 O, NO.

Oksidi koji stvaraju sol, zauzvrat, su tri vrste: osnovni (od riječi « baza » ), kiseli i amfoterni.

Bazični oksidi nazivaju se takvi metalni oksidi, koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju razredu baza. Osnovni oksidi uključuju, na primjer, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO itd.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

1. Bazični oksidi topivi u vodi reagiraju s vodom pri čemu nastaju baze:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Interakcija s kiselim oksidima, tvoreći odgovarajuće soli

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagirajte s kiselinama da nastane sol i voda:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reagirati s amfoternim oksidima:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

Ako je drugi element u sastavu oksida nemetal ili metal koji pokazuje višu valenciju (obično pokazuje od IV do VII), tada će takvi oksidi biti kiseli. Kiselinski oksidi (anhidridi kiselina) su oksidi koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju klasi kiselina. To je, na primjer, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 itd. Kiselinski oksidi se otapaju u vodi i lužinama, tvoreći sol i vodu.

Kemijska svojstva kiselinskih oksida

1. Interakcija s vodom, tvoreći kiselinu:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Ali ne reagiraju svi kiseli oksidi izravno s vodom (SiO 2 i drugi).

2. Reagirajte s baziranim oksidima da nastane sol:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Interakcija s alkalijama, tvoreći sol i vodu:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Dio amfoterni oksid uključuje element koji ima amfoterna svojstva. Amfoternost se shvaća kao sposobnost spojeva da pokažu kisela i bazična svojstva ovisno o uvjetima. Na primjer, cinkov oksid ZnO može biti i baza i kiselina (Zn(OH) 2 i H 2 ZnO 2). Amfoternost se izražava u tome što, ovisno o uvjetima, amfoterni oksidi pokazuju bazična ili kisela svojstva.

Kemijska svojstva amfoternih oksida

1. U interakciji s kiselinama nastaju sol i voda:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reagirajte s krutim alkalijama (tijekom fuzije), formirajući kao rezultat reakcije sol - natrijev cinkat i vodu:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Kada cinkov oksid stupi u interakciju s otopinom lužine (isti NaOH), dolazi do druge reakcije:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinacijski broj – karakteristika koja određuje broj najbližih čestica: atoma ili iona u molekuli ili kristalu. Svaki amfoterni metal ima svoj koordinacijski broj. Za Be i Zn je 4; Za i Al je 4 ili 6; Za i Cr to je 6 ili (vrlo rijetko) 4;

Amfoterni oksidi se obično ne otapaju u vodi i ne reagiraju s njom.

Imate li kakvih pitanja? Želite li znati više o oksidima?
Za pomoć mentora - prijavite se.
Prvi sat je besplatan!

stranica, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, potrebna je veza na izvor.

Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih je jedan kisik. Oksidi mogu biti solotvorni i nesolotvorni: jedna vrsta solotvornih oksida su bazični oksidi. Po čemu se razlikuju od drugih vrsta i koja su njihova kemijska svojstva?

Okside koji tvore soli dijelimo na bazične, kisele i amfoterne okside. Ako bazični oksidi odgovaraju bazama, onda kiseli oksidi odgovaraju kiselinama, a amfoterni oksidi odgovaraju amfoternim tvorbama. Amfoterni oksidi su spojevi koji, ovisno o uvjetima, mogu pokazivati ​​bazična ili kisela svojstva.

Riža. 1. Klasifikacija oksida.

Fizikalna svojstva oksida vrlo su raznolika. Mogu biti i plinoviti (CO 2) i čvrste (Fe 2 O 3) ili tekuće tvari (H 2 O).

Međutim, većina osnovnih oksida su krutine različitih boja.

oksidi u kojima elementi pokazuju najveću aktivnost nazivaju se viši oksidi. Redoslijed povećanja kiselih svojstava viših oksida odgovarajućih elemenata u periodima slijeva nadesno objašnjava se postupnim povećanjem pozitivnog naboja iona tih elemenata.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

Bazični oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Na primjer, osnovni oksidi K 2 O, CaO odgovaraju bazama KOH, Ca (OH) 2.

Riža. 2. Bazični oksidi i njima odgovarajuće baze.

Nastaju bazični oksidi tipični metali, kao i metali promjenjive valencije u najnižem oksidacijskom stanju (na primjer, CaO, FeO), reagiraju s kiselinama i kiselim oksidima, tvoreći soli:

CaO (bazični oksid) + CO 2 (kiselinski oksid) \u003d CaCO 3 (sol)

FeO (bazni oksid) + H 2 SO 4 (kiselina) \u003d FeSO 4 (sol) + 2H 2 O (voda)

Bazični oksidi također stupaju u interakciju s amfoternim oksidima, što rezultira stvaranjem soli, na primjer:

Samo oksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala reagiraju s vodom:

BaO (bazični oksid) + H 2 O (voda) \u003d Ba (OH) 2 (baza zemnoalkalnog metala)

Mnogi osnovni oksidi imaju tendenciju reduciranja u tvari koje se sastoje od atoma jednog kemijskog elementa:

3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + 3H2O + N2

Zagrijavanjem se raspadaju samo oksidi žive i plemenitih metala:

Riža. 3. Živin oksid.

Popis glavnih oksida:

Ime oksida	Kemijska formula	Svojstva
kalcijev oksid	CaO	živo vapno, bijela kristalna tvar
magnezijev oksid	MgO	bijela tvar, netopljiva u vodi
barijev oksid	BaO	bezbojni kristali s kubičnom rešetkom
Bakreni oksid II	CuO	crna tvar praktički netopljiva u vodi
	HgO	crvena ili žuto-narančasta krutina
kalijev oksid	K2O	bezbojna ili blijedožuta tvar
natrijev oksid	Na2O	tvar koja se sastoji od bezbojnih kristala
litijev oksid	Li2O	tvar koja se sastoji od bezbojnih kristala koji imaju strukturu kubične rešetke

Svojstva oksida

oksidi- to su složene kemikalije, koje su kemijski spojevi jednostavnih elemenata s kisikom. Oni su solotvorni i ne stvarajući soli. U ovom slučaju, stvaranje soli ima 3 vrste: glavni(od riječi "temelj"), kiselo i amfoteran.
Primjer oksida koji ne tvore soli može biti: NO (dušikov oksid) – bezbojan je plin, bez mirisa. Nastaje tijekom grmljavinske oluje u atmosferi. CO (ugljični monoksid) je plin bez mirisa koji nastaje izgaranjem ugljena. Obično se naziva ugljikov monoksid. Postoje i drugi oksidi koji ne tvore soli. Pogledajmo sada pobliže svaku vrstu oksida koji stvaraju sol.

Bazični oksidi

Bazični oksidi- To su složene kemijske tvari vezane uz okside koje kemijskom reakcijom s kiselinama ili kiselim oksidima tvore soli, a ne reagiraju s bazama ili bazičnim oksidima. Na primjer, glavni su:
K 2 O (kalijev oksid), CaO (kalcijev oksid), FeO (2-valentni željezni oksid).

Smatrati kemijska svojstva oksida primjerima

1. Interakcija s vodom:
- interakcija s vodom za stvaranje baze (ili lužine)

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (dobro poznata reakcija gašenja vapna, u ovom slučaju, veliki broj toplina!)

2. Interakcija s kiselinama:
- interakcija s kiselinom do stvaranja soli i vode (otopina soli u vodi)

CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Kristali ove tvari CaSO 4 svima su poznati pod imenom "gips").

3. Interakcija s kiselim oksidima: stvaranje soli

CaO + CO 2 → CaCO 3 (Ova tvar je svima poznata - obična kreda!)

Kiselinski oksidi

Kiselinski oksidi- to su složene kemikalije povezane s oksidima koje tvore soli u kemijskoj interakciji s bazama ili bazičnim oksidima i ne stupaju u interakciju s kiselim oksidima.

Primjeri kiselih oksida su:

CO 2 (dobro poznati ugljikov dioksid), P 2 O 5 - fosforov oksid (nastaje izgaranjem bijelog fosfora u zraku), SO 3 - sumporov trioksid - ova tvar se koristi za proizvodnju sumporne kiseline.

Kemijska reakcija s vodom

CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 je tvar - ugljična kiselina - jedna od slabih kiselina, dodaje se gaziranoj vodi radi "mjehurića" plina. Porastom temperature smanjuje se topljivost plina u vodi, a njegov višak izlazi u obliku mjehurića.

Reakcija s alkalijama (bazama):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- nastala tvar (sol) ima široku primjenu u gospodarstvu. Ime mu je - soda ash ili soda za pranje - izvrsno. deterdžent za zagorjele tave, mast, zagoreno. Ne preporučam rad golim rukama!

Reakcija s bazičnim oksidima:

CO 2 + MgO → MgCO 3 - primljena sol - magnezijev karbonat - naziva se i "gorka sol".

Amfoterni oksidi

Amfoterni oksidi- to su složene kemikalije, također povezane s oksidima, koje tvore soli tijekom kemijske interakcije s kiselinama (ili kiseli oksidi) i baze (ili bazični oksidi). Najčešća uporaba riječi "amfoteran" u našem slučaju odnosi se na metalni oksidi.

Primjer amfoterni oksidi Može biti:

ZnO - cinkov oksid (bijeli prah, često se koristi u medicini za izradu maski i krema), Al 2 O 3 - aluminijev oksid (također nazvan "aluminijev oksid").

Kemijska svojstva amfoternih oksida jedinstvena su po tome što mogu ulaziti u kemijske reakcije koje odgovaraju i bazama i kiselinama. Na primjer:

Reakcija s kiselim oksidom:

ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Dobivena tvar je otopina soli "cink karbonata" u vodi.

Reakcija s bazama:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - nastala tvar je dvostruka sol natrija i cinka.

Dobivanje oksida

Dobivanje oksida proizvedene na razne načine. To se može dogoditi na fizičke i kemijske načine. po najviše na jednostavan način je kemijska interakcija jednostavnih elemenata s kisikom. Na primjer, rezultat procesa izgaranja ili jedan od proizvoda ove kemijske reakcije su oksidi. Na primjer, ako se užarena željezna šipka, a ne samo željezo (možete uzeti cink Zn, kositar Sn, olovo Pb, bakar Cu, - općenito, ono što je pri ruci) stavi u tikvicu s kisikom, tada Doći će do reakcije kemijske oksidacije željeza, koja je popraćena bljeskom i iskrama. Produkt reakcije bit će prah crnog željeznog oksida FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Potpuno slične kemijske reakcije s drugim metalima i nemetalima. Cink izgara u kisiku stvarajući cinkov oksid

2Zn+O 2 → 2ZnO

Izgaranje ugljena prati stvaranje dva oksida odjednom: ugljični monoksid i ugljični dioksid.

2C+O 2 → 2CO - nastajanje ugljičnog monoksida.

C + O 2 → CO 2 - nastajanje ugljičnog dioksida. Ovaj plin nastaje ako ima više nego dovoljno kisika, odnosno, u svakom slučaju, reakcija se odvija prvo s stvaranjem ugljičnog monoksida, a zatim se ugljični monoksid oksidira, pretvarajući se u ugljični dioksid.

Dobivanje oksida može i na drugi način – kemijskom reakcijom razgradnje. Na primjer, da bi se dobio željezni oksid ili aluminijev oksid, potrebno je zapaliti odgovarajuće baze ovih metala:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

Čvrsti aluminijev oksid - mineral korund Željezov(III) oksid. Površina planeta Mars ima crvenkasto-narančastu boju zbog prisutnosti željezovog (III) oksida u tlu. Čvrsti aluminijev oksid - korund

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
kao i pri razgradnji pojedinih kiselina:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - razgradnja ugljične kiseline

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - razgradnja sumporaste kiseline

Dobivanje oksida može se izraditi od metalnih soli jakim zagrijavanjem:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - kalcijev oksid (ili živo vapno) i ugljikov dioksid dobivaju se žarenjem krede.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - u ovoj reakciji razgradnje nastaju dva oksida odjednom: bakar CuO (crni) i dušik NO 2 (također se naziva smeđi plin zbog svoje stvarno smeđe boje) .

Drugi način na koji se mogu dobiti oksidi su redoks reakcije.

Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (konc.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Oksidi klora

Molekula ClO 2 Molekula Cl 2 O 7 Dušikov oksid N2O Dušikov anhidrid N2O3 Dušikov anhidrid N2O5 Smeđi plin NO 2

Poznati su sljedeći klorovi oksidi: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. Svi su oni, osim Cl 2 O 7 , žute ili narančaste boje i nisu stabilni, posebno ClO 2 , Cl 2 O 6 . svi klorovi oksidi eksplozivni i vrlo su jaki oksidansi.

Reagirajući s vodom, tvore odgovarajuće kiseline koje sadrže kisik i klor:

Dakle, Cl 2 O - kiseli klor oksid hipoklorna kiselina.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Hipoklorna kiselina

ClO 2 - kiseli klor oksid hipokloričaste i hipokloričaste kiseline, budući da u kemijskoj reakciji s vodom stvara dvije od ovih kiselina odjednom:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - također kiseli klor oksid klorne i perklorne kiseline:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

I na kraju, Cl 2 O 7 - bezbojna tekućina - kiseli klor oksid perklorna kiselina:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

dušikovih oksida

Dušik je plin koji s kisikom tvori 5 različitih spojeva - 5 dušikovih oksida. Naime:

N 2 O - dušikov hemioksid. Njegovo drugo ime poznato je u medicini pod imenom plin za smijanje ili dušikov oksid- Bezbojno je slatkastog i ugodnog okusa na plin.
-NE- dušikov monoksid Plin bez boje, mirisa i okusa.
- N 2 O 3 - dušikov anhidrid- bezbojna kristalna tvar
- NE 2 - dušikov dioksid. Njegovo drugo ime je smeđi plin- plin stvarno ima smeđu boju
- N 2 O 5 - nitratni anhidrid- plava tekućina koja vrije na temperaturi od 3,5 0 C

Od svih navedenih dušikovih spojeva najveći interes u industriji predstavljaju NO - dušikov monoksid i NO 2 - dušikov dioksid. dušikov monoksid(NE) i dušikov oksid N 2 O ne reagira ni s vodom ni s alkalijama. (N 2 O 3), kada reagira s vodom, stvara slabu i nestabilnu dušikovu kiselinu HNO 2, koja se na zraku postupno pretvara u stabilniju kemijsku tvar dušičnu kiselinu. Razmotrite neke kemijska svojstva dušikovih oksida:

Reakcija s vodom:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - odjednom nastaju 2 kiseline: dušična kiselina HNO 3 i nitratna kiselina.

Reakcija s alkalijama:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - nastaju dvije soli: natrijev nitrat NaNO 3 (ili natrijev nitrat) i natrijev nitrit (sol dušikaste kiseline).

Reakcija sa solima:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - nastaju dvije soli: natrijev nitrat i natrijev nitrit te se oslobađa ugljikov dioksid.

Dušikov dioksid (NO 2) dobiva se iz dušikovog monoksida (NO) kemijskom reakcijom spoja s kisikom:

2NO + O 2 → 2NO 2

željezni oksidi

Željezo tvori dva oksid: FeO- željezni oksid(2-valentni) - crni prah, koji se dobiva redukcijom željezni oksid(3-valentni) ugljikov monoksid sljedećom kemijskom reakcijom:

Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2

Ovaj bazični oksid lako reagira s kiselinama. Ima redukcijska svojstva i brzo se oksidira do željezni oksid(3-valentni).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

željezni oksid(3-valentni) - crveno-smeđi prah (hematit), koji ima amfoterna svojstva (može komunicirati s kiselinama i alkalijama). Ali kiselinska svojstva ovog oksida tako su slabo izražena da se najčešće koristi kao bazični oksid.

Postoje i tzv miješani željezni oksid Fe 3 O 4 . Nastaje izgaranjem željeza, dobro provodi struja a ima magnetska svojstva (naziva se magnetska željezna ruda ili magnetit). Ako željezo izgori, tada kao rezultat reakcije izgaranja nastaje kamenac koji se sastoji od dva oksida odjednom: željezni oksid(III) i (II) valencija.

Sumporni oksid

Sumporov dioksid SO2

Sumporni oksid SO 2 - ili sumporov dioksid odnosi se na kiseli oksidi, ali ne tvori kiselinu, iako se savršeno otapa u vodi - 40 litara sumpornog oksida u 1 litri vode (zbog praktičnosti sastavljanja kemijskih jednadžbi, takva se otopina naziva sumporna kiselina).

U normalnim okolnostima, to je bezbojni plin s oštrim i zagušljivim mirisom spaljenog sumpora. Na temperaturi od samo -10 0 C može prijeći u tekuće stanje.

U prisutnosti katalizatora -vanadijevog oksida (V 2 O 5) sumporni oksid preuzima kisik i pretvara se u sumporni trioksid

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

otopljen u vodi sumporov dioksid- sumporni oksid SO 2 - vrlo sporo oksidira, uslijed čega sama otopina prelazi u sumpornu kiselinu

Ako a sumporov dioksid proći kroz alkalnu otopinu, na primjer, natrijev hidroksid, tada nastaje natrijev sulfit (ili hidrosulfit - ovisno o tome koliko se uzimaju alkalije i sumpor dioksid)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - sumporov dioksid uzeti u višku

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Ako sumporni dioksid ne reagira s vodom, zašto onda njegova vodena otopina daje kiselu reakciju?! Da, ne reagira, ali se oksidira u vodi, dodajući sebi kisik. I pokazalo se da se u vodi nakupljaju slobodni atomi vodika, koji daju kiselu reakciju (možete to provjeriti nekim indikatorom!)