Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους αποτελούν τη βάση μιας τόσο σημαντικής επιστήμης όπως η χημεία. Αρχίζουν να σπουδάζουν στο πρώτο έτος σπουδών της χημείας. Σε τέτοιες ακριβείς επιστήμες όπως τα μαθηματικά, η φυσική και η χημεία, όλο το υλικό είναι αλληλένδετο, γι' αυτό και η αποτυχία αφομοίωσης του υλικού συνεπάγεται παρανόηση νέων θεμάτων. Επομένως, είναι πολύ σημαντικό να κατανοήσετε το θέμα των οξειδίων και να το περιηγηθείτε πλήρως. Θα προσπαθήσουμε να μιλήσουμε για αυτό με περισσότερες λεπτομέρειες σήμερα.

Τι είναι τα οξείδια;

Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους - αυτό είναι που πρέπει να γίνει κατανοητό πρωτίστως. Τι είναι λοιπόν τα οξείδια; Το θυμάστε αυτό από το σχολικό πρόγραμμα;

Τα οξείδια (ή οξείδια) είναι δυαδικές ενώσεις, οι οποίες περιλαμβάνουν άτομα ενός ηλεκτραρνητικού στοιχείου (λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το οξυγόνο) και οξυγόνο με κατάσταση οξείδωσης -2.

Τα οξείδια είναι απίστευτα κοινές ουσίες στον πλανήτη μας. Παραδείγματα μιας ένωσης οξειδίου είναι το νερό, η σκουριά, ορισμένες βαφές, η άμμος, ακόμη και το διοξείδιο του άνθρακα.

Σχηματισμός οξειδίου

Τα οξείδια μπορούν να ληφθούν τα περισσότερα διαφορετικοί τρόποι. Ο σχηματισμός οξειδίων μελετάται επίσης από μια τέτοια επιστήμη όπως η χημεία. Οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους - αυτό πρέπει να γνωρίζουν οι επιστήμονες για να καταλάβουν πώς σχηματίστηκε αυτό ή εκείνο το οξείδιο. Για παράδειγμα, μπορούν να ληφθούν με απευθείας σύνδεση ενός ατόμου (ή ατόμων) οξυγόνου με ένα χημικό στοιχείο - αυτή είναι η αλληλεπίδραση χημικών στοιχείων. Ωστόσο, υπάρχει επίσης ένας έμμεσος σχηματισμός οξειδίων, όταν σχηματίζονται οξείδια από την αποσύνθεση οξέων, αλάτων ή βάσεων.

Ταξινόμηση οξειδίων

Τα οξείδια και η ταξινόμησή τους εξαρτώνται από τον τρόπο σχηματισμού τους. Σύμφωνα με την ταξινόμησή τους, τα οξείδια χωρίζονται σε δύο μόνο ομάδες, η πρώτη από τις οποίες είναι αλατοποιητική και η δεύτερη που δεν σχηματίζει άλατα. Λοιπόν, ας ρίξουμε μια πιο προσεκτική ματιά και στις δύο ομάδες.

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα είναι αρκετά ΜΕΓΑΛΗ ομαδα, που χωρίζεται σε αμφοτερικό, όξινο και βασικά οξείδια. Ως αποτέλεσμα, οποιαδήποτε χημική αντίδρασητα οξείδια που σχηματίζουν άλατα σχηματίζουν άλατα. Κατά κανόνα, η σύνθεση των οξειδίων που σχηματίζουν άλατα περιλαμβάνει στοιχεία μετάλλων και μη μετάλλων, τα οποία, ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης με το νερό, σχηματίζουν οξέα, αλλά όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις, σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα και άλατα.

Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα είναι οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης. Παραδείγματα τέτοιων οξειδίων είναι ο άνθρακας.

Αμφοτερικά οξείδια

Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους είναι πολύ σημαντικές έννοιες στη χημεία. Οι ενώσεις που σχηματίζουν άλατα περιλαμβάνουν αμφοτερικά οξείδια.

Τα αμφοτερικά οξείδια είναι οξείδια που μπορούν να εμφανίσουν βασικές ή όξινες ιδιότητες, ανάλογα με τις συνθήκες των χημικών αντιδράσεων (δείχνουν αμφοτερικότητα). Τέτοια οξείδια σχηματίζονται από μέταλλα μεταπτώσεως (χαλκός, άργυρος, χρυσός, σίδηρος, ρουθήνιο, βολφράμιο, ρουθερφόρδιο, τιτάνιο, ύττριο και πολλά άλλα). Τα αμφοτερικά οξείδια αντιδρούν με ισχυρά οξέα και ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης σχηματίζουν άλατα αυτών των οξέων.

Οξείδια οξέος

Ή οι ανυδρίτες είναι τέτοια οξείδια που, σε χημικές αντιδράσεις, εμφανίζουν και επίσης σχηματίζουν οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Οι ανυδρίτες σχηματίζονται πάντα από τυπικά αμέταλλα, καθώς και από ορισμένα μεταβατικά χημικά στοιχεία.

Οξείδια, ταξινόμηση τους και Χημικές ιδιότητεςείναι σημαντικές έννοιες. Για παράδειγμα, τα όξινα οξείδια έχουν εντελώς διαφορετικές χημικές ιδιότητες από τα αμφοτερικά. Για παράδειγμα, όταν ένας ανυδρίτης αλληλεπιδρά με το νερό, σχηματίζεται το αντίστοιχο οξύ (η εξαίρεση είναι το SiO2 - Οι ανυδρίτες αλληλεπιδρούν με τα αλκάλια, και ως αποτέλεσμα τέτοιων αντιδράσεων, απελευθερώνεται νερό και σόδα. Όταν αλληλεπιδρά με, σχηματίζεται άλας.

Βασικά οξείδια

Τα βασικά (από τη λέξη "βάση") οξείδια είναι οξείδια των χημικών στοιχείων των μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +1 ή +2. Αυτά περιλαμβάνουν αλκάλια, μέταλλα αλκαλικών γαιών, καθώς και το χημικό στοιχείο μαγνήσιο. Τα βασικά οξείδια διαφέρουν από τα άλλα στο ότι μπορούν να αντιδράσουν με οξέα.

Τα βασικά οξείδια αλληλεπιδρούν με οξέα, σε αντίθεση με τα οξείδια οξέος, καθώς και με αλκάλια, νερό και άλλα οξείδια. Ως αποτέλεσμα αυτών των αντιδράσεων, κατά κανόνα, σχηματίζονται άλατα.

Ιδιότητες των οξειδίων

Εάν μελετήσετε προσεκτικά τις αντιδράσεις διαφόρων οξειδίων, μπορείτε να εξαγάγετε ανεξάρτητα συμπεράσματα σχετικά με τις χημικές ιδιότητες με τα οξείδια. Η κοινή χημική ιδιότητα όλων των οξειδίων είναι η διεργασία οξειδοαναγωγής.

Ωστόσο, όλα τα οξείδια είναι διαφορετικά μεταξύ τους. Η ταξινόμηση και οι ιδιότητες των οξειδίων είναι δύο σχετικά θέματα.

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα και οι χημικές τους ιδιότητες

Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα είναι μια ομάδα οξειδίων που δεν εμφανίζουν ούτε όξινες, ούτε βασικές ούτε αμφοτερικές ιδιότητες. Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων με οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα, δεν σχηματίζονται άλατα. Προηγουμένως, τέτοια οξείδια ονομάζονταν όχι μη σχηματίζοντας άλατα, αλλά αδιάφορα και αδιάφορα, αλλά τέτοια ονόματα δεν αντιστοιχούν στις ιδιότητες των οξειδίων που δεν σχηματίζουν άλατα. Σύμφωνα με τις ιδιότητές τους, αυτά τα οξείδια είναι αρκετά ικανά για χημικές αντιδράσεις. Αλλά υπάρχουν πολύ λίγα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα· σχηματίζονται από μονοσθενή και δισθενή αμέταλλα.

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα μπορούν να ληφθούν από οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης.

Ονοματολογία

Σχεδόν όλα τα οξείδια ονομάζονται συνήθως έτσι: η λέξη "οξείδιο", ακολουθούμενη από το όνομα του χημικού στοιχείου στη γενετική περίπτωση. Για παράδειγμα, το Al2O3 είναι οξείδιο του αργιλίου. Στη χημική γλώσσα, αυτό το οξείδιο διαβάζεται ως εξής: αλουμίνιο 2 o 3. Ορισμένα χημικά στοιχεία, όπως ο χαλκός, μπορεί να έχουν αρκετούς βαθμούς οξείδωσης, αντίστοιχα, τα οξείδια θα είναι επίσης διαφορετικά. Τότε το οξείδιο CuO είναι οξείδιο του χαλκού (δύο), δηλαδή με βαθμό οξείδωσης 2, και το οξείδιο Cu2O είναι οξείδιο του χαλκού (τρία), το οποίο έχει βαθμό οξείδωσης 3.

Υπάρχουν όμως και άλλα ονόματα οξειδίων, τα οποία διακρίνονται από τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου στην ένωση. Ένα μονοξείδιο ή μονοξείδιο είναι ένα οξείδιο που περιέχει μόνο ένα άτομο οξυγόνου. Διοξείδια είναι εκείνα τα οξείδια που περιέχουν δύο άτομα οξυγόνου, όπως υποδεικνύεται από το πρόθεμα "di". Τα τριοξείδια είναι εκείνα τα οξείδια που περιέχουν ήδη τρία άτομα οξυγόνου. Ονόματα όπως μονοξείδιο, διοξείδιο και τριοξείδιο είναι ήδη ξεπερασμένα, αλλά συχνά βρίσκονται σε σχολικά βιβλία, βιβλία και άλλα εγχειρίδια.

Υπάρχουν και τα λεγόμενα τετριμμένα ονόματα των οξειδίων, αυτά δηλαδή που έχουν αναπτυχθεί ιστορικά. Για παράδειγμα, το CO είναι το οξείδιο ή το μονοξείδιο του άνθρακα, αλλά ακόμη και οι χημικοί πιο συχνά αποκαλούν αυτήν την ουσία μονοξείδιο του άνθρακα.

Άρα, ένα οξείδιο είναι ένας συνδυασμός οξυγόνου με ένα χημικό στοιχείο. Η κύρια επιστήμη που μελετά το σχηματισμό και τις αλληλεπιδράσεις τους είναι η χημεία. Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους είναι λίγα σημαντικά θέματαστην επιστήμη της χημείας, χωρίς να κατανοήσουμε την οποία είναι αδύνατο να κατανοήσουμε όλα τα άλλα. Τα οξείδια είναι αέρια, μέταλλα και σκόνες. Ορισμένα οξείδια θα πρέπει να είναι γνωστά με λεπτομέρεια όχι μόνο από τους επιστήμονες, αλλά και από τους απλούς ανθρώπους, γιατί μπορεί να είναι ακόμη και επικίνδυνα για τη ζωή σε αυτή τη γη. Τα οξείδια είναι ένα πολύ ενδιαφέρον και αρκετά εύκολο θέμα. Οι ενώσεις οξειδίου είναι πολύ κοινές στην καθημερινή ζωή.

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα (αδιάφορα, αδιάφορα) CO, SiO, N 2 0, NO.

Οξείδια που σχηματίζουν άλατα:

Βασικός. Οξείδια των οποίων οι ένυδρες είναι βάσεις. Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +1 και +2 (σπάνια +3). Παραδείγματα: Na 2 O - οξείδιο του νατρίου, CaO - οξείδιο του ασβεστίου, CuO - οξείδιο χαλκού (II), οξείδιο CoO - κοβαλτίου (II), Bi 2 O 3 - οξείδιο του βισμούθιου (III), Mn 2 O 3 - μαγγάνιο (III) οξείδιο).

Αμφοτερικός. Οξείδια των οποίων τα ένυδρα είναι αμφοτερικά υδροξείδια. Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +3 και +4 (σπάνια +2). Παραδείγματα: Al 2 O 3 - οξείδιο αργιλίου, Cr 2 O 3 - οξείδιο χρωμίου (III), SnO 2 - οξείδιο κασσίτερου (IV), MnO 2 - οξείδιο μαγγανίου (IV), ZnO - οξείδιο ψευδαργύρου, BeO - οξείδιο βηρυλλίου.

Οξύ. Οξείδια των οποίων τα ένυδρα είναι οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Οξείδια μη μετάλλων. Παραδείγματα: P 2 O 3 - οξείδιο του φωσφόρου (III), CO 2 - μονοξείδιο του άνθρακα (IV), N 2 O 5 - οξείδιο του αζώτου (V), SO 3 - οξείδιο του θείου (VI), Cl 2 O 7 - οξείδιο χλωρίου ( VII). Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +5, +6 και +7. Παραδείγματα: Sb 2 O 5 - οξείδιο αντιμονίου (V). CrOz - οξείδιο του χρωμίου (VI), MnOz - οξείδιο μαγγανίου (VI), Mn 2 O 7 - οξείδιο μαγγανίου (VII).

Αλλαγή στη φύση των οξειδίων με αύξηση του βαθμού οξείδωσης του μετάλλου

Φυσικές ιδιότητες

Τα οξείδια είναι στερεά, υγρά και αέρια, διαφόρων χρωμάτων. Για παράδειγμα: οξείδιο χαλκού (II) CuO μαύρο, οξείδιο ασβεστίου CaO λευκό - στερεά. Το οξείδιο του θείου (VI) SO 3 είναι ένα άχρωμο πτητικό υγρό και το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) CO 2 είναι ένα άχρωμο αέριο υπό κανονικές συνθήκες.

Κατάσταση συγκέντρωσης

CaO, CuO, Li 2 O και άλλα βασικά οξείδια. ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 και άλλα αμφοτερικά οξείδια. SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 και άλλα οξείδια οξέος.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 και άλλα.

Αεριώδης:

CO 2 , SO 2 , N 2 O, NO, NO 2 και άλλα.

Διαλυτότητα στο νερό

Διαλυτός:

α) βασικά οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών.

β) σχεδόν όλα τα όξινα οξείδια (εξαίρεση: SiO 2).

Αδιάλυτος:

α) όλα τα άλλα βασικά οξείδια.

β) όλα τα αμφοτερικά οξείδια

Χημικές ιδιότητες

1. Οξεοβασικές ιδιότητες

Κοινές ιδιότητες των βασικών, όξινων και αμφοτερικών οξειδίων είναι οι αλληλεπιδράσεις οξέος-βάσης, οι οποίες απεικονίζονται από το ακόλουθο σχήμα:

(μόνο για οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών) (εκτός από SiO 2).

Τα αμφοτερικά οξείδια, που έχουν τις ιδιότητες τόσο των βασικών όσο και των όξινων οξειδίων, αλληλεπιδρούν με ισχυρά οξέα και αλκάλια:

2. Ιδιότητες οξειδοαναγωγής

Εάν ένα στοιχείο έχει μεταβλητή κατάσταση οξείδωσης (s. o.), τότε τα οξείδια του με χαμηλό s. σχετικά με. μπορεί να παρουσιάσει αναγωγικές ιδιότητες, και τα οξείδια με υψηλό c. σχετικά με. - οξειδωτικό.

Παραδείγματα αντιδράσεων στις οποίες τα οξείδια δρουν ως αναγωγικοί παράγοντες:

Οξείδωση οξειδίων με χαμηλό s. σχετικά με. σε οξείδια με υψηλό s. σχετικά με. στοιχεία.

2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2

Το μονοξείδιο του άνθρακα (II) μειώνει τα μέταλλα από τα οξείδια τους και το υδρογόνο από το νερό.

C +2 O + FeO \u003d Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2C +4 O 2

Παραδείγματα αντιδράσεων στις οποίες τα οξείδια δρουν ως οξειδωτικοί παράγοντες:

Ανάκτηση οξειδίων με υψηλή ο.δ. στοιχεία σε οξείδια με χαμηλό s. σχετικά με. ή σε απλές ουσίες.

C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg \u003d C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O

Χρήση οξειδίων μετάλλων χαμηλής δράσης για την οξείδωση οργανικών ουσιών.

Μερικά οξείδια στα οποία το στοιχείο έχει ενδιάμεσο γ. ο., ικανός για δυσαναλογία·

για παράδειγμα:

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Πώς να πάρει

1. Αλληλεπίδραση απλών ουσιών - μετάλλων και μη μετάλλων - με το οξυγόνο:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. Αφυδάτωση αδιάλυτων βάσεων, αμφοτερικών υδροξειδίων και ορισμένων οξέων:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 \u003d SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

3. Αποσύνθεση ορισμένων αλάτων:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Οξείδωση σύνθετων ουσιών με οξυγόνο:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

5. Ανάκτηση οξειδωτικών οξέων από μέταλλα και αμέταλλα:

Cu + H 2 SO 4 (συμπ.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (συμπ.) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (razb) + S \u003d H 2 SO 4 + 2NO

6. Διαμετατροπές οξειδίων κατά τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (βλ. ιδιότητες οξειδοαναγωγής των οξειδίων).

Οξείδιαονομάζονται πολύπλοκες ουσίες, η σύνθεση των μορίων των οποίων περιλαμβάνει άτομα οξυγόνου σε κατάσταση οξείδωσης - 2 και κάποιο άλλο στοιχείο.

μπορεί να ληφθεί με άμεση αλληλεπίδραση οξυγόνου με άλλο στοιχείο, ή έμμεσα (για παράδειγμα, με αποσύνθεση αλάτων, βάσεων, οξέων). Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξείδια βρίσκονται σε στερεή, υγρή και αέρια κατάσταση, αυτός ο τύπος ενώσεων είναι πολύ κοινός στη φύση. Οξείδια βρίσκονται στο φλοιό της Γης. Η σκουριά, η άμμος, το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα είναι οξείδια.

Είναι αλατοποιοί και μη αλατοποιοί.

Οξείδια που σχηματίζουν άλατα- Πρόκειται για οξείδια που σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων. Πρόκειται για οξείδια μετάλλων και μη μετάλλων, τα οποία όταν αλληλεπιδρούν με το νερό σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα και όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις τα αντίστοιχα όξινα και κανονικά άλατα. Για παράδειγμα,Το οξείδιο του χαλκού (CuO) είναι ένα οξείδιο που σχηματίζει άλατα, επειδή, για παράδειγμα, όταν αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ (HCl), σχηματίζεται ένα άλας:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων, μπορούν να ληφθούν άλλα άλατα:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλαταονομάζονται οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα. Ένα παράδειγμα είναι το CO, N 2 O, NO.

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα, με τη σειρά τους, είναι 3 τύπων: βασικά (από τη λέξη « βάση » ), όξινη και αμφοτερική.

Βασικά οξείδιαονομάζονται τέτοια οξείδια μετάλλων, τα οποία αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των βάσεων. Τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, κ.λπ.

Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων

1. Τα υδατοδιαλυτά βασικά οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν βάσεις:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Αλληλεπιδρούν με οξείδια οξέος, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα άλατα

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Αντιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Αντιδράστε με αμφοτερικά οξείδια:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

Εάν το δεύτερο στοιχείο στη σύνθεση των οξειδίων είναι ένα αμέταλλο ή ένα μέταλλο που εμφανίζει υψηλότερο σθένος (συνήθως εμφανίζει από IV έως VII), τότε τέτοια οξείδια θα είναι όξινα. Τα οξείδια οξέος (ανυδρίτες οξέων) είναι οξείδια που αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των οξέων. Αυτό είναι, για παράδειγμα, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, κ.λπ. Τα οξείδια οξέος διαλύονται στο νερό και τα αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό.

Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος

1. Αλληλεπιδράστε με το νερό, σχηματίζοντας οξύ:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Αλλά δεν αντιδρούν άμεσα όλα τα όξινα οξείδια με το νερό (SiO 2 και άλλα).

2. Αντιδράστε με οξείδια με βάση για να σχηματίσετε ένα άλας:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Αλληλεπιδράστε με αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Μέρος αμφοτερικό οξείδιοπεριλαμβάνει ένα στοιχείο που έχει αμφοτερικές ιδιότητες. Η αμφοτερικότητα νοείται ως η ικανότητα των ενώσεων να εμφανίζουν όξινες και βασικές ιδιότητες ανάλογα με τις συνθήκες.Για παράδειγμα, το οξείδιο του ψευδαργύρου ZnO μπορεί να είναι και βάση και οξύ (Zn(OH) 2 και H 2 ZnO 2). Η αμφοτερικότητα εκφράζεται στο γεγονός ότι, ανάλογα με τις συνθήκες, τα αμφοτερικά οξείδια παρουσιάζουν είτε βασικές είτε όξινες ιδιότητες.

Χημικές ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων

1. Αλληλεπιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Αντιδράστε με στερεά αλκάλια (κατά τη σύντηξη), σχηματίζοντας ως αποτέλεσμα της αντίδρασης αλάτι - ψευδάργυρο νάτριο και νερό:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Όταν το οξείδιο του ψευδαργύρου αλληλεπιδρά με ένα αλκαλικό διάλυμα (το ίδιο NaOH), εμφανίζεται μια άλλη αντίδραση:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Αριθμός συντονισμού - ένα χαρακτηριστικό που καθορίζει τον αριθμό των πλησιέστερων σωματιδίων: άτομα ή ιόντα σε ένα μόριο ή κρύσταλλο. Κάθε αμφοτερικό μέταλλο έχει τον δικό του αριθμό συντονισμού. Για το Be και το Zn είναι 4. Το For και το Al είναι 4 ή 6. Για και Cr είναι 6 ή (πολύ σπάνια) 4.

Τα αμφοτερικά οξείδια συνήθως δεν διαλύονται στο νερό και δεν αντιδρούν με αυτό.

Έχετε ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα οξείδια;
Για να λάβετε τη βοήθεια ενός δασκάλου - εγγραφείτε.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!

site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην πηγή.

Τα οξείδια είναι πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο. Τα οξείδια μπορούν να σχηματίζουν άλατα και να μη σχηματίζουν άλατα: ένας τύπος οξειδίων που σχηματίζουν άλατα είναι βασικά οξείδια. Πώς διαφέρουν από άλλα είδη και ποιες είναι οι χημικές τους ιδιότητες;

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα διακρίνονται σε βασικά, όξινα και αμφοτερικά οξείδια. Εάν τα βασικά οξείδια αντιστοιχούν σε βάσεις, τότε τα όξινα οξείδια αντιστοιχούν σε οξέα και τα αμφοτερικά οξείδια αντιστοιχούν σε αμφοτερικούς σχηματισμούς. Τα αμφοτερικά οξείδια είναι ενώσεις που, ανάλογα με τις συνθήκες, μπορούν να εμφανίσουν είτε βασικές είτε όξινες ιδιότητες.

Ρύζι. 1. Ταξινόμηση οξειδίων.

Οι φυσικές ιδιότητες των οξειδίων είναι πολύ διαφορετικές. Μπορούν να είναι και αέρια (CO 2) και στερεά (Fe 2 O 3) ή υγρές ουσίες (H 2 O).

Ωστόσο, τα περισσότερα από τα βασικά οξείδια είναι στερεά διαφόρων χρωμάτων.

Τα οξείδια στα οποία τα στοιχεία παρουσιάζουν την υψηλότερη δραστηριότητά τους ονομάζονται ανώτερα οξείδια. Η σειρά αύξησης των όξινων ιδιοτήτων των ανώτερων οξειδίων των αντίστοιχων στοιχείων σε περιόδους από αριστερά προς τα δεξιά εξηγείται από τη σταδιακή αύξηση του θετικού φορτίου των ιόντων αυτών των στοιχείων.

Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων

Τα βασικά οξείδια είναι οξείδια που αντιστοιχούν σε βάσεις. Για παράδειγμα, τα βασικά οξείδια K 2 O, CaO αντιστοιχούν στις βάσεις KOH, Ca (OH) 2.

Ρύζι. 2. Βασικά οξείδια και οι αντίστοιχες βάσεις τους.

Σχηματίζονται βασικά οξείδια τυπικά μέταλλα, καθώς και μέταλλα μεταβλητού σθένους στη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης (για παράδειγμα, CaO, FeO), αντιδρούν με οξέα και οξείδια οξέος, σχηματίζοντας άλατα:

CaO (βασικό οξείδιο) + CO 2 (οξείδιο οξέος) \u003d CaCO 3 (άλας)

FeO (βασικό οξείδιο) + H 2 SO 4 (οξύ) \u003d FeSO 4 (άλας) + 2H 2 O (νερό)

Τα βασικά οξείδια αλληλεπιδρούν επίσης με τα αμφοτερικά οξείδια, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός άλατος, για παράδειγμα:

Μόνο οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών αντιδρούν με το νερό:

BaO (βασικό οξείδιο) + H 2 O (νερό) \u003d Ba (OH) 2 (βάση μετάλλου αλκαλικής γαίας)

Πολλά βασικά οξείδια τείνουν να αναχθούν σε ουσίες που αποτελούνται από άτομα ενός χημικού στοιχείου:

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2

Όταν θερμαίνεται, μόνο τα οξείδια του υδραργύρου και των πολύτιμων μετάλλων αποσυντίθενται:

Ρύζι. 3. Οξείδιο του υδραργύρου.

Κατάλογος κύριων οξειδίων:

Όνομα οξειδίου	Χημική φόρμουλα	Ιδιότητες
οξείδιο του ασβεστίου	CaO	άσβεστος, λευκή κρυσταλλική ουσία
οξείδιο του μαγνησίου	MgO	λευκή ουσία, αδιάλυτη στο νερό
οξείδιο του βαρίου	BaO	άχρωμοι κρύσταλλοι με κυβικό πλέγμα
Οξείδιο του χαλκού II	CuO	μαύρη ουσία πρακτικά αδιάλυτη στο νερό
	HgO	κόκκινο ή κίτρινο-πορτοκαλί στερεό
οξείδιο του καλίου	K2O	άχρωμη ή υποκίτρινη ουσία
οξείδιο του νατρίου	Na2O	μια ουσία που αποτελείται από άχρωμους κρυστάλλους
οξείδιο του λιθίου	Li2O	μια ουσία που αποτελείται από άχρωμους κρυστάλλους που έχουν δομή κυβικού πλέγματος

Ιδιότητες των οξειδίων

οξείδια- πρόκειται για σύνθετες χημικές ουσίες, οι οποίες είναι χημικές ενώσεις απλών στοιχείων με οξυγόνο. Αυτοί είναι σχηματισμός αλατιούκαι δεν σχηματίζει άλατα. Σε αυτήν την περίπτωση, ο σχηματισμός άλατος είναι 3 τύπων: κύριος(από τη λέξη "ίδρυμα"), όξινοςκαι αμφοτερικός.
Ένα παράδειγμα οξειδίων που δεν σχηματίζουν άλατα μπορεί να είναι: ΟΧΙ (νιτρικό οξείδιο) - είναι ένα άχρωμο αέριο, άοσμο. Σχηματίζεται κατά τη διάρκεια μιας καταιγίδας στην ατμόσφαιρα. Το CO (μονοξείδιο του άνθρακα) είναι ένα άοσμο αέριο που παράγεται από την καύση του άνθρακα. Συνήθως αναφέρεται ως μονοξείδιο του άνθρακα. Υπάρχουν και άλλα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα. Τώρα ας ρίξουμε μια πιο προσεκτική ματιά σε κάθε τύπο οξειδίων που σχηματίζουν άλατα.

Βασικά οξείδια

Βασικά οξείδια- Πρόκειται για πολύπλοκες χημικές ουσίες που σχετίζονται με οξείδια που σχηματίζουν άλατα με χημική αντίδραση με οξέα ή οξείδια οξέος και δεν αντιδρούν με βάσεις ή βασικά οξείδια. Για παράδειγμα, τα κυριότερα είναι:
K 2 O (οξείδιο του καλίου), CaO (οξείδιο του ασβεστίου), FeO (οξείδιο σιδήρου 2 σθένους).

Σκεφτείτε χημικές ιδιότητες των οξειδίωνμε παραδείγματα

1. Αλληλεπίδραση με το νερό:
- αλληλεπίδραση με το νερό για σχηματισμό βάσης (ή αλκαλίου)

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (μια πολύ γνωστή αντίδραση σβέσης του ασβέστη, σε αυτή την περίπτωση, ένας μεγάλος αριθμόςθερμότητα!)

2. Αλληλεπίδραση με οξέα:
- αλληλεπίδραση με οξύ για σχηματισμό αλατιού και νερού (διάλυμα αλατιού σε νερό)

CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Οι κρύσταλλοι αυτής της ουσίας CaSO 4 είναι γνωστοί σε όλους με το όνομα "γύψος").

3. Αλληλεπίδραση με οξείδια οξέος: σχηματισμός άλατος

CaO + CO 2 → CaCO 3 (Αυτή η ουσία είναι γνωστή σε όλους - συνηθισμένη κιμωλία!)

Οξείδια οξέος

Οξείδια οξέος- πρόκειται για πολύπλοκες χημικές ουσίες που σχετίζονται με οξείδια που σχηματίζουν άλατα όταν αλληλεπιδρούν χημικά με βάσεις ή βασικά οξείδια και δεν αλληλεπιδρούν με όξινα οξείδια.

Παραδείγματα όξινων οξειδίων είναι:

CO 2 (γνωστό διοξείδιο του άνθρακα), P 2 O 5 - οξείδιο του φωσφόρου (που σχηματίζεται από την καύση λευκού φωσφόρου στον αέρα), SO 3 - τριοξείδιο του θείου - αυτή η ουσία χρησιμοποιείται για την παραγωγή θειικού οξέος.

Χημική αντίδραση με νερό

CO 2 +H 2 O→ H 2 Το CO 3 είναι μια ουσία - ανθρακικό οξύ - ένα από τα αδύναμα οξέα, προστίθεται στο αφρώδες νερό για «φυσαλίδες» αερίου. Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, η διαλυτότητα του αερίου στο νερό μειώνεται και η περίσσεια του βγαίνει με τη μορφή φυσαλίδων.

Αντίδραση με αλκάλια (βάσεις):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- η ουσία που προκύπτει (αλάτι) χρησιμοποιείται ευρέως στην οικονομία. Το όνομά του - σόδα ή σόδα πλυσίματος - είναι εξαιρετικό. απορρυπαντικόγια καμένα τηγάνια, λίπος, καμένο. Δεν συνιστώ να εργάζεστε με γυμνά χέρια!

Αντίδραση με βασικά οξείδια:

CO 2 + MgO → MgCO 3 - λαμβανόμενο αλάτι - ανθρακικό μαγνήσιο - που ονομάζεται επίσης "πικρό αλάτι".

Αμφοτερικά οξείδια

Αμφοτερικά οξείδια- πρόκειται για πολύπλοκες χημικές ουσίες, που σχετίζονται επίσης με οξείδια, που σχηματίζουν άλατα κατά τη διάρκεια χημικής αλληλεπίδρασης με οξέα (ή οξείδια οξέος) και βάσεις (ή βασικά οξείδια). Η πιο συνηθισμένη χρήση της λέξης «αμφοτερικός» στην περίπτωσή μας αναφέρεται σε οξείδια μετάλλων.

Ενα παράδειγμα αμφοτερικά οξείδιαμπορεί να είναι:

ZnO - οξείδιο του ψευδαργύρου (λευκή σκόνη, που χρησιμοποιείται συχνά στην ιατρική για την κατασκευή μασκών και κρεμών), Al 2 O 3 - οξείδιο του αργιλίου (ονομάζεται επίσης "αλουμίνα").

Οι χημικές ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων είναι μοναδικές στο ότι μπορούν να εισέλθουν σε χημικές αντιδράσεις που αντιστοιχούν τόσο σε βάσεις όσο και σε οξέα. Για παράδειγμα:

Αντίδραση με οξείδιο οξέος:

ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Η ουσία που προκύπτει είναι διάλυμα άλατος «ανθρακικού ψευδαργύρου» σε νερό.

Αντίδραση με βάσεις:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - η ουσία που προκύπτει είναι διπλό άλας νατρίου και ψευδαργύρου.

Λήψη οξειδίων

Λήψη οξειδίωνπαράγονται με διάφορους τρόπους. Αυτό μπορεί να συμβεί με φυσικούς και χημικούς τρόπους. κατά το πολύ με απλό τρόποείναι η χημική αλληλεπίδραση απλών στοιχείων με το οξυγόνο. Για παράδειγμα, το αποτέλεσμα μιας διαδικασίας καύσης ή ένα από τα προϊόντα αυτής της χημικής αντίδρασης είναι οξείδια. Για παράδειγμα, εάν μια καυτή ράβδος σιδήρου, και όχι μόνο σίδηρος (μπορείτε να πάρετε ψευδάργυρο Zn, κασσίτερο Sn, μόλυβδο Pb, χαλκό Cu, - γενικά, αυτό που υπάρχει) τοποθετηθεί σε μια φιάλη με οξυγόνο, τότε ένα θα συμβεί χημική αντίδραση οξείδωσης του σιδήρου, η οποία συνοδεύεται από φωτεινή λάμψη και σπινθήρες. Το προϊόν της αντίδρασης θα είναι μαύρη σκόνη οξειδίου σιδήρου FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Εντελώς παρόμοιες χημικές αντιδράσεις με άλλα μέταλλα και αμέταλλα. Ο ψευδάργυρος καίγεται σε οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του ψευδαργύρου

2Zn+O 2 → 2ZnO

Η καύση του άνθρακα συνοδεύεται από το σχηματισμό δύο οξειδίων ταυτόχρονα: μονοξειδίου του άνθρακα και διοξειδίου του άνθρακα.

2C+O 2 → 2CO - ο σχηματισμός μονοξειδίου του άνθρακα.

C + O 2 → CO 2 - ο σχηματισμός διοξειδίου του άνθρακα. Αυτό το αέριο σχηματίζεται εάν υπάρχει περισσότερο από αρκετό οξυγόνο, δηλαδή, σε κάθε περίπτωση, η αντίδραση προχωρά πρώτα με το σχηματισμό μονοξειδίου του άνθρακα και στη συνέχεια το μονοξείδιο του άνθρακα οξειδώνεται, μετατρέποντας σε διοξείδιο του άνθρακα.

Λήψη οξειδίωνμπορεί να γίνει με άλλο τρόπο - με μια χημική αντίδραση αποσύνθεσης. Για παράδειγμα, για να ληφθεί οξείδιο σιδήρου ή οξείδιο του αλουμινίου, είναι απαραίτητο να αναφλεγούν οι αντίστοιχες βάσεις αυτών των μετάλλων στη φωτιά:

Fe(OH) 2 → FeO+H2O

Στερεό οξείδιο αλουμινίου - ορυκτό κορούνδιο Οξείδιο σιδήρου (III). Η επιφάνεια του πλανήτη Άρη έχει κοκκινωπό-πορτοκαλί χρώμα λόγω της παρουσίας οξειδίου του σιδήρου (III) στο έδαφος. Στερεό οξείδιο αλουμινίου - κορούνδιο

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
καθώς και στην αποσύνθεση μεμονωμένων οξέων:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - αποσύνθεση ανθρακικού οξέος

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - αποσύνθεση θειικού οξέος

Λήψη οξειδίωνμπορεί να κατασκευαστεί από άλατα μετάλλων με ισχυρή θέρμανση:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - οξείδιο του ασβεστίου (ή άσβεστος) και διοξείδιο του άνθρακα λαμβάνονται με φρύξη κιμωλίας.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - σε αυτήν την αντίδραση αποσύνθεσης, λαμβάνονται δύο οξείδια ταυτόχρονα: χαλκός CuO (μαύρο) και άζωτο NO 2 (ονομάζεται επίσης καφέ αέριο λόγω του πραγματικά καφέ χρώματος του) .

Ένας άλλος τρόπος με τον οποίο μπορούν να ληφθούν οξείδια είναι μέσω αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.

Cu + 4HNO 3 (συμπ.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (συμπ.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Οξείδια χλωρίου

μόριο ClO 2 Μόριο Cl 2 O 7 Οξείδιο του αζώτου N 2 O Νιτρώδες ανυδρίτης N 2 O 3 Νιτρικός ανυδρίτης N 2 O 5 Καφέ αέριο Νο 2

Τα παρακάτω είναι γνωστά οξείδια χλωρίου: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 . Όλα, με εξαίρεση το Cl 2 O 7 , έχουν κίτρινο ή πορτοκαλί χρώμα και δεν είναι σταθερά, ειδικά τα ClO 2 , Cl 2 O 6 . Ολα οξείδια χλωρίουεκρηκτικά και είναι πολύ ισχυρά οξειδωτικά.

Αντιδρώντας με το νερό, σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα που περιέχουν οξυγόνο και χλώριο:

Έτσι, Cl 2 O - οξείδιο του χλωρίουυποχλωριώδες οξύ.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Υποχλωριώδες οξύ

ClO 2 - οξείδιο του χλωρίουυποχλωριούχα και υποχλωρικά οξέα, καθώς σε μια χημική αντίδραση με το νερό σχηματίζει δύο από αυτά τα οξέα ταυτόχρονα:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - επίσης οξείδιο του χλωρίουχλωρικό και υπερχλωρικό οξύ:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

Και τέλος, Cl 2 O 7 - ένα άχρωμο υγρό - οξείδιο του χλωρίουυπερχλωρικό οξύ:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

οξείδια του αζώτου

Το άζωτο είναι ένα αέριο που σχηματίζει 5 διαφορετικές ενώσεις με το οξυγόνο - 5 οξείδια του αζώτου. Και συγκεκριμένα:

N 2 O - ημιοξείδιο του αζώτου. Το άλλο όνομά του είναι γνωστό στην ιατρική με το όνομα αέριο γέλιουή υποξείδιο του αζώτου- Είναι άχρωμο γλυκό και ευχάριστο στη γεύση στο γκάζι.
-ΟΧΙ- μονοξείδιο του αζώτουΆχρωμο, άοσμο, άγευστο αέριο.
- N 2 O 3 - νιτρώδες ανυδρίτη- άχρωμη κρυσταλλική ουσία
- ΟΧΙ 2 - διοξείδιο του αζώτου. Το άλλο του όνομα είναι καφέ αέριο- το αέριο έχει πραγματικά ένα καφέ χρώμα
- N 2 O 5 - νιτρικός ανυδρίτης- μπλε υγρό που βράζει σε θερμοκρασία 3,5 0 C

Από όλες αυτές τις αναφερόμενες ενώσεις αζώτου, το NO - μονοξείδιο του αζώτου και το NO 2 - διοξείδιο του αζώτου παρουσιάζουν το μεγαλύτερο ενδιαφέρον στη βιομηχανία. μονοξείδιο του αζώτου(ΟΧΙ) και υποξείδιο του αζώτουΤο N 2 O δεν αντιδρά ούτε με νερό ούτε με αλκάλια. (N 2 O 3), όταν αντιδρά με το νερό, σχηματίζει ένα ασθενές και ασταθές νιτρώδες οξύ HNO 2, το οποίο σταδιακά μετατρέπεται σε μια πιο σταθερή χημική ουσία νιτρικό οξύ στον αέρα. χημικές ιδιότητες των οξειδίων του αζώτου:

Αντίδραση με νερό:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - Σχηματίζονται ταυτόχρονα 2 οξέα: νιτρικό οξύ HNO 3 και νιτρώδες οξύ.

Αντίδραση με αλκάλια:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - σχηματίζονται δύο άλατα: νιτρικό νάτριο NaNO 3 (ή νιτρικό νάτριο) και νιτρώδες νάτριο (άλας νιτρώδους οξέος).

Αντίδραση με άλατα:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - σχηματίζονται δύο άλατα: νιτρικό νάτριο και νιτρώδες νάτριο και απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα.

Το διοξείδιο του αζώτου (NO 2) λαμβάνεται από το μονοξείδιο του αζώτου (NO) χρησιμοποιώντας μια χημική αντίδραση της ένωσης με οξυγόνο:

2NO + O 2 → 2NO 2

οξείδια του σιδήρου

Σίδεροσχηματίζει δύο οξείδιο: FeO- οξείδιο του σιδήρου(2-σθενής) - μαύρη σκόνη, η οποία λαμβάνεται με αναγωγή οξείδιο του σιδήρου(3-σθενές) μονοξείδιο του άνθρακα με την ακόλουθη χημική αντίδραση:

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

Αυτό το βασικό οξείδιο αντιδρά εύκολα με οξέα. Έχει αναγωγικές ιδιότητες και οξειδώνεται γρήγορα οξείδιο του σιδήρου(3-δύναμη).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

οξείδιο του σιδήρου(3-σθενής) - κόκκινη-καφέ σκόνη (αιματίτης), η οποία έχει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες (μπορεί να αλληλεπιδράσει τόσο με οξέα όσο και με αλκάλια). Αλλά οι όξινες ιδιότητες αυτού του οξειδίου εκφράζονται τόσο ασθενώς που χρησιμοποιείται συχνότερα ως βασικό οξείδιο.

Υπάρχουν επίσης τα λεγόμενα μικτό οξείδιο του σιδήρου Fe 3 O 4 . Σχηματίζεται κατά την καύση του σιδήρου, άγει καλά ηλεκτρική ενέργειακαι έχει μαγνητικές ιδιότητες (λέγεται μαγνητικό σιδηρομετάλλευμα ή μαγνητίτης). Εάν ο σίδηρος καεί, τότε ως αποτέλεσμα της αντίδρασης καύσης, σχηματίζεται κλίμακα, που αποτελείται από δύο οξείδια ταυτόχρονα: οξείδιο του σιδήρου(III) και (II) σθένος.

Οξείδιο του θείου

Διοξείδιο του θείου SO2

Οξείδιο του θείου SO 2 - ή διοξείδιο του θείουαναφέρεται σε οξείδια οξέος, αλλά δεν σχηματίζει οξύ, αν και διαλύεται τέλεια στο νερό - 40 λίτρα οξειδίου του θείου σε 1 λίτρο νερού (για την ευκολία της σύνταξης χημικών εξισώσεων, ένα τέτοιο διάλυμα ονομάζεται θειικό οξύ).

Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ένα άχρωμο αέριο με μια πικάντικη και αποπνικτική μυρωδιά καμένου θείου. Σε θερμοκρασία μόνο -10 0 C, μπορεί να μεταφερθεί σε υγρή κατάσταση.

Παρουσία καταλύτη -οξείδιο βαναδίου (V 2 O 5) οξείδιο του θείουπαίρνει οξυγόνο και μετατρέπεται σε τριοξείδιο του θείου

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

διαλυμένο στο νερό διοξείδιο του θείου- οξείδιο του θείου SO 2 - οξειδώνεται πολύ αργά, με αποτέλεσμα το ίδιο το διάλυμα να μετατρέπεται σε θειικό οξύ

Αν ένα διοξείδιο του θείουπεράστε από ένα αλκαλικό διάλυμα, για παράδειγμα, υδροξείδιο του νατρίου, και στη συνέχεια σχηματίζεται θειώδες νάτριο (ή υδροθειώδες - ανάλογα με το πόσο αλκάλιο και διοξείδιο του θείου λαμβάνονται)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - διοξείδιο του θείουλαμβάνονται σε περίσσεια

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Αν το διοξείδιο του θείου δεν αντιδρά με το νερό, τότε γιατί το υδατικό του διάλυμα δίνει όξινη αντίδραση;! Ναι, δεν αντιδρά, αλλά οξειδώνεται μόνο του στο νερό, προσθέτοντας οξυγόνο στον εαυτό του. Και αποδεικνύεται ότι στο νερό συσσωρεύονται ελεύθερα άτομα υδρογόνου, τα οποία δίνουν μια όξινη αντίδραση (μπορείτε να το ελέγξετε με κάποιο δείκτη!)