Βασικό οξείδιο Na2o. Δείτε τι είναι τα "Βασικά οξείδια" σε άλλα λεξικά

Οξείδιαονομάζονται πολύπλοκες ουσίες των οποίων τα μόρια περιλαμβάνουν άτομα οξυγόνου σε κατάσταση οξείδωσης - 2 και κάποιο άλλο στοιχείο.

μπορεί να ληφθεί μέσω της άμεσης αλληλεπίδρασης του οξυγόνου με άλλο στοιχείο, ή έμμεσα (για παράδειγμα, κατά την αποσύνθεση αλάτων, βάσεων, οξέων). Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξείδια έρχονται σε στερεά, υγρή και αέρια κατάσταση, αυτός ο τύπος ένωσης είναι πολύ κοινός στη φύση. Οξείδια βρίσκονται στο φλοιό της Γης. Η σκουριά, η άμμος, το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα είναι οξείδια.

Είναι είτε αλατοποιήσιμα είτε μη άλατα.

Οξείδια που σχηματίζουν άλατα- Πρόκειται για οξείδια που σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων. Πρόκειται για οξείδια μετάλλων και μη μετάλλων, τα οποία όταν αλληλεπιδρούν με το νερό σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα και όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις τα αντίστοιχα όξινα και κανονικά άλατα. Για παράδειγμα,Το οξείδιο του χαλκού (CuO) είναι ένα οξείδιο που σχηματίζει άλατα, επειδή, για παράδειγμα, όταν αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ (HCl), σχηματίζεται ένα άλας:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων, μπορούν να ληφθούν άλλα άλατα:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλαταΑυτά είναι οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν CO, N 2 O, NO.

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα, με τη σειρά τους, είναι 3 τύπων: βασικά (από τη λέξη « βάση » ), όξινη και αμφοτερική.

Βασικά οξείδιαΑυτά τα οξείδια μετάλλων ονομάζονται εκείνα που αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των βάσεων. Τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, κ.λπ.

Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων

1. Τα υδατοδιαλυτά βασικά οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν βάσεις:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Αντιδράστε με οξείδια οξέος, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα άλατα

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Αντιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Αντιδράστε με αμφοτερικά οξείδια:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Εάν η σύνθεση των οξειδίων περιέχει ένα αμέταλλο ή ένα μέταλλο που εμφανίζει το υψηλότερο σθένος (συνήθως από IV έως VII) ως δεύτερο στοιχείο, τότε τέτοια οξείδια θα είναι όξινα. Όξινα οξείδια (ανυδρίτες οξέων) είναι εκείνα τα οξείδια που αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των οξέων. Αυτά είναι, για παράδειγμα, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, κ.λπ. Τα όξινα οξείδια διαλύονται στο νερό και τα αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό.

Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος

1. Αντιδράστε με νερό για να σχηματίσετε ένα οξύ:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Αλλά δεν αντιδρούν όλα τα όξινα οξείδια απευθείας με το νερό (SiO 2, κ.λπ.).

2. Αντιδράστε με οξείδια με βάση για να σχηματίσετε ένα άλας:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Αντιδράστε με αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Συμπεριλαμβανομένος αμφοτερικό οξείδιοπεριλαμβάνει ένα στοιχείο που έχει αμφοτερικές ιδιότητες. Η αμφοτερικότητα αναφέρεται στην ικανότητα των ενώσεων να παρουσιάζουν όξινες και βασικές ιδιότητες ανάλογα με τις συνθήκες.Για παράδειγμα, το οξείδιο του ψευδαργύρου ZnO μπορεί να είναι είτε βάση είτε οξύ (Zn(OH) 2 και H 2 ZnO 2). Η αμφοτερικότητα εκφράζεται στο γεγονός ότι, ανάλογα με τις συνθήκες, τα αμφοτερικά οξείδια εμφανίζουν είτε βασικά είτε όξινες ιδιότητες.

Χημικές ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων

1. Αντιδράστε με οξέα, σχηματίζοντας αλάτι και νερό:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Αντιδράστε με στερεά αλκάλια (κατά τη σύντηξη), σχηματίζοντας ως αποτέλεσμα της αντίδρασης αλάτι - ψευδάργυρο νάτριο και νερό:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Όταν το οξείδιο του ψευδαργύρου αλληλεπιδρά με ένα αλκαλικό διάλυμα (το ίδιο NaOH), εμφανίζεται μια άλλη αντίδραση:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Ο αριθμός συντονισμού είναι ένα χαρακτηριστικό που καθορίζει τον αριθμό των κοντινών σωματιδίων: άτομα ή ιόντα σε ένα μόριο ή κρύσταλλο. Κάθε αμφοτερικό μέταλλο έχει τον δικό του αριθμό συντονισμού. Για το Be και το Zn είναι 4. Για και Αλ είναι 4 ή 6? Για και Cr είναι 6 ή (πολύ σπάνια) 4.

Τα αμφοτερικά οξείδια είναι συνήθως αδιάλυτα στο νερό και δεν αντιδρούν με αυτό.

Έχετε ακόμα ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα οξείδια;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο, εγγραφείτε.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!

ιστοσελίδα, όταν αντιγράφετε υλικό εν όλω ή εν μέρει, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους αποτελούν τη βάση μιας τόσο σημαντικής επιστήμης όπως η χημεία. Αρχίζουν να μελετώνται από το πρώτο έτος σπουδών στη χημεία. Σε τέτοιες ακριβείς επιστήμες όπως τα μαθηματικά, η φυσική και η χημεία, όλο το υλικό είναι αλληλένδετο, γι' αυτό και η αποτυχία κατανόησης της ύλης συνεπάγεται έλλειψη κατανόησης νέων θεμάτων. Επομένως, είναι πολύ σημαντικό να κατανοήσουμε το θέμα των οξειδίων και να το κατανοήσουμε πλήρως. Θα προσπαθήσουμε να μιλήσουμε για αυτό με περισσότερες λεπτομέρειες σήμερα.

Τι είναι τα οξείδια;

Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους είναι αυτά που πρέπει πρώτα να γίνουν κατανοητά. Λοιπόν, τι είναι τα οξείδια; Το θυμάστε αυτό από σχολικό πρόγραμμα σπουδών?

Τα οξείδια (ή οξείδια) είναι δυαδικές ενώσεις που περιέχουν άτομα ενός ηλεκτραρνητικού στοιχείου (λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το οξυγόνο) και οξυγόνο με κατάσταση οξείδωσης -2.

Τα οξείδια είναι απίστευτα κοινές ουσίες στον πλανήτη μας. Παραδείγματα ενώσεων οξειδίου περιλαμβάνουν νερό, σκουριά, μερικές βαφές, άμμο, ακόμη και διοξείδιο του άνθρακα.

Σχηματισμός οξειδίων

Τα οξείδια μπορούν να ληφθούν τα περισσότερα με διάφορους τρόπους. Ο σχηματισμός οξειδίων μελετάται επίσης από μια τέτοια επιστήμη όπως η χημεία. Οξείδια, ταξινόμηση και ιδιότητές τους - αυτό πρέπει να γνωρίζουν οι επιστήμονες για να καταλάβουν πώς σχηματίστηκε αυτό ή εκείνο το οξείδιο. Για παράδειγμα, μπορούν να ληφθούν με απευθείας συνδυασμό ενός ατόμου (ή ατόμων) οξυγόνου με ένα χημικό στοιχείο - αυτή είναι η αλληλεπίδραση χημικών στοιχείων. Ωστόσο, υπάρχει και έμμεσος σχηματισμός οξειδίων, όταν τα οξείδια σχηματίζονται από την αποσύνθεση οξέων, αλάτων ή βάσεων.

Ταξινόμηση οξειδίων

Τα οξείδια και η ταξινόμησή τους εξαρτώνται από τον τρόπο σχηματισμού τους. Σύμφωνα με την ταξινόμησή τους, τα οξείδια χωρίζονται σε δύο μόνο ομάδες, η πρώτη από τις οποίες είναι αλατοποιητική και η δεύτερη που δεν σχηματίζει άλατα. Λοιπόν, ας ρίξουμε μια πιο προσεκτική ματιά και στις δύο ομάδες.

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα είναι αρκετά μεγάλη ομάδα, το οποίο διακρίνεται σε αμφοτερικά, όξινα και βασικά οξείδια. Ως αποτέλεσμα, οποιαδήποτε χημική αντίδρασητα οξείδια που σχηματίζουν άλατα σχηματίζουν άλατα. Κατά κανόνα, η σύνθεση των οξειδίων που σχηματίζουν άλατα περιλαμβάνει στοιχεία μετάλλων και μη μετάλλων, τα οποία σχηματίζουν οξέα ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης με το νερό, αλλά όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα και άλατα.

Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα είναι εκείνα τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης. Παραδείγματα τέτοιων οξειδίων περιλαμβάνουν άνθρακα.

Αμφοτερικά οξείδια

Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους είναι πολύ σημαντικές έννοιες στη χημεία. Η σύνθεση των ενώσεων που σχηματίζουν άλατα περιλαμβάνει αμφοτερικά οξείδια.

Τα αμφοτερικά οξείδια είναι οξείδια που μπορούν να εμφανίσουν βασικές ή όξινες ιδιότητες, ανάλογα με τις συνθήκες των χημικών αντιδράσεων (εμφανίζουν αμφοτερικότητα). Τέτοια οξείδια σχηματίζονται από μέταλλα μεταπτώσεως (χαλκός, άργυρος, χρυσός, σίδηρος, ρουθήνιο, βολφράμιο, ρουθερφόρδιο, τιτάνιο, ύττριο και πολλά άλλα). Τα αμφοτερικά οξείδια αντιδρούν με ισχυρά οξέα και ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης σχηματίζουν άλατα αυτών των οξέων.

Όξινα οξείδια

Ή οι ανυδρίτες είναι οξείδια που εμφανίζουν και επίσης σχηματίζουν οξέα που περιέχουν οξυγόνο σε χημικές αντιδράσεις. Οι ανυδρίτες σχηματίζονται πάντα από τυπικά αμέταλλα, καθώς και από ορισμένα μεταβατικά χημικά στοιχεία.

Οξείδια, ταξινόμηση τους και χημικές ιδιότητες- αυτές είναι σημαντικές έννοιες. Για παράδειγμα, τα όξινα οξείδια έχουν εντελώς διαφορετικές χημικές ιδιότητες από τα αμφοτερικά οξείδια. Για παράδειγμα, όταν ένας ανυδρίτης αντιδρά με το νερό, σχηματίζεται ένα αντίστοιχο οξύ (η εξαίρεση είναι το SiO2 - Οι ανυδρίτες αντιδρούν με αλκάλια και ως αποτέλεσμα τέτοιων αντιδράσεων απελευθερώνεται νερό και σόδα. Κατά την αντίδραση με αυτό, σχηματίζεται άλας.

Βασικά οξείδια

Τα βασικά (από τη λέξη "βάση") οξείδια είναι οξείδια μεταλλικών χημικών στοιχείων με καταστάσεις οξείδωσης +1 ή +2. Αυτά περιλαμβάνουν μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, καθώς και το χημικό στοιχείο μαγνήσιο. Τα βασικά οξείδια διαφέρουν από τα άλλα στο ότι είναι αυτά που μπορούν να αντιδράσουν με οξέα.

Τα βασικά οξείδια αλληλεπιδρούν με οξέα, σε αντίθεση με τα όξινα οξείδια, καθώς και με αλκάλια, νερό και άλλα οξείδια. Ως αποτέλεσμα αυτών των αντιδράσεων, συνήθως σχηματίζονται άλατα.

Ιδιότητες των οξειδίων

Εάν μελετήσετε προσεκτικά τις αντιδράσεις διαφόρων οξειδίων, μπορείτε να εξαγάγετε ανεξάρτητα συμπεράσματα σχετικά με τις χημικές ιδιότητες με τα οξείδια. Η κοινή χημική ιδιότητα όλων των οξειδίων είναι η διεργασία οξειδοαναγωγής.

Ωστόσο, όλα τα οξείδια είναι διαφορετικά μεταξύ τους. Η ταξινόμηση και οι ιδιότητες των οξειδίων είναι δύο αλληλένδετα θέματα.

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα και οι χημικές τους ιδιότητες

Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα είναι μια ομάδα οξειδίων που δεν παρουσιάζουν ούτε όξινες, ούτε βασικές ούτε αμφοτερικές ιδιότητες. Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων με οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα, δεν σχηματίζονται άλατα. Προηγουμένως, τέτοια οξείδια δεν ονομάζονταν μη σχηματίζοντας άλατα, αλλά αδιάφορα και αδιάφορα, αλλά τέτοια ονόματα δεν αντιστοιχούν στις ιδιότητες των οξειδίων που δεν σχηματίζουν άλατα. Σύμφωνα με τις ιδιότητές τους, αυτά τα οξείδια είναι αρκετά ικανά για χημικές αντιδράσεις. Αλλά υπάρχουν πολύ λίγα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα, σχηματίζονται από μονοσθενή και δισθενή αμέταλλα.

Από οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα, μπορούν να ληφθούν οξείδια που σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης.

Ονοματολογία

Σχεδόν όλα τα οξείδια ονομάζονται συνήθως με αυτόν τον τρόπο: η λέξη "οξείδιο", ακολουθούμενη από το όνομα του χημικού στοιχείου στη γενετική περίπτωση. Για παράδειγμα, το Al2O3 είναι οξείδιο του αργιλίου. Στη χημική γλώσσα, αυτό το οξείδιο διαβάζεται ως εξής: αλουμίνιο 2 o 3. Ορισμένα χημικά στοιχεία, όπως ο χαλκός, μπορούν να έχουν αρκετούς βαθμούς οξείδωσης, ανάλογα, τα οξείδια θα είναι επίσης διαφορετικά. Τότε το οξείδιο CuO είναι οξείδιο του χαλκού (δύο), δηλαδή με βαθμό οξείδωσης 2, και το οξείδιο Cu2O είναι οξείδιο του χαλκού (τρία), το οποίο έχει βαθμό οξείδωσης 3.

Υπάρχουν όμως και άλλα ονόματα για τα οξείδια, τα οποία διακρίνονται από τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου στην ένωση. Μονοξείδια ή μονοξείδια είναι εκείνα τα οξείδια που περιέχουν μόνο ένα άτομο οξυγόνου. Διοξείδια είναι εκείνα τα οξείδια που περιέχουν δύο άτομα οξυγόνου, τα οποία υποδεικνύονται με το πρόθεμα «di». Τα τριοξείδια είναι εκείνα τα οξείδια που περιέχουν ήδη τρία άτομα οξυγόνου. Ονόματα όπως μονοξείδιο, διοξείδιο και τριοξείδιο είναι ήδη ξεπερασμένα, αλλά συχνά βρίσκονται σε σχολικά βιβλία, βιβλία και άλλα βοηθήματα.

Υπάρχουν επίσης τα λεγόμενα τετριμμένα ονόματα για τα οξείδια, αυτά δηλαδή που έχουν αναπτυχθεί ιστορικά. Για παράδειγμα, το CO είναι το οξείδιο ή το μονοξείδιο του άνθρακα, αλλά ακόμη και οι χημικοί πιο συχνά αποκαλούν αυτήν την ουσία μονοξείδιο του άνθρακα.

Άρα, ένα οξείδιο είναι μια ένωση οξυγόνου με ένα χημικό στοιχείο. Η κύρια επιστήμη που μελετά το σχηματισμό και τις αλληλεπιδράσεις τους είναι η χημεία. Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους είναι λίγα σημαντικά θέματαστην επιστήμη υπάρχει χημεία, χωρίς την κατανόηση της οποίας είναι αδύνατο να κατανοήσουμε όλα τα άλλα. Τα οξείδια είναι αέρια, μέταλλα και σκόνες. Ορισμένα οξείδια αξίζει να τα γνωρίζουμε λεπτομερώς όχι μόνο για τους επιστήμονες, αλλά και για τους απλούς ανθρώπους, επειδή μπορεί να είναι ακόμη και επικίνδυνα για τη ζωή σε αυτή τη γη. Τα οξείδια είναι ένα πολύ ενδιαφέρον και αρκετά εύκολο θέμα. Οι οξειδωτικές ενώσεις είναι πολύ κοινές σε καθημερινή ζωή.

Τα οξείδια είναι ανόργανες ενώσεις που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο σε κατάσταση οξείδωσης -2. Ο μόνος ένα στοιχείο που δεν σχηματίζει οξείδιο είναι το φθόριο, το οποίο συνδυάζεται με το οξυγόνο για να σχηματίσει φθοριούχο οξυγόνο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το φθόριο είναι πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο από το οξυγόνο.

Αυτή η κατηγορία ενώσεων είναι πολύ κοινή. Κάθε μέρα ένα άτομο συναντά μια ποικιλία οξειδίων στην καθημερινή ζωή. Νερό, άμμος, διοξείδιο του άνθρακα που εκπνέουμε, καυσαέρια αυτοκινήτου, σκουριά είναι όλα παραδείγματα οξειδίων.

Ταξινόμηση οξειδίων

Όλα τα οξείδια, ανάλογα με την ικανότητά τους να σχηματίζουν άλατα, μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες:

1. Σχηματισμός αλατιούοξείδια (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3, κ.λπ.)
2. Δεν σχηματίζει αλάτιοξείδια (CO, N 2 O, SiO, NO, κ.λπ.)

Με τη σειρά τους, τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα χωρίζονται σε 3 ομάδες:

• Βασικά οξείδια- (Οξείδια μετάλλων - Na 2 O, CaO, CuO, κ.λπ.)
• Όξινα οξείδια- (Οξείδια μη μετάλλων, καθώς και οξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, κ.λπ.)
• (Οξείδια μετάλλων με κατάσταση οξείδωσης III-IV καθώς και ZnO, BeO, SnO, PbO)

Αυτή η ταξινόμηση βασίζεται στην εκδήλωση ορισμένων χημικών ιδιοτήτων από τα οξείδια. Ετσι, Τα βασικά οξείδια αντιστοιχούν σε βάσεις και τα όξινα οξείδια αντιστοιχούν σε οξέα. Τα όξινα οξείδια αντιδρούν με βασικά οξείδια για να σχηματίσουν το αντίστοιχο άλας, σαν να αντέδρασαν η βάση και το οξύ που αντιστοιχούν σε αυτά τα οξείδια: Επίσης, Οι αμφοτερικές βάσεις αντιστοιχούν σε αμφοτερικά οξείδια, που μπορεί να εμφανίσει τόσο όξινες όσο και βασικές ιδιότητες: Αναπτύσσονται χημικά στοιχεία ποικίλους βαθμούςοξείδωση, μπορεί να σχηματίσει διάφορα οξείδια. Για να διακρίνουμε με κάποιο τρόπο τα οξείδια τέτοιων στοιχείων, Μετά το όνομα του οξειδίου, το σθένος αναγράφεται σε παρένθεση.

CO 2 – μονοξείδιο του άνθρακα (IV)

N 2 O 3 – μονοξείδιο του αζώτου (III)

Φυσικές ιδιότητες οξειδίων

Τα οξείδια είναι πολύ διαφορετικά ως προς τις φυσικές τους ιδιότητες. Μπορούν να είναι είτε υγρά (H 2 O), αέρια (CO 2, SO 3) ή στερεά (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Επιπλέον, τα βασικά οξείδια είναι συνήθως στερεά. Τα οξείδια έχουν επίσης μεγάλη ποικιλία χρωμάτων - από άχρωμο (H 2 O, CO) και λευκό (ZnO, TiO 2) έως πράσινο (Cr 2 O 3) και ακόμη και μαύρο (CuO).

• Βασικά οξείδια

Ορισμένα οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν τα αντίστοιχα υδροξείδια (βάσεις): Τα βασικά οξείδια αντιδρούν με όξινα οξείδια για να σχηματίσουν άλατα: Αντιδρούν παρόμοια με οξέα, αλλά με την απελευθέρωση νερού: Οξείδια μετάλλων λιγότερο δραστικά από το αλουμίνιο μπορούν να αναχθούν σε μέταλλα:

• Όξινα οξείδια

Τα όξινα οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν οξέα: Ορισμένα οξείδια (για παράδειγμα, το οξείδιο του πυριτίου SiO2) δεν αντιδρούν με το νερό, επομένως τα οξέα λαμβάνονται με άλλους τρόπους.

Τα όξινα οξείδια αλληλεπιδρούν με βασικά οξείδια, σχηματίζοντας άλατα: Με τον ίδιο τρόπο, με το σχηματισμό αλάτων, τα όξινα οξείδια αντιδρούν με βάσεις: Εάν ένα πολυβασικό οξύ αντιστοιχεί σε ένα δεδομένο οξείδιο, τότε μπορεί επίσης να σχηματιστεί ένα όξινο άλας: Μη πτητικά οξείδια οξέος μπορεί να αντικαταστήσει τα πτητικά οξείδια στα άλατα:

Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, τα αμφοτερικά οξείδια, ανάλογα με τις συνθήκες, μπορούν να εμφανίσουν τόσο όξινες όσο και βασικές ιδιότητες. Έτσι δρουν ως βασικά οξείδια σε αντιδράσεις με οξέα ή όξινα οξείδια, σχηματίζοντας άλατα: Και σε αντιδράσεις με βάσεις ή βασικά οξείδια παρουσιάζουν όξινες ιδιότητες:

Λήψη οξειδίων

Τα οξείδια μπορούν να ληφθούν τα περισσότερα με ποικίλους τρόπους, θα παρουσιάσουμε τα κυριότερα.

Τα περισσότερα οξείδια μπορούν να ληφθούν με άμεση αλληλεπίδραση του οξυγόνου με ένα χημικό στοιχείο: Κατά το ψήσιμο ή την καύση διαφόρων δυαδικών ενώσεων: Θερμική αποσύνθεση αλάτων, οξέων και βάσεων: Αλληλεπίδραση ορισμένων μετάλλων με το νερό:

Εφαρμογή οξειδίων

Τα οξείδια είναι εξαιρετικά κοινά σε όλο τον κόσμο και χρησιμοποιούνται τόσο στην καθημερινή ζωή όσο και στη βιομηχανία. Το πιο σημαντικό οξείδιο, το οξείδιο του υδρογόνου, το νερό, έκανε δυνατή τη ζωή στη Γη. Το οξείδιο του θείου SO 3 χρησιμοποιείται για την παραγωγή θειικού οξέος, καθώς και για επεξεργασία προϊόντα διατροφής- αυτό αυξάνει τη διάρκεια ζωής, για παράδειγμα, των φρούτων.

Τα οξείδια του σιδήρου χρησιμοποιούνται για τη λήψη χρωμάτων και την παραγωγή ηλεκτροδίων, αν και τα περισσότερα οξείδια του σιδήρου ανάγεται σε μεταλλικό σίδηρο στη μεταλλουργία.

Το οξείδιο του ασβεστίου, γνωστό και ως άσβεστος, χρησιμοποιείται στις κατασκευές. Τα οξείδια του ψευδαργύρου και του τιτανίου είναι λευκά και αδιάλυτα στο νερό, γι' αυτό και έχουν γίνει καλά υλικά για την παραγωγή χρωμάτων - λευκών.

Το οξείδιο του πυριτίου SiO 2 είναι το κύριο συστατικό του γυαλιού. Το οξείδιο του χρωμίου Cr 2 O 3 χρησιμοποιείται για την παραγωγή έγχρωμων πράσινων γυαλιών και κεραμικών, και λόγω των ιδιοτήτων υψηλής αντοχής του, για προϊόντα στίλβωσης (με τη μορφή πάστας GOI).

Το μονοξείδιο του άνθρακα CO 2, το οποίο απελευθερώνεται από όλους τους ζωντανούς οργανισμούς κατά την αναπνοή, χρησιμοποιείται για την κατάσβεση πυρκαγιάς και επίσης, με τη μορφή ξηρού πάγου, για να ψύξει κάτι.

Πριν ξεκινήσουμε να μιλάμε για τις χημικές ιδιότητες των οξειδίων, πρέπει να θυμόμαστε ότι όλα τα οξείδια χωρίζονται σε 4 τύπους, δηλαδή βασικά, όξινα, επαμφοτερίζοντα και μη αλατοποιητικά. Για να προσδιορίσετε τον τύπο οποιουδήποτε οξειδίου, πρώτα απ 'όλα πρέπει να καταλάβετε εάν είναι ένα μεταλλικό ή μη οξείδιο μπροστά σας και στη συνέχεια να χρησιμοποιήσετε τον αλγόριθμο (πρέπει να το μάθετε!) που παρουσιάζεται στον παρακάτω πίνακα :

Οξείδιο μη μετάλλου	Οξείδιο μετάλλου
1) Κατάσταση οξείδωσης αμέταλλου +1 ή +2 Συμπέρασμα: οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα Εξαίρεση: Το Cl 2 O δεν είναι οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα	1) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλων +1 ή +2 Συμπέρασμα: το οξείδιο του μετάλλου είναι βασικό Εξαίρεση: Το BeO, το ZnO και το PbO δεν είναι βασικά οξείδια
2) Η κατάσταση οξείδωσης είναι μεγαλύτερη ή ίση με +3 Συμπέρασμα: οξείδιο οξέος Εξαίρεση: Το Cl 2 O είναι ένα όξινο οξείδιο, παρά την κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου +1	2) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλου +3 ή +4 Συμπέρασμα: αμφοτερικό οξείδιο Εξαίρεση: Το BeO, το ZnO και το PbO είναι αμφοτερικά, παρά την κατάσταση οξείδωσης +2 των μετάλλων 3) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλων +5, +6, +7 Συμπέρασμα: οξείδιο οξέος

Εκτός από τους τύπους οξειδίων που αναφέρονται παραπάνω, θα εισαγάγουμε επίσης δύο ακόμη υποτύπους βασικών οξειδίων, με βάση τη χημική τους δράση, συγκεκριμένα ενεργά βασικά οξείδιαΚαι βασικά οξείδια χαμηλής δράσης.

• ΝΑ ενεργά βασικά οξείδιαΠεριλαμβάνουμε οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών (όλα τα στοιχεία των ομάδων ΙΑ και ΙΙΑ, εκτός από το υδρογόνο Η, το βηρύλλιο Be και το μαγνήσιο Mg). Για παράδειγμα, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, κ.λπ.
• ΝΑ βασικά οξείδια χαμηλής δράσηςθα συμπεριλάβουμε όλα τα κύρια οξείδια που δεν περιλαμβάνονται στη λίστα ενεργά βασικά οξείδια. Για παράδειγμα, FeO, CuO, CrO κ.λπ.

Είναι λογικό να υποθέσουμε ότι τα ενεργά βασικά οξείδια συχνά εισέρχονται σε αντιδράσεις που δεν κάνουν τα χαμηλής δράσης.
Πρέπει να σημειωθεί ότι παρά το γεγονός ότι το νερό είναι στην πραγματικότητα ένα οξείδιο ενός αμέταλλου (H 2 O), οι ιδιότητές του συνήθως εξετάζονται μεμονωμένα από τις ιδιότητες άλλων οξειδίων. Αυτό οφείλεται στην ιδιαίτερα τεράστια κατανομή του στον κόσμο γύρω μας, και επομένως στις περισσότερες περιπτώσεις το νερό δεν είναι αντιδραστήριο, αλλά ένα μέσο στο οποίο μπορούν να πραγματοποιηθούν αμέτρητες χημικές αντιδράσεις. Ωστόσο, συχνά συμμετέχει άμεσα σε διάφορους μετασχηματισμούς, ειδικότερα, ορισμένες ομάδες οξειδίων αντιδρούν μαζί του.

Ποια οξείδια αντιδρούν με το νερό;

Από όλα τα οξείδια με νερό αντιδρώ μόνο:
1) όλα τα ενεργά βασικά οξείδια (οξείδια αλκαλιμετάλλων και μετάλλων αλκαλίων).
2) όλα τα οξείδια οξέος, εκτός από το διοξείδιο του πυριτίου (SiO 2).

εκείνοι. Από τα παραπάνω προκύπτει ότι με νερό ακριβώς μην αντιδράς:
1) όλα τα βασικά οξείδια χαμηλής δράσης.
2) όλα τα αμφοτερικά οξείδια.
3) οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα (NO, N2O, CO, SiO).

Η δυνατότητα να προσδιορίσετε ποια οξείδια μπορούν να αντιδράσουν με το νερό ακόμη και χωρίς τη δυνατότητα να γράψετε τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης ήδη σας επιτρέπει να λαμβάνετε πόντους για ορισμένες ερωτήσεις στο δοκιμαστικό μέρος της Εξεταστικής Ενιαίας Πολιτείας.

Τώρα ας δούμε πώς αντιδρούν ορισμένα οξείδια με το νερό, δηλ. Ας μάθουμε να γράφουμε τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης.

Ενεργά βασικά οξείδια, αντιδρώντας με το νερό, σχηματίζουν τα αντίστοιχα υδροξείδια τους. Θυμηθείτε ότι το αντίστοιχο οξείδιο μετάλλου είναι ένα υδροξείδιο που περιέχει το μέταλλο στην ίδια κατάσταση οξείδωσης με το οξείδιο. Έτσι, για παράδειγμα, όταν τα ενεργά βασικά οξείδια K +1 2 O και Ba +2 O αντιδρούν με νερό, σχηματίζονται τα αντίστοιχα υδροξείδια K +1 OH και Ba +2 (OH) 2:

K2O + H2O = 2KOH– υδροξείδιο του καλίου

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2– υδροξείδιο του βαρίου

Όλα τα υδροξείδια που αντιστοιχούν σε ενεργά βασικά οξείδια (αλκαλιμέταλλα και οξείδια αλκαλιμετάλλων) ανήκουν στα αλκάλια. Τα αλκάλια είναι όλα τα υδροξείδια μετάλλων που είναι πολύ διαλυτά στο νερό, καθώς και το κακώς διαλυτό υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH) 2 (κατά εξαίρεση).

Η αλληλεπίδραση των όξινων οξειδίων με το νερό, καθώς και η αντίδραση των ενεργών βασικών οξειδίων με το νερό, οδηγεί στον σχηματισμό των αντίστοιχων υδροξειδίων. Μόνο στην περίπτωση των όξινων οξειδίων δεν αντιστοιχούν σε βασικά, αλλά σε όξινα υδροξείδια, που συχνότερα ονομάζονται οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Ας θυμηθούμε ότι το αντίστοιχο όξινο οξείδιο είναι ένα οξύ που περιέχει οξυγόνο που περιέχει ένα στοιχείο σχηματισμού οξέος στην ίδια κατάσταση οξείδωσης όπως στο οξείδιο.

Έτσι, εάν, για παράδειγμα, θέλουμε να γράψουμε την εξίσωση για την αλληλεπίδραση του όξινου οξειδίου SO 3 με το νερό, πρώτα απ 'όλα πρέπει να θυμηθούμε τα κύρια οξέα που περιέχουν θείο που μελετήθηκαν στο σχολικό πρόγραμμα. Αυτά είναι το υδρόθειο H 2 S, το θειικό H 2 SO 3 και το θειικό H 2 SO 4 οξέα. Το υδρόθειο οξύ H 2 S, όπως φαίνεται εύκολα, δεν περιέχει οξυγόνο, επομένως ο σχηματισμός του κατά την αλληλεπίδραση του SO 3 με το νερό μπορεί να αποκλειστεί αμέσως. Από τα οξέα H 2 SO 3 και H 2 SO 4, μόνο το θειικό οξύ H 2 SO 4 περιέχει θείο σε κατάσταση οξείδωσης +6, όπως στο οξείδιο SO 3. Επομένως, είναι ακριβώς αυτό που θα σχηματιστεί στην αντίδραση του SO 3 με το νερό:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

Ομοίως, το οξείδιο N 2 O 5, που περιέχει άζωτο σε κατάσταση οξείδωσης +5, αντιδρώντας με το νερό, σχηματίζει νιτρικό οξύ HNO 3, αλλά σε καμία περίπτωση νιτρώδες HNO 2, αφού στο νιτρικό οξύ η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου είναι ίδια με το Το N 2 O 5 ισούται με +5 και στο άζωτο - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O = 2HN +5 O 3

Αλληλεπίδραση οξειδίων μεταξύ τους

Πρώτα απ 'όλα, πρέπει να κατανοήσετε ξεκάθαρα το γεγονός ότι μεταξύ των οξειδίων που σχηματίζουν άλατα (όξινα, βασικά, αμφοτερικά), αντιδράσεις σχεδόν ποτέ δεν συμβαίνουν μεταξύ οξειδίων της ίδιας κατηγορίας, δηλ. Στη συντριπτική πλειοψηφία των περιπτώσεων, η αλληλεπίδραση είναι αδύνατη:

1) βασικό οξείδιο + βασικό οξείδιο ≠

2) οξείδιο οξέος + οξείδιο οξέος ≠

3) αμφοτερικό οξείδιο + αμφοτερικό οξείδιο ≠

Ενώ η αλληλεπίδραση μεταξύ οξειδίων που ανήκουν στο διαφορετικών τύπων, δηλ. σχεδόν πάντα διαρρέουναντιδράσεις μεταξύ:

1) βασικό οξείδιο και όξινο οξείδιο.

2) αμφοτερικό οξείδιο και οξείδιο οξέος.

3) αμφοτερικό οξείδιο και βασικό οξείδιο.

Ως αποτέλεσμα όλων αυτών των αλληλεπιδράσεων, το προϊόν είναι πάντα μέτριο (κανονικό) αλάτι.

Ας εξετάσουμε όλα αυτά τα ζεύγη αλληλεπιδράσεων με περισσότερες λεπτομέρειες.

Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης:

Me x O y + οξείδιο οξέος,όπου Me x O y – οξείδιο μετάλλου (βασικό ή αμφοτερικό)

σχηματίζεται ένα άλας που αποτελείται από το κατιόν μετάλλου Me (από το αρχικό Me x O y) και το όξινο υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος.

Για παράδειγμα, ας προσπαθήσουμε να γράψουμε τις εξισώσεις αλληλεπίδρασης για τα ακόλουθα ζεύγη αντιδραστηρίων:

Na 2 O + P 2 O 5Και Al 2 O 3 + SO 3

Στο πρώτο ζεύγος αντιδραστηρίων βλέπουμε ένα βασικό οξείδιο (Na 2 O) και ένα όξινο οξείδιο (P 2 O 5). Στο δεύτερο - αμφοτερικό οξείδιο (Al 2 O 3) και όξινο οξείδιο (SO 3).

Όπως αναφέρθηκε ήδη, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης ενός βασικού/αμφοτερικού οξειδίου με ένα όξινο, σχηματίζεται ένα άλας που αποτελείται από ένα μεταλλικό κατιόν (από το αρχικό βασικό/αμφοτερικό οξείδιο) και ένα όξινο υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί στο αρχικό όξινο οξείδιο.

Έτσι, η αλληλεπίδραση του Na 2 O και του P 2 O 5 θα πρέπει να σχηματίσει ένα άλας που αποτελείται από κατιόντα Na + (από Na 2 O) και το όξινο υπόλειμμα PO 4 3-, καθώς το οξείδιο P +5 Το 2 O 5 αντιστοιχεί στο οξύ H 3 P +5 Ο4. Εκείνοι. Ως αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης, σχηματίζεται φωσφορικό νάτριο:

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- φωσφορικό νάτριο

Με τη σειρά της, η αλληλεπίδραση του Al 2 O 3 και του SO 3 θα πρέπει να σχηματίσει ένα άλας που αποτελείται από κατιόντα Al 3 + (από Al 2 O 3) και το όξινο υπόλειμμα SO 4 2-, καθώς το οξείδιο S +6 Το O 3 αντιστοιχεί στο οξύ H 2 S +6 Ο4. Έτσι, ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, λαμβάνεται θειικό αλουμίνιο:

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3- θειικό αλουμίνιο

Πιο συγκεκριμένη είναι η αλληλεπίδραση μεταξύ αμφοτερικών και βασικών οξειδίων. Αυτές οι αντιδράσεις πραγματοποιούνται σε υψηλές θερμοκρασίες, και η εμφάνισή τους είναι πιθανή λόγω του γεγονότος ότι το αμφοτερικό οξείδιο ουσιαστικά παίρνει το ρόλο ενός όξινου. Ως αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης, σχηματίζεται ένα άλας συγκεκριμένης σύνθεσης, που αποτελείται από ένα κατιόν μετάλλου που σχηματίζει το αρχικό βασικό οξείδιο και ένα «υπόλειμμα οξέος»/ανιόν, το οποίο περιλαμβάνει το μέταλλο από το αμφοτερικό οξείδιο. Ο τύπος ενός τέτοιου «υπολείμματος οξέος»/ανιόντος είναι γενική άποψημπορεί να γραφεί ως MeO 2 x - , όπου το Me είναι μέταλλο από ένα αμφοτερικό οξείδιο και x = 2 στην περίπτωση των αμφοτερικών οξειδίων με γενικό τύπο της μορφής Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) και x = 1 - για αμφοτερικά οξείδια με γενικό τύπο τύπου Me +3 2 O 3 (για παράδειγμα, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 και Fe 2 O 3).

Ας προσπαθήσουμε να γράψουμε τις εξισώσεις αλληλεπίδρασης ως παράδειγμα

ZnO + Na 2 OΚαι Al 2 O 3 + BaO

Στην πρώτη περίπτωση, το ZnO είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο με τον γενικό τύπο Me +2 O και το Na 2 O είναι ένα τυπικό βασικό οξείδιο. Σύμφωνα με τα παραπάνω, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής τους, θα πρέπει να σχηματιστεί ένα άλας, αποτελούμενο από ένα κατιόν μετάλλου που σχηματίζει ένα βασικό οξείδιο, δηλ. στην περίπτωσή μας, Na + (από Na 2 O) και το «υπόλειμμα οξέος»/ανιόν με τύπο ZnO 2 2-, αφού το αμφοτερικό οξείδιο έχει γενικό τύπο της μορφής Me + 2 O. Έτσι, ο τύπος του Το προκύπτον αλάτι, υπό την προϋπόθεση της ηλεκτρικής ουδετερότητας μιας από τις δομικές του μονάδες («μόρια») θα μοιάζει με Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO 2

Στην περίπτωση ενός αλληλεπιδρώντος ζεύγους αντιδραστηρίων Al 2 O 3 και BaO, η πρώτη ουσία είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο με τον γενικό τύπο της μορφής Me + 3 2 O 3 και η δεύτερη είναι ένα τυπικό βασικό οξείδιο. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται ένα άλας που περιέχει ένα κατιόν μετάλλου από το κύριο οξείδιο, δηλ. Ba 2+ (από BaO) και το «υπόλειμμα οξέος»/ανιόν AlO 2 - . Εκείνοι. ο τύπος του άλατος που προκύπτει, υπό την προϋπόθεση της ηλεκτρικής ουδετερότητας μιας από τις δομικές του μονάδες («μόρια»), θα έχει τη μορφή Ba(AlO 2) 2 και η ίδια η εξίσωση αλληλεπίδρασης θα γραφτεί ως:

Al 2 O 3 + BaO = t o=> Ba(AlO 2) 2

Όπως γράψαμε παραπάνω, η αντίδραση συμβαίνει σχεδόν πάντα:

Me x O y + οξείδιο οξέος,

όπου το Me x O y είναι είτε βασικό είτε αμφοτερικό οξείδιο μετάλλου.

Ωστόσο, υπάρχουν δύο «λεπτοφυή» οξείδια οξέος που πρέπει να θυμάστε - το διοξείδιο του άνθρακα (CO 2) και το διοξείδιο του θείου (SO 2). Η «στιβαρότητα» τους έγκειται στο γεγονός ότι παρά τις προφανείς όξινες ιδιότητές τους, η δραστηριότητα του CO 2 και του SO 2 δεν είναι αρκετή για την αλληλεπίδρασή τους με βασικά και αμφοτερικά οξείδια χαμηλής ενεργότητας. Από τα οξείδια μετάλλων, αντιδρούν μόνο με ενεργά βασικά οξείδια(οξείδια αλκαλιμετάλλων και αλκαλιμετάλλων). Για παράδειγμα, το Na 2 O και το BaO, ως ενεργά βασικά οξείδια, μπορούν να αντιδράσουν μαζί τους:

CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Ενώ τα οξείδια CuO και Al 2 O 3, τα οποία δεν σχετίζονται με ενεργά βασικά οξείδια, δεν αντιδρούν με CO 2 και SO 2:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Αλληλεπίδραση οξειδίων με οξέα

Τα βασικά και τα αμφοτερικά οξείδια αντιδρούν με οξέα. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται άλατα και νερό:

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα δεν αντιδρούν καθόλου με οξέα και τα όξινα οξείδια δεν αντιδρούν με οξέα στις περισσότερες περιπτώσεις.

Πότε αντιδρά ένα όξινο οξείδιο με ένα οξύ;

Κατά την επίλυση του τμήματος πολλαπλής επιλογής της Ενιαίας Πολιτικής Εξέτασης, θα πρέπει να υποθέσετε υπό όρους ότι τα όξινα οξείδια δεν αντιδρούν ούτε με όξινα οξείδια ούτε με οξέα, εκτός από τις ακόλουθες περιπτώσεις:

1) Το διοξείδιο του πυριτίου, ως όξινο οξείδιο, αντιδρά με υδροφθορικό οξύ, διαλύοντας σε αυτό. Συγκεκριμένα, χάρη σε αυτή την αντίδραση, το γυαλί μπορεί να διαλυθεί σε υδροφθορικό οξύ. Στην περίπτωση περίσσειας HF, η εξίσωση αντίδρασης έχει τη μορφή:

SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,

και σε περίπτωση ανεπάρκειας HF:

SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

2) Το SO 2, όντας όξινο οξείδιο, αντιδρά εύκολα με υδροσουλφιδικό οξύ H 2 S όπως συναναλογία:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O

3) Το οξείδιο του φωσφόρου (III) P 2 O 3 μπορεί να αντιδράσει με οξειδωτικά οξέα, τα οποία περιλαμβάνουν πυκνό θειικό οξύ και νιτρικό οξύ οποιασδήποτε συγκέντρωσης. Σε αυτή την περίπτωση, η κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου αυξάνεται από +3 σε +5:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=t o=>	2SO 2	+	2H3PO4
		(σύν.)

3 P2O3	+	4HNO3	+	7 H2O	=t o=>	4ΟΧΙ	+	6 H3PO4
		(λεπτομερής)

2HNO3	+	3SO 2	+	2Η2Ο	=t o=>	3H2SO4	+	2 ΟΧΙ
(λεπτομερής)

Αλληλεπίδραση οξειδίων με υδροξείδια μετάλλων

Τα όξινα οξείδια αντιδρούν με υδροξείδια μετάλλων, βασικά και αμφοτερικά. Αυτό παράγει ένα άλας που αποτελείται από ένα κατιόν μετάλλου (από το αρχικό υδροξείδιο μετάλλου) και ένα υπόλειμμα οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος.

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Τα όξινα οξείδια, τα οποία αντιστοιχούν σε πολυβασικά οξέα, μπορούν να σχηματίσουν κανονικά και όξινα άλατα με αλκάλια:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHC0 3

P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH = 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O = 2KH 2 PO 4

Τα «λεπτοφυή» οξείδια CO 2 και SO 2, η δράση των οποίων, όπως ήδη αναφέρθηκε, δεν αρκεί για την αντίδρασή τους με βασικά και αμφοτερικά οξείδια χαμηλής δράσης, ωστόσο, αντιδρούν με τα περισσότερα από τα αντίστοιχα υδροξείδια μετάλλων. Πιο συγκεκριμένα, το διοξείδιο του άνθρακα και το διοξείδιο του θείου αντιδρούν με αδιάλυτα υδροξείδια με τη μορφή του εναιωρήματός τους στο νερό. Σε αυτή την περίπτωση, μόνο το βασικό Οφυσικά άλατα που ονομάζονται υδροξυανθρακικά και υδροξοθειώδη και ο σχηματισμός ενδιάμεσων (κανονικών) αλάτων είναι αδύνατος:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(σε διάλυμα)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(σε διάλυμα)

Ωστόσο, το διοξείδιο του άνθρακα και το διοξείδιο του θείου δεν αντιδρούν καθόλου με υδροξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, για παράδειγμα, όπως Al(OH)3, Cr(OH)3 κ.λπ.

Πρέπει επίσης να σημειωθεί ότι το διοξείδιο του πυριτίου (SiO 2) είναι ιδιαίτερα αδρανές, που τις περισσότερες φορές βρίσκεται στη φύση με τη μορφή συνηθισμένης άμμου. Αυτό το οξείδιο είναι όξινο, αλλά μεταξύ των υδροξειδίων μετάλλων είναι ικανό να αντιδρά μόνο με συμπυκνωμένα (50-60%) διαλύματα αλκαλίων, καθώς και με καθαρά (στερεά) αλκάλια κατά τη σύντηξη. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται πυριτικά:

2NaOH + SiO 2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Τα αμφοτερικά οξείδια από υδροξείδια μετάλλων αντιδρούν μόνο με αλκάλια (υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών). Στην περίπτωση αυτή, όταν η αντίδραση διεξάγεται σε υδατικά διαλύματα, σχηματίζονται διαλυτά σύμπλοκα άλατα:

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- τετραϋδροξοζινικό νάτριο

BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- τετραϋδροξοβερυλικό νάτριο

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- τετραϋδροξυαλουμινικό νάτριο

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3- εξαϋδροξοχρωματικό νάτριο (III)

Και όταν αυτά τα ίδια αμφοτερικά οξείδια συντήκονται με αλκάλια, λαμβάνονται άλατα που αποτελούνται από ένα κατιόν μετάλλου αλκαλίου ή μετάλλου αλκαλικής γαίας και ένα ανιόν του τύπου MeO 2 x -, όπου x= 2 στην περίπτωση αμφοτερικού οξειδίου τύπου Me +2 O και x= 1 για ένα αμφοτερικό οξείδιο της μορφής Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι τα άλατα που λαμβάνονται με τη σύντηξη αμφοτερικών οξειδίων με στερεά αλκάλια μπορούν να ληφθούν εύκολα από διαλύματα των αντίστοιχων σύμπλοκων αλάτων με εξάτμιση και επακόλουθη φρύξη:

Na 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Να = t o=> NaAlO 2 + 2H 2 O

Αλληλεπίδραση οξειδίων με μέτρια άλατα

Τις περισσότερες φορές, τα μεσαία άλατα δεν αντιδρούν με οξείδια.

Ωστόσο, θα πρέπει να μάθετε τις ακόλουθες εξαιρέσεις αυτού του κανόνα, που εμφανίζονται συχνά στις εξετάσεις.

Μία από αυτές τις εξαιρέσεις είναι ότι τα αμφοτερικά οξείδια, καθώς και το διοξείδιο του πυριτίου (SiO 2), όταν συντήκονται με θειώδη και ανθρακικά, εκτοπίζουν αέρια διοξειδίου του θείου (SO 2) και διοξειδίου του άνθρακα (CO 2) από τα τελευταία, αντίστοιχα. Για παράδειγμα:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = t o=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 = t o=> K 2 SiO 3 + SO 2

Επίσης, οι αντιδράσεις οξειδίων με άλατα μπορεί υπό όρους να περιλαμβάνουν την αλληλεπίδραση διοξειδίου του θείου και διοξειδίου του άνθρακα με υδατικά διαλύματα ή εναιωρήματα των αντίστοιχων αλάτων - θειωδών και ανθρακικών αλάτων, που οδηγεί στο σχηματισμό αλάτων οξέος:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2 NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

Επίσης, το διοξείδιο του θείου, όταν διέρχεται από υδατικά διαλύματα ή εναιωρήματα ανθρακικών αλάτων, εκτοπίζει το διοξείδιο του άνθρακα από αυτά λόγω του γεγονότος ότι το θειικό οξύ είναι ισχυρότερο και πιο σταθερό οξύ από το ανθρακικό οξύ:

K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2

ORR που περιλαμβάνει οξείδια

Αναγωγή οξειδίων μετάλλων και μη μετάλλων

Ακριβώς όπως τα μέταλλα μπορούν να αντιδράσουν με διαλύματα αλάτων λιγότερο ενεργών μετάλλων, εκτοπίζοντας τα τελευταία σε ελεύθερη μορφή, τα οξείδια μετάλλων όταν θερμαίνονται μπορούν επίσης να αντιδράσουν με πιο ενεργά μέταλλα.

Ας θυμηθούμε ότι η δραστηριότητα των μετάλλων μπορεί να συγκριθεί είτε χρησιμοποιώντας τη σειρά δραστηριότητας των μετάλλων, είτε, εάν ένα ή δύο μέταλλα δεν είναι στη σειρά δραστηριότητας, από τη θέση τους μεταξύ τους στον περιοδικό πίνακα: το χαμηλότερο και το άφησε το μέταλλο, τόσο πιο ενεργό είναι. Είναι επίσης χρήσιμο να θυμάστε ότι οποιοδήποτε μέταλλο από την οικογένεια AHM και ALP θα είναι πάντα πιο ενεργό από ένα μέταλλο που δεν είναι αντιπροσωπευτικό του ALM ή του ALP.

Συγκεκριμένα, η μέθοδος αλουμινοθερμίας, που χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για τη λήψη τέτοιων δύσκολα αναγωγικών μετάλλων όπως το χρώμιο και το βανάδιο, βασίζεται στην αλληλεπίδραση ενός μετάλλου με το οξείδιο ενός λιγότερο ενεργού μετάλλου:

Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr

Κατά τη διαδικασία της αλουμινοθερμίας, παράγεται μια κολοσσιαία ποσότητα θερμότητας και η θερμοκρασία του μίγματος της αντίδρασης μπορεί να φτάσει περισσότερο από 2000 o C.

Επίσης, τα οξείδια σχεδόν όλων των μετάλλων που βρίσκονται στη σειρά δραστηριότητας στα δεξιά του αλουμινίου μπορούν να αναχθούν σε ελεύθερα μέταλλα με υδρογόνο (H 2), άνθρακα (C) και μονοξείδιο του άνθρακα (CO) όταν θερμαίνονται. Για παράδειγμα:

Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= t o=> Cu + CO

FeO + H2 = t o=> Fe + H 2 O

Πρέπει να σημειωθεί ότι εάν το μέταλλο μπορεί να έχει πολλές καταστάσεις οξείδωσης, είναι επίσης δυνατή η ατελής αναγωγή των οξειδίων εάν υπάρχει έλλειψη του χρησιμοποιούμενου αναγωγικού παράγοντα. Για παράδειγμα:

Fe 2 O 3 + CO =t o=> 2FeO + CO 2

4CuO + C = t o=> 2Cu 2 O + CO 2

Οξείδια ενεργών μετάλλων (αλκάλια, αλκαλικές γαίες, μαγνήσιο και αλουμίνιο) με υδρογόνο και μονοξείδιο του άνθρακα μην αντιδράς.

Ωστόσο, τα οξείδια των ενεργών μετάλλων αντιδρούν με τον άνθρακα, αλλά διαφορετικά από τα οξείδια των λιγότερο ενεργών μετάλλων.

Στο πλαίσιο του προγράμματος Unified State Examination, για να μην συγχέεται, θα πρέπει να θεωρηθεί ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασης των οξειδίων των ενεργών μετάλλων (μέχρι το Al) με τον άνθρακα, ο σχηματισμός ελεύθερου αλκαλιμετάλλου, αλκαλίου μέταλλο, Mg και Al είναι αδύνατο. Σε τέτοιες περιπτώσεις, σχηματίζεται καρβίδιο μετάλλου και μονοξείδιο του άνθρακα. Για παράδειγμα:

2Al 2 O 3 + 9C = t o=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = t o=> CaC 2 + CO

Τα οξείδια των αμετάλλων μπορούν συχνά να αναχθούν από μέταλλα σε ελεύθερα αμέταλλα. Για παράδειγμα, όταν θερμαίνονται, τα οξείδια του άνθρακα και του πυριτίου αντιδρούν με αλκάλια, μέταλλα αλκαλικών γαιών και μαγνήσιο:

CO2 + 2Mg = t o=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = t o=>Si + 2MgO

Με περίσσεια μαγνησίου, η τελευταία αλληλεπίδραση μπορεί επίσης να οδηγήσει στο σχηματισμό πυριτικό μαγνήσιο Mg 2 Si:

SiO2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2 MgO

Τα οξείδια του αζώτου μπορούν να μειωθούν σχετικά εύκολα ακόμη και με λιγότερο ενεργά μέταλλα, όπως ο ψευδάργυρος ή ο χαλκός:

Zn + 2NO = t o=> ZnO + N 2

ΟΧΙ 2 + 2Cu = t o=> 2CuO + N 2

Αλληλεπίδραση οξειδίων με οξυγόνο

Για να μπορέσετε να απαντήσετε στο ερώτημα εάν κάποιο οξείδιο αντιδρά με το οξυγόνο (O 2) στις εργασίες της πραγματικής Ενοποιημένης Πολιτικής Εξέτασης, πρέπει πρώτα να θυμάστε ότι τα οξείδια που μπορούν να αντιδράσουν με το οξυγόνο (από αυτά που μπορεί να συναντήσετε στην ίδια την εξέταση) μπορούν να σχηματίσουν μόνο χημικά στοιχεία από τη λίστα:

Τα οξείδια οποιωνδήποτε άλλων χημικών στοιχείων που βρέθηκαν στην πραγματική Εξέταση Ενοποιημένου Κράτους αντιδρούν με το οξυγόνο δεν θα το κάνουν (!).

Για μια πιο οπτική και βολική απομνημόνευση της λίστας των στοιχείων που αναφέρονται παραπάνω, κατά τη γνώμη μου, είναι βολική η ακόλουθη απεικόνιση:

Όλα τα χημικά στοιχεία ικανά να σχηματίσουν οξείδια που αντιδρούν με το οξυγόνο (από αυτά που συναντήθηκαν στην εξέταση)

Πρώτα απ 'όλα, μεταξύ των αναφερόμενων στοιχείων, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη το άζωτο N, επειδή η αναλογία των οξειδίων του προς το οξυγόνο διαφέρει σημαντικά από τα οξείδια άλλων στοιχείων της παραπάνω λίστας.

Θα πρέπει να θυμόμαστε σαφώς ότι το άζωτο μπορεί να σχηματίσει πέντε οξείδια συνολικά, και συγκεκριμένα:

Από όλα τα οξείδια του αζώτου που μπορούν να αντιδράσουν με το οξυγόνο μόνοΟΧΙ. Αυτή η αντίδραση συμβαίνει πολύ εύκολα όταν το ΝΟ αναμιγνύεται τόσο με καθαρό οξυγόνο όσο και με αέρα. Σε αυτή την περίπτωση, παρατηρείται μια ταχεία αλλαγή στο χρώμα του αερίου από άχρωμο (NO) σε καφέ (NO 2):

2 ΟΧΙ	+	Ο2	=	2 ΟΧΙ 2
άχρωμος				καστανός

Για να απαντηθεί το ερώτημα: αντιδρά οποιοδήποτε οξείδιο οποιουδήποτε άλλου από τα χημικά στοιχεία που αναφέρονται παραπάνω με το οξυγόνο (δηλ. ΜΕ,Σι, Π, μικρό, Cu, Mn, Fe, Cr) — Πρώτα απ 'όλα, πρέπει να τα θυμάστε βασικόςκατάσταση οξείδωσης (CO). Εδώ είναι :

Στη συνέχεια, πρέπει να θυμάστε το γεγονός ότι από τα πιθανά οξείδια των παραπάνω χημικών στοιχείων, μόνο εκείνα που περιέχουν το στοιχείο στην ελάχιστη κατάσταση οξείδωσης μεταξύ αυτών που αναφέρονται παραπάνω θα αντιδράσουν με οξυγόνο. Σε αυτή την περίπτωση, η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου αυξάνεται στην πλησιέστερη δυνατή θετική τιμή:

στοιχείο	Η αναλογία των οξειδίων τουστο οξυγόνο
ΜΕ	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του άνθρακα είναι ίσο με +2 , και το πλησιέστερο θετικό είναι +4 . Έτσι, μόνο το CO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια C +2 O και C +4 O 2. Σε αυτή την περίπτωση η αντίδραση εμφανίζεται: 2C +2 O + O 2 = t o=> 2C +4 O 2 CO 2 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +4 – ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης του άνθρακα.
Σι	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του πυριτίου είναι +2 και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό είναι +4. Έτσι, μόνο το SiO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Si +2 O και Si +4 O 2. Λόγω ορισμένων χαρακτηριστικών των οξειδίων SiO και SiO 2, είναι δυνατή η οξείδωση μόνο μέρους των ατόμων πυριτίου στο οξείδιο Si + 2 O. Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής του με το οξυγόνο, σχηματίζεται ένα μικτό οξείδιο που περιέχει πυρίτιο σε κατάσταση οξείδωσης +2 και πυρίτιο σε κατάσταση οξείδωσης +4, δηλαδή Si 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 = t o=> 2Si +2 , +4 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +4 – η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του πυριτίου.
Π	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του φωσφόρου είναι +3 και το πλησιέστερο θετικό είναι +5. Έτσι, μόνο το P 2 O 3 αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια P + 3 2 O 3 και P + 5 2 O 5. Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση πρόσθετης οξείδωσης του φωσφόρου με οξυγόνο συμβαίνει από την κατάσταση οξείδωσης +3 στην κατάσταση οξείδωσης +5: P +3 2 O 3 + O 2 = t o=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +5 – η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου.
μικρό	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του θείου είναι +4 και η πλησιέστερη θετική κατάσταση οξείδωσης σε αυτό είναι +6. Έτσι, μόνο το SO 2 αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια S + 4 O 2 και S + 6 O 3 . Σε αυτή την περίπτωση η αντίδραση εμφανίζεται: 2S +4 O 2 + O 2 = t o=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +6 – ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης του θείου.
Cu	Το ελάχιστο μεταξύ θετικών καταστάσεων οξείδωσης του χαλκού είναι +1 και η πλησιέστερη τιμή σε αυτό είναι θετική (και η μόνη) +2. Έτσι, μόνο το Cu 2 O αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Cu +1 2 O, Cu +2 O. Στην περίπτωση αυτή, η αντίδραση συμβαίνει: 2Cu +1 2 O + O 2 = t o=> 4Cu +2 O CuO + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +2 – η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του χαλκού.
Cr	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του χρωμίου είναι +2, και το θετικό που βρίσκεται πλησιέστερα σε αυτό είναι +3. Έτσι, μόνο το CrO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 και Cr +6 O 3, ενώ οξειδώνεται από το οξυγόνο στην επόμενη (πιθανή) θετική κατάσταση οξείδωσης, δηλ. +3: 4Cr +2 O + O 2 = t o=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- η αντίδραση δεν προχωρά, παρά το γεγονός ότι υπάρχει οξείδιο του χρωμίου και σε κατάσταση οξείδωσης μεγαλύτερη από +3 (Cr +6 O 3). Η αδυναμία να συμβεί αυτή η αντίδραση οφείλεται στο γεγονός ότι η θέρμανση που απαιτείται για την υποθετική εφαρμογή της υπερβαίνει κατά πολύ τη θερμοκρασία αποσύνθεσης του οξειδίου του CrO 3. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ —αυτή η αντίδραση δεν μπορεί να προχωρήσει κατ' αρχήν, γιατί Το +6 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του χρωμίου.
Mn	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του μαγγανίου είναι +2 και το πλησιέστερο θετικό είναι +4. Έτσι, από τα πιθανά οξείδια Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 και Mn +7 2 O 7, μόνο το MnO αντιδρά με το οξυγόνο, ενώ οξειδώνεται από το οξυγόνο στην επόμενη (πιθανή) θετική κατάσταση οξείδωσης , δηλ. +4: 2Mn +2 O + O 2 = t o=> 2Mn +4 O 2 ενώ: Mn +4 O 2 + O 2 ≠Και Mn +6 O 3 + O 2 ≠- δεν συμβαίνουν αντιδράσεις, παρά το γεγονός ότι υπάρχει οξείδιο του μαγγανίου Mn 2 O 7 που περιέχει Mn σε κατάσταση οξείδωσης μεγαλύτερη από +4 και +6. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται για περαιτέρω υποθετική οξείδωση των οξειδίων του Mn +4 O2 και Mn +6 Η θέρμανση του O 3 υπερβαίνει σημαντικά τη θερμοκρασία αποσύνθεσης των προκυπτόντων οξειδίων MnO 3 και Mn 2 O 7. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- αυτή η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +7 – η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του μαγγανίου.
Fe	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του σιδήρου είναι ίσο με +2 , και το πιο κοντινό από τα πιθανά είναι +3 . Παρά το γεγονός ότι για τον σίδηρο υπάρχει κατάσταση οξείδωσης +6, το όξινο οξείδιο FeO 3, ωστόσο, καθώς και το αντίστοιχο οξύ «σιδήρου» δεν υπάρχει. Έτσι, από τα οξείδια του σιδήρου, μόνο εκείνα τα οξείδια που περιέχουν Fe σε κατάσταση οξείδωσης +2 μπορούν να αντιδράσουν με το οξυγόνο. Είναι είτε οξείδιο Fe +2 O, ή μικτό οξείδιο σιδήρου Fe +2 ,+3 3 O 4 (ζυγαριά σιδήρου): 4Fe +2 O + O 2 = t o=> 2Fe +3 2 O 3ή 6Fe +2 O + O 2 = t o=> 2Fe +2,+3 3 O 4 μικτό οξείδιο Fe +2,+3 Το 3 O 4 μπορεί να οξειδωθεί σε Fe +3 2 O 3: 4Fe +2,+3 3 O 4 + O 2 = t o=> 6Fe +3 2 O 3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - αυτή η αντίδραση είναι κατ 'αρχήν αδύνατη, επειδή Δεν υπάρχουν οξείδια που να περιέχουν σίδηρο σε κατάσταση οξείδωσης υψηλότερη από +3.

Ιδιότητες των οξειδίων

Οξείδια- πρόκειται για σύνθετες χημικές ουσίες, οι οποίες είναι χημικές ενώσεις απλών στοιχείων με οξυγόνο. Συμβαίνουν σχηματισμός αλατιούΚαι που δεν σχηματίζει αλάτι. Σε αυτήν την περίπτωση, υπάρχουν 3 τύποι παραγόντων που σχηματίζουν άλατα:κύριος (από τη λέξη "ίδρυμα"),Και όξινος.
αμφοτερικός

Βασικά οξείδια

Βασικά οξείδιαΈνα παράδειγμα οξειδίων που δεν σχηματίζουν άλατα είναι: NO (νιτρικό οξείδιο) - είναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο. Σχηματίζεται κατά τη διάρκεια μιας καταιγίδας στην ατμόσφαιρα. Το CO (μονοξείδιο του άνθρακα) είναι ένα άοσμο αέριο που παράγεται από την καύση του άνθρακα. Συνήθως ονομάζεται μονοξείδιο του άνθρακα. Υπάρχουν και άλλα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα.
Τώρα ας ρίξουμε μια πιο προσεκτική ματιά σε κάθε τύπο οξειδίων που σχηματίζουν άλατα.

- Πρόκειται για σύνθετες χημικές ουσίες που σχετίζονται με οξείδια που σχηματίζουν άλατα κατά τη χημική αντίδραση με οξέα ή όξινα οξείδια και δεν αντιδρούν με βάσεις ή βασικά οξείδια. Για παράδειγμα, τα κύρια περιλαμβάνουν τα ακόλουθα: K 2 O (οξείδιο του καλίου), CaO (οξείδιο του ασβεστίου), FeO (οξείδιο του σιδήρου).Ας αναλογιστούμε

χημικές ιδιότητες των οξειδίων
με παραδείγματα

1. Αλληλεπίδραση με το νερό: - αλληλεπίδραση με το νερό για σχηματισμό βάσης (ή αλκαλίου) CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (γνωστή αντίδραση σβέσης ασβέστη, η οποία απελευθερώνει

μεγάλες ποσότητες
ζεστασιά!)

2. Αλληλεπίδραση με οξέα:

- αλληλεπίδραση με οξύ για σχηματισμό αλατιού και νερού (διάλυμα άλατος σε νερό)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Οι κρύσταλλοι αυτής της ουσίας CaSO 4 είναι γνωστοί σε όλους με το όνομα «γύψος»).

Όξινα οξείδια

Όξινα οξείδια 3. Αλληλεπίδραση με οξείδια οξέος: σχηματισμός άλατος

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Όλοι γνωρίζουν αυτήν την ουσία - συνηθισμένη κιμωλία!)

CO 2 (γνωστό διοξείδιο του άνθρακα), P 2 O 5 - οξείδιο του φωσφόρου (που σχηματίζεται από την καύση λευκού φωσφόρου στον αέρα), SO 3 - τριοξείδιο του θείου - αυτή η ουσία χρησιμοποιείται για την παραγωγή θειικού οξέος.

Χημική αντίδραση με νερό

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 - αυτή η ουσία είναι ανθρακικό οξύ - ένα από τα αδύναμα οξέα, προστίθεται σε ανθρακούχο νερό για να δημιουργήσει "φυσαλίδες" αερίου. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, η διαλυτότητα του αερίου στο νερό μειώνεται και η περίσσεια του βγαίνει με τη μορφή φυσαλίδων.

Αντίδραση με αλκάλια (βάσεις):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- η ουσία που προκύπτει (αλάτι) χρησιμοποιείται ευρέως στο νοικοκυριό. Το όνομά του - σόδα ή σόδα πλυσίματος - είναι εξαιρετικό. απορρυπαντικόγια καμένα τηγάνια, λίπος, καμένα σημάδια. Δεν συνιστώ να εργάζεστε με γυμνά χέρια!

Αντίδραση με βασικά οξείδια:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - το άλας που προκύπτει είναι ανθρακικό μαγνήσιο - που ονομάζεται επίσης "πικρό αλάτι".

Αμφοτερικά οξείδια

Αμφοτερικά οξείδια- πρόκειται για πολύπλοκες χημικές ουσίες, που σχετίζονται επίσης με οξείδια, οι οποίες σχηματίζουν άλατα κατά τη διάρκεια χημικής αλληλεπίδρασης με οξέα (ή οξείδια οξέος) και λόγους (ή βασικά οξείδια). Η πιο συνηθισμένη χρήση της λέξης «αμφοτερικός» στην περίπτωσή μας αναφέρεται σε οξείδια μετάλλων.

Παράδειγμα αμφοτερικά οξείδιαμπορεί να είναι:

ZnO - οξείδιο ψευδαργύρου (λευκή σκόνη, που χρησιμοποιείται συχνά στην ιατρική για την κατασκευή μασκών και κρέμες), Al 2 O 3 - οξείδιο του αργιλίου (ονομάζεται επίσης "αλουμίνα").

Οι χημικές ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων είναι μοναδικές στο ότι μπορούν να εισέλθουν σε χημικές αντιδράσεις τόσο με βάσεις όσο και με οξέα. Για παράδειγμα:

Αντίδραση με οξείδιο οξέος:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Η ουσία που προκύπτει είναι ένα διάλυμα του άλατος «ανθρακικός ψευδάργυρος» σε νερό.

Αντίδραση με βάσεις:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - η ουσία που προκύπτει είναι διπλό άλας νατρίου και ψευδαργύρου.

Λήψη οξειδίων

Λήψη οξειδίωνπαράγονται με διάφορους τρόπους. Αυτό μπορεί να συμβεί με φυσικά και χημικά μέσα. Τα περισσότερα με απλό τρόποείναι η χημική αλληλεπίδραση απλών στοιχείων με το οξυγόνο. Για παράδειγμα, το αποτέλεσμα της διαδικασίας καύσης ή ένα από τα προϊόντα αυτής της χημικής αντίδρασης είναι οξείδια.

Για παράδειγμα, εάν μια καυτή ράβδος σιδήρου και όχι μόνο σίδηρος (μπορείτε να πάρετε ψευδάργυρο Zn, κασσίτερο Sn, μόλυβδο Pb, χαλκό Cu - βασικά ό,τι υπάρχει στο χέρι) τοποθετηθεί σε μια φιάλη με οξυγόνο, τότε μια χημική αντίδραση οξείδωσης σιδήρου θα εμφανιστεί, η οποία συνοδεύεται από μια φωτεινή λάμψη και σπινθήρες. Το προϊόν της αντίδρασης θα είναι μαύρη σκόνη οξειδίου του σιδήρου FeO:

Οι χημικές αντιδράσεις με άλλα μέταλλα και αμέταλλα είναι εντελώς παρόμοιες.

Ο ψευδάργυρος καίγεται σε οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του ψευδαργύρου

2Zn+O 2 → 2ZnO

Η καύση άνθρακα συνοδεύεται από το σχηματισμό δύο οξειδίων ταυτόχρονα: μονοξειδίου του άνθρακα και διοξειδίου του άνθρακα.

2C+O 2 → 2CO - σχηματισμός μονοξειδίου του άνθρακα.

Λήψη οξειδίων C+O 2 → CO 2 - σχηματισμός διοξειδίου του άνθρακα. Αυτό το αέριο σχηματίζεται εάν υπάρχει περισσότερο από αρκετό οξυγόνο, δηλαδή, σε κάθε περίπτωση, η αντίδραση συμβαίνει πρώτα με το σχηματισμό μονοξειδίου του άνθρακα και στη συνέχεια το μονοξείδιο του άνθρακα οξειδώνεται, μετατρέποντας σε διοξείδιο του άνθρακα.

μπορεί να γίνει με άλλο τρόπο - μέσω μιας αντίδρασης χημικής αποσύνθεσης.

Για παράδειγμα, για να ληφθεί οξείδιο του σιδήρου ή οξείδιο του αργιλίου, είναι απαραίτητο να φρύξουμε τις αντίστοιχες βάσεις αυτών των μετάλλων σε φωτιά: Fe(OH) 2 → FeO+H2O

Στερεό οξείδιο αλουμινίου - ορυκτό κορούνδιο
Οξείδιο σιδήρου (III). Η επιφάνεια του πλανήτη Άρη έχει κοκκινωπό-πορτοκαλί χρώμα λόγω της παρουσίας οξειδίου του σιδήρου (III) στο έδαφος.

Στερεό οξείδιο αλουμινίου - κορούνδιο

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,

Λήψη οξειδίωνκαθώς και κατά την αποσύνθεση μεμονωμένων οξέων:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - αποσύνθεση ανθρακικού οξέος

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - αποσύνθεση θειικού οξέος

μπορεί να κατασκευαστεί από μεταλλικά άλατα με ισχυρή θέρμανση:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - η φρύξη της κιμωλίας παράγει οξείδιο του ασβεστίου (ή άσβεστο) και διοξείδιο του άνθρακα.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - σε αυτή την αντίδραση αποσύνθεσης λαμβάνονται ταυτόχρονα δύο οξείδια: χαλκός CuO (μαύρο) και άζωτο NO 2 (ονομάζεται επίσης καφέ αέριο λόγω του πραγματικά καφέ χρώματος του).

Ένας άλλος τρόπος με τον οποίο μπορούν να παραχθούν οξείδια είναι μέσω αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.

Cu + 4HNO 3 (συμπ.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 (συμπ.) → 3SO 2 + 2H 2 O Οξείδια χλωρίου μόριο ClO2 μόριο Cl 2 O 7 Οξείδιο του αζώτου N2O

Αζωτούχος ανυδρίτης N 2 O 3 Νιτρικός ανυδρίτης N 2 O 5Καφέ αέριο Νο 2 Νιτρικός ανυδρίτης N 2 O 5Τα παρακάτω είναι γνωστά

οξείδια χλωρίου

: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Όλα, με εξαίρεση το Cl 2 O 7, έχουν κίτρινο ή πορτοκαλί χρώμα και δεν είναι σταθερά, ειδικά τα ClO 2, Cl 2 O 6. Ολοιείναι εκρηκτικά και είναι πολύ ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες.

Αντιδρώντας με το νερό, σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα που περιέχουν οξυγόνο και χλώριο: Έτσι, Cl 2 O -

οξείδιο του χλωρίου Όλα, με εξαίρεση το Cl 2 O 7, έχουν κίτρινο ή πορτοκαλί χρώμα και δεν είναι σταθερά, ειδικά τα ClO 2, Cl 2 O 6. Ολοιυποχλωριώδες οξύ.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO -

Υποχλωριώδες οξύ Όλα, με εξαίρεση το Cl 2 O 7, έχουν κίτρινο ή πορτοκαλί χρώμα και δεν είναι σταθερά, ειδικά τα ClO 2, Cl 2 O 6. Ολοι ClO2 -

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

Και τέλος, Cl 2 O 7 - ένα άχρωμο υγρό - Όλα, με εξαίρεση το Cl 2 O 7, έχουν κίτρινο ή πορτοκαλί χρώμα και δεν είναι σταθερά, ειδικά τα ClO 2, Cl 2 O 6. Ολοιυπερχλωρικό οξύ:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Οξείδια του αζώτου

Το άζωτο είναι ένα αέριο που σχηματίζει 5 διαφορετικές ενώσεις με το οξυγόνο - 5 οξείδια του αζώτου. Δηλαδή:

N2O- μονοξείδιο του αζώτου. Το άλλο όνομά του είναι γνωστό στην ιατρική ως γελαστικό αέριοή οξείδιο του αζώτου- Είναι άχρωμο, γλυκό και ευχάριστο στη γεύση του αερίου.
- ΟΧΙ - μονοξείδιο του αζώτου- ένα άχρωμο, άοσμο, άγευστο αέριο.
- N 2 O 3 - νιτρώδες ανυδρίτη- άχρωμη κρυσταλλική ουσία
- ΟΧΙ 2 - διοξείδιο του αζώτου. Το άλλο του όνομα είναι καφέ αέριο- το αέριο έχει πραγματικά ένα καφέ-καφέ χρώμα
- N 2 O 5 - νιτρικός ανυδρίτης- μπλε υγρό, που βράζει σε θερμοκρασία 3,5 0 C

Από όλες αυτές τις αναφερόμενες ενώσεις αζώτου, το NO - μονοξείδιο του αζώτου και το NO 2 - διοξείδιο του αζώτου παρουσιάζουν μεγαλύτερο ενδιαφέρον στη βιομηχανία. Μονοξείδιο του αζώτου(ΟΧΙ) και οξείδιο του αζώτουΤο N 2 O δεν αντιδρά με νερό ή αλκάλια. (N 2 O 3) όταν αντιδρά με το νερό, σχηματίζει ένα ασθενές και ασταθές νιτρώδες οξύ HNO 2, το οποίο στον αέρα μετατρέπεται σταδιακά σε μια πιο σταθερή χημική ουσία, το νιτρικό οξύ:

χημικές ιδιότητες των οξειδίων του αζώτου

Αντίδραση με νερό:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - Σχηματίζονται ταυτόχρονα 2 οξέα: νιτρικό οξύ HNO 3 και νιτρώδες οξύ.

Αντίδραση με αλκάλια:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - σχηματίζονται δύο άλατα: νιτρικό νάτριο NaNO 3 (ή νιτρικό νάτριο) και νιτρώδες νάτριο (άλας νιτρώδους οξέος).

Αντίδραση με άλατα:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - σχηματίζονται δύο άλατα: νιτρικό νάτριο και νιτρώδες νάτριο και απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα.

Το διοξείδιο του αζώτου (NO 2) λαμβάνεται από το μονοξείδιο του αζώτου (NO) χρησιμοποιώντας μια χημική αντίδραση συνδυασμού με οξυγόνο:

2NO + O 2 → 2NO 2

Οξείδια σιδήρουΣίδερο σχηματίζει δύοοξείδιο : FeO-οξείδιο του σιδήρου (2-σθενής) - μαύρη σκόνη, η οποία λαμβάνεται με αναγωγήοξείδιο του σιδήρου

(3-σθενές) μονοξείδιο του άνθρακα με την ακόλουθη χημική αντίδραση:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2 : FeO-Αυτό είναι ένα βασικό οξείδιο που αντιδρά εύκολα με οξέα. Έχει αναγωγικές ιδιότητες και οξειδώνεται γρήγορα

(3-δύναμο).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3Οξείδιο του σιδήρου (3-σθενής) - κόκκινη-καφέ σκόνη (αιματίτης), η οποία έχει αμφοτερικές ιδιότητες (μπορεί να αλληλεπιδράσει τόσο με οξέα όσο και με αλκάλια). Αλλά οι όξινες ιδιότητες αυτού του οξειδίου εκφράζονται τόσο ασθενώς που χρησιμοποιείται συχνότερα ως.

βασικό οξείδιο Υπάρχουν επίσης τα λεγόμεναμικτό οξείδιο του σιδήρου ηλεκτρικό ρεύμακαι έχει μαγνητικές ιδιότητες (λέγεται μαγνητικό σιδηρομετάλλευμα ή μαγνητίτης). (2-σθενής) - μαύρη σκόνη, η οποία λαμβάνεται με αναγωγήΕάν ο σίδηρος καίγεται, τότε ως αποτέλεσμα της αντίδρασης καύσης, σχηματίζεται κλίμακα, που αποτελείται από δύο οξείδια:

(III) και (II) σθένος.

Οξείδιο του θείουΔιοξείδιο του θείου

ΛΟΙΠΟΝ 2Οξείδιο του θείου SO 2 - ήδιοξείδιο του θείου αναφέρεται σεοξείδια οξέος

, αλλά δεν σχηματίζει οξύ, αν και είναι τέλεια διαλυτό στο νερό - 40 λίτρα οξειδίου του θείου σε 1 λίτρο νερού (για τη διευκόλυνση της σύνταξης χημικών εξισώσεων, ένα τέτοιο διάλυμα ονομάζεται θειικό οξύ).

Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ένα άχρωμο αέριο με μια πικάντικη και αποπνικτική οσμή καμένου θείου. Σε θερμοκρασία μόνο -10 0 C μπορεί να μετατραπεί σε υγρή κατάσταση. Παρουσία καταλύτη - οξείδιο του βαναδίου (V 2 O 5)οξείδιο του θείου προσδίδει οξυγόνο και μετατρέπεται σε

τριοξείδιο του θείου

2SO 2 +O 2 → 2SO 3 SO 2 - ήΔιαλυμένο σε νερό

- οξείδιο του θείου SO2 - οξειδώνεται πολύ αργά, με αποτέλεσμα το ίδιο το διάλυμα να μετατρέπεται σε θειικό οξύ SO 2 - ήΑν

περάστε ένα αλκάλιο, για παράδειγμα, υδροξείδιο του νατρίου, μέσα από ένα διάλυμα, και στη συνέχεια σχηματίζεται θειώδες νάτριο (ή υδροθειώδες - ανάλογα με την ποσότητα αλκαλίου και διοξειδίου του θείου που παίρνετε) SO 2 - ή NaOH + SO 2 → NaHSO 3 -

λαμβάνονται σε περίσσεια

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O