ออกไซด์: การจำแนกประเภทและคุณสมบัติทางเคมี เคมี - การเตรียมการที่ครอบคลุมสำหรับการประเมินอิสระภายนอก

หากคุณไม่ชอบวิชาเคมีที่โรงเรียน คุณไม่น่าจะจำได้ทันทีว่าออกไซด์คืออะไรและมีบทบาทอย่างไร สิ่งแวดล้อม. แท้จริงแล้วเป็นสารประกอบประเภทหนึ่งที่พบได้บ่อยที่สุดในสภาพแวดล้อมในรูปแบบของน้ำ สนิม คาร์บอนไดออกไซด์ และทราย ออกไซด์ยังรวมถึงแร่ธาตุด้วย ซึ่งเป็นหินชนิดหนึ่งที่มีโครงสร้างเป็นผลึก

คำนิยาม

ออกไซด์เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีสูตรประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนและอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ อย่างน้อยหนึ่งอะตอม ออกไซด์ของโลหะโดยทั่วไปมีแอนไอออนออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2 ส่วนสำคัญของเปลือกโลกประกอบด้วยออกไซด์ที่เป็นของแข็งซึ่งเกิดขึ้นในกระบวนการออกซิไดซ์องค์ประกอบด้วยออกซิเจนจากอากาศหรือน้ำ ในกระบวนการเผาไหม้ไฮโดรคาร์บอนจะเกิดออกไซด์ของคาร์บอนสองออกไซด์หลัก: คาร์บอนมอนอกไซด์ (คาร์บอนมอนอกไซด์, CO) และคาร์บอนไดออกไซด์ (คาร์บอนไดออกไซด์, CO 2)

การจำแนกประเภทของออกไซด์

ออกไซด์ทั้งหมดมักจะแบ่งออกเป็นสองกลุ่มใหญ่:

• ออกไซด์ที่เป็นเกลือ
• ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ

ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือเป็นสารเคมีที่นอกเหนือไปจากออกซิเจนแล้ว ยังมีองค์ประกอบที่เป็นโลหะและอโลหะที่เป็นกรดเมื่อสัมผัสกับน้ำ และเมื่อรวมกับเบสก็คือเกลือ

ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือจะถูกแบ่งออกเป็น:

• ออกไซด์พื้นฐานซึ่งเมื่อเกิดออกซิเดชันแล้ว ธาตุที่สอง (1, 2 และโลหะ 3 วาเลนท์บางครั้ง) จะกลายเป็นไอออนบวก (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO , BaO, HgO , MnO, CrO, NiO, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
• กรดออกไซด์ซึ่งในระหว่างการก่อตัวของเกลือองค์ประกอบที่สองติดอยู่กับอะตอมออกซิเจนที่มีประจุลบ (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl 2 O 5, Cl2O3);
• แอมโฟเทอริกออกไซด์ ซึ่งธาตุที่สอง (โลหะ 3 และ 4 วาเลนต์หรือข้อยกเว้นเช่น ซิงค์ออกไซด์ เบริลเลียมออกไซด์ ดีบุกออกไซด์ และตะกั่วออกไซด์) สามารถกลายเป็นทั้งไอออนบวกและเชื่อมกับไอออน (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2 , PbO, PbO 2 , TiO 2 , MnO 2 , Fe 2 O 3 , BeO)

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือไม่แสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดหรือด่างหรือแอมโฟเทอริก และตามชื่อที่แนะนำ ไม่ก่อให้เกิดเกลือ (CO, NO, NO 2 , (FeFe 2)O 4)

คุณสมบัติของออกไซด์

1. อะตอมของออกซิเจนในออกไซด์มีปฏิกิริยาสูง เนื่องจากอะตอมของออกซิเจนมีประจุเป็นลบเสมอ มันจึงสร้างพันธะเคมีที่เสถียรกับองค์ประกอบเกือบทั้งหมด ซึ่งนำไปสู่ออกไซด์ที่หลากหลาย
2. โลหะมีตระกูลเช่นทองคำและแพลตตินั่มมีมูลค่าเพราะไม่เกิดปฏิกิริยาออกซิไดซ์ โดยธรรมชาติ. การกัดกร่อนของโลหะเกิดขึ้นจากการไฮโดรไลซิสหรือออกซิเดชันโดยออกซิเจน การรวมกันของน้ำและออกซิเจนจะเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาเท่านั้น
3. ในที่ที่มีน้ำและออกซิเจน (หรือเพียงแค่อากาศ) ปฏิกิริยาออกซิเดชันขององค์ประกอบบางอย่าง เช่น โซเดียม เกิดขึ้นอย่างรวดเร็วและอาจเป็นอันตรายต่อมนุษย์
4. ออกไซด์สร้างฟิล์มป้องกันออกไซด์บนพื้นผิว ตัวอย่างคืออะลูมิเนียมฟอยล์ ซึ่งเกิดจากการเคลือบฟิล์มบางของอะลูมิเนียมออกไซด์ กัดกร่อนได้ช้ากว่ามาก
5. ออกไซด์ของโลหะส่วนใหญ่มีโครงสร้างโพลีเมอร์เนื่องจากไม่ถูกทำลายโดยการกระทำของตัวทำละลาย
6. ออกไซด์ละลายภายใต้การกระทำของกรดและเบส ออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบสเรียกว่าแอมโฟเทอริก ตามกฎแล้วโลหะจะสร้างออกไซด์พื้นฐานอโลหะ - ออกไซด์ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริกออกไซด์ได้มาจากโลหะอัลคาไล (เมทัลลอยด์)
7. ปริมาณของโลหะออกไซด์สามารถลดลงได้โดยการกระทำของสารประกอบอินทรีย์บางชนิด ปฏิกิริยารีดอกซ์ดังกล่าวรองรับการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่สำคัญหลายอย่าง เช่น การล้างพิษของยาด้วยเอนไซม์ P450 และการผลิตเอทิลีนออกไซด์ ซึ่งจากนั้นใช้ทำสารป้องกันการแข็งตัว

ผู้ที่รักวิชาเคมีก็จะสนใจบทความต่อไปนี้เช่นกัน

ออกไซด์สารที่ซับซ้อนเรียกว่าองค์ประกอบของโมเลกุลซึ่งรวมถึงอะตอมออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน - 2 และองค์ประกอบอื่น ๆ

สามารถรับได้โดยปฏิสัมพันธ์โดยตรงของออกซิเจนกับองค์ประกอบอื่นหรือโดยอ้อม (ตัวอย่างเช่นโดยการสลายตัวของเกลือ, เบส, กรด) ภายใต้สภาวะปกติ ออกไซด์จะอยู่ในสถานะของแข็ง ของเหลว และก๊าซ สารประกอบประเภทนี้พบได้บ่อยในธรรมชาติ ออกไซด์พบได้ในเปลือกโลก สนิม ทราย น้ำ คาร์บอนไดออกไซด์ เป็นออกไซด์

เป็นรูปเกลือและไม่ขึ้นเกลือ

ออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือคือออกไซด์ที่เป็นผลให้ ปฏิกริยาเคมีแบบฟอร์มเกลือ เหล่านี้คือออกไซด์ของโลหะและอโลหะ ซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดกรดที่สอดคล้องกัน และเมื่อทำปฏิกิริยากับเบส เกลือที่เป็นกรดและเกลือปกติที่สอดคล้องกัน ตัวอย่างเช่น,คอปเปอร์ออกไซด์ (CuO) เป็นออกไซด์ที่สร้างเกลือเพราะตัวอย่างเช่นเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เกลือจะเกิดขึ้น:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O

จากปฏิกิริยาเคมีสามารถรับเกลืออื่น ๆ ได้:

CuO + SO 3 → CuSO 4

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือเรียกว่าออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ตัวอย่างคือ CO, N 2 O, NO

ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือมี 3 ประเภท: พื้นฐาน (จากคำว่า « ฐาน » ) เป็นกรดและแอมโฟเทอริก

ออกไซด์พื้นฐานเรียกว่าโลหะออกไซด์ดังกล่าวซึ่งสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในชั้นของเบส ออกไซด์พื้นฐาน ได้แก่ Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO เป็นต้น

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน

1. ออกไซด์พื้นฐานที่ละลายน้ำได้จะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างเบส:

นา 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์สร้างเกลือที่สอดคล้องกัน

นา 2 O + SO 3 → นา 2 SO 4

3. ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4. ทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

หากองค์ประกอบที่สองในองค์ประกอบของออกไซด์เป็นอโลหะหรือโลหะที่มีความจุสูงกว่า (มักจะแสดงตั้งแต่ IV ถึง VII) ออกไซด์ดังกล่าวจะเป็นกรด กรดออกไซด์ (แอซิดแอนไฮไดรด์) เป็นออกไซด์ที่สอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในกลุ่มกรด ตัวอย่างเช่น CO 2 SO 3 P 2 O 5 N 2 O 3 Cl 2 O 5 Mn 2 O 7 เป็นต้น กรดออกไซด์ละลายในน้ำและด่าง เกิดเป็นเกลือและน้ำ

คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์

1. ทำปฏิกิริยากับน้ำ เกิดกรด:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

แต่ไม่ใช่กรดออกไซด์ทั้งหมดที่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับน้ำ (SiO 2 และอื่นๆ)

2. ทำปฏิกิริยากับออกไซด์เพื่อสร้างเกลือ:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. ทำปฏิกิริยากับด่าง สร้างเกลือและน้ำ:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

ส่วนหนึ่ง แอมโฟเทอริกออกไซด์รวมถึงองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติ amphoteric Amphotericity เป็นที่เข้าใจกันว่าความสามารถของสารประกอบในการแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดและด่างขึ้นอยู่กับสภาวะตัวอย่างเช่น ซิงค์ออกไซด์ ZnO สามารถเป็นได้ทั้งเบสและกรด (Zn(OH) 2 และ H 2 ZnO 2) Amphotericity แสดงออกในความจริงที่ว่าแอมโฟเทอริกออกไซด์แสดงได้ทั้งแบบพื้นฐานหรือแบบพื้นฐาน คุณสมบัติของกรด.

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์

1. ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. ทำปฏิกิริยากับด่างที่เป็นของแข็ง (ในระหว่างการหลอมรวม) ซึ่งเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของเกลือ - โซเดียมซิงค์และน้ำ:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

เมื่อซิงค์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล (NaOH เดียวกัน) ปฏิกิริยาอื่นจะเกิดขึ้น:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => นา 2

หมายเลขพิกัด - ลักษณะที่กำหนดจำนวนอนุภาคที่ใกล้ที่สุด: อะตอมหรือไอออนในโมเลกุลหรือคริสตัล โลหะแอมโฟเทอริกแต่ละตัวมีหมายเลขประสานงานของตัวเอง สำหรับ Be และ Zn มันคือ 4; For และ Al คือ 4 หรือ 6; สำหรับ และ Cr คือ 6 หรือ (น้อยมาก) 4;

แอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะไม่ละลายในน้ำและไม่ทำปฏิกิริยากับมัน

คุณมีคำถามใด ๆ หรือไม่? ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับออกไซด์หรือไม่?
เพื่อรับความช่วยเหลือจากติวเตอร์ - ลงทะเบียน
บทเรียนแรก ฟรี!

เว็บไซต์ที่มีการคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

ก่อนจะเริ่มพูดถึง คุณสมบัติทางเคมีออกไซด์ คุณต้องจำไว้ว่าออกไซด์ทั้งหมดแบ่งออกเป็น 4 ประเภท ได้แก่ เบสิก กรด แอมโฟเทอริก และไม่ใช่เกลือ ในการกำหนดประเภทของออกไซด์ใด ๆ คุณต้องเข้าใจก่อนว่าออกไซด์ของโลหะหรืออโลหะอยู่ตรงหน้าคุณหรือไม่ จากนั้นใช้อัลกอริทึม (คุณต้องเรียนรู้!) นำเสนอในตารางต่อไปนี้ :

อโลหะออกไซด์	โลหะออกไซด์
1) สถานะออกซิเดชันที่ไม่ใช่โลหะ +1 หรือ +2 สรุป: ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ข้อยกเว้น: Cl 2 O ไม่ใช่ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ	1) สถานะออกซิเดชันของโลหะ +1 หรือ +2 สรุป: โลหะออกไซด์เป็นพื้นฐาน ข้อยกเว้น: BeO, ZnO และ PbO ไม่ใช่ออกไซด์พื้นฐาน
2) สถานะออกซิเดชันมากกว่าหรือเท่ากับ +3 สรุป: กรดออกไซด์ ข้อยกเว้น: Cl 2 O เป็นกรดออกไซด์ แม้ว่าจะมีสถานะออกซิเดชันของคลอรีน +1	2) สถานะออกซิเดชันของโลหะ +3 หรือ +4 สรุป: แอมโฟเทอริกออกไซด์ ข้อยกเว้น: BeO, ZnO และ PbO เป็นแอมโฟเทอริก แม้ว่าจะมีสถานะออกซิเดชัน +2 ของโลหะ 3) สถานะออกซิเดชันของโลหะ +5, +6, +7 สรุป: กรดออกไซด์

นอกจากประเภทของออกไซด์ที่ระบุไว้ข้างต้นแล้ว เรายังแนะนำออกไซด์พื้นฐานอีกสองประเภทย่อย ตามกิจกรรมทางเคมีของพวกมัน ได้แก่ ออกไซด์พื้นฐานที่ใช้งานและ ออกไซด์พื้นฐานที่ไม่ใช้งาน

• ถึง ออกไซด์พื้นฐานที่ใช้งานให้เราอ้างอิงออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท (องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่ม IA และ IIA ยกเว้นไฮโดรเจน H, เบริลเลียมบี และแมกนีเซียม Mg) ตัวอย่างเช่น Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO เป็นต้น
• ถึง ออกไซด์พื้นฐานที่ไม่ใช้งานเราจะกำหนดออกไซด์หลักทั้งหมดที่ไม่รวมอยู่ในรายการ ออกไซด์พื้นฐานที่ใช้งาน. ตัวอย่างเช่น FeO, CuO, CrO เป็นต้น

มีเหตุผลที่จะสมมติว่าออกไซด์พื้นฐานที่แอคทีฟมักจะเข้าสู่ปฏิกิริยาที่ไม่เข้าสู่ปฏิกิริยาต่ำ
ควรสังเกตว่าแม้ว่าจริง ๆ แล้วน้ำจะเป็นออกไซด์ของอโลหะ (H 2 O) แต่คุณสมบัติของน้ำมักจะถูกพิจารณาแยกจากคุณสมบัติของออกไซด์อื่นๆ นี่เป็นเพราะการกระจายตัวอย่างมหาศาลในโลกรอบตัวเรา ดังนั้นในกรณีส่วนใหญ่ น้ำไม่ใช่รีเอเจนต์ แต่เป็นสื่อที่สามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีได้นับไม่ถ้วน อย่างไรก็ตาม มักมีส่วนร่วมโดยตรงในการเปลี่ยนแปลงต่างๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ออกไซด์บางกลุ่มทำปฏิกิริยากับมัน

ออกไซด์อะไรทำปฏิกิริยากับน้ำ?

ของออกไซด์ทั้งหมด ด้วยน้ำ ตอบสนอง เท่านั้น:
1) ออกไซด์พื้นฐานที่ใช้งานได้ทั้งหมด (ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลน์และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท);
2) กรดออกไซด์ทั้งหมด ยกเว้นซิลิกอนไดออกไซด์ (SiO 2)

เหล่านั้น. จากที่กล่าวไปข้างต้นว่าด้วยน้ำนั่นเอง อย่าตอบโต้:
1) ออกไซด์พื้นฐานที่มีฤทธิ์ต่ำทั้งหมด
2) แอมโฟเทอริกออกไซด์ทั้งหมด
3) ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ (NO, N 2 O, CO, SiO)

ความสามารถในการกำหนดว่าออกไซด์ใดสามารถทำปฏิกิริยากับน้ำได้ แม้จะไม่มีความสามารถในการเขียนสมการปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน ก็ช่วยให้คุณได้รับคะแนนสำหรับคำถามบางข้อในส่วนการทดสอบของข้อสอบ

ตอนนี้เรามาดูกันว่าออกไซด์บางชนิดทำปฏิกิริยากับน้ำได้อย่างไร เรียนรู้วิธีการเขียนสมการปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน

ออกไซด์พื้นฐานที่ใช้งานได้ทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน โปรดจำไว้ว่าโลหะออกไซด์ที่สอดคล้องกันคือไฮดรอกไซด์ที่มีโลหะอยู่ในสถานะออกซิเดชันเดียวกันกับออกไซด์ ตัวอย่างเช่น เมื่อออกไซด์พื้นฐานที่ใช้งาน K + 1 2 O และ Ba + 2 O ทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน K + 1 OH และ Ba + 2 (OH) 2:

K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH– โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2– แบเรียมไฮดรอกไซด์

ไฮดรอกไซด์ทั้งหมดที่สอดคล้องกับออกไซด์พื้นฐานที่ใช้งาน (ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลเอิร์ ธ) เป็นด่าง อัลคาลิสเป็นโลหะไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้ทั้งหมด เช่นเดียวกับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca (OH) 2 ที่ละลายได้ไม่ดี (ยกเว้น)

ปฏิกิริยาของกรดออกไซด์กับน้ำ เช่นเดียวกับปฏิกิริยาของออกไซด์พื้นฐานกับน้ำ นำไปสู่การก่อตัวของไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน เฉพาะในกรณีของกรดออกไซด์เท่านั้นที่ไม่สอดคล้องกับเบส แต่กับไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งมักเรียกว่า กรดออกซิเจน. โปรดจำไว้ว่ากรดออกไซด์ที่สอดคล้องกันเป็นกรดที่มีออกซิเจนซึ่งมีองค์ประกอบที่เป็นกรดในสถานะออกซิเดชันเช่นเดียวกับในออกไซด์

ตัวอย่างเช่น หากเราต้องการเขียนสมการปฏิกิริยาของกรดออกไซด์ SO 3 กับน้ำ ก่อนอื่นเราต้องนึกถึงสมการหลักที่ศึกษาภายในกรอบของ หลักสูตรโรงเรียน, กรดที่มีกำมะถัน เหล่านี้คือไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S, กรดกำมะถัน H 2 SO 3 และกรดกำมะถัน H 2 SO 4 กรดไฮโดรซัลไฟด์ H 2 S อย่างที่คุณเห็นง่าย ไม่มีออกซิเจน ดังนั้นการก่อตัวระหว่างปฏิกิริยาของ SO 3 กับน้ำจึงสามารถแยกออกได้ทันที ของกรด H 2 SO 3 และ H 2 SO 4 กำมะถันในสถานะออกซิเดชัน +6 เช่นเดียวกับในออกไซด์ SO 3 มีเพียงกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 ดังนั้นจึงเป็นเธอที่จะเกิดขึ้นในปฏิกิริยาของ SO 3 กับน้ำ:

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

ในทำนองเดียวกัน ออกไซด์ N 2 O 5 ที่มีไนโตรเจนในสถานะออกซิเดชัน +5 ทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดกรดไนตริก HNO 3 แต่ไม่ว่าในกรณีใด ไนตรัส HNO 2 เนื่องจากในกรดไนตริกสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน เช่นเดียวกับใน N 2 O 5 , เท่ากับ +5 และในไนโตรเจน - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3

ปฏิกิริยาของออกไซด์ระหว่างกัน

ประการแรก จำเป็นต้องเข้าใจอย่างชัดเจนถึงข้อเท็จจริงที่ว่าในบรรดาออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือ (กรด เบสิก แอมโฟเทอริก) ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์ของคลาสเดียวกันแทบไม่เคยเกิดขึ้นเลย เช่น ในกรณีส่วนใหญ่ การโต้ตอบเป็นไปไม่ได้:

1) ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์พื้นฐาน ≠

2) กรดออกไซด์ + กรดออกไซด์ ≠

3) แอมโฟเทอริกออกไซด์ + แอมโฟเทอริกออกไซด์ ≠

ในขณะที่ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์ที่เป็นของ .มักจะเป็นไปได้เสมอ ประเภทต่างๆ, เช่น. เกือบตลอดเวลา ไหลปฏิกิริยาระหว่าง:

1) ออกไซด์พื้นฐานและกรดออกไซด์

2) แอมโฟเทอริกออกไซด์และกรดออกไซด์

3) แอมโฟเทอริกออกไซด์และออกไซด์พื้นฐาน

ผลจากปฏิกิริยาดังกล่าวทั้งหมด ผลิตภัณฑ์จึงเป็นเกลือธรรมดา (ปกติ) เสมอ

ให้เราพิจารณาคู่ของการโต้ตอบเหล่านี้โดยละเอียดยิ่งขึ้น

อันเป็นผลมาจากการมีปฏิสัมพันธ์:

ฉัน x O y + กรดออกไซด์ที่ไหน ฉัน x O y - โลหะออกไซด์ (พื้นฐานหรือแอมโฟเทอริก)

เกลือก่อตัวขึ้น ประกอบด้วยโลหะไอออนบวก Me (จาก Me x O y ดั้งเดิม) และกรดตกค้างของกรดที่สัมพันธ์กับกรดออกไซด์

ตัวอย่างเช่น ลองเขียนสมการปฏิสัมพันธ์สำหรับรีเอเจนต์คู่ต่อไปนี้:

นา 2 O + P 2 O 5และ อัล 2 O 3 + SO 3

ในรีเอเจนต์คู่แรก เราจะเห็นออกไซด์พื้นฐาน (Na 2 O) และกรดออกไซด์ (P 2 O 5) ในวินาที - แอมโฟเทอริกออกไซด์ (Al 2 O 3) และกรดออกไซด์ (SO 3)

ดังที่ได้กล่าวไปแล้ว อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของเบส/แอมโฟเทอริกออกไซด์กับกรดที่เป็นกรด เกลือจึงก่อตัวขึ้น ซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะ (จากเบสิก/แอมโฟเทอริกออกไซด์ดั้งเดิม) และกรดตกค้างของกรดที่สอดคล้องกับ กรดออกไซด์ดั้งเดิม

ดังนั้นปฏิกิริยาของ Na 2 O และ P 2 O 5 ควรสร้างเกลือที่ประกอบด้วย Na + cations (จาก Na 2 O) และกรดตกค้าง PO 4 3- เนื่องจากออกไซด์ P +5 2 O 5 สอดคล้องกับกรด H 3 P +5 โอ 4 . เหล่านั้น. อันเป็นผลมาจากปฏิสัมพันธ์นี้ โซเดียมฟอสเฟตจะเกิดขึ้น:

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- โซเดียมฟอสเฟต

ในทางกลับกัน ปฏิกิริยาของ Al 2 O 3 และ SO 3 ควรก่อตัวเป็นเกลือที่ประกอบด้วย Al 3+ cations (จาก Al 2 O 3) และกรดตกค้าง SO 4 2- เนื่องจากออกไซด์ S +6 O 3 สอดคล้องกับกรด H 2 S +6 โอ 4 . ดังนั้นจากปฏิกิริยานี้จึงได้อะลูมิเนียมซัลเฟต:

อัล 2 O 3 + 3SO 3 \u003d อัล 2 (SO 4) 3- อะลูมิเนียมซัลเฟต

เฉพาะเจาะจงมากขึ้นคือปฏิกิริยาระหว่างแอมโฟเทอริกและออกไซด์พื้นฐาน ปฏิกิริยาเหล่านี้ดำเนินการที่ อุณหภูมิสูงและการไหลของมันเป็นไปได้เนื่องจากแอมโฟเทอริกออกไซด์รับหน้าที่เป็นกรด อันเป็นผลมาจากปฏิสัมพันธ์นี้ เกลือขององค์ประกอบเฉพาะจะถูกสร้างขึ้น ซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะที่สร้างออกไซด์พื้นฐานเริ่มต้นและ "กรดตกค้าง" / แอนไอออน ซึ่งรวมถึงโลหะจากแอมโฟเทอริกออกไซด์ สูตรสำหรับ "กรดตกค้าง" / ประจุลบใน ปริทัศน์สามารถเขียนได้เป็น MeO 2 x - โดยที่ Me เป็นโลหะจากแอมโฟเทอริกออกไซด์ และ x = 2 ในกรณีของแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีสูตรทั่วไปอยู่ในรูป Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) และ x = 1 - สำหรับแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีสูตรทั่วไปประเภท Me +3 2 O 3 (เช่น Al 2 O 3, Cr 2 O 3 และ Fe 2 O 3)

ลองเขียนเป็นตัวอย่างสมการปฏิสัมพันธ์กัน

ZnO + นา 2 Oและ อัล 2 O 3 + BaO

ในกรณีแรก ZnO เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีสูตรทั่วไปคือ Me +2 O และ Na 2 O เป็นออกไซด์พื้นฐานทั่วไป ตามข้างต้นอันเป็นผลมาจากปฏิสัมพันธ์ของพวกเขาควรสร้างเกลือขึ้นซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะที่สร้างออกไซด์พื้นฐานเช่น ในกรณีของเรา Na + (จาก Na 2 O) และ "กรดตกค้าง" / แอนไอออนที่มีสูตร ZnO 2 2- เนื่องจากแอมโฟเทอริกออกไซด์มีสูตรทั่วไปในรูปแบบ Me + 2 O ดังนั้นสูตรของ เกลือที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะความเป็นกลางทางไฟฟ้าของหนึ่งในหน่วยโครงสร้าง ("โมเลกุล") จะมีลักษณะเหมือน Na 2 ZnO 2:

ZnO + นา 2 O = ถึง=> นา 2 ZnO 2

ในกรณีของรีเอเจนต์ที่มีปฏิสัมพันธ์กันของ Al 2 O 3 และ BaO สารตัวแรกคือแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีสูตรทั่วไปอยู่ในรูปแบบ Me +3 2 O 3 และสารที่สองคือออกไซด์พื้นฐานทั่วไป ในกรณีนี้จะเกิดเกลือที่มีไอออนบวกของโลหะจากออกไซด์พื้นฐาน กล่าวคือ Ba 2+ (จาก BaO) และ "กรดตกค้าง"/แอนไอออน AlO 2 - . เหล่านั้น. สูตรของเกลือที่ได้นั้นขึ้นอยู่กับสภาวะของความเป็นกลางทางไฟฟ้าของหน่วยโครงสร้าง ("โมเลกุล") จะมีรูปแบบ Ba(AlO 2) 2 และสมการปฏิสัมพันธ์จะถูกเขียนเป็น:

อัล 2 O 3 + BaO = ถึง=> บา (AlO 2) 2

ดังที่เราเขียนไว้ข้างต้น ปฏิกิริยามักจะเกิดขึ้นเสมอ:

ฉัน x O y + กรดออกไซด์,

โดยที่ Me x O y เป็นโลหะออกไซด์พื้นฐานหรือแอมโฟเทอริกเมทัลออกไซด์

อย่างไรก็ตาม ควรจดจำกรดออกไซด์ที่ "จู้จี้จุกจิก" สองชนิด - คาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO 2) "ความพิถีพิถัน" ของพวกเขาอยู่ในความจริงที่ว่าแม้มีคุณสมบัติเป็นกรดที่ชัดเจน แต่กิจกรรมของ CO 2 และ SO 2 นั้นไม่เพียงพอสำหรับการมีปฏิสัมพันธ์กับเบสิกและแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีฤทธิ์ต่ำ ของโลหะออกไซด์จะทำปฏิกิริยากับ .เท่านั้น ออกไซด์พื้นฐานที่ใช้งาน(ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลเอิร์ท) ตัวอย่างเช่น Na 2 O และ BaO ซึ่งเป็นออกไซด์พื้นฐานที่แอคทีฟสามารถทำปฏิกิริยากับพวกมันได้:

CO 2 + นา 2 O \u003d นา 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

ในขณะที่ออกไซด์ CuO และ Al 2 O 3 ซึ่งไม่เกี่ยวข้องกับออกไซด์พื้นฐานที่ออกฤทธิ์ ไม่ทำปฏิกิริยากับ CO 2 และ SO 2:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + อัล 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + อัล 2 O 3 ≠

ปฏิกิริยาของออกไซด์กับกรด

ออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริกทำปฏิกิริยากับกรด เกิดเป็นเกลือและน้ำ:

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

ออกไซด์ที่ไม่ทำให้เกิดเกลือจะไม่ทำปฏิกิริยากับกรดเลย และออกไซด์ที่เป็นกรดจะไม่ทำปฏิกิริยากับกรดในกรณีส่วนใหญ่

กรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดเมื่อใด

เมื่อแก้ข้อสอบในส่วนของข้อสอบด้วยตัวเลือกคำตอบ คุณควรตั้งสมมติฐานว่ากรดออกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์หรือกรด ยกเว้นในกรณีต่อไปนี้:

1) ซิลิกอนไดออกไซด์ซึ่งเป็นกรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรฟลูออริกละลายในนั้น โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ด้วยปฏิกิริยานี้ แก้วสามารถละลายในกรดไฮโดรฟลูออริกได้ ในกรณีที่มี HF มากเกินไป สมการปฏิกิริยาจะมีรูปแบบดังนี้

SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,

และในกรณีที่ไม่มี HF:

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2 เป็นกรดออกไซด์ ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรซัลไฟด์ H 2 S ได้ง่ายตามประเภท สัดส่วนร่วมกัน:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

3) ฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์ P 2 O 3 สามารถทำปฏิกิริยากับกรดออกซิไดซ์ ซึ่งรวมถึงกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและกรดไนตริกทุกความเข้มข้น ในกรณีนี้สถานะออกซิเดชันของฟอสฟอรัสเพิ่มขึ้นจาก +3 เป็น +5:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=ถึง=>	2SO2	+	2H3PO4
		(ต่อ)

3 P2O3	+	4HNO 3	+	7 H2O	=ถึง=>	4NO	+	6 H3PO4
		(razb.)

2HNO 3	+	3SO2	+	2H2O	=ถึง=>	3H2SO4	+	2NO
(razb.)

ปฏิกิริยาของออกไซด์กับโลหะไฮดรอกไซด์

กรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับโลหะไฮดรอกไซด์ ทั้งแบบเบสิกและแอมโฟเทอริก ในกรณีนี้ จะเกิดเกลือขึ้น ซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะ (จากไฮดรอกไซด์ของโลหะตั้งต้น) และกรดตกค้างของกรดที่สัมพันธ์กับกรดออกไซด์

SO 3 + 2NaOH \u003d นา 2 SO 4 + H 2 O

กรดออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับกรด polybasic สามารถสร้างเกลือทั้งแบบปกติและแบบกรดด้วยด่าง:

CO 2 + 2NaOH \u003d นา 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4

CO 2 และ SO 2 ออกไซด์ที่ "จู้จี้จุกจิก" ซึ่งมีกิจกรรมดังที่ได้กล่าวมาแล้วไม่เพียงพอสำหรับปฏิกิริยาของพวกมันกับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีกิจกรรมต่ำ แต่ทำปฏิกิริยากับโลหะไฮดรอกไซด์ส่วนใหญ่ที่สอดคล้องกับพวกมัน อย่างแม่นยำยิ่งขึ้น คาร์บอนไดออกไซด์และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำในรูปแบบของสารแขวนลอยในน้ำ ในกรณีนี้ พื้นฐานเท่านั้น เกี่ยวกับเกลือที่เห็นได้ชัดเรียกว่าไฮดรอกซีคาร์บอเนตและไฮดรอกโซซัลไฟต์และการก่อตัวของเกลือปานกลาง (ปกติ) เป็นไปไม่ได้:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(ในสารละลาย)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(ในสารละลาย)

อย่างไรก็ตาม ด้วยโลหะไฮดรอกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 เช่น Al (OH) 3, Cr (OH) 3 เป็นต้น คาร์บอนไดออกไซด์และซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะไม่ทำปฏิกิริยาเลย

ควรสังเกตความเฉื่อยพิเศษของซิลิกอนไดออกไซด์ (SiO 2) ซึ่งมักพบในธรรมชาติในรูปของทรายธรรมดา ออกไซด์นี้มีสภาพเป็นกรด อย่างไรก็ตาม ในบรรดาโลหะไฮดรอกไซด์ สามารถทำปฏิกิริยากับสารละลายด่างเข้มข้น (50-60%) เท่านั้น เช่นเดียวกับอัลคาไล (ของแข็ง) บริสุทธิ์ในระหว่างการหลอมรวม ในกรณีนี้จะเกิดซิลิเกต:

2NaOH + SiO 2 = ถึง=> นา 2 SiO 3 + H 2 O

แอมโฟเทอริกออกไซด์จากไฮดรอกไซด์ของโลหะทำปฏิกิริยากับอัลคาลิสเท่านั้น (ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท) ในกรณีนี้เมื่อทำปฏิกิริยาในสารละลายในน้ำจะเกิดเกลือเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้:

ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- โซเดียม เตตระไฮดรอกโซซินเคต

BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d นา 2- โซเดียมเตตระไฮดรอกโซเบอรีลเลต

อัล 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- โซเดียม เตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- โซเดียม เฮกซาไฮดรอกโซโครเมต (III)

และเมื่อแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่เหมือนกันเหล่านี้หลอมรวมกับอัลคาลิส จะได้เกลือ ซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ธและแอนไอออนของประเภท MeO 2 x โดยที่ x= 2 ในกรณีของแอมโฟเทอริกออกไซด์ประเภท Me +2 O และ x= 1 สำหรับแอมโฟเทอริกออกไซด์ในรูปแบบ Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH = ถึง=> นา 2 ZnO 2 + H 2 O

บีโอ + 2NaOH = ถึง=> นา 2 BeO 2 + H 2 O

อัล 2 O 3 + 2NaOH \u003d ถึง=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d ถึง=> 2NaCrO 2 + H 2 O

เฟ 2 O 3 + 2NaOH \u003d ถึง=> 2NaFeO 2 + H 2 O

ควรสังเกตว่าเกลือที่ได้จากการรวมแอมโฟเทอริกออกไซด์กับอัลคาไลที่เป็นของแข็งสามารถหาได้ง่ายจากสารละลายของเกลือที่ซับซ้อนที่สอดคล้องกันโดยการระเหยและการเผาที่ตามมา:

นา 2 = ถึง=> นา 2 ZnO 2 + 2H 2 O

นา = ถึง=> NaAlO 2 + 2H 2 O

ปฏิกิริยาของออกไซด์กับเกลือปานกลาง

เกลือขนาดกลางส่วนใหญ่มักไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์

อย่างไรก็ตาม ควรสังเกตข้อยกเว้นต่อไปนี้ กฎนี้พบเจอบ่อยในการสอบ

หนึ่งในข้อยกเว้นเหล่านี้คือแอมโฟเทอริกออกไซด์และซิลิกอนไดออกไซด์ (SiO 2) เมื่อผสมกับซัลไฟต์และคาร์บอเนตจะแทนที่ก๊าซซัลฟิวรัส (SO 2) และคาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) จากหลังตามลำดับ ตัวอย่างเช่น:

อัล 2 O 3 + นา 2 CO 3 \u003d ถึง=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d ถึง=> K 2 SiO 3 + SO 2

นอกจากนี้ปฏิกิริยาของออกไซด์กับเกลือสามารถนำมาประกอบกับปฏิกิริยาของซัลเฟอร์ไดออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์กับสารละลายในน้ำหรือสารแขวนลอยของเกลือที่เกี่ยวข้อง - ซัลไฟต์และคาร์บอเนตซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของเกลือที่เป็นกรด:

นา 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

นอกจากนี้ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เมื่อผ่านสารละลายในน้ำหรือสารแขวนลอยของคาร์บอเนต จะแทนที่คาร์บอนไดออกไซด์จากพวกมัน เนื่องจากกรดซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นกรดที่แรงกว่าและเสถียรกว่ากรดคาร์บอนิก:

K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2

OVR ที่เกี่ยวข้องกับออกไซด์

การนำออกไซด์ของโลหะและอโลหะกลับมาใช้ใหม่

เช่นเดียวกับที่โลหะสามารถทำปฏิกิริยากับสารละลายเกลือของโลหะที่มีปฏิกิริยาน้อย การแทนที่โลหะหลังในรูปแบบอิสระของพวกมัน โลหะออกไซด์ก็สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีฤทธิ์มากขึ้นเมื่อถูกความร้อน

โปรดจำไว้ว่า คุณสามารถเปรียบเทียบกิจกรรมของโลหะโดยใช้ชุดกิจกรรมของโลหะ หรือถ้าโลหะหนึ่งหรือสองชนิดไม่อยู่ในชุดกิจกรรมในคราวเดียว โดยตำแหน่งของพวกมันสัมพันธ์กันในตารางธาตุ: ค่าต่ำสุดและค่า ทิ้งโลหะไว้ยิ่งมีการเคลื่อนไหวมากขึ้น นอกจากนี้ ยังมีประโยชน์ที่ต้องจำไว้ว่าโลหะใดๆ จากตระกูล SM และ SHM นั้นจะแอคทีฟมากกว่าโลหะที่ไม่ใช่ตัวแทนของ SHM หรือ SHM เสมอ

โดยเฉพาะอย่างยิ่ง วิธีอลูมิโนเทอร์มีที่ใช้ในอุตสาหกรรมเพื่อให้ได้โลหะที่กู้คืนได้ยาก เช่น โครเมียมและวาเนเดียม ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของโลหะกับออกไซด์ของโลหะที่มีปฏิกิริยาน้อย:

Cr 2 O 3 + 2Al = ถึง=> อัล 2 O 3 + 2Cr

ในระหว่างกระบวนการของอลูมิโนเทอร์มีจะเกิดความร้อนจำนวนมหาศาล และอุณหภูมิของส่วนผสมของปฏิกิริยาสามารถสูงถึง 2,000 o C

นอกจากนี้ ออกไซด์ของโลหะเกือบทั้งหมดที่อยู่ในชุดกิจกรรมทางด้านขวาของอะลูมิเนียมสามารถลดลงเป็นโลหะอิสระที่มีไฮโดรเจน (H 2) คาร์บอน (C) และคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) เมื่อถูกความร้อน ตัวอย่างเช่น:

เฟ 2 O 3 + 3CO = ถึง=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= ถึง=> Cu + CO

เฟO + H 2 \u003d ถึง=> เฟ + เอช 2 โอ

ควรสังเกตว่าหากโลหะสามารถมีสถานะออกซิเดชันได้หลายสถานะ โดยขาดตัวรีดิวซ์ที่ใช้แล้ว การลดออกไซด์ที่ไม่สมบูรณ์ก็อาจเป็นไปได้เช่นกัน ตัวอย่างเช่น:

เฟ 2 O 3 + CO =to=> 2FeO + CO 2

4CuO+C= ถึง=> 2Cu 2 O + CO 2

ออกไซด์ของโลหะออกฤทธิ์ (อัลคาไลน์ อัลคาไลน์เอิร์ธ แมกนีเซียม และอะลูมิเนียม) ที่มีไฮโดรเจนและคาร์บอนมอนอกไซด์ อย่าตอบโต้.

อย่างไรก็ตาม ออกไซด์ของโลหะออกฤทธิ์ทำปฏิกิริยากับคาร์บอน แต่ในวิธีที่แตกต่างจากออกไซด์ของโลหะที่ออกฤทธิ์น้อยกว่า

ภายในกรอบของโปรแกรม USE เพื่อไม่ให้สับสน ควรพิจารณาว่าอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของออกไซด์ของโลหะที่มีฤทธิ์ (รวมถึงอัลคาไลน์ด้วย) กับคาร์บอน การก่อตัวของโลหะอัลคาไลน์อิสระ โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ Mg และ Al ก็เป็นไปไม่ได้เช่นกัน ในกรณีเช่นนี้ การก่อตัวของโลหะคาร์ไบด์และ คาร์บอนมอนอกไซด์. ตัวอย่างเช่น:

2Al 2 O 3 + 9C \u003d ถึง=> อัล 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = ถึง=> CaC2 + CO

ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะมักจะถูกทำให้ลดลงโดยโลหะเป็นอโลหะอิสระ ตัวอย่างเช่น เมื่อถูกความร้อน ออกไซด์ของคาร์บอนและซิลิกอนจะทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไล โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ และแมกนีเซียม:

CO 2 + 2Mg = ถึง=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = ถึง=> ศรี + 2MgO

ด้วยแมกนีเซียมที่มากเกินไป ปฏิกิริยาหลังยังสามารถนำไปสู่การก่อตัว แมกนีเซียมซิลิไซด์ Mg2Si:

SiO 2 + 4Mg = ถึง=> Mg 2 Si + 2MgO

ไนโตรเจนออกไซด์สามารถลดลงได้ค่อนข้างง่ายแม้ในโลหะที่มีปฏิกิริยาน้อย เช่น สังกะสีหรือทองแดง:

สังกะสี + 2NO = ถึง=> ZnO + N 2

NO 2 + 2Cu = ถึง=> 2CuO + ยังไม่มีข้อความ 2

ปฏิกิริยาของออกไซด์กับออกซิเจน

เพื่อให้สามารถตอบคำถามว่าออกไซด์ใด ๆ ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน (O 2) ในงานของการทดสอบจริงหรือไม่ ก่อนอื่นคุณต้องจำไว้ว่าออกไซด์ที่สามารถทำปฏิกิริยากับออกซิเจนได้ การสอบเอง) สามารถสร้างองค์ประกอบทางเคมีจากรายการเท่านั้น:

ออกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ ที่พบในการใช้งานจริงทำปฏิกิริยากับออกซิเจน จะไม่ (!).

เพื่อการท่องจำรายการองค์ประกอบด้านบนที่สะดวกยิ่งขึ้นในความคิดของฉัน ภาพประกอบต่อไปนี้สะดวก:

องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดที่สามารถสร้างออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน (จากที่พบในข้อสอบ)

ประการแรกควรพิจารณาไนโตรเจน N ในบรรดาองค์ประกอบที่ระบุไว้เพราะ อัตราส่วนของออกไซด์ต่อออกซิเจนแตกต่างอย่างเห็นได้ชัดจากออกไซด์ขององค์ประกอบที่เหลือในรายการด้านบน

ควรจำไว้อย่างชัดเจนว่าในไนโตรเจนทั้งหมดนั้นสามารถสร้างออกไซด์ได้ห้าตัว ได้แก่ :

ของไนโตรเจนออกไซด์ทั้งหมด ออกซิเจนสามารถทำปฏิกิริยาได้ เท่านั้นไม่. ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นได้ง่ายมากเมื่อ NO ผสมกับออกซิเจนและอากาศบริสุทธิ์ ในกรณีนี้ จะสังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็วในสีของก๊าซจากไม่มีสี (NO) เป็นสีน้ำตาล (NO 2):

2NO	+	O2	=	2NO 2
ไม่มีสี				สีน้ำตาล

เพื่อที่จะตอบคำถาม - ออกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ ข้างต้นทำปฏิกิริยากับออกซิเจนหรือไม่ (เช่น จาก,ซิ, พี, ส, Cu, มิน, เฟ, Cr) — ก่อนอื่นคุณต้องจำไว้ หลักสถานะออกซิเดชัน (CO) พวกเขาอยู่ที่นี่ :

ถัดไป คุณต้องจำความจริงที่ว่าออกไซด์ที่เป็นไปได้ขององค์ประกอบทางเคมีข้างต้น เฉพาะที่มีองค์ประกอบในขั้นต่ำ สถานะออกซิเดชันจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน ในกรณีนี้ สถานะออกซิเดชันของธาตุจะเพิ่มขึ้นเป็นค่าบวกที่ใกล้เคียงที่สุด:

ธาตุ	อัตราส่วนของออกไซด์ของมันสู่ออกซิเจน
จาก	ค่าต่ำสุดในสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกหลักของคาร์บอนคือ +2 และบวกที่ใกล้เคียงที่สุดคือ +4 . ดังนั้น มีเพียง CO เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจากออกไซด์ C +2 O และ C +4 O 2 ในกรณีนี้ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น: 2C +2 O + O 2 = ถึง=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- โดยหลักการแล้วปฏิกิริยาเป็นไปไม่ได้เพราะ +4 เป็นสถานะออกซิเดชันสูงสุดของคาร์บอน
ซิ	ค่าต่ำสุดในสถานะออกซิเดชันเชิงบวกหลักของซิลิกอนคือ +2 และค่าบวกที่ใกล้เคียงที่สุดคือ +4 ดังนั้น SiO เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจากออกไซด์ Si +2 O และ Si +4 O 2 . เนื่องจากคุณสมบัติบางอย่างของออกไซด์ SiO และ SiO 2 จึงสามารถออกซิไดซ์เพียงส่วนหนึ่งของอะตอมของซิลิกอนในออกไซด์ Si + 2 O อันเป็นผลมาจากการมีปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจนทำให้เกิดออกไซด์ผสมที่มีทั้งซิลิกอนในสถานะออกซิเดชัน +2 และซิลิกอนในสถานะออกซิเดชัน +4 คือ Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d ถึง=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- ปฏิกิริยาเป็นไปไม่ได้ในหลักการเพราะ +4 เป็นสถานะออกซิเดชันสูงสุดของซิลิกอน
พี	ค่าต่ำสุดในสถานะออกซิเดชันบวกหลักของฟอสฟอรัสคือ +3 และค่าบวกที่ใกล้เคียงที่สุดคือ +5 ดังนั้นมีเพียง P 2 O 3 ที่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจากออกไซด์ P +3 2 O 3 และ P +5 2 O 5 . ในกรณีนี้ปฏิกิริยาของการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติมของฟอสฟอรัสกับออกซิเจนจะดำเนินการจากสถานะออกซิเดชัน +3 ถึงสถานะออกซิเดชัน +5: P +3 2 O 3 + O 2 = ถึง=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- ปฏิกิริยาเป็นไปไม่ได้ในหลักการเพราะ +5 คือสถานะออกซิเดชันสูงสุดของฟอสฟอรัส
ส	ค่าต่ำสุดในสถานะออกซิเดชันเชิงบวกหลักของกำมะถันคือ +4 และค่าบวกที่ใกล้เคียงที่สุดคือ +6 ดังนั้น มีเพียง SO 2 เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจากออกไซด์ S +4 O 2 , S +6 O 3 . ในกรณีนี้ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d ถึง=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- ปฏิกิริยาเป็นไปไม่ได้ในหลักการเพราะ +6 เป็นสถานะออกซิเดชันสูงสุดของกำมะถัน
Cu	ค่าต่ำสุดในสถานะออกซิเดชันบวกของทองแดงคือ +1 และค่าที่ใกล้เคียงที่สุดคือค่าบวก (และเท่านั้น) +2 ดังนั้น มีเพียง Cu 2 O เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจากออกไซด์ Cu +1 2 O, Cu +2 O ในกรณีนี้ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น: 2Cu +1 2 O + O 2 = ถึง=> 4Cu+2O CuO + O 2 ≠- ปฏิกิริยาเป็นไปไม่ได้ในหลักการเพราะ +2 คือสถานะออกซิเดชันสูงสุดของทองแดง
Cr	ค่าต่ำสุดในสถานะออกซิเดชันเชิงบวกหลักของโครเมียมคือ +2 และค่าบวกที่ใกล้เคียงที่สุดคือ +3 ดังนั้น CrO เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจากออกไซด์ Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 และ Cr +6 O 3 ในขณะที่ถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนไปยังสถานะออกซิเดชันเชิงบวกถัดไป +3: 4Cr +2 O + O 2 \u003d ถึง=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- ปฏิกิริยาไม่ดำเนินต่อไป แม้ว่าจะมีโครเมียมออกไซด์อยู่และอยู่ในสถานะออกซิเดชันมากกว่า +3 (Cr +6 O 3) ความเป็นไปไม่ได้ของปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเนื่องจากความร้อนที่จำเป็นสำหรับการใช้งานตามสมมติฐานนั้นสูงกว่าอุณหภูมิการสลายตัวของ CrO 3 ออกไซด์อย่างมาก Cr +6 O 3 + O 2 ≠ -ปฏิกิริยานี้ไม่สามารถดำเนินการตามหลักการได้เพราะ +6 คือสถานะออกซิเดชันสูงสุดของโครเมียม
มิน	ค่าต่ำสุดในสถานะออกซิเดชันบวกหลักของแมงกานีสคือ +2 และค่าบวกที่ใกล้เคียงที่สุดคือ +4 ดังนั้นจากออกไซด์ที่เป็นไปได้ Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 และ Mn +7 2 O 7 มีเพียง MnO เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในขณะที่ถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนไปยังเพื่อนบ้าน (จากที่เป็นไปได้) บวก สถานะออกซิเดชัน, t .e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = ถึง=> 2Mn +4 O 2 ในขณะที่: Mn +4 O 2 + O 2 ≠และ Mn +6 O 3 + O 2 ≠- ปฏิกิริยาไม่ดำเนินต่อไปแม้ว่าจะมีแมงกานีสออกไซด์ Mn 2 O 7 ที่มี Mn ในสถานะออกซิเดชันที่สูงกว่า +4 และ +6 นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าจำเป็นสำหรับการเกิดออกซิเดชันสมมุติฐานเพิ่มเติมของ Mn ออกไซด์ +4 O2 และ Mn +6 ความร้อนของ O 3 สูงกว่าอุณหภูมิการสลายตัวของออกไซด์ที่เกิด MnO 3 และ Mn 2 O 7 อย่างมีนัยสำคัญ Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- โดยหลักการแล้วปฏิกิริยานี้เป็นไปไม่ได้เพราะ +7 เป็นสถานะออกซิเดชันสูงสุดของแมงกานีส
เฟ	ค่าต่ำสุดในสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกหลักของธาตุเหล็กคือ +2 และใกล้เคียงที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ - +3 . แม้ว่าที่จริงแล้วสำหรับเหล็กจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +6 แต่กรดออกไซด์ FeO 3 นั้นไม่มีอยู่จริง เช่นเดียวกับกรด "เหล็ก" ที่สอดคล้องกัน ดังนั้นสำหรับเหล็กออกไซด์ เฉพาะออกไซด์ที่มี Fe ในสถานะออกซิเดชัน +2 เท่านั้นที่สามารถทำปฏิกิริยากับออกซิเจนได้ อาจเป็นเฟออกไซด์ +2 O หรือเหล็กออกไซด์ผสม Fe +2 ,+3 3 O 4 (มาตราส่วนเหล็ก): 4Fe +2 O + O 2 \u003d ถึง=> 2Fe +3 2 O 3หรือ 6Fe +2 O + O 2 \u003d ถึง=> 2Fe +2,+3 3 O 4 เฟออกไซด์ผสม +2,+3 3 O 4 สามารถออกซิไดซ์ต่อไปเป็น Fe +3 2O3: 4Fe +2 ,+3 3 O 4 + O 2 = ถึง=> 6Fe +3 2 O 3 เฟ +3 2 O 3 + O 2 ≠ - หลักการของปฏิกิริยานี้เป็นไปไม่ได้เพราะ ไม่มีออกไซด์ที่มีธาตุเหล็กในสถานะออกซิเดชันที่สูงกว่า +3

สารานุกรมสมัยใหม่

ออกไซด์- ออกไซด์ สารประกอบขององค์ประกอบทางเคมี (ยกเว้นฟลูออรีน) กับออกซิเจน เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดเป็นเบส (เบสิกออกไซด์) หรือกรด (กรดออกไซด์) ออกไซด์จำนวนมากมีลักษณะแอมโฟเทอริก ออกไซด์ส่วนใหญ่เป็นของแข็งภายใต้สภาวะปกติ ... ... พจนานุกรมสารานุกรมภาพประกอบ

ออกไซด์ (ออกไซด์, ออกไซด์) เป็นสารประกอบไบนารีขององค์ประกอบทางเคมีที่มีออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน −2 ซึ่งออกซิเจนเองนั้นสัมพันธ์กับองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟน้อยกว่าเท่านั้น ออกซิเจนขององค์ประกอบทางเคมีเป็นอันดับสองในด้านอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ... ... Wikipedia

ออกไซด์ของโลหะเป็นสารประกอบของโลหะที่มีออกซิเจน หลายตัวสามารถรวมกับโมเลกุลของน้ำตั้งแต่หนึ่งโมเลกุลขึ้นไปเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์ ออกไซด์ส่วนใหญ่เป็นเบสเนื่องจากไฮดรอกไซด์ของพวกมันมีลักษณะเหมือนเบส อย่างไรก็ตาม บางส่วน...... คำศัพท์ทางการ

ออกไซด์- การรวมกันขององค์ประกอบทางเคมีกับออกซิเจน ตามคุณสมบัติทางเคมี ออกไซด์ทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นรูปแบบเกลือ (เช่น Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) และการขึ้นรูปที่ไม่เกลือ (เช่น CO, N2O, NO, H2O) ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือแบ่งออกเป็น ... ... คู่มือนักแปลทางเทคนิค

ออกไซด์- เคมี สารประกอบของธาตุที่มีออกซิเจน (ชื่อที่ล้าสมัยคือออกไซด์); หนึ่งในชั้นเรียนที่สำคัญที่สุดของเคมี สาร O. เกิดขึ้นบ่อยที่สุดในระหว่างการออกซิเดชันโดยตรงของสารที่ง่ายและซับซ้อน เช่น. เมื่อไฮโดรคาร์บอนถูกออกซิไดซ์ O. ... ... สารานุกรมสารานุกรมอันยิ่งใหญ่

ข้อมูลสำคัญ

ข้อมูลสำคัญ- น้ำมันเป็นของเหลวที่ติดไฟได้ ซึ่งเป็นส่วนผสมที่ซับซ้อนของไฮโดรคาร์บอน ประเภทต่างๆน้ำมันมีคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญ: ในธรรมชาติมันถูกนำเสนอทั้งในรูปแบบของแอสฟัลต์บิทูมินัสสีดำและในรูปแบบของ ... ... ไมโครสารานุกรมน้ำมันและก๊าซ

ข้อมูลสำคัญ- น้ำมันเป็นของเหลวที่ติดไฟได้ ซึ่งเป็นส่วนผสมที่ซับซ้อนของไฮโดรคาร์บอน น้ำมันประเภทต่างๆ มีคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญ: โดยธรรมชาติแล้วจะนำเสนอทั้งในรูปของยางมะตอยสีดำและในรูปของ ... ... ไมโครสารานุกรมน้ำมันและก๊าซ

ออกไซด์- การเชื่อมต่อขององค์ประกอบทางเคมีกับออกซิเจน ตามคุณสมบัติทางเคมี ออกไซด์ทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นรูปแบบเกลือ (เช่น Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) และการขึ้นรูปที่ไม่เกลือ (เช่น CO, N2O, NO, H2O) ออกไซด์ของเกลือขึ้นรูป ... ... พจนานุกรมสารานุกรมของโลหะวิทยา

หนังสือ

• Gusev Alexander Ivanovich Nonstoichiometry เนื่องจากการมีตำแหน่งว่างในโครงสร้างเป็นที่แพร่หลายในสารประกอบโซลิดเฟสและสร้างข้อกำหนดเบื้องต้นสำหรับการกระจายที่ไม่เป็นระเบียบหรือสั่ง ...
• Nonstoichiometry ความผิดปกติระยะสั้นและระยะยาวในของแข็ง Gusev A.I.

ออกไซด์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีสองชนิด ซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2 เพียง องค์ประกอบที่ไม่เกิดออกซิไดซ์คือฟลูออรีนซึ่งรวมตัวกับออกซิเจนเพื่อสร้างออกซิเจนฟลูออไรด์ เนื่องจากฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟมากกว่าออกซิเจน

สารประกอบประเภทนี้เป็นเรื่องธรรมดามาก ทุกๆ วัน คนเราต้องเผชิญกับออกไซด์ต่างๆ นานาใน ชีวิตประจำวัน. น้ำ ทราย คาร์บอนไดออกไซด์ที่เราหายใจออก ไอเสียรถยนต์ สนิม ล้วนเป็นตัวอย่างของออกไซด์

การจำแนกประเภทของออกไซด์

ออกไซด์ทั้งหมดตามความสามารถในการสร้างเกลือสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม:

1. เกลือขึ้นรูปออกไซด์ (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3 เป็นต้น)
2. ไม่เกิดเกลือออกไซด์ (CO, N 2 O, SiO, NO เป็นต้น)

ในทางกลับกัน ออกไซด์ที่สร้างเกลือจะแบ่งออกเป็น 3 กลุ่ม:

• ออกไซด์พื้นฐาน - (โลหะออกไซด์ - Na 2 O, CaO, CuO เป็นต้น)
• กรดออกไซด์- (อโลหะออกไซด์ เช่นเดียวกับโลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 เป็นต้น)
• (ออกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน III-IV เช่นเดียวกับ ZnO, BeO, SnO, PbO)

การจำแนกประเภทนี้ขึ้นอยู่กับการแสดงคุณสมบัติทางเคมีบางอย่างโดยออกไซด์ ดังนั้น, ออกไซด์พื้นฐานสอดคล้องกับเบส และออกไซด์ที่เป็นกรดสอดคล้องกับกรด. กรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานเพื่อสร้างเกลือที่สอดคล้องกัน ราวกับว่าเบสและกรดที่สอดคล้องกับออกไซด์เหล่านี้ทำปฏิกิริยา: เช่นเดียวกัน, แอมโฟเทอริกออกไซด์สอดคล้องกับเบสแอมโฟเทอริกซึ่งสามารถแสดงได้ทั้งคุณสมบัติที่เป็นกรดและด่าง: แสดงองค์ประกอบทางเคมี องศาที่แตกต่างการเกิดออกซิเดชันสามารถเกิดออกไซด์ต่างๆ เพื่อแยกแยะความแตกต่างระหว่างออกไซด์ของธาตุดังกล่าว หลังชื่อออกไซด์ ความจุจะแสดงในวงเล็บ.

CO 2 - คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

N 2 O 3 - ไนตริกออกไซด์ (III)

คุณสมบัติทางกายภาพของออกไซด์

ออกไซด์มีคุณสมบัติทางกายภาพที่หลากหลายมาก สามารถเป็นได้ทั้งของเหลว (H 2 O) และก๊าซ (CO 2, SO 3) หรือของแข็ง (Al 2 O 3, Fe 2 O 3) ในขณะเดียวกันออกไซด์พื้นฐานก็เป็นสารที่เป็นของแข็ง ออกไซด์ยังมีสีที่หลากหลายที่สุด ตั้งแต่ไม่มีสี (H 2 O, CO) และสีขาว (ZnO, TiO 2) ไปจนถึงสีเขียว (Cr 2 O 3) และแม้แต่สีดำ (CuO)

• ออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์บางชนิดทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์ (เบส): ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดเพื่อสร้างเกลือ: พวกมันทำปฏิกิริยาในทำนองเดียวกันกับกรด แต่ด้วยการปล่อยน้ำ: ออกไซด์ของโลหะมีฤทธิ์น้อยกว่าอลูมิเนียมสามารถลดลงเป็นโลหะได้:

• กรดออกไซด์

กรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรด: ออกไซด์บางตัว (เช่น ซิลิกอนออกไซด์ SiO2) ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ดังนั้นจึงได้กรดด้วยวิธีอื่น

กรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานเพื่อก่อตัวเป็นเกลือ: ในทำนองเดียวกันกับการก่อตัวของเกลือ กรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับเบส: หากออกไซด์ที่กำหนดสอดคล้องกับกรดพอลิเบสิก เกลือที่เป็นกรดก็สามารถก่อตัวได้: กรดออกไซด์ที่ไม่ระเหยง่าย สามารถแทนที่ออกไซด์ระเหยในเกลือ:

ดังที่ได้กล่าวไว้ก่อนหน้านี้ แอมโฟเทอริกออกไซด์ ขึ้นอยู่กับสภาวะ สามารถแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดและด่างได้ ดังนั้นพวกมันจึงทำหน้าที่เป็นออกไซด์พื้นฐานในการทำปฏิกิริยากับกรดหรือกรดออกไซด์กับการก่อตัวของเกลือ: และในปฏิกิริยากับเบสหรือออกไซด์พื้นฐาน พวกมันแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรด:

ได้รับออกไซด์

สามารถรับออกไซด์ได้มากที่สุด ได้หลากหลายวิธีเราขอนำเสนอรายการหลัก

ออกไซด์ส่วนใหญ่ได้มาจากปฏิกิริยาโดยตรงของออกซิเจนกับองค์ประกอบทางเคมี: เมื่อเผาหรือเผาสารประกอบไบนารีต่างๆ: การสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ กรดและเบส: ปฏิกิริยาของโลหะบางชนิดกับน้ำ:

การใช้ออกไซด์

ออกไซด์เป็นเรื่องธรรมดามากทั่วโลก และใช้ทั้งในชีวิตประจำวันและในอุตสาหกรรม ออกไซด์ที่สำคัญที่สุด ไฮโดรเจนออกไซด์ น้ำ ทำให้ชีวิตเป็นไปได้บนโลก ซัลเฟอร์ออกไซด์ SO 3 ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริกเช่นเดียวกับการแปรรูป ผลิตภัณฑ์อาหาร- เพิ่มอายุการเก็บ เช่น ผลไม้

ออกไซด์ของเหล็กใช้ในการผลิตสี การผลิตอิเล็กโทรด แม้ว่าเหล็กออกไซด์ส่วนใหญ่จะลดเหลือเป็นเหล็กโลหะในโลหะวิทยา

แคลเซียมออกไซด์หรือที่เรียกว่าปูนขาวใช้ในการก่อสร้าง ออกไซด์ของสังกะสีและไททาเนียมเป็นสีขาวและไม่ละลายในน้ำ ดังนั้นจึงกลายเป็นวัสดุที่ดีสำหรับการผลิตสี - สีขาว

ซิลิคอนออกไซด์ SiO 2 เป็นส่วนประกอบหลักของแก้ว Chromium oxide Cr 2 O 3 ใช้สำหรับการผลิตแก้วสีเขียวและเซรามิกส์ และเนื่องจากคุณสมบัติความแข็งแรงสูง สำหรับการขัดผลิตภัณฑ์ (ในรูปของ GOI paste)

คาร์บอนมอนอกไซด์ CO 2 ซึ่งสิ่งมีชีวิตทั้งหมดปล่อยออกมาระหว่างการหายใจนั้นใช้สำหรับดับไฟและในรูปของน้ำแข็งแห้งเพื่อทำให้เย็นลง