Na2o ძირითადი ოქსიდი. ნახეთ რა არის „ძირითადი ოქსიდები“ სხვა ლექსიკონებში

ოქსიდებიკომპლექსურ ნივთიერებებს უწოდებენ, რომელთა მოლეკულების შემადგენლობაში შედის ჟანგბადის ატომები ჟანგვის მდგომარეობაში - 2 და სხვა ელემენტებს.

შეიძლება მიღებულ იქნას ჟანგბადის პირდაპირი ურთიერთქმედებით სხვა ელემენტთან, ან არაპირდაპირი გზით (მაგალითად, მარილების, ფუძეების, მჟავების დაშლით). ნორმალურ პირობებში ოქსიდები მყარ, თხევად და აირისებრ მდგომარეობაშია, ამ ტიპის ნაერთები ბუნებაში ძალიან გავრცელებულია. ოქსიდები გვხვდება დედამიწის ქერქში. ჟანგი, ქვიშა, წყალი, ნახშირორჟანგი არის ოქსიდები.

ისინი მარილწარმომქმნელი და უმარილოა.

მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები- ეს არის ოქსიდები, რომლებიც წარმოქმნიან მარილებს ქიმიური რეაქციების შედეგად. ეს არის ლითონებისა და არამეტალების ოქსიდები, რომლებიც წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოქმნიან შესაბამის მჟავებს, ხოლო ფუძეებთან ურთიერთქმედებისას შესაბამის მჟავე და ნორმალურ მარილებს. Მაგალითად,სპილენძის ოქსიდი (CuO) არის მარილის წარმომქმნელი ოქსიდი, რადგან, მაგალითად, როდესაც იგი რეაგირებს მარილმჟავასთან (HCl), წარმოიქმნება მარილი:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

ქიმიური რეაქციების შედეგად შესაძლებელია სხვა მარილების მიღება:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდებიეწოდება ოქსიდები, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს. მაგალითია CO, N 2 O, NO.

მარილის შემქმნელი ოქსიდები, თავის მხრივ, 3 ტიპისაა: ძირითადი (სიტყვიდან « ბაზა » ), მჟავე და ამფოტერული.

ძირითადი ოქსიდებილითონის ისეთ ოქსიდებს უწოდებენ, რომლებიც შეესაბამება ფუძეების კლასს მიკუთვნებულ ჰიდროქსიდებს. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს, მაგალითად, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO და ა.შ.

ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები

1. წყალში ხსნადი ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან და ქმნიან ფუძეებს:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან, წარმოქმნის შესაბამის მარილებს

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. რეაგირება მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. რეაქცია ამფოტერულ ოქსიდებთან:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

თუ ოქსიდების შემადგენლობის მეორე ელემენტია არალითონი ან ლითონი, რომელიც ავლენს უფრო მაღალ ვალენტობას (ჩვეულებრივ ვლინდება IV-დან VII-მდე), მაშინ ასეთი ოქსიდები მჟავე იქნება. მჟავა ოქსიდები (მჟავა ანჰიდრიდები) არის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება მჟავების კლასს მიკუთვნებულ ჰიდროქსიდებს. ეს არის, მაგალითად, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 და ა.შ. მჟავა ოქსიდები იხსნება წყალში და ტუტეებში, წარმოქმნის მარილს და წყალს.

მჟავა ოქსიდების ქიმიური თვისებები

1. წყალთან ურთიერთქმედება, წარმოქმნის მჟავას:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

მაგრამ ყველა მჟავე ოქსიდი პირდაპირ არ რეაგირებს წყალთან (SiO 2 და სხვა).

2. რეაგირება დაფუძნებულ ოქსიდებთან მარილის წარმოქმნით:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. ურთიერთქმედება ტუტეებთან, წარმოქმნის მარილს და წყალს:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

ნაწილი ამფოტერული ოქსიდიმოიცავს ელემენტს, რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები. ამფოტერიულობა გაგებულია, როგორც ნაერთების უნარი, გამოავლინონ მჟავე და ძირითადი თვისებები პირობებიდან გამომდინარე.მაგალითად, თუთიის ოქსიდი ZnO შეიძლება იყოს როგორც ფუძე, ასევე მჟავა (Zn(OH) 2 და H 2 ZnO 2). ამფოტერულობა გამოიხატება იმით, რომ პირობებიდან გამომდინარე, ამფოტერული ოქსიდები ავლენენ ან ძირითად ან მჟავა თვისებები.

ამფოტერული ოქსიდების ქიმიური თვისებები

1. ურთიერთქმედება მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. რეაგირება მყარ ტუტეებთან (შერწყმის დროს), რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება მარილი - ნატრიუმის თუთია და წყალი:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

თუთიის ოქსიდი ურთიერთქმედებს ტუტე ხსნართან (იგივე NaOH), სხვა რეაქცია ხდება:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

საკოორდინაციო ნომერი - მახასიათებელი, რომელიც განსაზღვრავს უახლოეს ნაწილაკების რაოდენობას: ატომები ან იონები მოლეკულაში ან კრისტალში. თითოეულ ამფოტერულ ლითონს აქვს საკუთარი საკოორდინაციო ნომერი. Be-სთვის და Zn-ისთვის არის 4; For და Al არის 4 ან 6; იყიდება და Cr არის 6 ან (ძალიან იშვიათად) 4;

ამფოტერული ოქსიდები, როგორც წესი, არ იხსნება წყალში და არ რეაგირებენ მასთან.

გაქვთ რაიმე შეკითხვები? გსურთ იცოდეთ მეტი ოქსიდების შესახებ?
დამრიგებლის დახმარების მისაღებად - დარეგისტრირდით.
პირველი გაკვეთილი უფასოა!

საიტი, მასალის სრული ან ნაწილობრივი კოპირებით, საჭიროა წყაროს ბმული.

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები არის ისეთი მნიშვნელოვანი მეცნიერების საფუძველი, როგორიცაა ქიმია. სწავლას იწყებენ ქიმიის სწავლის პირველ კურსზე. ისეთ ზუსტ მეცნიერებებში, როგორიცაა მათემატიკა, ფიზიკა და ქიმია, ყველა მასალა ურთიერთდაკავშირებულია, რის გამოც მასალის ათვისება იწვევს ახალი თემების არასწორ გაგებას. აქედან გამომდინარე, ძალიან მნიშვნელოვანია ოქსიდების თემის გაგება და მისი სრული ნავიგაცია. დღეს შევეცდებით ამაზე უფრო დეტალურად ვისაუბროთ.

რა არის ოქსიდები?

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები - ეს არის ის, რაც ყველაზე მნიშვნელოვანია. რა არის ოქსიდები? გახსოვთ საიდან სკოლის სასწავლო გეგმა?

ოქსიდები (ან ოქსიდები) არის ორობითი ნაერთები, რომლებიც მოიცავს ელექტროუარყოფითი ელემენტის ატომებს (ჟანგბადზე ნაკლებ ელექტროუარყოფით) და ჟანგბადს ჟანგვის მდგომარეობით -2.

ოქსიდები წარმოუდგენლად გავრცელებული ნივთიერებებია ჩვენს პლანეტაზე. ოქსიდის ნაერთების მაგალითებია წყალი, ჟანგი, ზოგიერთი საღებავი, ქვიშა და ნახშირორჟანგიც კი.

ოქსიდის წარმოქმნა

ოქსიდების მიღება ყველაზე მეტად შეიძლება სხვადასხვა გზები. ოქსიდების წარმოქმნას ასევე სწავლობს ისეთი მეცნიერება, როგორიცაა ქიმია. ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები - აი, რა უნდა იცოდნენ მეცნიერებმა, რათა გაიგონ, როგორ წარმოიქმნა ესა თუ ის ოქსიდი. მაგალითად, მათი მიღება შესაძლებელია ჟანგბადის ატომის (ან ატომების) უშუალო შეერთებით ქიმიურ ელემენტთან - ეს არის ქიმიური ელემენტების ურთიერთქმედება. თუმცა, ასევე არსებობს ოქსიდების არაპირდაპირი წარმოქმნა, ეს არის მაშინ, როდესაც ოქსიდები წარმოიქმნება მჟავების, მარილების ან ფუძეების დაშლის შედეგად.

ოქსიდების კლასიფიკაცია

ოქსიდები და მათი კლასიფიკაცია დამოკიდებულია იმაზე, თუ როგორ წარმოიქმნა ისინი. მათი კლასიფიკაციის მიხედვით, ოქსიდები იყოფა მხოლოდ ორ ჯგუფად, რომელთაგან პირველი არის მარილწარმომქმნელი, ხოლო მეორე არამარილადწარმომქმნელი. ასე რომ, მოდით, უფრო ახლოს მივხედოთ ორივე ჯგუფს.

მარილის შემქმნელი ოქსიდები საკმაოდ დიდი ჯგუფი, რომელიც იყოფა ამფოტერულ, მჟავე და ძირითად ოქსიდებად. შედეგად, ნებისმიერი ქიმიური რეაქციამარილის შემქმნელი ოქსიდები ქმნიან მარილებს. როგორც წესი, მარილწარმომქმნელი ოქსიდების შემადგენლობაში შედის ლითონებისა და არალითონების ელემენტები, რომლებიც წყალთან ქიმიური რეაქციის შედეგად წარმოქმნიან მჟავებს, მაგრამ ფუძეებთან ურთიერთობისას წარმოქმნიან შესაბამის მჟავებსა და მარილებს.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის ოქსიდები, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს ქიმიური რეაქციის შედეგად. ასეთი ოქსიდების მაგალითებია ნახშირბადი.

ამფოტერული ოქსიდები

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები ძალიან მნიშვნელოვანი ცნებებია ქიმიაში. მარილის წარმომქმნელი ნაერთები მოიცავს ამფოტერულ ოქსიდებს.

ამფოტერული ოქსიდები არის ოქსიდები, რომლებსაც შეუძლიათ გამოავლინონ ძირითადი ან მჟავე თვისებები, რაც დამოკიდებულია ქიმიური რეაქციების პირობებზე (ამფოტერულობის ჩვენება). ასეთ ოქსიდებს წარმოქმნის გარდამავალი ლითონები (სპილენძი, ვერცხლი, ოქრო, რკინა, რუთენიუმი, ვოლფრამი, რუტერფორდიუმი, ტიტანი, იტრიუმი და მრავალი სხვა). ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ ძლიერ მჟავებთან და ქიმიური რეაქციის შედეგად წარმოქმნიან ამ მჟავების მარილებს.

მჟავა ოქსიდები

ან ანჰიდრიდები ისეთი ოქსიდებია, რომლებიც ქიმიურ რეაქციებში ავლენენ და ასევე ქმნიან ჟანგბადის შემცველ მჟავებს. ანჰიდრიდებს ყოველთვის ქმნიან ტიპიური არალითონები, ასევე ზოგიერთი გარდამავალი ქიმიური ელემენტი.

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და ქიმიური თვისებებიმნიშვნელოვანი ცნებებია. მაგალითად, მჟავე ოქსიდებს აქვთ სრულიად განსხვავებული ქიმიური თვისებები ამფოტერულისგან. მაგალითად, წყალთან ანჰიდრიდის ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება შესაბამისი მჟავა (გამონაკლისია SiO2 - ანჰიდრიდები ურთიერთქმედებენ ტუტეებთან და ასეთი რეაქციების შედეგად გამოიყოფა წყალი და სოდა. ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება მარილი.

ძირითადი ოქსიდები

ძირითადი (სიტყვიდან "ფუძიდან") ოქსიდები არის ლითონების ქიმიური ელემენტების ოქსიდები +1 ან +2 ჟანგვის მდგომარეობით. მათ შორისაა ტუტე, მიწის ტუტე ლითონები, ასევე ქიმიური ელემენტი მაგნიუმი. ძირითადი ოქსიდები განსხვავდება სხვებისგან იმით, რომ მათ შეუძლიათ მჟავებთან რეაქცია.

ძირითადი ოქსიდები ურთიერთქმედებენ მჟავებთან, მჟავა ოქსიდებისგან განსხვავებით, აგრეთვე ტუტეებთან, წყალთან და სხვა ოქსიდებთან. ამ რეაქციების შედეგად, როგორც წესი, წარმოიქმნება მარილები.

ოქსიდების თვისებები

თუ ყურადღებით შეისწავლით სხვადასხვა ოქსიდების რეაქციებს, შეგიძლიათ დამოუკიდებლად გამოიტანოთ დასკვნები იმის შესახებ, თუ რა ქიმიური თვისებებით არის დაჯილდოებული ოქსიდები. აბსოლუტურად ყველა ოქსიდის საერთო ქიმიური თვისება არის რედოქს პროცესი.

მიუხედავად ამისა, ყველა ოქსიდი განსხვავდება ერთმანეთისგან. ოქსიდების კლასიფიკაცია და თვისებები ორი დაკავშირებული თემაა.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები და მათი ქიმიური თვისებები

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის ოქსიდების ჯგუფი, რომლებიც არ ავლენენ არც მჟავე, არც ფუძე და არც ამფოტერულ თვისებებს. არამარილების ოქსიდებთან ქიმიური რეაქციების შედეგად მარილები არ წარმოიქმნება. ადრე ასეთ ოქსიდებს ეწოდებოდა არა მარილის წარმომქმნელი, არამედ გულგრილი და გულგრილი, მაგრამ ასეთი სახელები არ შეესაბამება მარილის შემქმნელი ოქსიდების თვისებებს. მათი თვისებების მიხედვით, ამ ოქსიდებს საკმაოდ შეუძლიათ ქიმიური რეაქციები. მაგრამ ძალიან ცოტაა არამარილების წარმომქმნელი ოქსიდები; ისინი წარმოიქმნება ერთვალენტიანი და ორვალენტიანი არალითონებით.

მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები შეიძლება მიღებულ იქნეს არამარილის წარმომქმნელი ოქსიდებიდან ქიმიური რეაქციის შედეგად.

ნომენკლატურა

თითქმის ყველა ოქსიდს ჩვეულებრივ ასე უწოდებენ: სიტყვა "ოქსიდი", რასაც მოჰყვება ქიმიური ელემენტის სახელი გენიტიურ შემთხვევაში. მაგალითად, Al2O3 არის ალუმინის ოქსიდი. ქიმიურ ენაზე ეს ოქსიდი ასე იკითხება: ალუმინი 2 o 3. ზოგიერთ ქიმიურ ელემენტს, როგორიცაა სპილენძი, შეიძლება ჰქონდეს რამდენიმე ხარისხის დაჟანგვა, შესაბამისად, ოქსიდებიც განსხვავებული იქნება. მაშინ CuO ოქსიდი არის სპილენძის (ორი) ოქსიდი, ანუ ჟანგვის ხარისხით 2, ხოლო Cu2O ოქსიდი არის სპილენძის (სამი) ოქსიდი, რომელსაც აქვს ჟანგვის ხარისხი 3.

მაგრამ არსებობს ოქსიდების სხვა სახელები, რომლებიც გამოირჩევიან ნაერთში ჟანგბადის ატომების რაოდენობით. მონოქსიდი ან მონოქსიდი არის ოქსიდი, რომელიც შეიცავს მხოლოდ ერთ ჟანგბადის ატომს. დიოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც შეიცავს ჟანგბადის ორ ატომს, რაც მითითებულია პრეფიქსით "di". ტრიოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც უკვე შეიცავს ჟანგბადის სამ ატომს. სახელები, როგორიცაა მონოქსიდი, დიოქსიდი და ტრიოქსიდი უკვე მოძველებულია, მაგრამ ხშირად გვხვდება სახელმძღვანელოებში, წიგნებსა და სხვა სახელმძღვანელოებში.

ასევე არსებობს ოქსიდების ეგრეთ წოდებული ტრივიალური სახელები, ანუ ის, რაც ისტორიულად განვითარდა. მაგალითად, CO არის ნახშირბადის ოქსიდი ან მონოქსიდი, მაგრამ ქიმიკოსებიც კი ყველაზე ხშირად უწოდებენ ამ ნივთიერებას ნახშირბადის მონოქსიდი.

ასე რომ, ოქსიდი არის ჟანგბადის კომბინაცია ქიმიურ ელემენტთან. მთავარი მეცნიერება, რომელიც სწავლობს მათ ფორმირებას და ურთიერთქმედებებს, არის ქიმია. ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები რამდენიმეა მნიშვნელოვანი თემებიქიმიის მეცნიერებაში, რომლის გაგების გარეშეც შეუძლებელია ყველაფრის გაგება. ოქსიდები არის აირები, მინერალები და ფხვნილები. ზოგიერთი ოქსიდი დეტალურად უნდა იცოდნენ არა მხოლოდ მეცნიერებმა, არამედ ჩვეულებრივმა ადამიანებმაც, რადგან ისინი შეიძლება საშიშიც კი იყოს ამ დედამიწაზე სიცოცხლისთვის. ოქსიდები ძალიან საინტერესო და საკმაოდ მარტივი თემაა. ოქსიდის ნაერთები ძალიან გავრცელებულია Ყოველდღიური ცხოვრების.

ოქსიდები არის არაორგანული ნაერთები, რომლებიც შედგება ორი ქიმიური ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი -2 დაჟანგვის მდგომარეობაში. მხოლოდ არაჟანგვის ელემენტია ფტორი, რომელიც აერთიანებს ჟანგბადს და წარმოქმნის ჟანგბადის ფტორს. ეს იმიტომ ხდება, რომ ფტორი უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტია, ვიდრე ჟანგბადი.

ნაერთების ეს კლასი ძალიან გავრცელებულია. ყოველდღიურ ცხოვრებაში ადამიანი ხვდება სხვადასხვა ოქსიდებს. წყალი, ქვიშა, ნახშირორჟანგი, რომელსაც ჩვენ ამოვისუნთქავთ, მანქანის გამონაბოლქვი, ჟანგი ოქსიდების მაგალითია.

ოქსიდების კლასიფიკაცია

ყველა ოქსიდი, მარილების წარმოქმნის უნარის მიხედვით, შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად:

1. მარილის ფორმირებაოქსიდები (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3 და ა.შ.)
2. მარილის არწარმომქმნელიოქსიდები (CO, N 2 O, SiO, NO და ა.შ.)

თავის მხრივ, მარილის შემქმნელი ოქსიდები იყოფა 3 ჯგუფად:

• ძირითადი ოქსიდები- (ლითონის ოქსიდები - Na 2 O, CaO, CuO და ა.შ.)
• მჟავა ოქსიდები- (არამეტალის ოქსიდები, აგრეთვე ლითონის ოქსიდები ჟანგვის მდგომარეობაში V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 და ა.შ.)
• (ლითონის ოქსიდები III-IV ჟანგვის მდგომარეობით, ასევე ZnO, BeO, SnO, PbO)

ეს კლასიფიკაცია ემყარება ოქსიდების მიერ გარკვეული ქიმიური თვისებების გამოვლენას. Ისე, ძირითადი ოქსიდები შეესაბამება ფუძეებს, ხოლო მჟავე ოქსიდები შეესაბამება მჟავებს. მჟავა ოქსიდები რეაგირებენ ძირითად ოქსიდებთან და წარმოქმნიან შესაბამის მარილს, თითქოს ამ ოქსიდების შესაბამისი ფუძე და მჟავა რეაგირებდნენ: ანალოგიურად, ამფოტერული ოქსიდები შეესაბამება ამფოტერულ ფუძეებს, რომელსაც შეუძლია გამოავლინოს როგორც მჟავე, ასევე ძირითადი თვისებები: ქიმიური ელემენტების ჩვენება სხვადასხვა ხარისხითდაჟანგვა, შეუძლია შექმნას სხვადასხვა ოქსიდები. იმისათვის, რომ როგორმე განასხვავოთ ასეთი ელემენტების ოქსიდები, ოქსიდების დასახელების შემდეგ ფრჩხილებში მითითებულია ვალენტობა.

CO 2 - ნახშირბადის მონოქსიდი (IV)

N 2 O 3 - აზოტის ოქსიდი (III)

ოქსიდების ფიზიკური თვისებები

ოქსიდები ძალიან მრავალფეროვანია მათი ფიზიკური თვისებებით. ისინი შეიძლება იყოს როგორც სითხეები (H 2 O), ასევე აირები (CO 2, SO 3) ან მყარი (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). ამავდროულად, ძირითადი ოქსიდები, როგორც წესი, მყარი ნივთიერებებია. ოქსიდებს ასევე აქვთ ყველაზე მრავალფეროვანი ფერი - უფერო (H 2 O, CO) და თეთრი (ZnO, TiO 2) მწვანემდე (Cr 2 O 3) და თუნდაც შავი (CuO).

• ძირითადი ოქსიდები

ზოგიერთი ოქსიდი რეაგირებს წყალთან და ქმნის შესაბამის ჰიდროქსიდებს (ბაზებს): ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ მჟავე ოქსიდებთან და წარმოქმნიან მარილებს: ისინი ანალოგიურად რეაგირებენ მჟავებთან, მაგრამ წყლის გამოყოფით: ლითონების ოქსიდები ალუმინისზე ნაკლებად აქტიური შეიძლება გადაიზარდოს ლითონებად:

• მჟავა ოქსიდები

მჟავა ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან და წარმოქმნიან მჟავებს: ზოგიერთი ოქსიდი (მაგალითად, სილიციუმის ოქსიდი SiO2) არ რეაგირებს წყალთან, ამიტომ მჟავები მიიღება სხვა გზებით.

მჟავა ოქსიდები რეაგირებენ ძირითად ოქსიდებთან და წარმოქმნიან მარილებს: ანალოგიურად, მარილების წარმოქმნით, მჟავა ოქსიდები რეაგირებენ ფუძეებთან: თუ მოცემული ოქსიდი შეესაბამება პოლიბაზურ მჟავას, მაშინ მჟავე მარილიც შეიძლება წარმოიქმნას: არაასტაბილური მჟავა ოქსიდები. შეუძლია შეცვალოს აქროლადი ოქსიდები მარილებში:

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ამფოტერულ ოქსიდებს, პირობებიდან გამომდინარე, შეუძლიათ გამოავლინონ როგორც მჟავე, ასევე ძირითადი თვისებები. ასე რომ, ისინი მოქმედებენ როგორც ძირითადი ოქსიდები მჟავებთან ან მჟავა ოქსიდებთან რეაქციებში, მარილების წარმოქმნით: ხოლო ფუძეებთან ან ძირითად ოქსიდებთან რეაქციებში ისინი ავლენენ მჟავე თვისებებს:

ოქსიდების მიღება

ოქსიდების მიღება ყველაზე მეტად შეიძლება სხვადასხვა გზით, წარმოგიდგენთ მთავარებს.

ოქსიდების უმეტესობის მიღება შესაძლებელია ჟანგბადის უშუალო ურთიერთქმედებით ქიმიურ ელემენტთან: სხვადასხვა ორობითი ნაერთების სროლისას ან წვისას: მარილების, მჟავების და ფუძეების თერმული დაშლა: ზოგიერთი ლითონის ურთიერთქმედება წყალთან:

ოქსიდების გამოყენება

ოქსიდები ძალიან გავრცელებულია მთელ მსოფლიოში და გამოიყენება როგორც ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ასევე ინდუსტრიაში. ყველაზე მნიშვნელოვანმა ოქსიდმა, წყალბადის ოქსიდმა, წყალმა შესაძლებელი გახადა სიცოცხლე დედამიწაზე. გოგირდის ოქსიდი SO 3 გამოიყენება გოგირდმჟავას წარმოებისთვის, ასევე გადამუშავებისთვის საკვები პროდუქტები- ეს ზრდის, მაგალითად, ხილის შენახვის ვადას.

რკინის ოქსიდები გამოიყენება საღებავების დასამზადებლად, ელექტროდების წარმოებისთვის, თუმცა მეტალურგიაში რკინის ოქსიდების უმეტესი ნაწილი გარდაიქმნება მეტალურ რკინაში.

კალციუმის ოქსიდი, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც ცაცხვი, გამოიყენება მშენებლობაში. თუთიისა და ტიტანის ოქსიდები თეთრი და წყალში უხსნადია, ამიტომ ისინი კარგ მასალად იქცნენ საღებავების – თეთრის წარმოებისთვის.

სილიციუმის ოქსიდი SiO 2 არის მინის მთავარი კომპონენტი. ქრომის ოქსიდი Cr 2 O 3 გამოიყენება ფერადი მწვანე სათვალეებისა და კერამიკის წარმოებისთვის და მაღალი სიმტკიცის თვისებების გამო, გასაპრიალებელი პროდუქტებისთვის (GOI პასტის სახით).

ნახშირბადის მონოქსიდი CO 2, რომელსაც ყველა ცოცხალი ორგანიზმი გამოყოფს სუნთქვის დროს, გამოიყენება ხანძრის ჩაქრობისთვის, ასევე მშრალი ყინულის სახით რაღაცის გასაგრილებლად.

სანამ ოქსიდების ქიმიურ თვისებებზე საუბარს დავიწყებდეთ, უნდა გვახსოვდეს, რომ ყველა ოქსიდი იყოფა 4 ტიპად, ესენია ძირითადი, მჟავე, ამფოტერული და არამარილების წარმომქმნელი. ნებისმიერი ოქსიდის ტიპის დასადგენად, ჯერ უნდა გესმოდეთ, არის თუ არა ლითონის ოქსიდი თქვენს წინ, შემდეგ კი გამოიყენეთ ალგორითმი (თქვენ უნდა ისწავლოთ!), რომელიც წარმოდგენილია შემდეგ ცხრილში. :

არამეტალის ოქსიდი	ლითონის ოქსიდი
1) არალითონური დაჟანგვის მდგომარეობა +1 ან +2 დასკვნა: უმარილო ოქსიდი გამონაკლისი: Cl 2 O არ არის მარილწარმომქმნელი ოქსიდი	1) ლითონის დაჟანგვის მდგომარეობა +1 ან +2 დასკვნა: ლითონის ოქსიდი არის ძირითადი გამონაკლისი: BeO, ZnO და PbO არ არის ძირითადი ოქსიდები
2) დაჟანგვის მდგომარეობა მეტია ან ტოლია +3-ის დასკვნა: მჟავე ოქსიდი გამონაკლისი: Cl 2 O არის მჟავა ოქსიდი, მიუხედავად ქლორის +1 დაჟანგვის მდგომარეობისა	2) ლითონის დაჟანგვის მდგომარეობა +3 ან +4 დასკვნა: ამფოტერული ოქსიდი გამონაკლისი: BeO, ZnO და PbO ამფოტერულია ლითონების +2 დაჟანგვის მდგომარეობის მიუხედავად. 3) ლითონის დაჟანგვის მდგომარეობა +5, +6, +7 დასკვნა: მჟავე ოქსიდი

ზემოთ მითითებული ოქსიდების ტიპების გარდა, ჩვენ ასევე შემოგთავაზებთ ძირითადი ოქსიდების კიდევ ორ ქვეტიპს, მათი ქიმიური აქტივობიდან გამომდინარე, კერძოდ. აქტიური ძირითადი ოქსიდებიდა არააქტიური ძირითადი ოქსიდები.

• რომ აქტიური ძირითადი ოქსიდებიმოდით მივმართოთ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდებს (IA და IIA ჯგუფების ყველა ელემენტი, გარდა წყალბადის H, ბერილიუმის Be და მაგნიუმის Mg). მაგალითად, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO და ა.შ.
• რომ არააქტიური ძირითადი ოქსიდებიჩვენ მივაკუთვნებთ ყველა ძირითად ოქსიდს, რომლებიც არ იყო შეტანილი სიაში აქტიური ძირითადი ოქსიდები. მაგალითად, FeO, CuO, CrO და ა.შ.

ლოგიკურია ვივარაუდოთ, რომ აქტიური ძირითადი ოქსიდები ხშირად შედიან იმ რეაქციებში, რომლებიც არ შედიან დაბალაქტიურში.
უნდა აღინიშნოს, რომ მიუხედავად იმისა, რომ წყალი რეალურად არის არალითონის ოქსიდი (H 2 O), მისი თვისებები ჩვეულებრივ განიხილება სხვა ოქსიდების თვისებებისგან იზოლირებულად. ეს განპირობებულია მისი განსაკუთრებულად უზარმაზარი გავრცელებით ჩვენს ირგვლივ სამყაროში და ამიტომ, უმეტეს შემთხვევაში, წყალი არ არის რეაგენტი, არამედ საშუალება, რომელშიც შეიძლება მოხდეს უთვალავი ქიმიური რეაქცია. თუმცა, ის ხშირად უშუალო მონაწილეობას იღებს სხვადასხვა გარდაქმნებში, კერძოდ, ოქსიდების ზოგიერთი ჯგუფი რეაგირებს მასთან.

რა ოქსიდები რეაგირებს წყალთან?

ყველა ოქსიდიდან წყლით რეაგირება მხოლოდ:
1) ყველა აქტიური ძირითადი ოქსიდი (ტუტე ლითონებისა და ტუტე მიწის ლითონების ოქსიდები);
2) ყველა მჟავე ოქსიდი, გარდა სილიციუმის დიოქსიდისა (SiO 2);

იმათ. ზემოაღნიშნულიდან გამომდინარეობს, რომ წყლით ზუსტად არ რეაგირებს:
1) ყველა დაბალაქტიური ძირითადი ოქსიდი;
2) ყველა ამფოტერული ოქსიდი;
3) მარილწარმომქმნელი ოქსიდები (NO, N 2 O, CO, SiO).

იმის დადგენის შესაძლებლობა, თუ რომელ ოქსიდებს შეუძლიათ წყალთან რეაქცია, შესაბამისი რეაქციის განტოლებების დაწერის შესაძლებლობის გარეშეც კი, უკვე საშუალებას გაძლევთ მიიღოთ ქულები გამოცდის სატესტო ნაწილის ზოგიერთ კითხვაზე.

ახლა ვნახოთ, ბოლოს და ბოლოს, როგორ რეაგირებს გარკვეული ოქსიდები წყალთან, ე.ი. ისწავლეთ შესაბამისი რეაქციის განტოლებების დაწერა.

აქტიური ძირითადი ოქსიდებიწყალთან რეაქციაში ქმნიან მათ შესაბამის ჰიდროქსიდებს. შეგახსენებთ, რომ შესაბამისი ლითონის ოქსიდი არის ჰიდროქსიდი, რომელიც შეიცავს ლითონს იმავე ჟანგვის მდგომარეობაში, როგორც ოქსიდი. მაგალითად, როდესაც აქტიური ძირითადი ოქსიდები K + 1 2 O და Ba + 2 O რეაგირებენ წყალთან, წარმოიქმნება შესაბამისი ჰიდროქსიდები K + 1 OH და Ba + 2 (OH) 2:

K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH- კალიუმის ჰიდროქსიდი

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2- ბარიუმის ჰიდროქსიდი

ყველა ჰიდროქსიდი, რომელიც შეესაბამება აქტიურ ძირითად ოქსიდებს (ტუტე ლითონებისა და ტუტე მიწის ლითონების ოქსიდები) არის ტუტე. ტუტე არის ყველა წყალში ხსნადი ლითონის ჰიდროქსიდი, ისევე როგორც ცუდად ხსნადი კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca (OH) 2 (გამონაკლისის სახით).

მჟავე ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედება, ისევე როგორც აქტიური ძირითადი ოქსიდების წყალთან რეაქცია, იწვევს შესაბამისი ჰიდროქსიდების წარმოქმნას. მხოლოდ მჟავა ოქსიდების შემთხვევაში, ისინი შეესაბამება არა ძირითად, არამედ მჟავე ჰიდროქსიდებს, უფრო ხშირად უწოდებენ ჟანგბადიანი მჟავები. შეგახსენებთ, რომ შესაბამისი მჟავა ოქსიდი არის ჟანგბადის შემცველი მჟავა, რომელიც შეიცავს მჟავას წარმომქმნელ ელემენტს იმავე დაჟანგვის მდგომარეობაში, როგორც ოქსიდში.

ამრიგად, თუ ჩვენ, მაგალითად, გვინდა ჩავწეროთ მჟავე ოქსიდის SO 3 წყალთან ურთიერთქმედების განტოლება, პირველ რიგში უნდა გავიხსენოთ სასკოლო სასწავლო გეგმაში შესწავლილი ძირითადი გოგირდის შემცველი მჟავები. ეს არის წყალბადის სულფიდი H 2 S, გოგირდოვანი H 2 SO 3 და გოგირდის H 2 SO 4 მჟავები. ჰიდროსულფიდის მჟავა H 2 S, როგორც ადვილად ხედავთ, არ არის ჟანგბადის შემცველი, ამიტომ მისი წარმოქმნა SO 3 წყალთან ურთიერთქმედების დროს შეიძლება დაუყოვნებლივ გამოირიცხოს. H 2 SO 3 და H 2 SO 4 მჟავებიდან +6 დაჟანგვის მდგომარეობაში მყოფი გოგირდი, როგორც SO 3 ოქსიდში, შეიცავს მხოლოდ გოგირდის მჟავას H 2 SO 4. მაშასადამე, ის არის ის, ვინც ჩამოყალიბდება SO 3 წყალთან რეაქციაში:

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

ანალოგიურად, ოქსიდი N 2 O 5, რომელიც შეიცავს აზოტს ჟანგვის მდგომარეობაში +5, წყალთან რეაქციაში, ქმნის აზოტის მჟავას HNO 3, მაგრამ არავითარ შემთხვევაში აზოტულ HNO 2-ს, რადგან აზოტის მჟავაში აზოტის ჟანგვის მდგომარეობაა, როგორც N 2 O 5-ში. , უდრის +5, ხოლო აზოტში - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3

ოქსიდების ურთიერთქმედება ერთმანეთთან

უპირველეს ყოვლისა, აუცილებელია ნათლად გვესმოდეს ის ფაქტი, რომ მარილის წარმომქმნელ ოქსიდებს შორის (მჟავე, ძირითადი, ამფოტერული) რეაქცია ერთი და იმავე კლასის ოქსიდებს შორის თითქმის არასოდეს ხდება, ე.ი. უმეტეს შემთხვევაში, ურთიერთქმედება შეუძლებელია:

1) ძირითადი ოქსიდი + ძირითადი ოქსიდი ≠

2) მჟავა ოქსიდი + მჟავა ოქსიდი ≠

3) ამფოტერული ოქსიდი + ამფოტერული ოქსიდი ≠

მიუხედავად იმისა, რომ ოქსიდებს შორის ურთიერთქმედება თითქმის ყოველთვის შესაძლებელია განსხვავებული ტიპები, ე.ი. თითქმის ყოველთვის ნაკადირეაქციები შორის:

1) ძირითადი ოქსიდი და მჟავა ოქსიდი;

2) ამფოტერული ოქსიდი და მჟავა ოქსიდი;

3) ამფოტერული ოქსიდი და ძირითადი ოქსიდი.

ყველა ასეთი ურთიერთქმედების შედეგად პროდუქტი ყოველთვის არის საშუალო (ნორმალური) მარილი.

მოდით განვიხილოთ ყველა ეს წყვილი ურთიერთქმედება უფრო დეტალურად.

ურთიერთქმედების შედეგად:

Me x O y + მჟავა ოქსიდი,სადაც Me x O y - ლითონის ოქსიდი (ძირითადი ან ამფოტერული)

წარმოიქმნება მარილი, რომელიც შედგება ლითონის კათიონისგან Me (პირველი Me x O y-დან) და მჟავას მჟავის ნარჩენებისგან, რომელიც შეესაბამება მჟავას ოქსიდს.

მაგალითად, შევეცადოთ ჩამოვწეროთ ურთიერთქმედების განტოლებები რეაგენტების შემდეგი წყვილებისთვის:

Na 2 O + P 2 O 5და Al 2 O 3 + SO 3

რეაგენტების პირველ წყვილში ჩვენ ვხედავთ ძირითად ოქსიდს (Na 2 O) და მჟავას ოქსიდს (P 2 O 5). მეორეში - ამფოტერული ოქსიდი (Al 2 O 3) და მჟავა ოქსიდი (SO 3).

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ძირითადი/ამფოტერული ოქსიდის მჟავესთან ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება მარილი, რომელიც შედგება ლითონის კატიონისგან (თავდაპირველი ძირითადი/ამფოტერული ოქსიდისგან) და მჟავის მჟავის ნარჩენისაგან, რომელიც შეესაბამება მჟავას. ორიგინალური მჟავე ოქსიდი.

ამრიგად, Na 2 O და P 2 O 5 ურთიერთქმედებამ უნდა შექმნას მარილი, რომელიც შედგება Na + კათიონებისგან (Na 2 O-დან) და მჟავის ნარჩენი PO 4 3-, რადგან ოქსიდი P. +5 2 O 5 შეესაბამება მჟავას H 3 P +5 ო 4 . იმათ. ამ ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება ნატრიუმის ფოსფატი:

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- ნატრიუმის ფოსფატი

თავის მხრივ, Al 2 O 3 და SO 3 ურთიერთქმედებამ უნდა შექმნას მარილი, რომელიც შედგება Al 3+ კათიონებისგან (Al 2 O 3-დან) და მჟავის ნარჩენი SO 4 2-, ვინაიდან ოქსიდი S +6 O 3 შეესაბამება მჟავას H 2 S +6 ო 4 . ამრიგად, ამ რეაქციის შედეგად მიიღება ალუმინის სულფატი:

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- ალუმინის სულფატი

უფრო სპეციფიკურია ურთიერთქმედება ამფოტერულ და ძირითად ოქსიდებს შორის. ეს რეაქციები ტარდება მაღალი ტემპერატურა, და მათი დინება შესაძლებელია იმის გამო, რომ ამფოტერული ოქსიდი რეალურად იღებს მჟავე როლს. ამ ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება სპეციფიკური შემადგენლობის მარილი, რომელიც შედგება ლითონის კატიონისგან, რომელიც ქმნის საწყის ძირითად ოქსიდს და "მჟავას ნარჩენს" / ანიონს, რომელიც მოიცავს ლითონს ამფოტერული ოქსიდიდან. ასეთი "მჟავის ნარჩენების" / ანიონის ფორმულა ზოგადი ხედიშეიძლება დაიწეროს როგორც MeO 2 x - , სადაც Me არის ლითონი ამფოტერული ოქსიდიდან და x = 2 ამფოტერული ოქსიდების შემთხვევაში ზოგადი ფორმულით Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) და x = 1 - ამფოტერული ოქსიდებისთვის ზოგადი ფორმულით ტიპი Me +3 2 O 3 (მაგალითად, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 და Fe 2 O 3).

შევეცადოთ მაგალითის სახით ჩამოვწეროთ ურთიერთქმედების განტოლებები

ZnO + Na 2 Oდა Al 2 O 3 + BaO

პირველ შემთხვევაში, ZnO არის ამფოტერული ოქსიდი ზოგადი ფორმულით Me +2 O, ხოლო Na 2 O არის ტიპიური ძირითადი ოქსიდი. ზემოაღნიშნულის მიხედვით, მათი ურთიერთქმედების შედეგად უნდა წარმოიქმნას მარილი, რომელიც შედგება ძირითადი ოქსიდის წარმომქმნელი ლითონის კატიონისგან, ე.ი. ჩვენს შემთხვევაში, Na + (Na 2 O-დან) და "მჟავის ნარჩენი" / ანიონი ფორმულით ZnO 2 2-, რადგან ამფოტერულ ოქსიდს აქვს Me + 2 O ფორმის ზოგადი ფორმულა. ამრიგად, ფორმულა შედეგად მიღებული მარილი, მისი ერთ-ერთი სტრუქტურული ერთეულის („მოლეკულების“) ელექტრული ნეიტრალიტეტის პირობით გამოიყურება Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na 2 O = ტ ო=> Na 2 ZnO 2

Reagents Al 2 O 3 და BaO ურთიერთქმედების წყვილის შემთხვევაში, პირველი ნივთიერება არის ამფოტერული ოქსიდი Me +3 2 O 3 ფორმის ზოგადი ფორმულით, ხოლო მეორე არის ტიპიური ძირითადი ოქსიდი. ამ შემთხვევაში ძირითადი ოქსიდიდან წარმოიქმნება ლითონის კათიონის შემცველი მარილი, ე.ი. Ba 2+ (BaO-დან) და "მჟავის ნარჩენი"/ანიონი AlO 2 - . იმათ. მიღებული მარილის ფორმულა, მისი ერთ-ერთი სტრუქტურული ერთეულის („მოლეკულების“) ელექტრული ნეიტრალიტეტის პირობის გათვალისწინებით, ექნება Ba(AlO 2) 2 ფორმას, ხოლო თავად ურთიერთქმედების განტოლება დაიწერება როგორც:

Al 2 O 3 + BaO = ტ ო=> Ba (AlO 2) 2

როგორც ზემოთ დავწერეთ, რეაქცია თითქმის ყოველთვის გრძელდება:

Me x O y + მჟავა ოქსიდი,

სადაც Me x O y არის ძირითადი ან ამფოტერული ლითონის ოქსიდი.

თუმცა, უნდა გვახსოვდეს ორი "ნაკლული" მჟავე ოქსიდი - ნახშირორჟანგი (CO 2) და გოგირდის დიოქსიდი (SO 2). მათი "სისწრაფე" მდგომარეობს იმაში, რომ აშკარა მჟავე თვისებების მიუხედავად, CO 2 და SO 2 აქტივობა საკმარისი არ არის მათი ურთიერთქმედებისთვის დაბალაქტიურ ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან. ლითონის ოქსიდებიდან ისინი რეაგირებენ მხოლოდ აქტიური ძირითადი ოქსიდები(ტუტე ლითონის და ტუტე დედამიწის ლითონის ოქსიდები). მაგალითად, Na 2 O და BaO, როგორც აქტიური ძირითადი ოქსიდები, შეუძლიათ მათთან რეაგირება:

CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

მიუხედავად იმისა, რომ CuO და Al 2 O 3 ოქსიდები, რომლებიც არ არიან დაკავშირებული აქტიურ ძირითად ოქსიდებთან, არ რეაგირებენ CO 2 და SO 2-თან:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

ოქსიდების ურთიერთქმედება მჟავებთან

ძირითადი და ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ მჟავებთან. ეს ქმნის მარილებს და წყალს:

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

უმარილო ოქსიდები საერთოდ არ რეაგირებენ მჟავებთან, ხოლო მჟავე ოქსიდები უმეტეს შემთხვევაში არ რეაგირებენ მჟავებთან.

როდის რეაგირებს მჟავა ოქსიდი მჟავასთან?

გამოცდის ნაწილის პასუხის ვარიანტებით ამოხსნისას პირობითად უნდა ვივარაუდოთ, რომ მჟავა ოქსიდები არ რეაგირებენ არც მჟავა ოქსიდებთან და არც მჟავებთან, გარდა შემდეგი შემთხვევებისა:

1) სილიციუმის დიოქსიდი, როგორც მჟავე ოქსიდი, რეაგირებს ჰიდროფთორმჟავასთან, იხსნება მასში. კერძოდ, ამ რეაქციის წყალობით, შუშა შეიძლება დაიშალა ჰიდროფთორმჟავაში. HF-ის გადაჭარბების შემთხვევაში რეაქციის განტოლებას აქვს ფორმა:

SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,

და HF-ის ნაკლებობის შემთხვევაში:

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2, როგორც მჟავა ოქსიდი, ადვილად რეაგირებს ჰიდროსულფიდურ მჟავასთან H 2 S ტიპის მიხედვით თანაპროპორციულობა:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

3) ფოსფორის (III) ოქსიდს P 2 O 3 შეუძლია რეაგირება ჟანგვის მჟავებთან, რომლებიც მოიცავს კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავას და ნებისმიერი კონცენტრაციის აზოტმჟავას. ამ შემთხვევაში, ფოსფორის ჟანგვის მდგომარეობა იზრდება +3-დან +5-მდე:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=ტ ო=>	2SO2	+	2H3PO4
		(კონკ.)

3 P2O3	+	4HNO 3	+	7 H2O	=ტ ო=>	4NO	+	6 H3PO4
		(რაზბ.)

2HNO 3	+	3SO2	+	2H2O	=ტ ო=>	3H2SO4	+	2NO
(რაზბ.)

ოქსიდების ურთიერთქმედება ლითონის ჰიდროქსიდებთან

მჟავა ოქსიდები რეაგირებენ ლითონის ჰიდროქსიდებთან, როგორც ძირითად, ასევე ამფოტერულ. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება მარილი, რომელიც შედგება ლითონის კათიონისგან (მეტალის საწყისი ჰიდროქსიდიდან) და მჟავას მჟავის ნარჩენისაგან, რომელიც შეესაბამება მჟავას ოქსიდს.

SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

მჟავა ოქსიდებს, რომლებიც შეესაბამება პოლიბაზის მჟავებს, შეუძლიათ შექმნან როგორც ნორმალური, ასევე მჟავე მარილები ტუტეებთან ერთად:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4

CO 2 და SO 2 ოქსიდები, რომელთა აქტივობა, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, არ არის საკმარისი მათი რეაქციისთვის დაბალი აქტივობის ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან, მიუხედავად ამისა, რეაგირებენ მათ შესაბამისი მეტალის ჰიდროქსიდების უმეტესობასთან. უფრო ზუსტად, ნახშირორჟანგი და გოგირდის დიოქსიდი ურთიერთქმედებენ უხსნად ჰიდროქსიდებთან წყალში მათი სუსპენზიის სახით. ამ შემთხვევაში, მხოლოდ ძირითადი შესახებაშკარა მარილები, სახელწოდებით ჰიდროქსოკარბონატები და ჰიდროქსულფიტები და საშუალო (ნორმალური) მარილების წარმოქმნა შეუძლებელია:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(ხსნარში)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(ხსნარში)

თუმცა, ლითონის ჰიდროქსიდებთან +3 დაჟანგვის მდგომარეობაში, მაგალითად, როგორიცაა Al (OH) 3, Cr (OH) 3 და ა.შ., ნახშირორჟანგი და გოგირდის დიოქსიდი საერთოდ არ რეაგირებენ.

ასევე უნდა აღინიშნოს სილიციუმის დიოქსიდის (SiO 2) განსაკუთრებული ინერტულობა, რომელიც ბუნებაში ყველაზე ხშირად გვხვდება ჩვეულებრივი ქვიშის სახით. ეს ოქსიდი მჟავეა, თუმცა ლითონის ჰიდროქსიდებს შორის მას შეუძლია რეაგირება მხოლოდ ტუტეების კონცენტრირებულ (50-60%) ხსნარებთან, ასევე სუფთა (მყარ) ტუტეებთან შერწყმის დროს. ამ შემთხვევაში, სილიკატები იქმნება:

2NaOH + SiO 2 = ტ ო=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

ლითონის ჰიდროქსიდებიდან ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ მხოლოდ ტუტეებთან (ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდები). ამ შემთხვევაში, წყალხსნარებში რეაქციის განხორციელებისას წარმოიქმნება ხსნადი რთული მარილები:

ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატი

BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსობერილატი

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოქრომატი (III)

და როდესაც ეს იგივე ამფოტერული ოქსიდები შერწყმულია ტუტეებთან, მიიღება მარილები, რომლებიც შედგება ტუტე ან მიწის ტუტე ლითონის კატიონისგან და MeO 2 x - ტიპის ანიონისგან, სადაც x= 2 ამფოტერული ოქსიდის ტიპის Me +2 O და x= 1 Me 2 +2 O 3 ფორმის ამფოტერული ოქსიდისთვის:

ZnO + 2NaOH = ტ ო=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = ტ ო=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d ტ ო=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d ტ ო=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d ტ ო=> 2NaFeO 2 + H 2 O

უნდა აღინიშნოს, რომ ამფოტერული ოქსიდების მყარ ტუტეებთან შერწყმით მიღებული მარილები ადვილად მიიღება შესაბამისი რთული მარილების ხსნარებიდან მათი აორთქლებისა და შემდგომი კალცინაციით:

Na 2 = ტ ო=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = ტ ო=> NaAlO 2 + 2H 2 O

ოქსიდების ურთიერთქმედება საშუალო მარილებთან

ყველაზე ხშირად, საშუალო მარილები არ რეაგირებენ ოქსიდებთან.

თუმცა, უნდა აღინიშნოს შემდეგი გამონაკლისები ეს წესიგამოცდაზე ხშირად გვხვდება.

ამ გამონაკლისებიდან ერთ-ერთია ის, რომ ამფოტერული ოქსიდები, ისევე როგორც სილიციუმის დიოქსიდი (SiO 2), სულფიტებთან და კარბონატებთან შერწყმისას, ამ უკანასკნელისგან, შესაბამისად, ანაცვლებს გოგირდოვან (SO 2) და ნახშირორჟანგს (CO 2). Მაგალითად:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d ტ ო=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d ტ ო=> K 2 SiO 3 + SO 2

ასევე, ოქსიდების რეაქციები მარილებთან პირობითად შეიძლება მიეკუთვნებოდეს გოგირდის დიოქსიდის და ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედებას წყალხსნარებთან ან შესაბამისი მარილების - სულფიტებისა და კარბონატების სუსპენზიებთან, რაც იწვევს მჟავა მარილების წარმოქმნას:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

ასევე, გოგირდის დიოქსიდი წყალხსნარებში ან კარბონატების სუსპენზიებში გავლისას ანაცვლებს ნახშირორჟანგს მათგან იმის გამო, რომ გოგირდის მჟავა უფრო ძლიერი და სტაბილური მჟავაა, ვიდრე ნახშირმჟავა:

K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2

OVR, რომელიც მოიცავს ოქსიდებს

ლითონებისა და არალითონების ოქსიდების აღდგენა

ისევე, როგორც ლითონებს შეუძლიათ რეაგირება მოახდინონ ნაკლებად აქტიური ლითონების მარილიან ხსნარებთან, ანაცვლებენ ამ უკანასკნელს თავისუფალ ფორმაში, ასევე ლითონის ოქსიდებს შეუძლიათ რეაგირება უფრო აქტიურ მეტალებთან გაცხელებისას.

შეგახსენებთ, რომ თქვენ შეგიძლიათ შეადაროთ ლითონების აქტივობა ან ლითონების აქტივობის სერიების გამოყენებით, ან, თუ ერთი ან ორი ლითონი ერთდროულად არ არის აქტივობის სერიაში, პერიოდულ სისტემაში მათი პოზიციის მიხედვით: ქვედა და დატოვა მეტალი, მით უფრო აქტიურია იგი. ასევე სასარგებლოა გვახსოვდეს, რომ ნებისმიერი ლითონი SM და SHM ოჯახიდან ყოველთვის უფრო აქტიური იქნება ვიდრე მეტალი, რომელიც არ არის SHM ან SHM-ის წარმომადგენელი.

კერძოდ, ალუმინოთერმიის მეთოდი, რომელიც გამოიყენება ინდუსტრიაში ისეთი ძნელად აღდგენითი ლითონების მისაღებად, როგორიცაა ქრომი და ვანადიუმი, ეფუძნება ლითონის ურთიერთქმედებას ნაკლებად აქტიური ლითონის ოქსიდთან:

Cr 2 O 3 + 2Al = ტ ო=> Al 2 O 3 + 2Cr

ალუმინოთერმიის პროცესის დროს წარმოიქმნება უზარმაზარი სითბო და რეაქციის ნარევის ტემპერატურამ შეიძლება მიაღწიოს 2000 o C-ზე მეტს.

ასევე, თითქმის ყველა ლითონის ოქსიდი, რომლებიც აქტიურ სერიაშია ალუმინის მარჯვნივ, შეიძლება დაიბრუნოს თავისუფალ ლითონებად წყალბადით (H 2), ნახშირბადით (C) და ნახშირბადის მონოქსიდით (CO) გაცხელებისას. Მაგალითად:

Fe 2 O 3 + 3CO = ტ ო=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= ტ ო=> Cu + CO

FeO + H 2 \u003d ტ ო=> Fe + H 2 O

უნდა აღინიშნოს, რომ თუ ლითონს შეიძლება ჰქონდეს რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობა, გამოყენებული შემცირების აგენტის ნაკლებობით, შესაძლებელია ოქსიდების არასრული შემცირებაც. Მაგალითად:

Fe 2 O 3 + CO = to=> 2FeO + CO 2

4CuO+C= ტ ო=> 2Cu 2 O + CO 2

აქტიური ლითონების ოქსიდები (ტუტე, ტუტე მიწა, მაგნიუმი და ალუმინი) წყალბადით და ნახშირბადის მონოქსიდით არ რეაგირებს.

თუმცა, აქტიური ლითონების ოქსიდები რეაგირებენ ნახშირბადთან, მაგრამ სხვაგვარად, ვიდრე ნაკლებად აქტიური ლითონების ოქსიდები.

USE პროგრამის ფარგლებში, რათა არ იყოს დაბნეული, გასათვალისწინებელია, რომ აქტიური მეტალის ოქსიდების (ალ-მდე) ნახშირბადთან რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება თავისუფალი ტუტე მეტალი, ტუტე მიწის მეტალი, Mg და ასევე Al შეუძლებელია. ასეთ შემთხვევებში ხდება ლითონის კარბიდის და ნახშირბადის მონოქსიდის წარმოქმნა. Მაგალითად:

2Al 2 O 3 + 9C \u003d ტ ო=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = ტ ო=> CaC2 + CO

არალითონური ოქსიდები ხშირად ლითონებით შეიძლება დაიბრუნოს თავისუფალ არალითონებად. მაგალითად, ნახშირბადის და სილიციუმის ოქსიდები, გაცხელებისას, რეაგირებენ ტუტე, ტუტე მიწის ლითონებთან და მაგნიუმთან:

CO 2 + 2 მგ = ტ ო=> 2 MgO + C

SiO2 + 2 მგ = ტ ო=> Si + 2 MgO

მაგნიუმის ჭარბი რაოდენობით, ამ უკანასკნელმა ურთიერთქმედებამაც შეიძლება გამოიწვიოს წარმოქმნა მაგნიუმის სილიციდი Mg2Si:

SiO 2 + 4 მგ = ტ ო=> Mg 2 Si + 2 MgO

აზოტის ოქსიდები შეიძლება შემცირდეს შედარებით მარტივად, თუნდაც ნაკლებად აქტიური ლითონებით, როგორიცაა თუთია ან სპილენძი:

Zn + 2NO = ტ ო=> ZnO + N 2

NO 2 + 2Cu = ტ ო=> 2CuO + N 2

ოქსიდების ურთიერთქმედება ჟანგბადთან

იმისთვის, რომ შეძლოთ პასუხის გაცემა კითხვაზე, რეაგირებს თუ არა რაიმე ოქსიდი ჟანგბადთან (O 2) რეალური გამოცდის ამოცანებში, ჯერ უნდა გახსოვდეთ, რომ ოქსიდები, რომლებსაც შეუძლიათ ჟანგბადთან რეაგირება (ისეთები, რომლებსაც შეხვდებით თავად გამოცდა) შეუძლია ჩამოაყალიბოს მხოლოდ ქიმიური ელემენტები სიიდან:

ნებისმიერი სხვა ქიმიური ელემენტის ოქსიდები, რომლებიც გვხვდება რეალურ გამოყენებაში, რეაგირებს ჟანგბადთან არ (!).

ელემენტების ზემოაღნიშნული სიის უფრო ვიზუალური მოსახერხებელი დასამახსოვრებლად, ჩემი აზრით, მოსახერხებელია შემდეგი ილუსტრაცია:

ყველა ქიმიური ელემენტი, რომელსაც შეუძლია შექმნას ოქსიდები, რომლებიც რეაგირებენ ჟანგბადთან (გამოცდის დროს)

პირველ რიგში, ჩამოთვლილ ელემენტებს შორის გასათვალისწინებელია აზოტი N, რადგან. მისი ოქსიდების თანაფარდობა ჟანგბადთან მკვეთრად განსხვავდება ზემოთ ჩამოთვლილი დანარჩენი ელემენტების ოქსიდებისგან.

ნათლად უნდა გვახსოვდეს, რომ მთლიანობაში აზოტს შეუძლია შექმნას ხუთი ოქსიდი, კერძოდ:

აზოტის ყველა ოქსიდიდან ჟანგბადს შეუძლია რეაგირება მხოლოდარა. ეს რეაქცია ძალიან მარტივად მიმდინარეობს, როდესაც NO შერეულია როგორც სუფთა ჟანგბადთან, ასევე ჰაერთან. ამ შემთხვევაში, შეინიშნება აირის ფერის სწრაფი ცვლილება უფეროდან (NO) ყავისფერში (NO 2):

2NO	+	O2	=	2NO 2
უფერული				ყავისფერი

კითხვაზე პასუხის გასაცემად - რეაგირებს თუ არა ზემოაღნიშნული ქიმიური ელემენტებიდან რომელიმე სხვა რომელიმე ოქსიდი ჟანგბადთან (ე.ი. საწყისი,სი, პ, ს, კუ, მნ, ფე, კრ) — უპირველეს ყოვლისა, თქვენ უნდა გახსოვდეთ ისინი მთავარიჟანგვის მდგომარეობა (CO). აი ისინი :

შემდეგი, თქვენ უნდა გახსოვდეთ ის ფაქტი, რომ ზემოაღნიშნული ქიმიური ელემენტების შესაძლო ოქსიდებიდან მხოლოდ ის, რომელიც შეიცავს ელემენტს მინიმუმს, ზემოთ ჩამოთვლილთა შორის, ჟანგვის მდგომარეობებს რეაგირებს ჟანგბადთან. ამ შემთხვევაში, ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა იზრდება მაქსიმალურ დადებით მნიშვნელობამდე:

ელემენტი	მისი ოქსიდების თანაფარდობაჟანგბადისკენ
FROM	ნახშირბადის მთავარ პოზიტიურ ჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +2 და ყველაზე ახლო პოზიტივი არის +4 . ამრიგად, მხოლოდ CO რეაგირებს ჟანგბადთან C +2 O და C +4 O 2 ოქსიდებიდან. ამ შემთხვევაში რეაქცია მიმდინარეობს: 2C +2 O + O 2 = ტ ო=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +4 არის ნახშირბადის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა.
სი	სილიციუმის მთავარ პოზიტიურ დაჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +2, ხოლო მასთან ყველაზე ახლოს არის +4. ამრიგად, მხოლოდ SiO რეაგირებს ჟანგბადთან Si +2 O და Si +4 O 2 ოქსიდებიდან. SiO და SiO 2 ოქსიდების ზოგიერთი მახასიათებლის გამო, Si + 2 O ოქსიდში მხოლოდ სილიციუმის ატომების ნაწილი შეიძლება დაჟანგდეს. ჟანგბადთან მისი ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება შერეული ოქსიდი, რომელიც შეიცავს როგორც სილიკონს +2 დაჟანგვის მდგომარეობაში, ასევე სილიციუმს +4 დაჟანგვის მდგომარეობაში, კერძოდ, Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d ტ ო=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +4 არის სილიციუმის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა.
პ	ფოსფორის ძირითად პოზიტიურ დაჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +3, ხოლო მასთან ყველაზე ახლოს არის +5. ამრიგად, მხოლოდ P 2 O 3 რეაგირებს ჟანგბადთან P +3 2 O 3 და P +5 2 O 5 ოქსიდებიდან. ამ შემთხვევაში, ფოსფორის დამატებითი დაჟანგვის რეაქცია ჟანგბადთან მიდის დაჟანგვის მდგომარეობიდან +3 დაჟანგვის მდგომარეობამდე +5: P +3 2 O 3 + O 2 = ტ ო=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +5 არის ფოსფორის ყველაზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობა.
ს	გოგირდის მთავარ პოზიტიურ ჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +4, ხოლო მნიშვნელობით მასთან ყველაზე ახლოს არის +6. ამრიგად, მხოლოდ SO 2 რეაგირებს ჟანგბადთან S +4 O 2, S +6 O 3 ოქსიდებიდან. ამ შემთხვევაში რეაქცია მიმდინარეობს: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d ტ ო=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +6 არის გოგირდის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა.
კუ	სპილენძის დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +1, ხოლო მნიშვნელობით ყველაზე ახლოს არის დადებითი (და მხოლოდ) +2. ამრიგად, მხოლოდ Cu 2 O რეაგირებს ჟანგბადთან Cu +1 2 O, Cu +2 O ოქსიდებიდან. ამ შემთხვევაში, რეაქცია მიმდინარეობს: 2Cu +1 2 O + O 2 = ტ ო=> 4Cu+2O CuO + O 2 ≠- რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +2 არის სპილენძის ყველაზე მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობა.
კრ	ქრომის მთავარ პოზიტიურ ჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +2, ხოლო მასთან ყველაზე ახლოს მნიშვნელობით არის +3. ამრიგად, მხოლოდ CrO რეაგირებს ჟანგბადთან Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 და Cr +6 O 3 ოქსიდებიდან, ხოლო ჟანგბადით იჟანგება შემდეგ (შესაძლოა) დაჟანგვის შემდეგ დადებით მდგომარეობამდე, ე.ი. +3: 4Cr +2 O + O 2 \u003d ტ ო=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- რეაქცია არ მიმდინარეობს, მიუხედავად იმისა, რომ ქრომის ოქსიდი არსებობს და +3-ზე მეტი ჟანგვის მდგომარეობაში (Cr +6 O 3). ამ რეაქციის წარმოქმნის შეუძლებლობა განპირობებულია იმით, რომ მისი ჰიპოთეტური განხორციელებისთვის საჭირო გათბობა მნიშვნელოვნად აღემატება CrO 3 ოქსიდის დაშლის ტემპერატურას. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ -ეს რეაქცია პრინციპში ვერ გაგრძელდება, რადგან +6 არის ქრომის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა.
მნ	მანგანუმის მთავარ პოზიტიურ ჟანგვის მდგომარეობებს შორის მინიმალურია +2, ხოლო მასთან ყველაზე ახლოს არის +4. ამრიგად, Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 და Mn +7 2 O 7 შესაძლო ოქსიდებიდან მხოლოდ MnO რეაგირებს ჟანგბადთან, ხოლო ჟანგბადით იჟანგება მეზობელ (შესაძლოდან) დადებითთან. ჟანგვის მდგომარეობა, ტ.ე. +4: 2Mn +2 O + O 2 = ტ ო=> 2Mn +4 O 2 ხოლო: Mn +4 O 2 + O 2 ≠და Mn +6 O 3 + O 2 ≠- რეაქციები არ მიმდინარეობს, მიუხედავად იმისა, რომ არსებობს მანგანუმის ოქსიდი Mn 2 O 7, რომელიც შეიცავს Mn უფრო მაღალ ჟანგვის მდგომარეობაში, ვიდრე +4 და +6. ეს გამოწვეულია იმით, რომ საჭიროა Mn ოქსიდების შემდგომი ჰიპოთეტური დაჟანგვისთვის +4 O2 და Mn +6 O 3 გათბობა მნიშვნელოვნად აჭარბებს მიღებული ოქსიდების MnO 3 და Mn 2 O 7 დაშლის ტემპერატურას. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- ეს რეაქცია პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +7 არის მანგანუმის ყველაზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობა.
ფე	რკინის ძირითად დადებით ჟანგვის მდგომარეობებს შორის არის მინიმალური +2 და მასთან ყველაზე ახლოს შესაძლოს შორის - +3 . იმისდა მიუხედავად, რომ რკინისთვის არის +6 დაჟანგვის მდგომარეობა, მჟავა ოქსიდი FeO 3, თუმცა, ისევე როგორც შესაბამისი „რკინის“ მჟავა, არ არსებობს. ამრიგად, რკინის ოქსიდებიდან მხოლოდ იმ ოქსიდებს, რომლებიც შეიცავს Fe-ს +2 ჟანგვის მდგომარეობაში, შეუძლიათ რეაგირება ჟანგბადთან. ეს არის ან Fe ოქსიდი +2 O, ან შერეული რკინის ოქსიდი Fe +2 ,+3 3 O 4 (რკინის სასწორი): 4Fe +2 O + O 2 \u003d ტ ო=> 2Fe +3 2 O 3ან 6Fe +2 O + O 2 \u003d ტ ო=> 2Fe +2, +3 3 O 4 შერეული Fe ოქსიდი +2,+3 3 O 4 შეიძლება შემდგომ დაჟანგდეს Fe-მდე +3 2O3: 4Fe +2,+3 3 O 4 + O 2 = ტ ო=> 6Fe +3 2 O 3 ფე +3 2 O 3 + O 2 ≠ - ამ რეაქციის მიმდინარეობა პრინციპში შეუძლებელია, რადგან +3-ზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობაში რკინის შემცველი ოქსიდები არ არსებობს.

ოქსიდების თვისებები

ოქსიდები- ეს არის რთული ქიმიკატები, რომლებიც მარტივი ელემენტების ქიმიური ნაერთებია ჟანგბადთან. Ისინი არიან მარილის ფორმირებადა არ წარმოქმნის მარილებს. ამ შემთხვევაში მარილის ფორმირება 3 ტიპისაა: მთავარი(სიტყვიდან "ფონდი"), მჟავედა ამფოტერული.
ოქსიდების მაგალითი, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს, შეიძლება იყოს: NO (აზოტის ოქსიდი) - არის უფერო გაზი, უსუნო. იგი წარმოიქმნება ატმოსფეროში ჭექა-ქუხილის დროს. CO (ნახშირბადის მონოქსიდი) არის უსუნო გაზი, რომელიც წარმოიქმნება ნახშირის წვის შედეგად. მას ჩვეულებრივ უწოდებენ ნახშირბადის მონოქსიდს. არსებობს სხვა ოქსიდები, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს. ახლა მოდით უფრო ახლოს მივხედოთ მარილის შემქმნელი ოქსიდების თითოეულ ტიპს.

ძირითადი ოქსიდები

ძირითადი ოქსიდები- ეს არის ოქსიდებთან დაკავშირებული რთული ქიმიური ნივთიერებები, რომლებიც ქმნიან მარილებს მჟავებთან ან მჟავა ოქსიდებთან ქიმიური რეაქციით და არ რეაგირებენ ფუძეებთან ან ძირითად ოქსიდებთან. მაგალითად, მთავარია:
K 2 O (კალიუმის ოქსიდი), CaO (კალციუმის ოქსიდი), FeO (2-ვალენტიანი რკინის ოქსიდი).

განვიხილოთ ოქსიდების ქიმიური თვისებებიმაგალითებით

1. წყალთან ურთიერთქმედება:
- წყალთან ურთიერთქმედება ფუძის (ან ტუტე) ფორმირებისთვის

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (ცნობილი კირის ჩაქრობის რეაქცია, ამ შემთხვევაში, დიდი რიცხვისითბო!)

2. ურთიერთქმედება მჟავებთან:
- მჟავასთან ურთიერთქმედება მარილისა და წყლის წარმოქმნით (მარილის ხსნარი წყალში)

CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (ამ ნივთიერების CaSO 4 კრისტალები ყველასთვის ცნობილია „თაბაშირის“ სახელით).

3. ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან: მარილის წარმოქმნა

CaO + CO 2 → CaCO 3 (ეს ნივთიერება ყველასთვის ცნობილია - ჩვეულებრივი ცარცი!)

მჟავა ოქსიდები

მჟავა ოქსიდები- ეს არის ოქსიდებთან დაკავშირებული რთული ქიმიკატები, რომლებიც ქმნიან მარილებს ფუძეებთან ან ძირითად ოქსიდებთან ქიმიურად ურთიერთქმედებისას და არ ურთიერთქმედებენ მჟავე ოქსიდებთან.

მჟავე ოქსიდების მაგალითებია:

CO 2 (ცნობილი ნახშირორჟანგი), P 2 O 5 - ფოსფორის ოქსიდი (წარმოიქმნება ჰაერში თეთრი ფოსფორის წვის შედეგად), SO 3 - გოგირდის ტრიოქსიდი - ეს ნივთიერება გამოიყენება გოგირდმჟავას წარმოებისთვის.

ქიმიური რეაქცია წყალთან

CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 არის ნივთიერება - ნახშირმჟავა - ერთ-ერთი სუსტი მჟავა, მას ემატება ცქრიალა წყალში გაზის "ბუშტუკებისთვის". ტემპერატურის მატებასთან ერთად მცირდება გაზის ხსნადობა წყალში და მისი ჭარბი გამოდის ბუშტების სახით.

რეაქცია ტუტეებთან (ბაზებით):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- მიღებული ნივთიერება (მარილი) ფართოდ გამოიყენება ეკონომიკაში. მისი სახელი - სოდა ნაცარი ან სარეცხი სოდა - შესანიშნავია. სარეცხი საშუალებადამწვარი ტაფებისთვის, ცხიმიანი, დამწვარი. შიშველი ხელებით მუშაობას არ გირჩევთ!

რეაქცია ძირითად ოქსიდებთან:

CO 2 + MgO → MgCO 3 - მიღებული მარილი - მაგნიუმის კარბონატი - ასევე "მწარე მარილს".

ამფოტერული ოქსიდები

ამფოტერული ოქსიდები- ეს არის რთული ქიმიკატები, ასევე დაკავშირებული ოქსიდებთან, რომლებიც წარმოქმნიან მარილებს მჟავებთან ქიმიური ურთიერთქმედების დროს (ან მჟავა ოქსიდები) და ბაზები (ან ძირითადი ოქსიდები). ჩვენს შემთხვევაში სიტყვა "ამფოტერული" ყველაზე გავრცელებული გამოყენება ეხება ლითონის ოქსიდები.

Მაგალითი ამფოტერული ოქსიდებიშეიძლება იყოს:

ZnO - თუთიის ოქსიდი (თეთრი ფხვნილი, ხშირად გამოიყენება მედიცინაში ნიღბების და კრემების დასამზადებლად), Al 2 O 3 - ალუმინის ოქსიდი (ასევე უწოდებენ "ალუმინს").

ამფოტერული ოქსიდების ქიმიური თვისებები უნიკალურია იმით, რომ მათ შეუძლიათ შევიდნენ ქიმიურ რეაქციებში, რომლებიც შეესაბამება როგორც ფუძეებს, ასევე მჟავებს. Მაგალითად:

რეაქცია მჟავას ოქსიდთან:

ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - მიღებულ ნივთიერებას წარმოადგენს წყალში „თუთიის კარბონატის“ მარილის ხსნარი.

რეაქცია ბაზებთან:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - მიღებული ნივთიერება არის ნატრიუმის და თუთიის ორმაგი მარილი.

ოქსიდების მიღება

ოქსიდების მიღებაწარმოებული სხვადასხვა გზით. ეს შეიძლება მოხდეს ფიზიკური და ქიმიური გზებით. ყველაზე მეტად მარტივი გზითარის მარტივი ელემენტების ქიმიური ურთიერთქმედება ჟანგბადთან. მაგალითად, წვის პროცესის შედეგი ან ამ ქიმიური რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტია ოქსიდები. მაგალითად, თუ ჟანგბადის შემცველ კოლბაში მოთავსდება ჟანგბადის შემცველი კოლბაში, მაგალითად, გახურებული რკინის ჯოხი და არა მარტო რკინა (შეგიძლიათ აიღოთ თუთია Zn, კალის Sn, ტყვიის Pb, სპილენძი Cu, ზოგადად. მოხდება რკინის ქიმიური დაჟანგვის რეაქცია, რომელსაც თან ახლავს ნათელი ციმციმი და ნაპერწკლები. რეაქციის პროდუქტი იქნება შავი რკინის ოქსიდის FeO ფხვნილი:

2Fe+O 2 → 2FeO

სრულიად მსგავსი ქიმიური რეაქციები სხვა ლითონებთან და არალითონებთან. თუთია იწვის ჟანგბადში თუთიის ოქსიდის წარმოქმნით

2Zn+O 2 → 2ZnO

ნახშირის წვას თან ახლავს ერთდროულად ორი ოქსიდის წარმოქმნა: ნახშირორჟანგი და ნახშირორჟანგი.

2C+O 2 → 2CO - ნახშირბადის მონოქსიდის წარმოქმნა.

C + O 2 → CO 2 - ნახშირორჟანგის წარმოქმნა. ეს გაზი წარმოიქმნება, თუ საკმარისზე მეტი ჟანგბადია, ანუ, ნებისმიერ შემთხვევაში, რეაქცია ჯერ ნახშირბადის მონოქსიდის წარმოქმნით მიმდინარეობს, შემდეგ კი ნახშირბადის მონოქსიდი იჟანგება, გადაიქცევა ნახშირორჟანგად.

ოქსიდების მიღებაშეიძლება გაკეთდეს სხვა გზით - დაშლის ქიმიური რეაქციით. მაგალითად, რკინის ოქსიდის ან ალუმინის ოქსიდის მისაღებად აუცილებელია ამ ლითონების შესაბამისი ფუძეების ცეცხლზე აალება:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

მყარი ალუმინის ოქსიდი - მინერალური კორუნდი რკინის (III) ოქსიდი. პლანეტა მარსის ზედაპირს აქვს მოწითალო-ნარინჯისფერი ფერი ნიადაგში რკინის (III) ოქსიდის არსებობის გამო. მყარი ალუმინის ოქსიდი - კორუნდი

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
ასევე ცალკეული მჟავების დაშლისას:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - ნახშირმჟავას დაშლა

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - გოგირდის მჟავის დაშლა

ოქსიდების მიღებაშეიძლება დამზადდეს ლითონის მარილებისგან ძლიერი გაცხელებით:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - კალციუმის ოქსიდი (ან ცაცხვი) და ნახშირორჟანგი მიიღება ცარცის კალცინით.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - ამ დაშლის რეაქციაში ერთდროულად მიიღება ორი ოქსიდი: სპილენძი CuO (შავი) და აზოტი NO 2 (მას ასევე უწოდებენ ყავისფერ გაზს მისი მართლაც ყავისფერი ფერის გამო) .

ოქსიდების მიღების კიდევ ერთი გზაა რედოქსის რეაქციები.

Cu + 4HNO 3 (კონს.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (კონს.) → 3SO 2 + 2H 2 O

ქლორის ოქსიდები

ClO 2 მოლეკულა მოლეკულა Cl 2 O 7 აზოტის ოქსიდი N 2 O აზოტის ანჰიდრიდი N 2 O 3 აზოტის ანჰიდრიდი N 2 O 5 ყავისფერი გაზი NO 2

ცნობილია შემდეგი ქლორის ოქსიდები: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 . ყველა მათგანი, გარდა Cl 2 O 7 , არის ყვითელი ან ნარინჯისფერი ფერის და არ არის სტაბილური, განსაკუთრებით ClO 2 , Cl 2 O 6 . ყველა ქლორის ოქსიდებიფეთქებადი და ძალიან ძლიერი ოქსიდიზატორებია.

წყალთან ურთიერთქმედებისას ისინი ქმნიან შესაბამის ჟანგბადის შემცველ და ქლორის შემცველ მჟავებს:

ასე რომ, Cl 2 O - მჟავა ქლორის ოქსიდიჰიპოქლორის მჟავა.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - ჰიპოქლორის მჟავა

ClO 2 - მჟავა ქლორის ოქსიდიჰიპოქლორიანი და ჰიპოქლორური მჟავები, რადგან წყალთან ქიმიური რეაქციისას იგი ერთდროულად აყალიბებს ამ მჟავებს:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - ასევე მჟავა ქლორის ოქსიდიქლორის და პერქლორინის მჟავები:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

და ბოლოს, Cl 2 O 7 - უფერო სითხე - მჟავა ქლორის ოქსიდიპერქლორინის მჟავა:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

აზოტის ოქსიდები

აზოტი არის გაზი, რომელიც ქმნის 5 სხვადასხვა ნაერთს ჟანგბადთან ერთად - 5 აზოტის ოქსიდები. კერძოდ:

N 2 O - აზოტის ჰემიოქსიდი. მისი სხვა სახელი ცნობილია მედიცინაში სახელწოდებით სიცილის გაზიან აზოტის ოქსიდი- უფერული მოტკბო და სასიამოვნო გემოთი გაზზე.
-არა- აზოტის მონოქსიდიუფერო, უსუნო, უგემოვნო გაზი.
- N 2 O 3 - აზოტის ანჰიდრიდი- უფერო კრისტალური ნივთიერება
- NO 2 - აზოტის დიოქსიდი. მისი სხვა სახელია ყავისფერი გაზი- გაზს ნამდვილად აქვს ყავისფერი ფერი
- N 2 O 5 - აზოტის ანჰიდრიდი- ლურჯი სითხე მდუღარე 3,5 0 C ტემპერატურაზე

ყველა ჩამოთვლილი აზოტის ნაერთებიდან, NO - აზოტის მონოქსიდი და NO 2 - აზოტის დიოქსიდი ყველაზე დიდი ინტერესია ინდუსტრიაში. აზოტის მონოქსიდი(არა) და აზოტის ოქსიდი N 2 O არ რეაგირებს არც წყალთან და არც ტუტეებთან. (N 2 O 3), წყალთან ურთიერთობისას წარმოქმნის სუსტ და არასტაბილურ აზოტმჟავას HNO 2, რომელიც თანდათანობით იქცევა ჰაერში უფრო სტაბილურ ქიმიურ ნივთიერებად აზოტმჟავად. განვიხილოთ ზოგიერთი აზოტის ოქსიდების ქიმიური თვისებები:

რეაქცია წყალთან:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - ერთდროულად წარმოიქმნება 2 მჟავა: აზოტის მჟავა HNO 3 და აზოტის მჟავა.

რეაქცია ტუტესთან:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - წარმოიქმნება ორი მარილი: ნატრიუმის ნიტრატი NaNO 3 (ან ნატრიუმის ნიტრატი) და ნატრიუმის ნიტრიტი (აზოტის მჟავას მარილი).

რეაქცია მარილებთან:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - წარმოიქმნება ორი მარილი: ნატრიუმის ნიტრატი და ნატრიუმის ნიტრიტი და გამოიყოფა ნახშირორჟანგი.

აზოტის დიოქსიდი (NO 2) მიიღება აზოტის მონოქსიდისგან (NO) ნაერთის ქიმიური რეაქციის გამოყენებით ჟანგბადთან:

2NO + O 2 → 2NO 2

რკინის ოქსიდები

რკინაქმნის ორს ოქსიდი: FeO- რკინის ოქსიდი(2-ვალენტიანი) - შავი ფხვნილი, რომელიც მიიღება შემცირებით რკინის ოქსიდი(3-ვალენტიანი) ნახშირბადის მონოქსიდი შემდეგი ქიმიური რეაქციით:

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

ეს ძირითადი ოქსიდი ადვილად რეაგირებს მჟავებთან. მას აქვს შემცირების თვისებები და სწრაფად იჟანგება რკინის ოქსიდი(3-ვალენტიანი).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

რკინის ოქსიდი(3-ვალენტიანი) - წითელ-ყავისფერი ფხვნილი (ჰემატიტი), რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები (მას შეუძლია ურთიერთქმედება როგორც მჟავებთან, ასევე ტუტეებთან). მაგრამ ამ ოქსიდის მჟავე თვისებები იმდენად სუსტად არის გამოხატული, რომ ყველაზე ხშირად გამოიყენება როგორც ძირითადი ოქსიდი.

ასევე არსებობს ე.წ შერეული რკინის ოქსიდი Fe 3 O 4 . იგი წარმოიქმნება რკინის წვის დროს, კარგად ატარებს ელექტროობადა აქვს მაგნიტური თვისებები (მას უწოდებენ მაგნიტურ რკინის მადანს ან მაგნეტიტს). თუ რკინა იწვის, მაშინ წვის რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება მასშტაბი, რომელიც შედგება ერთდროულად ორი ოქსიდისგან: რკინის ოქსიდი(III) და (II) ვალენტობა.

გოგირდის ოქსიდი

Გოგირდის დიოქსიდით SO2

გოგირდის ოქსიდი SO 2 - ან გოგირდის დიოქსიდითეხება მჟავა ოქსიდები, მაგრამ არ წარმოქმნის მჟავას, თუმცა წყალში შესანიშნავად იხსნება - 40 ლიტრი გოგირდის ოქსიდი 1 ლიტრ წყალში (ქიმიური განტოლებების შედგენის მოხერხებულობისთვის ასეთ ხსნარს გოგირდმჟავას უწოდებენ).

ნორმალურ პირობებში, ეს არის უფერო გაზი დამწვარი გოგირდის მძაფრი და მახრჩობელი სუნით. მხოლოდ -10 0 C ტემპერატურაზე შეიძლება გადავიდეს თხევად მდგომარეობაში.

კატალიზატორის თანდასწრებით - ვანადიუმის ოქსიდი (V 2 O 5) გოგირდის ოქსიდიიღებს ჟანგბადს და იქცევა გოგირდის ტრიოქსიდი

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

წყალში გახსნილი გოგირდის დიოქსიდით- გოგირდის ოქსიდი SO 2 - ძალიან ნელა იჟანგება, რის შედეგადაც თავად ხსნარი გადაიქცევა გოგირდის მჟავად

Თუ გოგირდის დიოქსიდითგაიარეთ ტუტე ხსნარში, მაგალითად, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, შემდეგ წარმოიქმნება ნატრიუმის სულფიტი (ან ჰიდროსულფიტი - დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენი ტუტე და გოგირდის დიოქსიდია მიღებული)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - გოგირდის დიოქსიდითჭარბად მიღებული

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

თუ გოგირდის დიოქსიდი წყალთან არ რეაგირებს, მაშინ რატომ იძლევა მისი წყალხსნარი მჟავე რეაქციას?! დიახ, ის არ რეაგირებს, მაგრამ წყალში იჟანგება და თავის თავს ჟანგბადს უმატებს. და გამოდის, რომ წყალში თავისუფალი წყალბადის ატომები გროვდება, რაც იძლევა მჟავე რეაქციას (შეგიძლიათ გადაამოწმოთ რაიმე ინდიკატორით!)