სიგრძე და მანძილი მასა ნაყარი პროდუქტებისა და საკვები პროდუქტების მოცულობის ზომები ფართობი მოცულობა და საზომი ერთეულები რეცეპტებიტემპერატურა წნევა, მექანიკური დატვირთვა, იანგის მოდული ენერგია და სამუშაო სიმძლავრე ძალა დრო ხაზოვანი სიჩქარე ბრტყელი კუთხე თერმული ეფექტურობა და საწვავის ეფექტურობა ნომრები ინფორმაციის მოცულობის საზომი ერთეულები გაცვლითი კურსი ქალის ტანსაცმლისა და ფეხსაცმლის ზომები მამაკაცის ტანსაცმლისა და ფეხსაცმლის ზომები კუთხური სიჩქარე და ბრუნვა სიხშირე აჩქარება კუთხური აჩქარება სიმკვრივე სპეციფიკური მოცულობა ინერციის მომენტი ძალის მომენტი ბრუნი სპეციფიკური კალორიულობა (მასით) ენერგიის სიმკვრივე და საწვავის სპეციფიკური კალორიულობა (მოცულობით) ტემპერატურის სხვაობა თერმული გაფართოების კოეფიციენტი თერმული წინააღმდეგობა თერმული კონდუქტომეტრული სპეციფიკური სითბოს სიმძლავრე ენერგიის ექსპოზიცია, თერმული რადიაციული სიმძლავრე სითბოს ნაკადის სიმკვრივე სითბოს გადაცემის კოეფიციენტი მოცულობის ნაკადი მასის ნაკადის სიჩქარე მოლური ნაკადის სიჩქარე მასის ნაკადის სიმკვრივე მოლური კონცენტრაცია მასის კონცენტრაცია ხსნარში დინამიური (აბსოლუტური) სიბლანტე კინემატიკური სიბლანტე ზედაპირული დაძაბულობა ორთქლის გამტარიანობა გამტარიანობა, ორთქლის გადაცემის სიჩქარე ხმის დონე მიკროფონის მგრძნობელობა ხმის წნევის დონე (SPL) სიკაშკაშე მანათობელი ინტენსივობა განათება გარჩევადობა კომპიუტერულ გრაფიკაში სიხშირე და ტალღის სიგრძე ოპტიკური სიმძლავრედიოპტრიებში და ფოკუსურ მანძილებში სიმძლავრე დიოპტრიებში და ლინზების გადიდება (×) ელექტრული მუხტი მუხტის ხაზოვანი სიმკვრივე ზედაპირული დამუხტვის სიმკვრივე მუხტის სიმკვრივე Ელექტროობახაზოვანი დენის სიმკვრივე ზედაპირის დენის სიმკვრივე ელექტრული ველის სიძლიერე ელექტროსტატიკური პოტენციალი და ძაბვა ელექტრული წინააღმდეგობა ელექტრული წინაღობა ელექტრული გამტარობა ელექტრული გამტარობა ელექტრული გამტარობა ელექტრული ტევადობა ინდუქციურობა ამერიკული მავთულის ლიანდაგი დონეები dBm (dBm ან dBmW, Magetic ველები (dBm ან dBmW, Magetic ველები) და ა.შ. სიძლიერე მაგნიტური ნაკადი მაგნიტური ინდუქცია მაიონებელი გამოსხივების შთანთქმის დოზის სიჩქარე რადიოაქტიურობა. რადიოაქტიური დაშლის რადიაცია. ექსპოზიციის დოზა რადიაცია. აბსორბირებული დოზა ათწილადი პრეფიქსები მონაცემთა გადაცემა ტიპოგრაფია და გამოსახულების დამუშავება ხე-ტყის მოცულობის ერთეულები მოლური მასის გამოთვლა დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა

ქიმიური ფორმულა

CH 3 COOH, ძმარმჟავას მოლური მასა 60.05196 გ/მოლ

12.0107+1.00794 3+12.0107+15.9994+15.9994+1.00794

ელემენტების მასური ფრაქციები ნაერთში

მოლური მასის კალკულატორის გამოყენებით

• ქიმიური ფორმულები უნდა იყოს შეტანილი რეგისტრის მგრძნობიარე
• ინდექსები შეყვანილია როგორც ჩვეულებრივი რიცხვები
• წერტილი შუა ხაზზე (გამრავლების ნიშანი), რომელიც გამოიყენება, მაგალითად, კრისტალური ჰიდრატების ფორმულებში, იცვლება ჩვეულებრივი წერტილით.
• მაგალითი: CuSO4 5H2O-ის ნაცვლად, კონვერტორი იყენებს მართლწერას CuSO4.5H2O შეყვანის გასაადვილებლად.

მოლური მასის კალკულატორი

მოლი

ყველა ნივთიერება შედგება ატომებისა და მოლეკულებისგან. ქიმიაში მნიშვნელოვანია ზუსტად გავზომოთ რეაქციაში შემავალი და მისგან წარმოქმნილი ნივთიერებების მასა. განმარტებით, მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ სტრუქტურულ ელემენტს (ატომს, მოლეკულას, იონს, ელექტრონს და სხვა ნაწილაკებს ან მათ ჯგუფებს), რამდენი ატომია 12 გრამ ნახშირბადის იზოტოპში, რომლის ფარდობითი ატომური მასაა 12. ამ რიცხვს მუდმივი ეწოდება ან რიცხვი ავოგადრო უდრის 6,02214129(27)×10²3 mol-1.

ავოგადროს ნომერი N A = 6,02214129(27)×10²³ mol-1

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც ტოლია ნივთიერების ატომებისა და მოლეკულების ატომური მასების ჯამის, გამრავლებული ავოგადროს რიცხვზე. მოლი არის SI სისტემის შვიდი ძირითადი ერთეულიდან ერთ-ერთი და აღინიშნება მოლით. იმის გამო, რომ ერთეულის სახელი და მისი სიმბოლო ერთი და იგივეა, უნდა აღინიშნოს, რომ სიმბოლო არ არის დახრილი, განსხვავებით ერთეულის სახელისგან, რომლის უარყოფა შესაძლებელია შესაბამისად. ჩვეულებრივი წესებიᲠუსული ენა. განმარტებით, ერთი მოლი სუფთა ნახშირბად-12 არის ზუსტად 12 გრამი.

Მოლური მასა

მოლური მასა არის ნივთიერების ფიზიკური თვისება, რომელიც განისაზღვრება, როგორც ამ ნივთიერების მასის თანაფარდობა ნივთიერების რაოდენობასთან მოლში. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის ნივთიერების ერთი მოლის მასა. SI სისტემაში მოლური მასის ერთეულია კილოგრამი/მოლი (კგ/მოლი). თუმცა, ქიმიკოსები მიჩვეულები არიან უფრო მოსახერხებელი ერთეულის გ/მოლი.

მოლური მასა = გ/მოლი

ელემენტებისა და ნაერთების მოლური მასა

ნაერთები არის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება სხვადასხვა ატომებისგან, რომლებიც ქიმიურად არის დაკავშირებული ერთმანეთთან. მაგალითად, შემდეგი ნივთიერებები, რომლებიც გვხვდება ნებისმიერი დიასახლისის სამზარეულოში, არის ქიმიური ნაერთები:

• მარილი (ნატრიუმის ქლორიდი) NaCl
• შაქარი (საქაროზა) C12H22O11
• ძმარი (ძმარმჟავას ხსნარი) CH3COOH

ქიმიური ელემენტების მოლური მასა გრამებში თითო მოლზე რიცხობრივად იგივეა, რაც ელემენტის ატომების მასა გამოხატული ატომური მასის ერთეულებში (ან დალტონებში). ნაერთების მოლური მასა ნაერთის შემადგენელი ელემენტების მოლური მასების ჯამის ტოლია ნაერთში ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით. მაგალითად, წყლის მოლური მასა (H2O) არის დაახლოებით 2 × 2 + 16 = 18 გ/მოლი.

მოლეკულური მასა

მოლეკულური წონა (ძველი სახელი მოლეკულური წონაა) არის მოლეკულის მასა, გამოითვლება როგორც თითოეული ატომის მასების ჯამი, რომელიც ქმნის მოლეკულას, გამრავლებული ამ მოლეკულის ატომების რაოდენობაზე. მოლეკულური წონა არის განზომილებიანი ფიზიკური რაოდენობარიცხობრივად ტოლია მოლური მასის. ანუ მოლეკულური მასაგანზომილებით განსხვავდება მოლური მასისგან. მიუხედავად იმისა, რომ მოლეკულური მასა არის განზომილებიანი სიდიდე, მას მაინც აქვს მნიშვნელობა, რომელსაც ეწოდება ატომური მასის ერთეული (amu) ან დალტონი (Da) და დაახლოებით უდრის ერთი პროტონის ან ნეიტრონის მასას. ატომური მასის ერთეული ასევე რიცხობრივად უდრის 1 გ/მოლს.

კურსის პროექტი OHT-ზე

"ძმარმჟავას წარმოების სამრეწველო მეთოდი"

შესავალი

ძმარმჟავა (ეთანოინის) მჟავა არის ორგანული ნივთიერება მოლეკულური ფორმულით CH 3COOH (შემოკლებით AcOH). ეს არის შემზღუდველი სუსტი მონობაზური მჟავა. ძმარმჟავას მარილებს და მის ეთერებს ე.წ აცეტატები .

ძმარი (ძმარმჟავას ხსნარი) უძველესი დროიდან ცნობილია, როგორც დუღილის პროდუქტი. ანტიკურ ხანაში (ძვ. წ. III ს.) ძმარს იყენებდნენ თეთრი ტყვიის მისაღებად. ამჟამად ძმარმჟავას აქვს სამი ძირითადი გამოყენება: პირველი, როგორც გამხსნელი ზოგიერთისთვის ორგანული სინთეზებიმეორეც, როგორც სუსტად მჟავე რეაგენტი (მიღებული ძირითადი პროდუქტების ჩაქრობისთვის და ა.შ.) და, ბოლოს, მესამედ, ისეთი მნიშვნელოვანი წარმოებულების წარმოებისთვის, როგორიცაა მაგ. მჟავა ქლორიდი ან ძმარმჟავას ანჰიდრიდი , ისევე როგორც მისი ამიდი Და ასე შემდეგ. აცილის ქლორიდი და ძმარმჟავას ანჰიდრიდი მნიშვნელოვანი აცილირების აგენტებია, რომლებიც ხშირად გამოიყენება ორგანულ სინთეზში.

ძმარმჟავას ხსნარებში გამოიყენება Კვების ინდუსტრია(ისევე როგორც საყოფაცხოვრებო კულინარიაში და მარილიანობაში) აქვს სახელები ძმარი (3-15%) და ძმრის ესენცია (70-80%). აბსოლუტური ძმარმჟავა (დაახლოებით 99,8%) ე.წ ყინული , იმიტომ გაყინვისას ის ყინულის მსგავს მასას ქმნის.

ძმარმჟავას წარმოების მოცულობა არის დაახლოებით 5 მილიონი ტონა/წელიწადში, დაახლოებით 50% წარმოებულია კოლბის მეთოდით (იხ. ქვემოთ).

. ფიზიოქიმიური თვისებები

ნ.ო. ძმარმჟავა არის უფერო სითხე უკიდურესად მძაფრი სუნით. ქვემოთ მოყვანილი ცხრილი აჯამებს ძმარმჟავას ძირითად ფიზიკურ მუდმივებს.

მ რ , გ/მოლპ, გ/სმ 3დნება., შესახებ STkip., შესახებ SKrit. pointRes., J/mol*KDN შესახებ , kJ/molrKan60.051.049216.75118.1321.6 შესახებ C 5.79 MPa123.4-4874.761.372

ძმარმჟავაამბიდენტური გამხსნელებთან მიმართებაში, რადგან თავის შემადგენლობაში აქვს პოლარული ჯგუფი (-COOH) და არაპოლარული (-CH 3). ამდენად, ის შესანიშნავად იხსნება წყალში და ზოგიერთ ორგანულ გამხსნელებში. ის ასევე აყალიბებს ორმაგ და სამმაგ აზეოტროპებს „ძმარმჟავა-წყალი-ორგანული გამხსნელის“ ტიპის.

ძმარმჟავა სუსტი ორგანული მჟავაა. მას შეუძლია რეაგირება აქტიურ ლითონებთან წყალბადის გამოყოფით:

გარდაიქმნება მჟავა წარმოებულებად შესაბამისი რეაგენტების მოქმედებით (მნიშვნელოვანი რეაქციები ორგანულ სინთეზში):

ა) მჟავა ჰალოიდებში

ბ) ეთერებში

გ) ამიდებად

აღდგენა ეთილის სპირტზე:

და ასევე შედით მეთილის ჯგუფში ჩანაცვლების რეაქციებში, რომელთაგან ყველაზე მნიშვნელოვანია გელ-ვოლჰარდ-ზელინსკის რეაქცია, რომელიც გამოიყენება მნიშვნელოვანი ამინომჟავის - გლიცინის მისაღებად:

უფრო მეტიც, ყოველი შემდგომი ჩანაცვლებით, ჰალოგენის ინდუქციური ეფექტის გამო, მჟავას სიძლიერე იზრდება. მაგალითად, ტრიფტორძმარმჟავა სიძლიერით ახლოს არის მინერალურ მჟავებთან.

. როგორ მივიღოთ

ყველაზე მომგებიანი და აშკარა ქიმიური მეთოდიძმარმჟავას მიღება ნიშნავს შესაბამისი ალდეჰიდის დაჟანგვას ( აცეტალდეჰიდი ან ეთანალი ), რომელიც, თავის მხრივ, მიიღება ორიდან ერთი გზით: დატენიანებით აცეტილენი ვერცხლისწყლის (II) მარილების თანდასწრებით (ჩუგაევის რეაქცია), ან დაჟანგვით (დეჰიდროგენაცია) ეთილის სპირტი ცხელ სპილენძზე:

თავად აცეტალდეჰიდი ადვილად იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით და ნელ-ნელა იქცევა ძმარმჟავად.

ჩუგაევის რეაქციით ეთანოლის მიღების პირველი მეთოდი არ არის მომგებიანი მრავალი მიზეზის გამო, მათ შორის ასაფეთქებელ აცეტილენთან მუშაობა, პროდუქტის დაბინძურება ტოქსიკური ვერცხლისწყლის მარილებით, რეაქტორების დიდი მოცულობით და ა.შ. ყველაზე გავრცელებულია ეთილის სპირტიდან მიღების მეორე მეთოდი (რომელიც დიდი რაოდენობით იწარმოება და შედარებით იაფია).

შედეგად მიღებული აცეტალდეჰიდი იჟანგება ჟანგბადით კატალიზატორის - მანგანუმის მარილების (II) თანდასწრებით. სწორედ ეს მეთოდი იქნება განხილული შემდგომში.

უფრო თანამედროვეა მეთანოლის კატალიზური კარბონილირების მეთოდი (კოლბის მეთოდი) რეაქციის მიხედვით:

ეს მეთოდი შესაძლებელს ხდის მეთანოლისთვის 99% და CO CO 90%-ის მოსავლიანობის მიღწევას. იგი შედგება ნახშირბადის მონოქსიდის ბუშტუკებისგან 180°C ტემპერატურაზე და ზეწოლაში 200-700 ატმ რეაგენტების ნარევით. კატალიზატორებია კობალტის ან როდიუმის იოდიდები, ასევე, უფრო იშვიათად, ირიდიუმის ნაერთები. Ზე ამ მომენტშიამ მეთოდით მიიღება მსოფლიოში წარმოებული მთელი ძმარმჟავას დაახლოებით 50%.

ასევე არსებობს ბიოქიმიური მეთოდები(ე.ი. შაქრის დუღილით), თუმცა, ისინი იშვიათად გამოიყენება, ძირითადად მათი დაბალი პროდუქტიულობისა და პროდუქტების შედეგად მიღებული ნარევის გამოყოფის სირთულის გამო.

. ტექნოლოგიური პროცესის არჩევის დასაბუთება ეთანოლის დაჟანგვის მეთოდით

ეს მეთოდიაქვს მთელი რიგი დადებითი თვისებები, როგორიცაა:

)იაფი საწყისი რეაგენტები

)Მაღალი დონის შესრულება

)ენერგიის შედარებით დაბალი ხარჯები (50-60 o FROM)

)საწყისი რეაგენტების მაღალი მოსავლიანობა

)მაღალი კონვერტაცია და პროცესის სელექციურობა

)ნარევის შედარებით მარტივი გამოყოფა

რეაქცია ტარდება ბუშტის სვეტში. ამაღლებული ტემპერატურააუცილებელია პეროქსიდების წარმოქმნის გვერდითი რეაქციის თავიდან ასაცილებლად (რის გამოც შეიძლება წარმოიქმნას ფეთქებადი ნარევი). ტემპერატურული ზედა ზღვარი განისაზღვრება აცეტალდეჰიდის არასტაბილურობით. ძმარმჟავა არა მხოლოდ რეაქციის პროდუქტია, არამედ გამხსნელიც, რაც მნიშვნელოვნად ამარტივებს პროცესს.

პროცესის ძირითადი ტექნოლოგიური მაჩვენებლები შეჯამებულია ქვემოთ მოცემულ ცხრილში:

. პროცესის ტექნოლოგიური სქემა

ქვემოთ მოცემულია გამარტივებული ნაკადის დიაგრამა აცეტალდეჰიდის დაჟანგვით ძმარმჟავას წარმოებისთვის. დიაგრამაში მოცემული აღნიშვნები შეჯამებულია ცხრილებში.

საწყისი ნარევი (I) შედის სითბოს გადამცვლელში (1), სადაც თბება რეაქციის ტემპერატურამდე (50-80 °C). გათბობა ხორციელდება გაცხელებული ორთქლით (IX), რომელიც შემდეგ ამოღებულია რგოლოვანი სივრციდან კონდენსატის (X) სახით. ალდეჰიდის მიწოდება იწარმოება ცენტრიდანული ტუმბოებით (5) და რეგულირდება სარქველებით.

გახურებული ალდეჰიდი შედის ბუშტუკების სვეტში (2), რომელიც აღჭურვილია კოჭის გამაგრილებლებით (რეაქცია ეგზოთერმულია). ტექნიკური ჟანგბადი (II) იფეთქება სვეტში, იწყება ალდეჰიდის დაჟანგვა.

მიღებული პროდუქტები ორთქლის-თხევადი ნარევის სახით გამოიყოფა სვეტის ზედა ნაწილში და შედის დისტრიბუტორში (4), რის შემდეგაც რეაქციის მასის ნაწილი შედის დისტილაციის პირველ სვეტში (3), რომელიც შექმნილია აქროლადი მინარევების მოსაშორებლად ( გამონაბოლქვი აირები - VII). გარდა ამისა, დანარჩენი რეაქციის მასა (IV) შედის მეორე სვეტში, სადაც მიღებული ძმარმჟავა (V) იხსნება მომხმარებელს ან საწყობში. სვეტიდან ასევე ამოღებულია ეთილის დიცეტატის შემცველი დღგ-ის ნარჩენი (VI). არარეაგირებულ აცეტალდეჰიდს (VIII) უბრუნდება ბუშტუკების სვეტში, რითაც ამცირებს ალდეჰიდის რაოდენობას, რომელიც თავდაპირველად საჭიროა მოცემული შესრულების უზრუნველსაყოფად (გაზრდილი საკვების კონვერტაცია). .

ძირითადი ნაკადებისა და აღნიშვნების ცხრილები:

დასახლების ნაწილი

. მატერიალური ბალანსის შედგენა

მატერიალური ბალანსის შედგენა ერთ-ერთი მთავარი პუნქტია ტექნოლოგიური პროცესების გაანგარიშებისას. მისი არსი მდგომარეობს მასის შენარჩუნების კანონში (ჩამოსვლა-გამგზავრება=0). განტოლებების ფორმულირების წყალობით mat. ბალანსი, თქვენ შეგიძლიათ იმუშაოთ პროცესის სხვადასხვა ინდიკატორებით (კონცენტრაციები, მასის ნაკადები და ა.შ.) პროცესის ოპტიმიზაციისთვის.

თქვენ უნდა დაიწყოთ ბალანსის შედგენა გამარტივებული სქემით ბლოკების სახით. თითოეული ბლოკი მოიცავს მთავარ ფუნქციას - შერევას, დაჟანგვას ან განაწილებას. ამ პროცესისთვის, დიაგრამა ასე გამოიყურება (ნაკადების შემადგენლობა მითითებულია ზემოთ მოცემულ ცხრილში):

ამრიგად, ჩანს, რომ ტექნოლოგიური სქემა იყოფა ოთხ მთავარ ბლოკად:

1) შერევის ერთეული.

)ჟანგვის ერთეული (პირდაპირ ბუშტის სვეტი).

)გამყოფი ბლოკი (პირველი დისტილაციის სვეტი, საიდანაც ამოღებულია აქროლადი ნივთიერებები, გამონაბოლქვი აირები).

)გამოყოფის ბლოკი და ურეაქციო ნედლეულის პირველ ბლოკში დაბრუნება.

მეორე ბლოკში მასები გადანაწილებულია ქიმიური გარდაქმნების გამო ძირითადი რეაქციის მიხედვით:

CH 3CHO + 0.5O 2 = CH 3UNSD

და ორისთვის არასასურველი რეაქციებიმეთილის აცეტატის და ეთილიდენ დიაცეტატის წარმოქმნა, შესაბამისად:

CH 3CHO + 1.5O 2= CH 3SOOSH 3+ CO2 + H 2ო

CH 3CHO + O 2= CH 3CH(OOCH 3)2+ H 2ო

პროდუქტის მოცემული პროდუქტიულობის და აცეტალდეჰიდის შერჩევითობისა და კონვერტაციის ხარისხის საფუძველზე, ეთანალის საჭირო რაოდენობა შეიძლება გამოითვალოს ძირითადი განტოლების გამოყენებით:

სადაც N არის ორიგინალური აცეტალდეჰიდის მოლების რაოდენობა, რომელიც საჭიროა პირველ რეაქტორში შესასვლელად; M არის პროდუქტის მოლური მასა (ძმარმჟავა); a და c არის რეაქტანტისა და პროდუქტის სტოქიომეტრიული კოეფიციენტები,

ამიტომ, ბლოკმა 1 უნდა მიიღოს 31,6265 კმოლ აცეტალდეჰიდი. უნდა აღინიშნოს, რომ აცეტალდეჰიდი ხვდება როგორც სუფთა (ორიგინალი) ასევე საპირისპირო (მეოთხე ბლოკის შემდეგ) რეცირკულაციის გზით. მასობრივი ნაკადი არის:

ჩვენ ასევე ვიანგარიშებთ წარმოქმნილი ქვეპროდუქტების რაოდენობას:

ა) მეთილის აცეტატი:

ბ) ეთილიდენ დიაცეტატი:

სადაც 0,5 და 0,33 კონვერტაციის ფაქტორები (რეაქციის სტექიომეტრიის გათვალისწინებით). გამოთვალეთ რეაქციისთვის საჭირო ჟანგბადის რაოდენობა (მისი გარდაქმნის, ანუ არასრული გარდაქმნის გათვალისწინებით):

ტექნიკური ჟანგბადი შეიცავს მცირე რაოდენობით აზოტს (2,5%), რაც გასათვალისწინებელია:

ურეაქციო ალდეჰიდი:

წარმოებული ნახშირორჟანგის რაოდენობა:

წყალი ჩამოყალიბდა რეაქციებით:

გასათვალისწინებელია, რომ წყალი ასევე მოყვება საკვებს.

ალდეჰიდი (ატმოსფეროში):

ალდეჰიდი (მე-4 ბლოკში):

ვინაიდან მთელი ალდეჰიდი, რომელიც გადადის ბლოკ 4-ში, შემდეგ ბრუნდება ბლოკ 1-ში, ახლა უკვე შესაძლებელია გამოვთვალოთ ახალი ალდეჰიდის რაოდენობა, რომელიც შედის პირველ ბლოკში შერევისთვის:

ასევე მინარევების რაოდენობა (ძმარმჟავა და წყალი) ახალ ალდეჰიდში:

წყლის საერთო რაოდენობა (რეაქციით და სუფთა ალდეჰიდით) არის:

ძმარმჟავა წარმოიქმნება რეაქციის შედეგად და როდესაც ის შედის ახალ ალდეჰიდთან:

წყლის ნაწილი ამოღებულია ძმარმჟავასთან ერთად (წონის 0,2%):

წყლის ბალანსი შედგენილია შემდეგნაირად: წარმოიქმნება რეაქციით + ახალ ალდეჰიდთან - მჟავასთან - ატმოსფეროში = 0. შემდეგ:

მოხერხებულობისთვის, ყველა გამოთვლილი მნიშვნელობა შეჯამებულია ნაკადის ცხრილში და მატერიალური ბალანსის ცხრილში.

*შენიშვნა #1: მეთილის აცეტატს აქვს დუღილის წერტილი 57°C და არის ძალიან აქროლადი, ამიტომ იგი ამოღებულია გამონაბოლქვი აირებით ე.ი. მესამე ბლოკში (პირველი დისტილაციის სვეტი).

*შენიშვნა #2: გასათვალისწინებელია ისიც, რომ სვეტში არის ძმარმჟავას მუდმივი რაოდენობა (გამხსნელის სახით) და ხდება აცეტალდეჰიდის გადამუშავება.

დასკვნა

მჟავა ალდეჰიდის ეთანალი

დასასრულს, უნდა აღინიშნოს, რომ ეს მეთოდი პრაქტიკულად მთავარია ძმარმჟავას წარმოებაში. ბოლო დროს ის სულ უფრო მეტად შეიცვალა კოლბის მეთოდით (მეთილის სპირტის კარბოქსილაცია), რომელიც იძლევა საწყისი რეაგენტების უფრო მაღალ მოსავალს.

ამ მეთოდს ასევე აქვს უარყოფითი მხარეები, როგორიცაა, მაგალითად, ატმოსფეროში არარეაგირებული აცეტალდეჰიდის და მეთილის აცეტატის გამოყოფა, გამოყენება სისხლის მაღალი წნევაქვეპროდუქტების ფორმირება და სხვ.

მიუხედავად ამისა, მსოფლიოში წარმოებული მთელი ძმარმჟავას დაახლოებით 50% ამ გზით მიიღება მანგანუმის (II) აცეტატების, როგორც კატალიზატორის გამოყენებით. ზოგადად, ეს მეთოდი ერთ-ერთი ყველაზე მოსახერხებელი და ხელსაყრელია ტექნოლოგიისთვის.

ძმარმჟავა ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული და გამოყენებული ნედლეულია, ასევე დიდი მოთხოვნაა საკვებში და ქიმიური მრეწველობა.

გამოყენებული ლიტერატურის სია

1) „გარემოს ფაქტორი ან გარემოროგორც სამრეწველო ქიმიის ევოლუციის სტიმული“. როჯერ ა. შელდონი

) "Ორგანული ქიმია". Morrison R., Boyd R. 1974 წ

) „რეაქციის მექანიზმები ორგანულ ქიმიაში“. საიკს პ., 1991 წ

) „ქიმიური და ტექნოლოგიური მრეწველობის მატერიალური ბალანსის გამოთვლის დავალებებისა და მითითებების კრებული“. MITHT, 2008 წ

დამატებითი ლიტერატურა:

5) „ქიმიური ტექნოლოგიის პროცესებისა და აპარატების ზოგადი მიმდინარეობა“. Einstein V.G., Zakharov M.K., 1999 წ

) „ფიზიკურ და ქიმიურ რაოდენობათა მოკლე საცნობარო წიგნი“. Ravdel A.A., 1999 წ

) „ქიმიურ-ტექნოლოგიური პროცესების სქემები“. Nosov G.A., Vyshnepolsky V.I., Lapshenkov G.I., 2011 წ.