Longitud y distancia Masa Medidas de volumen de sólidos a granel y alimentos Área Volumen y unidades de medida en recetas culinarias Temperatura Presión, estrés mecánico, módulo de Young Energía y trabajo Potencia Fuerza Tiempo Velocidad lineal Ángulo plano Eficiencia térmica y eficiencia de combustible Números Unidades para medir la cantidad de información Tipos de cambio Tallas de ropa y zapatos de mujer Tallas de ropa y zapatos de hombre Velocidad angular y velocidad de rotación Aceleración Aceleración angular Densidad Volumen específico Momento de inercia Momento de fuerza Torque Calor específico de combustión (en masa) Densidad de energía y calor específico de combustión del combustible (en volumen) Diferencia de temperatura Coeficiente de expansión térmica Resistencia térmica Conductividad térmica específica Capacidad calorífica específica Exposición energética , potencia de radiación térmica Densidad de flujo de calor Coeficiente de transferencia de calor Flujo volumétrico Caudal másico Caudal molar Densidad de flujo másico Concentración molar Concentración másica en solución Viscosidad dinámica (absoluta) Viscosidad cinemática Tensión superficial Permeabilidad al vapor Permeabilidad al vapor, tasa de transferencia de vapor Nivel de sonido Sensibilidad del micrófono Presión sonora nivel (SPL) Brillo Intensidad luminosa Iluminación Resolución en gráficos por computadora Frecuencia y longitud de onda potencia óptica en dioptrías y distancia focal Potencia óptica en dioptrías y aumento de lente (×) Carga eléctrica Densidad de carga lineal Densidad de carga superficial Densidad de carga volumétrica Corriente eléctrica Densidad de corriente lineal Densidad de corriente superficial Intensidad de campo eléctrico Potencial y voltaje electrostático Resistencia eléctrica Resistividad eléctrica Conductividad eléctrica Conductividad eléctrica específica Capacitancia eléctrica Inductancia Calibre de cable americano Niveles en dBm (dBm o dBmW), dBV (dBV), vatios y otras unidades Fuerza magnetomotriz Intensidad del campo magnético Flujo magnético Inducción magnética Tasa de dosis absorbida de radiación ionizante Radioactividad. Radiación de desintegración radiactiva. Dosis de exposición Radiación. Dosis absorbida Prefijos decimales Transmisión de datos Tipografía y procesamiento de imágenes Unidades de volumen de madera Cálculo de masa molar Tabla periódica de elementos químicos D. I. Mendeleev

fórmula química

Masa molar de CH 3 COOH, ácido acético 60.05196 g/mol

12.0107+1.00794 3+12.0107+15.9994+15.9994+1.00794

Fracciones masivas de elementos en el compuesto.

Usando la calculadora de masa molar

• Las fórmulas químicas deben ingresarse distinguiendo entre mayúsculas y minúsculas.
• Los subíndices se ingresan como números regulares.
• El punto de la línea media (signo de multiplicación), utilizado, por ejemplo, en las fórmulas de hidratos cristalinos, se sustituye por un punto regular.
• Ejemplo: en lugar de CuSO₄·5H₂O en el convertidor, para facilitar la entrada, se utiliza la ortografía CuSO4.5H2O.

calculadora de masa molar

Lunar

Todas las sustancias están formadas por átomos y moléculas. En química, es importante medir con precisión la masa de sustancias que reaccionan y se producen como resultado. Por definición, un mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantos elementos estructurales (átomos, moléculas, iones, electrones y otras partículas o grupos de ellos) como átomos hay en 12 gramos de un isótopo de carbono con una masa atómica relativa. masa de 12. Este número se llama constante o número de Avogadro y es igual a 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Número de Avogadro N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

En otras palabras, un mol es una cantidad de sustancia igual en masa a la suma de las masas atómicas de los átomos y moléculas de la sustancia, multiplicada por el número de Avogadro. La unidad de cantidad de una sustancia, el mol, es una de las siete unidades básicas del SI y está simbolizada por el mol. Dado que el nombre de la unidad y su símbolo son iguales, cabe señalar que el símbolo no se rechaza, a diferencia del nombre de la unidad, que puede rechazarse mediante reglas normales Idioma ruso. Por definición, un mol de carbono-12 puro equivale exactamente a 12 g.

masa molar

La masa molar es una propiedad física de una sustancia, definida como la relación entre la masa de esta sustancia y la cantidad de sustancia en moles. En otras palabras, esta es la masa de un mol de una sustancia. La unidad SI de masa molar es kilogramo/mol (kg/mol). Sin embargo, los químicos están acostumbrados a utilizar la unidad g/mol, más conveniente.

masa molar=g/mol

Masa molar de elementos y compuestos.

Los compuestos son sustancias formadas por diferentes átomos que están unidos químicamente entre sí. Por ejemplo, las siguientes sustancias, que se pueden encontrar en la cocina de cualquier ama de casa, son compuestos químicos:

• sal (cloruro de sodio) NaCl
• azúcar (sacarosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• vinagre (solución de ácido acético) CH₃COOH

La masa molar de un elemento químico en gramos por mol es numéricamente la misma que la masa de los átomos del elemento expresada en unidades de masa atómica (o daltons). La masa molar de los compuestos es igual a la suma de las masas molares de los elementos que componen el compuesto, teniendo en cuenta el número de átomos del compuesto. Por ejemplo, la masa molar del agua (H₂O) es aproximadamente 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Peso molecular

La masa molecular (el antiguo nombre es peso molecular) es la masa de una molécula, calculada como la suma de las masas de cada átomo que forma la molécula, multiplicada por el número de átomos de esta molécula. El peso molecular es sin dimensiones cantidad fisica, numéricamente igual a la masa molar. Es decir, la masa molecular difiere de la masa molar en dimensión. Aunque la masa molecular no tiene dimensiones, todavía tiene un valor llamado unidad de masa atómica (uma) o dalton (Da), que es aproximadamente igual a la masa de un protón o neutrón. La unidad de masa atómica también es numéricamente igual a 1 g/mol.

Proyecto de curso sobre OHT

"Método industrial para producir ácido acético"

Introducción

Ácido acético (etanoico) es una sustancia orgánica con la fórmula molecular CH 3COOH (abreviado como AcOH). Es un ácido monobásico extremadamente débil. Las sales del ácido acético y sus ésteres se llaman acetatos .

Vinagre (solución de ácido acético) se conoce desde la antigüedad como producto de fermentación. En la antigüedad (c. siglo III a. C.), se utilizaba vinagre para producir albayalde. Actualmente, el ácido acético tiene tres usos principales: en primer lugar, como disolvente para algunas síntesis orgánicas, en segundo lugar, como reactivo débilmente ácido (para apagar los productos básicos resultantes, etc.) y, finalmente, en tercer lugar, para la producción de derivados importantes como como cloruro de ácido o anhídrido acético , así como ella amida etcétera. El cloruro de ácido y el anhídrido acético son agentes acilantes importantes que se utilizan a menudo en síntesis orgánica.

Soluciones de ácido acético utilizadas en industria alimentaria(así como en la cocina casera y encurtidos) tienen nombres vinagre (3-15%) y esencia de vinagre (70-80%). El ácido acético absoluto (aprox. 99,8%) se llama hielo , porque cuando se congela, forma una masa parecida al hielo.

Los volúmenes de producción de ácido acético son aproximadamente 5 millones de toneladas/año, y alrededor del 50% se produce utilizando el método Kolbe (ver más abajo).

. Propiedades fisicoquímicas

En el núm. El ácido acético es un líquido incoloro con un olor extremadamente acre. La siguiente tabla resume las principales constantes físicas del ácido acético.

METRO r , g/molp, g/cm 3tmelt., oh STkip., oh SKrit. puntoResina, J/mol*KDN oh , kJ/molrKan60.051.049216.75118.1321.6 oh Desde 5,79 MPa123,4-4874.761.372

ácido acético ambivalente con respecto a los disolventes, porque contiene un grupo polar (-COOH) y un grupo no polar (-CH 3). Por tanto, es muy soluble en agua y algunos disolventes orgánicos. También forma azeótropos dobles y triples del tipo ácido acético-agua-disolvente orgánico.

El ácido acético es un ácido orgánico débil. Es capaz de reaccionar con metales activos para liberar hidrógeno:

Transformarse en derivados ácidos bajo la acción de reactivos apropiados (reacciones importantes en síntesis orgánica):

a) en haluros de ácido

b) en ésteres

c) a las amidas

Reconstituir en alcohol etílico:

Y también entran en reacciones de sustitución en el grupo metilo, de las cuales la más importante es la reacción de Gel-Volhard-Zelinsky, que se utiliza para obtener el importante aminoácido glicina:

Además, con cada sustitución posterior, debido al efecto inductivo del halógeno, aumenta la fuerza del ácido. Por ejemplo, el ácido trifluoroacético tiene una fuerza similar a la de los ácidos minerales.

. Métodos de obtención

Lo más rentable y obvio. método químicoLa producción de ácido acético implica la oxidación del aldehído correspondiente ( acetaldehído o etanal ), que, a su vez, se obtiene de dos formas: hidratación acetileno en presencia de sales de mercurio (II) (reacción de Chugaev), o por oxidación (deshidrogenación) alcohol etílico sobre cobre caliente:

El acetaldehído en sí se oxida fácilmente con el oxígeno atmosférico y lentamente se convierte en ácido acético.

El primer método para producir etanal mediante la reacción de Chugaev no es rentable por muchas razones, incluido el trabajo con acetileno explosivo, la contaminación del producto con sales tóxicas de mercurio, grandes volúmenes de reactores, etc. El más común es el segundo método de producción a partir de alcohol etílico (que se produce en grandes cantidades y es relativamente barato).

El acetaldehído resultante se oxida con oxígeno en presencia de un catalizador: sales de manganeso (II). Es este método el que se considerará más a fondo.

Un método más moderno es la carbonilación catalítica de metanol (método Kolbe) según la reacción:

Este método permite alcanzar rendimientos de aproximadamente el 99% para el metanol y el 90% para el CO. Consiste en burbujear monóxido de carbono a una temperatura de 180°C y presiones de 200-700 atm a través de una mezcla de reactivos. Los catalizadores son yoduros de cobalto o rodio y también, menos frecuentemente, compuestos de iridio. En en este momento Este método produce aproximadamente el 50% de todo el ácido acético producido en el mundo.

También hay métodos bioquímicos(es decir, mediante fermentación de azúcares), sin embargo, rara vez se utilizan, principalmente debido a su baja productividad y a la dificultad de separar la mezcla de productos resultante.

. Justificación de la elección del proceso tecnológico por método de oxidación de etanal.

este método tiene una serie de cualidades positivas, tales como:

)Reactivos de partida baratos

)Rendimiento alto

)Costos de energía relativamente bajos (50-60 o CON)

)Altos rendimientos de los reactivos iniciales.

)Alto grado de conversión y selectividad del proceso.

)Separación de mezclas relativamente sencilla

La reacción se lleva a cabo en una columna de tipo burbuja. Fiebre necesario para prevenir la reacción secundaria de formación de peróxidos (que pueden conducir a la formación de una mezcla explosiva). El límite superior de temperatura está determinado por la volatilidad del acetaldehído. El ácido acético no es solo un producto de reacción, sino también un disolvente, lo que simplifica enormemente el proceso.

Los principales indicadores tecnológicos del proceso se resumen en la siguiente tabla:

. Diagrama de flujo del proceso

A continuación se muestra un diagrama de flujo de proceso simplificado para la producción de ácido acético mediante la oxidación de acetaldehído. Las designaciones que se muestran en el diagrama se resumen en tablas.

La mezcla inicial (I) ingresa al intercambiador de calor (1), donde se calienta hasta la temperatura de reacción (50-80 °C). El calentamiento se produce calentando vapor (IX), que luego se elimina del espacio entre tuberías en forma de condensado (X). El aldehído se suministra mediante bombas centrífugas (5) y se regula mediante válvulas.

El aldehído calentado entra en una columna de burbujeo (2) equipada con refrigeradores de serpentín (la reacción es exotérmica). Se sopla oxígeno técnico (II) a la columna y comienza la oxidación del aldehído.

Los productos resultantes en forma de una mezcla vapor-líquido se descargan por la parte superior de la columna y ingresan al distribuidor (4), después de lo cual parte de la masa de reacción ingresa a la primera columna de destilación (3), diseñada para eliminar impurezas altamente volátiles. (gases de escape - VII). Luego, el resto de la masa de reacción (IV) ingresa a la segunda columna, donde el ácido acético resultante (V) se lleva al consumidor o al almacén. También se elimina de la columna el residuo del fondo (VI), que contiene diacetato de etilideno. El acetaldehído (VIII) sin reaccionar se devuelve a la columna de burbujeo, reduciendo así la cantidad de aldehído inicialmente necesaria para asegurar una productividad determinada (aumentando la conversión de alimentación). .

Tablas de flujos básicos y notaciones:

Parte de cálculo

. Elaboración de un balance de materia.

La elaboración de un balance de materia es uno de los puntos principales en el cálculo de procesos tecnológicos. Su esencia radica en la ley de conservación de la masa (Llegada-Salida = 0). Gracias a la recopilación de ecuaciones matemáticas. La balanza se puede operar con varios indicadores de proceso (concentraciones, flujos másicos, etc.) para optimizar el proceso.

Debes empezar a elaborar un balance con un diagrama simplificado en forma de bloques. Cada uno de los bloques incluirá una función principal: mezcla, oxidación o distribución. Para este proceso, el diagrama de flujo quedará así (la composición de los flujos se indica en la tabla anterior):

Así, se puede observar que el esquema tecnológico se divide en cuatro bloques principales:

1) Bloque de mezcla.

)Unidad de oxidación (la propia columna de burbujeo).

)Unidad de separación (la primera columna de destilación de la que se eliminan las sustancias altamente volátiles y los gases de escape).

)Bloque para separar y devolver materias primas sin reaccionar al primer bloque.

En el segundo bloque, la redistribución de masa se produce debido a transformaciones químicas según la reacción principal:

CH 3CHO + 0,5O 2 = CH 3UNS

y en dos reacciones adversas formación de acetato de metilo y diacetato de etilideno, respectivamente:

CH 3CHO + 1,5O 2=CH 3PRONTO 3+ CO2 + norte 2ACERCA DE

CH 3CHO + O 2=CH 3CH(OOSSN 3)2+ norte 2ACERCA DE

Con base en la productividad, selectividad y grado de conversión del acetaldehído dados, la cantidad requerida de etanal se puede calcular usando la ecuación básica:

donde N es el número de moles de acetaldehído inicial necesarios para ingresar al primer reactor; M es la masa molar del producto (ácido acético); a y c son los coeficientes estequiométricos del reactivo y del producto,

Por lo tanto, 31,6265 kmol de acetaldehído deberían entrar en el bloque 1. Cabe señalar que el acetaldehído ingresa tanto puro (inicial) como inverso (después del cuarto bloque) mediante reciclaje. El flujo másico es:

Calculemos también las cantidades de subproductos formados:

a) acetato de metilo:

b) diacetato de etilideno:

Donde 0,5 y 0,33 son factores de conversión (teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción). Calculemos la cantidad de oxígeno necesaria para la reacción (teniendo en cuenta su conversión, es decir, conversión no completa):

El oxígeno técnico contiene una pequeña cantidad de nitrógeno (2,5%), que debe tenerse en cuenta:

Aldehído sin reaccionar:

Cantidad de dióxido de carbono producido:

Agua formada por reacciones:

Hay que tener en cuenta que con la materia prima también viene agua.

Aldehído (a la atmósfera):

Aldehído (en el cuarto bloque):

Dado que todo el aldehído que va al bloque 4 regresa al bloque 1, ahora podemos calcular la cantidad de aldehído fresco que ingresa al bloque 1 para mezclar:

Y también la cantidad de impurezas (ácido acético y agua) en el aldehído fresco:

La cantidad total de agua (de la reacción y con aldehído fresco) es:

El ácido acético se forma como resultado de la reacción y cuando se suministra con aldehído fresco:

Se elimina parte del agua junto con ácido acético (0,2% en peso):

El balance hídrico se elabora de la siguiente manera: formado por reacción + con aldehído fresco - con ácido - en la atmósfera = 0. Entonces:

Para mayor comodidad, todos los valores calculados se resumen en una tabla de flujo y una tabla de balance de materiales.

*Nota No. 1: el acetato de metilo tiene un punto de ebullición de 57 oC y es una sustancia altamente volátil, por lo que se elimina con los gases de escape, es decir. en el tercer bloque (primera columna de destilación).

*Nota #2: También se debe tener en cuenta que hay una cantidad constante de ácido acético (como disolvente) en la columna, y acetaldehído recirculante.

Conclusión

aldehído ácido etanal

En conclusión, cabe señalar que este método es prácticamente el principal en la producción de ácido acético. Recientemente, ha sido reemplazado cada vez más por el método de Kolbe (carboxilación de alcohol metílico), que proporciona mayores rendimientos de los reactivos de partida.

Este método también tiene desventajas, como por ejemplo la liberación a la atmósfera de acetaldehído y acetato de metilo sin reaccionar, el uso hipertensión, formación de subproductos, etc.

Sin embargo, alrededor del 50% de todo el ácido acético producido en el mundo se obtiene de esta forma, utilizando acetatos de manganeso (II) como catalizador. En general, este método es uno de los más convenientes y beneficiosos para la tecnología.

El ácido acético es una de las materias primas más populares y utilizadas y también tiene una gran demanda en las industrias alimentaria y química.

Lista de literatura usada

1) “Factor ambiental o ambiente como estímulo para la evolución de la química industrial." Roger Sheldon

) "Química orgánica". Morrison R., Boyd R., 1974

) “Mecanismos de reacción en química orgánica”. Sykes P., 1991

) “Recopilación de tareas y pautas para el cálculo del balance material de la producción químico-tecnológica”. MITHT, 2008

Lectura adicional:

5) “Curso general de procesos y aparatos de tecnología química”. Ainstein V.G., Zakharov M.K., 1999

) "Un breve libro de referencia sobre cantidades físicas y químicas". Ravdel AA, 1999

) "Esquemas de procesos tecnológicos químicos". Nosov G.A., Vyshnepolsky V.I., Lapshenkov G.I., 2011

Trabajo de curso

sobre el tema:

"ácido acético"

Terminado:___________

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Comprobado:___________

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Volgogrado 2004

Introducción……………………………………………………………….3

1. Descubrimiento del ácido acético……………………..5

2. Propiedades del ácido acético……………………..13

3. Preparación de ácido acético……………………19

4. Uso de ácido acético…………………….22

Conclusión………………………………………………...26

Lista de referencias………………..…27

Introducción

El ÁCIDO ACÉTICO, CH3COOH, es un líquido inflamable incoloro de olor acre, muy soluble en agua. Tiene un sabor amargo característico, conduce corriente eléctrica.

El ácido acético era el único que conocían los antiguos griegos. De ahí su nombre: “oxos” - sabor agrio, amargo. El ácido acético es el tipo más simple de ácidos orgánicos que forman parte integral de las grasas vegetales y animales. Está presente en pequeñas concentraciones en alimentos y bebidas y participa en los procesos metabólicos durante la maduración de la fruta. El ácido acético se encuentra a menudo en secreciones de plantas y animales. Las sales y ésteres del ácido acético se denominan acetatos.

El ácido acético es débil (se disocia solo parcialmente en una solución acuosa). Sin embargo, dado que un ambiente ácido inhibe la actividad de los microorganismos, el ácido acético se utiliza en el envasado. productos alimenticios, por ejemplo, en adobos.

El ácido acético se obtiene mediante la oxidación de acetaldehído y otros métodos, y el ácido acético comestible se obtiene mediante la fermentación de etanol con ácido acético. Se utiliza para obtener sustancias medicinales y aromáticas, como disolvente (por ejemplo, en la producción de acetato de celulosa), en forma de vinagre de mesa, en la fabricación de condimentos, adobos y conservas. El ácido acético participa en muchos procesos metabólicos en los organismos vivos. Es uno de los ácidos volátiles presentes en casi todos los alimentos, de sabor ácido y componente principal del vinagre.

Objeto de este trabajo: estudiar las propiedades, producción y uso del ácido acético.

Tareas este estudio:

1. Cuéntanos la historia del descubrimiento del ácido acético.

2. Estudiar las propiedades del ácido acético.

3. Describir métodos para producir ácido acético.

4. Revelar las características del uso de ácido acético.

1. Descubrimiento del ácido acético

La estructura del ácido acético ha interesado a los químicos desde el descubrimiento del ácido tricloroacético por parte de Dumas, ya que este descubrimiento asestó un golpe a la entonces dominante teoría electroquímica de Berzelius. Estos últimos, al dividir los elementos en electropositivos y electronegativos, no reconocían la posibilidad de sustitución en las sustancias orgánicas sin cambiarlas profundamente. propiedades quimicas , hidrógeno (un elemento electropositivo) con cloro (un elemento electronegativo), y sin embargo, según las observaciones de Dumas ("Comptes rendus" de la Academia de París, 1839) resultó que "la introducción de cloro en lugar de hidrógeno no cambiar completamente las propiedades externas de la molécula...", por qué Dumas y hace la pregunta “si los puntos de vista electroquímicos y las ideas sobre la polaridad atribuida a las moléculas (átomos) de los cuerpos simples se basan en hechos tan claros que pueden considerarse objetos de fe absoluta; si hay que considerarlas como hipótesis, ¿se ajustan entonces a los hechos?... Hay que admitir, continúa, que la situación es diferente en la química inorgánica, el hilo conductor es el isomorfismo, una teoría basada. sobre hechos que, como es bien sabido, tienen poco acuerdo con las teorías electroquímicas, la teoría de la sustitución juega el mismo papel en la química orgánica ... y quizás el futuro demuestre que ambas visiones están más estrechamente relacionadas entre sí, que están más relacionadas entre sí. surgen de las mismas razones y pueden generalizarse bajo el mismo nombre. Mientras tanto, basándose en la transformación del ácido clorhídrico en ácido cloroacético y del aldehído en cloraldehído (cloral) y en el hecho de que en estos casos todo el hidrógeno puede sustituirse por un volumen igual de cloro sin cambiar el carácter químico básico de la sustancia, Podemos sacar la conclusión de que en química orgánica hay tipos que se conservan incluso cuando introducimos volúmenes iguales de cloro, bromo y yodo en lugar de hidrógeno. Y esto significa que la teoría de la sustitución se basa en hechos, y los más brillantes, en química orgánica." Citando este extracto en su informe anual de la Academia Sueca ("Jahresbericht etc.", vol. 19, 1840, p. 370). Berzelius señala: “Dumas preparó un compuesto al que le da la fórmula racional C4Cl6O3 + H2O (los pesos atómicos son modernos; el ácido tricloroacético se considera un compuesto de anhídrido con agua.); clasifica esta observación como uno de los hechos les plus eclatants de la Chimie organique; ésta es la base de su teoría de la sustitución. lo que, en su opinión, derribará las teorías electroquímicas..., y sin embargo resulta que basta escribir su fórmula de forma un poco diferente para obtener un compuesto de ácido oxálico. con el correspondiente cloruro, C2Cl6 + C2O4H2, que queda combinado con el ácido oxálico tanto en ácido como en sales. Estamos, por tanto, ante un tipo de conexión, del que se conocen muchos ejemplos; muchos... tanto los radicales simples como los complejos tienen la propiedad de que su parte que contiene oxígeno puede combinarse con bases y verse privados de ellas sin perder contacto con la parte que contiene cloro. Esta visión no fue presentada por Dumas y no fue sometida a verificación experimental por él, y sin embargo, si es cierta, entonces la nueva enseñanza, que, según Dumas, es incompatible con las ideas teóricas dominantes hasta ahora, ha sido derribada. "Y después de enumerar algunos compuestos inorgánicos, similares, en su opinión, al ácido cloroacético (entre ellos, Berzelius también enumeró el anhídrido clorado del ácido crómico, CrO2Cl2, que consideraba un compuesto de cromo perclórico (desconocido hasta el día de hoy) con anhídrido crómico: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), continúa Berzelius: “El ácido cloroacético de Dumas pertenece evidentemente a esta clase de compuestos; en él el radical de carbono se combina tanto con oxígeno como con cloro. Puede ser, por tanto, ácido oxálico, en el que la mitad del oxígeno se sustituye por cloro, o un compuesto de 1 átomo (molécula) de ácido oxálico con 1 átomo (molécula) de sesquicloruro de carbono - C2Cl6. La primera suposición no puede aceptarse porque permite la posibilidad de sustituir 11/2 átomos de oxígeno por cloro (según Berzelius, el ácido oxálico era C2O3). Dumas se adhiere a una tercera idea, completamente incompatible con las dos anteriores, según la cual el cloro reemplaza no al oxígeno, sino al hidrógeno electropositivo, formando el hidrocarburo C4Cl6, que tiene las mismas propiedades de radical complejo que el C4H6 o el acetilo, y es capaz de supuestamente produciendo ácido con 3 átomos de oxígeno, idéntico en propiedades a U., pero, como se puede ver en una comparación (de sus propiedades físicas), completamente diferente de él". ¡Cuán profundamente estaba Berzelius en ese momento profundamente convencido de la diferente constitución de Los ácidos acético y tricloroacético se pueden ver claramente en el comentario que hizo aproximadamente el mismo año (“Jahresb.”, 19, 1840, 558) sobre el artículo de Gerard (“Journ. f. pr. Ch.”, XIV, 17): “Gerard , dice, expresó una nueva visión sobre la composición del alcohol, el éter y sus derivados; es el siguiente: el conocido compuesto de cromo, oxígeno y cloro tiene la fórmula = CrO2Cl2, el cloro reemplaza el átomo de oxígeno que contiene (Berzelius implica 1 átomo de oxígeno del anhídrido crómico - CrO3). El ácido U. C4H6 + 3O contiene 2 átomos (moléculas) de ácido oxálico, de los cuales en uno todo el oxígeno se reemplaza por hidrógeno = C2O3 + C2H6. Y 37 páginas se llenan de este juego de fórmulas. Pero ya al año siguiente, Dumas, desarrollando aún más la idea de tipos, señaló que, hablando de la identidad de las propiedades del U. y el ácido tricloroacético, se refería a la identidad de sus propiedades químicas, claramente expresadas, por ejemplo, en la analogía de su descomposición bajo la influencia de álcalis: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 y C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, ya que CH4 y CHCl3 son representantes del mismo tipo mecánico. Por otro lado, Liebig y Graham abogaron públicamente por una mayor simplicidad, lograda sobre la base de la teoría de la sustitución, al considerar los cloroderivados del éter ordinario y los ésteres del ácido fórmico y del uranio, obtenidos por Malagutti y Berzelius, cediendo a la presión de nuevos hechos, en la 5ª ed. de su “Lehrbuch der Chemie” (Prefacio marcado en noviembre de 1842), habiendo olvidado su dura crítica sobre Gerard, pudo escribir lo siguiente: “Si recordamos la transformación (descomposición en el texto) del ácido acético bajo la influencia del cloro en ácido cloroxálico (Chloroxalsaure - Berzelius llama ácido tricloroacético ("Lehrbuch", 5ª ed., p. 629), entonces parece posible otra visión sobre la composición del ácido acético (el ácido acético es llamado Acetylsaure por Berzelius), es decir, puede ser un ácido oxálico combinado, en el que el grupo combinante (Paarling) es C2H6, así como el grupo combinante en el ácido cloro-oxálico es C2Cl6, y entonces el efecto del cloro sobre el ácido acético consistiría únicamente en convertir C2H6 en C2Cl6. Está claro que no se puede decidir si esta opinión es más correcta..., sin embargo, es útil prestar atención a la posibilidad de que así sea”.

Así, Berzelius tuvo que admitir la posibilidad de sustituir el hidrógeno por cloro sin cambiar la función química del cuerpo original en el que se produjo la sustitución. Sin detenerme en la aplicación de sus puntos de vista a otros compuestos, recurro a los trabajos de Kolbe, quien para el ácido acético, y luego para otros ácidos monobásicos limitantes, encontró una serie de hechos que estaban en armonía con los puntos de vista de Berzelius (Gerard) . El punto de partida del trabajo de Kolbe fue el estudio de una sustancia cristalina, la composición CCl4SO2, previamente obtenida por Berzelius y Marsay por la acción del agua regia sobre el CS2 y formada por Kolbe por la acción del cloro húmedo sobre el CS2. A través de una serie de transformaciones, Kolbe (Ver Kolbe, “Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen” (“Ann. Ch. u. Ph.”, 54, 1845, 145)) demostró que este cuerpo es, en términos modernos, el anhídrido de cloro del ácido triclorometilsulfónico, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe lo llamó Schwefligsaures Kohlensupercloruro), capaz, bajo la influencia de álcalis, de dar sales del ácido correspondiente - CCl3.SO2(OH) [según Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure ] (Pesos atómicos: H = 2, Cl = 71 . Jahresb. "25, 1846, 91) señala que es correcto considerarlo una combinación de ácido ditionico S2O5 con cloroformilo, por lo que llama CCl3SO2(OH) Kohlensupercloruro ( C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5). El agua de hidratación, como de costumbre, no es tenida en cuenta por Berzelius.), y luego otro, formando el ácido CH2Cl.SO2(OH) [según Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure], y finalmente, cuando. reducido por corriente o amalgama de potasio (Melsans utilizó recientemente la reacción para reducir el ácido tricloroacético a ácido acético) reemplaza el hidrógeno y los tres átomos de Cl, formando ácido metilsulfónico. CH3.SO2(OH) [según Kolbe - Mmethylunterschwefelsaure]. La analogía de estos compuestos con los ácidos cloroacéticos fue involuntariamente sorprendente; Efectivamente, con las fórmulas de aquella época se obtuvieron dos series paralelas, como se puede comprobar en la siguiente tablilla: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2.S2O5 H2O +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6. S2O5 H2O+C2H6.C2O3 Esto no se le escapa a Kolbe, quien señala (I. p. 181): “a los ácidos sulfurosos combinados descritos anteriormente y directamente en clorocarbono-ácido sulfúrico (arriba - H2O+ C2Cl6. S2O5) está adyacente al ácido clorooxálico, también conocido como ácido cloroacético. Clorocarbono líquido - CCl (Cl = 71, C = 12; ahora escribimos C2Cl4 - esto es cloroetileno), como se sabe, se transforma con la luz bajo la influencia del cloro en hexacloroetano (según la nomenclatura de entonces - Kohlensuperchlorur), y uno Se puede esperar que si se expone simultáneamente al agua, entonces, como el cloruro de bismuto, el cloruro de antimonio, etc., en el momento de su formación, reemplazará el cloro con oxígeno. La experiencia confirmó la suposición." Bajo la acción de la luz y el cloro sobre el C2Cl4, que estaba bajo el agua, Kolbe obtuvo, junto con hexacloroetano, ácido tricloroacético y expresó la transformación con la siguiente ecuación: (Dado que C2Cl4 se puede obtener a partir de CCl4 pasándolo a través de un tubo calentado, y CCl4 se forma por la acción, al calentar, de Cl2 sobre CS2, entonces la reacción de Kolbe fue la primera en el tiempo en sintetizar ácido acético a partir de elementos). “Si al mismo tiempo también se forma ácido oxálico libre; es difícil decidir, ya que a la luz el cloro lo oxida inmediatamente en ácido acético "... La opinión de Berzelius sobre el ácido cloroacético "se confirma sorprendentemente (auf eine tiberraschende Weise) por la existencia y el paralelismo de las propiedades de los ácidos sulfurosos combinados, y, según me parece (dice Kolbe I. p. 186), va más allá del ámbito de las hipótesis y adquiere un alto grado de probabilidad. Porque si el ácido cloroacético (Chlorkohlenoxalsaure es como Kolbe ahora llama ácido cloroacético) tiene la composición, como una composiciónácido clorocarbónico, entonces debemos considerar el ácido acético, que es responsable del ácido metil sulfuroso, como un ácido combinado y considerarlo como ácido metil oxálico: C2H6.C2O3 (Esta es la opinión expresada anteriormente por Gerard). No es increíble que en el futuro nos veamos obligados a aceptar como ácidos combinados un número importante de aquellos ácidos orgánicos en los que actualmente, debido al limitado conocimiento de nuestra información, aceptamos radicales hipotéticos..." "En cuanto a los fenómenos de sustitución en estos ácidos combinados, entonces reciben una explicación simple del hecho de que varios compuestos, probablemente isomórficos, son capaces de reemplazarse entre sí en el papel de grupos combinados (als Raarlinge, l. p. 187), sin cambiar significativamente las propiedades ácidas de el cuerpo combinado con ellos! "Otra confirmación experimental Encontramos esta opinión en el artículo de Frankland y Kolbe: “Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen “Nitrile” bekannten Verbindungen” (“Ann. Chem. n. Pharm.”, 65, 1848, 288). Basado en la idea de que todos los ácidos de la serie (CH2)2nO4 se construyen de manera similar al ácido metil oxálico (ahora escribimos CnH2nO2 y llamamos ácido acético al ácido metil oxálico). , señalan lo siguiente: “si la fórmula H2O + H2.C2O3 representa la verdadera expresión de la composición racional del ácido fórmico, es decir, si se considera como ácido oxálico combinado con un equivalente de hidrógeno (La expresión no es correcta; en lugar de N años. Frankland y Kolbe usan una letra tachada, que equivale a 2 N.), entonces la transformación en temperatura alta formiato de amonio en ácido cianhídrico acuoso, porque se sabe, y fue descubierto por Dobereiner, que el oxalato de amonio se descompone al calentarlo en agua y cianógeno. El hidrógeno combinado en ácido fórmico participa en la reacción sólo porque se combina con cianógeno para formar ácido cianhídrico: Educación inversa el ácido fórmico del ácido cianhídrico bajo la influencia de álcalis no es más que una repetición de la conocida transformación del cianógeno disuelto en agua en ácido oxálico y amoníaco, con la única diferencia; que en el momento de su formación el ácido oxálico se combina con el hidrógeno del ácido cianhídrico". El hecho de que el cianuro de benceno (C6H5CN), por ejemplo, según Fehling, no tenga propiedades ácidas y no forme azul de Prusia, según Kolbe y Frankland, se ponen en paralelo con la incapacidad del cloro del cloruro de etilo para reaccionar con AgNO3, y Kolbe y Frankland demuestran la exactitud de su inducción mediante síntesis utilizando el método de los nitrilos (los nitrilos se obtuvieron por destilación de ácidos sulfúricos con KCN ( método de Dumas y Malagutti con Leblanc): R".SO3(OH)+KCN=R. CN+KHSO4) ácido acético, propiónico (según el entonces, meta-acetónico) y caproico. Luego, al año siguiente, Kolbe sometió a la electrólisis de las sales alcalinas de ácidos monobásicos saturados y, según su esquema, observó al mismo tiempo, durante la electrólisis del ácido acético, la formación de etano, ácido carbónico e hidrógeno: H2O+C2H6.C2O3=H2+, y durante la electrólisis del ácido valérico - octano, ácido carbónico e hidrógeno: H2O+C8H18.C2O3=H2+. Sin embargo, es imposible no notar que Kolbe esperaba obtener del ácido acético metilo (CH3)" combinado con hidrógeno, es decir, gas de pantano, y del ácido valeriano, butilo C4H9, también combinado con hidrógeno, es decir, C4H10 (él llama C4H9 valil ), pero en esta expectativa hay que ver una concesión a las fórmulas de Gerard, que ya había recibido importantes derechos de ciudadanía, que abandonó su visión anterior sobre el ácido acético y consideró que no era C4H8O4, cuya fórmula, a juzgar por los datos crioscópicos, en realidad sí lo es, y para C2H4O2, como está escrito en todos los libros de texto de química modernos.

Gracias al trabajo de Kolbe, finalmente se esclareció la estructura del ácido acético y, al mismo tiempo, de todos los demás ácidos orgánicos, y el papel de los químicos posteriores se redujo sólo a la división: debido a consideraciones teóricas y a la autoridad de Gerard, las fórmulas de Kolbe se dividieron por la mitad y a traducirlos al lenguaje de las opiniones estructurales, por lo que la fórmula C2H6.C2O4H2 se convirtió en CH3.CO(OH).

2. Propiedades del ácido acético

Ácidos carboxílicos- compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos carboxilo –COOH, asociados a un radical hidrocarbonado.

Propiedades ácidas Los ácidos carboxílicos se deben a un cambio en la densidad electrónica al oxígeno del carbonilo y la polarización adicional resultante (en comparación con los alcoholes) del enlace O-H.
En una solución acuosa, los ácidos carboxílicos se disocian en iones:

Con aumento peso molecular la solubilidad de los ácidos en agua disminuye.
Según el número de grupos carboxílicos, los ácidos se dividen en monobásicos (monocarboxílicos) y polibásicos (dicarboxílicos, tricarboxílicos, etc.).

Según la naturaleza del radical hidrocarbonado, se distinguen ácidos saturados, insaturados y aromáticos.

Los nombres sistemáticos de los ácidos vienen dados por el nombre del hidrocarburo correspondiente con la adición de un sufijo -nuevo y palabras ácido. También se suelen utilizar nombres triviales.

Algunos ácidos monobásicos saturados

Fórmula	Nombre
	sistemático	trivial
HCOOH	metano	hormiga
	etano	vinagre
	propano	propiónico
	butano	aceite
	pentano	valeriana
	hexano	nylon
	pentadecano	palmítico
	heptadecanova	esteárico

Los ácidos carboxílicos exhiben una alta reactividad. Reaccionan con diversas sustancias y forman una variedad de compuestos, entre los que se encuentran los de gran importancia. derivados funcionales, es decir. compuestos obtenidos como resultado de reacciones en el grupo carboxilo.

2.1 Formación de sal
a) al interactuar con metales:

2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 Mg + H 2

b) en reacciones con hidróxidos metálicos:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O

En lugar de ácidos carboxílicos, se utilizan con mayor frecuencia sus haluros de ácido:
Las amidas también se forman por la interacción de ácidos carboxílicos (sus haluros o anhídridos de ácido) con derivados orgánicos de amoníaco (aminas):

Las amidas juegan un papel importante en la naturaleza. Las moléculas de péptidos y proteínas naturales se construyen a partir de a-aminoácidos con la participación de grupos amida: enlaces peptídicos.

Acético (ácido etanoico).

Fórmula: CH 3 – COOH; líquido transparente e incoloro con olor acre; por debajo del punto de fusión (pf 16,6 grados C) hay una masa parecida al hielo (por lo que el ácido acético concentrado también se llama ácido acético glacial). Soluble en agua, etanol.

Tabla 1. Propiedades físicas del ácido acético.

Nombre			Fórmula ácidos		hervir. °C		Solución- ridad (gramos/100ml H2O;25°C)	ka (a 25°C)
ácidos		sus sales (éteres)
vinagre	etano	acetato	CH3COOH	16,8	118	1,05	¥	1,7.10-5

El ácido acético sintético de calidad alimentaria es un líquido incoloro, transparente e inflamable con un olor acre a vinagre. El ácido acético sintético de calidad alimentaria se produce a partir de metanol y monóxido de carbono sobre un catalizador de rodio. El ácido acético alimentario sintético se utiliza en las industrias química, farmacéutica y ligera, así como en la industria alimentaria como conservante. Fórmula CH3COOH.

El ácido acético alimentario sintético está disponible concentrado (99,7%) y en forma de solución acuosa (80%).

Según indicadores físicos y químicos, el ácido acético alimentario sintético debe cumplir con los siguientes estándares:

Tabla 2. Requisitos técnicos básicos

Norma

Nombre del indicador
1. Apariencia	Líquido incoloro, transparente y sin impurezas mecánicas.
2. Solubilidad en agua	Solución completa y transparente
3. Fracción másica de ácido acético, %, no menos	99,5
4. Fracción masiva de acetaldehído, %, no más	0,004
5. Fracción masiva de ácido fórmico, %, no más	0,05
6. Fracción masiva de sulfatos (SO 4),%, no más	0,0003
7. Fracción masiva de cloruros (Cl),%, no más	0,0004
8. Fracción masiva de metales pesados ​​precipitados por sulfuro de hidrógeno (Pb), %, no más	0,0004
9. Fracción masiva de hierro (Fe), %, no más	0,0004
10. Fracción masiva de residuos no volátiles, %, no más	0,004
11. Solidez del color de la solución de permanganato de potasio, mín., no menos.	60
12. Fracción masiva de sustancias oxidadas por dicromato de potasio, cm 3 de solución de tiosulfato de sodio, concentración c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0,1 mol/dm 3 (0,1H), no más	5,0

El ácido acético alimentario sintético es un líquido inflamable y, según el grado de impacto en el cuerpo, pertenece a sustancias de la tercera clase de peligro. Cuando trabaje con ácido acético, utilice medios individuales protección (máscaras de gas filtrantes). Los primeros auxilios en caso de quemaduras son enjuagues con abundante agua.

El ácido acético alimentario sintético se vierte en tanques de ferrocarril limpios, camiones cisterna con superficie interior desde acero inoxidable, en contenedores, contenedores y barriles de acero inoxidable con una capacidad de hasta 275 dm3, así como en botellas de vidrio y barriles de polietileno con una capacidad de hasta 50 dm3. Los recipientes de polímero son adecuados para llenar y almacenar ácido acético durante un mes. El ácido acético sintético de calidad alimentaria se almacena en recipientes sellados de acero inoxidable. Los contenedores, contenedores, barriles, botellas y matraces de polietileno se almacenan en almacenes o bajo marquesina. No se permite el almacenamiento compartido con agentes oxidantes fuertes (ácido nítrico, ácido sulfúrico, permanganato de potasio, etc.).

Transportado en tanques ferroviarios de acero inoxidable grado 12Х18H10Т o 10Х17H13М2Т, con descarga superior.

3. Preparación de ácido acético.

El ácido acético es un producto químico importante que se utiliza ampliamente en la industria para producir ésteres, monómeros (acetato de vinilo), en la industria alimentaria, etc. Su producción global alcanza los 5 millones de toneladas al año. Hasta hace poco, la producción de ácido acético se basaba en materias primas petroquímicas. En el proceso Walker, el etileno es condiciones leves oxidado con oxígeno atmosférico a acetaldehído en presencia de un sistema catalítico de PdCl2 y CuCl2. A continuación, el acetaldehído se oxida a ácido acético:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

Según otro método, el ácido acético se obtiene por oxidación de n-butano a una temperatura de 200 C y una presión de 50 atm en presencia de un catalizador de cobalto.

El elegante proceso Walker, uno de los símbolos del desarrollo de la petroquímica, está siendo sustituido poco a poco por nuevos métodos basados ​​en el uso de materias primas de carbón. Se han desarrollado métodos para producir ácido acético a partir de metanol:

CH3OH + COCH3COOH

Esta reacción, de gran importancia industrial, es un excelente ejemplo que ilustra el éxito de la catálisis homogénea. Dado que tanto CH3OH como CO pueden producirse a partir del carbón, el proceso de carbonilación debería volverse más económico a medida que aumentan los precios del petróleo. Existen dos procesos industriales para la carbonilación del metanol. En el método más antiguo, desarrollado en BASF, se utilizaba un catalizador de cobalto y las condiciones de reacción eran duras: temperatura de 250 °C y presión de 500 a 700 atm. En otro proceso, dominado por Monsanto, se utilizó un catalizador de rodio, la reacción se llevó a cabo a más bajas temperaturas(150-200 C) y presión (1-40 atm). La historia del descubrimiento de este proceso es interesante. Los científicos de la empresa investigaron la hidroformilación utilizando catalizadores de rodio fosfina. El director técnico del departamento petroquímico propuso utilizar el mismo catalizador para la carbonilación del metanol. Los resultados de los experimentos resultaron negativos, lo que se debió a la dificultad de formar un enlace metal-carbono. Sin embargo, recordando una conferencia de un consultor de la empresa sobre la fácil adición oxidativa de yoduro de metilo a complejos metálicos, los investigadores decidieron añadir un promotor de yodo a la mezcla de reacción y obtuvieron un resultado brillante, que al principio no creyeron. Un descubrimiento similar lo hicieron también los científicos de una empresa competidora, Union Carbide, que sólo llevaban unos meses de retraso. El equipo que desarrolló la tecnología de carbonilación de metanol, después de sólo cinco meses de intenso trabajo, creó el proceso industrial Monsanto, con el que se produjeron 150 mil toneladas de ácido acético en 1970. Este proceso se convirtió en el presagio del campo de la ciencia que se llamó química C1.

El mecanismo de carbonilación ha sido investigado a fondo. El yoduro de metilo requerido para la reacción se obtiene de la ecuación

CH3OH + HI CH3I + H2O

El ciclo catalítico se puede representar de la siguiente manera:

El yoduro de metilo se agrega oxidativamente al complejo cuadrado-plano (I) para formar el complejo II de seis coordenadas, luego, como resultado de la introducción de CO en el enlace metil-rodio, se forma un complejo de acetilrodio (III). La eliminación reductora del yoduro de ácido acético regenera el catalizador y la hidrólisis del yoduro de ácido acético produce ácido acético.

Síntesis industrial de ácido acético:

a) oxidación catalítica de butano

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) calentar una mezcla de monóxido de carbono (II) y metanol sobre un catalizador bajo presión

CH3OH + COCH3COOH

Producción de ácido acético por fermentación (fermentación del ácido acético).

Materias primas: líquidos que contienen etanol (vino, jugos fermentados), oxígeno.

Excipientes: enzimas de las bacterias del ácido acético.

reacción química: El etanol se oxida biocatalíticamente a ácido acético.

CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O

Producto principal: ácido acético.

4. Aplicación de ácido acético

El ácido acético se utiliza para obtener sustancias medicinales y aromáticas, como disolvente (por ejemplo, en la producción de acetato de celulosa), en forma de vinagre de mesa, en la fabricación de condimentos, adobos y conservas.

Se utiliza una solución acuosa de ácido acético como aromatizante y conservante (condimento para alimentos, encurtido de champiñones, verduras).

El vinagre contiene ácidos como el málico, láctico, ascórbico y acético.

Vinagre de manzana (4% de ácido acético)

El vinagre de manzana contiene 20 esenciales minerales y microelementos, así como acéticos, propiónicos, lácticos y ácido cítrico, una serie de enzimas y aminoácidos, valiosas sustancias de lastre, como potasa, pectina. El vinagre de manzana se utiliza mucho en la preparación de diversos platos y enlatados. Marida bien con todo tipo de ensaladas, tanto de verduras frescas como de carnes y pescados. En él puedes marinar carne, pepinos, repollo, alcaparras, verdolaga y trufas. Sin embargo, en Occidente, el vinagre de manzana es más conocido por su propiedades medicinales. Se utiliza para elevado presión arterial, migrañas, asma, dolores de cabeza, alcoholismo, mareos, artritis, enfermedades renales, fiebre alta, quemaduras, escaras, etc.

gente sana Se recomienda beber todos los días una bebida saludable y refrescante: revuelve una cucharada de miel en un vaso de agua y añade 1 cucharada de vinagre de manzana. Para quienes quieran adelgazar, recomendamos beber un vaso de agua sin azúcar con dos cucharadas de vinagre de manzana cada vez que comas.

El vinagre se usa ampliamente en las conservas caseras para preparar adobos de diversas concentraciones. EN medicina popular El vinagre se utiliza como antipirético inespecífico (limpiando la piel con una solución de agua y vinagre en una proporción de 3:1), así como para los dolores de cabeza mediante el método de la loción. Es habitual utilizar vinagre para las picaduras de insectos mediante compresas.

Se conoce el uso de vinagre de alcohol en cosmetología. Es decir, para dar suavidad y brillo al cabello después de la permanente y la coloración permanente. Para ello, se recomienda enjuagar el cabello con agua tibia con la adición de vinagre de alcohol (3-4 cucharadas de vinagre por 1 litro de agua).

Vinagre de uva (4% de ácido acético)

El vinagre de uva es ampliamente utilizado por los principales chefs no sólo en Eslovenia sino en todo el mundo. En Eslovenia se utiliza tradicionalmente en la preparación de diversas ensaladas de verduras y de temporada (2-3 cucharadas por ensaladera), porque le da un sabor único y refinado al plato. El vinagre de uva también combina bien con diversas ensaladas de pescado y platos de marisco. Al preparar kebabs de varios tipos de carne, pero especialmente de cerdo, el vinagre de uva es simplemente insustituible.

El ácido acético también se utiliza para producir medicamentos.

Las tabletas de aspirina (AS) contienen el ingrediente activo ácido acetilsalicílico, que es un éster acético. ácido salicílico.

ácido acetilsalicílico Se produce calentando ácido salicílico con ácido acético anhidro en presencia de una pequeña cantidad de ácido sulfúrico (como catalizador).

Cuando se calienta con hidróxido de sodio (NaOH) en una solución acuosa, el ácido acetilsalicílico se hidroliza a salicilato de sodio y acetato de sodio. Cuando el medio se acidifica, el ácido salicílico precipita y puede identificarse por su punto de fusión (156-1600C). Otro método para identificar el ácido salicílico formado durante la hidrólisis es colorear su solución de color púrpura oscuro cuando se agrega cloruro férrico (FeCl3). El ácido acético presente en el filtrado se transforma calentando con etanol y ácido sulfúrico en etoxietanol, que se reconoce fácilmente por su olor característico. Además, el ácido acetilsalicílico se puede identificar mediante diversos métodos cromatográficos.

El ácido acetilsalicílico cristaliza para formar poliedros o agujas monoclínicos incoloros, de sabor ligeramente ácido. Son estables en aire seco pero gradualmente se hidrolizan a ácido salicílico y ácido acético en ambientes húmedos (Leeson y Mattocks, 1958; Stempel, 1961). La sustancia pura es un polvo cristalino blanco casi inodoro. El olor a ácido acético indica que la sustancia ha comenzado a hidrolizarse. El ácido acetilsalicílico se esterifica bajo la influencia de hidróxidos alcalinos, bicarbonatos alcalinos y también en agua hirviendo.

El ácido acetilsalicílico tiene efectos antiinflamatorios, antipiréticos y analgésicos, y se utiliza ampliamente para afecciones febriles, dolores de cabeza, neuralgias, etc., y como agente antirreumático.

El ácido acético se utiliza en la industria química (producción de acetato de celulosa, a partir del cual se producen fibras de acetato, vidrio orgánico y películas; para la síntesis de tintes, medicamentos y ésteres), en la producción de películas no inflamables, productos de perfumería, disolventes. , en la síntesis de colorantes, sustancias medicinales, por ejemplo, aspirina. Las sales de ácido acético se utilizan para combatir plagas de plantas.

Conclusión

Este trabajo discutió el descubrimiento del ácido acético, sus propiedades básicas, preparación y uso.

Así, el ácido acético (CH3COOH), un líquido inflamable incoloro con un olor acre, es muy soluble en agua. Tiene un sabor amargo característico y conduce electricidad. El uso de ácido acético en la industria es muy amplio.

Ud. El ácido acético producido en Rusia cumple con los mejores estándares mundiales, tiene una gran demanda en el mercado mundial y se exporta a muchos países del mundo.

La producción de ácido acético tiene sus propios requisitos específicos, por lo que se necesitan especialistas que tengan una amplia experiencia no solo en el campo de la automatización de la producción y el control de procesos, sino que también comprendan claramente los requisitos especiales de esta industria.

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