ძმარმჟავა სხვა სახელია. E260 ძმარმჟავა

კურსის მუშაობა

თემაზე:

« ძმარმჟავა»

შესრულებულია: _____________

______________________

შემოწმებულია:_____________

______________________

ვოლგოგრადი 2004 წ

შესავალი………………………………………………………….3

1. ძმარმჟავას აღმოჩენა………………………..5

2. ძმარმჟავას თვისებები………………………..13

3. ძმარმჟავას მიღება………………………19

4. ძმარმჟავას გამოყენება…………………….22

დასკვნა…………………………………………………………………………………………………………………

გამოყენებული ლიტერატურის სია………………………27

შესავალი

ძმარმჟავა, CH3COOH, უფერო აალებადი სითხე მძაფრი სუნით, წყალში ძალიან ხსნადი. აქვს დამახასიათებელი მომჟავო გემო ელექტროობა.

ძმარმჟავა იყო ერთადერთი ცნობილი ძველი ბერძნებისთვის. აქედან მომდინარეობს მისი სახელი: „ოქსოსი“ - მჟავე, მჟავე გემო. ძმარმჟავა უმარტივესი ფორმაა ორგანული მჟავები, რომლებიც მცენარეული და ცხოველური ცხიმების განუყოფელი ნაწილია. მცირე კონცენტრაციით ის იმყოფება საკვებსა და სასმელებში და მონაწილეობს მეტაბოლურ პროცესებში ნაყოფის მომწიფების დროს. ძმარმჟავა ხშირად გვხვდება მცენარეებში, ცხოველურ სეკრეციაში. ძმარმჟავას მარილებს და ეთერებს აცეტატები ეწოდება.

ძმარმჟავა სუსტია (ის მხოლოდ ნაწილობრივ იშლება წყალხსნარში). თუმცა, ვინაიდან მჟავე გარემო თრგუნავს მიკროორგანიზმების სასიცოცხლო აქტივობას, ძმარმჟავა გამოიყენება საკვების კონსერვაციაში, მაგალითად, როგორც მარინადების ნაწილი.

ძმარმჟავა მიიღება აცეტალდეჰიდის დაჟანგვით და სხვა მეთოდებით, საკვები ძმარმჟავა მიიღება ეთანოლის ძმარმჟავას დუღილით. იგი გამოიყენება სამკურნალო და არომატული ნივთიერებების მისაღებად, როგორც გამხსნელი (მაგალითად, ცელულოზის აცეტატის წარმოებაში), სუფრის ძმრის სახით სანელებლების, მარინადების და დაკონსერვებული საკვების წარმოებაში. ძმარმჟავა მონაწილეობს ცოცხალ ორგანიზმებში მეტაბოლურ პროცესებში. ეს არის ერთ-ერთი აქროლადი მჟავა, რომელიც გვხვდება თითქმის ყველა საკვებში, გემოთი მჟავე და ძმრის მთავარი ინგრედიენტი.

ამ სამუშაოს მიზანი: ძმარმჟავას თვისებების, წარმოებისა და გამოყენების შესწავლა.

Დავალებები ამ კვლევას:

1. გვიამბეთ ძმარმჟავას აღმოჩენის ისტორიის შესახებ

2. ძმარმჟავას თვისებების შესწავლა

3. აღწერეთ ძმარმჟავას წარმოების მეთოდები

4. გამოავლინეთ ძმარმჟავას გამოყენების თავისებურებები

1. ძმარმჟავას აღმოჩენა

ძმარმჟავას სტრუქტურა ქიმიკოსებისთვის საინტერესო იყო დიუმას მიერ ტრიქლოროძმარმჟავას აღმოჩენის შემდეგ, ვინაიდან ამ აღმოჩენამ დარტყმა მიაყენა ბერცელიუსის მაშინდელ დომინანტურ ელექტროქიმიურ თეორიას. ეს უკანასკნელი, ელემენტების ელექტროდადებითად და ელექტრონეგატიურად გადანაწილებით, არ ცნობდა ორგანულ ნივთიერებებში ჩანაცვლების შესაძლებლობას მათში ღრმა ცვლილების გარეშე. ქიმიური თვისებები წყალბადი (ელექტროდადებითი ელემენტი) ქლორით (ელექტროუარყოფითი ელემენტი), მაგრამ იმავდროულად, დიუმას დაკვირვებით (პარიზის აკადემიის „Comptes rendus“, 1839 წ.), აღმოჩნდა, რომ „ქლორის შეყვანა წყალბადის ნაცვლად არ ხდება. მთლიანად შეცვალოს მოლეკულის გარეგანი თვისებები ...", რატომ დიუმა და სვამს კითხვას "არის ელექტროქიმიური შეხედულებები და იდეები მარტივი სხეულების მოლეკულებს (ატომებს) პოლარობის შესახებ, ეფუძნება ისეთ ნათელ ფაქტებს, რომ ისინი შეიძლება ჩაითვალოს ობიექტებად. უპირობო რწმენის, თუ ისინი უნდა ჩაითვალოს ჰიპოთეზებად, მაშინ შეესაბამება თუ არა ეს ჰიპოთეზები ფაქტებს "... უნდა ვაღიაროთ, განაგრძობს ის, რომ სიტუაცია განსხვავებულია. არაორგანულ ქიმიაში ჩვენ ვხელმძღვანელობთ იზომორფიზმით, ა. ფაქტებზე დაფუძნებული თეორია, რომელიც, როგორც ცნობილია, ნაკლებად ეთანხმება ელექტროქიმიურ თეორიებს. ორგანულ ქიმიაში ჩანაცვლების თეორია ერთნაირ როლს ასრულებს... და შესაძლოა მომავალი გვიჩვენებს, რომ ორივე შეხედულება უფრო მჭიდროდ არის დაკავშირებული ერთმანეთთან. , რომ ისინი გამომდინარეობენ ერთიდაიგივე მიზეზებიდან და შეიძლება განზოგადდეს ერთი და იგივე სახელი. იმავდროულად, U. მჟავის ქლოროძმარმჟავად და ალდეჰიდის ქლორალდეჰიდად (ქლორალად) გადაქცევის საფუძველზე და იმის გათვალისწინებით, რომ ამ შემთხვევებში მთელი წყალბადი შეიძლება შეიცვალოს ქლორის თანაბარი მოცულობით, ძირითადი ქიმიური ბუნების შეცვლის გარეშე. ნივთიერება, შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ორგანულ ქიმიაში არის ტიპები, რომლებიც შენარჩუნებულია მაშინაც კი, როდესაც წყალბადის ნაცვლად ქლორის, ბრომისა და იოდის თანაბარი მოცულობების შეყვანა ხდება. და ეს ნიშნავს, რომ ჩანაცვლების თეორია ემყარება ფაქტებს და, უფრო მეტიც, ყველაზე ბრწყინვალე ორგანულ ქიმიაში. ” ამ ნაწყვეტის ციტირება შვედეთის აკადემიის ყოველწლიურ მოხსენებაში („Jahresbericht etc.“, ტ. 19, 1840, გვ. 370). ბერცელიუსი შენიშნავს: "დიუმამ მოამზადა ნაერთი, რომელსაც იგი აძლევს რაციონალურ ფორმულას C4Cl6O3 + H2O (ატომური წონა თანამედროვეა; ტრიქლოროძმარმჟავა განიხილება, როგორც ანჰიდრიდური ნაერთი წყალთან ერთად.); ამ დაკვირვებას ის ასახელებს faits les plus eclatants de la Chimie organique-ს შორის; ეს არის მისი ჩანაცვლების თეორიის საფუძველი. რაც, მისი აზრით, დაამხობს ელექტროქიმიურ თეორიებს... მაგრამ ამასობაში ირკვევა, რომ ოქსილის მჟავას ნაერთის არსებობისთვის მხოლოდ მისი ფორმულა ცოტა სხვანაირად უნდა დაწეროს. შესაბამისი ქლორიდით, C2Cl6 + C2O4H2, რომელიც რჩება შერწყმული ოქსილის მჟავასთან როგორც მჟავაში, ასევე მარილებში. ამიტომ საქმე გვაქვს ერთგვარ ნაერთთან, რომლის მრავალი მაგალითია ცნობილი; ბევრი ... როგორც მარტივ, ისე რთულ რადიკალებს აქვთ თვისება, რომ მათ ჟანგბადის შემცველ ნაწილს შეუძლია შევიდეს ფუძეებთან კომბინაციაში და დაკარგოს ისინი ქლორის შემცველ ნაწილთან კონტაქტის დაკარგვის გარეშე. ეს შეხედულება დიუმას არ წარმოუდგენია და არ დაუქვემდებარა ექსპერიმენტულ შემოწმებას, მაგრამ იმავდროულად, თუ ეს სიმართლეა, მაშინ ახალ სწავლებას, რომელიც, დიუმას აზრით, შეუთავსებელია აქამდე გაბატონებულ თეორიულ იდეებთან. ნიადაგი ამოაძვრინა მისი ფეხებიდან და უნდა ჩამოვარდეს. შემდეგ ზოგიერთი არაორგანული ნაერთები, მისი აზრით, ქლოროძმარმჟავას მსგავსი (მათ შორის, ბერცელიუსმა ასევე მოიყვანა ქრომის მჟავას ქლორიდი - CrO2Cl2, რომელიც მას თვლიდა პერქლორიუმის ქრომის ნაერთად ( დღემდე უცნობია) ქრომის ანჰიდრიდთან: 3CrO2Cl2 \u003d CrCl6 + 2CrO3), ბერცელიუსი აგრძელებს: „დიუმას ქლოროძმარმჟავა აშკარად მიეკუთვნება ნაერთების ამ კლასს; მასში ნახშირბადის რადიკალი შერწყმულია როგორც ჟანგბადთან, ასევე ქლორთან. ამიტომ ეს შეიძლება იყოს ოქსილის მჟავა, რომელშიც ჟანგბადის ნახევარი ჩანაცვლებულია ქლორით, ან ოქსილის მჟავას 1 ატომის (მოლეკულის) ნაერთი ნახშირბადის სესკიქლორიდის 1 ატომით (მოლეკულა) - C2Cl6. პირველი ვარაუდი არ შეიძლება იქნას მიღებული, რადგან ის აღიარებს ჟანგბადის 11/2 ატომის ქლორით ჩანაცვლების შესაძლებლობას (ბერცელიუსის მიხედვით, ოქსილის მჟავა იყო C2O3.). სამაგიეროდ, დიუმა იცავს მესამე აზრს, რომელიც სრულიად შეუთავსებელია ზემოთ მოცემულ ორთან, რომლის მიხედვითაც ქლორი ცვლის არა ჟანგბადს, არამედ ელექტროდადებით წყალბადს, წარმოქმნის ნახშირწყალბადს C4Cl6, რომელსაც აქვს რთული რადიკალის იგივე თვისებები, როგორც. C4H6 ან აცეტილს, და, სავარაუდოდ, შეუძლია 3 ჟანგბადის ატომით მჟავას მიცემა, თვისებებით იდენტური W.-სთან, მაგრამ, როგორც ჩანს შედარებიდან (მათი ფიზიკური თვისებების), ის სრულიად განსხვავდება მისგან. იმავე წელს ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) ჟერარდის სტატიასთან დაკავშირებით ("Journ. f. pr. Ch.", XIV, 17): "ჟერარმა, მისი თქმით, გამოთქვა ახალი შეხედულება ალკოჰოლის, ეთერისა და მათი შემადგენლობის შესახებ. წარმოებულები; ეს ასეა: ქრომის, ჟანგბადისა და ქლორის ცნობილ ნაერთს აქვს ფორმულა = CrO2Cl2, ქლორი ცვლის მასში ჟანგბადის ატომს (ბერზელიუსი ნიშნავს ქრომის ანჰიდრიდის 1 ჟანგბადის ატომს - CrO3). U. მჟავა C4H6 + 3O შეიცავს ოქსილის მჟავას 2 ატომს (მოლეკულას), რომელთაგან ერთში ყველა ჟანგბადი ჩანაცვლებულია წყალბადით \u003d C2O3 + C2H6. და ფორმულების ასეთმა თამაშმა 37 გვერდი შეავსო. მაგრამ მომდევნო წელს დიუმამ, კიდევ უფრო განავითარა ტიპების იდეა, აღნიშნა, რომ U. და ტრიქლოროძმარმჟავას თვისებების იდენტურობაზე საუბრისას, ის გულისხმობდა მათი ქიმიური თვისებების იდენტურობას, ნათლად გამოხატული, მაგალითად, ტუტეების გავლენის ქვეშ მათი დაშლის ანალოგიით: C2H3O2K + KOH \u003d CH4 + K2CO8 და С2Cl3O2K + KOH \u003d CHCl3 + K2CO8, რადგან CH4 და CHCl3 ერთი და იგივე მექანიკური ტიპის წარმომადგენლები არიან. მეორეს მხრივ, ლიბიგმა და გრეჰემმა საჯაროდ ისაუბრეს ჩანაცვლების თეორიის საფუძველზე მიღწეული დიდი სიმარტივის შესახებ, როდესაც განიხილავდნენ ჩვეულებრივი ეთერის ქლორის წარმოებულებს და მალაგუტის და ბერცელიუსის მიერ მიღებულ ფორმულისა და U. მჟავის ეთერებს, რაც იძლევა ახალი ფაქტების ზეწოლაზე, მე-5 გამოცემაში. მის "Lehrbuch der Chemie"-ში (წინასიტყვაობა აღინიშნა 1842 წლის ნოემბერში), დაივიწყა ჟერარდის მკაცრი მიმოხილვა, შესაძლებელი გახდა შემდეგი დაწერა: "თუ გავიხსენებთ ძმარმჟავას ტრანსფორმაციას (დაშლის ტექსტში) ქლორის გავლენით. ქლოროქსალიუმის მჟავაში (ქლოროქსალიუმის მჟავა - ქლოროქსალსაურე - ბერცელიუსი უწოდებს ტრიქლოროძმარმჟავას ("Lehrbuch", მე-5 გამოცემა, გვ. 629), შემდეგ შესაძლებელია ძმარმჟავას შემადგენლობის სხვა შეხედულება (ძმარმჟავას ბერცელიუსის მიერ Acetylsaure ეწოდება), კერძოდ, ეს შეიძლება იყოს კომბინირებული ოქსილის მჟავა, რომელშიც შესატყვისი ჯგუფი (Paarling) არის C2H6, ისევე როგორც ქლოროოქსალიუმის მჟავას შესატყვისი ჯგუფი არის C2Cl6, და შემდეგ ქლორის მოქმედება ძმარმჟავაზე შედგებოდა მხოლოდ C2H6-ის C2Cl6-ად გადაქცევაში. ., თუმცა, სასარგებლოა ყურადღების მიქცევა ამის შესაძლებლობაზე“.

ამრიგად, ბერცელიუსს უნდა ეღიარებინა წყალბადის ქლორით ჩანაცვლების შესაძლებლობა ორიგინალური სხეულის ქიმიური ფუნქციის შეცვლის გარეშე, რომელშიც ჩანაცვლება ხდება. სხვა ნაერთების მიმართ მისი შეხედულებების გამოყენების გარეშე, მივმართავ კოლბის ნაშრომებს, რომელმაც აღმოაჩინა არაერთი ფაქტი ძმარმჟავას და შემდეგ სხვა შეზღუდულ მონოფუძე მჟავებზე, რომლებიც ჰარმონიაში იყო ბერცელიუსის (ჟერარდის) შეხედულებებთან. . კოლბის მუშაობის ამოსავალი წერტილი იყო კრისტალური ნივთიერების, CCl4SO2 შემადგენლობის შესწავლა, რომელიც ადრე მიიღეს ბერცელიუსმა და მარსმა CS2-ზე aqua regia-ს მოქმედებით და წარმოიქმნა კოლბის მიერ CS2-ზე სველი ქლორის მოქმედებით. კოლბის არაერთმა ტრანსფორმაციამ (იხ. Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ("Ann. Ch. u. Ph.", 54, 1845, 145).) აჩვენა, რომ ეს სხეული, თანამედროვე თვალსაზრისით, არის ტრიქლორმეთილსულფონური ქლორის ანჰიდრიდი. მჟავები, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (კოლბემ მას უწოდა Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), რომელსაც შეუძლია შესაბამისი მჟავის - CCl3.SO2 (OH) მარილების მიცემა ტუტეების ზემოქმედებით [კოლბე HO + C2Cl3S2O5 - Chlorfelmicsalenunterssch] (C2Cl3S2O5 - Chlorfelmicsalenunter) ზემოქმედებით. =2, Cl=71, C \u003d 12 და O \u003d 16; და, შესაბამისად, თანამედროვე ატომური წონის დროს, ეს არის C4Cl6S2O6H2.), რომელიც თუთიის გავლენის ქვეშ, პირველ რიგში ცვლის Cl-ის ერთ ატომს წყალბადით, წარმოქმნის მჟავას. CHCl2.SO2 (OH) [კოლბეს მიხედვით - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (" Jahresb. "25, 1846, 91) შენიშნავს, რომ სწორია მივიჩნიოთ იგი დითიონის მჟავას S2O5 ქლოროფორმილთან ერთად, რატომ უწოდებს SO2 (OH)3. Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionaure (S2O5). ჰიდრატირებული წყალი, როგორც ყოველთვის, არ არის გათვალისწინებული ბერცელიუსის მიერ), და ჩვენ ვჭამთ და მეორეს, ვქმნით მჟავას CH2Cl.SO2 (OH) [კოლბეს მიხედვით - Chlorelaylunterschwefelsaure], და ბოლოს, რედუქციის დროს მიმდინარე ან კალიუმის ამალგამით (რეაქცია ცოტა ხნის წინ გამოიყენა Melsance-მა ტრიქლოროძმარმჟავას ძმარამდე დასაყვანად. მჟავა.) ცვლის წყალბადით და სამივე Cl ატომით, წარმოქმნის მეთილსულფონის მჟავას. CH3.SO2(OH) [კოლბეს მიხედვით - Methylunterschwefelsaure]. ამ ნაერთების ანალოგია ქლოროძმარმჟავებთან უნებურად გასაოცარი იყო; მართლაც, მაშინდელი ფორმულებით მიიღეს ორი პარალელური სერია, როგორც ეს ჩანს შემდეგი ცხრილიდან: S2O5 H2O + C2H6.C2O3 ამას არ გამორჩენია კოლბე, რომელიც აღნიშნავს (I. გვ. 181): „გოგირდოვანი მჟავების გაერთიანებას. ზემოთ აღწერილი და უშუალოდ ქლოროკარბონის გოგირდმჟავაში (ზემოთ - H2O + C2Cl6. S2O5) უერთდება ქლოროოქსალიუმის მჟავას, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც ქლოროძმარმჟავა. თხევადი ქლოროკარბონი - СCl (Сl=71, С=12; ახლა ვწერთ C2Cl4 - ეს არის ქლოროეთილენი). და ჩვენ შეგვიძლია ველოდოთ, რომ თუ იგი ერთდროულად დაექვემდებარა წყლის მოქმედებას, მაშინ, როგორც ბისმუტის ქლორიდი, ქლორის ანტიმონი და ა.შ., ფორმირების მომენტში, ის ჩაანაცვლებს ქლორს ჟანგბადით. გამოცდილებამ დაადასტურა ვარაუდი. ”შუქისა და ქლორის ზემოქმედებით C2Cl4-ზე, რომელიც წყლის ქვეშ იყო, კოლბმა ჰექსაქლორეთანთან ერთად მიიღო ტრიქლოროძმარმჟავა და გამოხატა ტრანსფორმაცია შემდეგნაირად: (რადგან C2Cl4 შეიძლება მიღებულ იქნას CCl4-დან მისი გავლის გზით. თბება) მილი და CCl4 წარმოიქმნება Cl2-ის CS2-ზე გაცხელების მოქმედებით, მაშინ კოლბის რეაქცია იყო ძმარმჟავას პირველი სინთეზი ელემენტებიდან. გადაწყვიტეთ, რადგან ქლორი მაშინვე აჟანგებს მას ძმარმჟავად სინათლეში "... ბერცელიუსის შეხედულება ქლოროძმარმჟავას "გასაოცრად (auf eine tiberraschende Weise) დასტურდება კომბინირებული გოგირდმჟავების თვისებების არსებობით და პარალელურობით და, როგორც ჩანს, me (ამბობს Kolbe I. გვ. 186), სცილდება ჰიპოთეზების სფეროს და იძენს ალბათობის მაღალ ხარისხს. თუ ქლოროძმარმჟავას (ქლორკოჰლენოქსალზაურს, როგორც ახლა კოლბე უწოდებს ქლოროძმარმჟავას) აქვს შემადგენლობა, კომპოზიციის მსგავსიქლოროკარბონის მჟავა, მაშინ მეთილის გოგირდმჟავაზე პასუხისმგებელი ძმარმჟავაც კომბინირებულ მჟავად უნდა მივიჩნიოთ და მივიჩნიოთ მეთილის ოქსილის მჟავად: C2H6.C2O3 (ეს არის ჟერარდის ადრე გამოთქმული შეხედულება). დაუჯერებელი არ არის, რომ მომავალში ჩვენ იძულებულნი ვიქნებით მივიღოთ კომბინირებული მჟავებისთვის იმ ორგანული მჟავების მნიშვნელოვანი რაოდენობა, რომლებშიც ამჟამად, ჩვენი ინფორმაციის შეზღუდვის გამო, ვიღებთ ჰიპოთეტურ რადიკალებს ... "" რაც შეეხება მოვლენებს. ჩანაცვლება ამ კომბინირებულ მჟავებში, შემდეგ ისინი იღებენ მარტივ ახსნას იმით, რომ სხვადასხვა, ალბათ იზომორფულ ნაერთებს შეუძლიათ შეცვალონ ერთმანეთი კომბინირებული ჯგუფების როლში (als Paarlinge, l. p. p. 187), მჟავე თვისებების მნიშვნელოვანი შეცვლის გარეშე. სხეული მათთან ერთად! "შემდეგი ექსპერიმენტული დადასტურება ჩვენ ამ მოსაზრებას ვპოულობთ ფრანკლენდის და კოლბის სტატიაში: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen" ("Ann. Chem. . n. Pharm.", 65, 1848, 288) იმ აზრზე დაყრდნობით, რომ სერიის ყველა მჟავა (CH2)2nO4 აგებულია მეთილოქსილის მჟავის მსგავსად (ახლა ვწერთ CnH2nO2 და მეთილოქსილის მჟავას ვუწოდებთ ძმარმჟავას). ისინი ამჩნევენ შემდეგს. ზოგადი: "თუ ფორმულა H2O + H2.C2O3 წარმოადგენს ჭიანჭველა მჟავის რაციონალური შემადგენლობის ნამდვილ გამოხატულებას, ანუ თუ იგი განიხილება როგორც ოქსილის მჟავა წყალბადის ერთ ეკვივალენტთან შერწყმული (გამოხატვა არ არის სწორი; H-ის ნაცვლად. ფრანკლენდი და კოლბი იყენებენ გადახაზულ ასოს, რომელიც უდრის 2 N-ს), შემდეგ ტრანსფორმაციას მაღალი ტემპერატურაამონიუმის ფორმატი წყალწყლიან ჰიდროციან მჟავად, რადგან ცნობილია და აღმოჩენილია დობერაინერის მიერ, რომ ამონიუმის ოქსალატი იშლება წყალში და ციანად გაცხელებისას. ჭიანჭველა მჟავაში შერწყმული წყალბადი რეაქციაში მონაწილეობს მხოლოდ იმით, რომ ციანთან შერწყმისას წარმოქმნის ჰიდროციანმჟავას: საპირისპირო განათლებაჭიანჭველა მჟავა ჰიდროციანმჟავადან ტუტეების გავლენით სხვა არაფერია, თუ არა წყალში გახსნილი ციანიდის ცნობილი ტრანსფორმაციის გამეორება ოქსილის მჟავად და ამიაკად, ერთადერთი განსხვავებით; რომ წარმოქმნის მომენტში ოქსილის მჟავა შერწყმულია ჰიდროციანმჟავას წყალბადთან. ”ის ფაქტი, რომ ბენზოლის ციანიდი (C6H5CN), მაგალითად, ფელინგის მიხედვით, არ გააჩნია მჟავე თვისებები და არ ქმნის პრუსიულ ლურჯს, კოლბის მიხედვით. და Frankland, იყოს პარალელურად ეთილის ქლორიდის უუნარობა AgNO3-თან რეაქციასთან, და Kolbe და Frankland ამტკიცებენ თავიანთ სისწორეს სინთეზით ნიტრილის მეთოდით (მათ მიიღეს ნიტრილები გოგირდმჟავების KCN-ით დისტილაციით (დიუმას და მალაგუტის მეთოდით Leblanc-ით) : R "SO3 (OH) + KCN \u003d R. CN + KHSO4) ძმარმჟავა, პროპიონური (იმდროინდელი მეთ-აცეტონი) და კაპრონის მჟავა. შემდეგ, მომდევნო წელს, კოლბმა დაქვემდებარება მონობაზური გაჯერებული მჟავების ტუტე მარილები. ელექტროლიზამდე და მისი სქემის მიხედვით, ამავე დროს, დაფიქსირდა ძმარმჟავას ელექტროლიზის დროს ეთანის, ნახშირმჟავას და წყალბადის წარმოქმნა: H2O+C2H6.C2O3=H2+, ხოლო ვალერინის მჟავას ელექტროლიზისას - ოქტანი. , ნახშირმჟავა და წყალბადი: H2O+C8H18.C2O3=H2+. თუმცა, შეუძლებელია არ შეამჩნიოთ, რომ კოლბი მოელოდა მეთილის (CH3) მიღებას წყალბადთან, ე.ი. ჭაობის გაზთან, ძმარმჟავას და ბუტილ C4H9-ს ვალერინის მჟავისგან, ასევე წყალბადთან, ანუ C4H10-თან (ის უწოდებს C4H9 ვალილს) მაგრამ ამ მოლოდინში უნდა დაინახოს დათმობა ჟერარდის ფორმულებზე, რომელმაც უკვე მიიღო მნიშვნელოვანი მოქალაქეობის უფლებები, რომელმაც მიატოვა ძმარმჟავას წინა შეხედულება და ჩათვალა არა C4H8O4-ისთვის, რომელიც ფორმულას, კრიოსკოპიული მონაცემებით ვიმსჯელებთ, რეალურად ფლობს. , მაგრამ C2H4O2-სთვის, როგორც ეს წერია ყველა თანამედროვე ქიმიის სახელმძღვანელოში.

კოლბის ნამუშევრებით, ძმარმჟავას და ამავდროულად ყველა სხვა ორგანული მჟავის სტრუქტურა საბოლოოდ გაირკვა და შემდგომი ქიმიკოსების როლი მხოლოდ დაყოფამდე შემცირდა - თეორიული მოსაზრებებისა და ჟერარდის ავტორიტეტის გამო, კოლბის ფორმულები ნახევრად. და სტრუქტურული შეხედულებების ენაზე თარგმნა, რის გამოც ფორმულა C2H6.C2O4H2 გადაიქცა CH3.CO(OH-ად).

2. ძმარმჟავას თვისებები

კარბოქსილის მჟავები - ორგანული ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ერთ ან მეტ კარბოქსილის ჯგუფს -COOH, დაკავშირებული ნახშირწყალბადის რადიკალთან.

მჟავა თვისებებიკარბოქსილის მჟავები განპირობებულია ელექტრონის სიმკვრივის კარბონილის ჟანგბადის გადანაცვლებით და შედეგად O–H ბმის დამატებითი (ალკოჰოლებთან შედარებით) პოლარიზაციის გამო.
წყალხსნარში კარბოქსილის მჟავები იშლება იონებად:

მატებასთან ერთად მოლეკულური წონაწყალში მჟავების ხსნადობა მცირდება.
კარბოქსილის ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით მჟავები იყოფა ერთბაზიან (მონოკარბოქსილურ) და პოლიბაზურ (დიკარბოქსილის, ტრიკარბოქსილის და სხვ.).

ნახშირწყალბადის რადიკალის ბუნების მიხედვით განასხვავებენ გაჯერებულ, უჯერი და არომატულ მჟავებს.

მჟავების სისტემატური სახელები მოცემულია შესაბამისი ნახშირწყალბადის სახელით, სუფიქსის დამატებით. -ოვაიადა სიტყვები მჟავა. ხშირად გამოიყენება ტრივიალური სახელებიც.

ზოგიერთი გაჯერებული მონობაზის მჟავა

კარბოქსილის მჟავები ძალიან რეაქტიულია. ისინი რეაგირებენ სხვადასხვა ნივთიერებებთან და ქმნიან სხვადასხვა ნაერთებს, რომელთა შორის დიდი მნიშვნელობა აქვს ფუნქციური წარმოებულები, ე.ი. კარბოქსილის ჯგუფში რეაქციების შედეგად მიღებული ნაერთები.

2.1 მარილების წარმოქმნა
ა) ლითონებთან ურთიერთობისას:

2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 მგ + H 2

ბ) ლითონის ჰიდროქსიდებთან რეაქციებში:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O

კარბოქსილის მჟავების ნაცვლად, მათი მჟავა ჰალოიდები უფრო ხშირად გამოიყენება:
ამიდები ასევე წარმოიქმნება კარბოქსილის მჟავების (მათი ჰალოიდები ან ანჰიდრიდები) ურთიერთქმედებით ამიაკის ორგანულ წარმოებულებთან (ამინები):

ამიდები ბუნებაში მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ. ბუნებრივი პეპტიდების და ცილების მოლეკულები აგებულია ა-ამინომჟავებისგან ამიდური ჯგუფების - პეპტიდური ბმების მონაწილეობით.

ძმარმჟავა (ეთანოინის მჟავა).

ფორმულა: CH 3 - COOH; გამჭვირვალე უფერო სითხე მძაფრი სუნით; დნობის წერტილის ქვემოთ (mp 16,6 გრადუსი C) ყინულის მსგავსი მასა (ამიტომ, კონცენტრირებულ ძმარმჟავას ასევე უწოდებენ მყინვარ ძმარმჟავას). ხსნადი წყალში, ეთანოლში.

ცხრილი 1. ძმარმჟავას ფიზიკური თვისებები

სინთეზური კვების კლასის ძმარმჟავა არის უფერო, გამჭვირვალე, აალებადი სითხე, ძლიერი ძმრის სუნით. სინთეზური საკვები კლასის ძმარმჟავა იწარმოება მეთანოლისა და ნახშირბადის მონოქსიდისგან როდიუმის კატალიზატორზე. სინთეზური საკვები ძმარმჟავა გამოიყენება ქიმიურ, ფარმაცევტულ და მსუბუქ მრეწველობაში, ასევე Კვების ინდუსტრიაროგორც კონსერვანტი. ფორმულა CH 3 COOH.

სინთეზური საკვები კლასის ძმარმჟავა ხელმისაწვდომია კონცენტრირებული (99.7%) და წყალხსნარის სახით (80%).

ფიზიკური და ქიმიური მაჩვენებლების მიხედვით, სინთეზური საკვები ძმარმჟავა უნდა შეესაბამებოდეს შემდეგ სტანდარტებს:

ცხრილი 2. ძირითადი ტექნიკური მოთხოვნები

ინდიკატორის დასახელება	ნორმა
1. გარეგნობა	უფერო, გამჭვირვალე სითხე მექანიკური მინარევების გარეშე
2. წყალში ხსნადობა	სრული, გამჭვირვალე ხსნარი
3. ძმარმჟავას მასური ფრაქცია, %, არანაკლებ	99,5
4. აცეტალდეჰიდის მასური ფრაქცია,%, არა მეტი	0,004
5. ჭიანჭველა მჟავას მასური ფრაქცია, %, არა უმეტეს	0,05
6. სულფატების მასური ფრაქცია (SO 4),%, არა უმეტეს	0,0003
7. ქლორიდების მასური ფრაქცია (Cl),%, არა უმეტეს	0,0004
8. წყალბადის სულფიდით (Pb) დალექილი მძიმე ლითონების მასური ფრაქცია, არა უმეტეს	0,0004
9. რკინის მასური ფრაქცია (Fe),%, არა მეტი	0,0004
10. არამდგრადი ნარჩენების მასური ფრაქცია,%, არა უმეტეს	0,004
11. კალიუმის პერმანგანატის ხსნარის შეფერილობის სიმტკიცე, მინ, არანაკლებ	60
12. კალიუმის დიქრომატით დაჟანგული ნივთიერებების მასური ფრაქცია, სმ 3 ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარი, კონცენტრაცია c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) \u003d 0.1 მოლი / დმ 3 (0.1H), არა უმეტეს	5,0

სინთეზური საკვები ძმარმჟავა არის აალებადი სითხე, სხეულზე ზემოქმედების ხარისხის მიხედვით მიეკუთვნება მე-3 საშიშროების კლასის ნივთიერებებს. ძმარმჟავასთან მუშაობისას გამოიყენეთ ინდივიდუალური საშუალებებიდაცვა (გაფილტრული გაზის ნიღბები). დამწვრობისას პირველადი დახმარება - წყლით უხვად რეცხვა.

სინთეზური საკვები ძმარმჟავა შეედინება სუფთა სარკინიგზო ავზებში, სატვირთო მანქანებით შიდა ზედაპირიუჟანგავი ფოლადიდან, უჟანგავი ფოლადის კონტეინერებში, კონტეინერებში და კასრებში 275 დმ3-მდე ტევადობით, ასევე მინის ბოთლებში და პოლიეთილენის კასრებში 50 დმ3-მდე ტევადობით. პოლიმერული კონტეინერი შესაფერისია ღრძილების და ძმარმჟავას შესანახად ერთი თვის განმავლობაში. სინთეზური საკვები კლასის ძმარმჟავა ინახება ჰერმეტულ უჟანგავი ფოლადის ავზებში. კონტეინერები, კონტეინერები, კასრები, ბოთლები და პოლიეთილენის კოლბები ინახება საწყობებში ან ტილოების ქვეშ. დაუშვებელია ერთობლივი შენახვა ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან (აზოტმჟავა, გოგირდმჟავა, კალიუმის პერმანგანატი და სხვ.).

მისი ტრანსპორტირება ხდება უჟანგავი ფოლადის 12X18H10T ან 10X17H13M2T რკინიგზის ავზებით, ზედა გამონადენით.

3. ძმარმჟავას მიღება

ძმარმჟავა არის ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური პროდუქტი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება მრეწველობაში ეთერების, მონომერების (ვინილის აცეტატი) წარმოებისთვის, კვების მრეწველობაში და ა.შ. მისი მსოფლიო წარმოება წელიწადში 5 მილიონ ტონას აღწევს. ბოლო დრომდე ძმარმჟავას წარმოება ეფუძნებოდა ნავთობქიმიურ ნედლეულს. უოკერის პროცესში, ეთილენი შედის რბილი პირობებიიჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით აცეტალდეჰიდამდე PdCl2 და CuCl2 კატალიზური სისტემის თანდასწრებით. გარდა ამისა, აცეტალდეჰიდი იჟანგება ძმარმჟავად:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

სხვა მეთოდის მიხედვით ძმარმჟავა მიიღება ნ-ბუტანის დაჟანგვით 200 C ტემპერატურაზე და 50 ატმ წნევაზე კობალტის კატალიზატორის თანდასწრებით.

მოხდენილი Walker პროცესი, ნავთობქიმიის განვითარების ერთ-ერთი სიმბოლო, თანდათან იცვლება ახალი მეთოდებით, რომლებიც დაფუძნებულია ქვანახშირის ნედლეულის გამოყენებაზე. შემუშავებულია მეთანოლისგან ძმარმჟავას წარმოების მეთოდები:

CH3OH + COCH3COOH

ეს რეაქცია, რომელსაც დიდი ინდუსტრიული მნიშვნელობა აქვს, ჰომოგენური კატალიზის წარმატების შესანიშნავი მაგალითია. ვინაიდან რეაქციის ორივე კომპონენტი - CH3OH და CO - მიიღება ქვანახშირისგან, კარბონილირების პროცესი უფრო ეკონომიური უნდა გახდეს ნავთობის ფასების მატებასთან ერთად. მეთანოლის კარბონილირების ორი სამრეწველო პროცესი არსებობს. BASF-ის მიერ შემუშავებული უფრო ძველი მეთოდი იყენებდა კობალტის კატალიზატორს, რეაქციის პირობები იყო მძიმე: ტემპერატურა 250°C და წნევა 500-700 ატმ. Monsanto-ს მიერ დაუფლებულმა სხვა პროცესმა გამოიყენა როდიუმის კატალიზატორი, რეაქცია განხორციელდა უფრო მეტზე დაბალი ტემპერატურა(150-200 C) და წნევა (1-40 ატმ). საინტერესოა ამ პროცესის აღმოჩენის ისტორია. კომპანიის მეცნიერებმა გამოიკვლიეს ჰიდროფორმილაცია როდიუმ ფოსფინის კატალიზატორების გამოყენებით. ნავთობქიმიური დეპარტამენტის ტექნიკურმა დირექტორმა შესთავაზა იგივე კატალიზატორის გამოყენება მეთანოლის კარბონილირებისთვის. ექსპერიმენტების შედეგები უარყოფითი იყო და ეს გამოწვეული იყო მეტალ-ნახშირბადის ბმის წარმოქმნის სირთულესთან. თუმცა, გაიხსენეს კომპანიის კონსულტანტის ლექცია ლითონის კომპლექსებში მეთილის იოდიდის ადვილად ჟანგვითი დამატების შესახებ, მკვლევარებმა გადაწყვიტეს დაემატებინათ იოდის პრომოტორი რეაქციის ნარევში და მიიღეს ბრწყინვალე შედეგი, რომელიც თავიდან არ დაიჯერეს. მსგავსი აღმოჩენა ასევე გააკეთეს კონკურენტი კომპანიის Union Carbide-ის მეცნიერებმა, რომლებიც მხოლოდ რამდენიმე თვით ჩამორჩნენ. მეთანოლის კარბონილირების ტექნოლოგიის განვითარების ჯგუფმა, მხოლოდ 5 თვიანი ინტენსიური მუშაობის შემდეგ, შექმნა Monsanto ინდუსტრიული პროცესი, რომლის დახმარებით 1970 წელს მიიღეს 150 ათასი ტონა ძმარმჟავა. ეს პროცესი გახდა მეცნიერების დარგის საწინდარი, რომელსაც ეწოდა C1-ქიმია.

კარბონილირების მექანიზმი ფართოდ იქნა გამოკვლეული. მეთილის იოდიდი, რომელიც აუცილებელია რეაქციისთვის, მიიღება განტოლებით

CH3OH + HI CH3I + H2O

კატალიზური ციკლი შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად:

მეთილის იოდიდი ოქსიდაციურად ემატება კვადრატულ-გეგმარულ კომპლექსს - (I), რათა წარმოიქმნას ექვსკოორდინაციის კომპლექსი II, შემდეგ მეთილ-როდიუმის ბმის მეშვეობით CO-ს შეყვანის შედეგად წარმოიქმნება აცეტილროდიუმის კომპლექსი (III). ძმარმჟავას იოდიდის რედუქციული ელიმინაცია ახდენს კატალიზატორის რეგენერაციას, ხოლო იოდიდის ჰიდროლიზი იძლევა ძმარმჟავას.

ძმარმჟავას სამრეწველო სინთეზი:

ა) ბუტანის კატალიზური დაჟანგვა

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

ბ) ნახშირბადის მონოქსიდის (II) და მეთანოლის ნარევის გაცხელება კატალიზატორზე წნევის ქვეშ

CH3OH + COCH3COOH

ძმარმჟავას წარმოება დუღილით (ძმარმჟავას დუღილი).

ნედლეული: ეთანოლის შემცველი სითხეები (ღვინო, ფერმენტირებული წვენები), ჟანგბადი.

დამხმარე ნივთიერებები: ძმარმჟავას ბაქტერიების ფერმენტები.

ქიმიური რეაქცია: ეთანოლი ბიოკატალიტიკურად იჟანგება ძმარმჟავად.

CH 2 - CH - OH + O 2 CH 2 - COOH + H 2 O

ძირითადი პროდუქტი: ძმარმჟავა.

4. ძმარმჟავას გამოყენება

ძმარმჟავა გამოიყენება სამკურნალო და არომატული ნივთიერებების მისაღებად, როგორც გამხსნელი (მაგალითად, ცელულოზის აცეტატის წარმოებაში), სუფრის ძმრის სახით სანელებლების, მარინადების და დაკონსერვებული საკვების წარმოებაში.

ძმარმჟავას წყალხსნარი გამოიყენება როგორც არომატიზატორი და კონსერვანტი (სანელებელი საკვებისთვის, სოკოს, ბოსტნეულის მწნილი).

ძმრის შემადგენლობაში შედის მჟავები, როგორიცაა ვაშლის, რძემჟავა, ასკორბინის, ძმარმჟავა.

ვაშლის სიდრი ძმარი (4% ძმარმჟავა)

ვაშლის სიდრი ძმარი შეიცავს 20 აუცილებელს მინერალებიდა კვალი ელემენტები, ასევე ძმარმჟავა, პროპიონური, ლაქტური და ლიმონმჟავა, რიგი ფერმენტები და ამინომჟავები, ღირებული დიეტური ბოჭკოები, როგორიცაა კალიუმი, პექტინი. ვაშლის სიდრი ძმარი ფართოდ გამოიყენება კულინარიაში და კონსერვაში. კარგად უხდება ყველა სახის სალათს, როგორც ახალი ბოსტნეულისგან, ასევე ხორცისა და თევზისგან. მისი გამოყენება შესაძლებელია ხორცის, კიტრის, კომბოსტოს, კაპერსის, პურსლანისა და ტრიუფელის დასამარინადებლად. თუმცა, დასავლეთში, ვაშლის სიდრი ძმარი ყველაზე ცნობილია თავისით სამკურნალო თვისებები. იგი გამოიყენება მაღალი სისხლის წნევაშაკიკი, ასთმა, თავის ტკივილი, ალკოჰოლიზმი, თავბრუსხვევა, ართრიტი, თირკმელების დაავადება, მაღალი სიცხე, დამწვრობა, წოლითი და ა.შ.

ჯანმრთელ ადამიანებს ურჩევენ ყოველდღიურად გამოიყენონ ჯანსაღი და გამაგრილებელი სასმელი: აურიეთ კოვზი თაფლი ერთ ჭიქა წყალში და დაუმატეთ 1 კოვზი ვაშლის სიდრი ძმარი. თუ გსურთ წონაში დაკლება, გირჩევთ, ყოველი ჭამის დროს დალიოთ ერთი ჭიქა უშაქრო წყალი ორი სუფრის კოვზი ვაშლის სიდრი ძმარით.

ძმარი ფართოდ გამოიყენება სახლის კონსერვაში სხვადასხვა სიმტკიცის მარინადების მოსამზადებლად. AT ხალხური მედიცინაძმარი გამოიყენება როგორც არასპეციფიკური სიცხის დამწევი საშუალება (კანის შეზელვით წყლისა და ძმრის ხსნარით 3: 1 თანაფარდობით), ასევე ლოსიონების გამოყენებით თავის ტკივილისთვის. ხშირია ძმრის გამოყენება მწერების ნაკბენისთვის კომპრესების საშუალებით.

ცნობილია ალკოჰოლური ძმრის გამოყენება კოსმეტოლოგიაში. კერძოდ, პერმისა და მუდმივი შეღებვის შემდეგ თმას მისცეს სირბილეს და ბზინვარებას. ამისათვის რეკომენდებულია თმის ჩამობანა თბილი წყლით ალკოჰოლური ძმრის დამატებით (3-4 სუფრის კოვზი ძმარი 1 ლიტრ წყალზე).

ყურძნის ძმარი (4% ძმარმჟავა)

ყურძნის ძმარს ფართოდ იყენებენ წამყვანი მზარეულები არა მხოლოდ სლოვენიაში, არამედ მთელ მსოფლიოში. სლოვენიაში მას ტრადიციულად იყენებენ სხვადასხვა ბოსტნეულის და სეზონური სალათების მოსამზადებლად (2-3 სუფრის კოვზი თითო სალათის თასში). კერძს უნიკალურ და დახვეწილ გემოს ანიჭებს. ყურძნის ძმარი ასევე კარგად უხდება თევზის სხვადასხვა სალათებს და ზღვის პროდუქტების კერძებს. ქაბაბების მომზადებისას სხვადასხვა სახის ხორცისგან, მაგრამ განსაკუთრებით ღორის ხორცისგან, ყურძნის ძმარი უბრალოდ შეუცვლელია.

ძმარმჟავა ასევე გამოიყენება წარმოებისთვის წამლები.

ასპირინის ტაბლეტები (ES) შეიცავს აქტიურ ინგრედიენტს აცეტილსალიცილის მჟავას, რომელიც წარმოადგენს ძმარმჟავას ეთერს. სალიცილის მჟავა.

აცეტილსალიცილის მჟავა წარმოიქმნება სალიცილის მჟავას უწყლო ძმარმჟავასთან გაცხელებით მცირე რაოდენობით გოგირდმჟავას თანდასწრებით (როგორც კატალიზატორი).

როდესაც თბება ნატრიუმის ჰიდროქსიდით (NaOH) წყალხსნარში აცეტილსალიცილის მჟავაჰიდროლიზდება ნატრიუმის სალიცილატამდე და ნატრიუმის აცეტატამდე. როდესაც გარემო მჟავდება, სალიცილის მჟავა ნალექი ხდება და მისი დნობის წერტილის მიხედვით (156-1600C) იდენტიფიცირება შესაძლებელია. ჰიდროლიზის დროს წარმოქმნილი სალიცილის მჟავის იდენტიფიცირების კიდევ ერთი მეთოდია მისი ხსნარის შეღებვა მუქი მეწამულ ფერში, როდესაც ემატება რკინის ქლორიდი (FeCl3). ფილტრატში არსებული ძმარმჟავა გარდაიქმნება ეთანოლთან და გოგირდმჟავასთან გაცხელებით ეტოქსიეთანოლად, რომელიც ადვილად ამოიცნობა დამახასიათებელი სუნით. გარდა ამისა, აცეტილსალიცილის მჟავის იდენტიფიცირება შესაძლებელია სხვადასხვა ქრომატოგრაფიული მეთოდების გამოყენებით.

აცეტილსალიცილის მჟავა კრისტალიზდება უფერო მონოკლინიკური პოლიედრების ან ნემსების წარმოქმნით, რომელთა გემო ოდნავ მჟავეა. ისინი მდგრადია მშრალ ჰაერში, მაგრამ თანდათან ჰიდროლიზდება სალიცილის მჟავამდე და ძმარმჟავამდე ტენიან გარემოში (Leeson and Mattocks, 1958; Stempel, 1961). სუფთა ნივთიერება არის თეთრი კრისტალური ფხვნილი, თითქმის უსუნო. ძმარმჟავას სუნი მიუთითებს იმაზე, რომ ნივთიერებამ დაიწყო ჰიდროლიზება. აცეტილსალიცილის მჟავა ექვემდებარება ესტერიფიკაციას ტუტე ჰიდროქსიდების, ტუტე ბიკარბონატების და ასევე მდუღარე წყალში.

აცეტილსალიცილის მჟავას აქვს ანთების საწინააღმდეგო, სიცხის დამწევი და ტკივილგამაყუჩებელი მოქმედება და ფართოდ გამოიყენება ცხელების, თავის ტკივილის, ნევრალგიის და ა.შ. და როგორც ანტირევმატული საშუალება.

ძმარმჟავა გამოიყენება და ქიმიური მრეწველობა(ცელულოზის აცეტატის წარმოება, საიდანაც მიიღება აცეტატური ბოჭკოვანი, ორგანული მინა, ფირი; საღებავების, მედიკამენტების და ეთერების სინთეზისთვის), აალებადი ფილმების, პარფიუმერული პროდუქტების, გამხსნელების, საღებავების სინთეზში, სამკურნალო ნივთიერებებიროგორიცაა ასპირინი. ძმარმჟავას მარილები გამოიყენება მცენარეთა მავნებლების გასაკონტროლებლად.

დასკვნა

ასე რომ, ძმარმჟავა (CH3COOH), უფერო აალებადი სითხე მძაფრი სუნით, წყალში ძალიან ხსნადია. აქვს დამახასიათებელი მომჟავო გემო, ატარებს ელექტროენერგიას. ძმარმჟავას გამოყენება ინდუსტრიაში ძალიან დიდია.

რუსეთში წარმოებული ძმარმჟავა არის საუკეთესო მსოფლიო სტანდარტების დონეზე, დიდი მოთხოვნაა მსოფლიო ბაზარზე და ექსპორტზე გადის მსოფლიოს მრავალ ქვეყანაში.

ძმარმჟავას წარმოებას აქვს მთელი რიგი საკუთარი სპეციფიკური მოთხოვნები, ამიტომ საჭიროა სპეციალისტები ფართო გამოცდილებით არა მხოლოდ სამრეწველო ავტომატიზაციისა და პროცესის კონტროლის სფეროში, არამედ ამ ინდუსტრიის განსაკუთრებული მოთხოვნების მკაფიო გაგებით.

გამოყენებული ლიტერატურის სია

1. არტემენკო, ალექსანდრე ივანოვიჩი. საცნობარო გზამკვლევი ქიმიაში / A.I. არტემენკო, ი.ვ. ტიკუნოვა, ვ.ა. მოხატული. - მე-2 გამოცემა, შესწორებული. და დამატებითი - მ .: უმაღლესი სკოლა, 2002. - 367გვ.

2. ახმეტოვი, ნაილ სიბგატოვიჩი. ზოგადი და არაორგანული ქიმია: სახელმძღვანელო სტუდენტებისთვის. ქიმიურ-ტექნოლოგიური სპეციალისტი. უნივერსიტეტები / ახმეტოვი N.S. - 4th ed. / Rev. - M .: უმაღლესი სკოლა, 2002.-743 გვ.

3. ბერეზინი, ბორის დიმიტრიევიჩი. თანამედროვე ორგანული ქიმიის კურსი: პროკ. შემწეობა სტუდენტებისთვის. უნივერსიტეტები, განათლება ქიმიურ-ტექნოლოგიურზე სპეციალური / Berezin B.D., Berezin D.B.-M.: უმაღლესი სკოლა, 2001.-768 გვ.

4. ი.გ.ბოლესოვი, გ.ს.ზაიცევა. კარბოქსილის მჟავები და მათი წარმოებულები (სინთეზი, რეაქტიულობა, გამოყენება ორგანულ სინთეზში). მეთოდური მასალებიორგანული ქიმიის ზოგად კურსში. გამოცემა 5. მოსკოვი 1997 წ

5. Sommer K. ცოდნის აკუმულატორი ქიმიაში. პერ. გერმანულთან ერთად, მე-2 გამოცემა. – მ.: მირი, 1985. – 294გვ.

6. კარახანოვი ე.ა. სინთეზური გაზი, როგორც ნავთობის ალტერნატივა. I. ფიშერ-ტროპშის პროცესი და ოქსოსინთეზი // სოროსის საგანმანათლებლო ჟურნალი. 1997. No 3. S. 69-74.

7. კარავაევი მ.მ., ლეონოვი ე.ვ., პოპოვი ი.გ., შეპელევი ე.ტ. სინთეზური მეთანოლის ტექნოლოგია. მ., 1984. 239 გვ.

8. კატალიზი C1-ქიმიაში, რედ. ვ.კაიმა. მ., 1983. 296 გვ.

9. რეუტოვი, ოლეგ ალექსანდროვიჩი. ორგანული ქიმია: სახელმძღვანელო სტუდენტებისთვის. უნივერსიტეტები, განათლება მაგალითად და განსაკუთრებული "ქიმია" / Reutov O.A., Kurts A.L. ბუტინ კ.პ.-მ.: მოსკოვის სახელმწიფო უნივერსიტეტის გამომცემლობა.-21 იხ. ქ. 1.-1999.-560 გვ.

10. საბჭოთა ენციკლოპედიური ლექსიკონი, წ. რედ. ᲕᲐᲠ. პროხოროვი - მოსკოვი, საბჭოთა ენციკლოპედია, 1989 წ

11. Chemistry: A Reference Guide, ch. რედ. ნ.რ. ლიბერმანი - პეტერბურგი, გამომცემლობა „ქიმია“, 1975 წ

12. Chemistry: Organic Chemistry: საგანმანათლებლო გამოცემა 10 უჯრედისთვის. საშ. სკოლა - მოსკოვი, განმანათლებლობა, 1993 წ

Sommer K. ცოდნის აკუმულატორი ქიმიაში. პერ. გერმანულთან ერთად, მე-2 გამოცემა. – M.: Mir, 1985. S. 199.

ი.გ.ბოლესოვი, გ.ს.ზაიცევა. კარბოქსილის მჟავები და მათი წარმოებულები (სინთეზი, რეაქტიულობა, გამოყენება ორგანულ სინთეზში). მეთოდური მასალები ორგანული ქიმიის ზოგად კურსზე. გამოცემა 5. მოსკოვი 1997 წ., გვ.23

Sommer K. ცოდნის აკუმულატორი ქიმიაში. პერ. გერმანულთან ერთად, მე-2 გამოცემა. – M.: Mir, 1985. S. 201

კარახანოვი ე.ა. სინთეზური გაზი, როგორც ნავთობის ალტერნატივა. I. ფიშერ-ტროპშის პროცესი და ოქსოსინთეზი // სოროსის საგანმანათლებლო ჟურნალი. 1997. No3. S. 69

Sommer K. ცოდნის აკუმულატორი ქიმიაში. პერ. გერმანულთან ერთად, მე-2 გამოცემა. – M.: Mir, 1985. S. 258.

Sommer K. ცოდნის აკუმულატორი ქიმიაში. პერ. გერმანულთან ერთად, მე-2 გამოცემა. – M.: Mir, 1985. S. 264

კოლბის ნამუშევრებით, ძმარმჟავას და ამავდროულად ყველა სხვა ორგანული მჟავის სტრუქტურა საბოლოოდ გაირკვა და შემდგომი ქიმიკოსების როლი მხოლოდ დაყოფამდე შემცირდა - თეორიული მოსაზრებებისა და ჟერარდის ავტორიტეტის გამო, კოლბის ფორმულები ნახევრად. და სტრუქტურული შეხედულებების ენაზე თარგმნა, რის გამოც ფორმულა C2H6.C2O4H2 გადაიქცა CH3.CO(OH-ად).

2. ძმარმჟავას თვისებები

კარბოქსილის მჟავები - ორგანული ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ერთ ან მეტ კარბოქსილის ჯგუფს -COOH, დაკავშირებული ნახშირწყალბადის რადიკალთან.

კარბოქსილის მჟავების მჟავე თვისებები განპირობებულია ელექტრონის სიმკვრივის კარბონილის ჟანგბადზე გადანაცვლებით და შედეგად მიღებული დამატებითი (ალკოჰოლებთან შედარებით) О–Н ბმის პოლარიზაციასთან. წყალხსნარში კარბოქსილის მჟავები იშლება იონებად:

მოლეკულური წონის მატებასთან ერთად, წყალში მჟავების ხსნადობა მცირდება. კარბოქსილის ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით მჟავები იყოფა ერთბაზიან (მონოკარბოქსილურ) და პოლიბაზურ (დიკარბოქსილის, ტრიკარბოქსილის და სხვ.).

ნახშირწყალბადის რადიკალის ბუნების მიხედვით განასხვავებენ გაჯერებულ, უჯერი და არომატულ მჟავებს.

მჟავების სისტემატური სახელები მოცემულია შესაბამისი ნახშირწყალბადის სახელით, სუფიქსის დამატებით. -ოვაიადა სიტყვები მჟავა. ხშირად გამოიყენება ტრივიალური სახელებიც.

ზოგიერთი გაჯერებული მონობაზის მჟავა

ფორმულა	სახელი
	სისტემატური	ტრივიალური
	მეთანი	ფორმული
	ეთანი	ძმარმჟავა
	პროპანი	პროპიონური
	ბუტანი	ცხიმიანი
	პენტანი	ვალერიანი
	ჰექსანი	კაპრონი
	პენტადეკანური	პალმიტური
	ჰეპტადეკანური	სტეარიული

კარბოქსილის მჟავები ძალიან რეაქტიულია. ისინი რეაგირებენ სხვადასხვა ნივთიერებებთან და ქმნიან სხვადასხვა ნაერთებს, რომელთა შორის დიდი მნიშვნელობა აქვს ფუნქციური წარმოებულები, ე.ი. კარბოქსილის ჯგუფში რეაქციების შედეგად მიღებული ნაერთები.

2.1 მარილების წარმოქმნა ა) ლითონებთან ურთიერთობისას:

2RCOOH + Mg® (RCOO) 2Mg + H2

ბ) ლითონის ჰიდროქსიდებთან რეაქციებში:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H2O

კარბოქსილის მჟავების ნაცვლად, მათი მჟავა ჰალოიდები უფრო ხშირად გამოიყენება: ამიდები ასევე წარმოიქმნება კარბოქსილის მჟავების (მათი ჰალოიდები ან ანჰიდრიდები) ურთიერთქმედებით ამიაკის ორგანულ წარმოებულებთან (ამინები):

ამიდები ბუნებაში მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ. ბუნებრივი პეპტიდების და ცილების მოლეკულები აგებულია ა-ამინომჟავებისგან ამიდური ჯგუფების - პეპტიდური ბმების მონაწილეობით.

ძმარმჟავა (ეთანოინის მჟავა).

ფორმულა: CH 3 - COOH; გამჭვირვალე უფერო სითხე მძაფრი სუნით; დნობის წერტილის ქვემოთ (mp 16,6 გრადუსი C) ყინულის მსგავსი მასა (ამიტომ, კონცენტრირებულ ძმარმჟავას ასევე უწოდებენ მყინვარ ძმარმჟავას). ხსნადი წყალში, ეთანოლში.

ცხრილი 1. ძმარმჟავას ფიზიკური თვისებები

სახელი			მჟავის ფორმულა				ხსნადობა (გ/100მლ H2O;25°C)	კა (25°C-ზე)
		მისი მარილები (ესტერები)
ძმარმჟავა	ეთანი

არის უფერო გამჭვირვალე კაუსტიკური სითხე მძაფრი სუნით. არის სუსტი, შემზღუდველი მონობაზური კარბოქსილის მჟავა, არსებობს ციკლური და წრფივი სტრუქტურების დიმერებად. იყინება 16,5 ° C ტემპერატურაზე მყარი უფერო კრისტალების წარმოქმნით. ჰიგიროსკოპიული. წყალში შეუზღუდავად ხსნადი. იგი შერეულია ბევრ გამხსნელთან, ორგანულ ნაერთებთან და აირებთან (ფტორ-, ქლორო-, ბრომი-, წყალბადის იოდი) და სხვა მასში ძლიერ ხსნადი. ხსნის ბევრ ლითონს, მათ ოქსიდებს და კარბონატებს მარილების წარმოქმნით.
უწყლოსთვის: სიმკვრივე - 1,0492 გ / სმ³, დნობის წერტილი - 16,75 ° C, დუღილის წერტილი - 118,1 ° C.

ქიმიური ფორმულა: C 2 H 4 O 2 .

ძმარმჟავას წარმოების რამდენიმე სამრეწველო მეთოდი არსებობს: მეთანოლის კატალიზური კარბონილირება ნახშირბადის მონოქსიდით კატალიზატორების თანდასწრებით; აცეტალდეჰიდის კატალიზური დაჟანგვა თხევად ფაზაში მარილების თანდასწრებით; ნავთობის ნახშირწყალბადების ფრაქციების თხევადი ფაზის ჰაერის დაჟანგვა; ხის პიროლიზი.
ასევე ვრცელდება ბიოქიმიური მეთოდისაკვები ძმარმჟავას წარმოება, რომელიც იყენებს ზოგიერთი მიკროორგანიზმების უნარს დაჟანგვის ეთანოლის, ე.ი. ძმარმჟავას დუღილი. ნედლეულად გამოიყენება ეთანოლის შემცველი სითხეები (ღვინო, ფერმენტირებული წვენები), ან უბრალოდ ეთილის სპირტის წყალხსნარი.

ძმარმჟავას ფართო გამოყენება აქვს კვების მრეწველობაში ( საკვები დანამატი E260), გამოიყენება წყალხსნარების სახით 3-9% (ძმარი) და 70-80% ( ძმრის ესენცია). იგი გამოიყენება საყოფაცხოვრებო კულინარიაში, საკონსერვო, სანელებლების, მარინადების, დაკონსერვებული საკვების წარმოებაში.
მედიცინაში ე.წ. "მყინვარული" (უწყლო) ძმარმჟავა გამოიყენება ადგილობრივი მკურნალობაკანის კეთილთვისებიანი დაზიანებები გამომწვევი და მუმიფიცირებული ეფექტით. განზავებული სახით მას აქვს ანტიმიკრობული, სოკოს საწინააღმდეგო, ანტიპროტოზოული მოქმედება. იგი ასევე გამოიყენება მთელი რიგი სამკურნალო ნივთიერებების (ასპირინი, ფენაცეტინი და სხვ.) წარმოებაში.
ძმარმჟავას მნიშვნელოვანი რაოდენობით იყენებენ აცეტონის, ცელულოზის აცეტატის, სინთეზური საღებავების, ძმარმჟავას ანჰიდრიდის, აცეტილ ქლორიდის, მონოქლორძმარმჟავას, ინსექტიციდების და ა.შ.
ძმარმჟავას მარილები (ალუმინის, რკინის, ქრომის აცეტატები) გამოიყენება ქსოვილების შეღებვისა და ბეჭდვისას, როგორც მორდანტები, ისინი უზრუნველყოფენ საღებავის ძლიერ კავშირს ტექსტილის ბოჭკოსთან. ძმარმჟავას მარილები ასევე გამოიყენება პიგმენტების (ტყვიის და სპილენძის აცეტატების) დასამზადებლად, როგორც კატალიზატორები (მანგანუმი, კობალტი, თუთიის აცეტატები).

ძმარმჟავას ფიზიკური და ქიმიური მაჩვენებლები GOST 61-75:

ინდიკატორის დასახელება	ნორმა
	ქიმიურად სუფთა ყინული (ქიმიურად სუფთა ყინული)	ქიმიურად სუფთა (ქიმიურად სუფთა)	ანალიზისთვის ბადე (ანალიტიკური შეფასება)
გარეგნობა	გამჭვირვალე უფერო სითხე
ძმარმჟავას მასური ფრაქცია (CH 3 COOH),%, არანაკლებ	99,8	99,5	99,5
კრისტალიზაციის ტემპერატურა, °C	16,3 - 16,7	არ არის სტანდარტიზებული
არასტაბილური ნარჩენების მასური წილი, %, მაქს	0,001	0,001	0,002
სულფატების მასური ფრაქცია (SO 4),%, არა უმეტეს	0,0001	0,0001	0,0002
ქლორიდების მასური წილი (Сl), %, მაქს	0,0001	0,0001	0,0002
რკინის მასური ფრაქცია (Fe), %, მაქს	0,00002	0,00002	0,00001
მძიმე მეტალების მასური წილი (Pb), %, მაქს	0,00003	0,00005	0,0001
დარიშხანის მასიური ფრაქცია (As),%, არა მეტი	0,000015	0,00005	0,00005
ნივთიერებების მასური ფრაქცია, რომლებიც ამცირებენ კალიუმის დიქრომატს ჟანგბადით (O),%, არაუმეტეს	0,003	0,003	0,005
ნივთიერებების მასობრივი ფრაქცია, რომლებიც ამცირებენ კალიუმის პერმანგანატს ჭიანჭველა მჟავით (HCOOH),%, არა უმეტეს	0,003	0,005	0,005
აცეტალდეჰიდის მასური ფრაქცია (CH 3 CHO),%, არა მეტი	0,001	0,002	0,003
ძმარმჟავას ანჰიდრიდის მასური ფრაქცია (CH 3 CO) 2 O,%, არა უმეტეს	0,03	არ არის სტანდარტიზებული
განზავების ტესტი	უნდა გაიაროს ტესტი

შენიშვნა: თუ ძმარმჟავას ანჰიდრიდის მასური წილი არ აღემატება 0,001%-ს, რეაგენტის კვალიფიკაციას ემატება სიტყვები „არ ანჰიდრიდი“.

უსაფრთხოების მოთხოვნა.
ძმარმჟავა მიეკუთვნება მე-3 საშიშროების კლასს. ძმარმჟავას ორთქლები აღიზიანებს ზედა ლორწოვან გარსს სასუნთქი გზები. ჰაერში ძმარმჟავას სუნის აღქმის ბარიერი არის 0,4 მგ/ლ რეგიონში. MPC ატმოსფერულ ჰაერში არის 0,06 მგ/მ³, სამუშაო ოთახების ჰაერში - 5 მგ/მ³.
ძმარმჟავას მოქმედება ბიოლოგიურ ქსოვილებზე დამოკიდებულია წყლით განზავების ხარისხზე. საშიშია ხსნარები, რომლებშიც მჟავას კონცენტრაცია 30%-ს აღემატება. კონცენტრირებულმა ძმარმჟავამ შეიძლება გამოიწვიოს ქიმიური დამწვრობასხვადასხვა სიგრძისა და სიღრმის მიმდებარე ქსოვილების კოაგულაციური ნეკროზის განვითარების ინიცირება.
ძმარმჟავასთან მუშაობისას უნდა გამოიყენოთ პირადი დამცავი მოწყობილობა (B და BKF კლასის გაზის ნიღბების გაფილტვრა), ასევე დაიცვან პირადი ჰიგიენის წესები.
ძმარმჟავას ტოქსიკოლოგიური თვისებები არ არის დამოკიდებული მისი მიღების მეთოდზე. ლეტალური დოზაარის დაახლოებით 20 მლ.
კონცენტრირებული ძმარმჟავას მიღების შედეგებია პირის ღრუს, ფარინქსის, საყლაპავის და კუჭის ლორწოვანი გარსის მძიმე დამწვრობა; ძმრის ესენციის შეწოვის შედეგები - აციდოზი, ჰემოლიზი, ჰემოგლობინურია, სისხლდენის დარღვევა, რომელსაც თან ახლავს მძიმე კუჭ-ნაწლავის სისხლდენა. ახასიათებს სისხლის მნიშვნელოვანი გასქელება დამწვარი ლორწოვანი გარსის მეშვეობით პლაზმის დაკარგვის გამო, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს შოკი. ძმრის ესენციით მოწამვლის საშიშ გართულებებს მიეკუთვნება მწვავე თირკმლის უკმარისობადა ღვიძლის ტოქსიკური დისტროფია.
ძმარმჟავას პერორალურად მიღებისას უნდა დალიოთ დიდი რიცხვისითხეები. ღებინების გამოწვევა უკიდურესად საშიშია, რადგან მჟავას მეორადი გავლა საყლაპავში გაამწვავებს დამწვრობას. ნაჩვენებია კუჭის ამორეცხვა ზონდის მეშვეობით. საჭიროა სასწრაფო ჰოსპიტალიზაცია.

კურსის მუშაობა

"ძმარმჟავა"

შესრულებულია: _____________

______________________

შემოწმებულია:_____________

______________________

ვოლგოგრადი 2004 წ

შესავალი………………………………………………………….3

1. ძმარმჟავას აღმოჩენა………………………..5

2. ძმარმჟავას თვისებები………………………..13

3. ძმარმჟავას მიღება………………………19

4. ძმარმჟავას გამოყენება…………………….22

დასკვნა…………………………………………………………………………………………………………………

გამოყენებული ლიტერატურის სია………………………27

შესავალი

ძმარმჟავა, CH3COOH, უფერო აალებადი სითხე მძაფრი სუნით, წყალში ძალიან ხსნადი. აქვს დამახასიათებელი მომჟავო გემო, ატარებს ელექტროენერგიას.

ძმარმჟავა იყო ერთადერთი ცნობილი ძველი ბერძნებისთვის. აქედან მომდინარეობს მისი სახელი: „ოქსოსი“ - მჟავე, მჟავე გემო. ძმარმჟავა ორგანული მჟავების უმარტივესი სახეობაა, რომელიც მცენარეული და ცხოველური ცხიმების განუყოფელი ნაწილია. მცირე კონცენტრაციით ის იმყოფება საკვებსა და სასმელებში და მონაწილეობს მეტაბოლურ პროცესებში ნაყოფის მომწიფების დროს. ძმარმჟავა ხშირად გვხვდება მცენარეებში, ცხოველურ სეკრეციაში. ძმარმჟავას მარილებს და ეთერებს აცეტატები ეწოდება.

ძმარმჟავა სუსტია (ის მხოლოდ ნაწილობრივ იშლება წყალხსნარში). თუმცა, ვინაიდან მჟავე გარემო თრგუნავს მიკროორგანიზმების სასიცოცხლო აქტივობას, ძმარმჟავა გამოიყენება საკვების კონსერვაციაში, მაგალითად, როგორც მარინადების ნაწილი.

ძმარმჟავა მიიღება აცეტალდეჰიდის დაჟანგვით და სხვა მეთოდებით, საკვები ძმარმჟავა მიიღება ეთანოლის ძმარმჟავას დუღილით. იგი გამოიყენება სამკურნალო და არომატული ნივთიერებების მისაღებად, როგორც გამხსნელი (მაგალითად, ცელულოზის აცეტატის წარმოებაში), სუფრის ძმრის სახით სანელებლების, მარინადების და დაკონსერვებული საკვების წარმოებაში. ძმარმჟავა მონაწილეობს ცოცხალ ორგანიზმებში მეტაბოლურ პროცესებში. ეს არის ერთ-ერთი აქროლადი მჟავა, რომელიც გვხვდება თითქმის ყველა საკვებში, გემოთი მჟავე და ძმრის მთავარი ინგრედიენტი.

ამ სამუშაოს მიზანი: ძმარმჟავას თვისებების, წარმოებისა და გამოყენების შესწავლა.

ამ კვლევის მიზნები:

1. გვიამბეთ ძმარმჟავას აღმოჩენის ისტორიის შესახებ

2. ძმარმჟავას თვისებების შესწავლა

3. აღწერეთ ძმარმჟავას წარმოების მეთოდები

4. გამოავლინეთ ძმარმჟავას გამოყენების თავისებურებები

1. ძმარმჟავას აღმოჩენა

ძმარმჟავას სტრუქტურა ქიმიკოსებისთვის საინტერესო იყო დიუმას მიერ ტრიქლოროძმარმჟავას აღმოჩენის შემდეგ, ვინაიდან ამ აღმოჩენამ დარტყმა მიაყენა ბერცელიუსის მაშინდელ დომინანტურ ელექტროქიმიურ თეორიას. ამ უკანასკნელმა, ელემენტების ელექტროდადებით და ელექტროუარყოფითად განაწილებით, არ აღიარა წყალბადის (ელექტროდადებითი ელემენტი) ქლორით (ელექტროუარყოფითი ელემენტი) ორგანულ ნივთიერებებში ჩანაცვლების შესაძლებლობა, მათი ქიმიური თვისებების ღრმა ცვლილების გარეშე, მაგრამ იმავდროულად, შესაბამისად. დიუმას დაკვირვებით (პარიზის აკადემიის "Comptes rendus", 1839 წ.) აღმოჩნდა, რომ "ქლორის შეყვანა წყალბადის ნაცვლად მთლიანად არ ცვლის მოლეკულის გარეგნულ თვისებებს...", რის გამოც დიუმა ითხოვს. კითხვა: „ეყრდნობა თუ არა ელექტროქიმიური შეხედულებები და იდეები მარტივი სხეულების მოლეკულებს (ატომებს) პოლარობის შესახებ ისეთ ნათელ ფაქტებზე, რომ ისინი შეიძლება ჩაითვალოს აბსოლუტური რწმენის ობიექტებად, მაგრამ თუ ისინი უნდა ჩაითვალოს ჰიპოთეზებად, გააკეთეთ ეს ჰიპოთეზა. შეესაბამება ფაქტებს?... უნდა ვაღიაროთ, განაგრძობს ის, რომ ეს ასე არ არის. არაორგანულ ქიმიაში ჩვენ ვხელმძღვანელობთ იზომორფიზმით, თეორია ფაქტებზე, როგორც ცნობილია, ნაკლებად ეთანხმება ელექტროქიმიურ თეორიებს. ორგანული ქიმია და ჩანაცვლების თეორია ერთსა და იმავე როლს ასრულებს... და შესაძლოა, მომავალი გვიჩვენებს, რომ ორივე შეხედულება უფრო მჭიდროდ არის დაკავშირებული, რომ ისინი ერთსა და იმავე მიზეზებს ეფუძნება და შეიძლება განზოგადდეს ერთი და იგივე სახელით. იმავდროულად, U. მჟავის ქლოროძმარმჟავად და ალდეჰიდის ქლორალდეჰიდად (ქლორალად) გადაქცევის საფუძველზე და იმის გათვალისწინებით, რომ ამ შემთხვევებში მთელი წყალბადი შეიძლება შეიცვალოს ქლორის თანაბარი მოცულობით, ძირითადი ქიმიური ბუნების შეცვლის გარეშე. ნივთიერება, შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ორგანულ ქიმიაში არის ტიპები, რომლებიც შენარჩუნებულია მაშინაც კი, როდესაც წყალბადის ნაცვლად ქლორის, ბრომისა და იოდის თანაბარი მოცულობების შეყვანა ხდება. და ეს ნიშნავს, რომ ჩანაცვლების თეორია ემყარება ფაქტებს და, უფრო მეტიც, ყველაზე ბრწყინვალე ორგანულ ქიმიაში. ” ამ ნაწყვეტის ციტირება შვედეთის აკადემიის ყოველწლიურ მოხსენებაში („Jahresbericht etc.“, ტ. 19, 1840, გვ. 370). ბერცელიუსი შენიშნავს: "დიუმამ მოამზადა ნაერთი, რომელსაც იგი აძლევს რაციონალურ ფორმულას C4Cl6O3 + H2O (ატომური წონა თანამედროვეა; ტრიქლოროძმარმჟავა განიხილება, როგორც ანჰიდრიდური ნაერთი წყალთან ერთად.); ამ დაკვირვებას ის ასახელებს faits les plus eclatants de la Chimie organique-ს შორის; ეს არის მისი ჩანაცვლების თეორიის საფუძველი. რაც, მისი აზრით, დაამხობს ელექტროქიმიურ თეორიებს... მაგრამ ამასობაში ირკვევა, რომ ოქსილის მჟავას ნაერთის არსებობისთვის მხოლოდ მისი ფორმულა ცოტა სხვანაირად უნდა დაწეროს. შესაბამისი ქლორიდით, C2Cl6 + C2O4H2, რომელიც რჩება შერწყმული ოქსილის მჟავასთან როგორც მჟავაში, ასევე მარილებში. ამიტომ საქმე გვაქვს ერთგვარ ნაერთთან, რომლის მრავალი მაგალითია ცნობილი; ბევრი ... როგორც მარტივ, ისე რთულ რადიკალებს აქვთ თვისება, რომ მათ ჟანგბადის შემცველ ნაწილს შეუძლია შევიდეს ფუძეებთან კომბინაციაში და დაკარგოს ისინი ქლორის შემცველ ნაწილთან კონტაქტის დაკარგვის გარეშე. ეს შეხედულება დიუმას არ წარმოუდგენია და არ დაუქვემდებარა ექსპერიმენტულ შემოწმებას, მაგრამ იმავდროულად, თუ ეს სიმართლეა, მაშინ ახალ სწავლებას, რომელიც, დიუმას აზრით, შეუთავსებელია აქამდე გაბატონებულ თეორიულ იდეებთან. ნიადაგი ამოაძვრინა მისი ფეხებიდან და უნდა ჩამოვარდეს. შემდეგ ზოგიერთი არაორგანული ნაერთები, მისი აზრით, ქლოროძმარმჟავას მსგავსი (მათ შორის, ბერცელიუსმა ასევე მოიყვანა ქრომის მჟავას ქლორიდი - CrO2Cl2, რომელიც მას თვლიდა პერქლორიუმის ქრომის ნაერთად ( დღემდე უცნობია) ქრომის ანჰიდრიდთან: 3CrO2Cl2 \u003d CrCl6 + 2CrO3), ბერცელიუსი აგრძელებს: „დიუმას ქლოროძმარმჟავა აშკარად მიეკუთვნება ნაერთების ამ კლასს; მასში ნახშირბადის რადიკალი შერწყმულია როგორც ჟანგბადთან, ასევე ქლორთან. ამიტომ ეს შეიძლება იყოს ოქსილის მჟავა, რომელშიც ჟანგბადის ნახევარი ჩანაცვლებულია ქლორით, ან ოქსილის მჟავას 1 ატომის (მოლეკულის) ნაერთი ნახშირბადის სესკიქლორიდის 1 ატომით (მოლეკულა) - C2Cl6. პირველი ვარაუდი არ შეიძლება იქნას მიღებული, რადგან ის აღიარებს ჟანგბადის 11/2 ატომის ქლორით ჩანაცვლების შესაძლებლობას (ბერცელიუსის მიხედვით, ოქსილის მჟავა იყო C2O3.). სამაგიეროდ, დიუმა იცავს მესამე აზრს, რომელიც სრულიად შეუთავსებელია ზემოთ მოცემულ ორთან, რომლის მიხედვითაც ქლორი ცვლის არა ჟანგბადს, არამედ ელექტროდადებით წყალბადს, წარმოქმნის ნახშირწყალბადს C4Cl6, რომელსაც აქვს რთული რადიკალის იგივე თვისებები, როგორც. C4H6 ან აცეტილს, და, სავარაუდოდ, შეუძლია 3 ჟანგბადის ატომით მჟავას მიცემა, თვისებებით იდენტური W.-სთან, მაგრამ, როგორც ჩანს შედარებიდან (მათი ფიზიკური თვისებების), ის სრულიად განსხვავდება მისგან. იმავე წელს ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) ჟერარდის სტატიასთან დაკავშირებით ("Journ. f. pr. Ch.", XIV, 17): "ჟერარმა, მისი თქმით, გამოთქვა ახალი შეხედულება ალკოჰოლის, ეთერისა და მათი შემადგენლობის შესახებ. წარმოებულები; ეს ასეა: ქრომის, ჟანგბადისა და ქლორის ცნობილ ნაერთს აქვს ფორმულა = CrO2Cl2, ქლორი ცვლის მასში ჟანგბადის ატომს (ბერზელიუსი ნიშნავს ქრომის ანჰიდრიდის 1 ჟანგბადის ატომს - CrO3). U. მჟავა C4H6 + 3O შეიცავს ოქსილის მჟავას 2 ატომს (მოლეკულას), რომელთაგან ერთში ყველა ჟანგბადი ჩანაცვლებულია წყალბადით \u003d C2O3 + C2H6. და ფორმულების ასეთმა თამაშმა 37 გვერდი შეავსო. მაგრამ მომდევნო წელს დიუმამ, კიდევ უფრო განავითარა ტიპების იდეა, აღნიშნა, რომ U. და ტრიქლოროძმარმჟავას თვისებების იდენტურობაზე საუბრისას, ის გულისხმობდა მათი ქიმიური თვისებების იდენტურობას, ნათლად გამოხატული, მაგალითად, ტუტეების გავლენის ქვეშ მათი დაშლის ანალოგიით: C2H3O2K + KOH \u003d CH4 + K2CO8 და С2Cl3O2K + KOH \u003d CHCl3 + K2CO8, რადგან CH4 და CHCl3 ერთი და იგივე მექანიკური ტიპის წარმომადგენლები არიან. მეორეს მხრივ, ლიბიგმა და გრეჰემმა საჯაროდ ისაუბრეს ჩანაცვლების თეორიის საფუძველზე მიღწეული დიდი სიმარტივის შესახებ, როდესაც განიხილავდნენ ჩვეულებრივი ეთერის ქლორის წარმოებულებს და მალაგუტის და ბერცელიუსის მიერ მიღებულ ფორმულისა და U. მჟავის ეთერებს, რაც იძლევა ახალი ფაქტების ზეწოლაზე, მე-5 გამოცემაში. მის "Lehrbuch der Chemie"-ში (წინასიტყვაობა აღინიშნა 1842 წლის ნოემბერში), დაივიწყა ჟერარდის მკაცრი მიმოხილვა, შესაძლებელი გახდა შემდეგი დაწერა: "თუ გავიხსენებთ ძმარმჟავას ტრანსფორმაციას (დაშლის ტექსტში) ქლორის გავლენით. ქლოროქსალიუმის მჟავაში (ქლოროქსალიუმის მჟავა - ქლოროქსალსაურე - ბერცელიუსი უწოდებს ტრიქლოროძმარმჟავას ("Lehrbuch", მე-5 გამოცემა, გვ. 629), შემდეგ შესაძლებელია ძმარმჟავას შემადგენლობის სხვა შეხედულება (ძმარმჟავას ბერცელიუსის მიერ Acetylsaure ეწოდება), კერძოდ, ეს შეიძლება იყოს კომბინირებული ოქსილის მჟავა, რომელშიც შესატყვისი ჯგუფი (Paarling) არის C2H6, ისევე როგორც ქლოროოქსალიუმის მჟავას შესატყვისი ჯგუფი არის C2Cl6, და შემდეგ ქლორის მოქმედება ძმარმჟავაზე შედგებოდა მხოლოდ C2H6-ის C2Cl6-ად გადაქცევაში. ., თუმცა, სასარგებლოა ყურადღების მიქცევა ამის შესაძლებლობაზე“.

ამრიგად, ბერცელიუსს უნდა ეღიარებინა წყალბადის ქლორით ჩანაცვლების შესაძლებლობა ორიგინალური სხეულის ქიმიური ფუნქციის შეცვლის გარეშე, რომელშიც ჩანაცვლება ხდება. სხვა ნაერთების მიმართ მისი შეხედულებების გამოყენების გარეშე, მივმართავ კოლბის ნაშრომებს, რომელმაც აღმოაჩინა არაერთი ფაქტი ძმარმჟავას და შემდეგ სხვა შეზღუდულ მონოფუძე მჟავებზე, რომლებიც ჰარმონიაში იყო ბერცელიუსის (ჟერარდის) შეხედულებებთან. . კოლბის მუშაობის ამოსავალი წერტილი იყო კრისტალური ნივთიერების, CCl4SO2 შემადგენლობის შესწავლა, რომელიც ადრე მიიღეს ბერცელიუსმა და მარსმა CS2-ზე aqua regia-ს მოქმედებით და წარმოიქმნა კოლბის მიერ CS2-ზე სველი ქლორის მოქმედებით. კოლბის არაერთმა ტრანსფორმაციამ (იხ. Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ("Ann. Ch. u. Ph.", 54, 1845, 145).) აჩვენა, რომ ეს სხეული, თანამედროვე თვალსაზრისით, არის ტრიქლორმეთილსულფონური ქლორის ანჰიდრიდი. მჟავები, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (კოლბემ მას უწოდა Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), რომელსაც შეუძლია შესაბამისი მჟავის - CCl3.SO2 (OH) მარილების მიცემა ტუტეების ზემოქმედებით [კოლბე HO + C2Cl3S2O5 - Chlorfelmicsalenunterssch] (C2Cl3S2O5 - Chlorfelmicsalenunter) ზემოქმედებით. =2, Cl=71, C \u003d 12 და O \u003d 16; და, შესაბამისად, თანამედროვე ატომური წონის დროს, ეს არის C4Cl6S2O6H2.), რომელიც თუთიის გავლენის ქვეშ, პირველ რიგში ცვლის Cl-ის ერთ ატომს წყალბადით, წარმოქმნის მჟავას. CHCl2.SO2 (OH) [კოლბეს მიხედვით - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (" Jahresb. "25, 1846, 91) შენიშნავს, რომ სწორია მივიჩნიოთ იგი დითიონის მჟავას S2O5 ქლოროფორმილთან ერთად, რატომ უწოდებს SO2 (OH)3. Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionaure (S2O5). ჰიდრატირებული წყალი, როგორც ყოველთვის, არ არის გათვალისწინებული ბერცელიუსის მიერ), და ჩვენ ვჭამთ და მეორეს, ვქმნით მჟავას CH2Cl.SO2 (OH) [კოლბეს მიხედვით - Chlorelaylunterschwefelsaure], და ბოლოს, რედუქციის დროს მიმდინარე ან კალიუმის ამალგამით (რეაქცია ცოტა ხნის წინ გამოიყენა Melsance-მა ტრიქლოროძმარმჟავას ძმარამდე დასაყვანად. მჟავა.) ცვლის წყალბადით და სამივე Cl ატომით, წარმოქმნის მეთილსულფონის მჟავას. CH3.SO2(OH) [კოლბეს მიხედვით - Methylunterschwefelsaure]. ამ ნაერთების ანალოგია ქლოროძმარმჟავებთან უნებურად გასაოცარი იყო; მართლაც, მაშინდელი ფორმულებით მიიღეს ორი პარალელური სერია, როგორც ეს ჩანს შემდეგი ცხრილიდან: S2O5 H2O + C2H6.C2O3 ამას არ გამორჩენია კოლბე, რომელიც აღნიშნავს (I. გვ. 181): „გოგირდოვანი მჟავების გაერთიანებას. ზემოთ აღწერილი და უშუალოდ ქლოროკარბონის გოგირდმჟავაში (ზემოთ - H2O + C2Cl6. S2O5) უერთდება ქლოროოქსალიუმის მჟავას, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც ქლოროძმარმჟავა. თხევადი ქლოროკარბონი - СCl (Сl=71, С=12; ახლა ვწერთ C2Cl4 - ეს არის ქლოროეთილენი). და ჩვენ შეგვიძლია ველოდოთ, რომ თუ იგი ერთდროულად დაექვემდებარა წყლის მოქმედებას, მაშინ, როგორც ბისმუტის ქლორიდი, ქლორის ანტიმონი და ა.შ., ფორმირების მომენტში, ის ჩაანაცვლებს ქლორს ჟანგბადით. გამოცდილებამ დაადასტურა ვარაუდი. ”შუქისა და ქლორის ზემოქმედებით C2Cl4-ზე, რომელიც წყლის ქვეშ იყო, კოლბმა ჰექსაქლორეთანთან ერთად მიიღო ტრიქლოროძმარმჟავა და გამოხატა ტრანსფორმაცია შემდეგნაირად: (რადგან C2Cl4 შეიძლება მიღებულ იქნას CCl4-დან მისი გავლის გზით. თბება) მილი და CCl4 წარმოიქმნება Cl2-ის CS2-ზე გაცხელების მოქმედებით, მაშინ კოლბის რეაქცია იყო ძმარმჟავას პირველი სინთეზი ელემენტებიდან. გადაწყვიტეთ, რადგან ქლორი მაშინვე აჟანგებს მას ძმარმჟავად სინათლეში "... ბერცელიუსის შეხედულება ქლოროძმარმჟავას "გასაოცრად (auf eine tiberraschende Weise) დასტურდება კომბინირებული გოგირდმჟავების თვისებების არსებობით და პარალელურობით და, როგორც ჩანს, me (ამბობს Kolbe I. გვ. 186), სცილდება ჰიპოთეზების სფეროს და იძენს ალბათობის მაღალ ხარისხს. თუ ქლოროკარბონმჟავას (ქლორკოჰლენოქსალზაურს, როგორც ახლა კოლბე უწოდებს ქლოროძმარმჟავას) აქვს ქლოროკარბონმჟავას მსგავსი შემადგენლობა, მაშინ ჩვენ ასევე უნდა მივიჩნიოთ ძმარმჟავა, რომელიც პასუხისმგებელია მეთილის გოგირდმჟავაზე, როგორც კომბინირებული მჟავა და მივიჩნიოთ მეთილად. ოქსილის მჟავა: C2H6.C2O3 (ეს არის შეხედულება, რომელიც ადრე ჯერარდმა განაცხადა). დაუჯერებელი არ არის, რომ მომავალში ჩვენ იძულებულნი ვიქნებით მივიღოთ კომბინირებული მჟავებისთვის იმ ორგანული მჟავების მნიშვნელოვანი რაოდენობა, რომლებშიც ამჟამად, ჩვენი ინფორმაციის შეზღუდვის გამო, ვიღებთ ჰიპოთეტურ რადიკალებს ... "" რაც შეეხება მოვლენებს. ჩანაცვლება ამ კომბინირებულ მჟავებში, შემდეგ ისინი იღებენ მარტივ ახსნას იმით, რომ სხვადასხვა, ალბათ იზომორფულ ნაერთებს შეუძლიათ შეცვალონ ერთმანეთი კომბინირებული ჯგუფების როლში (als Paarlinge, l. p. p. 187), მჟავე თვისებების მნიშვნელოვანი შეცვლის გარეშე. სხეული მათთან ერთად! "შემდეგი ექსპერიმენტული დადასტურება ჩვენ ამ მოსაზრებას ვპოულობთ ფრანკლენდის და კოლბის სტატიაში: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen" ("Ann. Chem. ნ. ფარმ. ", 65, 1848, 288). იმ აზრზე დაყრდნობით, რომ სერიების (CH2) 2nO4 სერიების ყველა მჟავა აგებულია მეთილის ოქსილის მჟავის მსგავსად (ახლა ვწერთ CnH 2 nO 2 და მეთილ ოქსილის მჟავას ვუწოდებთ ძმარმჟავას). შემდეგი: "თუ ფორმულა არის H 2 O + H 2 .C2O3 წარმოადგენს ჭიანჭველა მჟავის რაციონალური შემადგენლობის ნამდვილ გამოხატულებას, ანუ, თუ იგი განიხილება, როგორც ოქსილის მჟავა შერწყმული წყალბადის ერთ ეკვივალენტთან (გამოხატვა არ არის სწორი; სამაგიეროდ. H, Frankland და Kolbe იყენებენ გადახაზულ ასოს, რომელიც უდრის 2 N.-ს), შემდეგ ამონიუმის ჭიანჭველა მჟავის გარდაქმნა წყალწყლიან ჰიდროციან მჟავად მაღალ ტემპერატურაზე ადვილად აიხსნება, რადგან ცნობილია და აღმოჩენილია დობერაინერის მიერ, რომ ამონიუმის ოქსალატი. წყალში და ციანად გაცხელებისას იშლება. ჭიანჭველა მჟავაში შერწყმული წყალბადი რეაქციაში მონაწილეობს მხოლოდ იმით, რომ ციანთან შერწყმისას წარმოქმნის ჰიდროციანმჟავას: მხოლოდ ამ განსხვავებით; რომ წარმოქმნის მომენტში ოქსილის მჟავა შერწყმულია ჰიდროციანმჟავას წყალბადთან. ”ის ფაქტი, რომ ბენზოლის ციანიდი (C6H5CN), მაგალითად, ფელინგის მიხედვით, არ გააჩნია მჟავე თვისებები და არ ქმნის პრუსიულ ლურჯს, კოლბის მიხედვით. და Frankland, იყოს პარალელურად ეთილის ქლორიდის უუნარობა AgNO3-თან რეაქციასთან, და Kolbe და Frankland ამტკიცებენ თავიანთ სისწორეს სინთეზით ნიტრილის მეთოდით (მათ მიიღეს ნიტრილები გოგირდმჟავების KCN-ით დისტილაციით (დიუმას და მალაგუტის მეთოდით Leblanc-ით) : R "SO3 (OH) + KCN \u003d R. CN + KHSO4) ძმარმჟავა, პროპიონური (იმდროინდელი მეთ-აცეტონი) და კაპრონის მჟავა. შემდეგ, მომდევნო წელს, კოლბმა დაქვემდებარება მონობაზური გაჯერებული მჟავების ტუტე მარილები. ელექტროლიზამდე და მისი სქემის მიხედვით, ამავე დროს, დაფიქსირდა ძმარმჟავას ელექტროლიზის დროს ეთანის, ნახშირმჟავას და წყალბადის წარმოქმნა: H2O+C2H6.C2O3=H2+, ხოლო ვალერინის მჟავას ელექტროლიზისას - ოქტანი. , ნახშირმჟავა და წყალბადი: H2O+C8H18.C2O3=H2+. თუმცა, შეუძლებელია არ შეამჩნიოთ, რომ კოლბი მოელოდა მეთილის (CH3) მიღებას წყალბადთან, ე.ი. ჭაობის გაზთან, ძმარმჟავას და ბუტილ C4H9-ს ვალერინის მჟავისგან, ასევე წყალბადთან, ანუ C4H10-თან (ის უწოდებს C4H9 ვალილს) მაგრამ ამ მოლოდინში უნდა დაინახოს დათმობა ჟერარდის ფორმულებზე, რომელმაც უკვე მიიღო მნიშვნელოვანი მოქალაქეობის უფლებები, რომელმაც მიატოვა ძმარმჟავას წინა შეხედულება და ჩათვალა არა C4H8O4-ისთვის, რომელიც ფორმულას, კრიოსკოპიული მონაცემებით ვიმსჯელებთ, რეალურად ფლობს. , მაგრამ C2H4O2-სთვის, როგორც ეს წერია ყველა თანამედროვე ქიმიის სახელმძღვანელოში.

ძმარმჟავა (ძმარმჟავა, ეთანომჟავა, E260) არის სუსტი, შემზღუდველი მონობაზური კარბოქსილის მჟავა.

ძმარმჟავა არის უფერო სითხე დამახასიათებელი მძაფრი სუნით და მჟავე გემოთი. ჰიგიროსკოპიული. წყალში შეუზღუდავად ხსნადი. ქიმიური ფორმულა CH3COOH.

ძმარმჟავას 70-80%-იან წყალხსნარს ძმრის ესენცია ეწოდება, 3-6%-ს კი ძმარი. ძმარმჟავას წყალხსნარი ფართოდ გამოიყენება კვების მრეწველობაში და საყოფაცხოვრებო სამზარეულოში, ასევე საკონსერვო წარმოებაში.

ყურძნის მშრალი ღვინოების ბუნებრივი დამჟავების და სპირტებისა და ნახშირწყლების დუღილის პროდუქტი. მონაწილეობს ორგანიზმში მეტაბოლიზმში. ფართოდ გამოიყენება კონსერვების, მარინადების, ვინეგრეტების დასამზადებლად.

ძმარმჟავა გამოიყენება სამკურნალო და არომატული ნივთიერებების მისაღებად, როგორც გამხსნელი (მაგალითად, ცელულოზის აცეტატის, აცეტონის წარმოებაში). გამოიყენება ბეჭდვისა და შეღებვისას.

ძმარმჟავას მარილებს და ეთერებს აცეტატები ეწოდება.

საკვები დანამატი E260 ყველასთვის ცნობილია, როგორც ძმარმჟავა ან ძმარი. დანამატი E260 გამოიყენება კვების მრეწველობაში, როგორც მჟავიანობის რეგულატორი. ძირითადად, ძმარმჟავას იყენებენ წყალხსნარების სახით 3-9% (ძმარი) და 70-80% (ძმარვის ესენცია) პროპორციით. დანამატს E260 აქვს დამახასიათებელი მკვეთრი სუნი. წყალხსნარებში მჟავიანობის რეგულატორი E260 საკმაოდ სუსტი მჟავაა. მისი სუფთა სახით ძმარმჟავა არის უფერო, კაუსტიკური სითხე, რომელიც შთანთქავს ტენიანობას გარემოდა გაყინვა უკვე 16,5 ° C ტემპერატურაზე მყარი უფერო კრისტალების წარმოქმნით. ძმარმჟავას ქიმიური ფორმულა არის C 2 H 4 O 2 .

ძმარი ცნობილია ათასობით წლის განმავლობაში, როგორც ლუდის ან ღვინის ბუნებრივი დუღილის პროდუქტი. 1847 წელს გერმანელმა ქიმიკოსმა ჰერმან კოლბემ პირველად მოახდინა ძმარმჟავას სინთეზირება ლაბორატორიაში. ახლა მსოფლიოში, ძმარმჟავას მთლიანი წარმოების მხოლოდ 10% მოიპოვება ბუნებრივი მეთოდებით. მაგრამ დუღილის ბუნებრივი მეთოდი ჯერ კიდევ მნიშვნელოვანია, რადგან ბევრ ქვეყანას აქვს კანონები, რომლებიც მოითხოვს მხოლოდ ბიოლოგიურად დაფუძნებულ ძმარმჟავას გამოყენებას კვების მრეწველობაში. E260 დანამატის ბიოქიმიური წარმოებისას გამოიყენება ზოგიერთი ბაქტერიის ეთანოლის (ალკოჰოლის) დაჟანგვის უნარი. ეს მეთოდიცნობილია როგორც ძმარმჟავას დუღილი. E260 დანამატის წარმოებისთვის ნედლეულად გამოიყენება ფერმენტირებული წვენები, ღვინო ან ალკოჰოლის ხსნარი წყალში. ასევე არსებობს ძმარმჟავას სინთეზირების მრავალი სამრეწველო მეთოდი. მათგან ყველაზე პოპულარული, რომელიც მსოფლიოში ძმარმჟავას სინთეზის ნახევარზე მეტს შეადგენს, არის მეთანოლის კარბონილირება კატალიზატორების თანდასწრებით. ამ რეაქციის საწყისი კომპონენტებია მეთანოლი (CH 3 OH) და ნახშირბადის მონოქსიდი (CO).

ძმარმჟავა აუცილებელია მუშაობისთვის ადამიანის სხეული. მისი წარმოებულები ხელს უწყობენ ორგანიზმში ნახშირწყლების და ცხიმების დაშლას, რომლებიც ორგანიზმში საკვებით შედიან. ძმარმჟავა გამოიყოფა გარკვეული ტიპის ბაქტერიების სასიცოცხლო აქტივობის დროს, კერძოდ Clostridium acetobutylicumდა გვარის ბაქტერიები აცეტობაქტერი. ეს ბაქტერიები ყველგან გვხვდება წყალში, ნიადაგში, საკვებში და ბუნებრივადშევიდეს ადამიანის სხეულში.

E260 დანამატის ტოქსიკური მოქმედება ადამიანის სხეულზე დამოკიდებულია ძმარმჟავას წყალთან განზავების ხარისხზე. ხსნარები, რომლებშიც ძმარმჟავას კონცენტრაცია 30%-ზე მეტია, ჯანმრთელობისა და სიცოცხლისთვის სახიფათოა. მაღალი კონცენტრირებული ძმარმჟავა კანთან და ლორწოვან გარსებთან კონტაქტში შეიძლება გამოიწვიოს მძიმე ქიმიური დამწვრობა.

კვების მრეწველობაში E260 დანამატი გამოიყენება საკონდიტრო ნაწარმის საცხობი, ბოსტნეულის დასაკონსერვებლად, მაიონეზისა და სხვა საკვები პროდუქტების დასამზადებლად.

მჟავიანობის რეგულატორი E260 დამტკიცებულია გამოსაყენებლად საკვები პროდუქტებიყველა ქვეყანაში, როგორც ადამიანის ჯანმრთელობისთვის უსაფრთხო დანამატი.

ძმარმჟავა ასევე გამოიყენება:

• ყოველდღიურ ცხოვრებაში (სასწორის ამოღება ქვაბებიდან, ზედაპირების მოვლა);
• ქიმიურ მრეწველობაში (როგორც გამხსნელი და ქიმიური აგენტი);
• მედიცინაში (წამლების მიღება);
• სხვა ინდუსტრიებში.

საკვების კონსერვანტი E260 ძმარმჟავა კარგად არის ცნობილი ყველა ადამიანისთვის, ვინც დაინტერესებულია გასტრონომიის ხელოვნებით. ეს პროდუქტი არის ყურძნის ღვინოების ბუნებრივ პირობებში დამჟავების შედეგი, რომლის დროსაც ხდება ალკოჰოლისა და ნახშირწყლების დუღილი. გარდა ამისა, ცნობილია, რომ ძმარმჟავა უშუალოდ მონაწილეობს ადამიანის ორგანიზმში მეტაბოლურ პროცესებში.

ძმარმჟავას აქვს ძლიერი სუნი, მაგრამ სუფთა ფორმაეს არის სრულიად უფერო სითხე, რომელსაც შეუძლია გარემოდან ტენის შთანთქმა. ამ ნივთიერებას შეუძლია გაყინვა მინუს 16 გრადუს ტემპერატურაზე, რის შედეგადაც წარმოიქმნება გამჭვირვალე კრისტალები.

აღსანიშნავია, რომ ძმარმჟავას 3-6%-იან ხსნარს ძმარი ჰქვია, 70-80 პროცენტით კი ძმრის ესენცია მიიღება. E260 წყალზე დაფუძნებული ხსნარები ფართოდ გამოიყენება არა მხოლოდ კვების მრეწველობაში, არამედ საყოფაცხოვრებო სამზარეულოში. საკვების კონსერვანტის E260 ძმარმჟავას ძირითადი გამოყენება არის მარინადების და დაკონსერვებული საკვების წარმოება.

გარდა ამისა, ეს ნივთიერება აქტიურად ემატება და როდის სამრეწველო წარმოებამთელი რიგი საკონდიტრო ნაწარმი, ასევე მაიონეზი და ბოსტნეულის კონსერვი. ხშირად, საჭიროების შემთხვევაში, საკვების კონსერვანტი E260 ძმარმჟავა შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც სადეზინფექციო და სადეზინფექციო საშუალება.

თუმცა, საკვების წარმოების არეალი არ არის ერთადერთი ზონა საკვების კონსერვანტის E260 გამოყენებისთვის. ამრიგად, იგი ფართოდ გამოიყენება ქიმიურ წარმოებაში ორგანული მინის, აცეტატური ბოჭკოების წარმოებაში, ასევე ეთერებისა და მედიკამენტების წარმოებაში.

სხვათა შორის, ფარმაკოლოგიაში ფართოდ გამოიყენება ეგრეთ წოდებული ძმარმჟავას ეთერი, რომელიც უფრო ცნობილია ადამიანისთვის აცეტილსალიცილის მჟავას ან ასპირინის სახელწოდებით. როგორც გამხსნელი, ძმარმჟავა ასევე ეხმარება ადამიანებს რიგ შემთხვევებში და მისი შემადგენლობიდან გამოყოფილი მარილები წარმატებით გამოიყენება მცენარეთა მავნებლებთან ბრძოლაში.

საკვების კონსერვანტის საზიანო E260 ძმარმჟავა

საკვების კონსერვანტის E260 ძმარმჟავას მავნე ზემოქმედება ადამიანისთვის განსაკუთრებით აშკარაა, როდესაც ეს ნივთიერება მოიხმარება მაღალი კონცენტრაციით, რადგან ამ ფორმით ის ძალიან ტოქსიკურია. სხვათა შორის, მჟავა ტოქსიკურობის ხარისხი პირდაპირ დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენად იყო იგი წყლით განზავებული. ხსნარები, რომელთა კონცენტრაცია აღემატება 30 პროცენტს, ჯანმრთელობისთვის ყველაზე საშიშად ითვლება. როდესაც ლორწოვანი გარსები ან კანი შედის კონცენტრირებულ ძმარმჟავასთან კონტაქტში, ხდება მძიმე ქიმიური დამწვრობა.

სურსათის კონსერვანტი E260 ძმარმჟავა დამტკიცებულია კვების მრეწველობაში გამოსაყენებლად მსოფლიოს ყველა ქვეყანაში, რადგან არ ითვლება ჯანმრთელობისთვის საშიშად. ერთადერთი, რასაც ექსპერტები გვირჩევენ, რათა თავიდან იქნას აცილებული საკვების კონსერვანტის E260 ძმარმჟავას შესაძლო ზიანი, არის ამ ნივთიერების პროდუქტების გამოყენების შეზღუდვა ღვიძლისა და კუჭ-ნაწლავის დაავადებების მქონე ადამიანების შემადგენლობაში. ასეთი პროდუქტების მიცემა არ არის რეკომენდებული 6-7 წლამდე ბავშვებისთვის.