Ιατρική, ασθένειες, θεραπεία » Αρθρίτιδα » Ποιο είναι το μοριακό βάρος του οξικού οξέος. Σύνταξη υλικού ισοζυγίου. Υπολογιστής μοριακής μάζας

Ποιο είναι το μοριακό βάρος του οξικού οξέος. Σύνταξη υλικού ισοζυγίου. Υπολογιστής μοριακής μάζας

Μήκος και απόσταση Μάζα Μέτρα όγκου χύδην στερεών και τροφίμων Περιοχή Όγκος και μονάδες μέτρησης σε μαγειρικές συνταγέςΘερμοκρασία Πίεση, μηχανική καταπόνηση, μέτρο του Young Ενέργεια και εργασία Ισχύς Δύναμη Χρόνος Γραμμική ταχύτητα Γωνία αεροπλάνου Θερμική απόδοση και απόδοση καυσίμου Αριθμοί Μονάδες μέτρησης της ποσότητας πληροφοριών Ισοτιμίες συναλλάγματος Μεγέθη γυναικείων ενδυμάτων και υποδημάτων Μεγέθη ανδρικών ενδυμάτων και υποδημάτων Γωνιακή ταχύτητα και ταχύτητα περιστροφής Επιτάχυνση Γωνιακή επιτάχυνση Πυκνότητα Ειδικός όγκος Ροπή αδράνειας Ροπή δύναμης Ροπή Ειδική θερμότητα καύσης (κατά μάζα) Ενεργειακή πυκνότητα και ειδική θερμότητα καύσης καυσίμου (κατ' όγκο) Διαφορά θερμοκρασίας Συντελεστής θερμικής διαστολής Θερμική αντίσταση Ειδική θερμική αγωγιμότητα Ειδική θερμική ικανότητα Έκθεση ενέργειας , Ισχύς θερμικής ακτινοβολίας Πυκνότητα ροής θερμότητας Συντελεστής μεταφοράς θερμότητας Ροή όγκου Ταχύτητα ροής μάζας Μοριακός ρυθμός ροής Πυκνότητα ροής μάζας Μοριακή συγκέντρωση Συγκέντρωση μάζας σε διάλυμα Δυναμικό (απόλυτο) ιξώδες Κινηματικό (απόλυτο) ιξώδες Κινηματικό ιξώδες Επιφανειακή τάση Διαπερατότητα ατμών Ευαισθησία ατμών, ταχύτητα μεταφοράς ατμών Επίπεδο ήχου μικροφώνου πίεσης S επίπεδο (SPL) Φωτεινότητα Φωτεινή ένταση Φωτισμός Ανάλυση σε γραφικά υπολογιστή Συχνότητα και μήκος κύματος Οπτική ισχύςσε διόπτρες και εστιακή απόσταση Οπτική ισχύς σε διόπτρες και μεγέθυνση φακού (×) Ηλεκτρικό φορτίο Γραμμική πυκνότητα φορτίου Πυκνότητα επιφανειακής φόρτισης Πυκνότητα φόρτισης όγκου Ηλεκτρικό ρεύμαΓραμμική πυκνότητα ρεύματος Πυκνότητα επιφανειακού ρεύματος Ισχύς ηλεκτρικού πεδίου Ηλεκτροστατικό δυναμικό και τάση Ηλεκτρική αντίσταση Ηλεκτρική αντίσταση Ηλεκτρική αντίσταση Ηλεκτρική αγωγιμότητα Ηλεκτρική αγωγιμότητα Ηλεκτρική χωρητικότητα Επαγωγή Αμερικανικό μετρητή καλωδίων Επίπεδα σε dBm (dBm ή dBmW), dVmo ισχύς και άλλα μαγνητικά πεδία Μαγνητική ροή Μαγνητική επαγωγή Ρυθμός απορροφούμενης δόσης ιονίζουσας ακτινοβολίας Ραδιενέργεια. Ραδιενεργή διάσπαση Ακτινοβολία. Δόση έκθεσης Ακτινοβολία. Απορροφημένη δόση Δεκαδικά προθέματα Μετάδοση δεδομένων Τυπογραφία και επεξεργασία εικόνας Μονάδες όγκου ξυλείας Υπολογισμός μοριακής μάζας Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων D. I. Mendeleev

Παράδειγμα: βάμματα πράσινου σαπουνιού ιωδίου, θιμεροσάλης, νιτρομερσόλης. Εκχύλιση - διαβροχή ή διήθηση. Η ισχύς των ενεργών συστατικών τους. Δεν υπάρχει καθορισμένη αντοχή για το σύνθετο βάμμα. Διαφέρουν ανάλογα με τη συγκεκριμένη εκπαίδευση. Περιεκτικότητα σε οινόπνευμα  Τα βάμματα θεωρούνται σταθερά παρασκευάσματα που περιέχουν αλκοόλη για προστασία από την ανάπτυξη μικροβίων. Βάμμα πράσινου σαπουνιού - 28 έως 32% αλκοόλ Βάμμα βάλσαμου Tolu - 77 έως 83% αλκοόλ Φαρμακευτικές χρήσεις  Ως αρωματικά αφεψήματα όπως βανίλια, φλούδα γλυκού πορτοκαλιού, τολού με βάση το βάλσαμο Τολού.

Χημικός τύπος

Μοριακή μάζα CH 3 COOH, οξικό οξύ 60.05196 g/mol

12.0107+1.00794 3+12.0107+15.9994+15.9994+1.00794

Κλάσματα μάζας στοιχείων στην ένωση

Χρήση του Υπολογιστή Μοριακής Μάζας

Έκφραση: Βάμμα Belladonna και βάμμα βανίλιας. Μειονεκτήματα του βάμματος. Ο γιατρός προτιμά ένα παρασκεύασμα μίας χρήσης αντί για ένα φυτικό σκεύασμα. Επειδή περιέχουν αλκοόλ και είναι εξαιρετικά συμπυκνωμένα, τα υγρά εκχυλίσματα ονομάζονται μερικές φορές «100% βάμματα Τα υγρά εκχυλίσματα ισχυρών φαρμάκων είναι δέκα φορές πιο ισχυρά από τη συγκέντρωσή τους ή τόσο αποτελεσματικά όσο το αντίστοιχο βάμμα». Παράδειγμα: Το βάμμα Belladonna είναι 6 ml και το fludictive του είναι 06 ml. Λόγω της συμπυκνωμένης φύσης τους, πολλά υγρά εκχυλίσματα θεωρούνται πολύ ισχυρά για ασφαλή αυτοχορήγηση.

  • Οι χημικοί τύποι πρέπει να εισάγονται με διάκριση πεζών-κεφαλαίων
  • Οι συνδρομητές εισάγονται ως κανονικοί αριθμοί
  • Το σημείο στη μεσαία γραμμή (σύμβολο πολλαπλασιασμού), που χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, στους τύπους των κρυσταλλικών υδριτών, αντικαθίσταται από ένα κανονικό σημείο.
  • Παράδειγμα: αντί για CuSO4·5H2O στον μετατροπέα, για ευκολία εισαγωγής, χρησιμοποιείται η ορθογραφία CuSO4.5H2O.

Υπολογιστής μοριακής μάζας

Τυφλοπόντικας

Όλες οι ουσίες αποτελούνται από άτομα και μόρια. Στη χημεία, είναι σημαντικό να μετρηθεί με ακρίβεια η μάζα των ουσιών που αντιδρούν και παράγονται ως αποτέλεσμα. Εξ ορισμού, mole είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τον ίδιο αριθμό δομικών στοιχείων (άτομα, μόρια, ιόντα, ηλεκτρόνια και άλλα σωματίδια ή ομάδες αυτών) όσο υπάρχουν άτομα σε 12 γραμμάρια ισοτόπου άνθρακα με σχετικό άτομο μάζα 12. Αυτός ο αριθμός ονομάζεται σταθερά ή αριθμός Avogadro και ισούται με 6,02214129(27)×1023 mol-1.

Διαδικασία Α - συνεπάγεται πλήρη διήθηση με αλκοόλ ή υδροαλκοολική έμμηνο ρύση. Χρησιμοποιήστε θερμοανθεκτικό ή μεταλλικό διηθητή. Χαρακτηριστικά  Οι ψυχές συνήθως κατευθύνονται στα αντίστοιχα μέρη του σώματος χρησιμοποιώντας μια σύριγγα βολβού. Παράδειγμα: Μια κολπική σύριγγα αποτελείται από μια σύριγγα χωρητικότητας 8 έως 10 ουγγιών με ένα μεγάλο σωλήνα ψεκασμού βουλκανίτη ή καουτσούκ. Ρινικό ντους - χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό της ρινικής οδού. Κολπική πλύση - χρησιμοποιείται για υγρό καθαρισμό του κόλπου, επομένως για αποτελέσματα υγιεινής, που ονομάζεται επίσης ουρηθρική πλύση ή άρδευση.

Αριθμός Avogadro N A = 6,02214129(27)×10²3 mol-1

Με άλλα λόγια, ένα mole είναι μια ποσότητα ουσίας ίση σε μάζα με το άθροισμα των ατομικών μαζών των ατόμων και των μορίων της ουσίας, πολλαπλασιαζόμενη με τον αριθμό του Avogadro. Η μονάδα ποσότητας μιας ουσίας, το mole, είναι μία από τις επτά βασικές μονάδες SI και συμβολίζεται με το mole. Επειδή το όνομα της μονάδας και το σύμβολό της είναι το ίδιο, θα πρέπει να σημειωθεί ότι το σύμβολο δεν απορρίπτεται, σε αντίθεση με το όνομα της μονάδας, το οποίο μπορεί να απορριφθεί με κανονικούς κανόνεςΡωσική γλώσσα. Εξ ορισμού, ένα mole καθαρού άνθρακα-12 ισούται με ακριβώς 12 g.

Να επηρεάσει κοινό σύστημαμε απορρόφηση Δρα τοπικά στο σημείο της νόσου και στο φάρμακο: θειικό βάριο. Συνώνυμο: αλάτι βαρίου. Αμυλο. Φτιάξτε 500 ml. Διαδικασία: Ετοιμάστηκε. με ανάμειξη θειικού βαρίου με 100 ml ακακίας και αρκετό άμυλο για να γίνουν 500 ml αμύλου, που παρασκευάζεται με άλεση 30 g αμύλου σε σκόνη με 200 ml κρύο νερό, μετά προσθέτουμε αρκετό νερό για να ετοιμάσουμε 1 λίτρο. Διατίθεται σε μίας χρήσης πλαστικά μπουκάλιαγια στύψιμο, που περιέχει μια προμετρημένη ποσότητα διαλύματος κλύσματος.

Μοριακή μάζα

Η μοριακή μάζα είναι μια φυσική ιδιότητα μιας ουσίας, που ορίζεται ως ο λόγος της μάζας αυτής της ουσίας προς την ποσότητα της ουσίας σε mol. Με άλλα λόγια, αυτή είναι η μάζα ενός mole μιας ουσίας. Η μονάδα μοριακής μάζας SI είναι kg/mol (kg/mol). Ωστόσο, οι χημικοί έχουν συνηθίσει να χρησιμοποιούν την πιο βολική μονάδα g/mol.

Οι παράγοντες που υπάρχουν είναι διαλύματα φωσφορικού νατρίου, διφωσφορικού νατρίου, γλυκερίνης και δοσαδικού καλίου και ελαφρού ορυκτελαίου. Διατήρηση εντερμάτων - ένας αριθμός διαλυμάτων χορηγείται από το ορθό για τοπικές επιδράσεις του φαρμάκου. Παράδειγμα: υδροκορτιζόνη - τοπική; αμινοφυλλίνη - συστηματική δράση Τύποι τριχών συγκράτησης Διατροφική εγκεφαλοπάθεια - θρεπτικό συστατικό για τον ασθενή Θεραπευτικό κλύσμα - φάρμακο για συστηματική δράση Τρίψιμο Το αλκοόλ περιέχει περίπου 70% αιθυλικό οινόπνευμακατ' όγκο, το υπόλοιπο αποτελείται από νερό, μετουσιωτικούς παράγοντες με ή χωρίς πρόσθετα και αρωματικά έλαια και σταθεροποιητές.

μοριακή μάζα = g/mol


Μοριακή μάζα στοιχείων και ενώσεων

Οι ενώσεις είναι ουσίες που αποτελούνται από διαφορετικά άτομα που συνδέονται χημικά μεταξύ τους. Για παράδειγμα, οι ακόλουθες ουσίες, που μπορούν να βρεθούν στην κουζίνα κάθε νοικοκυράς, είναι χημικές ενώσεις:

Χρήσεις: Χρησιμοποιείται ως εξωτερική επικάλυψη, ως καταπραϋντικό τρίψιμο για κλινήρεις ασθενείς, ως μικροβιοκτόνο για εργαλεία και ως καθαριστικό δέρματος πριν από την ένεση. Συνώνυμο: αλκοολική ένωση. Ισοπροπυλική αλκοόλη. Η αλκοόλη είναι περίπου 70 κατ' όγκο ισοπροπυλική αλκοόλη. Το υπόλοιπο αποτελείται από νερό με ή χωρίς πρόσθετα χρώματος, σταθεροποιητές και αρωματικά έλαια. Χρήσεις: rubid και καταπραϋντικό τρίψιμο. 91% ισοπροπυλική αλκοόλη που χρησιμοποιείται από διαβητικούς ασθενείς στην παρασκευή βελόνων και συρίγγων για υποδόριες ενέσειςινσουλίνη και για απολύμανση δέρματος.

  • άλας (χλωριούχο νάτριο) NaCl
  • ζάχαρη (σακχαρόζη) C12H22O11
  • ξύδι (διάλυμα οξικού οξέος) CH3COOH

Η μοριακή μάζα ενός χημικού στοιχείου σε γραμμάρια ανά mole είναι αριθμητικά ίδια με τη μάζα των ατόμων του στοιχείου εκφρασμένη σε μονάδες ατομικής μάζας (ή dalton). Η μοριακή μάζα των ενώσεων είναι ίση με το άθροισμα των μοριακών μαζών των στοιχείων που αποτελούν την ένωση, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων της ένωσης. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα του νερού (H2O) είναι περίπου 2 x 2 + 16 = 18 g/mol.

Προηγουμένως ονομαζόταν "σφραγίδες" για μια ουσία που εφαρμόζεται με τριβή. Οινοπνευματώδη λιπαντικά που χρησιμοποιούνται ως μέσο ρουτίνας, με αντίθεση, ελαφρώς στυπτικό και διεισδυτικό. Το λάδι είναι πιο ήπιο στη δράση και λιγότερο ερεθιστικό για το δέρμα από το αλκοόλ, χρησιμοποιείται ως προστατευτικό επίχρισμα και χρησιμοποιείται ως θεραπεία για μυϊκούς πόνους. Τα οδοντιατρικά επιθέματα δεν είναι επίσημα.

Διάφορες μορφές μέσω των οποίων μπορούν να προκύψουν λιπαντικά. Ως λύση. Εξαρτήματα χάρακα. Αναλγητικά. Μέθοδοι μαγειρέματος. Οι γραμμές παρασκευάζονται με τον ίδιο τρόπο όπως διαλύματα, γαλακτώματα ή εναιωρήματα. Όλα τα λιπαντικά πρέπει να έχουν ετικέτα. Ονομασία. Ανακινήστε καλά για να γαλακτωματοποιηθεί ή να αιωρηθεί. Μην εφαρμόζετε σε μώλωπες ή κατεστραμμένο δέρμα. Παράγοντες που πρέπει να λαμβάνονται υπόψη κατά τη χρήση διαλυτών ή οχημάτων. Ο τύπος της επιθυμητής δράσης, είτε πρόκειται για ερεθιστικό, είτε για αντίθεση, είτε απλώς για μασάζ - αλκοόλ ή λάδι.

Μοριακό βάρος

Η μοριακή μάζα (το παλιό όνομα είναι μοριακό βάρος) είναι η μάζα ενός μορίου, που υπολογίζεται ως το άθροισμα των μαζών κάθε ατόμου που συνθέτει το μόριο, πολλαπλασιαζόμενο με τον αριθμό των ατόμων σε αυτό το μόριο. Το μοριακό βάρος είναι αδιάστατο φυσική ποσότητα, αριθμητικά ίσο με τη μοριακή μάζα. Ήτοι, μοριακό βάροςδιαφέρει από τη μοριακή μάζα σε διάσταση. Παρόλο που η μοριακή μάζα είναι μια αδιάστατη ποσότητα, εξακολουθεί να έχει μια ποσότητα που ονομάζεται μονάδα ατομικής μάζας (amu) ή dalton (Da) και περίπου ίσο με μάζαένα πρωτόνιο ή νετρόνιο. Η μονάδα ατομικής μάζας είναι επίσης αριθμητικά ίση με 1 g/mol.

Διαλυτότητα των επιθυμητών συστατικών σε διάφορους διαλύτες. Για τα ελαιώδη λιπαντικά, οι διαλύτες μπορεί να είναι σταθερά έλαια, αμυγδαλέλαιο, φυστικέλαιο, σησαμέλαιο ή βαμβακέλαιο ή ένα πτητικό λάδι όπως χειμωνιάτικο ή τερεβινθέλαιο ή συνδυασμός στερεών ή πτητικό λάδι. Διάλυμα αμμωνίας 0 ml ελαϊκό οξύ 0 ml τερεβινθέλαιο 0 ml νερό 0 ml Αναμείξτε ελαϊκό οξύ με νέφτι, προσθέστε αραιωμένη αμμωνία αναμεμειγμένη με 45 ml προθερμασμένο νερό.

Διαλύστε χλωριούχο αμμώνιο στο υπόλοιπο νερό. προσθέτουμε στο γαλάκτωμα και ανακατεύουμε. Προσθέστε καμφορά και κλείστε καλά το δοχείο. Ανακατέψτε την καμφορά για να διαλυθεί χωρίς περαιτέρω θέρμανση. Ένα ισχυρό δικαρβοξυλικό οξύ που βρίσκεται σε πολλά φυτά και λαχανικά. παράγεται στον οργανισμό με μεταβολισμό του γλυοξυλικού οξέος ή ασκορβικό οξύ. δεν μεταβολίζεται, αλλά απεκκρίνεται στα ούρα. χρησιμοποιείται ως αναλυτικό αντιδραστήριο και ως γενικός αναγωγικός παράγοντας. Παρουσιάζεται σε πολλά φυτά και λαχανικά.

Πρόγραμμα μαθημάτων για OHT

"Βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή οξικού οξέος"


Εισαγωγή


Οξεικό (αιθανοϊκό) οξύ είναι μια οργανική ουσία με μοριακό τύπο CH 3COOH (συντομογραφία AcOH). Είναι ένα εξαιρετικά ασθενές μονοβασικό οξύ. Τα άλατα του οξικού οξέος και οι εστέρές του ονομάζονται οξικά .

Τοξίνη ραβέντι, ειδικά. φύλλα, αλλά υπάρχουν και στους μίσχους. Ένα ισχυρό δικαρβοξυλικό οξύ που βρίσκεται σε πολλά φυτά και λαχανικά. Παράγεται στον οργανισμό με μεταβολισμό του γλυοξυλικού οξέος ή του ασκορβικού οξέος. Δεν μεταβολίζεται, αλλά απεκκρίνεται στα ούρα. Το φάρμακο Oxaliplatin παρουσιάζει βελτιωμένη διαλυτότητα στο νερό σε σύγκριση με παλαιότερα φάρμακαμε βάση την πλατίνα, αποφεύγοντας δοσοεξαρτώμενα παρενέργειανεφροτοξικότητα. Το οξαλικό οξύ και τα οξαλικά μπορούν να οξειδωθούν με υπερμαγγανικό σε μια αυτοκαταλυτική αντίδραση. Ένα αλκαλικό οξύ είναι ένα δικαρβοξυλικό οξύ με τη δομή -.

Ξύδι (διάλυμα οξικού οξέος) είναι γνωστό από την αρχαιότητα ως προϊόν ζύμωσης. Στην αρχαιότητα (περ. 3ος αιώνας π.Χ.), το ξύδι χρησιμοποιήθηκε για την παραγωγή λευκού μολύβδου. Επί του παρόντος, το οξικό οξύ έχει τρεις κύριες χρήσεις: πρώτον, ως διαλύτης για ορισμένους οργανικές συνθέσεις, δεύτερον, ως ασθενώς όξινο αντιδραστήριο (για την απόσβεση των βασικών προϊόντων που προκύπτουν κ.λπ.) και, τέλος, τρίτον, για την παραγωγή σημαντικών παραγώγων, όπως π.χ. χλωριούχο οξύ ή οξικός ανυδρίτης , όπως και αυτή αμίδιο και ούτω καθεξής. Το χλωριούχο οξύ και ο οξικός ανυδρίτης είναι σημαντικοί παράγοντες ακυλίωσης που χρησιμοποιούνται συχνά στην οργανική σύνθεση.

Λόγω του συνδυασμού δύο καρβοξυλομάδων, είναι ένα από τα ισχυρότερα οργανικά οξέα. Τα ενυδατωμένα οξαλικά λανθανιδικά άλατα σχηματίζονται εύκολα σε ισχυρά όξινο διάλυμα σε μια πυκνά κρυσταλλική, εύκολα φιλτραρισμένη μορφή, σε μεγάλο βαθμό απαλλαγμένη από μόλυνση από μη λανθανιδικά στοιχεία.

Τα οκταλικά λανθανίδη είναι ιδιαίτερα σημαντικά στην εμπορική επεξεργασία λανθανιδών και χρησιμοποιούνται για την ανάκτηση λανθανιδών από το διάλυμα μετά τον διαχωρισμό. Το ανιόν διόνης, γνωστό ως οξαλικό, είναι επίσης αναγωγικός παράγοντας καθώς και πρόσδεμα στη χημεία συντονισμού. Πολλά μεταλλικά ιόντα σχηματίζουν αδιάλυτα οξαλικά ιζήματα, ένα παράδειγμα των οποίων είναι το οξαλικό ασβέστιο, το οποίο είναι το κύριο συστατικό του πιο συνηθισμένου τύπου πέτρες στα νεφρά. Το χημειοσυνθετικό οικοσύστημα στις υδροθερμικές πισίνες παρέχει επίσης μια θρεπτική βάση για λειτουργικά και φυλογενετικά διαφοροποιημένες ετερότροφες μικροβιακές κοινότητες.

Διαλύματα οξικού οξέος που χρησιμοποιούνται σε βιομηχανία τροφίμων(όπως και στην οικιακή μαγειρική και στο τουρσί) έχουν ονόματα ξύδι (3-15%) και ουσία ξυδιού (70-80%). Απόλυτο οξικό οξύ (περίπου 99,8%) ονομάζεται πάγος , γιατί όταν παγώσει, σχηματίζει μια μάζα που μοιάζει με πάγο.

Οι όγκοι παραγωγής οξικού οξέος είναι περίπου 5 εκατομμύρια τόνοι/έτος, με περίπου το 50% να παράγεται με τη μέθοδο Kolbe (βλ. παρακάτω).

Πολλές οικογένειες και γένη θερμόφιλων ετερότροφων βακτηρίων εξαερισμού βρίσκονται σταθερά σε υδροθερμικούς αεραγωγούς. Η μικροαερόφιλη ανάπτυξη και το ευρύ θερμόφιλο εύρος θερμοκρασίας συνάδουν με τις απότομες κλίσεις οξυγόνου και θερμοκρασίας των οικοτόπων υδροθερμικών ιζημάτων. Ορισμένα θερμόφιλα βακτήρια αερισμού είναι ικανά για λιθοαυτοτροφική καθώς και ετερότροφη ανάπτυξη.

Όλοι οι μικροοργανισμοί ιατρική αξίααπαιτούν ενέργεια που λαμβάνεται από εξώθερμες αντιδράσεις - χημειοσύνθεση, και όλες απαιτούν μια πηγή άνθρακα. Πολλοί παθογόνοι οργανισμοί είναι ικανοί να χρησιμοποιούν πολύπλοκες οργανικές ενώσεις. Ωστόσο, σχεδόν όλα μπορούν να επιβιώσουν με απλές οργανικές ενώσεις όπως η γλυκόζη. Το κύριο σχήμα παραγωγής ενέργειας είναι μέσω της γλυκόλυσης μέσω της οδού Embden-Meyerhof. Οι άλλες δύο κύριες πηγές παραγωγής ενέργειας είναι ο κύκλος του τρικαρβοξυλικού οξέος και η οξειδωτική φωσφορυλίωση.


. Φυσικοχημικές ιδιότητες


Στο αρ. Το οξικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό με εξαιρετικά πικάντικη οσμή. Ο παρακάτω πίνακας συνοψίζει τις κύριες φυσικές σταθερές του οξικού οξέος.


Μ r , g/molp, g/cm 3λιώστε., Ο STkip., Ο SKrit. pointResin, J/mol*KDN Ο , kJ/molrKan60.051.049216.75118.1321.6 Ο Από 5,79 MPa123,4-4874,761,372

Εναλλακτικά, μπορεί να χρησιμοποιηθεί η οδός φωσφορικής πεντόζης. Οι προαιρετικοί οργανισμοί μπορούν να ζουν σε αερόβιες ή αναερόβιες συνθήκες. Τα εκτεταμένα αερόβια περιορίζονται στη χρήση οξυγόνου ως τελικού δέκτη ηλεκτρονίων. Η ζύμωση παράγει γαλακτικό, οξικό οξύ, αιθανόλη ή άλλα απλά προϊόντα. Πολλά βακτήρια είναι σαπρόφυτα, που αναπτύσσονται σε σάπια ζωική ή φυτική ύλη. Τα σαπρόφυτα συνήθως δεν εισβάλλουν στον ζωντανό ιστό, αλλά μάλλον αναπτύσσονται στο περιβάλλον μας.

Βασικά σημεία για τη βακτηριακή φυσιολογία. Οι τρεις κύριες οδοί για την παραγωγή ενέργειας στα βακτήρια είναι η γλυκόλυση, ο κύκλος του τρικαρβοξυλικού οξέος και η οξειδωτική φωσφορυλίωση. Εναλλακτικά σχήματα, όπως η ζύμωση, χρησιμοποιούνται για να βοηθήσουν τους οργανισμούς που αναπτύσσονται υπό αναερόβιες συνθήκες.

Οξικό οξύαμφίβολο σε σχέση με τους διαλύτες, επειδή περιέχει μια πολική ομάδα (-COOH) και μια μη πολική ομάδα (-CH 3). Έτσι, είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό και σε ορισμένους οργανικούς διαλύτες. Σχηματίζει επίσης διπλά και τριπλά αζεότροπα του τύπου οξικό οξύ-νερό-οργανικός διαλύτης.

Το οξικό οξύ είναι αδύναμο οργανικό οξύ. Είναι ικανό να αντιδρά με ενεργά μέταλλα για να απελευθερώσει υδρογόνο:

Μικρόβια, μονοκύτταροι οργανισμοί στους τομείς Βακτήρια, Αρχαία και Ευκαρία, αλληλεπιδρούν σε σύνθετους τροφικούς ιστούς σε χερσαίους και υδάτινους βιότοπους. Οι περισσότερες μελέτες για μικροβιακούς τροφικούς ιστούς έχουν διεξαχθεί σε υδάτινα οικοσυστήματα, ειδικά στον ωκεανό. Η πρωτογενής παραγωγή από φωτοσυνθετικά και χημειοσυνθετικά μικρόβια αποτελεί τη βάση των τροφικών ιστών στα περισσότερα υδρόβια ζώα. Το μεγαλύτερο μέρος της πρωτογενούς παραγωγής, έως και 50% ή περισσότερο, χρησιμοποιείται από ετερότροφους προκαρυώτες. Οι προκαρυώτες σε οξυγονικά, υποξικά και ανοξικά ενδιαιτήματα σε στήλες και ιζήματα υδάτινου νερού πραγματοποιούν σημαντικούς βιογεωχημικούς μετασχηματισμούς, συμπληρώνοντας τους κύριους κύκλους στοιχείων στη βιόσφαιρα.

Μετασχηματισμός σε παράγωγα οξέος υπό τη δράση κατάλληλων αντιδραστηρίων (σημαντικές αντιδράσεις στην οργανική σύνθεση):

α) σε αλογονίδια οξέος

β) σε εστέρες

γ) σε αμίδια

Ανασύσταση σε αιθυλική αλκοόλη:

Και επίσης να εισέλθετε σε αντιδράσεις υποκατάστασης στην ομάδα μεθυλίου, από τις οποίες η πιο σημαντική είναι η αντίδραση Gel-Volhard-Zelinsky, η οποία χρησιμοποιείται για τη λήψη του σημαντικού αμινοξέος γλυκίνη:

Ως μεγάλα αρπακτικά κύτταρα προκαρυωτικών και φυκιών, ως καταναλωτές βιομάζας στη βάση των τροφικών ιστών, ως αναγεννητές ανόργανων θρεπτικών ουσιών από την οργανική ύλη της λείας τους και ως πηγή τροφής για μεγαλύτερους καταναλωτές, οι φαγοτροφικές διαμαρτυρίες διαδραματίζουν κεντρικό ρόλο στην δομή και λειτουργία των υδρόβιων τροφικών ιστών. Τα μικρόβια σχηματίζουν επίσης διαειδικές συμβίωση που προάγουν την ανάπτυξη του ξενιστή και του συμβιώματος και αλληλεπιδρούν μέσω χημικών σημάτων στο περιβάλλον ή σε άλλα μικροβιακά κύτταρα.

Επιπλέον, με κάθε επόμενη υποκατάσταση, λόγω της επαγωγικής δράσης του αλογόνου, η ισχύς του οξέος αυξάνεται. Για παράδειγμα, το τριφθοροξικό οξύ είναι κοντά σε ισχύ με τα ανόργανα οξέα.


. Μέθοδοι απόκτησης


Το πιο κερδοφόρο και προφανές χημική μέθοδοςΗ παραγωγή οξικού οξέος περιλαμβάνει την οξείδωση της αντίστοιχης αλδεΰδης ( οξική αλδείνη ή αιθανάλη ), το οποίο, με τη σειρά του, λαμβάνεται με έναν από τους δύο τρόπους: ενυδάτωση ασετυλίνη παρουσία αλάτων υδραργύρου (II) (αντίδραση Chugaev) ή με οξείδωση (αφυδρογόνωση) αιθυλικό οινόπνευμα πάνω από ζεστό χαλκό:

Η ίδια η ακεταλδεΰδη οξειδώνεται εύκολα από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο και αργά μετατρέπεται σε οξικό οξύ.

Η πρώτη μέθοδος παραγωγής αιθανάλης χρησιμοποιώντας την αντίδραση Chugaev δεν είναι κερδοφόρα για πολλούς λόγους, συμπεριλαμβανομένης της εργασίας με εκρηκτική ακετυλίνη, της μόλυνσης του προϊόντος με τοξικά άλατα υδραργύρου, των μεγάλων όγκων αντιδραστήρα κ.λπ. Η πιο διαδεδομένη είναι η δεύτερη μέθοδος παραγωγής από αιθυλική αλκοόλη (η οποία παράγεται σε τεράστιες ποσότητες και είναι σχετικά φθηνή).

Η προκύπτουσα ακεταλδεΰδη οξειδώνεται με οξυγόνο παρουσία καταλύτη - αλάτων μαγγανίου (II). Είναι αυτή η μέθοδος που θα εξεταστεί περαιτέρω.

Μια πιο σύγχρονη μέθοδος είναι η καταλυτική καρβονυλίωση της μεθανόλης (μέθοδος Kolbe) σύμφωνα με την αντίδραση:

Αυτή η μέθοδος επιτρέπει την επίτευξη αποδόσεων περίπου 99% για μεθανόλη και 90% για CO. Αποτελείται από φυσαλίδες μονοξειδίου του άνθρακα σε θερμοκρασία 180°C και πιέσεις 200-700 atm μέσω ενός μείγματος αντιδραστηρίων. Οι καταλύτες είναι ιωδιούχα κοβάλτιο ή ρόδιο, και επίσης, λιγότερο συχνά, ενώσεις ιριδίου. Επί αυτή τη στιγμήΑυτή η μέθοδος παράγει περίπου το 50% του συνόλου του οξικού οξέος που παράγεται στον κόσμο.

Υπάρχουν επίσης βιοχημικές μεθόδους(δηλαδή μέσω της ζύμωσης των σακχάρων), ωστόσο, χρησιμοποιούνται σπάνια, κυρίως λόγω της χαμηλής παραγωγικότητάς τους και της δυσκολίας διαχωρισμού του προκύπτοντος μείγματος προϊόντων.


. Αιτιολόγηση για την επιλογή τεχνολογικής διεργασίας με μέθοδο οξείδωσης αιθανάλης


Αυτή η μέθοδοςέχει μια σειρά από θετικά χαρακτηριστικά, όπως:

)Φθηνά αντιδραστήρια εκκίνησης

)Υψηλή απόδοση

)Σχετικά χαμηλό ενεργειακό κόστος (50-60 o ΜΕ)

)Υψηλές αποδόσεις από αντιδραστήρια εκκίνησης

)Υψηλός βαθμός μετατροπής και επιλεκτικότητας της διαδικασίας

)Σχετικά απλός διαχωρισμός μείγματος

Η αντίδραση διεξάγεται σε στήλη τύπου φυσαλίδων. Πυρετόςαπαραίτητο για την πρόληψη της παράπλευρης αντίδρασης του σχηματισμού υπεροξειδίων (που μπορεί να οδηγήσει στο σχηματισμό εκρηκτικού μείγματος). Το ανώτερο όριο θερμοκρασίας καθορίζεται από την πτητότητα της ακεταλδεΰδης. Το οξικό οξύ δεν είναι μόνο προϊόν αντίδρασης, αλλά και διαλύτης, που απλοποιεί σημαντικά τη διαδικασία.

Οι κύριοι τεχνολογικοί δείκτες της διαδικασίας συνοψίζονται στον παρακάτω πίνακα:

. Διάγραμμα ροής διαδικασίας


Παρακάτω είναι ένα απλοποιημένο διάγραμμα ροής διεργασίας για την παραγωγή οξικού οξέος με την οξείδωση της ακεταλδεΰδης. Οι ονομασίες που φαίνονται στο διάγραμμα συνοψίζονται σε πίνακες.

Το αρχικό μίγμα (Ι) εισέρχεται στον εναλλάκτη θερμότητας (1), όπου θερμαίνεται στη θερμοκρασία αντίδρασης (50-80 °C). Η θέρμανση παράγεται με θέρμανση ατμού (IX), ο οποίος στη συνέχεια απομακρύνεται από τον χώρο μεταξύ των σωλήνων με τη μορφή συμπυκνώματος (Χ). Η αλδεΰδη τροφοδοτείται από φυγόκεντρες αντλίες (5) και ρυθμίζεται με βαλβίδες.

Η θερμαινόμενη αλδεΰδη εισέρχεται σε μια στήλη με φυσαλίδες (2) εξοπλισμένη με ψύκτες πηνίου (η αντίδραση είναι εξώθερμη). Το τεχνικό οξυγόνο (II) διοχετεύεται στη στήλη και αρχίζει η οξείδωση της αλδεΰδης.

Τα προκύπτοντα προϊόντα με τη μορφή μίγματος ατμού-υγρού εκκενώνονται μέσω της κορυφής της στήλης και εισέρχονται στον διανομέα (4), μετά τον οποίο μέρος της μάζας της αντίδρασης εισέρχεται στην πρώτη στήλη απόσταξης (3), που προορίζεται για καθαρισμό από πτητικές ακαθαρσίες (καυσαέρια - VII). Στη συνέχεια, το υπόλοιπο της μάζας της αντίδρασης (IV) εισέρχεται στη δεύτερη στήλη, όπου το προκύπτον οξικό οξύ (V) μεταφέρεται στον καταναλωτή ή σε μια αποθήκη. Το υπόλειμμα πυθμένα (VI), που περιέχει διοξικό αιθυλιδένιο, αφαιρείται επίσης από τη στήλη. Η ακεταλδεΰδη που δεν αντέδρασε (VIII) επιστρέφεται στη στήλη των φυσαλίδων, μειώνοντας έτσι την ποσότητα αλδεΰδης που αρχικά απαιτείται για να εξασφαλιστεί μια δεδομένη παραγωγικότητα (αύξηση της μετατροπής τροφοδοσίας). .

Πίνακες βασικών ροών και σημειώσεων:

Μέρος υπολογισμού


. Σύνταξη υλικού ισοζυγίου


Η κατάρτιση ισοζυγίου υλικών είναι ένα από τα κύρια σημεία στον υπολογισμό των τεχνολογικών διαδικασιών. Η ουσία του βρίσκεται στον νόμο της διατήρησης της μάζας (Ερχόμενος-Αναχωρώντας = 0). Χάρη στη συλλογή μαθηματικών εξισώσεων. Η ισορροπία μπορεί να λειτουργήσει με διάφορους δείκτες διαδικασίας (συγκεντρώσεις, ροές μάζας κ.λπ.) για τη βελτιστοποίηση της διαδικασίας.

Θα πρέπει να αρχίσετε να συντάσσετε έναν ισολογισμό με ένα απλοποιημένο διάγραμμα με τη μορφή μπλοκ. Κάθε ένα από τα μπλοκ θα περιλαμβάνει μια κύρια λειτουργία - ανάμειξη, οξείδωση ή διανομή. Για αυτήν τη διαδικασία, το διάγραμμα ροής θα μοιάζει με αυτό (η σύνθεση των ροών υποδεικνύεται στον παραπάνω πίνακα):

Έτσι, μπορεί να φανεί ότι το τεχνολογικό σχήμα χωρίζεται σε τέσσερα κύρια τμήματα:

1) Μπλοκ ανάμειξης.

)Μονάδα οξείδωσης (η ίδια η στήλη φυσαλίδων).

)Μονάδα διαχωρισμού (η πρώτη στήλη απόσταξης από την οποία αφαιρούνται πολύ πτητικές ουσίες και καυσαέρια).

)Μπλοκ για διαχωρισμό και επιστροφή πρώτων υλών που δεν έχουν αντιδράσει στο πρώτο μπλοκ.

Στο δεύτερο μπλοκ, η ανακατανομή μάζας συμβαίνει λόγω χημικών μετασχηματισμών σύμφωνα με την κύρια αντίδραση:


CH 3CHO + 0,5Ο 2 = CH 3UNS


Και σε δύο ανεπιθύμητες αντιδράσειςσχηματισμός οξικού μεθυλεστέρα και διοξικού αιθυλιδενίου, αντίστοιχα:


CH 3CHO + 1,5Ο 2= CH 3SOOSN 3+ CO2 + Ν 2ΓΙΑ

CH 3CHO + O 2= CH 3CH(OOSSN 3)2+ Ν 2ΓΙΑ


Με βάση τη δεδομένη παραγωγικότητα και επιλεκτικότητα του προϊόντος και τον βαθμό μετατροπής για την ακεταλδεΰδη, η απαιτούμενη ποσότητα αιθανάλης μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τη βασική εξίσωση:

όπου N είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αρχικής ακεταλδεΰδης που απαιτούνται για την είσοδο στον πρώτο αντιδραστήρα. Μ είναι η μοριακή μάζα του προϊόντος (οξικό οξύ). α και γ είναι οι στοιχειομετρικοί συντελεστές του αντιδραστηρίου και του προϊόντος,

Επομένως, 31,6265 kmol ακεταλδεΰδης θα πρέπει να εισέλθουν στο μπλοκ 1. Πρέπει να σημειωθεί ότι η ακεταλδεΰδη εισέρχεται τόσο καθαρή (αρχική) όσο και αντίστροφη (μετά το τέταρτο μπλοκ) μέσω της ανακύκλωσης. Η μαζική ροή είναι:

Ας υπολογίσουμε επίσης τις ποσότητες των παραπροϊόντων που σχηματίστηκαν:

α) οξικός μεθυλεστέρας:

β) διοξικό αιθυλιδένιο:

Όπου 0,5 και 0,33 είναι συντελεστές μετατροπής (λαμβάνοντας υπόψη τη στοιχειομετρία της αντίδρασης). Ας υπολογίσουμε την ποσότητα οξυγόνου που απαιτείται για την αντίδραση (λαμβάνοντας υπόψη τη μετατροπή της, δηλαδή τη μη πλήρη μετατροπή):

Το τεχνικό οξυγόνο περιέχει μικρή ποσότητα αζώτου (2,5%), η οποία πρέπει να λαμβάνεται υπόψη:

Αλδεΰδη που δεν αντέδρασε:

Ποσότητα παραγόμενου διοξειδίου του άνθρακα:

Σχηματίστηκε νερό από αντιδράσεις:

Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι μαζί με την πρώτη ύλη έρχεται και νερό.

Αλδεΰδη (προς ατμόσφαιρα):

Αλδεΰδη (στο 4ο μπλοκ):

Εφόσον όλη η αλδεΰδη που πηγαίνει στο μπλοκ 4 επιστρέφει στη συνέχεια στο μπλοκ 1, μπορούμε τώρα να υπολογίσουμε την ποσότητα φρέσκιας αλδεΰδης που εισέρχεται στο μπλοκ 1 για ανάμειξη:

Και επίσης η ποσότητα των ακαθαρσιών (οξικό οξύ και νερό) σε φρέσκια αλδεΰδη:

Η συνολική ποσότητα νερού (από την αντίδραση και με φρέσκια αλδεΰδη) είναι:

Το οξικό οξύ σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης και όταν παρέχεται με φρέσκια αλδεΰδη:

Μέρος του νερού αφαιρείται μαζί με οξικό οξύ (0,2% κατά βάρος):

Το ισοζύγιο νερού καταρτίζεται ως εξής: σχηματίζεται με αντίδραση + με φρέσκια αλδεΰδη - με οξύ - στην ατμόσφαιρα = 0. Στη συνέχεια:

Για ευκολία, όλες οι υπολογισμένες τιμές συνοψίζονται σε έναν πίνακα ροής και έναν πίνακα ισοζυγίου υλικού.

*Σημείωση Νο. 1: ο οξικός μεθυλεστέρας έχει σημείο βρασμού 57 ° C και είναι πολύ πτητική ουσία, άρα απομακρύνεται με τα καυσαέρια, δηλ. στο τρίτο μπλοκ (πρώτη στήλη απόσταξης).

*Σημείωση #2: Θα πρέπει επίσης να ληφθεί υπόψη ότι υπάρχει σταθερή ποσότητα οξικού οξέος (ως διαλύτης) στη στήλη, και ακεταλδεΰδης που ανακυκλοφορεί.


Σύναψη

όξινη αλδεΰδη αιθανάλη

Συμπερασματικά, θα πρέπει να σημειωθεί ότι αυτή η μέθοδος είναι πρακτικά η κύρια στην παραγωγή οξικού οξέος. Πρόσφατα, έχει αντικατασταθεί όλο και περισσότερο από τη μέθοδο Kolbe (καρβοξυλίωση μεθυλικής αλκοόλης), η οποία δίνει υψηλότερες αποδόσεις από τα αρχικά αντιδραστήρια.

Αυτή η μέθοδος έχει επίσης μειονεκτήματα, όπως, για παράδειγμα, η απελευθέρωση ακεταλδεΰδης και οξικού μεθυλεστέρα που δεν αντέδρασε στην ατμόσφαιρα, η χρήση υψηλή αρτηριακή πίεση, σχηματισμός υποπροϊόντων κ.λπ.

Ωστόσο, περίπου το 50% του συνόλου του οξικού οξέος που παράγεται στον κόσμο λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο, χρησιμοποιώντας οξικό μαγγάνιο (II) ως καταλύτη. Γενικά, αυτή η μέθοδος είναι από τις πιο βολικές και ωφέλιμες για την τεχνολογία.

Το οξικό οξύ είναι μια από τις πιο δημοφιλείς και χρησιμοποιούμενες πρώτες ύλες, ενώ έχει επίσης μεγάλη ζήτηση στις βιομηχανίες τροφίμων και χημικών.


Κατάλογος χρησιμοποιημένης βιβλιογραφίας


1) «Περιβαλλοντικός παράγοντας ή περιβάλλοως ερέθισμα για την εξέλιξη της βιομηχανικής χημείας». Roger A. Sheldon

) «Οργανική χημεία». Morrison R., Boyd R., 1974

) «Μηχανισμοί αντίδρασης στην οργανική χημεία». Sykes P., 1991

) «Συλλογή εργασιών και κατευθυντήριων γραμμών για τον υπολογισμό του ισοζυγίου υλικού της χημικής-τεχνολογικής παραγωγής». MITHT, 2008

Περαιτέρω ανάγνωση:

5) «Γενική πορεία διεργασιών και συσκευών χημικής τεχνολογίας». Ainstein V.G., Zakharov M.K., 1999

) "Ένα σύντομο βιβλίο αναφοράς φυσικών και χημικών ποσοτήτων." Ravdel A.A., 1999

) "Σχήματα χημικών τεχνολογικών διεργασιών." Nosov G.A., Vyshnepolsky V.I., Lapshenkov G.I., 2011



Σχετικά άρθρα