เวลาอ่านบทความ: 1 นาที

แอมโมเนียคือ แอมโมเนียหรือไม่

เซฟไว้ไม่ขาดทุน!

บางครั้งไม่มีแรงที่จะต่อสู้กับมดที่ปรากฏในห้องครัวอย่างไม่รู้จบ

แอมโมเนียจะช่วยที่นี่!

จำเป็นต้องเติมแอมโมเนีย 100 มล. ต่อน้ำ 1 ลิตร และล้างเฟอร์นิเจอร์ครัวทั้งหมดด้วยวิธีนี้ อย่ากลัว "กลิ่นหอม" ที่เฉพาะเจาะจง - มันจะหายไปในไม่กี่นาที สำหรับพวกเรา. และ “ผู้เช่า” จะรู้สึกเป็นเวลานานและจะลืมเส้นทางไปบ้านคุณ

แอมโมเนียอีกตัวหนึ่งจะช่วยได้จากฝูงยุงและคนแคระในระหว่างการปิกนิกในธรรมชาติ เพียงพอที่จะโรยสถานที่พักผ่อนด้วยวิธีการรักษานี้และจะให้ความสงบสุขแก่คุณ อีกครั้งที่มนุษย์จะมองไม่เห็นกลิ่นหอมหลังจากผ่านไปสองสามนาที

แอมโมเนียกับแมลง

แอมโมเนีย: แอปพลิเคชั่นในประเทศ

แฟน ๆ ของการปลูกดอกไม้ มะเขือเทศ และพืชดอกไม้และผักอื่นๆ ควรหันไปหาเครื่องดื่มแอลกอฮอล์เพื่อขอความช่วยเหลือ ลิลลี่, ไม้เลื้อยจำพวกจาง, เจอเรเนียม, แตงกวาชื่นชอบการแต่งกายยอดนิยมด้วยวิธีนี้

แอมโมเนีย 50 มล. ละลายในน้ำ 4 ลิตรก็เพียงพอแล้วและพืชของคุณจะขอบคุณด้วยรูปลักษณ์ที่แข็งแรง อย่างไรก็ตาม คุณสามารถรวมธุรกิจเข้ากับความสุข: รดน้ำต้นไม้ในร่มด้วยโซลูชันดังกล่าว ไม่มีกลิ่นไม่มีคนแคระและในเวลาเดียวกัน - ดอกไม้ที่ปฏิสนธิ :)

อาการคันจากยุงกัดสามารถบรรเทาได้ด้วยการถูรอยกัดด้วยแอมโมเนีย (ผสมแอมโมเนียและน้ำในปริมาณที่เท่ากัน) หรือสารละลาย ดื่มโซดา(1/2 ช้อนชา ต่อน้ำ 1 แก้ว)

หลอดไฟเพื่อสุขภาพปราศจากสารเคมี

ทุกคนเห็นความเสียหายจากกุ๊ยลึกลับ: ขนนกสว่างขึ้นมีลายทางปรากฏขึ้น หากคุณหักขนนกดังกล่าวออก คุณจะเห็นตัวอ่อนแมลงอยู่ข้างใน ช่วยในช่วงครึ่งแรกของฤดูร้อนด้วยการรดน้ำต้นไม้ด้วยแอมโมเนีย (1 ช้อนโต๊ะต่อน้ำหนึ่งถัง) สัปดาห์ละครั้ง นี่คือน้ำสลัดที่มีไนโตรเจนและสารกำจัดกลิ่น เพื่อให้กลิ่นแอมโมเนียคงอยู่ได้นานขึ้น ซักพักหลังจากรดน้ำต้องคลายเตียงออก

ถ้าเพลี้ยโจมตีดี วิธีที่ง่ายที่สุดคือใช้แอมโมเนีย* สารละลายในน้ำคือแอมโมเนีย

แอมโมเนียสองช้อนโต๊ะในถังน้ำพร้อมกาว - แชมพูหนึ่งช้อนหรือ ผงซักฟอก. เพลี้ยตกตะลึง และแอมโมเนียจะระเหยอย่างรวดเร็วและเข้าไปในใบเล็กน้อย - นี่คือน้ำสลัดไนโตรเจนทางใบตามปกติ

แอมโมเนียเป็นตัวป้องกันพืช

ปรากฎว่าสารละลายแอมโมเนียสามารถอำนวยความสะดวกในชีวิตของชาวสวนมือสมัครเล่นได้อย่างมากปกป้องพืชสวนจากศัตรูพืชและโรคต่างๆ นอกจากนี้ เชื่อกันว่าการรดน้ำด้วยวิธีนี้จะเป็นประโยชน์ต่อการเจริญเติบโตของพืชและใช้เป็นน้ำสลัดเสริม

ศัตรูพืชที่ไวต่อไอแอมโมเนีย

1. ลำต้นที่ซ่อนอยู่ - มอดที่เป็นอันตรายที่สร้างความเสียหายอย่างร้ายแรงต่อการปลูกต้นหอมและกระเทียม เพื่อขับไล่ศัตรูพืชนี้เพื่อป้องกันไม่ให้พืชผลเปลี่ยนเป็นสีเหลืองและตายในช่วงครึ่งแรกของฤดูร้อนจำเป็นต้องรดน้ำเตียงด้วยกระเทียมหรือหัวหอมด้วยสารละลายแอมโมเนีย (25 มล. ต่อถังน้ำ) ขั้นตอนนี้ควรดำเนินการทุก 7-8 วัน นี่คือการให้อาหารพืชที่มีสารประกอบไนโตรเจนและสารไล่แมลงคุณภาพสูง

2. เพลี้ยอ่อน - สามารถทำลายความเขียวขจีของต้นไม้และพุ่มไม้ได้เกือบหมด คุณสามารถกำจัดศัตรูพืชเหล่านี้ได้ด้วยความช่วยเหลือของสารละลายต่อไปนี้ - แอมโมเนีย 50 มล. และขูดเศษหนึ่งส่วนสี่ สบู่ซักผ้า(เพื่อการยึดเกาะที่ดีขึ้น) พืชรับรู้แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นปุ๋ยทางใบที่มีไนโตรเจน แต่เพลี้ยจะตายจากมัน

3. แมลงวันแครอทและหัวหอม - สามารถทำลายพืชผลของหัวหอมและแครอทได้อย่างสมบูรณ์ หนึ่งใน วิธีที่มีประสิทธิภาพการต่อสู้กับแมลงที่เป็นอันตรายเหล่านี้คือการรดน้ำต้นไม้ด้วยสารละลายแอมโมเนีย (แอลกอฮอล์ 2 มล. ต่อน้ำ 10 ลิตร)

4. Wireworm ซึ่งพบได้ในปริมาณมากบนแปลงใหม่สร้างความเสียหายให้กับมะเขือเทศที่กำลังเติบโต เมื่อปลูกต้นกล้ามะเขือเทศจำเป็นต้องเทสารละลายแอมโมเนียเล็กน้อยในแต่ละหลุม

5. คนแคระบนต้นไม้ในร่มสามารถก่อให้เกิดอันตรายอย่างมากต่อเด็กอ่อนเพียงดอกไม้ที่ปลูกและบริเวณใกล้เคียงที่ไม่พึงประสงค์บนขอบหน้าต่างไม่น่าจะทำให้ใครพอใจ

ในการกำจัดพวกเขาเพียงแค่เทพืชด้วยสารละลายแอมโมเนีย (แอลกอฮอล์ 25 มล. ต่อน้ำ 2 ลิตรที่ตกตะกอน)

สำหรับดอกไม้ในร่มส่วนใหญ่ (ลิลลี่ ไม้เลื้อยจำพวกจาง เจอเรเนียม) สารละลายนี้เป็นปุ๋ยที่ดีเยี่ยม อีกวิธีหนึ่งในการรับมือกับคนแคระที่น่ารำคาญคือการปัดฝุ่นดินในกระถางด้วยพริกไทยป่น (คุณสามารถใช้พริกแดงหรือถั่วดำ)

กด "ถูกใจ" และรับเฉพาะโพสต์ที่ดีที่สุดบน Facebook ↓

แอมโมเนีย

คำอธิบายเป็นปัจจุบัน 06.04.2015

• ชื่อละติน: Solutio Ammonicaustici
• รหัส ATX: V03AX
• สารออกฤทธิ์:แอมโมเนีย
• ผู้ผลิต:โรงงานยาตเวียร์, โรงงานยายาโรสลาฟล์ CJSC (รัสเซีย)

สารละลายน้ำ 10% แอมโมเนีย .

แบบฟอร์มการเปิดตัว

สารละลายในหลอดหรือขวด (40 หรือ 100 มล.)

ผลทางเภสัชวิทยา

ยาฆ่าเชื้อ (ยากระตุ้นระบบทางเดินหายใจ), น้ำยาฆ่าเชื้อ, อาเจียน, ระคายเคือง

เภสัชจลนศาสตร์และเภสัช

เภสัช

เมื่อสูดดมเข้าไปจะออกฤทธิ์ที่ตัวรับของส่วนบน ทางเดินหายใจ, กระตุ้นศูนย์สะท้อนทางเดินหายใจ. การกระตุ้นจากตัวรับตามเส้นใยในระบบประสาทส่วนกลาง ซึ่งการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นใน ศูนย์ประสาทและจากนั้นในอวัยวะที่บ่มเพาะโดยพวกเขา ยังส่งผลสะท้อนต่อการทำงาน หัวใจ และ เสียงหลอดเลือด .

เมื่อกลืนกินเข้าไปในระดับความเข้มข้นเล็กน้อย จะกระตุ้นจุดศูนย์กลางการอาเจียนด้วยปฏิกิริยาสะท้อนกลับด้วย อาเจียน .

"ผลเสียสมาธิ" ดำเนินการผ่านการตอบสนองของผิวหนังและอวัยวะภายใน - เมื่อนำไปใช้กับผิวหนังจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในอวัยวะหรือกล้ามเนื้อที่อยู่ตามส่วนที่เกี่ยวข้องซึ่งเป็นสาเหตุของการฟื้นฟูการทำงาน ระงับจุดเน้นของการกระตุ้นสนับสนุน กระบวนการทางพยาธิวิทยา, ลดความตึงเครียดของกล้ามเนื้อและความเจ็บปวด, กำจัด อาการกระตุกของหลอดเลือด .

บริเวณที่ทาจะระคายเคืองต่อตัวรับผิวหนังและทำให้เกิดการปลดปล่อย สารออกฤทธิ์ส่งผลให้หลอดเลือดขยายตัว โภชนาการและการสร้างเนื้อเยื่อใหม่ดีขึ้น และมีเมแทบอไลต์ไหลออกเพิ่มขึ้น

ของเขา น้ำยาฆ่าเชื้อ และ น้ำยาฆ่าเชื้อ การกระทำ เกี่ยวข้องกับความสามารถในการจับตัวของโปรตีนในเซลล์จุลินทรีย์ที่ความเข้มข้นสูง ดังนั้นจึงต้องจำไว้ว่าด้วยการเปิดรับแสงเป็นเวลานานผลที่ระคายเคืองอาจกลายเป็นสารกัดกร่อนซึ่งมาพร้อมกับการพัฒนาของอาการบวม ภาวะเลือดคั่งในเลือด และความเจ็บปวด

ส่งผลกระทบต่อเยื่อบุผิวของระบบทางเดินหายใจ เปิดใช้งานและเพิ่มการหลั่งของต่อม ปรากฏออกมาเอง ผลเสมหะ ยา.

เภสัชจลนศาสตร์

มันถูกขับออกอย่างรวดเร็วโดยปอดและต่อมหลอดลม

การใช้แอมโมเนีย

ควรแยกแยะ แอมโมเนีย หรือ แอมโมเนียมคลอไรด์ และ แอมโมเนีย .

เทคนิคแอมโมเนียหรือ แอมโมเนียมคลอไรด์ การใช้งานที่เป็นที่ต้องการในด้านวิศวกรรมและเคมีในระหว่างการชุบแข็งและการบัดกรี ในฐานะสารชุบแข็งสำหรับสารเคลือบเงาและสารยึดติด การผลิตเซลล์กัลวานิกเป็นผงไม่มีกลิ่น การใช้สารนี้เพียงอย่างเดียวในยาเป็นยาขับปัสสาวะไม่ได้ถูกนำมาใช้เนื่องจากความเป็นพิษและการเกิดขึ้นของยาขับปัสสาวะที่ทันสมัยและมีประสิทธิภาพมากขึ้น ยานี้หมดสต็อกในร้านขายยามานานแล้ว

มักสนใจ: แอมโมเนียมคลอไรด์คือ แอมโมเนีย ? ไม่ค่ะ สารเหล่านี้เป็นสารที่แตกต่างกัน แอมโมเนียคือ เกลือแอมโมเนียม ,ผงและแอมโมเนียสูตร NH4Cl. แอมโมเนียเป็นก๊าซที่มีกลิ่นฉุนและทำให้เป็นของเหลวได้ง่าย แต่แอมโมเนียคือ แอมโมเนีย นี่เป็นคำพ้องความหมาย ดังนั้นอย่าแปลกใจถ้าร้านขายยาเสนอให้คุณ แทนที่จะเป็นเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ที่สั่ง

การใช้แอมโมเนีย

บี เวชปฏิบัติและกำลังใช้งานอยู่ แอมโมเนีย หรือสารละลายที่เป็นน้ำมากกว่า 10% ซึ่งเรียกว่า แอมโมเนีย . สูตร -NH4OH. กลิ่นฉุนของแอมโมเนียจะระคายเคืองต่อตัวรับของเยื่อบุจมูกและทำให้เกิดการกระตุ้นของระบบทางเดินหายใจและศูนย์หลอดเลือด ส่งผลให้หายใจเร็วและความดันโลหิตเพิ่มขึ้น ดังนั้นเมื่อ เป็นลม หรือ พิษแอลกอฮอล์ ให้ไอระเหยของแอลกอฮอล์นี้ถูกสูดดม

แนวคิดที่สับสนหรือลดจำนวนลง พวกเขามักจะพูดว่า "แอมโมเนียจากอาการเมาค้าง" หรือ "แอมโมเนียจากอาการมึนเมา" ซึ่งไม่ถูกต้อง แอมโมเนียถูกใช้จริงในสภาวะเหล่านี้ ไม่เพียงแต่ให้กลิ่นเท่านั้น แต่ยังให้ดื่มได้อีกด้วย ใช้ 5-6 หยดต่อน้ำหนึ่งแก้ว

สารละลายแอมโมเนีย ในรูปของหยดแอมโมเนีย - โป๊ยกั๊กมีผลเสมหะและใช้สารละลาย 0.1% สำหรับ อาชญากร , เดือด , อย่างไร สารต้านการอักเสบ . ก็ยังดี น้ำยาฆ่าเชื้อ และ น้ำยาฆ่าเชื้อ .

คุณต้องรู้อะไรอีกบ้างเกี่ยวกับ แอมโมเนีย ? ในร่างกายมนุษย์เป็นผล การทำลายกรดอะมิโน , พิวรีนนิวคลีโอไทด์ และสารประกอบที่ประกอบด้วยไนโตรเจนอื่น ๆ เกิดขึ้น แอมโมเนีย . มันถูกทำให้เป็นกลางโดยการสังเคราะห์ทางชีวเคมีของยูเรีย แอมโมเนียบางส่วนถูกใช้ไปในการสังเคราะห์ กลูตามีน , กรดแอสปาร์ติก , กรดอะมิโน แอมโมเนียจำนวนเล็กน้อยถูกขับออกทางปัสสาวะ ดังนั้นสารนี้มีอยู่ในเลือดและปัสสาวะ แอมโมเนียในเลือดประกอบด้วย 7-21 µmol และใน ปัสสาวะทุกวัน- 29-59 มิลลิโมล ด้วยปริมาณโปรตีนที่เพิ่มขึ้นในอาหาร โรคตับและไตที่รุนแรง ระดับของแอมโมเนียในเลือดจะเพิ่มขึ้น การขับถ่ายในปัสสาวะเพิ่มขึ้นสังเกตได้จาก ภาวะเลือดเป็นกรด , การคายน้ำ และที่ อดอาหาร . ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้เช่นเดียวกับภายใต้ความรุนแรง การออกกำลังกายหากโปรตีนจากกล้ามเนื้อถูกใช้อย่างเข้มข้นโดยขาดคาร์โบไฮเดรตในอาหาร หรือในระหว่างการฝึกกับความอดอยาก คุณอาจได้กลิ่น "แอมโมเนีย" ในจมูก

จากทั้งหมดที่กล่าวมา เราสามารถตั้งชื่อตัวบ่งชี้สำหรับการใช้แอมโมเนียได้

ข้อบ่งชี้ในการใช้งาน

• การรักษามือของศัลยแพทย์ (สารละลาย 0.5%)
• การกระตุ้นการหายใจ เป็นลม ;
• แมลงกัดต่อย (ภายนอก);
• ยั่วยวน อาเจียน (ในรูปแบบเจือจาง!);
• เป็นเสมหะ (ในการเตรียมการรวมกัน);
• พิษของแอลกอฮอล์
• กล้ามเนื้ออักเสบ , โรคประสาท (ข้างนอก).

ข้อห้าม

• โรคผิวหนัง , pyoderma , กลาก (สำหรับใช้ในท้องถิ่น);
• แพ้ยา;
• อายุไม่เกิน 12 ปี
• ด้วยความระมัดระวังในระหว่างตั้งครรภ์และให้นมบุตร

ผลข้างเคียง

• หยุดหายใจ (หากสูดดมในปริมาณความเข้มข้นสูง);
• แผลไหม้ของผิวหนังและเยื่อเมือก

คำแนะนำสำหรับการใช้งาน (วิธีการและปริมาณ)

เมื่อเป็นลมจะนำสำลีชุบแอมโมเนียไปที่จมูกของผู้ป่วย ควรเก็บสำลีไว้ห่างจากจมูก 5 ซม. เนื่องจากการสัมผัสกับผิวหนังอาจทำให้เกิดแผลไหม้ได้ การสูดดมไอระเหยของแอมโมเนียจะกระตุ้น ปลายประสาทระบบทางเดินหายใจแรงกระตุ้นจะถูกส่งไปยังศูนย์ทางเดินหายใจซึ่งตื่นเต้นแบบสะท้อนกลับในขณะที่ผู้ป่วยฟื้นคืนสติ

สำหรับแมลงกัดต่อยจะทำโลชั่น ที่ กล้ามเนื้ออักเสบ ใช้ถู ยาทาแอมโมเนีย .

ข้างในเพื่อกระตุ้นให้อาเจียนใช้เฉพาะในรูปแบบเจือจาง - 5-7 หยดต่อน้ำ 100 มล. ยาที่ไม่เจือปนนำมารับประทานสาเหตุ แผลไหม้ของหลอดอาหาร .

ยาเกินขนาด

การสูดดมไอ แอมโมเนีย ทำให้เกิดปริมาณมาก การหดตัว อัตราการเต้นของหัวใจ , เช่นเดียวกับ หยุดหายใจแบบสะท้อนกลับ .

หากรับประทานยาในปริมาณมากจะมีอาการปวดท้อง ท้องเสีย , อาเจียนด้วยกลิ่นแอมโมเนีย, เร้าอารมณ์, อาการชัก . ในกรณีที่สูดดมยาเกินขนาด - อาการน้ำมูกไหล , ไอ , หยุดหายใจ , กล่องเสียงบวมน้ำ . เมื่อทาภายนอกในปริมาณมากจะมี ไฟไหม้ .

ปฏิสัมพันธ์

เมื่อใช้ควบคู่กับกรด แอมโมเนียจะทำให้กรดเป็นกลาง

คุณสมบัติทางเคมีของสารละลายแอมโมเนีย - สูตร การใช้ในชีวิตประจำวัน ยารักษาโรค และการทำสวน

มากมาย อุปกรณ์ทางการแพทย์ใช้ได้ทั้งในทางการแพทย์และในครัวเรือน ตัวอย่างเช่น สารละลายแอมโมเนียมักใช้เพื่อทำลายศัตรูพืชหรือเพื่อทำความสะอาดเบาะหนัง นอกจากนี้ยังสามารถบำบัดสารดังกล่าวได้ พืชสวน, ใช้สำหรับป้อนอาหารแตงกวา รวมทั้งใช้ทำความสะอาด เงิน ทอง ประปา

แอมโมเนียคืออะไร

แอมโมเนียที่เป็นน้ำหรือแอมโมเนีย (NH4OH, แอมโมเนียไฮดรอกไซด์หรือโมโนไฮเดรต) เป็นของเหลวใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนซึ่งใช้เป็น ยาและสำหรับความต้องการของครัวเรือน ที่ จำนวนมาก NH4OH เป็นพิษ แต่ยาขนาดเล็กสามารถใช้เป็นยาโป๊และระคายเคืองได้ การใช้แอลกอฮอล์เป็นหลักคือยา ด้วยสิ่งนี้คุณสามารถทำให้คนรู้สึกเป็นลมได้ศัลยแพทย์จะรักษามือก่อนการผ่าตัด นอกจากนี้ยานี้ยังพบว่ามีการใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านความงาม

บ่อยครั้งที่ผู้คนสนใจคำถามว่าแอมโมเนียใช้ในสถานการณ์ใดและแอมโมเนียคืออะไร ไฮโดรเจนไนไตรด์หรือแอมโมเนียที่เป็นสารประกอบทางเคมีเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน รับได้ที่ อุณหภูมิสูงด้วยความช่วยเหลือของตัวเร่งปฏิกิริยาจากไนโตรเจนในอากาศและไฮโดรเจน เมื่อเติมน้ำจะได้สารละลายแอมโมเนีย แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์หรือแอมโมเนียทิงเจอร์มีกลิ่นฉุนมีความเป็นด่าง ปฏิกิริยารุนแรง. องค์ประกอบของแอมโมเนียประกอบด้วยสารละลายแอมโมเนียที่เป็นน้ำ 10%

หลายคนเข้าใจผิดคิดว่าแอมโมเนีย แอมโมเนีย แอมโมเนีย ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นสารที่คล้ายกัน แต่ก็ไม่เป็นเช่นนั้น สารปรุงแต่งบางชนิดอาจมีกลิ่นเหมือนกัน แม้ว่าสูตรเคมีและวิธีการเตรียมจะต่างกัน แอลกอฮอล์ที่เป็นปัญหาซึ่งแตกต่างจากก๊าซแอมโมเนียเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุน สารนี้มีสูตรคือ NH4OH หายากอีกเช่น NH3 ∙ H2O รายการนี้ใช้สำหรับโซลูชัน 10%

แอมโมเนียและแอมโมเนียต่างกันอย่างไร

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง NH4OH และไฮโดรเจนไนไตรด์คือสถานะเริ่มต้นของการรวมกลุ่ม แอมโมเนียเป็นก๊าซไม่มีสีที่สามารถละลายได้ที่อุณหภูมิ -33 องศาเซลเซียส แอมโมเนียเป็นของเหลวที่มักเรียกกันว่าสารละลายแอมโมเนีย ความแตกต่างระหว่างสารคือขอบเขตของการใช้งาน แอมโมเนียเป็นผลิตภัณฑ์หลักที่ใช้ใน อุตสาหกรรมเคมี. มักใช้ก๊าซนี้:

• ในการผลิตแอลกอฮอล์
• เป็นสารทำความเย็นเพื่อรักษาการทำงานของระบบอุตสาหกรรมและในประเทศ
• สำหรับการผลิตปุ๋ย โพลีเมอร์ กรดไนตริก โซดา
• ระหว่างการก่อสร้าง
• สำหรับการผลิตวัตถุระเบิด

แอมโมเนียโมโนไฮเดรตมีการใช้งานที่แคบกว่า ส่วนใหญ่เป็นยาฆ่าเชื้อทางการแพทย์ นอกจากนี้ แม่บ้านมักใช้สารละลายนี้เพื่อขจัดคราบสกปรกออกจากเสื้อผ้า ทำความสะอาดทองและเงิน เป็นน้ำสลัดสำหรับจัดสวนและ พืชในร่ม. ความคล้ายคลึงกันหลักของผลิตภัณฑ์เหล่านี้คือพวกเขาสามารถได้กลิ่นอันไม่พึงประสงค์เนื่องจากมีเกลือแอมโมเนียสูง

คุณสมบัติของแอมโมเนีย

ในระหว่างกระบวนการหายใจ ไอแอมโมเนียไฮดรอกไซด์เข้าสู่ร่างกายในขณะที่สารเริ่มทำปฏิกิริยากับ เส้นประสาทไตรเจมีนในขณะที่สะท้อนกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจ สารละลายเข้มข้นสามารถทำให้เกิดการรวมตัวกัน (การละลาย การอ่อนตัว) ของโปรตีนในเซลล์จุลินทรีย์ เครื่องมือนี้มักใช้เป็น รถพยาบาลเพื่อกระตุ้นการหายใจเอาคนออกจาก เป็นลม. นอกจากนี้ สารละลายแอมโมเนีย:

• เมื่อใช้ภายนอกจะช่วยเพิ่มการสร้างเนื้อเยื่อขยายหลอดเลือดกระตุ้นการไหลเวียนของสารเมตาบอลิซึม
• มีฤทธิ์ฆ่าเชื้อ
• มีผลระคายเคืองต่อตัวรับภายนอกของผิวหนัง
• ป้องกันการไหลของความเจ็บปวดจากจุดโฟกัสทางพยาธิวิทยา;
• กระตุ้นการหลั่งของ kinins, prostaglandins;
• ส่งผลต่อการทำงานของหัวใจและโทนสีของผนังหลอดเลือด
• ลดอาการปวดหัว, ความตึงเครียดของกล้ามเนื้อ, กระตุก, ให้ผลเสียสมาธิ;
• เมื่อสูดดมยาจะเกิดความดันโลหิตเพิ่มขึ้น
• ระงับจุดโฟกัสของการกระตุ้น
• มีส่วนช่วยในการปล่อยเสมหะอย่างรวดเร็ว
• ทำหน้าที่ในศูนย์อาเจียนเพิ่มความตื่นเต้นง่าย
• การกลืนกินในปริมาณน้อยช่วยกระตุ้นการหลั่งของต่อม

แอปพลิเคชัน

สารละลายแอมโมเนียมักใช้เป็นยาและสำหรับใช้ในครัวเรือน ในทางการแพทย์การรักษาจะใช้เพื่อขจัดอาการเป็นลมกระตุ้นการหายใจ ด้วยแมลงกัดต่อย โลชั่นทำเป็นยารักษาโรคด้วยโรคประสาทที่พวกเขาถู เจ็บจุด. แอลกอฮอล์ใช้ภายนอกเพื่อฆ่าเชื้อมือของแพทย์ก่อนการผ่าตัด คำแนะนำในการใช้ยาระบุว่าควรเลือกปริมาณของสารเป็นรายบุคคลตามข้อบ่งชี้

ประยุกต์ใช้ในชีวิตประจำวัน

น้ำแอมโมเนียช่วยขจัดคราบ เฟอร์นิเจอร์ตกแต่ง, เสื้อผ้า. ในการทำความสะอาดสิ่งที่คุณโปรดปราน รองเท้าสิ่งทอหรือเบาะ คุณต้องผสมผลิตภัณฑ์สองสามช้อนชากับน้ำหนึ่งแก้วแล้วเทคราบด้วยสารละลายที่ได้เป็นเวลาหลายนาที แล้วล้างออกด้วยน้ำเย็น กลิ่นจะหายไปอย่างรวดเร็ว คราบจะหายไปทันที

เมื่อกำจัดแมลงสาบ แอมโมเนียโมโนไฮเดรตก็ช่วยได้เช่นกัน เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้เติมผลิตภัณฑ์เล็กน้อยลงในถังน้ำเมื่อล้างพื้น เฟอร์นิเจอร์ และผนัง (ประมาณ 1 ช้อนชาต่อน้ำหนึ่งลิตร) กลิ่นที่แรงจะขับไล่แขกที่ไม่ได้รับเชิญออกไป โดยเฉพาะอย่างยิ่งหากทำขั้นตอนนี้สัปดาห์ละครั้ง เพื่อที่กิจกรรมสันทนาการกลางแจ้งจะไม่ถูกทำลายโดยยุงและแมลงกัดต่อย คุณจำเป็นต้องใช้สารละลายแอมโมเนียและฉีดพ่นให้ทั่ว หลังจากการรักษานี้ แมลงจะไม่รบกวนอีกต่อไป

สารละลายแอมโมเนียยังเหมาะสำหรับการทำความสะอาดสิ่งของที่เป็นเงิน ทอง และงานประปา เพื่อกำจัดคราบจุลินทรีย์สีดำที่ไม่พึงประสงค์ คุณต้องใช้น้ำ ผงฟัน แอมโมเนียโมโนไฮเดรตในอัตราส่วน 5:2:1 ถัดไปควรเช็ดผลิตภัณฑ์ ผ้านุ่มหรือผ้าก๊อซแช่ในสารละลาย หลังจากนั้นล้างออกด้วยน้ำเช็ดให้แห้ง ไม่ควรทำความสะอาดเครื่องประดับด้วยอัญมณีและไข่มุกด้วยวิธีนี้

สำหรับดอกไม้ในร่ม

การใช้สารละลายแอมโมเนียสำหรับพืชขึ้นอยู่กับ เนื้อหาดีมากประกอบด้วยไนโตรเจนและไม่มีสารอับเฉา ยาในรูปแบบเจือจางเป็นน้ำสลัดที่เหมาะสำหรับดอกไม้ที่บ้าน ในการเตรียมปุ๋ยที่ง่ายที่สุดด้วย NH4OH คุณต้องละลายสารหนึ่งช้อนโต๊ะในน้ำสามลิตร การแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นจำเป็นต้องรดน้ำต้นไม้ใต้ราก หากเพลี้ยอ่อนดอกไม้ในบ้านต้องถูกนำออกไปที่ระเบียงแล้วฉีดพ่นด้วยแอลกอฮอล์สิบห้ามิลลิลิตรน้ำสามลิตรและแชมพูสองหยด

สารละลายแอมโมเนียเป็นตัวช่วยที่จำเป็นสำหรับ ชานเมือง. มักใช้ยาเพื่อชดเชยการขาดไนโตรเจนและเป็นมาตรการป้องกันโรคของต้นไม้, พืช, พุ่มไม้, ผลเบอร์รี่ สำหรับการแต่งกายคุณต้องใช้น้ำ 4 ลิตรและสารละลาย 50 มล. การรดน้ำต้นไม้ที่มีองค์ประกอบดังกล่าวควรมาจากช่วงเวลาที่ปลูกจนถึงสิ้นเดือนมิถุนายน เครื่องมือนี้ยังคงไล่ยุง เพลี้ย และคนแคระได้อย่างสมบูรณ์แบบ ฟาร์มใช้สารละลายแอลกอฮอล์ 25% ทางเทคนิคเท่านั้น

แอมโมเนียสำหรับพืชเป็นน้ำสลัดที่ยอดเยี่ยม พุ่มไม้จะตอบสนองต่อการแก้ปัญหาด้วยการเก็บเกี่ยวที่ดี: พลัม, เชอร์รี่, แบล็กเบอร์รี่, ราสเบอร์รี่ ต้องใช้สารเพื่อเพิ่มการเจริญเติบโตในช่วงระยะเวลาออกดอก กะหล่ำปลี บวบ หัวหอม ฟักทอง พริก มันฝรั่ง และมะเขือยาวกินไนโตรเจนมากที่สุด มีพืชผลที่ต้องการไนโตรเจนในปริมาณที่พอเหมาะ เช่น แตงกวา มะเขือเทศ หัวบีต กระเทียม ข้าวโพด มะยม และพุ่มลูกเกด

การประยุกต์ใช้ในการแพทย์

สารละลายแอมโมเนียมักใช้เพื่อทำให้บุคคลมีความรู้สึกและเป็นลม นอกจากนี้ การใช้แอมโมเนียในการแพทย์ยังสามารถทำได้ด้วย:

• พิษ (อาหาร, แอลกอฮอล์, พิษ);
• โรคประสาท;
• แมลงกัดต่อย;
• ปวดหัว, ปวดฟัน;
• อาการเมาค้าง;
• กล้ามเนื้ออักเสบ;
• ปวดข้อ;
• โรคหูน้ำหนวก;
• เชื้อราที่เล็บ

ในด้านความงาม แอมโมเนียโมโนไฮเดรตยังพบว่ามีการนำไปใช้อย่างกว้างขวาง หากคุณใช้สารร่วมกับกลีเซอรีนก็จะเป็นวิธีการรักษาที่ดีเยี่ยมสำหรับผิวแห้งของขา, ข้อศอก, มือ โลชั่นที่ใช้ส่วนผสมเหล่านี้ช่วยฟื้นคืนความอ่อนนุ่มและกำจัดรอยแตกได้อย่างรวดเร็ว เครื่องมือนี้เหมาะสำหรับการรักษาเส้นผมสามารถใช้เป็นแชมพูหลังจากใช้แชมพู ในการทำเช่นนี้คุณต้องละลายแอลกอฮอล์หนึ่งช้อนชาในน้ำอุ่นหนึ่งแก้ว

คำแนะนำในการใช้งาน

เพื่อชุบชีวิตคนที่เป็นลม ให้เทสารละลายแอมโมเนียเล็กน้อยลงบนสำลีก้านแล้วนำไปที่จมูกในระยะ 5 ซม. ซึ่งอาจทำให้เกิดแผลไหม้ที่เยื่อบุจมูก เมื่อถูกแมลงกัดควรทาโลชั่น เพื่อกระตุ้นให้อาเจียนด้วยความช่วยเหลือของยา ควรใช้แอมโมเนียในหลอด เทยา 10 หยดลงในน้ำอุ่น 100 มล. แล้วปล่อยให้ผู้ป่วยดื่มภายใน ที่ ไอเปียกแพทย์อาจกำหนดให้สูดดม แต่ต้องใช้อุปกรณ์พิเศษเท่านั้น

กฎการสมัคร

สารละลายแอมโมเนียเป็นสารพิษ ดังนั้นหากใช้อย่างไม่เหมาะสม อาจเกิดภาวะหยุดหายใจขณะหลับได้ ตามกฎแล้วตัวแทนจะใช้การสูดดมเฉพาะที่และทางปาก ในการผ่าตัดพวกเขาจะล้างมือ เมื่อได้รับยาเป็นเวลานานในร่างกายอาจมีการเปลี่ยนแปลงทางเนโครไบโอติกและการอักเสบในเนื้อเยื่อ

ก่อนใช้สารนี้คุณควรอ่านคำแนะนำอย่างละเอียดหรือปรึกษาผู้เชี่ยวชาญ ในกรณีที่ยาเกิดความเสียหายโดยไม่ได้ตั้งใจ คุณควรเปิดหน้าต่างและระบายอากาศในห้องอย่างรวดเร็ว ในกรณีที่สัมผัสกับเยื่อเมือกและตา ให้ล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบ ปริมาณมากน้ำประปาและปรึกษาแพทย์

แอมโมเนียสำหรับสิว

สารละลายแอมโมเนียเป็นยาชั้นเยี่ยมสำหรับ ผิวมันใบหน้าที่มีแนวโน้มเป็นสิวและสิวหัวดำ สามารถใช้ซักได้ ในกรณีนี้จำเป็นต้องเจือจางสารครึ่งช้อนชาด้วยน้ำอุ่นหนึ่งแก้ว นอกจากนี้ บริเวณที่มีปัญหาสามารถเช็ดด้วยสารละลายแอมโมเนียไฮดรอกไซด์ที่มีความเข้มข้น 1-2% โดยใช้สำลีก้าน

ข้อควรระวัง

เมื่อใช้แอมโมเนียไฮดรอกไซด์ในยาหรือที่บ้านต้องระมัดระวังและ หมายถึงบุคคลการป้องกัน นอกจากนี้ คุณต้องปฏิบัติตามกฎ:

• ถ้าเป็นไปได้ต้องใช้สารกับพืชในหน้ากากและถุงมือยาง
• แอลกอฮอล์ต้องไม่ผสมกับสารออกฤทธิ์อื่น ๆ
• คุณไม่สามารถทำงานกับยาสำหรับผู้ที่ทุกข์ทรมานจากดีสโทเนีย vegetovascular;
• หากกลืนกินสารละลายที่ไม่เจือปนจำเป็นต้องดื่มน้ำปริมาณมากกระตุ้นให้เกิดการสะท้อนปิดปากและขอความช่วยเหลือจากแพทย์
• คุณต้องเก็บยาไว้ในที่ปิด
• หลีกเลี่ยงการสัมผัสกับแอมโมเนียไฮดรอกไซด์บนผิวหน้า
• เจือจางองค์ประกอบควรอยู่ในอากาศหรือในบริเวณที่มีอากาศถ่ายเทสะดวก

แอมโมเนียหรือ แอมโมเนียเป็นสารประกอบของไนโตรเจนและไฮโดรเจนที่มีสูตร NH 3 เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว แอมโมเนียมีส่วนอย่างมากต่อความต้องการทางโภชนาการของสิ่งมีชีวิตที่อาศัยอยู่ในบก โดยทำหน้าที่เป็นสารตั้งต้นของอาหารและปุ๋ย แอมโมเนียยังเป็นส่วนประกอบโดยตรงหรือโดยอ้อมสำหรับการสังเคราะห์ผลิตภัณฑ์ยาหลายชนิด และใช้ในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดที่มีจำหน่ายในท้องตลาดมากมาย แม้จะมีการใช้กันอย่างแพร่หลาย แต่แอมโมเนียยังมีฤทธิ์กัดกร่อนและเป็นอันตราย การผลิตแอมโมเนียของโลกในปี 2555 คาดว่าจะอยู่ที่ 198 ล้านตัน เพิ่มขึ้น 35% จากการผลิตทั่วโลกในปี 2549 ที่ 146.5 ล้านตัน

... อันเป็นผลมาจากการเผาผลาญของมันไปเป็นอะซิโตนซึ่งร่างกายจะดูดซึมและเปลี่ยนเป็นอะซิเตทและกลูโคส ในตับ ไอโซโพรพิล แอลกอฮอล์ออกซิไดซ์ ไอโซโพรพิล แอลกอฮอล์(เช่นไอโซโพรพานอล, โพรแพน-2-ออล, 2-โพรพานอล, การแพทย์ แอลกอฮอล์หรือย่อว่า IPA) เป็นชื่อสามัญของ...

แอมโมเนียที่ใช้ในเชิงพาณิชย์มักเรียกกันว่า แอมโมเนียปราศจากน้ำ. คำนี้เน้นว่าไม่มีน้ำในวัสดุ เนื่องจาก NH 3 เดือดที่ -33.34 °C ที่ 1 ความดันบรรยากาศ ของเหลวจึงควรเก็บไว้ภายใต้ ความดันสูงหรือที่อุณหภูมิต่ำ "แอมโมเนียในครัวเรือน" หรือ "แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์" เป็นสารละลายในน้ำของ NH 3 ความเข้มข้นของสารละลายดังกล่าววัดเป็นหน่วยของมาตราส่วน Baumé (ความหนาแน่น) โดยที่ 26 องศา Baumé (แอมโมเนียประมาณ 30% โดยน้ำหนักที่ 15.5 °C) เป็นความเข้มข้นสูงตามปกติของผลิตภัณฑ์ที่มีจำหน่ายในท้องตลาด ความเข้มข้นของแอมโมเนียในครัวเรือนแตกต่างกันไปตั้งแต่ 5 ถึง 10 เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนักแอมโมเนีย

ชื่อเรื่องโดยIUPAC
ชื่ออื่น	ไฮโดรเจนไนไตรด์ ไตรไฮโดรเจนไนไตรด์ ไนโตรซิล
ตัวระบุ
เลขทะเบียน CAS
PubChem หมายเลขฐานข้อมูล
หมายเลขฐานข้อมูล ChemSpider
ตัวระบุ UNII
หมายเลขฐานข้อมูล KEGG (สารานุกรมเกียวโตของยีนและจีโนม)
คำจำกัดความใน MeSH (แคตตาล็อกและอรรถาภิธานของวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ)
หมายเลขฐานข้อมูล CheBI
หมายเลขฐานข้อมูล ChEMBL
หมายเลขใน RTECS (ลงทะเบียน ผลกระทบที่เป็นพิษสารเคมี)
ดัชนีในหนังสืออ้างอิงของ Belstein
ดัชนีในไดเรกทอรี Gmelin
ดัชนีในฐานข้อมูลของโครงสร้างสามมิติของสารเมตาบอลิซึม 3DMet
คุณสมบัติ
สูตรโมเลกุล
มวลกราม	17.031 ก./โมล
รูปร่าง	ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนรุนแรง
ความหนาแน่น	0.86 กก./ลบ.ม. (1.013 บาร์ที่จุดเดือด) 0.73 กก./ลบ.ม. (1.013 บาร์ ที่อุณหภูมิ 15 องศาเซลเซียส) 681.9 กก. / ม. 3 ที่ -33.3 ° C (ของเหลว) 817 กก./ม. 3 ที่ -80 °C (ของแข็งใส)
จุดหลอมเหลว	-77.73°C, 195 K
จุดเดือด	-33.34°C, 240K
การละลายในน้ำ	47% (0°C) 31% (25°C) 28% (50°C)
ความเป็นกรด (p Kก)	32.5 (−33°C), 10.5 (DMSO)
พื้นฐาน (p Kข)
โครงสร้าง
รูปแบบโมเลกุล	ปิรามิดสามเหลี่ยม
โมเมนต์ไดโพล
เทอร์โมเคมี
เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัว Δ f ชมประมาณ 298	−46 kJ โมล −1
การจัดหมวดหมู่ของสหภาพยุโรป	พิษ ( ตู่) กัดกร่อน ( ค) อันตรายสำหรับ สิ่งแวดล้อม (นู๋)
R- การปฏิวัติ	R10, R23, R34, R50
S-turns	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
จุดวาบไฟ	ก๊าซไวไฟ ( ซม. ข้อความ)
	50 ppm (25 ppm AUC ACGIH (สมาคมนักสุขศาสตร์อุตสาหกรรมแห่งอเมริกา); 35 ppm การรับสัมผัสในระยะสั้น)
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
ไพเพอร์อื่นๆ	ฟอสฟีน Arsine สติบิน
ไนโตรเจนไฮไดรด์ที่เกี่ยวข้อง	ไฮดราซีน กรดไนตรัส
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์
เพิ่มเติม ข้อมูล
โครงสร้างและคุณสมบัติ	น, εr, ฯลฯ.
ข้อมูลอุณหพลศาสตร์	พฤติกรรมเฟส สถานะของแข็ง ของเหลว แก๊ส
ข้อมูลสเปกตรัม	UV, IR, NMR, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ ชมº r \u003d -1267.20 kJ / mol)

การเปลี่ยนแปลงของการเผาไหม้เอนทาลปีมาตรฐาน Δ ชมº c ซึ่งแสดงออกต่อโมลของแอมโมเนียและการควบแน่นของน้ำที่ก่อตัวขึ้น คือ −382.81 kJ/mol ไดไนโตรเจนเป็นผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ทางอุณหพลศาสตร์: ออกไซด์ของไนโตรเจนทั้งหมดไม่เสถียรเมื่อเทียบกับไนโตรเจนและออกซิเจน ซึ่งเป็นองค์ประกอบที่อยู่เบื้องหลังเครื่องฟอกไอเสียเชิงเร่งปฏิกิริยา อย่างไรก็ตาม ไนโตรเจนออกไซด์สามารถเกิดขึ้นเป็นผลิตภัณฑ์จลนศาสตร์เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาที่เหมาะสม ซึ่งเป็นปฏิกิริยาที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรมอย่างมากในการผลิตกรดไนตริก:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

ปฏิกิริยาที่ตามมาจะนำไปสู่น้ำและ NO2

2NO + O 2 → 2 NO 2

การเผาไหม้ของแอมโมเนียในอากาศทำได้ยากมากหากไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา (เช่น ตาข่ายแพลตตินั่ม) เนื่องจากอุณหภูมิเปลวไฟมักจะต่ำกว่าอุณหภูมิจุดติดไฟของส่วนผสมของแอมโมเนียและอากาศ ช่วงแอมโมเนียที่ติดไฟได้ในอากาศคือ 16-25%

สารตั้งต้นของสารประกอบไนโตรเจน

แอมโมเนียเป็นสารตั้งต้นของสารประกอบไนโตรเจนส่วนใหญ่ทั้งทางตรงและทางอ้อม สารประกอบไนโตรเจนสังเคราะห์เกือบทั้งหมดได้มาจากแอมโมเนีย ผลิตภัณฑ์อนุพันธ์ที่สำคัญคือกรดไนตริก วัสดุหลักนี้ได้มาจากกระบวนการ Ostwald โดยการออกซิไดซ์แอมโมเนียด้วยอากาศบนตัวเร่งปฏิกิริยาแพลตตินัมที่อุณหภูมิ 700-850 องศาเซลเซียส ~ 9 atm ไนตริกออกไซด์เป็นตัวเชื่อมกลางในการเปลี่ยนแปลงนี้:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

กรดไนตริกใช้ทำปุ๋ย วัตถุระเบิด และสารประกอบอินทรีย์ที่มีไนโตรเจนจำนวนมาก

น้ำยาทำความสะอาด

แอมโมเนียในครัวเรือนเป็นสารละลายของ NH 3 ในน้ำ (เช่น แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์) ที่ใช้เป็นสารทำความสะอาด วัตถุประสงค์ทั่วไปสำหรับพื้นผิวหลายประเภท เนื่องจากการทำความสะอาดด้วยแอมโมเนียทำให้เกิดความเงางามที่ไร้ริ้วรอย การใช้งานทั่วไปอย่างหนึ่งคือใช้กับแก้ว พอร์ซเลน และสแตนเลส นอกจากนี้ยังมักใช้ทำความสะอาดเตาอบและแช่สิ่งของเพื่อขจัดสิ่งสกปรกที่ฝังแน่น ความเข้มข้นของแอมโมเนียในครัวเรือนแตกต่างกันไปตามน้ำหนักตั้งแต่ 5% ถึง 10% แอมโมเนีย

การหมัก

สารละลายแอมโมเนียตั้งแต่ 16% ถึง 25% ใช้ในการหมักทางอุตสาหกรรมโดยเป็นแหล่งไนโตรเจนสำหรับจุลินทรีย์และเพื่อควบคุม pH ระหว่างการหมัก

สารต้านจุลชีพสำหรับผลิตภัณฑ์อาหาร

เร็วเท่าที่ 2438 แอมโมเนียเป็นที่รู้จักในฐานะ "น้ำยาฆ่าเชื้อที่แข็งแกร่ง ... 1.4 กรัมต่อลิตรจะต้องทำให้น้ำซุปเข้มข้น" แอมโมเนียปราศจากน้ำได้รับการพิสูจน์แล้วว่ามีประสิทธิภาพในฐานะสารต้านจุลชีพในอาหารสัตว์ และปัจจุบันมีการใช้ในเชิงพาณิชย์เพื่อลดหรือขจัดการปนเปื้อนของจุลินทรีย์ในเนื้อวัว

ในเดือนตุลาคม พ.ศ. 2552 หนังสือพิมพ์นิวยอร์กไทม์สรายงานเกี่ยวกับบริษัท Beef Products Inc. สัญชาติอเมริกัน บริษัทนี้แปลงการตัดแต่งเนื้อที่มีไขมันซึ่งมีไขมันเฉลี่ย 50 ถึง 70% เป็นเนื้อวัวเนื้อละเอียดที่มีเนื้อไม่ติดมัน ("สารที่หนาสีชมพู") 3.5 ล้านกิโลกรัมต่อสัปดาห์ โดยการกำจัดไขมันโดยใช้ความร้อนและการหมุนเหวี่ยง จากนั้นฆ่าเชื้อที่ไม่ติดมัน ผลิตภัณฑ์แอมโมเนีย USDA ให้คะแนนกระบวนการนี้ว่ามีประสิทธิภาพและปลอดภัยจากการศึกษา (ได้รับทุนสนับสนุนจากผลิตภัณฑ์จากเนื้อวัว) ซึ่งพบว่าการรักษานี้ช่วยลดระดับแบคทีเรียที่ตรวจไม่พบ อี. โคลิโต.

การสอบสวนเพิ่มเติมของหนังสือพิมพ์ " ดิใหม่ยอร์กไทม์ส” ซึ่งเผยแพร่ในเดือนธันวาคม 2552 เปิดเผยความกังวลเกี่ยวกับความปลอดภัยของกระบวนการ เช่นเดียวกับการร้องเรียนของผู้บริโภคเกี่ยวกับรสชาติและกลิ่นของเนื้อวัวที่แปรรูปในระดับแอมโมเนียที่เหมาะสม สัปดาห์ต่อมา หนังสือพิมพ์ได้ตีพิมพ์บทบรรณาธิการเรื่อง "More อันตรายที่อาจเกิดขึ้นเนื้อบด” ทบทวนประเด็นที่ยกมาในบทความข่าว บทบรรณาธิการได้แนบการเพิกถอนไปสองสามวันต่อมา โดยระบุว่าบทความดังกล่าวอ้างว่ามีเนื้อสองชนิดที่เรียกคืนอย่างไม่ถูกต้องเนื่องจากกระบวนการนี้ และ "เนื้อสัตว์ที่ผลิตโดยบริษัท Beef Products Inc. ไม่เกี่ยวข้องกับโรคหรือการปะทุใดๆ"

การใช้งานเล็กน้อยและกำลังพัฒนา

คูลลิ่ง - R 717

เนื่องจากมีคุณสมบัติในการระเหยของแอมโมเนีย จึงเป็นสารหล่อเย็นที่มีประสิทธิภาพ เป็นที่นิยมใช้ก่อนการแพร่หลายของคลอโรฟลูออโรคาร์บอน (CFCs) แอมโมเนียไร้น้ำใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมทำความเย็นและลานฮ็อกกี้ เนื่องจากมีประสิทธิภาพด้านพลังงานสูงและต้นทุนต่ำ อย่างไรก็ตาม มันทนทุกข์ทรมานจากความเป็นพิษ ซึ่งจำกัดการใช้ในประเทศและในขนาดเล็ก นอกจากจะใช้ในระบบทำความเย็นแบบอัดไอสมัยใหม่แล้ว ยังใช้ผสมกับไฮโดรเจนและน้ำในตู้เย็นแบบดูดซับ วัฏจักร "กาลีนา" รับทุกอย่าง คุ้มค่ากว่าและความสำคัญที่เพิ่มขึ้นสำหรับโรงไฟฟ้าพลังความร้อนใต้พิภพนั้นขึ้นอยู่กับช่วงเดือดกว้างของสารละลายแอมโมเนีย

เพื่อทำให้บริสุทธิ์การปล่อยก๊าซสิ่งเจือปน

แอมโมเนียถูกใช้เพื่อกำจัด SO 2 จากการเผาไหม้เชื้อเพลิงฟอสซิล และผลลัพธ์ที่ได้จะถูกแปลงเป็นแอมโมเนียมซัลเฟตเพื่อใช้เป็นปุ๋ย แอมโมเนียทำให้สารมลพิษไนโตรเจนออกไซด์ (NOx) เป็นกลางที่ปล่อยออกมาจากเครื่องยนต์ดีเซล เทคโนโลยีนี้เรียกว่า SCR (Selective Catalytic Reduction) อาศัยตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้วาเนเดียม แอมโมเนียสามารถใช้เพื่อลดการรั่วไหลของก๊าซฟอสจีน

เป็นเชื้อเพลิง

แอมโมเนียถูกใช้ในช่วงสงครามโลกครั้งที่สองสำหรับรถโดยสารในเบลเยียมและในการขับเคลื่อนและพลังงานแสงอาทิตย์จนถึงปี 1900 แอมโมเนียเหลวยังถูกใช้เป็นเชื้อเพลิงให้กับเครื่องยนต์จรวด Reaction Motors XLR99 ที่ขับเคลื่อนเครื่องบินวิจัยความเร็วเหนือเสียง X-15 แม้ว่าแอมโมเนียจะไม่ทรงพลังเท่ากับเชื้อเพลิงชนิดอื่น แต่ก็ไม่ทิ้งเขม่าในเครื่องยนต์จรวดที่นำกลับมาใช้ใหม่ได้ และความหนาแน่นของแอมโมเนียนั้นใกล้เคียงกับออกซิเจนเหลวของตัวออกซิไดเซอร์ ซึ่งทำให้การออกแบบเครื่องบินง่ายขึ้น

แอมโมเนียได้รับการเสนอให้เป็นทางเลือกที่ใช้งานได้จริงแทนเชื้อเพลิงฟอสซิลสำหรับเครื่องยนต์สันดาปภายใน ค่าความร้อนของแอมโมเนียอยู่ที่ 22.5 MJ/kg ซึ่งเกือบครึ่งหนึ่งของค่าความร้อนของดีเซล ในเครื่องยนต์ทั่วไปที่ไม่มีไอน้ำควบแน่น ค่าความร้อนของแอมโมเนียจะน้อยกว่าตัวเลขนี้เกือบ 21% สามารถใช้ได้กับเครื่องยนต์ที่มีอยู่แล้วโดยมีการดัดแปลงคาร์บูเรเตอร์/หัวฉีดเพียงเล็กน้อยเท่านั้น

การปฏิบัติตามข้อกำหนดเหล่านี้จะต้องใช้เงินลงทุนจำนวนมากเพื่อเพิ่มระดับการผลิตที่มีอยู่ แม้ว่าแอมโมเนียเป็นสารเคมีที่ผลิตได้มากที่สุดเป็นอันดับสอง แต่ขนาดของการผลิตนั้นใช้น้ำมันเพียงเล็กน้อยในโลก สามารถผลิตได้จากแหล่งพลังงานหมุนเวียน เช่น ถ่านหินและพลังงานนิวเคลียร์ อย่างไรก็ตาม มันมีประสิทธิภาพน้อยกว่าแบตเตอรี่อย่างมาก สถานี Rjukan ขนาด 60 เมกะวัตต์ในเมืองเทเลมาร์ค ประเทศนอร์เวย์ ผลิตแอมโมเนียผ่านอิเล็กโทรลิซิสในน้ำเป็นเวลาหลายปีตั้งแต่ปี 2456 ซึ่งผลิตปุ๋ยให้กับยุโรปส่วนใหญ่ เมื่อผลิตจากถ่านหิน คาร์บอนไดออกไซด์สามารถแยกออกได้ง่าย (ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ - ไนโตรเจนและน้ำ) ในปี 1981 บริษัทสัญชาติแคนาดาได้เปลี่ยน Chevrolet Impala ปี 1981 ให้ใช้แอมโมเนียเป็นเชื้อเพลิง

มีการเสนอเครื่องยนต์และมอเตอร์แอมโมเนียม-แอมโมเนียและบางครั้งใช้เป็นของเหลวทำงาน หลักการคล้ายกับที่ใช้ในรถจักรไอน้ำ แต่มีแอมโมเนียเป็นสารทำงาน แทนที่จะเป็นไอน้ำหรืออากาศอัด เครื่องยนต์แอมโมเนียถูกใช้ในการทดลองในศตวรรษที่ 19 โกลด์สเวิร์ธ เกอร์นีย์ในสหราชอาณาจักรและบนรถรางในเมืองนิวออร์ลีนส์ในสหรัฐอเมริกา

แอมโมเนียเป็นตัวกระตุ้น

แอมโมเนียพบการใช้งานที่สำคัญใน หลากหลายชนิดกีฬา โดยเฉพาะอย่างยิ่งในการแข่งขันยกน้ำหนักและในการยกน้ำหนักโอลิมปิก เป็นตัวกระตุ้นการหายใจ แอมโมเนียมักใช้ในการผลิตเมทแอมเฟตามีนที่ผิดกฎหมายโดยการลดการใช้ไม้เรียว วิธีการทำยาบ้าของเบิร์ชนั้นอันตรายเพราะโลหะอัลคาไลและแอมโมเนียเหลวมีปฏิกิริยาไวอย่างมาก และอุณหภูมิของแอมโมเนียเหลวทำให้เสี่ยงที่จะเกิดการเดือดที่ระเบิดได้เมื่อเติมสารทำปฏิกิริยา

สิ่งทอ

แอมโมเนียเหลวใช้บำบัดผ้าฝ้าย โดยให้คุณสมบัติคล้ายกับการชุบแข็งโดยใช้ด่าง โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ใช้สำหรับผ้าขนสัตว์ก่อนการซัก

ยกแก๊ส

ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน แอมโมเนียมีความหนาแน่นน้อยกว่าบรรยากาศ โดยมีความจุไฮโดรเจนหรือฮีเลียมประมาณ 60% บางครั้งใช้แอมโมเนียเพื่อเติมบอลลูนตรวจอากาศเป็นแก๊สยก เนื่องจากจุดเดือดที่ค่อนข้างสูง (เมื่อเทียบกับฮีเลียมและไฮโดรเจน) แอมโมเนียจึงสามารถระบายความร้อนและทำให้เป็นของเหลวบนเครื่องบินได้ เพื่อลดการยกตัวและเพิ่มบัลลาสต์ (และกลับสู่สถานะก๊าซเพื่อเพิ่มแรงยกและลดบัลลาสต์)

งานไม้

แอมโมเนียถูกใช้เพื่อทำให้ไม้โอ๊คขาวเลื่อยเรเดียลเข้มสำหรับเฟอร์นิเจอร์ใน " ศิลปหัตถกรรม" และ "ภารกิจ"ไอแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับแทนนินตามธรรมชาติในเนื้อไม้และทำให้มันเปลี่ยนสี

บทบาทของแอมโมเนียในระบบชีวภาพและโรคของมนุษย์

แอมโมเนียเป็นแหล่งไนโตรเจนที่สำคัญสำหรับระบบสิ่งมีชีวิต แม้ว่าไนโตรเจนในบรรยากาศจะมีมาก (มากกว่า 75%) แต่สิ่งมีชีวิตเพียงไม่กี่ชนิดเท่านั้นที่สามารถใช้ไนโตรเจนนี้ได้ ไนโตรเจนเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการสังเคราะห์กรดอะมิโนซึ่งเป็นส่วนประกอบสำคัญของโปรตีน พืชบางชนิดต้องพึ่งพาแอมโมเนียและของเสียอื่นๆ ที่มีไนโตรเจนซึ่งเข้าสู่ดินด้วยวัตถุที่เน่าเปื่อย อื่นๆ เช่น พืชตระกูลถั่วตรึงไนโตรเจน ได้รับประโยชน์จากความสัมพันธ์ทางชีวภาพกับไมคอร์ไรซา ซึ่งสร้างแอมโมเนียจากไนโตรเจนในบรรยากาศ

แอมโมเนียยังมีบทบาทในสรีรวิทยาของสัตว์ปกติและผิดปกติ มันถูกสังเคราะห์ทางชีวภาพผ่านเมแทบอลิซึมของกรดอะมิโนปกติและเป็นพิษที่ความเข้มข้นสูง ตับเปลี่ยนแอมโมเนียเป็นยูเรียในปฏิกิริยาต่อเนื่องที่เรียกว่าวัฏจักรยูเรีย ความผิดปกติของตับเช่นเดียวกับในโรคตับแข็งของตับอาจทำให้ระดับแอมโมเนียในเลือดสูงขึ้น (hyperammonemia) ในทำนองเดียวกัน ข้อบกพร่องในเอ็นไซม์ที่รับผิดชอบต่อวัฏจักรของยูเรีย เช่น ออร์นิทีน ทรานส์คาร์บาไมเลสนำไปสู่ภาวะ hyperammonemia Hyperammonemia ก่อให้เกิดการทำลายและโคม่าของ hepatic encephalopathy เช่นเดียวกับโรคทางระบบประสาทที่พบบ่อยในผู้ที่มีความผิดปกติของกรดยูเรียและกรดอินทรีย์ยูเรีย

แอมโมเนียมีความสำคัญต่อความสมดุลของกรด/เบสในสัตว์ หลังจากการก่อตัวของแอมโมเนียจากกลูตามีน α-ketoglutarate สามารถย่อยสลายเพื่อสร้างโมเลกุลของไบคาร์บอเนตสองโมเลกุล ซึ่งจะกลายเป็นบัฟเฟอร์สำหรับกรดในอาหาร แอมโมเนียถูกขับออกทางปัสสาวะ ส่งผลให้สูญเสียกรด แอมโมเนียสามารถแพร่กระจายได้อย่างอิสระผ่าน ท่อไตรวมกับไฮโดรเจนไอออนจึงปล่อยกรดออกมาอีก

การแยกแอมโมเนีย

แอมโมเนียไอออนเป็นของเสียที่เป็นพิษจากการเผาผลาญของสัตว์ ในปลาและสัตว์ไม่มีกระดูกสันหลังในน้ำ ปล่อยลงน้ำโดยตรง ในสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม ฉลาม และสัตว์ครึ่งบกครึ่งน้ำ จะถูกแปลงในวัฏจักรยูเรียเป็นยูเรีย เนื่องจากมีพิษน้อยกว่าและสามารถเก็บไว้ได้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น ในนก สัตว์เลื้อยคลาน และหอยทากดิน แอมโมเนียที่เผาผลาญจะถูกแปลงเป็น กรดยูริคซึ่งเป็นของแข็งและสามารถปล่อยออกมาได้โดยมีการสูญเสียน้ำเพียงเล็กน้อย

แอมโมเนียเหลวเป็นตัวทำละลาย

แอมโมเนียเหลวเป็นตัวทำละลายไอออไนซ์ที่ไม่ใช่น้ำที่รู้จักกันดีที่สุดและได้รับการศึกษาอย่างกว้างขวางที่สุด คุณสมบัติที่โดดเด่นที่สุดคือความสามารถในการละลายโลหะอัลคาไลเพื่อสร้างสารละลายนำไฟฟ้าที่มีสีสูงซึ่งประกอบด้วยอิเล็กตรอนโซลเวต นอกเหนือจากสารละลายที่ยอดเยี่ยมเหล่านี้แล้ว เคมีส่วนใหญ่ในแอมโมเนียเหลวสามารถจำแนกได้โดยการเปรียบเทียบกับปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องในสารละลายที่เป็นน้ำ การเปรียบเทียบคุณสมบัติทางกายภาพของ NH 3 กับน้ำพิสูจน์ได้ว่า NH 3 มีจุดหลอมเหลว จุดเดือด ความหนาแน่น ความหนืด ค่าคงที่ไดอิเล็กตริก และค่าการนำไฟฟ้าที่ต่ำกว่า นี่เป็นเพราะอย่างน้อยก็ส่วนหนึ่งจากการผูกมัดของ H ที่อ่อนแอกว่าใน NH 3 และเนื่องจากพันธะดังกล่าวไม่สามารถสร้างเครือข่ายแบบเชื่อมโยงข้ามได้ เนื่องจากโมเลกุล NH 3 แต่ละตัวมีอิเล็กตรอนคู่ที่แยกได้เพียงคู่เดียวเมื่อเทียบกับสองตัวสำหรับโมเลกุล H 2 แต่ละโมเลกุล O. ค่าคงที่การแยกตัวด้วยไอออนของของเหลว NH 3 ที่ −50 °C อยู่ที่ประมาณ 10 −33 mol l 2 l −2

ความสามารถในการละลายของเกลือ

แอมโมเนียเหลวเป็นตัวทำละลายไอออไนซ์ แม้ว่าจะละลายสารประกอบไอออนิกได้น้อยกว่าน้ำก็ตาม รวมถึงไนเตรต ไนไตรต์ ไซยาไนด์ และไทโอไซยาเนตจำนวนมาก เกลือแอมโมเนียมส่วนใหญ่ละลายได้และทำหน้าที่เหมือนกรดใน สารละลายของเหลวแอมโมเนีย ความสามารถในการละลายของเกลือฮาโลเจนเพิ่มขึ้นจากฟลูออไรด์เป็นไอโอไดด์ สารละลายแอมโมเนียมไนเตรตอิ่มตัวประกอบด้วยสารละลาย 0.83 โมลต่อแอมโมเนีย 1 โมล และมีความดันไอน้อยกว่า 1 บาร์แม้ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส

โซลูชั่นโลหะ

แอมโมเนียเหลวละลายโลหะอัลคาไลและโลหะอิเล็กโตรโพซิทีฟอื่นๆ เช่น แมกนีเซียม แคลเซียม สตรอนเทียม แบเรียม ยูโรเพียม และอิตเทอร์เบียม ที่ความเข้มข้นต่ำ (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

สารละลายเหล่านี้มีประโยชน์มากในฐานะตัวรีดิวซ์ที่แรง ที่ความเข้มข้นสูง สารละลายมีลักษณะเป็นโลหะและมีค่าการนำไฟฟ้า ที่อุณหภูมิต่ำ สารละลายทั้งสองชนิดสามารถอยู่ร่วมกันเป็นเฟสที่เข้ากันไม่ได้

คุณสมบัติการกู้คืน-ออกซิเดชันของแอมโมเนียเหลว

ช่วงของความเสถียรทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลายแอมโมเนียเหลวนั้นแคบมาก เนื่องจากมีโอกาสเกิดออกซิเดชันต่อไดไนโตรเจน อี° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3) มีค่าเพียง +0.04 V ในทางปฏิบัติ ทั้งการออกซิเดชันเป็นไดไนโตรเจนและการรีดิวซ์เป็นไดไนโตรเจนจะช้า โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับการลดสารละลาย: สารละลายของโลหะอัลคาไลที่กล่าวถึงข้างต้นมีความคงตัวเป็นเวลาหลายวัน และค่อยๆ สลายตัวไปเป็นโลหะเอไมด์และไดไฮโดรเจน การศึกษาส่วนใหญ่เกี่ยวกับแอมโมเนียเหลวดำเนินการภายใต้สภาวะการสร้างใหม่ แม้ว่าการออกซิเดชันของแอมโมเนียเหลวมักจะช้า แต่ก็ยังมีความเสี่ยงที่จะเกิดการระเบิด โดยเฉพาะอย่างยิ่งหากมีไอออนของโลหะทรานซิชันเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นไปได้

การตรวจจับและคำจำกัดความ

สามารถตรวจพบเกลือแอมโมเนียและแอมโมเนียในปริมาณที่ติดตามได้ง่ายโดยเติมสารละลายของเนสเลอร์ ให้สีเหลืองชัดเจนเมื่อมีแอมโมเนียหรือเกลือแอมโมเนียน้อยที่สุด เพื่อตรวจจับการรั่วไหลเล็กน้อยในระบบทำความเย็นแอมโมเนียทางอุตสาหกรรม แท่งกำมะถันจะถูกเผา ปริมาณที่มากขึ้นสามารถตรวจพบได้โดยการให้ความร้อนเกลือด้วยด่างกัดกร่อนหรือปูนขาว เมื่อกลิ่นเฉพาะตัวของแอมโมเนียปรากฏขึ้นทันที ปริมาณแอมโมเนียในเกลือแอมโมเนียสามารถหาปริมาณได้โดยการกลั่นเกลือด้วยโซเดียมหรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ แอมโมเนียที่แยกจากกันจะถูกดูดซับในปริมาตรที่ทราบของกรดซัลฟิวริกมาตรฐาน จากนั้นจึงกำหนดกรดส่วนเกินตามปริมาตร อีกทางหนึ่ง แอมโมเนียสามารถดูดซึมได้ในกรดไฮโดรคลอริกและแอมโมเนียมคลอไรด์ ทำให้เกิดตะกอน เช่น แอมโมเนียมเฮกซาคลอโรพลาติเนต (NH 4) 2 PtCl 6

แอมโมเนียไนโตรเจน (NH 3 - นู๋)

แอมโมเนียไนโตรเจน (NH3-N) เป็นการวัดที่ใช้กันทั่วไปในการทดสอบปริมาณแอมโมเนียมไอออนที่ผลิตตามธรรมชาติจากแอมโมเนียและเปลี่ยนกลับเป็นแอมโมเนียผ่านกระบวนการอินทรีย์ในน้ำหรือของเสียที่เป็นของเหลว มาตรการนี้ใช้เป็นหลักในการวัดปริมาณในระบบบำบัดน้ำเสียและบำบัดน้ำเสีย และเพื่อประเมินสุขภาพของแหล่งน้ำธรรมชาติและแหล่งน้ำเทียม มีหน่วยวัดเป็นมิลลิกรัมต่อลิตร (มิลลิกรัมต่อลิตร)

อวกาศระหว่างดวงดาว

แอมโมเนียถูกค้นพบครั้งแรกในอวกาศระหว่างดวงดาวในปี 2511 โดยอาศัยการแผ่รังสีไมโครเวฟจากทิศทางของแกนดาราจักร เป็นโมเลกุล polyatomic แรกที่ค้นพบด้วยวิธีนี้ ความไวของโมเลกุลต่อการกระตุ้นที่หลากหลายและความง่ายที่สังเกตได้ในหลายพื้นที่ ทำให้แอมโมเนียเป็นหนึ่งในโมเลกุลที่สำคัญที่สุดสำหรับการศึกษาเกี่ยวกับเมฆโมเลกุล ความเข้มสัมพัทธ์ของเส้นแอมโมเนียสามารถใช้วัดอุณหภูมิของตัวกลางการแผ่รังสีได้

พบแอมโมเนียไอโซโทปพันธุ์ต่อไปนี้:

NH 3 , 15 NH 3 , NH 2 D, NHD 2 และ ND 3

การค้นพบแอมโมเนียที่เติมด้วยดิวเทอเรียมสามครั้งถือเป็นเรื่องน่าประหลาดใจ เนื่องจากดิวเทอเรียมค่อนข้างหายาก เชื่อกันว่าสภาวะอุณหภูมิต่ำทำให้โมเลกุลนี้สามารถอยู่รอดและสะสมได้ โมเลกุลแอมโมเนียยังถูกพบในชั้นบรรยากาศของดาวเคราะห์ก๊าซยักษ์ รวมทั้งดาวพฤหัสบดี ร่วมกับก๊าซอื่นๆ เช่น มีเทน ไฮโดรเจน และฮีเลียม ภายในของดาวเสาร์อาจมีผลึกแอมโมเนียแช่แข็ง พบได้ตามธรรมชาติบน Deimos และ Phobos ดวงจันทร์ของดาวอังคาร

นับตั้งแต่การค้นพบดวงดาว NH 3 ได้พิสูจน์แล้วว่าเป็นเครื่องมือทางสเปกโตรสโกปีอันล้ำค่าในการศึกษาสื่อระหว่างดวงดาว ด้วยการเปลี่ยนแปลงจำนวนมากที่ไวต่อสภาวะการกระตุ้นที่หลากหลาย นักดาราศาสตร์ได้ตรวจพบ NH 3 อย่างกว้างขวาง และการค้นพบนี้ได้รับการรายงานในบทความในวารสารหลายร้อยฉบับ

การตรวจจับเสาอากาศ

การสังเกตการณ์ทางวิทยุของ NH3 จากกล้องโทรทรรศน์วิทยุ Effelsberg 100 ม. เผยให้เห็นว่าเส้นแอมโมเนียแบ่งออกเป็นสองส่วนคือสันพื้นหลังและแกนแข็ง ภูมิหลังเป็นไปตามข้อตกลงที่ดีกับสถานที่ที่เคยพบโดยผู้บังคับกองร้อย กล้องโทรทรรศน์ชิลโบลตันขนาด 25 ม. ในอังกฤษตรวจพบสัญญาณวิทยุแอมโมเนียในภูมิภาค H II, HNH 2 O masers, วัตถุ H-H และวัตถุอื่นๆ ที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวดาวฤกษ์ การเปรียบเทียบเส้นความกว้างของการปล่อยรังสีบ่งชี้ว่าความเร็วที่ปั่นป่วนหรือเป็นระบบไม่เพิ่มขึ้นในแกนกลางของเมฆโมเลกุล

มีการสังเกตแอมโมเนียไมโครเวฟในวัตถุกาแลคซีหลายแห่ง รวมถึง W3(O), Orion A, W43, W51 และแหล่งกำเนิดห้าแห่งที่ใจกลางดาราจักร เปอร์เซ็นต์การตรวจจับที่สูงบ่งชี้ว่ามันเป็นโมเลกุลทั่วไปในตัวกลางระหว่างดาวและบริเวณที่มีความหนาแน่นสูงนั้นพบได้ทั่วไปในดาราจักร

การศึกษาอินเตอร์เฟอโรเมตริก

การสังเกตอาร์เรย์ขนาดใหญ่พิเศษ NH 3 ในเจ็ดภูมิภาคที่มีการไหลของก๊าซที่มีความเร็วสูงเผยให้เห็นการควบแน่นน้อยกว่า 0.1 ชิ้นใน L1551, S140 และ Cepheus A พบการควบแน่นสามจุดแยกกันใน Cepheus A หนึ่งในนั้นมีรูปร่างที่ยาวมาก พวกเขาอาจมีบทบาทสำคัญในการก่อตัวของกระแสน้ำสองขั้วในพื้นที่

แอมโมเนียนอกดาราจักรถูกถ่ายภาพโดยใช้อาร์เรย์ขนาดใหญ่พิเศษใน IC 342 อุณหภูมิของก๊าซร้อนสูงกว่า 70 K ซึ่งอนุมานจากความสัมพันธ์ของเส้นแอมโมเนียและดูเหมือนจะเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับภายในของแท่งแกนที่เห็นใน CO วัด NH 3 ด้วยอาร์เรย์ขนาดใหญ่พิเศษในทิศทางของตัวอย่างของบริเวณ HII ที่มีขนาดกะทัดรัดพิเศษทางช้างเผือกสี่แห่ง: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 และ G31.41+0.31 จากการวินิจฉัยอุณหภูมิและความหนาแน่น สรุปได้ว่า โดยทั่วไป กระจุกดังกล่าวน่าจะเป็นจุดกำเนิดดาวมวลมากในช่วงวิวัฒนาการช่วงแรกๆ ก่อนการพัฒนาพื้นที่ HII ที่มีขนาดกะทัดรัดเป็นพิเศษ

การตรวจจับอินฟราเรด

การดูดซึมที่ 2.97 ไมโครเมตร ซึ่งสัมพันธ์กับแอมโมเนียที่เป็นของแข็ง ได้รับการบันทึกจากผลึกระหว่างดวงดาวในวัตถุ Böcklin–Neugebauer และอาจอยู่ใน NGC2264-IR ด้วย การค้นพบนี้ช่วยอธิบายรูปแบบทางกายภาพของเส้นการดูดซึมน้ำแข็งที่เข้าใจได้ไม่ดีก่อนหน้านี้และที่เกี่ยวข้อง

สเปกตรัมของดิสก์ของดาวพฤหัสบดีได้มาจากหอสังเกตการณ์ทางอากาศไคเปอร์ซึ่งครอบคลุมช่วงสเปกตรัมตั้งแต่ 100 ถึง 300 ซม. -1 . การวิเคราะห์สเปกตรัมให้ข้อมูลเกี่ยวกับคุณสมบัติเฉลี่ยทั่วโลกของก๊าซแอมโมเนียและไอน้ำแข็งแอมโมเนีย

โดยรวมแล้ว ตำแหน่งของเมฆมืด 149 ก้อนได้รับการตรวจสอบเพื่อพิสูจน์ "แกนหนาแน่น" โดยใช้ (J, K) = (1,1) เส้นผกผัน NH 3 ที่หมุนได้ โดยทั่วไป นิวเคลียสไม่ใช่ทรงกลม โดยมีอัตราส่วนกว้างยาวตั้งแต่ 1.1 ถึง 4.4 นอกจากนี้ยังพบว่าแกนที่มีดาวมีเส้นที่กว้างกว่าแกนที่ไม่มีดาว

พบแอมโมเนียในเนบิวลามังกรและเมฆโมเลกุลหนึ่งหรือสองก้อนที่เกี่ยวข้องกับเมฆเซอร์รัสอินฟราเรดในกาแลคซีที่มีละติจูดสูง ข้อมูลเหล่านี้เป็นข้อมูลที่สำคัญเนื่องจากอาจสะท้อนถึงแหล่งกำเนิดของดาวฤกษ์ประเภท B ที่เป็นโลหะของ Population I ในรัศมีกาแลคซีที่สามารถบรรทุกได้ในดิสก์กาแลคซี

ขอบเขตของการสังเกตและวิจัยทางดาราศาสตร์

การศึกษาแอมโมเนียระหว่างดวงดาวมีความสำคัญต่อการวิจัยหลายด้านในช่วงทศวรรษที่ผ่านมา บางส่วนของสิ่งเหล่านี้มีการกำหนดไว้ด้านล่างและส่วนใหญ่เกี่ยวข้องกับการใช้แอมโมเนียเป็นเทอร์โมมิเตอร์ระหว่างดวงดาว

การสังเกตเมฆมืดที่อยู่ใกล้เคียง

การปรับสมดุลและกระตุ้นการแผ่รังสีด้วยการแผ่รังสีโดยตรง สามารถสร้างความสัมพันธ์ระหว่างอุณหภูมิการกระตุ้นและความหนาแน่นได้ นอกจากนี้ เนื่องจากระดับการเปลี่ยนแปลงของแอมโมเนียสามารถประมาณได้โดยระบบ 2 ระดับที่อุณหภูมิต่ำ การคำนวณนี้จึงค่อนข้างง่าย สมมติฐานนี้สามารถนำไปใช้กับเมฆมืด บริเวณที่เชื่อว่ามีอุณหภูมิที่เย็นจัดมาก และสถานที่ที่เป็นไปได้สำหรับการก่อตัวของดาวฤกษ์ในอนาคต การตรวจจับแอมโมเนียในเมฆมืดแสดงให้เห็นเส้นที่แคบมาก ซึ่งไม่เพียงเป็นตัวบ่งชี้ถึงอุณหภูมิต่ำเท่านั้น แต่ยังแสดงถึงระดับความปั่นป่วนภายในก้อนเมฆในระดับต่ำด้วย การคำนวณอัตราส่วนเส้นให้การวัดอุณหภูมิเมฆที่ไม่ขึ้นกับการสังเกต CO ก่อนหน้า การสังเกตแอมโมเนียสอดคล้องกับการตรวจวัด CO ของอุณหภูมิการหมุนรอบ ~10 K ในเวลาเดียวกัน ความหนาแน่นสามารถกำหนดและคำนวณสำหรับตำแหน่งระหว่าง 10 4 ถึง 10 5 ซม. −3 ในเมฆมืด การทำแผนที่ NH 3 ให้ขนาดเมฆทั่วไป 0.1 ชิ้นและมวลประมาณ 1 มวลดวงอาทิตย์ แกนกลางที่เย็นและหนาแน่นเหล่านี้เป็นที่ที่ดาวฤกษ์ในอนาคตก่อตัวขึ้น

พื้นที่UCHII

บริเวณ HII ที่มีขนาดกะทัดรัดเป็นพิเศษเป็นหนึ่งในอะตอมทางช้างเผือกที่ดีที่สุดของการก่อตัวดาวมวลมาก วัสดุหนาแน่นรอบๆ บริเวณ UCHII น่าจะเป็นโมเลกุลส่วนใหญ่ เนื่องจากการศึกษาการก่อตัวของดาวมวลมากอย่างครบถ้วนจำเป็นต้องเกี่ยวข้องกับเมฆที่ดาวก่อตัวขึ้น แอมโมเนียจึงเป็นเครื่องมืออันล้ำค่าในการทำความเข้าใจวัสดุโมเลกุลโดยรอบนี้ เนื่องจากวัสดุโมเลกุลนี้สามารถละลายได้ในเชิงพื้นที่ แหล่งความร้อน/ไอออไนเซชัน อุณหภูมิ มวล และขนาดพื้นที่จึงสามารถจำกัดได้ ส่วนประกอบความเร็วที่เปลี่ยนดอปเลอร์ทำให้สามารถแยกบริเวณที่แตกต่างกันของก๊าซโมเลกุล ซึ่งสามารถติดตามการไหลออกและแกนร้อนที่เกิดจากดาวฤกษ์ที่กำลังก่อตัว

การตรวจจับนอกกาแล็กซี่

พบแอมโมเนียในดาราจักรชั้นนอก และด้วยการวัดเส้นหลายเส้นพร้อมกัน เราสามารถวัดอุณหภูมิของก๊าซในดาราจักรเหล่านี้ได้โดยตรง อัตราส่วนของเส้นบอกเป็นนัยว่าอุณหภูมิของแก๊สอุ่น (~50 K) ซึ่งเกิดจากเมฆหนาแน่นหลายสิบชิ้น รูปแบบนี้สอดคล้องกับที่อยู่ภายในดาราจักรทางช้างเผือกของเรา - นิวเคลียสโมเลกุลที่ร้อนและหนาแน่นก่อตัวขึ้นรอบๆ ดาวฤกษ์ที่เพิ่งก่อตัวใหม่ที่ฝังอยู่ในเมฆของวัสดุโมเลกุลขนาดใหญ่กว่าในระดับหลายร้อยชิ้น (เมฆโมเลกุลยักษ์; GMOs)

ข้อควรระวัง

สำนักงานบริหารความปลอดภัยและอาชีวอนามัยแห่งสหรัฐอเมริกา (OSHA) ได้กำหนดขีดจำกัดการสัมผัสก๊าซแอมโมเนียไว้ที่ 35 ppmv ในอากาศแวดล้อม 15 นาที และขีดจำกัดการสัมผัส 8 ชั่วโมงที่ 25 ppmv NIOSH (สถาบันความปลอดภัยและอาชีวอนามัยแห่งชาติ) เพิ่งลดระดับ IDLH จาก 500 เป็น 300 โดยอิงจากการตีความแบบอนุรักษ์นิยมมากกว่าล่าสุดของการศึกษาดั้งเดิมในปี 1943 ผลกระทบด้านสุขภาพที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ องค์กรอื่นมีระดับการรับสัมผัสที่แตกต่างกัน

ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาต มาตรฐานกองทัพเรือสหรัฐฯ (1962 American Bureau of Ships): การเปิดรับแสงอย่างต่อเนื่อง (60 วัน): 25 ppm/1 ชั่วโมง: 400 ppm ไอแอมโมเนียมีกลิ่นฉุนฉุน ระคายเคือง และฉุนซึ่งทำหน้าที่เตือนถึงผลที่อาจเป็นอันตราย เกณฑ์กลิ่นเฉลี่ยอยู่ที่ 5 ppm ซึ่งต่ำกว่าภัยคุกคามหรือความเสียหายใดๆ การสัมผัสกับก๊าซแอมโมเนียที่มีความเข้มข้นสูงมากอาจทำให้ปอดเสียหายและเสียชีวิตได้ แม้ว่าแอมโมเนียจะถูกกฎหมายในสหรัฐอเมริกาว่าเป็นก๊าซที่ไม่ติดไฟ แต่ก็ยังเป็นไปตามคำจำกัดความของวัสดุที่เป็นพิษเมื่อสูดดมและต้องได้รับอนุญาตให้จัดส่งเกิน 13,248 ลิตร

ความเป็นพิษ

ความเป็นพิษของสารละลายแอมโมเนียมักไม่ก่อให้เกิดปัญหาต่อมนุษย์และสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมอื่นๆ เนื่องจากมีกลไกบางอย่างที่ป้องกันการสะสมในกระแสเลือด แอมโมเนียจะถูกแปลงเป็นคาร์บาโมอิลฟอสเฟตโดยเอนไซม์คาร์บาโมอิลฟอสเฟตสังเคราะห์ จากนั้นเข้าสู่วัฏจักรยูเรียเพื่อรวมเข้ากับกรดอะมิโนหรือขับออกทางปัสสาวะ อย่างไรก็ตาม ปลาและสัตว์ครึ่งบกครึ่งน้ำไม่มีกลไกนี้ เนื่องจากโดยปกติแล้วจะสามารถขับแอมโมเนียออกจากร่างกายได้โดยการขับถ่ายโดยตรง แอมโมเนียแม้ในระดับความเข้มข้นเจือจาง เป็นพิษมากต่อสัตว์น้ำ ดังนั้นจึงจัดอยู่ในประเภท เป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม.

พื้นที่จัดเก็บ

เช่นเดียวกับโพรเพน แอมโมเนียปราศจากน้ำเดือดต่ำกว่าอุณหภูมิห้อง ภาชนะบาร์ 3626 เหมาะสำหรับเก็บของเหลว ไม่ควรให้สารประกอบแอมโมเนียมสัมผัสกับเบส (เว้นแต่จะเป็นปฏิกิริยาโดยเจตนาและไม่เป็นมิตร) เนื่องจากอาจปล่อยก๊าซแอมโมเนียในปริมาณที่เป็นอันตราย

ของใช้ในบ้าน

สารละลายแอมโมเนีย (5-10% โดยน้ำหนัก) ใช้เป็นน้ำยาทำความสะอาดในครัวเรือน โดยเฉพาะสำหรับแก้ว สารละลายเหล่านี้ระคายเคืองตาและเยื่อเมือก (ทางเดินหายใจและทางเดินอาหาร) และผิวหนังในระดับที่น้อยกว่า ควรใช้ความระมัดระวังไม่ให้ผสมสารเคมีกับของเหลวใดๆ ที่มีสารฟอกขาว เนื่องจากอาจส่งผลให้เกิดก๊าซพิษได้ การผสมกับผลิตภัณฑ์ที่มีคลอรีนหรือสารออกซิไดซ์อย่างแรง เช่น สารฟอกขาวในครัวเรือน อาจส่งผลให้เกิดสารประกอบอันตราย เช่น คลอรามีน

การใช้สารละลายแอมโมเนียในห้องปฏิบัติการ

อันตรายของสารละลายแอมโมเนียขึ้นอยู่กับความเข้มข้น: สารละลายแอมโมเนีย "เจือจาง" มักจะ 5-10% โดยน้ำหนัก (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% โดยน้ำหนัก สารละลาย 25% (w/w) มีความหนาแน่น 0.907 g/cm3 และสารละลายที่มีความหนาแน่นต่ำกว่าจะมีความเข้มข้นมากกว่า การจำแนกประเภทของสารละลายแอมโมเนียของสหภาพยุโรปแสดงในตาราง

ส-เปลี่ยน: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

ไอของแอมโมเนียหรือสารละลายแอมโมเนียเข้มข้นจะระคายเคืองต่อดวงตาและทางเดินหายใจอย่างมาก สารละลายเหล่านี้ควรเคลื่อนย้ายในถังดักก๊าซเท่านั้น สารละลายอิ่มตัว ("0.880") สามารถสร้างแรงกดดันอย่างมากภายในขวดที่ปิดสนิทในสภาพอากาศอบอุ่น ต้องเปิดขวดอย่างระมัดระวัง โดยปกติจะไม่เป็นปัญหาสำหรับโซลูชัน 25% ("0.900")

ไม่ควรผสมสารละลายแอมโมเนียกับฮาโลเจนเนื่องจากผลิตภัณฑ์มีพิษและ/หรือระเบิดได้ การสัมผัสกับสารละลายแอมโมเนียเป็นเวลานานกับซิลเวอร์ ปรอท หรือเกลือไอโอไดด์อาจนำไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่ระเบิดได้: สารผสมดังกล่าวมักก่อตัวขึ้นในการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพและควรออกซิไดซ์เล็กน้อย แต่ไม่เข้มข้น (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

การใช้แอมโมเนียปราศจากน้ำ (ก๊าซหรือของเหลว) ในห้องปฏิบัติการ

แอมโมเนียปราศจากน้ำจัดเป็นพิษ ( ตู่) และเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม ( นู๋). ก๊าซนี้ติดไฟได้ (อุณหภูมิจุดติดไฟเองได้ 651°C) และสามารถสร้างส่วนผสมที่ระเบิดได้กับอากาศ (16-25%) ขีดจำกัดการสัมผัสที่อนุญาต (PEL) ในสหรัฐอเมริกาคือ 50 ppm (35 มก./ลบ.ม.) ในขณะที่ความเข้มข้น IDLH (อันตรายต่อชีวิตและสุขภาพในทันที) อยู่ที่ประมาณ 300 ppm การสัมผัสกับแอมโมเนียซ้ำๆ จะลดความไวต่อกลิ่นของก๊าซ: โดยปกติ กลิ่นจะตรวจพบได้ที่ความเข้มข้นน้อยกว่า 50 ppm แต่ผู้ที่มีความไวลดลงอาจตรวจไม่พบแม้ที่ความเข้มข้น 100 ppm แอมโมเนียที่ปราศจากน้ำจะกัดกร่อนโลหะผสมที่มีทองแดงและสังกะสี ดังนั้นจึงไม่ควรใช้อุปกรณ์ทองแดงในการเคลื่อนย้ายก๊าซ แอมโมเนียเหลวสามารถทำลายยางและพลาสติกบางชนิดได้

แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนอย่างแข็งขัน ไนโตรเจน ไตรไอโอไดด์ ซึ่งเป็นสารหลักที่ระเบิดได้สูง เกิดจากการสัมผัสแอมโมเนียกับไอโอดีน แอมโมเนียทำให้เกิดพอลิเมอไรเซชันที่ระเบิดได้ของเอทิลีนออกไซด์ มันยังสร้างสารประกอบที่ทำให้เกิดการระเบิดด้วยสารประกอบทองคำ เงิน ปรอท เจอร์เมเนียม หรือเทลลูเรียม และด้วยสติบีน มีรายงานการเกิดปฏิกิริยารุนแรงกับอะซีตัลดีไฮด์ สารละลายไฮโปคลอไรท์ โพแทสเซียมเฟอริไซยาไนด์ และเปอร์ออกไซด์

แอมโมเนียและแอมโมเนียเป็นคำพ้องความหมายสำหรับสารประกอบเคมีชนิดเดียวกัน นี่คือชื่อของสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ 10% ซึ่งเป็นสารที่มีกลิ่นฉุนเฉพาะ นอกจากจะใช้กันอย่างแพร่หลายในการแพทย์หลายสาขาแล้ว ยายังช่วยอำนวยความสะดวกในการใช้ชีวิตของแม่บ้านอย่างมาก ช่วยประหยัดเงินและเวลา ด้วยความช่วยเหลือของการเตรียมเพนนี คุณสามารถทำความสะอาดพื้นผิวกระจก เร่งการเจริญเติบโตของพืช และคืนความขาวที่หายไปให้กับสิ่งต่าง ๆ

สารละลายแอมโมเนีย (ในภาษาละติน Liquor Ammonii caustici) เป็นของเหลวไม่มีสีที่มีกลิ่นไม่พึงประสงค์ที่หายไปในที่โล่งหลังจากใช้สารละลายเพียงไม่กี่นาที แอมโมเนียทำให้คน ๆ นั้นมีชีวิตด้วยอาการวิงเวียนศีรษะหรือเป็นลมอย่างรวดเร็ว ในโรงพยาบาล ด้วยความช่วยเหลือของสารละลายแอมโมเนีย ผู้ที่ดื่มสุราไปแล้วจะเมามาย

ผู้ผลิตผลิตแอมโมเนียในขวดขนาด 40 และ 100 มล. หากคุณซื้อภาชนะที่มีปริมาตรมากขึ้น คุณสามารถประหยัดได้มาก เนื่องจากยามีอายุการเก็บรักษานาน

แม้จะมีความเรียบง่ายของสูตรทางเคมี แต่ก็มักจะสับสนกับชื่อ สารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียเป็นหนึ่งเดียวกัน และแอมโมเนียเป็นก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นฉุน ซึ่งภายใต้เงื่อนไขบางประการ จะอยู่ในรูปของของเหลว

ในชีวิตประจำวันคุณสามารถใช้คุณสมบัติการรักษาของแอมโมเนียได้สำเร็จซึ่ง:

• กระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจ
• มีฤทธิ์ฆ่าเชื้อและยาฆ่าเชื้อ
• อุ่นและคลายกล้ามเนื้อและข้อต่อ
• กระตุ้นให้อาเจียนในกรณีที่เป็นพิษ
• ส่งเสริมการขับเสมหะในกรณีที่มีโรคหลอดเลือดหัวใจตีบ

ญาติมักทำให้ผู้ติดสุราเรื้อรังมีชีวิตด้วยสำลีชุบสารละลายแอมโมเนีย แต่ควรทำด้วยความระมัดระวัง - คำแนะนำสำหรับการใช้งานเตือนว่าสามารถเผาเยื่อเมือกของช่องจมูกและช่องปากได้ เมื่อรับประทานเพื่อกระตุ้นให้อาเจียนในระหว่างที่มึนเมา ยาควรเจือจางให้มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้เพื่อไม่ให้สุขภาพที่ย่ำแย่ของเหยื่อแย่ลง

อย่าใช้สารละลายแอมโมเนียเป็นการรักษาหลัก ผลการรักษาสูงสุดสามารถทำได้โดยใช้แอมโมเนียเป็นยารักษาโรคที่ซับซ้อน ตัวอย่างเช่น อาการปวดข้อได้รับการรักษาด้วยขี้ผึ้งต้านการอักเสบชนิดพิเศษ และใช้สารละลายแอมโมเนียเพื่อเบี่ยงเบนความสนใจ

แอมโมเนียและแอมโมเนียเป็นสารประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันโดยสิ้นเชิง เมื่อซื้อยาในร้านขายยา คุณควรออกเสียงชื่อยาที่จำเป็นให้ถูกต้อง แอมโมเนียมคลอไรด์คือแอมโมเนียมคลอไรด์ ซึ่งเป็นผงผลึกสีขาวไม่มีกลิ่น นอกจากนี้ยังจำหน่ายในแผนกใบสั่งยาและแผนกการผลิตของร้านขายยาอีกด้วย แอมโมเนียมคลอไรด์ (ในภาษาละติน Ammonii chloridi) มีคุณสมบัติขับปัสสาวะ ซึ่งช่วยให้สามารถใช้ในการรักษาอาการบวมน้ำที่หัวใจ ผู้ชายมักจะซื้อผงเพื่อขจัดฟิล์มออกไซด์ออกจากพื้นผิวโลหะเมื่อทำการบัดกรี

วิธีขจัดคราบด้วยการเตรียมยา

น้ำยาขจัดคราบที่มีประสิทธิภาพคือแอมโมเนีย ในกรณีที่สารเคมีซักฟอกสมัยใหม่ล้มเหลว สารละลายแอมโมเนียจะแสดงผลลัพธ์ที่ยอดเยี่ยม พบแอมโมเนียในการทำความสะอาดพรม เฟอร์นิเจอร์หุ้มเบาะ และเสื้อนอก หลังจากทาลงบนพื้นผิว กลิ่นอันไม่พึงประสงค์ของสารละลายจะหายไปอย่างรวดเร็ว และไม่มีร่องรอยของไขมันและน้ำมัน หากต้องการขจัดคราบสกปรกออกจากรองเท้าหรือกระเป๋าหนังกลับ ให้ใช้สารละลายกับสำลีชุบแล้วชุบบริเวณที่เปื้อน หากจำเป็น สามารถทำซ้ำขั้นตอนได้หลายครั้งจนกว่าพื้นผิวจะสะอาดหมดจด

เป็นไปไม่ได้ที่จะใช้การเตรียมยา 10% ในการทำความสะอาดเนื่องจากทำหน้าที่รุนแรงเกินไปกับเนื้อเยื่อ ความเข้มข้นที่เหมาะสมของน้ำยาขจัดคราบคือ 2% ในการเตรียม ให้เติมน้ำห้าส่วนต่อแอมโมเนีย 10% ส่วนหนึ่งแล้วเขย่าให้ทั่ว

คุณต้องเจือจางแอมโมเนียอย่างเหมาะสม และแอมโมเนียจะทำความสะอาดพื้นผิวภายในไม่กี่นาที ไม่เหมือนกับสารเคมีในครัวเรือน เพราะไม่ก่อให้เกิดโฟม ซึ่งอาจเป็นเรื่องยากสำหรับแม่บ้านในการกำจัด เพื่อให้รอยเปื้อนหายไปหลังจากการรักษาครั้งแรก จำเป็นต้องใช้สารละลายที่เตรียมไว้ใหม่แล้วถูเบา ๆ ลงบนพื้นผิวของผ้า คุณสามารถแก้ไขผลลัพธ์ได้ด้วยการซักเสื้อผ้าในเครื่องซักผ้าตามปกติ

ทำความสะอาดพื้นผิว

แอมโมเนีย (แอมโมเนีย) มีความสามารถในการขจัดสิ่งปนเปื้อนออกจากพื้นผิวแข็งใดๆ ด้วยความช่วยเหลือของยาในร้านขายยา คุณสามารถทำความสะอาดคราบทั้งเก่าและใหม่ได้:

• บานหน้าต่าง;
• กระจก;
• เฟอร์นิเจอร์ครัวและตู้เย็น
• โคมไฟระย้า, โคมไฟ, เชิงเทียน;
• จานแก้วและเครื่องลายคราม
• อ่างล้างหน้า, ห้องน้ำ, อ่างอาบน้ำ.

ในการทำความสะอาดพื้นผิวด้านบนทั้งหมด แอมโมเนียจะถูกใช้ในรูปของสารละลาย 10% ควรใช้กับฟองน้ำและรักษาบริเวณที่ปนเปื้อนอย่างระมัดระวัง หากคราบไม่หายไปในครั้งแรก สามารถใช้ผลิตภัณฑ์ได้ 1-2 ชั่วโมง

แม่บ้านหลายคนรู้ว่าการกำจัดไขมันเก่าออกจากผนังด้านข้างของเตาแก๊สหรือเตาไฟฟ้านั้นยากเพียงใด และในกรณีนี้ แอมโมเนียจะเข้ามาช่วย จำเป็นต้องผสมผงซักฟอกและสารละลายแอมโมเนียที่คุณชื่นชอบในสัดส่วนที่เท่ากัน จากนั้นจึงใช้ส่วนผสมที่ได้กับพื้นผิวที่ปนเปื้อน ผ่านไปครึ่งชั่วโมง ก็ล้างเตาด้วยน้ำสะอาด

หลังจากใช้แอมโมเนียแล้ว จะเข้าใจความแตกต่างระหว่างแอมโมเนียกับสารเคมีในครัวเรือนได้ง่าย การเตรียมยาแทบไม่ทิ้งคราบที่ขจัดยากไว้บนพื้นผิวเคลือบและกระเบื้อง แม่บ้านไม่ต้องขจัดคราบนานด้วยน้ำยาเช็ดกระจกและผ้านุ่มๆ สิ่งสำคัญที่ต้องจำไว้คือเมื่อทำความสะอาดเฟอร์นิเจอร์ในครัว คุณต้องปิดเตาแก๊ส

อีกสองสามวิธีในการใช้ยาในชีวิตประจำวัน

หากมีเชื้อราปรากฏขึ้นในห้องครัวหรือในห้องน้ำ แอมโมเนียจะรับมือกับปัญหาได้อย่างสมบูรณ์แบบ คำแนะนำสำหรับการใช้งานซึ่งระบุถึงผลของยาฆ่าเชื้อ สารประกอบเคมีมีความสามารถในการทำลายเชื้อราและป้องกันการเกิดเชื้อรา ในการกำจัดคราบพลัคสีเข้ม ให้ชุบฟองน้ำด้วยสารละลายแอมโมเนีย 10% และทำความสะอาดรอยต่อระหว่างกระเบื้องอย่างทั่วถึง

ยานี้มีประโยชน์อะไรในชีวิตประจำวันบ้าง?

• ขจัดไขมันและสิ่งสกปรกออกจากหวี
• การขจัดคราบพลัคออกจากเครื่องประดับเงินและทอง
• การทำลายของมดบ้าน
• การรักษาข้าวโพดและแคลลัสแห้ง
• เตารีดทำความสะอาด.

แม้จะมีกลิ่นฉุน แต่วิธีที่ดีที่สุดในการขจัดอากาศที่อบอ้าวในห้องก็คือแอมโมเนีย เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ชุบสำลีหลายแผ่นด้วยสารละลายแอมโมเนีย 10% และวางไว้ในมุมต่างๆ ของห้อง หลังจากนั้นไม่กี่นาที กลิ่นของยาจะหายไปและมีกลิ่นไม่พึงประสงค์อื่นๆ ด้วย

การใช้สารละลายแอมโมเนียในพืชสวนขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของยาในการเร่งการเจริญเติบโตของต้นกล้าและพืชที่โตเต็มวัย นอกจากนี้แอมโมเนียยังส่งผลเสียต่อตัวอ่อนของศัตรูพืชในสวน เมื่อสารเคมีเข้าไปเกาะบนเปลือกแข็งของตัวหนอนและแมลง สารฆ่าเชื้อจะกระตุ้นการทำลายของพวกมัน แอมโมเนียเป็นปุ๋ยและสารกระตุ้นรากที่ดีเยี่ยม

ขอบเขตของแอมโมเนียไม่ได้จำกัดอยู่แค่การทำความสะอาดคราบและให้ความเงางามแก่พื้นผิวกระจก มีหลายวิธีที่จะอำนวยความสะดวกในการดูแลทำความสะอาดด้วยความช่วยเหลือของการเตรียมทางเภสัชวิทยานี้ แต่คุณต้องระวังเมื่อทำงานกับมัน หลังจากสัมผัสกับสารละลายบนผิวหนังหรือเยื่อเมือกแล้ว ให้ล้างออกด้วยน้ำเย็นไหลผ่าน

เราจะหารือเกี่ยวกับแอมโมเนียหรือแอมโมเนียที่รู้จักกันดี มาพูดคุยกันในบทความนี้เกี่ยวกับวิธีใช้โซลูชันนี้และในกรณีใดบ้างที่ไม่สามารถใช้โซลูชันนี้ได้

เภสัชกรสังเคราะห์แอมโมเนียจากสถานะก๊าซของไฮโดรเจนและไนโตรเจนในอากาศโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาบางชนิด ทำให้เกิดสารละลายแอลกอฮอล์ในน้ำจากก๊าซ ของเหลวมีกลิ่นฉุนที่ไม่สามารถสับสนกับสิ่งใดได้ แอมโมเนียยังเป็นสารที่เป็นอันตรายต่อร่างกายมนุษย์

ไอระเหยของแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับปลายประสาทอย่างระคายเคือง ในกระบวนการสูดดมไอระเหยจะกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจทำให้ระคายเคืองตัวรับที่อยู่บนเยื่อบุโพรงจมูก

ด้วยเหตุนี้แอมโมเนียจึงถูกใช้เพื่อขจัดบุคคลออกจากสภาวะเป็นลมซึ่งใช้เป็นสารที่กระตุ้นปฏิกิริยาปิดปาก นำไปใช้กับผิวหนังสำหรับแมลงกัดต่อยและเป็นยาฆ่าเชื้อในประวัติศาสตร์ของการผ่าตัด

แบบฟอร์มการเปิดตัว "แอมโมเนีย"

"แอมโมเนีย", "สารละลายแอมโมเนีย", "แอมโมเนีย" และสารละลายเดียวกันนี้อยู่ภายใต้ชื่อดังกล่าว

การแก้ปัญหามีอยู่ในสองประเภท:
ในขวดขนาด 100 มล. 40 มล. หรือ 10 มล
ในหลอด 1 มล. (ในแพ็คเกจ 10 หลอด)

สารละลายแอมโมเนียมีสารออกฤทธิ์ 10% เป็นของเหลวไม่มีสีซึ่งมีความสามารถในการระเหย มีกลิ่นฉุนมากและเกิดปฏิกิริยาเป็นด่าง

"แอมโมเนีย" ข้อบ่งชี้สำหรับการใช้งาน

ในขั้นต้น เครื่องมือนี้แสดงเพื่อใช้ในทางการแพทย์ เราจะพูดถึงพวกเขา:
ในการผ่าตัดเมื่อดำเนินการกับมือของบุคลากรทางการแพทย์ก่อนการผ่าตัดตามวิธีการของ Spasokukotsky และ Kochergin
การกลืนกินเพื่อกระตุ้นการสะท้อนปิดปาก
เพื่อขจัดผู้ป่วยออกจากสภาวะเป็นลมโดยการสูดดมไอแอมโมเนียและกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจโดยระคายเคืองต่อผู้รับอวัยวะของเยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจ
ในรูปแบบของโลชั่นทาบริเวณที่แมลงกัดต่อยเพื่อบรรเทาปฏิกิริยา

โดยไม่คำนึงถึงวิธีการบริหาร สารละลายจะถูกขับออกจากร่างกายอย่างรวดเร็วผ่านทางทางเดินหายใจ ยานี้มีผลต่อน้ำเสียงของหลอดเลือดและการทำงานของหัวใจ เนื่องจากผลกระทบของการสะท้อนบนเรือ เรือจึงขยายตัวในบริเวณที่มีการใช้งาน ดังนั้น ช่วยเพิ่มการไหลเวียนโลหิตและกระตุ้นกระบวนการการฟื้นฟู

การกระทำที่คล้ายคลึงกันเกิดขึ้นในอวัยวะภายในเนื่องจากมีการปรับปรุงการทำงานโดยทั่วไป แอมโมเนียช่วยลดความตึงเครียดในเนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อและบรรเทาอาการกระตุกจากหลอดเลือด

เมื่อให้ทางปาก แอมโมเนียจะไม่แทรกซึมเข้าไปในหลอดเลือดและเลือด

ปริมาณ "แอมโมเนีย"

ในการเชื่อมต่อกับลักษณะน้ำยาฆ่าเชื้อของสารละลายนี้จะใช้ในขั้นตอนหนึ่งของการเตรียมและการประมวลผลมือของแพทย์ตามวิธี Spasokukotsky-Kochergin กล่าวคือเตรียมสารละลายในสัดส่วนของสารละลายแอมโมเนีย 25 มล. ต่อน้ำอุ่นต้ม 5 ลิตร ในสารละลายที่เตรียมไว้พวกเขาจะล้างมือเป็นระยะเวลาหนึ่งเพื่อให้มีผลต้านเชื้อแบคทีเรีย

ในกรณีอาหารเป็นพิษ แอมโมเนียจะใช้เป็นสารกระตุ้นปฏิกิริยาปิดปาก เตรียมสารละลายในอัตราส่วน 5 ถึง 10 หยดแอมโมเนียต่อน้ำ 1 แก้วและนำมารับประทาน เงื่อนไขที่สำคัญคือการใช้งานในสภาวะเจือจางเท่านั้น

เป็นเวลานานที่แอมโมเนียถูกกำหนดให้เป็นสารระคายเคือง (กระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจ) เพื่อให้ผู้ป่วยออกจากสถานะเป็นลมหรือกึ่งสติ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ชุบน้ำยาเช็ดทำความสะอาดแล้วนำไปทางจมูกของบุคคลเพื่อสูดดมไอระเหยของสาร นำผ้าชุบน้ำเช็ดใกล้ช่องจมูกเป็นเวลา 0.5 ถึง 1 วินาที

ในฐานะที่เป็นโลชั่น สารละลายจะใช้ในบริเวณที่มีแมลงกัดต่อยเพื่อบรรเทาอาการอันไม่พึงประสงค์จาก "การบาดเจ็บ"

ผลข้างเคียงของ "แอมโมเนีย"

เราได้ตั้งข้อสังเกตแล้วว่าควรใช้แอมโมเนียในรูปแบบเจือจางเท่านั้น หากผู้ป่วยใช้แอมโมเนียที่มีสารออกฤทธิ์ 10% โดยไม่เจือจางในน้ำ อาจทำให้เกิดการไหม้ของหลอดอาหาร กระเพาะอาหาร และลำไส้ส่วนต้น (ขึ้นอยู่กับปริมาณของสารละลายที่ดื่ม)

เมื่อใช้ยาเป็นยาฉุกเฉินเพื่อกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจ หากใช้สารละลายที่มีความเข้มข้นสูงของสารออกฤทธิ์ การใช้ยาเกินขนาด (ผลระคายเคืองที่มากเกินไป) อาจนำไปสู่การหยุดหายใจในลักษณะสะท้อนกลับ

ข้อห้าม "แอมโมเนีย"

ไม่แนะนำให้ใช้ตัวแทนยาที่เสนอในกรณีที่บุคคลแพ้หรืออยู่ในสภาวะหมดสติของผู้ป่วย หากมีประวัติของการสะท้อนกลับบกพร่องจากตัวรับอวัยวะของไซนัสไปยังสมอง ในกรณีเช่นนี้ การปรุงแต่งจะไม่ได้ผล ในกรณีนี้ การให้ยาทางหลอดเลือดเท่านั้นที่ช่วยได้

ห้ามมิให้ใช้โลชั่นที่มีสารละลายแอมโมเนียในบริเวณที่มีแผลพุพองกลากและโรคผิวหนังโดยเด็ดขาด สิ่งนี้สามารถกระตุ้นปฏิกิริยาการแพ้ที่กว้างขวางยิ่งขึ้นและการไหม้ของผิวหนัง

"แอมโมเนีย" เกินขนาด

หากเกินปริมาณที่แนะนำ แอมโมเนียอาจทำให้เกิดอาการข้างเคียงเพิ่มขึ้น
เมื่อสารละลายถูกนำมารับประทานในปริมาณมากเป็นยาระบาย สิ่งต่อไปนี้อาจเกิดขึ้น:
ท้องเสียด้วยความเจ็บปวดเท็จกระตุ้นให้ถ่ายอุจจาระ
น้ำมูกไหล
อาเจียนมีกลิ่นแอมโมเนียแรง
สะท้อนไอ
สถานะของการกระตุ้นมากเกินไป
อาการชัก
สภาวะล่มสลาย

การรับสารในปริมาณ 10 ถึง 15 กรัมอาจถึงแก่ชีวิตได้

ในกรณีที่แอมโมเนียเป็นพิษผ่านทางเดินหายใจ อาจมีอาการดังต่อไปนี้:
หน้าแดง
น้ำตาไหล
Tachypnea (หายใจเพิ่มขึ้น)
น้ำลายไหล
อาการเจ็บหน้าอกเฉียบพลัน
อาการชัก
เร้าอารมณ์
จาม
อาการบวมของกล่องเสียงด้วยอาการกระตุกของเส้นเสียง
เป็นลมหมดสติ
ความผิดปกติของระบบไหลเวียนโลหิต
กล้ามเนื้ออ่อนแรง
การเผาไหม้ทางเดินหายใจ

ในที่ที่มีอาการเป็นพิษจำเป็นต้องให้อากาศบริสุทธิ์แก่เหยื่อก่อน บ้วนปากและกล่องเสียงด้วยน้ำสะอาดเป็นเวลา 15 นาที แล้วหยดเข้าตาด้วยสารละลาย Dikain 0.5% ผู้ป่วยต้องถูกส่งตัวไปที่แผนกโดยด่วนและเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาล

อะนาล็อก

ยาแอมโมเนีย ได้แก่ :
แอมโมเนีย-โป๊ยกั๊กหยด
ยาทาแอมโมเนีย
Opodeldoc

วิดีโอ: Elena Malysheva การปฐมพยาบาลเบื้องต้นสำหรับการเป็นลม

เภสัช

เมื่อสูดดมเข้าไปจะทำหน้าที่เกี่ยวกับตัวรับของระบบทางเดินหายใจส่วนบนกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจแบบสะท้อนกลับ การกระตุ้นจากตัวรับผ่านเส้นใยในระบบประสาทส่วนกลางซึ่งการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นในศูนย์ประสาทและต่อจากนั้นในอวัยวะที่ถูกกระตุ้นโดยพวกเขา ยังส่งผลสะท้อนต่อการทำงาน หัวใจ และ เสียงหลอดเลือด .

เมื่อกลืนกินเข้าไปในระดับความเข้มข้นเล็กน้อย จะกระตุ้นจุดศูนย์กลางการอาเจียนด้วยปฏิกิริยาสะท้อนกลับด้วย อาเจียน .

"ผลเสียสมาธิ" ดำเนินการผ่านการตอบสนองของผิวหนังและอวัยวะภายใน - เมื่อนำไปใช้กับผิวหนังจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในอวัยวะหรือกล้ามเนื้อที่อยู่ตามส่วนที่เกี่ยวข้องซึ่งเป็นสาเหตุของการฟื้นฟูการทำงาน ระงับจุดเน้นของการกระตุ้นที่สนับสนุนกระบวนการทางพยาธิวิทยา ลดความตึงเครียดของกล้ามเนื้อและความเจ็บปวด ขจัด อาการกระตุกของหลอดเลือด .

บริเวณที่ใช้ทาจะระคายเคืองต่อตัวรับผิวหนังและทำให้เกิดการปลดปล่อยสารออกฤทธิ์ ซึ่งเป็นผลมาจากการที่หลอดเลือดขยายตัว โภชนาการและการสร้างเนื้อเยื่อใหม่ดีขึ้น และมีเมแทบอไลต์ไหลออกเพิ่มขึ้น

ของเขา น้ำยาฆ่าเชื้อ และ น้ำยาฆ่าเชื้อ การกระทำ เกี่ยวข้องกับความสามารถในการจับตัวของโปรตีนในเซลล์จุลินทรีย์ที่ความเข้มข้นสูง ดังนั้นจึงต้องจำไว้ว่าด้วยการเปิดรับแสงเป็นเวลานานผลที่ระคายเคืองอาจกลายเป็นสารกัดกร่อนซึ่งมาพร้อมกับการพัฒนาของอาการบวม ภาวะเลือดคั่งในเลือด และความเจ็บปวด

ส่งผลกระทบต่อเยื่อบุผิวของระบบทางเดินหายใจ เปิดใช้งานและเพิ่มการหลั่งของต่อม ปรากฏออกมาเอง ผลเสมหะ ยา.

เภสัชจลนศาสตร์

มันถูกขับออกอย่างรวดเร็วโดยปอดและต่อมหลอดลม

การใช้แอมโมเนีย

ควรแยกแยะ แอมโมเนีย หรือ แอมโมเนียมคลอไรด์ และ แอมโมเนีย .

เทคนิคแอมโมเนียหรือ แอมโมเนียมคลอไรด์ การใช้งานที่เป็นที่ต้องการในด้านวิศวกรรมและเคมีในระหว่างการชุบแข็งและการบัดกรี ในฐานะสารชุบแข็งสำหรับสารเคลือบเงาและสารยึดติด การผลิตเซลล์กัลวานิกเป็นผงไม่มีกลิ่น การใช้สารนี้เพียงอย่างเดียวในยาเป็นยาขับปัสสาวะไม่ได้ถูกนำมาใช้เนื่องจากความเป็นพิษและการเกิดขึ้นของยาขับปัสสาวะที่ทันสมัยและมีประสิทธิภาพมากขึ้น ยานี้หมดสต็อกในร้านขายยามานานแล้ว

มักสนใจ: แอมโมเนียมคลอไรด์คือ แอมโมเนีย ? ไม่ค่ะ สารเหล่านี้เป็นสารที่แตกต่างกัน แอมโมเนียคือ เกลือแอมโมเนียม ,ผงและแอมโมเนียสูตร NH4Cl. แอมโมเนียเป็นก๊าซที่มีกลิ่นฉุนและทำให้เป็นของเหลวได้ง่าย แต่แอมโมเนียคือ แอมโมเนีย นี่เป็นคำพ้องความหมาย ดังนั้นอย่าแปลกใจถ้าร้านขายยาเสนอให้คุณ แทนที่จะเป็นเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ที่สั่ง

การใช้แอมโมเนีย

ในทางการแพทย์และปัจจุบันใช้ หรือสารละลายที่เป็นน้ำมากกว่า 10% ซึ่งเรียกว่า แอมโมเนีย . สูตร -NH4OH. กลิ่นฉุนของแอมโมเนียจะระคายเคืองต่อตัวรับของเยื่อบุจมูกและทำให้เกิดการกระตุ้นของระบบทางเดินหายใจและศูนย์หลอดเลือด ส่งผลให้หายใจเร็วและความดันโลหิตเพิ่มขึ้น ดังนั้นเมื่อ เป็นลม หรือ พิษแอลกอฮอล์ ให้ไอระเหยของแอลกอฮอล์นี้ถูกสูดดม

แนวคิดที่สับสนหรือลดจำนวนลง พวกเขามักจะพูดว่า "แอมโมเนียจากอาการเมาค้าง" หรือ "แอมโมเนียจากอาการมึนเมา" ซึ่งไม่ถูกต้อง แอมโมเนียถูกใช้จริงในสภาวะเหล่านี้ ไม่เพียงแต่ให้กลิ่นเท่านั้น แต่ยังให้ดื่มได้อีกด้วย ใช้ 5-6 หยดต่อน้ำหนึ่งแก้ว

สารละลายแอมโมเนีย ในรูปของหยดแอมโมเนีย - โป๊ยกั๊กมีผลเสมหะและใช้สารละลาย 0.1% สำหรับ อาชญากร , เดือด , อย่างไร สารต้านการอักเสบ . ก็ยังดี น้ำยาฆ่าเชื้อ และ น้ำยาฆ่าเชื้อ .

คุณต้องรู้อะไรอีกบ้างเกี่ยวกับ แอมโมเนีย ? ในร่างกายมนุษย์เป็นผล การทำลายกรดอะมิโน , พิวรีนนิวคลีโอไทด์ และสารประกอบที่ประกอบด้วยไนโตรเจนอื่น ๆ เกิดขึ้น แอมโมเนีย . มันถูกทำให้เป็นกลางโดยการสังเคราะห์ทางชีวเคมีของยูเรีย แอมโมเนียบางส่วนถูกใช้ไปในการสังเคราะห์ กลูตามีน , กรดแอสปาร์ติก , กรดอะมิโน แอมโมเนียจำนวนเล็กน้อยถูกขับออกทางปัสสาวะ ดังนั้นสารนี้มีอยู่ในเลือดและปัสสาวะ ในเลือดของแอมโมเนียมี 7-21 มิลลิโมลและในปัสสาวะทุกวัน - 29-59 มิลลิโมล ด้วยปริมาณโปรตีนที่เพิ่มขึ้นในอาหาร โรคตับและไตที่รุนแรง ระดับของแอมโมเนียในเลือดจะเพิ่มขึ้น การขับถ่ายของมันในปัสสาวะเพิ่มขึ้นนั้นสังเกตได้จาก การคายน้ำ และที่ อดอาหาร . ภายใต้สภาวะเหล่านี้ เช่นเดียวกับในระหว่างการออกแรงอย่างหนัก หากโปรตีนของกล้ามเนื้อถูกใช้อย่างเข้มข้นโดยขาดคาร์โบไฮเดรตในอาหาร หรือในระหว่างการฝึกกับภาวะอดอยาก คุณอาจได้กลิ่น "แอมโมเนีย" ในจมูก

จากทั้งหมดที่กล่าวมา เราสามารถตั้งชื่อตัวบ่งชี้สำหรับการใช้แอมโมเนียได้

ข้อบ่งชี้ในการใช้งาน

• การรักษามือของศัลยแพทย์ (สารละลาย 0.5%)
• การกระตุ้นการหายใจ เป็นลม ;
• แมลงกัดต่อย (ภายนอก);
• ยั่วยวน อาเจียน (ในรูปแบบเจือจาง!);
• เป็นเสมหะ (ในการเตรียมการรวมกัน);
• พิษของแอลกอฮอล์
• , (ข้างนอก).

ข้อห้าม

• , pyoderma , (สำหรับใช้ในท้องถิ่น);
• แพ้ยา;
• อายุไม่เกิน 12 ปี
• ด้วยความระมัดระวังในระหว่างตั้งครรภ์และให้นมบุตร

ผลข้างเคียง

• หยุดหายใจ (หากสูดดมในปริมาณความเข้มข้นสูง);
• แผลไหม้ของผิวหนังและเยื่อเมือก

คำแนะนำสำหรับการใช้งาน (วิธีการและปริมาณ)

เมื่อเป็นลมจะนำสำลีชุบแอมโมเนียไปที่จมูกของผู้ป่วย ควรเก็บสำลีไว้ห่างจากจมูก 5 ซม. เนื่องจากการสัมผัสกับผิวหนังอาจทำให้เกิดแผลไหม้ได้ การสูดดมไอแอมโมเนียกระตุ้นปลายประสาทของระบบทางเดินหายใจแรงกระตุ้นจะถูกส่งไปยังศูนย์ทางเดินหายใจซึ่งตื่นเต้นสะท้อนกลับในขณะที่ผู้ป่วยฟื้นสติ

สำหรับแมลงกัดต่อยจะทำโลชั่น ที่ กล้ามเนื้ออักเสบ ใช้ถู ยาทาแอมโมเนีย .

ข้างในเพื่อกระตุ้นให้อาเจียนใช้เฉพาะในรูปแบบเจือจาง - 5-7 หยดต่อน้ำ 100 มล. ยาที่ไม่เจือปนนำมารับประทานเป็นสาเหตุ

ยาเกินขนาด

การสูดดมไอ แอมโมเนีย ทำให้เกิดปริมาณมาก อัตราการเต้นของหัวใจลดลง , เช่นเดียวกับ หยุดหายใจแบบสะท้อนกลับ .

หากรับประทานยาในปริมาณมาก ปวดท้อง อาเจียน มีกลิ่นแอมโมเนีย กระสับกระส่าย อาการชัก . ในกรณีที่สูดดมยาเกินขนาด - อาการน้ำมูกไหล , ไอ , หยุดหายใจ ,กล่องเสียงบวมน้ำ . เมื่อทาภายนอกในปริมาณมากจะมี ไฟไหม้ .

ปฏิสัมพันธ์

เมื่อใช้ควบคู่กับกรด แอมโมเนียจะทำให้กรดเป็นกลาง

เงื่อนไขในการขาย

ไม่มีสูตร.

สภาพการเก็บรักษา

ที่อุณหภูมิไม่เกิน 20 องศาเซลเซียส

ดีที่สุดก่อนวันที่

อะนาล็อก

ความบังเอิญในรหัส ATX ของระดับที่ 4:

สารละลายแอมโมเนีย ในหลอด แอมโมเนีย bufus .