Ólomtartalom a csapvízben. A víz kémiai szennyezése. Króm fogyasztási normák

A víz minősége a kémiai, mikrobiológiai és radiológiai szennyeződés mértékét jellemzi. Vegyünk csak néhányat a vízminőség kémiai mutatói közül

Hidrogén index (pH)

A hidrogénindex vagy pH a hidrogénionok koncentrációjának logaritmusa, ellenkező előjellel, azaz. pH = -log.

A pH-értéket a vízben lévő H+ és OH- ionok mennyiségi aránya határozza meg, amelyek a víz disszociációja során keletkeznek. Ha a vízben az OH-ionok vannak túlsúlyban - azaz pH> 7, akkor a víz lúgos reakcióba lép, és megnövekedett H + iontartalommal - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

A pH-értéktől függően a víz több csoportra osztható:

erősen savas vizek< 3
savas vizek 3-5
enyhén savas vizek 5 - 6,5
semleges vizek 6,5 - 7,5
enyhén lúgos vizek 7,5 - 8,5
lúgos vizek 8,5 - 9,5
erősen lúgos vizek > 9,5

Az áramlási sebesség a pH-értéktől függően változhat. kémiai reakciók, a víz maró hatásának mértéke, a szennyező anyagok toxicitása és még sok más.

A pH-érték jellemzően azon a tartományon belül van, amelynél nem befolyásolja a víz fogyasztói minőségét. Folyóvizekben a pH általában 6,5-8,5 tartományba esik, mocsarakban a huminsavak miatt savasabb a víz - ott 5,5-6,0, a talajvízben általában magasabb. Magas szinten (pH>11) a víz jellegzetes szappanosságot, kellemetlen szagot kap, szem- és bőrirritációt okozhat. Alacsony pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

A víz keménysége

A víz keménysége a benne oldott kalcium és magnézium sók tartalmával függ össze. Ezeknek a sóknak a teljes tartalmát teljes keménységnek nevezzük. A víz teljes keménysége karbonátra oszlik, a kalcium és magnézium hidrogén-karbonátjainak (és 8,3 pH-jú karbonátjainak) és nem karbonátra - az erős savak kalcium- és magnéziumsóinak vízben való koncentrációja miatt. Mivel a víz forralásakor a bikarbonátok karbonátokká alakulnak és kicsapódnak, a karbonátkeménységet ideiglenesnek vagy eltávolíthatónak nevezik. A forralás után megmaradó keménységet állandónak nevezzük. A víz keménységének meghatározásának eredményét mg-eq / dm3-ben fejezzük ki. Az átmeneti vagy karbonátos keménység elérheti a teljes vízkeménység 70-80%-át is.

A víz keménysége a kalciumot és magnéziumot tartalmazó kőzetek feloldódása következtében alakul ki. A kalcium keménysége dominál, a mészkő és a kréta oldódása miatt, de azokon a területeken, ahol több a dolomit, mint a mészkő, a magnézium keménység is túlsúlyba kerülhet.

A víz keménységének vizsgálata elsősorban a különböző mélységű felszín alatti vizek és a forrásokból eredő felszíni vízfolyások vize esetében fontos. Fontos tudni a víz keménységét azokon a területeken, ahol karbonátos kőzetek, elsősorban mészkövek bukkannak fel.

A tenger és az óceán vizei nagy merevséggel rendelkeznek. A nagy vízkeménység rontja a víz érzékszervi tulajdonságait, keserű ízt ad, és negatív hatással van az emésztőszervekre. A nagy merevség hozzájárul a húgyúti kövek kialakulásához, a sók lerakódásához. Ez a keménység okozza a vízkő képződését a vízforralókban és más forrásban lévő vízforraló készülékekben. A kemény víz mosáskor szárítja a bőrt, szappan használatakor nem habzik jól.

A teljes merevség értéke in vizet inni a szakértők szerint nem haladhatja meg a 2-3,0 meq/dm3-t. Különleges követelmények vonatkoznak a műszaki vízre a különböző iparágakban, mivel a vízkő egyszerűen letiltja a drága vízmelegítő berendezéseket, és jelentősen megnöveli a vízmelegítés energiaköltségét.

Szag

A vegytiszta desztillált víz íztelen és szagtalan. Ilyen víz azonban a természetben nem fordul elő - mindig tartalmaz oldott anyagokat - szerves vagy ásványi anyagokat. A szennyeződések összetételétől és koncentrációjától függően a víz egy vagy másik ízt vagy szagot kezd felvenni.

A víz szagának okai nagyon különbözőek lehetnek. Ez biológiai részecskék jelenléte a vízben - rothadó növények, penészgombák, protozoák (különösen észrevehetőek a mirigyes és kénes baktériumok), valamint ásványi szennyező anyagok. Az antropogén szennyezés nagymértékben rontja a víz szagát - például a növényvédő szerek, ipari és háztartási szennyvíz, klór bejutása a vízbe.

A szag az úgynevezett érzékszervi mutatók közé tartozik, és mindenféle műszer nélkül mérhető. A víz szagának intenzitását szakértő határozza meg 20°C-on és 60°C-on, és pontokban méri:

A szag nem érezhető 0 pont.

A szagot a fogyasztó nem érzi, de laboratóriumi vizsgálattal kimutatja -1 pont.

A szagot a fogyasztó észreveszi, ha odafigyel rá - 2 pont.

A szag könnyen észrevehető, és a víz rosszallását okozza -3 pont.

Az illata felhívja magára a figyelmet és mellőzi az ivást -4 pont.

Az illata olyan erős, hogy a vizet fogyasztásra alkalmatlanná teszi - 5 pont.

Zavarosság

A víz zavarosságát szerves és szervetlen eredetű finom szuszpenziók jelenléte okozza.

A lebegő anyagok a föld felső borításának szilárd részecskéinek (agyag, homok, iszap) kimosása következtében, szezonális árvizek során eső vagy olvadékvíz következtében, valamint a meder eróziója következtében kerülnek a vízbe. A felszíni vizek zavarossága általában jóval magasabb, mint a talajvíz zavarossága. A víztestek legkisebb zavarossága télen, a legnagyobb tavasszal árvizek és nyáron, esőzések, valamint a vízben lebegő legkisebb élő szervezetek és algák fejlődése idején figyelhető meg. Folyó vízben általában kisebb a zavarosság.

A víz zavarosságát számos ok okozhatja - karbonátok, alumínium-hidroxidok, nagy molekulatömegű humusz eredetű szerves szennyeződések, fito- és izoplankton megjelenése, valamint vas- és mangánvegyületek légköri oxidációja. oxigén.

A nagy zavarosság bizonyos szennyeződések, esetleg mérgező szennyeződések jelenlétére utal a vízben, emellett a különböző mikroorganizmusok jobban fejlődnek a zavaros vízben, pl. kórokozó. Oroszországban a víz zavarosságát fotometriai úton határozzák meg a vizsgált víz mintáinak standard szuszpenziókkal való összehasonlításával. A mérés eredményét mg/dm3-ben fejezzük ki az alap kaolin standard szuszpenzió használatakor, vagy MU/dm3-ben (turbiditási egység per dm3) az alap formazin standard szuszpenzió esetén.

Általános mineralizáció

Általános mineralizáció - a vízben oldott anyagok tartalmának teljes mennyiségi mutatója. Ezt a paramétert oldható anyagtartalomnak vagy összes sótartalomnak is nevezik, mivel a vízben oldott anyagok általában sók formájában vannak. A legelterjedtebbek a szervetlen sók (főleg a kalcium bikarbonátjai, kloridjai és szulfátjai, magnézium, kálium és nátrium), valamint kis mennyiségű vízben oldódó szerves anyag.

Ne keverje össze a mineralizációt a száraz maradékkal. A száraz maradék meghatározásának módszere olyan, hogy a vízben oldott illékony szerves vegyületeket nem veszik figyelembe. A teljes mineralizáció és a száraz maradék kis mértékben eltérhet (általában legfeljebb 10%).

Az ivóvíz sótartalmát a természetes források vizének minősége határozza meg (amely az eltérő ásványi oldhatóság miatt a különböző geológiai régiókban jelentősen eltér). A moszkvai régió vize nem rendelkezik különösebben magas mineralizációval, bár azokban a vízfolyásokban, amelyek olyan helyeken találhatók, ahol könnyen oldódó szénkőzetek jönnek ki, a mineralizáció fokozódhat.

A természetes vizek mineralizációtól függően (g/dm3 - g/l) a következő kategóriákba sorolhatók:

Ultrafriss< 0.2
Friss 0,2 - 0,5
Viszonylag magas sótartalmú vizek 0,5 - 1,0
Sós 1,0 - 3,0
Sózva 3-10
Magas sótartalmú vizek 10-35
Savanyúság > 35

Kivéve természetes tényezők, a víz általános sótartalmát nagyban befolyásolja az ipari szennyvíz, a városi csapadékvíz (amikor sót használnak az utak jégtelenítésére) stb.

A víz ízét legfeljebb 600 mg/l összsótartalommal tekintik jónak. Az érzékszervi indikációk szerint a WHO a mineralizáció felső határát 1000 mg/l-ben javasolja (azaz a sós vizek alsó határáig). A meghatározott sótartalmú ásványvizek csak orvosi javaslat szerint, szigorúan korlátozott mennyiségben tesznek jót az egészségnek. Az ipari víz esetében szigorúbbak a mineralizációs előírások, mint az ivóvíznél, mivel a sók viszonylag kis koncentrációja is károsítja a berendezéseket, megtelepszik a csövek falán és eltömíti azokat.

Oxidálhatóság

Az oxidálhatóság olyan érték, amely a szerves ill ásványok oxidálódik (bizonyos körülmények között) valamelyik erős kémiai oxidálószerrel. Ez a mutató a vízben lévő szerves anyagok teljes koncentrációját tükrözi. A szerves anyagok természete nagyon eltérő lehet - és a talaj huminsavai, és a növények összetett szerves anyagai, valamint az antropogén eredetű kémiai vegyületek. Konkrét vegyületek azonosítására szolgálnak különféle módszerek.

Többféle vízoxidáció létezik: permanganát, bikromát, jodát. A legmagasabb fokú oxidációt a bikromát módszerrel érjük el. A természetes, enyhén szennyezett vizek víztisztításának gyakorlatában a permanganát oxidálhatóságot, a szennyezettebb vizekben pedig általában a bikromát oxidálhatóságot (KOI - "kémiai oxigénigény") határozzák meg.

A permanganát oxidálhatóságát az 1 dm3 vízben lévő anyagok oxidálására használt oxigén milligrammjaiban fejezzük ki.

A természetes vizek oxidálhatóságának értéke széles tartományban változhat a milligramm töredékektől a több tíz milligramm O2/liter vízig. A felszíni vizek oxidálhatósága magasabb a talajvízhez képest. Ez érthető – a talajból és a növényi alomból származó szerves anyagok könnyebben jutnak a felszíni vizekbe, mint a talajvízbe, amelyet leggyakrabban agyagos víztartók korlátoznak. A síkvidéki folyók vizének oxidálhatósága általában 5-12 mg O2 / dm3, a mocsári táplálkozású folyók - több tíz milligramm / 1 dm3. A talajvíz átlagos oxidálhatósága század-tizedmilligramm O2/dm3 szinten van. Bár a talajvíz az olaj- és gázlelőhelyeken, tőzeges területeken igen magas oxidálhatósággal rendelkezhet.

Száraz maradék

A száraz maradék a víz összes ásványi sótartalmát jellemzi, amelyet mindegyik koncentrációjának összegzésével számítanak ki, az illékony szerves vegyületek figyelmen kívül hagyásával. Édesvíznek azt a vizet kell tekinteni, amelynek összes sótartalma nem haladja meg az 1 g/l-t.

Az ipari víz esetében szigorúbbak a mineralizációs előírások, mint az ivóvíznél, mivel a sók viszonylag kis koncentrációja is károsítja a berendezéseket, megtelepszik a csövek falán és eltömíti azokat.
szervetlen anyagok

Alumínium

Az alumínium könnyű, ezüstös-fehér fém. A vízbe elsősorban a vízkezelés során kerül - koagulánsok részeként. Ennek a folyamatnak a technológiai megsértése esetén a vízben maradhat. Néha ipari szennyvízzel kerül a vízbe. Megengedett koncentráció - 0,5 mg / l.

A vízben lévő felesleges alumínium a központi idegrendszer károsodásához vezet.

Vas

A vas akkor kerül a vízbe, amikor a kőzetek feloldódnak. A vasat kimoshatja belőlük a talajvíz. Megnövekedett vastartalom figyelhető meg a mocsárvizekben, amelyekben a huminsavak sóival alkotott komplexek formájában található meg. A jura agyagok felszín alatti vizei vassal telítettek. Az agyagokban sok a pirit FeS, és az abból származó vas viszonylag könnyen átjut a vízbe.

A felszíni édesvizek vastartalma tizedmilligramm. Megnövekedett vastartalom figyelhető meg a mocsárvizekben (néhány milligramm), ahol a humuszanyagok koncentrációja meglehetősen magas. A legmagasabb vaskoncentráció (akár több tíz milligramm/1 dm3) az alacsony értékű és alacsony tartalmú talajvízben figyelhető meg, a szulfátércek előfordulási területein és a fiatal vulkanizmus zónáiban pedig a vaskoncentráció elérheti a százakat is. milligramm 1 liter vízben. NÁL NÉL felszíni vizek középső sáv Oroszország 0,1-1 mg / l vasat tartalmaz, a talajvízben a vastartalom gyakran meghaladja a 15-20 mg / l-t.

Jelentős mennyiségű vas kerül a víztestekbe a kohászati, fémfeldolgozó, textil-, festék- és lakkipari vállalkozások szennyvizeivel, valamint a mezőgazdasági szennyvízzel. A szennyvíz vasanalízise nagyon fontos.

A víz vas koncentrációja a víz pH-jától és oxigéntartalmától függ. A kutak és fúrások vizében a vas oxidált és redukált formában egyaránt megtalálható, de a víz ülepedésekor mindig oxidálódik és kicsapódhat. A savas anoxikus talajvízben sok vas feloldódik.

Leginkább a vas vízanalízisére van szükség különböző típusok víz - felszíni természetes vizek, felszínközeli és mély felszín alatti vizek, ipari vállalkozások szennyvizei.

A vastartalmú víz (különösen a felszín alatti víz) először tiszta és tiszta megjelenésű. A vas azonban még a légköri oxigénnel való rövid érintkezés esetén is oxidálódik, így a víz sárgásbarna színt ad. Már 0,3 mg/l feletti vaskoncentrációnál az ilyen víz rozsdás csíkokat okozhat a vízvezeték-szerelvényeken és foltokat a ruhaneműn mosás közben. Ha a vastartalom 1 mg/l felett van, a víz zavarossá válik, sárgásbarna színűvé válik, jellegzetes fémes íze van. Mindez gyakorlatilag elfogadhatatlanná teszi az ilyen vizet mind műszaki, mind ivási célokra.

Kis mennyiségben a vas szükséges az emberi szervezet számára - a hemoglobin része, és vörös színt ad a vérnek. De a túl magas vaskoncentráció a vízben káros az emberre. A víz 1-2 mg/dm3 feletti vastartalma jelentősen rontja az érzékszervi tulajdonságokat, kellemetlen fanyar ízt ad. Irritáló hatás a nyálkahártyákra és a bőrre, hemochromatosis, allergia. A vas növeli a víz színét és zavarosságát.

Kadmium

A kadmium a D.I. elemek periódusos rendszerének II. csoportjába tartozó kémiai elem. Mengyelejev; fehér, fényes, nehéz, puha, képlékeny fém.

A kadmium a talajok, polifém- és rézércek kimosódása során kerül a természetes vizekbe, a felhalmozására képes vízi élőlények lebomlása következtében. Az ivóvízben lévő kadmium MPC-értéke Oroszországban 0,001 mg/m3, az EU-országokban pedig 0,005 mg/m3. A kadmiumvegyületeket ólom-cink üzemek, ércfeldolgozó üzemek, számos vegyipari vállalkozás (kénsavgyártás), galvángyártás, valamint bányavizek szennyvizével juttatják a felszíni vizekbe. Az oldott kadmiumvegyületek koncentrációjának csökkenése a szorpciós folyamatok, a kadmium-hidroxid és -karbonát kiválása, valamint a vízi szervezetek általi elfogyasztása miatt következik be.

A kadmium természetes vizekben oldott formái főleg ásványi és szerves-ásványi komplexek. A kadmium fő szuszpendált formája adszorbeált vegyületei. A kadmium jelentős része a vízi élőlények sejtjein belül vándorolhat.

A kadmium túlzott bevitele a szervezetben vérszegénységhez, májkárosodáshoz, szívbetegséghez, tüdőtágulathoz, csontritkuláshoz, csontváz deformitásokhoz és magas vérnyomás kialakulásához vezethet. A kadmiumban a legfontosabb a vesekárosodás, amely a vesetubulusok és glomerulusok diszfunkciójában, a tubuláris reabszorpció lelassulásával, proteinuriával, glucosuriával, majd aminoaciduriával, foszfaturiával fejeződik ki. A kadmium feleslege okozza és fokozza a Zn és a Selén hiányát. A hosszú ideig tartó expozíció vese- és tüdőkárosodást, a csontok gyengülését okozhatja.

A kadmiummérgezés tünetei: fehérje a vizeletben, a központi idegrendszer károsodása, akut csontfájdalom, a nemi szervek működési zavara. A kadmium hatással van vérnyomás, vesekő képződést okozhat (különösen intenzíven halmozódik fel a vesében). A kadmium minden kémiai formája veszélyes

Kálium

A kálium a D.I. elemek periodikus rendszerének I. csoportjába tartozó kémiai elem. Mengyelejev; ezüst-fehér, nagyon könnyű, puha és olvadó fém.

A kálium a földpátok és a csillám alkotórésze. A föld felszínén a kálium a nátriummal ellentétben gyengén vándorol. A kőzetek mállása során a kálium részben átjut a vízbe, de onnan gyorsan megragadják az élőlények és felszívják az agyaggal, ezért a folyók vizei káliumszegények, és a nátriumnál jóval kevesebb jut az óceánba. Az ivóvízben lévő kálium MPC-értéke az EU-országokban 12,0 mg/dm3.

Megkülönböztető tulajdonság kálium - képes fokozott vízkiválasztást okozni a szervezetből. Ezért a magas elemtartalmú étrendek megkönnyítik a működést a szív-érrendszer elégtelenségével az ödéma eltűnését vagy jelentős csökkenését okozhatja. A szervezet káliumhiánya a neuromuszkuláris (parézis és bénulás) és a kardiovaszkuláris rendszer működési zavarához vezet, és depresszióban, mozgáskoordinációban, izom hipotenzióban, hyporeflexiában, görcsökben nyilvánul meg. artériás hipotenzió, bradycardia, EKG változások, nephritis, enteritis stb. napi szükséglet káliumban 2-3 g.

Kalcium

A kalcium a természetben csak vegyületek formájában fordul elő. A leggyakoribb ásványok a diopszid, az alumínium-szilikátok, a kalcit, a dolomit és a gipsz. A kalcium ásványi anyagok időjárási termékei mindig jelen vannak a talajban és a természetes vizekben. Az oldódást elősegítik a szerves anyagok lebomlásának mikrobiológiai folyamatai, amelyek a pH-érték csökkenésével járnak.

A kalcium nagy mennyiségét a szilikát-, kohászati, vegyipari szennyvízzel, valamint a mezőgazdasági vállalkozások szennyvizeivel, különösen kalciumtartalmú ásványi műtrágyák alkalmazásakor szállítják.
A kalcium jellemző tulajdonsága, hogy a felszíni vizekben meglehetősen stabil túltelített CaCO3 oldatokat képez. A kalcium és a vízben lévő szerves anyagok kellően stabil komplex vegyületei ismertek. Alacsony mineralizációjú színes vizekben a kalciumionok akár 90-100%-át is meg tudják kötni huminsavak.

A folyóvizekben a kalciumtartalom ritkán haladja meg az 1 g/l-t. Általában a koncentrációja sokkal alacsonyabb.

A felszíni vizek kalciumkoncentrációja érezhető szezonális ingadozásokkal rendelkezik: tavasszal megnő a kalciumion-tartalom, ami az oldható kalcium sók talajok és kőzetek felszíni rétegéből való könnyű kimosódásával jár.
A kalcium az élet minden formája számára nélkülözhetetlen. NÁL NÉL emberi test a csont része izomszövetés a vér. Az emberi szervezetben található kalcium tömege meghaladja az 1 kg-ot, amelyből 980 g a csontvázban koncentrálódik.

A magas kalcium-só-tartalmú víz hosszú távú fogyasztása okozhatja az embereket urolithiasis, szklerózis és magas vérnyomás. A kalciumhiány felnőtteknél csontdeformitást, gyermekeknél angolkórt okoz.
A vízellátó gőzerőművek kalciumtartalmára szigorú követelmények vonatkoznak, mivel karbonátok, szulfátok és számos más anion jelenlétében a kalcium erős skálát képez. A képződéssel kapcsolatos kérdések megoldása során a víz kalciumtartalmára vonatkozó adatok is szükségesek kémiai összetétel természetes vizek, eredetük, valamint a karbonát-kalcium egyensúly vizsgálatában.

A kalcium MPC értéke 180 mg/l.

Szilícium

A szilícium az egyik leggyakoribb kémiai elem a Földön. A természetes vizekben a szilíciumvegyületek fő forrása a szilíciumtartalmú ásványok és kőzetek kémiai mállási és oldódási folyamatai. A szilíciumot azonban alacsony oldhatóság jellemzi, és általában nincs sok belőle a vízben.

A szilícium a kerámiát, cementet, üvegtermékeket és szilikátfestékeket gyártó vállalatok ipari szennyvizeivel is bejut a vízbe. MPC szilícium - 10 mg/l

Mangán

A mangán a D.I. periódusos rendszer VII. csoportjába tartozó kémiai elem. Mengyelejev. Fém.

A mangán számos enzimet aktivál, részt vesz a légzési folyamatokban, a fotoszintézisben, befolyásolja a vérképzést és az ásványi anyagcserét. A talaj mangánhiánya nekrózist, klorózist, foltosodást okoz a növényekben. Ennek az elemnek a takarmányban való hiánya miatt az állatok lemaradnak a növekedésben és fejlődésben, ásványi anyagcseréjük zavart okoz, és vérszegénység alakul ki. A mangánban szegény (karbonátos és túl meszes) talajokon mangán műtrágyákat használnak. A mangán MPC vízben Oroszországban 0,1 mg/dm3. Ha a mangán MPC-értékét túllépik, az emberre gyakorolt ​​mutagén hatás és a központi idegrendszer károsodása figyelhető meg. Különösen veszélyes az ilyen víz terhes nők általi szisztematikus használata, az esetek 90 százalékában a gyermek veleszületett deformációihoz vezet.

Arzén

Az arzén az egyik leghíresebb méreg. Ez egy fém, amely a legtöbb élőlényre mérgező. MPC-értéke vízben 0,05 mg/l. Az arzénmérgezés a központi és perifériás idegrendszert, a bőrt és a perifériás érrendszert érinti.

A szervetlen arzén veszélyesebb, mint a szerves, a három vegyértékű, mint az ötértékű. Az ipari szennyvíz a vízben található arzén fő forrása.

Nátrium

A nátrium a természetes vizek kémiai összetételének egyik fő összetevője, amely meghatározza azok típusát.

A szárazföld felszíni vizeiben a fő nátriumforrás a magmás és üledékes kőzetek, valamint a natív oldható nátrium-klorid, szulfát és karbonát sók. Nagy jelentőségűek a biológiai folyamatok is, amelyek eredményeként oldható nátriumvegyületek keletkeznek. Ezenkívül a nátrium a természetes vizekbe kerül a háztartási és ipari szennyvízzel, valamint az öntözött területekről kibocsátott vízzel.

A felszíni vizekben a nátrium főleg oldott állapotban vándorol. Koncentrációja a folyóvizekben 0,6 és 300 mg/l között mozog, a víztestek fizikai és földrajzi viszonyaitól, geológiai adottságaitól függően. A felszín alatti vizekben a nátrium koncentrációja széles skálán mozog - milligrammtól tíz grammig 1 literenként. Ezt a talajvíz mélysége és a hidrogeológiai helyzet egyéb körülményei határozzák meg.

A nátrium biológiai szerepe rendkívül fontos a legtöbb földi életforma, így az ember számára is. Az emberi szervezet körülbelül 100 g nátriumot tartalmaz. A nátriumionok aktiválják az enzimatikus anyagcserét az emberi szervezetben. A túl sok nátrium a vízben és az élelmiszerekben magas vérnyomáshoz és magas vérnyomáshoz vezet.

A kálium MPC értéke 50 mg/l.

Nikkel

A nikkel a D.I. periódusos rendszerének VIII. csoportja első triádjának kémiai eleme. Mengyelejev; ezüstös-fehér fém, képlékeny és képlékeny.

A Földön a nikkel szinte mindig kobalttal együtt található, és főként nikkelvegyületek kobalttal és arzénnel (kupfernickel), arzénnel és kénnel (nikkelfény), vassal, rézzel és kénnel (pentlandit) és egyéb keverékek formájában. elemeket. Az ipari nikkellelőhelyek (szulfidércek) általában nikkel- és rézásványokból állnak. A bioszférában a nikkel viszonylag gyengén vándorol. Felszíni vizekben, élőanyagban viszonylag kicsi. Az ivóvízben lévő nikkel MPC-értéke Oroszországban 0,1 mg/l, az EU-országokban pedig 0,05 mg/l.

A nikkel nélkülözhetetlen nyomelem az emberi szervezetben, különösen a DNS-anyagcsere szabályozásában. Túlzott mennyiségben történő bevitele azonban egészségügyi kockázatot jelenthet. Hatással van a vérre és a gyomor-bélrendszerre.

Higany

A higany - normál körülmények között - folyékony, illékony fém. Nagyon veszélyes és mérgező anyag. A higany MAC-értéke a vízben mindössze 0,0005 mg/l.

A higany hatással van a központi idegrendszerre, különösen gyermekeknél, a vérre, a vesére, zavart okoz reproduktív funkció. Különösen veszélyes a metil-higany, egy fém-szerves vegyület, amely higany jelenlétében vízben képződik. A metil-higanyt nagyon könnyen felszívják a szervezet szövetei, és nagyon hosszú ideig eltávolítják onnan.

Szinte minden higannyal történő vízszennyezés mesterséges eredetű – a higany a szennyvízből kerül a természetes vízfolyásokba ipari termelések.

Vezet

Az ólom a D.I. periódusos rendszer IV. csoportjába tartozó kémiai elem. Mengyelejev; nehézfém, kékesszürke színű, nagyon képlékeny, puha.

Az ólom koncentrációja a természetes vizekben általában nem haladja meg a 10 µg/l-t, ami a szerves és szervetlen ligandumokkal való kicsapódásának és komplexképződésének köszönhető; ezeknek a folyamatoknak az intenzitása nagymértékben függ a pH-tól. Az ólom MPC-értéke az ivóvízben: az EU-országokban - 0,05 mg/dm3, Oroszországban - 0,03 mg/dm3.

Az ólomra vonatkozó vízelemzés fontos az ivóvíz és a szennyvíz felszíni vizeinél. Ha gyaníthatóan ipari szennyvíz kerül a vízfolyásba, ólomvizsgálatot kell végezni a vízben.

A növények felszívják az ólmot a talajból, a vízből és a csapadékból. Az ólom élelmiszerrel (kb. 0,22 mg), vízzel (0,1 mg), porral (0,08 mg) kerül az emberi szervezetbe.

Ukrajna minden régiójában az ólom a fő antropogén toxikus elem a nehézfémek csoportjából, amely a magas ipari szennyezéssel és az ólmozott benzinnel üzemelő gépjárművek károsanyag-kibocsátásával jár. Az ólom felhalmozódik a szervezetben, a csontokban és a felszíni szövetekben. Az ólom hatással van a vesére, a májra, az idegrendszerre és a vérképző szervekre. Az idősek és a gyerekek különösen érzékenyek még kis dózisú ólomra is.

Cink

A cink a vízben sók és szerves vegyületek formájában található meg. Magas koncentrációban fanyar ízt kölcsönöz a víznek. A cink zavarhatja az anyagcserét, különösen akkor, ha megzavarja a vas és a réz anyagcseréjét a szervezetben.

A cink ipari szennyvízzel kerül a vízbe, kimosódik a horganyzott csövekből és egyéb kommunikációból, felhalmozódhat és ioncserélő szűrőkből kerülhet a vízbe.

Fluor

A természetben a fluor körforgása lefedi a litoszférát, a hidroszférát, a légkört és a bioszférát. A fluor megtalálható a felszíni, talaj-, tengeri és még meteorikus vizekben is.

A szervezetbe jutásának fő forrása a 0,2 mg/l-nél nagyobb fluortartalmú ivóvíz. A felszíni források vizeit elsősorban alacsony fluortartalom jellemzi (0,3-0,4 mg/l). A felszíni vizek magas fluortartalma az ipari fluortartalmú szennyvizek kibocsátásának vagy a víz fluorvegyületekben gazdag talajokkal való érintkezésének a következménye. A fluor maximális koncentrációját (5-27 mg / l és több) artézi és ásványvizek fluortartalmú víztartalmú kőzetekkel érintkezve.
szervetlen vegyületek

Ammónium

Ammóniumion (NH4 +) - a természetes vizekben felhalmozódik, amikor gáz - ammónia (NH3) oldódik vízben, amely nitrogéntartalmú szerves vegyületek biokémiai bomlása során keletkezik. Az oldott ammónia felszíni és földalatti elfolyással, csapadékkal és szennyvízzel kerül a tározóba. A természetben nitrogéntartalmú szerves vegyületek bomlása során keletkezik. Természetes és ipari vizek szennyezője. Az ammónia jelen van az állattenyésztési komplexumok és egyes ipari termelés szennyvizeiben. Vízbe kerülhet az ammóniázási folyamat technológiai megsértése során - az ivóvíz klórozás előtt néhány másodperccel ammóniával történő kezelése a hosszabb fertőtlenítő hatás érdekében. A vízben az ammónia koncentrációja általában nem éri el a veszélyes szintet, de reakcióba lép más vegyületekkel, több mérgező anyagot eredményezve.

Az ammóniumion és nitrit háttérértéket meghaladó koncentrációban való jelenléte friss szennyezést és a szennyező forrás közelségét jelzi (kommunális szennyvíztisztítók, ipari szennyvíztisztítók, állattartó telepek, trágyafelhalmozódások, nitrogénműtrágyák, települések stb.). ).

hidrogén-szulfid

A hidrogén-szulfid - H2S - meglehetősen gyakori vízszennyező. A szerves anyagok bomlása során keletkezik. Vulkáni régiókban jelentős mennyiségű hidrogén-szulfid kerül a felszínre, de ez az út területünkön nem számít. Felszíni és felszín alatti vízfolyásainkban a szerves vegyületek bomlása során kénhidrogén szabadul fel. Különösen sok kénhidrogén lehet a víz alsó rétegeiben vagy a talajvízben - oxigénhiányos körülmények között.

A hidrogén-szulfid gyorsan oxidálódik oxigén jelenlétében. Csökkentő feltételek szükségesek a felhalmozódásához.

A hidrogén-szulfid a vegyiparból, az élelmiszeriparból, a cellulóziparból származó szennyvizekkel és a városi szennyvízzel kerülhet a vízfolyásokba.

A hidrogén-szulfid nemcsak mérgező, hanem éles kellemetlen szagú (rohadt tojás szaga), ami jelentősen rontja a víz érzékszervi tulajdonságait, így alkalmatlan ivóvízellátásra. A hidrogén-szulfid megjelenése az alsó rétegekben az akut oxigénhiány és az elhalt események kialakulásának jele a tározóban.

szulfátok

Szulfátok szinte minden felszíni vízben jelen vannak. A szulfátok fő természetes forrása a kéntartalmú ásványok, elsősorban a gipsz kémiai mállása és oldódása, valamint a szulfidok és a kén oxidációja. Jelentős mennyiségű szulfát kerül a víztestekbe az élő szervezetek elpusztulása, a növényi és állati eredetű szárazföldi és vízi anyagok oxidációja során.

Az antropogén szulfátforrások közül mindenekelőtt a bányavizeket és a kénsavat használó iparágak ipari szennyvizeit kell megemlíteni. A szulfátokat a közművekből és a mezőgazdasági termelésből származó szennyvízzel is végzik.

A szulfátok részt vesznek a kén körforgásában. Oxigén hiányában a baktériumok hatására hidrogén-szulfiddá és szulfidokká redukálódnak, amelyek ha a természetes vízben oxigén jelenik meg, ismét szulfátokká oxidálódnak. A növények és baktériumok vízben oldott szulfátokat vonnak ki fehérjék építésére. Az élő sejtek elpusztulása után a bomlás során a fehérje kén hidrogén-szulfid formájában szabadul fel, amely oxigén jelenlétében könnyen szulfátokká oxidálódik.

A megemelkedett szulfátszint rontja a víz érzékszervi tulajdonságait, és élettani hatással van az emberi szervezetre – hashajtó tulajdonságokkal rendelkeznek.

A szulfátok kalcium jelenlétében vízkőképződésre képesek, ezért tartalmuk az ipari vizekben szigorúan szabályozott.

Nitrátok

A víz nitrátokkal történő szennyezését természetes és antropogén okok is okozhatják. A víztestekben a baktériumok aktivitása következtében az ammóniumionok nitrátionokká alakulhatnak, ráadásul zivatarok idején elektromos kisülések - villámlás - során bizonyos mennyiségű nitrát keletkezik.

A vízben található nitrátok fő antropogén forrásai a háztartási szennyvizek és a nitrátműtrágyát kijuttatott területekről való lefolyás.

A nitrátok legmagasabb koncentrációja a felszíni és felszínközeli talajvízben, a legalacsonyabb a mély kutakban található. Nagyon fontos a kutak, források, csapvíz nitrát-ellenőrzése, különösen a fejlett mezőgazdasággal rendelkező területeken.
A felszíni víztestek megnövekedett nitráttartalma azok túlszaporodásához vezet, a nitrogén, mint biogén elem, elősegíti az algák és baktériumok szaporodását. Ezt nevezik eutrofizációs folyamatnak. Ez a folyamat nagyon veszélyes a víztestekre, mivel a növényi biomassza későbbi lebomlása a vízben lévő összes oxigént felemészti, ami viszont a tározó állatvilágának halálához vezet.

A nitrátok az emberre is veszélyesek. Meg kell különböztetni magának a nitrát-ionnak az elsődleges toxicitását; másodlagos, amely a nitrit ion képződésével kapcsolatos, és harmadlagos, a nitritekből és aminokból nitrozaminok képződése miatt. Halálos adag nitrát egy személy számára 8-15 g Ivóvíz és jelentős mennyiségű nitrátot tartalmazó élelmiszerek hosszan tartó használata esetén a methemoglobin koncentrációja a vérben nő. A vér oxigénszállító képessége csökken, ami káros következményekkel jár a szervezetre nézve.

Nitritek

A nitritek az ammónium nitrátokká történő oxidációjának, vagy éppen ellenkezőleg, a nitrátok nitrogénné és ammóniává történő redukciójának bakteriális folyamatainak közbenső lépései. Hasonló redox reakciók jellemzőek a levegőztető állomásokra, vízellátó rendszerekre és természetes vizekre. A nitritek legmagasabb koncentrációja a vízben nyáron figyelhető meg, ami bizonyos mikroorganizmusok és algák aktivitásával függ össze.

A víz nitrittartalmának elemzése felszíni és felszínközeli vízfolyásokra történik.

A nitritek az iparban tartósítószerként és korróziógátlóként használhatók. A szennyvízben nyílt vízfolyásokba kerülhetnek.

A megnövekedett nitrittartalom a szerves anyagok bomlási folyamatainak növekedését jelzi az NO2- NO3-vá történő lassú oxidációja mellett, ami a tározó szennyezettségét jelzi. A nitrittartalom fontos egészségügyi mutató.

kloridok

Szinte minden természetes víz, esővíz, szennyvíz tartalmaz kloridionokat. Koncentrációjuk tág határok között változik, néhány milligramm/litertől a tengervízben egészen magas koncentrációig. A kloridok jelenlétét a Föld legelterjedtebb sójának, a nátrium-kloridnak a kőzeteiben való jelenléte magyarázza. A megnövekedett kloridtartalom a tározó szennyvízzel való szennyezettségével magyarázható.

A szabad klór (szabad aktív klór) a vízben hipoklórsav, hipoklorit ion vagy oldott elemi klór formájában jelen lévő klór.

A kombinált klór az összes klórnak az a része, amely a vízben klóraminok vagy szerves klóraminok formájában van jelen.

Az összes klór (összes maradék klór) a vízben szabad klórként vagy kombinált klórként vagy mindkettő formájában jelen lévő klór.
szerves vegyületek

Benzol

A benzol az egyik legbosszantóbb szerves vízszennyező anyag. Megengedett koncentrációja 0,01 mg/l. A benzollal történő vízszennyezés általában ipari eredetű. A vegyipar szennyvizeiben, olaj- és szénkitermelés során kerül a vízbe.

A benzol hatással van a központi idegrendszerre, a vérre (hozzájárulhat a leukémia kialakulásához), a májra, a mellékvesére. Ezenkívül a benzol reakcióba léphet más anyagokkal, és további mérgező vegyületeket képezhet. Klórral reagálva dioxinok képződhetnek.

Fenol

A fenolok egy vagy több hidroxilcsoportot tartalmazó benzolszármazékok. Általában két csoportra osztják őket: gőzzel rendelkező illékony fenolok (fenol, krezolok, xilenolok, guajakol, timol) és nem illékony fenolok (rezorcin, katekol, hidrokinon, pirogallol és más többértékű fenolok).

A fenolok természetes körülmények között a vízi élőlények anyagcsere-folyamataiban, a vízoszlopban és a fenéküledékekben előforduló szerves anyagok biokémiai lebontása és átalakulása során keletkeznek.

A fenolok az egyik leggyakoribb szennyező anyag, amely a felszíni vizekbe kerül az olajfinomítók, olajpala-feldolgozás, fa-, koksz-, anilin-festőipar stb. szennyvizeivel. Ezen vállalkozások szennyvizében a fenoltartalom meghaladhatja a 10-et. –20 g/dm3 nagyon változatos kombinációkkal. A felszíni vizekben a fenolok fenolátok, fenolát ionok és szabad fenolok formájában oldódhatnak fel. A vízben lévő fenolok kondenzációs és polimerizációs reakciókba léphetnek, komplex humuszszerű és más, meglehetősen stabil vegyületeket képezve. A természetes víztestek körülményei között a fenolok fenéküledékek és szuszpenziók általi adszorpciós folyamatai jelentéktelen szerepet játszanak.

A szennyezetlen vagy enyhén szennyezett folyóvizekben a fenoltartalom általában nem haladja meg a 20 µg/dm3 értéket. A természetes háttér túllépése a víztestek szennyezettségének jelzése lehet. A fenolokkal szennyezett természetes vizekben ezek tartalmuk elérheti a tíz, sőt több száz mikrogrammot is 1 literenként. A fenolok MPC-értéke a vízben Oroszországban 0,001 mg/dm3.

A fenol vízanalízise fontos a természetes és szennyvíz esetében. A víz fenoltartalmának vizsgálata szükséges, ha felmerül a vízfolyások ipari szennyvíz általi szennyezésének gyanúja.

A fenolok instabil vegyületek, amelyek biokémiai és kémiai oxidáción mennek keresztül. A többértékű fenolok főleg kémiai oxidációval tönkremennek.

A fenolos szennyeződéseket tartalmazó víz klóros kezelésekor azonban nagyon veszélyes szerves mérgező anyagok - dioxinok - keletkezhetnek.

A felszíni vizek fenolkoncentrációja szezonálisan változik. NÁL NÉL nyári időszak a fenoltartalom csökken (a hőmérséklet emelkedésével a bomlás sebessége nő). A fenolos vizek tározóiba és patakjaiba való leereszkedés élesen rontja általános egészségügyi állapotukat, és nemcsak toxicitása, hanem a rendszer jelentős változása is hatással van az élő szervezetekre. tápanyagokés oldott gázok (oxigén, szén-dioxid). A fenoltartalmú víz klórozása során stabil klór-fenolvegyületek keletkeznek, amelyek legkisebb nyomai (0,1 µg/dm3) jellegzetes ízt adnak a víznek.

Formaldehid

Formaldehid - CH2O - szerves vegyület. Másik neve hangyasav-aldehid.

A formaldehiddel történő vízszennyezés fő forrása az antropogén tevékenység. Szennyvíz, alacsony minőségű polimerekből származó anyagok felhasználása a vízellátásban, vészhelyzeti kibocsátások - mindez formaldehid vízbe jutásához vezet. Az ipari szennyvízben található szerves szintézis, műanyagok, lakkok, festékek, bőr-, textil- és cellulóz- és papíripari vállalkozások.

A természetes vizekben a formaldehid meglehetősen gyorsan lebomlik a mikroorganizmusok segítségével.

A formaldehid hatással van a központi idegrendszerre, a tüdőre, a májra, a vesére és a látószervekre. A formaldehid rákkeltő anyag. MPC-értéke vízben 0,05 mg/l

A talaj ólomszennyezésének fő forrásai a légköri csapadékok, mind helyi jellegűek (ipari vállalkozások, hőerőművek, járművek, bányászat stb.), mind pedig a határokon átnyúló szállítás eredményei. Mezőgazdasági talajoknál fontos az ólomvegyületek ásványi műtrágyákkal (főleg foszforral) történő bevitele, valamint a betakarítással együtt történő eltávolítása. Tehát 1990-ben 29,7 tonna ólmot szállítottak Oroszország Nonchernozem övezetének talajába foszfátműtrágyákkal.

A talajok és növények nehézfémekkel a legerősebben a kohászati ​​vállalkozásoktól 2-5 km-es körzetben, a bányáktól és hőerőművektől 1-2 km-es körzetben, az autópályáktól 0-100 m-es sávon belül a legerősebben szennyezettek.
Jelentős jelentőségű a talajok ólomtartalmú tárgyakkal (használt akkumulátorokkal, ólomhüvelyes kábelszakadt kábelek stb.) történő helyi szennyeződése is. Ez utóbbi különösen a települések közelében figyelhető meg, ahol az ipar és a járművek közvetlen hatása nagyon gyakran a talajban megengedett ólomkoncentráció többszörös túllépéséhez vezet.

A talaj ólommal való szennyezettsége viszonylag alacsony. Az átlagos bruttó ólomtartalom homokos és homokos agyagos talajokban 6,8 ± 0,6 mg/kg, agyagos és agyagos granulometrikus összetételű talajokban, amelyek savas reakciót mutatnak a környezetre (rНsó).< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5,5), - 12,0±0,3 mg/kg. Ez az ólom összes formájának felhalmozódását jelzi a magas agyagfrakciót tartalmazó talajokban. A talaj savasságának csökkenésével az ólom koncentrációja is megnő. A megközelítőleg megengedett koncentrációt (32-130 mg/kg a különböző talajcsoportok esetében) az ólomtartalom tekintetében a moszkvai régió egyetlen referenciaterületén tapasztalták. A 0,5-ös megközelítőleg megengedett koncentrációt meghaladó mértéket a Karacsáj-Cserkesz Köztársaság, a Tuva Köztársaság és a Vologda megye számos referenciaterületén észleltek.

A talajban alacsony ólomtartalmú (legfeljebb 10 mg/kg) területek Oroszország területének mintegy 28%-át foglalják el, főként annak északnyugati részén. Ezen a vidéken a moréna lerakódásokon kialakult szikes-podzolos agyagos és homokos vályogtalajok, valamint a savanyú, mikroelemekben szegény podzolos talajok dominálnak; sok vizes élőhely.

A 20–30 mg / kg (körülbelül 7%) talajban lévő ólomtartalmú területeket különféle, valamint gyep-podzolos, szürke erdők és mások képviselik. Ezekben a talajokban a viszonylag magas ólomtartalom az ipari vállalkozásokból és a szállítással a környezetbe kerülésével függ össze.

A települések talajában jóval magasabb az ólomtartalom. A Roshydromet hálózati laboratóriumok 20 éves kutatása szerint a legmagasabb ólomszint a talajban a színesfémkohászati ​​vállalkozások körüli 5 kilométeres zónában figyelhető meg. Az orosz városokra vonatkozó térképen bemutatott információk közül az esetek 80% -ában jelentős túllépések vannak a talajban megközelítőleg megengedett ólomkoncentrációnál. Több mint 10 millió városi lakos kerül kapcsolatba a talajjal, ami átlagosan meghaladja az ólom megközelítőleg megengedett koncentrációját. Számos város lakossága átlagos ólomkoncentrációnak van kitéve a talajban, amely több mint 10-szer magasabb, mint a megközelítőleg megengedett koncentráció: Revda és Kirovgrad a Szverdlovszki régióban; Rudnaya Pristan, Dalnegorsk és a Primorsky Területen; Komszomolsk-on-Amur a régióban; Belovo a Kemerovo régióban; Svirsk, Cheremkhovo az irkutszki régióban stb. A legtöbb városban az ólomtartalom 30-150 mg/kg között változik, átlagosan 100 mg/kg körüli értékkel.

Számos, az ólomszennyezésről „kedvező” átlagos képpel rendelkező város területének jelentős része jelentősen szennyezett. Tehát Moszkvában az ólom koncentrációja a talajban 8 és 2000 mg/kg között változik. A legtöbb ólommal szennyezett talaj a város központi részén, a járási vasúton belül és annak közelében található. A hozzávetőlegesen megengedett koncentrációt meghaladó koncentrációban a város területének több mint 86 km2-e (8%) ólommal szennyezett. Ugyanakkor ugyanazokon a helyeken általában más mérgező anyagok is találhatók a megengedett legnagyobb koncentrációt meghaladó koncentrációban (kadmium, cink, réz), ami szinergiájuk miatt jelentősen rontja a helyzetet.

Semmi esetre se rendeljen oklevelet ismerősökön keresztül, ne vásároljon kész "papírt" a földalatti járatokban vagy ellenőrizetlen szervezetektől - csak az összes modern szabvány szerint hivatalosan kiállított oklevél megvásárlásával számíthat a megtérülésére.
Kijevben nem nehéz diplomát venni, nálunk ez az üzlet jól bejáratott, de nem minden ajánlatban érdemes hinni. Csak a nagy tapasztalattal rendelkező cégek tudnak igazán jó minőségű dokumentumokat készíteni, amelyek akár a nyilvántartásba is bekerülnek!

Weboldalunk minden modern szabványnak megfelelő mintákat mutat be: az okleveleket hivatalos nyomtatványokra nyomtatják, minden szükséges vízjellel és holografikus képpel. Diploma megrendeléséhez Kijevben vagy Ukrajna bármely más városában csak egy jelentkezést kell hagynia - a szakemberek felveszik Önnel a kapcsolatot, hogy tisztázzák az összes részletet.

Így ma már mindenki vásárolhat valódi felsőfokú végzettséget, függetlenül a kívánt oktatási intézménytől és a dokumentum megszerzésének céljától. Megértjük, hogy a helyzetek különbözőek, néha csak azért kell diploma, hogy „megmutassa a szüleit”, vagy elhelyezkedjen egy kis cégnél, ahol biztosan nem végeznek komoly ellenőrzéseket - ebben az esetben a nyomtatott példányra nyomtatott dokumentum megfelel Ön, ami kevesebbe kerül, és ugyanakkor külsőleg megkülönböztethetetlen az eredetitől.

Mennyibe kerül egy oklevél vásárlása Ukrajnában

Ügyfeleink minden nap bármilyen oktatási dokumentumot megrendelnek - az iskolai bizonyítványtól a Szovjetunió diplomáig és tudományos fokozatig. Elég csak kiválasztani egy oktatási intézményt, szakot és az érettségi évét, a többiről mi gondoskodunk!
Az intézeti oklevél megrendelésének költsége attól függ, hogy kormányzati fejléces papírra nyomtatják, vagy elég egy nyomtatott példány is. Azt is el kell döntenie, hogy be kell-e vinnie a diplomáját az adatbázisba (ebben az esetben még az állami hatóságok is ellenőrizni fogják). Áraink mindenesetre kellemesen meg fogják lepni – az alapképzés akár az egyik legrangosabb egyetemen is 10 000 UAH-tól kezdődik!

Ha PhD vagy PhD fokozatra van szüksége, és diplomát szeretne vásárolni Kijevben, egy ilyen dokumentum ára 12-27 ezer UAH. A hagyományos diplomához képest meglehetősen olcsó: csak ahhoz, hogy megvédhessen egy szakdolgozatot (amit még meg kell írni), speciális vizsgákat kell tennie, és rengeteg tudományos cikket kell közzétennie, beleértve a nemzetközi gyűjteményeket is (a költség mindegyikből legfeljebb 20 000 hrivnya).

Vannak helyzetek, amikor meg kell vásárolnia a Szovjetunió modelljének jogi diplomáját - csapatunk könnyen megbirkózik ezzel a feladattal, és az Ön számára egy ilyen megszerzés csak 6000 UAH-ba kerül!

Külföldieknek diplomákat, orosz okmányokat árulunk oktatási intézmények, bármilyen technikumot és főiskolát végzettek számára minőségi dokumentumokat készítünk - csak nézze meg árainkat és győződjön meg róla, hogy valóban előnyös ajánlatról van szó!

A mi garanciáink

Az állami nyilvántartásba bejegyzett okleveleket kínálhatunk - ez a dokumentum minőségének fő garanciája. Egy közös adatbázisba való felvétel azt jelenti, hogy az eredeti oklevelet vásárolja meg, amely nem fél a valódiság ellenőrzésétől. Még ha kormányzati szerveknél is szolgálatba szeretne menni, ahol minden jelölt dokumentumait komoly ellenőrzésnek vetik alá, senki sem fogja kétségbe vonni a diplomája hitelességét.

Szeretne jó minőségű dokumentumot kapni anélkül, hogy túlfizetne az adatbázisba való felvételért? Ne aggódj! Egy-egy professzionális kalligráfus dolgozik minden egyes oklevélen, és olyan dokumentumokat készít, amelyek semmiben sem különböznek az egyetemet végzettek által kapott dokumentumoktól, egészen az aláírásokig és a valódi pecsétekig. Javasoljuk, hogy vásároljon Ukrajna oklevelét, kormányzati fejléces papírra nyomtatva, minden szükséges holografikus szimbólummal és vízjellel, és garanciáinkról itt tájékozódhat.

Az oklevelek előállítási és kézbesítési feltételei

Tudjuk, hogy néha éppen most van szükség egy dokumentumra, ezért készen állunk a munka mielőbbi befejezésére. Még akkor is, ha az interjú időpontja már meg van határozva, olcsón vásárolhat diplomát Kijevben, miközben néhány napon belül megkapja a kész dokumentumot - minden ügyfelet és helyzetét egyénileg közelítjük meg.
Bármilyen fizetési módot is választhat - a bankkártyától a futárral történő készpénzig. Velünk együttműködve minden ügyfelünknek lehetősége van arra, hogy előleg nélkül vásároljon oklevelet, és biztos legyen abban, hogy a dokumentumot időben átadják Önnek, és minden követelménynek megfelel.

Nem mindegy, hogy melyik városban vagy akár országban élsz – csak vedd fel velünk a kapcsolatot, és kiválasztjuk az Ön számára legkényelmesebb szállítási és fizetési módot.
Lehet vásárolni felsőfokú végzettséget? Szükség! Egy ilyen dokumentummal megváltoztathatja az életét, előkelő pozícióba kerülhet, és akár be is dolgozhat különböző országok! Az oldalon minden az Ön kezében van

Bőrkiütések és foltok a fogakon – a legártatlanabb dolog, ami jutalmazhat minket rossz víz a csapból. Oroszország minden régiójában a csapvíznek megvannak a maga hátrányai: nem zavarja a polgárokat, hogy többet megtudjanak róluk.

Szöveg: Ruslan Bazhenov

TÓL TŐL szulfátok

Az ivóvízben lévő szulfátok maximális megengedett koncentrációjának (a továbbiakban - MPC) túllépése a savasság csökkenéséhez vezet gyomornedv, hasmenés. A norma ötszörös túllépésével (maximális koncentrációs határ - 500 mg / l-ig) jelentősen felgyorsulnak. Ez a többlet jellemző a csapvízre a Rosztov, Szamara, Kurgan régiókban és Altáj területén.

Azokban a régiókban, ahol akár kétszeres szulfátfelesleg is van (például Közép-Ázsiában), a helyi lakosság megszokja őket, miközben a látogatók azonnal "megszakításokat" tapasztalnak a munkában. gyomor-bél traktus.

Nitrátok és nitritek

Az emberi szervezetben a nitrátok nitritté redukálódnak, és ezek kölcsönhatásba lépnek a hemoglobinnal, és egy stabil vegyületet - methemoglobint - képeznek. Mint tudják, a hemoglobin oxigént hordoz, de a methemoglobinnak nincs ilyen képessége. Ennek eredményeként a szövetek oxigén éhezést kezdenek tapasztalni, betegség alakul ki - nitrát methemoglobinémia. Ennek a betegségnek a kitöréseit, főként gyermekek körében, világszerte jelentették olyan régiókban, ahol magas a víz nitráttartalma. Minden beteg gyermek 18-257 mg/l nitráttartalmú vizet ivott (Oroszországban a nitrátok MPC-je 45 mg/l). Az ivóvíz nitráttartalma a normánál háromszor vagy többszöröse a Rosztovi, Lipecki, Brjanszki, Tulai és Voronyezsi régiókban található.

Fluoridok

Oroszország esetében éppen az ellenkező probléma a lényeges - a fluor feleslege. Vizsgálatok kimutatták, hogy a víz 5-7 mg/l fluortartalma esetén kifejezett osteosclerosis (csontszövet-tömörödés) alakul ki, gyermekeknél pedig 10-20 mg/l-nél jelentős mértékben.

Fluorózist biztosítanak a lakosoknak, vizet inni 2 mg/l fluortartalommal, míg az ajánlott Világszervezet egészségügyi (WHO) fluorid szint az ivóvízben - 1,5 mg/l. A Moszkva, Tver, Penza és Vlagyimir régiók, a Baskír Köztársaság, Mordovia és a Krasznodar Terület számos városa és körzete tartozik a kockázati zónába, ahol a víz fluortartalma meghaladja a normát. Például a moszkvai régió olyan városaiban, mint Vidnoye, Podolsk, Yegorievsk, Odintsovo, Krasnogorsk, a lakosság 25 százalékánál észlelték a fluorózist.

A sajtó, a palackozott víz és a fluortartalmú fogkrémek gyártói hajlandóak eltúlozni az orosz csapvíz fluorhiányának állítólagos problémáját. Valójában azonban a fluor mennyisége (0,01 mg / l), amely, mivel nem elegendő, és fogszuvasodáshoz vezet, gyakorlatilag nem fordul elő hazánk vízforrásaiban. Ezt bizonyítják a Gorno-Altáj tanulmányozásának adatai állami Egyetem. Az igazság kedvéért hozzátesszük, hogy abban a kérdésben, hogy mennyi fluor szükséges a fogszuvasodás megelőzéséhez, a tudományos közösség még nem jutott konszenzusra.

Vas

A vas a normánál háromszor nagyobb koncentrációban (maximális koncentrációs határ - 0,3 mg / l) van jelen a Tomszk, Vologda, Tambov, Arhangelszk, Cseljabinszk, Tver, Novoszibirszk régiók vízellátó rendszereiben. Az ilyen felesleg viszketéshez, szárazsághoz és bőrkiütésekhez vezet; növeli a fejlődés valószínűségét.

A természetes eredetű vas Oroszország középső és déli régióiban, valamint a szibériai régióban földalatti forrásokból kerül ivóvízbe. Ezenkívül acél és öntöttvas használatakor megnövekszik a vas koncentrációja vízipipa korrózió miatt romlik. Különösen kedvezőtlen ebből a szempontból Szentpétervár, ahol a lágy víz fokozza a korróziót.

Jód

Szomorú tény: az orosz lakosság 65%-a elégtelen jódtartalmú vizet iszik. A jód átlagos fogyasztása hazánkban fejenként napi 40-80 mikrogramm, ami feleannyi. fiziológiai szükséglet. A jódhiány Graves-betegség kialakulásához vezet, késlelteti a fizikai és. A víz jódozása, amelyet ellenintézkedésként próbáltak felhozni, hatástalannak bizonyult, akárcsak a sós jódozás.

B rum

A Kelet-Transz-Urál földalatti forrásainak brómtartalma 40-szer haladja meg a szabványokat (maximális koncentrációs határ - 0,2 mg / l) - ilyen koncentrációban hozzájárul a szív- és érrendszer patológiáinak kialakulásához. A statisztikai adatok elemzése közvetlen összefüggést mutatott ki a lakosság általános halálozási mutatói és az ivóvíz brómtartalma között ebben a régióban.

M mangán

A mangánt a normát (maximális koncentráció - 0,1 mg / l) háromszor meghaladó koncentrációban tartalmazza a Tomszk, Vologda, Tambov, Arhangelszk, Cseljabinszk, Tver, Novoszibirszk régió csapvize. Egy számban tudományos kutatás megállapították, hogy ilyen mennyiségű mangán negatívan befolyásolja, mérgező és mutagén hatással van az emberi szervezetre. Az ivóvíz mangántartalma közvetlenül függ a közeli ipari vállalkozások tevékenységétől.

Az agyszövetekben felhalmozódó higany súlyos idegi elváltozások hozzájárul a szív- és érrendszeri rendellenességekhez. Már kis adagok is veszélyesek: még nem állapították meg az ivóvíz higanytartalmának alsó határát, amelynél nem halmozódna fel a szervezetben. A higany egyik fő forrása (85%) környezet az ipari vállalkozások tevékenysége. Belgorod és Vologda régiókban a higiéniai előírások túllépése derült ki. Ugyanakkor bizonyos régiókban, például az Altaj-hegységben a víz természetes magas higanytartalma is szerepet játszik.

Vezet

Az ólom a gyermekek és a terhes nők számára a legveszélyesebb. Gyermekeknél - csökkenti az IQ-t, provokálja a szívhibák kialakulását. A nőknél megnövekszik, toxikózis és fejlődési rendellenességekkel rendelkező gyermekek születése, és emellett meddőséghez vezet.

Az MPC (norma - 0,03 mg/l) ólom túllépése figyelhető meg a Kaluga és Ryazan régiók ivóvizében. A csapvízben található ólom fő forrása a vízellátó hálózatok ólomtartalmú elemeinek (forraszanyagok, sárgarézötvözetek) megsemmisülése.

És alumínium

Jelentős neurotoxikus hatása van, korai megjelenést okoz. Ezenkívül az alumínium kioldja a kalciumot a szervezetből, ami különösen veszélyes a növekvő szervezetre. Az Arhangelszk, Szamara és Omszk régiók ivóvizében az alumínium maximális megengedett koncentrációjának túllépését (a norma 0,5 mg/l) jegyezték fel. A csapvízben az alumínium fő forrása a tisztítótelepek vízkezelési folyamatában használt anyagok - koagulánsok.

X loroform

Amerikai kutatók közvetlen összefüggést állapítottak meg az ivóvíz kloroformtartalma és a rákos megbetegedések számának növekedése között.

A csapvíz klórozása során kloroform képződik, és meglehetősen magas koncentrációban. A WHO a kloroform MPC-jét 0,03 mg/l-ben határozza meg, ami sok kutató szerint felháborítóan alábecsüli ennek az anyagnak a veszélyét. De szintén rosszabb helyzet Oroszországban, ahol a kloroform MPC-je sokszorosa a WHO-szabványoknak - 0,2 mg / l!

A szerves klórvegyületek MPC-értékének túllépését a Kemerovo, Nyizsnyij Novgorod, Perm, Szverdlovszk régiók, Szentpétervár ivóvizében regisztrálták.

Felületaktív anyagok (felületaktív anyagok)

Nagyon sok negatív tulajdonságuk van: nehézfémektől; feloldja a folyékony és szilárd szennyeződéseket, amelyek, ha nem tenzidek, leülepednének a szűrőkön; táptalajként szolgálnak a veszélyes mikroorganizmusok számára. Fokozott szint A felületaktív anyagok tartalmát a folyókban észlelték - ezek a Volga, Oka, Kama, Irtysh, Don, Észak-Dvina, Ob, Tom, Tobol, Néva.

A víz vizelettel, izzadsággal, széklettel, sőt légzéssel ürül ki szervezetünkből – miközben eltávolítja a káros és mérgező anyagokat. Ráadásul egy ilyen folyamat szükséges szerveink munkájához. Egy forró napon egy felnőtt csak körülbelül 1,5 liter vizet izzad. A legrosszabb az, hogy a hőségben a testhőmérséklet folyamatosan emelkedik, és ha nincs elég víz a szervezetben, akkor az ember meghalhat. hőguta. A víz ebben az esetben lehűti a testet és csökkenti a testhőmérsékletet.

Ólom ivóvízben
A vízben lévő ólom összetételét a GOST szerint szabályozzák - legfeljebb 0,03 mg / l.
Az ólom különös veszélye, hogy képes felhalmozódni a szervezetben, és rosszul ürül ki belőle.

Az ólom veszélyes minden korosztály számára, különösen a gyermekek és a terhes nők számára. Az ólomfelhalmozódás következményei az okozóképességhez kapcsolódnak koraszülés nőknél csökkenti a gyermekek születéskori súlyát, gátolja testi-lelki fejlődésüket. Az ólomnak való hosszú távú expozíció vérszegénységhez (vérszegénységhez) vezethet, mivel képes gátolni a hemoglobin képződését; izomgyengeség; hiperaktivitás; agresszív viselkedés. Felnőtteknél az ólom serkentheti a magas vérnyomást és halláskárosodást okozhat.

Az ivóvíz ólomtartalmának csökkentésére szolgáló eszközök:
---Iváshoz és főzéshez csak hideg vizet használjon, pl forró víz jobban mossa az ólmot a vízvezeték-szerelvényekből;
---Mielőtt vizet szív ki a csapból, hagyja lefolyni néhány percig, különösen, ha a csapot több órája nem használta. Így a vízvezeték szerelvények részeiről áthaladó ólom elmosódik;
---A legtöbb hatékony módszer a vízben lévő ólom mennyiségének csökkentése speciális szűrők használata aktív szén amelyek 80-90%-kal csökkentik koncentrációját a vízben. Ezt a folyamatot adszorpciónak nevezik.

Illékony szerves vegyületek vízben
A vízben található illékony szerves vegyületek (VOC) a következők:
benzol, szén-tetraklorid, vinil-klorid, toluol, diklór-etán és mások.
A VOC-knak való hosszan tartó expozíció okozhat a következő betegségek: rák, vese-, idegrendszer-, májkárosodás.

baktériumok a vízben
A vízben baktériumok találhatók, amelyek a ételmérgezés, vérhas, gyomor-bél traktus működési zavarai, gyomorfekély, aktinomikózis és egyéb betegségek, a vízvezetékek korróziója mellett.

Megelőzés bakteriális betegségek: (ne szennyezze a vizet)
---forrásban lévő víz;
--- használjon szűrőket.

Klór vízben
A klórt széles körben használják a víz baktériumoktól, vírusoktól és más mikroorganizmusoktól való fertőtlenítésére.
Klór az egyik kémiai elem, amely gáz halmazállapotú anyag és erős oxidálószer, valamint erősen mérgező anyag. Számos aggály merül fel a klór vízben való jelenlétével kapcsolatban:

1) Ez vízminőségi probléma. Ha túl sok klór van benne, akkor azt adja rossz szagés ízleljük.

2) Ezek olyan betegségek, amelyeket a klór okozhat. Kiderült, hogy azoknál, akik klórozott vizet isznak, 21%-kal nagyobb a hólyagrák és 38%-kal nagyobb a végbélrák kockázata, mint azoknál, akik kis mennyiségű klórt isznak (de klórozott vizet korábban senki sem fogyasztott).

A probléma az is a klórral helyettesített metán hatása. Ezek a vegyületek a vízben klór hatására jelennek meg, ha az ártalmatlan szennyeződéseket tartalmaz, beleértve a könnyű szerves vegyületeket is. A klórral helyettesített metán hatása is a megjelenéshez vezet onkológiai betegségek.

Jelentős mennyiségű klór a vízben érzékszervileg (érzékszervi, érzékelés segítségével) kimutatható. Kis mennyiségben azonban nagyon nehéz meghatározni a klór jelenlétét.

Radon a vízben.
A radon egy radioaktív elem, amely a természetes urán vagy tórium bomlásából származik.
A radon is benne van cigaretta füstés a vízben. A radon színtelen, szagtalan kémiai radioaktív inert gáz.

A vízben a radon kettős veszélyt jelent:

1) víz, amely a megjelenést okozhatja rosszindulatú daganatok gyomor és vesék;

2) levegő belélegzése, ahol a radon áthalad a vízből, különösen a fürdőszobában és a konyhában.

A radon csökkentésének módjai a vízben:
Forrás - forraláskor jelentős mennyiségű radon távozik, és el kell helyezni egy elszívót abban a helyiségben, ahol vizet forralnak. Az aktívszén szűrők használata szintén csökkenti a radon koncentrációját.
A radon csökkentése a levegőben: a fürdőszoba és a konyha szellőztetése, zárt térben tilos a dohányzás. A dohányzás 10-20-szor nagyobb kockázatot jelent a tüdőrák kialakulására, mint a nemdohányzóké.

Nitrátok és nitritek
Élelmiszerrel és vízzel bejutnak az emberi szervezetbe, és a sejtlégzés megzavarásához vezetnek.
Főbb tünetek: az arc, az ajkak, a látható nyálkahártyák cianózisa, fejfájás, fokozott fáradtság, csökkent teljesítmény, légszomj, szívdobogásérzés, eszméletvesztés és halál ¬¬¬- súlyos mérgezéssel.
A nitrátok krónikus (szisztematikus) lenyelése újszülöttek és kisgyermekek szervezetébe különösen veszélyes, mivel a hosszan tartó oxigénéhezés megzavarhatja a test növekedését és képződését, a fizikai és mentális fejlődés, a szív- és érrendszer működésének megsértése, a rák kialakulásának elősegítése, születési rendellenességek fejlődés. A nitritek mérgezőbbek, mint a nitrátok.

Az emberi szervezetben a nitrátforrások a következők:
---zöldségek és gyümölcsök
---hús és haltermékek(főleg nyers füstölt kolbászban)
--- sajtok (gyártáshoz használt)
--- víz - amikor a lakosságot nyílt tározókból, folyókból látják el vízzel

A nitrátok és nitritek intenzív felhalmozódása akkor következik be, ha az élelmiszereket szobahőmérsékleten tárolják: piszkos és nedves helyiségekben, magas páratartalom mellett.

A zöldségek aprítása és őrlése létrehozza jó körülmények a nitrátokat és nitriteket felhalmozó mikroorganizmusok szaporodásához.

Az ivóvíz (és általában a víz - elvégre az összes vizet meg lehet inni, ha az tiszta) romlásának, szennyeződésének okai az alábbiak:

1) Műszaki víz elvezetése vállalkozások által a víztestekbe, és egyszerűen a talajba (a felszínen vagy a gödörben - nem számít), vagy a szabadban történő tárolás, minden hulladék, szemét eltemetése.
2) Vállalkozások káros kibocsátása a légkörbe, mérgező anyagok szállítása - amelyek esőzéskor vízzel behatolnak a talajba, amit megiszunk, megmosunk és enni készítünk.
3) Ártalmatlan gyártási technológiák, szállítás, hulladékkezelés hiánya.
4) Gyakorlat hiánya széles körben elterjedt ingyenes bevezetése a környezetbarát és biztonságos technológiák, energiaforrások, járművek és termelés
5) Az öntudat és a lelkiismeret hiánya a Föld bolygó lakói között.