Χρόνος ανάγνωσης άρθρου: 1 λεπτό

Η αμμωνία είναι αμμωνίαή όχι

Αποθηκεύστε για να μην χάσετε!

Μερικές φορές απλά δεν υπάρχει δύναμη να πολεμήσεις τα μυρμήγκια που εμφανίζονται ατελείωτα στην κουζίνα από το πουθενά.

Η αμμωνία θα βοηθήσει εδώ!

Είναι απαραίτητο να προσθέσετε 100 ml αμμωνίας σε 1 λίτρο νερό και να ξεπλύνετε όλα τα έπιπλα κουζίνας με αυτό το διάλυμα. Μην φοβάστε ένα συγκεκριμένο "άρωμα" - εξαφανίζεται σε λίγα λεπτά. Για εμάς. Και οι «ένοικοι» θα το νιώθουν για πολύ καιρό και θα ξεχάσουν το μονοπάτι για το σπίτι σας.

Μια άλλη αμμωνία θα βοηθήσει από ορδές κουνουπιών και σκνίπες κατά τη διάρκεια ενός πικνίκ στη φύση. Αρκεί να ραντίσεις τον τόπο ανάπαυσης με αυτό το φάρμακο και θα σου δοθεί ηρεμία. Και πάλι, το άρωμα θα είναι ανεπαίσθητο στους ανθρώπους μετά από μερικά λεπτά.

ΑΜΜΩΝΙΑ ΚΑΤΑ ΕΝΤΟΜΩΝ

Αμμωνία: εφαρμογή στη χώρα

Οι λάτρεις της καλλιέργειας λουλουδιών, τομάτας και άλλων καλλιεργειών λουλουδιών και λαχανικών θα πρέπει επίσης να στραφούν στο αλκοόλ για βοήθεια. Τα κρίνα, τα clematis, τα γεράνια, τα αγγούρια αγαπούν πολύ το τοπ ντύσιμο με αυτό το φάρμακο.

Αρκεί να διαλύσετε 50 ml αμμωνίας σε 4 λίτρα νερό και τα φυτά σας θα σας ευχαριστήσουν με την υγιή τους εμφάνιση. Παρεμπιπτόντως, μπορείτε να συνδυάσετε τις επιχειρήσεις με την ευχαρίστηση: ποτίστε φυτά εσωτερικού χώρου με μια τέτοια λύση. Χωρίς μυρωδιές, χωρίς σκνίπες, και ταυτόχρονα - γονιμοποιημένα λουλούδια :)

Ο κνησμός από τσιμπήματα κουνουπιών μπορεί να ανακουφιστεί τρίβοντας το τσίμπημα με αμμωνία (μίγμα ίσων ποσοτήτων αμμωνίας και νερού) ή διάλυμα πίνοντας σόδα(1/2 κουταλάκι του γλυκού ανά 1 ποτήρι νερό).

Υγιείς λαμπτήρες χωρίς χημικά

Όλοι είδαν τη ζημιά από τον μυστικοπαθή αλήτη: το φτερό φωτίζει, εμφανίζονται ρίγες πάνω του. Εάν σπάσετε ένα τέτοιο φτερό κατά μήκος, μπορείτε να δείτε μικρές προνύμφες παρασίτων μέσα. Βοηθά το πρώτο μισό του καλοκαιριού ποτίζοντας τις φυτεύσεις με αμμωνία (1 κουταλιά της σούπας ανά κουβά νερό) μία φορά την εβδομάδα. Αυτό είναι ένα top dressing με άζωτο και απωθητικό της οσμής. Για να διαρκέσει περισσότερο η μυρωδιά της αμμωνίας, αρκετή ώρα μετά το πότισμα, πρέπει να χαλαρώσει το κρεβάτι.

Εάν η αφίδα επιτεθεί καλά, ο ευκολότερος τρόπος είναι να την χτυπήσετε με αμμωνία *. Το διάλυμά του σε νερό είναι η αμμωνία.

Δύο κουταλιές της σούπας αμμωνία σε έναν κουβά νερό συν μια κόλλα - μια κουταλιά σαμπουάν ή σκόνη πλυσίματος. Η αφίδα πέφτει σοκαρισμένη. Και η αμμωνία εξατμίζεται γρήγορα και μπαίνει λίγο στο φύλλο - αυτός είναι ο συνηθισμένος επίδεσμος φυλλώδους αζώτου.

Η αμμωνία είναι φυτοπροστατευτικό

Αποδεικνύεται ότι ένα διάλυμα αμμωνίας μπορεί να διευκολύνει σημαντικά τη ζωή των ερασιτεχνών κηπουρών, προστατεύοντας τις καλλιέργειες κήπου από διάφορα παράσιτα και ασθένειες. Επιπλέον, πιστεύεται ότι το πότισμα με αυτό το διάλυμα είναι ευεργετικό για την ανάπτυξη των φυτών και χρησιμοποιείται ως πρόσθετος επίδεσμος.

Παράσιτα ευαίσθητα στους ατμούς αμμωνίας

1. Κρυφός κορμός - ένας επιβλαβής ρυγχωτός που προκαλεί σοβαρή ζημιά στις φυτεύσεις κρεμμυδιού και σκόρδου. Για να τρομάξετε αυτό το παράσιτο, για να μην κιτρινίσει και να πεθάνει η καλλιέργεια, το πρώτο μισό του καλοκαιριού είναι απαραίτητο να ποτίζετε τα κρεβάτια με σκόρδο ή κρεμμύδια με διάλυμα αμμωνίας (25 ml ανά κουβά νερό). Αυτή η διαδικασία πρέπει να πραγματοποιείται κάθε 7-8 ημέρες. Πρόκειται για τη διατροφή των φυτών με αζωτούχες ενώσεις και εντομοαπωθητικό υψηλής ποιότητας.

2. Αφίδες - ικανές να καταστρέψουν το πράσινο σε πολλά δέντρα και θάμνους, σχεδόν εντελώς. Μπορείτε να απαλλαγείτε από αυτά τα παράσιτα με τη βοήθεια του παρακάτω διαλύματος - 50 ml αμμωνίας και ένα τέταρτο του κομματιού τριμμένο σαπούνι πλυντηρίου(για καλύτερη πρόσφυση). Το χλωριούχο αμμώνιο γίνεται αντιληπτό από τα φυτά ως επικάλυψη φυλλώματος με άζωτο, αλλά οι αφίδες πεθαίνουν από αυτό.

3. Μύγες καρότου και κρεμμυδιού - μπορούν να καταστρέψουν εντελώς την καλλιέργεια των κρεμμυδιών και των καρότων. Ενας από αποτελεσματικές μεθόδουςη καταπολέμηση αυτών των επιβλαβών εντόμων είναι το πότισμα φυτειών λαχανικών με διάλυμα αμμωνίας (2 ml αλκοόλης ανά 10 λίτρα νερού).

4. Το συρματόσχοινο, το οποίο βρίσκεται σε μεγάλες ποσότητες σε νέα αγροτεμάχια, βλάπτει την καλλιέργεια της ντομάτας. Κατά τη φύτευση δενδρυλλίων τομάτας, είναι απαραίτητο να χύσετε μια μικρή ποσότητα ασθενούς διαλύματος αμμωνίας σε κάθε φρεάτιο.

5. Τα σκνίπες σε φυτά εσωτερικού χώρου μπορούν να προκαλέσουν σημαντική βλάβη σε νεαρά, μόνο μεταμοσχευμένα λουλούδια, και μια τέτοια δυσάρεστη γειτονιά στο περβάζι είναι απίθανο να ευχαριστήσει κανέναν.

Για να απαλλαγείτε από αυτά, απλώς ρίξτε τα φυτά με διάλυμα αμμωνίας (25 ml αλκοόλης ανά 2 λίτρα καθιζάνον νερού).

Για τα περισσότερα λουλούδια εσωτερικού χώρου (κρίνος, clematis, γεράνια), αυτή η λύση είναι ένα εξαιρετικό λίπασμα. Μια άλλη μέθοδος αντιμετώπισης των ενοχλητικών σκνίων είναι να ξεσκονίσετε τη γη σε γλάστρες με ξερό πιπέρι σε σκόνη (μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κόκκινο τσίλι ή μαύρο μπιζέλια).

Πατήστε "Μου αρέσει" και λάβετε μόνο τις καλύτερες αναρτήσεις στο Facebook ↓

Αμμωνία

Η περιγραφή είναι ενημερωμένη 06.04.2015

• Λατινική ονομασία: Soutio Ammonicaustici
• Κωδικός ATX: V03AX
• Δραστική ουσία:Αμμωνία
• Κατασκευαστής: Tver Pharmaceutical Factory, Yaroslavl Pharmaceutical Factory CJSC (Ρωσία)

10% υδατικό διάλυμα αμμωνία .

Φόρμα έκδοσης

Διάλυμα σε αμπούλες ή φιαλίδια (40 ή 100 ml).

φαρμακολογική επίδραση

Αναληπτικό (διεγερτικό του αναπνευστικού), αντισηπτικό, εμετικό, ερεθιστικό.

Φαρμακοκινητική και φαρμακοδυναμική

Φαρμακοδυναμική

Όταν εισπνέεται, δρα στους υποδοχείς του άνω μέρους αναπνευστικής οδού, διεγείροντας το αντανακλαστικό-αναπνευστικό κέντρο. Διέγερση από υποδοχείς κατά μήκος των ινών στο κεντρικό νευρικό σύστημα, όπου συμβαίνουν αλλαγές νευρικά κέντρα, και στη συνέχεια στα όργανα που νευρώνονται από αυτά. Έχει επίσης αντανακλαστικό αποτέλεσμα στην εργασία καρδιές και αγγειακό τόνο .

Όταν καταπίνεται σε μικρές συγκεντρώσεις, διεγείρει επίσης αντανακλαστικά το κέντρο του εμετού και προκαλεί κάνω εμετό .

Το «αποσπαστικό αποτέλεσμα» πραγματοποιείται μέσω δερματικών-σπλαχνικών αντανακλαστικών - όταν εφαρμόζεται στο δέρμα, προκαλεί αλλαγές στα αντίστοιχα τμηματικά τοποθετημένα όργανα ή μύες, γεγονός που προκαλεί αποκατάσταση των λειτουργιών. Καταστολή της εστίας διέγερσης, υποστήριξη παθολογική διαδικασία, μειώνει την ένταση και τον πόνο των μυών, εξαλείφει αγγειακός σπασμός .

Στο σημείο εφαρμογής, ερεθίζει τους υποδοχείς του δέρματος και ως εκ τούτου προκαλεί την απελευθέρωση δραστικές ουσίες, με αποτέλεσμα να διαστέλλονται τα αγγεία, να βελτιώνεται η διατροφή και η αναγέννηση των ιστών και να υπάρχει αυξημένη εκροή μεταβολιτών.

Του απολυμαντικό και αντισηπτικό δράση σχετίζεται με την ικανότητα πήξης των πρωτεϊνών των μικροβιακών κυττάρων σε υψηλές συγκεντρώσεις. Επομένως, πρέπει να θυμόμαστε ότι με παρατεταμένη έκθεση, ένα ερεθιστικό αποτέλεσμα μπορεί να μετατραπεί σε καυτηριασμό, το οποίο συνοδεύεται από την ανάπτυξη πρηξίματος, υπεραιμία και πόνος.

Επηρεάζει το επιθήλιο της αναπνευστικής οδού, ενεργοποιώντας το και αυξάνοντας την έκκριση των αδένων. Εκδηλώνεται αποχρεμπτικό αποτέλεσμα φάρμακο.

Φαρμακοκινητική

Αποβάλλεται γρήγορα από τους πνεύμονες και τους βρογχικούς αδένες.

Εφαρμογή αμμωνίας

πρέπει να διακρίνονται αμμωνία ή χλωριούχο αμμώνιο και αμμωνία .

Τεχνική αμμωνία ή χλωριούχο αμμώνιο , η χρήση του οποίου είναι σε ζήτηση στη μηχανική και τη χημεία κατά την επικασσιτέρωση και τη συγκόλληση, ως σκληρυντικό για βερνίκια και κόλλες, για την κατασκευή γαλβανικών κυψελών, είναι μια άοσμη σκόνη. Η μόνη χρήση αυτής της ουσίας στην ιατρική, ως διουρητικό, δεν χρησιμοποιείται πλέον λόγω τοξικότητας και της εμφάνισης σύγχρονων, πιο αποτελεσματικών διουρητικών. Αυτό το φάρμακο έχει εξαντληθεί εδώ και καιρό στα φαρμακεία.

Συχνά ενδιαφέρονται: Το χλωριούχο αμμώνιο είναι αμμωνία ? Όχι, αυτές είναι διαφορετικές ουσίες, η αμμωνία είναι αλάτι αμμωνίου , σκόνη και αμμωνία τύπος NH4Cl. Η αμμωνία είναι ένα αέριο που έχει έντονη οσμή και υγροποιείται εύκολα. Αλλά η αμμωνία είναι αμμωνία , αυτό είναι συνώνυμο, οπότε μην εκπλαγείτε αν σας το προσφέρει το φαρμακείο, αντί για το παραγγελθέν αλκοόλ.

Εφαρμογή αμμωνίας

σι ιατρική πρακτικήκαι αυτή τη στιγμή χρησιμοποιείται αμμωνία , ή μάλλον 10% υδατικό διάλυμα αυτού, που λέγεται Αμμωνία . Τύπος -NH4OH. Η έντονη μυρωδιά της αμμωνίας ερεθίζει τους υποδοχείς του ρινικού βλεννογόνου και προκαλεί διέγερση του αναπνευστικού και αγγειοκινητικού κέντρου. Ως αποτέλεσμα, προκαλεί γρήγορη αναπνοή και αύξηση της αρτηριακής πίεσης, επομένως, όταν λιποθυμία ή δηλητηρίαση από αλκοόλ αφήστε τους ατμούς αυτού του αλκοόλ να εισπνεύσουν.

Μπερδεύοντας τις έννοιες ή μειώνοντάς τις, λένε συχνά «αμμωνία από hangover» ή «αμμωνία από μέθη», κάτι που είναι λάθος. Η αμμωνία χρησιμοποιείται πράγματι σε αυτές τις συνθήκες, μπορεί να χορηγηθεί όχι μόνο για να μυρίσει, αλλά και να πιει. Πάρτε 5-6 σταγόνες ανά ποτήρι νερό.

Διάλυμα αμμωνίας με τη μορφή σταγόνων αμμωνίας-γλυκάνισου έχει αποχρεμπτική δράση και διαλύματα 0,1% χρησιμοποιούνται για εγκληματίες , βράζει , πως αντιφλεγμονώδης παράγοντας . Είναι επίσης καλό αντισηπτικό και απολυμαντικό .

Τι άλλο πρέπει να γνωρίζετε αμμωνία ? Στο ανθρώπινο σώμα ως αποτέλεσμα απαμίνωση αμινοξέων , νουκλεοτίδια πουρίνης και σχηματίζονται άλλες ενώσεις που περιέχουν άζωτο αμμωνία . Εξουδετερώνεται από τη βιοσύνθεση της ουρίας Μέρος της αμμωνίας δαπανάται για τη σύνθεση γλουταμίνη , ασπαρτικό οξύ , αμινοξέα , μια μικρή ποσότητα αμμωνίας απεκκρίνεται στα ούρα. Έτσι, αυτή η ουσία υπάρχει στο αίμα και στα ούρα. Η αμμωνία στο αίμα περιέχει 7-21 μmol και σε καθημερινά ούρα- 29-59 mmol. Με αυξημένη περιεκτικότητα σε πρωτεΐνη στα τρόφιμα, με σοβαρές ασθένειες του ήπατος και των νεφρών, το επίπεδο της αμμωνίας στο αίμα αυξάνεται. Σημειώνεται αυξημένη απέκκριση στα ούρα με αλκαλική ύφεσις αίματος , αφυδάτωση και στο νηστεία . Υπό αυτές τις συνθήκες, όπως και υπό έντονες σωματική δραστηριότητα, εάν η μυϊκή πρωτεΐνη χρησιμοποιείται εντατικά με έλλειψη υδατανθράκων στη διατροφή ή κατά τη διάρκεια της προπόνησης με φόντο την πείνα, μπορείτε να μυρίσετε "αμμωνία" στη μύτη.

Συνοψίζοντας όλα τα παραπάνω, μπορούμε να ονομάσουμε τις ενδείξεις για τη χρήση της αμμωνίας.

Ενδείξεις χρήσης

• θεραπεία των χεριών του χειρουργού (διάλυμα 0,5%).
• διέγερση της αναπνοής λιποθυμία ;
• τσιμπήματα εντόμων (εξωτερικά).
• να προκαλέσει εμετός (σε αραιωμένη μορφή!)
• ως αποχρεμπτικό (σε συνδυασμένο παρασκεύασμα).
• τοξική επίδραση του αλκοόλ?
• μυοσίτιδα , νευραλγία (εξω απο).

Αντενδείξεις

• δερματίτιδα , πυόδερμα , έκζεμα (για τοπική χρήση)
• υπερευαισθησία στο φάρμακο.
• ηλικία έως 12 ετών ·
• με προσοχή κατά την εγκυμοσύνη και τη γαλουχία.

Παρενέργειες

• αναπνευστική ανακοπή (εάν εισπνέεται σε υψηλές συγκεντρώσεις).
• εγκαύματα του δέρματος και των βλεννογόνων.

Οδηγίες χρήσης (μέθοδος και δοσολογία)

Κατά τη λιποθυμία, βαμβάκι εμποτισμένο με αμμωνία φέρεται στη μύτη του ασθενούς. Το βαμβάκι πρέπει να διατηρείται σε απόσταση 5 cm από τη μύτη, καθώς η επαφή με το δέρμα μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα. Η εισπνοή ατμών αμμωνίας διεγείρει νευρικές απολήξειςαναπνευστική οδός, οι ώσεις μεταδίδονται στο αναπνευστικό κέντρο, το οποίο διεγείρεται αντανακλαστικά, ενώ ο ασθενής ανακτά τις αισθήσεις του.

Για τσιμπήματα εντόμων παρασκευάζονται λοσιόν. Στο μυοσίτιδα χρησιμοποιείται τρίψιμο λιπαντικό αμμωνίας .

Το εσωτερικό για πρόκληση εμετού χρησιμοποιείται μόνο σε αραιωμένη μορφή - 5-7 σταγόνες ανά 100 ml νερού. Το μη αραιωμένο φάρμακο που λαμβάνεται από το στόμα προκαλεί εγκαύματα του οισοφάγου .

Υπερβολική δόση

Εισπνοή ατμών αμμωνία προκαλεί σε μεγάλες ποσότητες συστολή ΠΑΛΜΟΣ ΚΑΡΔΙΑΣ , καθώς αντανακλαστική αναπνευστική ανακοπή .

Εάν το φάρμακο λαμβάνεται από το στόμα σε μεγάλες ποσότητες, εμφανίζεται κοιλιακό άλγος, διάρροια , έμετος με μυρωδιά αμμωνίας, διέγερση, σπασμούς . Σε περίπτωση υπερδοσολογίας από εισπνοή - καταρροή , βήχας , αναπνευστική ανακοπή , οίδημα του λάρυγγα . Όταν εφαρμόζεται εξωτερικά σε μεγάλες δόσεις, υπάρχουν εγκαύματα .

ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ

Όταν χρησιμοποιείται ταυτόχρονα με οξέα, η αμμωνία τα εξουδετερώνει.

Χημικές ιδιότητες διαλύματος αμμωνίας - φόρμουλα, εφαρμογή στην καθημερινή ζωή, την ιατρική και την κηπουρική

Πολλά ιατρικές συσκευέςμπορεί να χρησιμοποιηθεί τόσο για ιατρικούς όσο και για οικιακούς σκοπούς, για παράδειγμα, ένα διάλυμα αμμωνίας χρησιμοποιείται συχνά για την καταστροφή των παρασίτων ή για τον καθαρισμό δερμάτινων ταπετσαριών. Επιπλέον, μια τέτοια ουσία μπορεί να αντιμετωπιστεί φυτά κήπου, χρήση για τάισμα αγγουριών, καθώς και για καθαρισμό ασημιού, χρυσού, υδραυλικών ειδών.

Τι είναι η αμμωνία

Η υδατική αμμωνία ή αμμωνία (NH4OH, υδροξείδιο αμμωνίας ή μονοϋδρική) είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό με έντονη οσμή, το οποίο χρησιμοποιείται ως φάρμακοκαι για οικιακές ανάγκες. ΣΤΟ σε μεγάλους αριθμούςΤο NH4OH είναι δηλητηριώδες, αλλά μια μικρή δόση του φαρμάκου μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως αφροδισιακό και ερεθιστικό. Η κύρια χρήση του αλκοόλ είναι το φάρμακο. Με αυτό, μπορείτε να φέρετε ένα άτομο σε μια αίσθηση λιποθυμίας, οι χειρουργοί περιποιούνται τα χέρια τους πριν από τη χειρουργική επέμβαση. Επιπλέον, αυτό το φάρμακο έχει βρει ευρεία εφαρμογή στην κοσμετολογία.

Συχνά οι άνθρωποι ενδιαφέρονται για το ερώτημα σε ποιες περιπτώσεις χρησιμοποιείται η αμμωνία και τι είναι η αμμωνία. Η χημική ένωση νιτρίδιο υδρογόνου ή αμμωνία είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή. Λάβετέ το στο υψηλή θερμοκρασίαμε τη βοήθεια καταλύτη από άζωτο αέρα και υδρογόνο. Όταν προστίθεται νερό, λαμβάνεται ένα διάλυμα αμμωνίας. Το υδροξείδιο του αμμωνίου ή το βάμμα αμμωνίας έχει μια πικάντικη οσμή, έχει μια αλκαλική έντονη αντίδραση. Η σύνθεση της αμμωνίας περιλαμβάνει 10% υδατικό διάλυμα αμμωνίας.

Πολλοί άνθρωποι πιστεύουν λανθασμένα ότι η αμμωνία, η αμμωνία, η αμμωνία, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι παρόμοιες ουσίες, αλλά αυτό δεν είναι έτσι. Μερικά από τα σκευάσματα μπορεί να έχουν την ίδια μυρωδιά, αν και ο χημικός τύπος και ο τρόπος παρασκευής διαφέρουν. Η εν λόγω αλκοόλη, σε αντίθεση με την αμμωνία, είναι ένα άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή. Αυτή η ουσία έχει τον τύπο: NH4OH. Είναι σπάνιο να βρεθεί άλλο τέτοιο - NH3 ∙ H2O. Αυτή η καταχώρηση χρησιμοποιείται για διάλυμα 10%.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίας

Η κύρια διαφορά μεταξύ NH4OH και νιτριδίου του υδρογόνου είναι η αρχική τους κατάσταση συσσώρευσης. Η αμμωνία είναι ένα άχρωμο αέριο που υγροποιείται στους -33 βαθμούς Κελσίου. Η αμμωνία είναι ένα υγρό που συχνά αναφέρεται ως διάλυμα αμμωνίας. Η διαφορά μεταξύ των ουσιών είναι το πεδίο εφαρμογής τους. Η αμμωνία είναι το κύριο προϊόν που χρησιμοποιείται σε χημική βιομηχανία. Αυτό το αέριο λαμβάνεται συχνά:

• στην παραγωγή αλκοόλ?
• ως ψυκτικό μέσο για τη διατήρηση της λειτουργίας βιομηχανικών, οικιακών συστημάτων.
• για την παραγωγή λιπασμάτων, πολυμερών, νιτρικού οξέος, σόδας.
• κατά τη διάρκεια της κατασκευής?
• για την κατασκευή εκρηκτικών.

Η μονοϋδρική αμμωνία έχει στενότερη χρήση, κυρίως ως ιατρικό αντισηπτικό. Επιπλέον, το διάλυμα χρησιμοποιείται συχνά από τις νοικοκυρές για να αφαιρέσουν λεκέδες από ρούχα, για να καθαρίσουν χρυσό και ασήμι, ως επίδεσμο για τον κήπο και φυτά εσωτερικού χώρου. Η κύρια ομοιότητα αυτών των προϊόντων είναι ότι μπορούν να μυρίζουν δυσάρεστα λόγω της υψηλής περιεκτικότητας σε άλατα αμμωνίας.

Ιδιότητες της αμμωνίας

Κατά τη διαδικασία της αναπνοής, ατμός υδροξειδίου της αμμωνίας εισέρχεται στο σώμα, ενώ η ουσία αρχίζει ενεργά να αλληλεπιδρά με τριδύμου νεύρουενώ διεγείρει αντανακλαστικά το αναπνευστικό κέντρο. Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα είναι ικανό να προκαλέσει σύγκρουση (διάλυση, μαλάκωμα) πρωτεϊνών μικροβιακών κυττάρων. Το εργαλείο χρησιμοποιείται συχνά ως Ασθενοφόρονα διεγείρει την αναπνοή και να απομακρύνει ένα άτομο από λιποθυμία. Επιπλέον, διάλυμα αμμωνίας:

• όταν εφαρμόζεται εξωτερικά, βελτιώνει την αναγέννηση των ιστών, διαστέλλει τα αιμοφόρα αγγεία, διεγείρει την εκροή μεταβολιτών.
• έχει αντισηπτικό αποτέλεσμα.
• έχει ερεθιστική επίδραση στους εξωτερικούς υποδοχείς του δέρματος.
• μπλοκάρει τη ροή των παρορμήσεων πόνου από παθολογικές εστίες.
• προκαλεί τοπική απελευθέρωση κινινών, προσταγλανδινών.
• επηρεάζει τη δραστηριότητα της καρδιάς και τον τόνο των αγγειακών τοιχωμάτων.
• μειώνει την υπεραλγησία, την ένταση των μυών, τους σπασμούς, παρέχοντας αποσπώντας την προσοχή.
• όταν το φάρμακο εισπνέεται, εμφανίζεται αύξηση της αρτηριακής πίεσης.
• καταστέλλει τις εστίες διέγερσης.
• συμβάλλει στην ταχεία απελευθέρωση των πτυέλων.
• ενεργώντας στο κέντρο εμετού, αυξάνει τη διεγερσιμότητα.
• Η κατάποση σε μικρές δόσεις διεγείρει την έκκριση των αδένων.

Εφαρμογή

Το διάλυμα αμμωνίας χρησιμοποιείται συχνά ως φάρμακο και για οικιακές ανάγκες. Στην ιατρική, το φάρμακο χρησιμοποιείται για την αφαίρεση από λιποθυμία, διέγερση της αναπνοής. Με τσιμπήματα εντόμων φτιάχνονται λοσιόν με φάρμακο, με νευραλγία τρίβονται πονεμένο σημείο. Το αλκοόλ χρησιμοποιείται εξωτερικά για την απολύμανση των χεριών των γιατρών πριν από την επέμβαση. Οι οδηγίες χρήσης του φαρμάκου υποδεικνύουν ότι η δόση της ουσίας πρέπει να επιλέγεται ξεχωριστά, με βάση τις ενδείξεις.

Εφαρμογή στην καθημερινή ζωή

Το αμμωνιακό νερό είναι χρήσιμο για την αφαίρεση λεκέδων από επικαλυμμένα έπιπλα, ρούχα. Για να καθαρίσετε το αγαπημένο σας πράγμα, τα υφασμάτινα παπούτσια ή την ταπετσαρία, πρέπει να συνδυάσετε μερικά κουταλάκια του γλυκού του προϊόντος με ένα ποτήρι νερό και να ρίξετε τον λεκέ με το προκύπτον διάλυμα για αρκετά λεπτά. Στη συνέχεια ξεπλύνετε με δροσερό νερό. Η μυρωδιά θα εξαφανιστεί γρήγορα, οι λεκέδες θα εξαφανιστούν αμέσως.

Κατά την αφαίρεση των κατσαρίδων, η μονοϋδρική αμμωνία βοηθά επίσης καλά. Για να το κάνετε αυτό, προσθέστε λίγο προϊόν σε έναν κουβά νερό όταν πλένετε το πάτωμα, τα έπιπλα και τους τοίχους (περίπου 1 κουταλάκι του γλυκού ανά λίτρο νερού). Μια έντονη μυρωδιά θα διώξει τους απρόσκλητους επισκέπτες, ειδικά αν η διαδικασία γίνεται μία φορά την εβδομάδα. Για να μην αλλοιωθεί η υπαίθρια αναψυχή από τσιμπήματα κουνουπιών και σκνίπων, πρέπει να πάρετε μαζί σας ένα διάλυμα αμμωνίας και να το ψεκάζετε. Μετά από αυτή τη θεραπεία, τα έντομα δεν θα ενοχλούν πλέον.

Το διάλυμα αμμωνίας είναι επίσης κατάλληλο για καθαρισμό ασημιού, χρυσών ειδών, υδραυλικών ειδών. Για να απαλλαγείτε από τη δυσάρεστη μαύρη πλάκα, πρέπει να πάρετε νερό, σκόνη δοντιών, μονοϋδρική αμμωνία σε αναλογία 5:2:1. Στη συνέχεια, το προϊόν πρέπει να σκουπιστεί μαλακό πανίή γάζα εμποτισμένη στο διάλυμα. Μετά από αυτό, ξεπλύνετε με νερό, σκουπίστε. Τα κοσμήματα με πολύτιμους λίθους και μαργαριτάρια δεν πρέπει να καθαρίζονται με αυτόν τον τρόπο.

Για λουλούδια εσωτερικού χώρου

Η χρήση διαλύματος αμμωνίας για τα φυτά βασίζεται σε υπέροχο περιεχόμενοπεριέχει άζωτο και την απουσία ουσιών έρματος. Το φάρμακο σε αραιωμένη μορφή είναι ένας ιδανικός κορυφαίος επίδεσμος για λουλούδια στο σπίτι. Για να παρασκευάσετε το απλούστερο λίπασμα με NH4OH, πρέπει να διαλύσετε μια κουταλιά της σούπας της ουσίας σε τρία λίτρα νερό. Το διάλυμα που προκύπτει είναι απαραίτητο για το πότισμα των φυτών κάτω από τη ρίζα. Εάν τα λουλούδια του σπιτιού χτυπηθούν από αφίδες, πρέπει να βγουν στο μπαλκόνι και να ψεκαστούν με διάλυμα δεκαπέντε χιλιοστόλιτρων αλκοόλ, τρία λίτρα νερού και δύο σταγόνες σαμπουάν.

Το διάλυμα αμμωνίας είναι ένας απαραίτητος βοηθός για προαστιακή περιοχή. Συχνά το φάρμακο χρησιμοποιείται για να αντισταθμίσει την έλλειψη αζώτου και ως προληπτικό μέτρο για ασθένειες δέντρων, φυτών, θάμνων, μούρων. Για το top dressing, χρειάζεστε 4 λίτρα νερό και 50 ml διαλύματος. Το πότισμα των φυτών με τέτοια σύνθεση θα πρέπει να γίνεται από τη στιγμή της φύτευσης μέχρι το τέλος Ιουνίου. Το εργαλείο εξακολουθεί να απωθεί τέλεια κουνούπια, αφίδες, σκνίπες. Η φάρμα χρησιμοποιεί μόνο μια τεχνική λύση αλκοόλ 25%.

Η αμμωνία για τα φυτά είναι ένας εξαιρετικός επίδεσμος. Οι θάμνοι θα ανταποκριθούν στη λύση με μια καλή συγκομιδή: δαμάσκηνο, κεράσι, βατόμουρο, βατόμουρο. Η ουσία πρέπει να χρησιμοποιείται για την αύξηση της ανάπτυξης, κατά την περίοδο της ανθοφορίας. Το λάχανο, τα κολοκυθάκια, τα κρεμμύδια, οι κολοκύθες, οι πιπεριές, οι πατάτες και οι μελιτζάνες καταναλώνουν το περισσότερο άζωτο. Υπάρχουν καλλιέργειες που χρειάζονται άζωτο με μέτρο: αγγούρια, ντομάτες, παντζάρια, σκόρδο, καλαμπόκι, φραγκοστάφυλο και θάμνοι σταφίδας.

Εφαρμογή στην ιατρική

Ένα διάλυμα αμμωνίας χρησιμοποιείται συχνά για να φέρει ένα άτομο σε συναισθήματα και λιποθυμία. Επιπλέον, η χρήση αμμωνίας στην ιατρική είναι δυνατή με:

• δηλητηρίαση (τρόφιμα, αλκοόλ, τοξικά).
• νευραλγία;
• τσιμπήματα εντόμων;
• πονοκέφαλος, πονόδοντο?
• πονοκέφαλο;
• μυοσίτιδα?
• πόνος στις αρθρώσεις;
• ωτίτιδα;
• μύκητας νυχιών.

Στην κοσμετολογία, η μονοϋδρική αμμωνία έχει επίσης βρει ευρεία εφαρμογή. Εάν χρησιμοποιείτε την ουσία μαζί με γλυκερίνη, τότε θα είναι μια εξαιρετική θεραπεία για το ξηρό δέρμα των ποδιών, των αγκώνων, των χεριών. Μια λοσιόν που βασίζεται σε αυτά τα συστατικά βοηθά στη γρήγορη αποκατάσταση της απαλότητας και στην απαλλαγή από τις ρωγμές. Το εργαλείο είναι εξαιρετικό για τη θεραπεία μαλλιών, μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως ξέβγαλμα μετά τη χρήση σαμπουάν. Για να το κάνετε αυτό, θα πρέπει να διαλύσετε ένα κουταλάκι του γλυκού αλκοόλ σε ένα ποτήρι ζεστό νερό.

Οδηγίες χρήσης

Για να αναζωογονήσετε ένα άτομο που έχει λιποθυμήσει, ρίξτε λίγο διάλυμα αμμωνίας σε μια μπατονέτα και φέρτε το στη μύτη σε απόσταση 5 cm. αυτό μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα στον ρινικό βλεννογόνο. Όταν τσιμπηθούν από έντομα, πρέπει να εφαρμόζονται λοσιόν. Για να προκαλέσετε εμετό με τη βοήθεια του φαρμάκου, θα πρέπει να πάρετε αμμωνία σε αμπούλες, να ρίξετε 10 σταγόνες του φαρμάκου σε 100 ml ζεστού νερού και να αφήσετε τον ασθενή να πιει μέσα. Στο υγρός βήχαςο γιατρός μπορεί να συνταγογραφήσει εισπνοές, αλλά μόνο μέσω ειδικής συσκευής.

Κανόνες εφαρμογής

Το διάλυμα αμμωνίας είναι τοξική ουσία, επομένως, εάν χρησιμοποιηθεί ακατάλληλα, μπορεί να εμφανιστεί αντανακλαστική αναπνευστική ανακοπή, έγκαυμα στομάχου (κατά τη λήψη ενός μη αραιωμένου φαρμάκου). Κατά κανόνα, ο παράγοντας χρησιμοποιείται με εισπνοή, τοπικά και από το στόμα. Στη χειρουργική πρακτική, πλένουν τα χέρια τους. Με παρατεταμένη έκθεση στο φάρμακο στο σώμα, μπορεί να εμφανιστούν νεκροβιοτικές και φλεγμονώδεις αλλαγές στους ιστούς.

Πριν χρησιμοποιήσετε την ουσία, θα πρέπει να διαβάσετε προσεκτικά τις οδηγίες ή να συμβουλευτείτε έναν ειδικό. Σε περίπτωση τυχαίας βλάβης στο δοχείο με το φάρμακο, θα πρέπει να ανοίξετε γρήγορα το παράθυρο και να αερίσετε το δωμάτιο. Σε περίπτωση επαφής με τους βλεννογόνους και τα μάτια, ξεπλύνετε τις πληγείσες περιοχές μεγάλη ποσότητατρεχούμενο νερό και ζητήστε ιατρική συμβουλή.

Αμμωνία για την ακμή

Το διάλυμα αμμωνίας είναι μια εξαιρετική θεραπεία για λιπαρή επιδερμίδαένα πρόσωπο που είναι επιρρεπές σε ακμή και μαύρα στίγματα. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για πλύσιμο. Σε αυτή την περίπτωση, είναι απαραίτητο να αραιώσετε μισό κουταλάκι του γλυκού της ουσίας με ένα ποτήρι ζεστό νερό. Επιπλέον, οι προβληματικές περιοχές μπορούν να σκουπιστούν με ένα διάλυμα υδροξειδίου της αμμωνίας με συγκέντρωση 1-2% χρησιμοποιώντας μια μπατονέτα.

Προληπτικά μέτρα

Όταν χρησιμοποιείτε υδροξείδιο της αμμωνίας στην ιατρική ή στο σπίτι, πρέπει να δίνεται προσοχή και ατομικά μέσαΠΡΟΣΤΑΣΙΑ. Επιπλέον, πρέπει να ακολουθείτε τους κανόνες:

• Εάν είναι δυνατόν, η εφαρμογή της ουσίας στα φυτά πρέπει να πραγματοποιείται με μάσκα και λαστιχένια γάντια.
• Το αλκοόλ δεν πρέπει να αναμιγνύεται με άλλες δραστικές ουσίες.
• δεν μπορείτε να εργαστείτε με το φάρμακο για άτομα που πάσχουν από φυτοαγγειακή δυστονία.
• Εάν το αδιάλυτο διάλυμα καταποθεί, είναι επείγον να πίνετε άφθονο νερό, να προκαλέσετε αντανακλαστικό φίμωσης και να αναζητήσετε ιατρική βοήθεια.
• πρέπει να αποθηκεύσετε το φάρμακο σε κλειστούς χώρους.
• αποφύγετε την επαφή με το υδροξείδιο της αμμωνίας στο δέρμα του προσώπου.
• αραιώστε τη σύνθεση πρέπει να είναι στον αέρα ή σε καλά αεριζόμενο χώρο.

Αμμωνίαή αμμωνίαείναι μια ένωση αζώτου και υδρογόνου με τύπο NH 3 . Είναι ένα άχρωμο αέριο με χαρακτηριστική πικάντικη οσμή. Η αμμωνία συμβάλλει σε μεγάλο βαθμό στις διατροφικές απαιτήσεις των οργανισμών που κατοικούν στη γη, δρώντας ως πρόδρομος των τροφίμων και των λιπασμάτων. Η αμμωνία είναι επίσης άμεσα ή έμμεσα δομικό στοιχείο για τη σύνθεση πολλών φαρμακευτικών προϊόντων και χρησιμοποιείται σε πολλά προϊόντα καθαρισμού που διατίθενται στο εμπόριο. Παρά την ευρεία χρήση, η αμμωνία είναι διαβρωτική και επικίνδυνη. Η παγκόσμια παραγωγή αμμωνίας το 2012 αναμένεται να είναι 198 εκατομμύρια τόνοι, αύξηση 35% από την παγκόσμια παραγωγή 146,5 εκατομμυρίων τόνων το 2006.

... ως αποτέλεσμα του μεταβολισμού του σε ακετόνη, η οποία στη συνέχεια απορροφάται από τον οργανισμό και μετατρέπεται σε οξικό άλας και γλυκόζη. Στο ήπαρ, ισοπροπύλιο αλκοόλοξειδώθηκε. ισοπροπυλ αλκοόλ(επίσης ισοπροπανόλη, προπαν-2-όλη, 2-προπανόλη, ιατρική αλκοόλή συντομογραφία ως IPA) είναι η κοινή ονομασία για...

Η αμμωνία που χρησιμοποιείται στο εμπόριο αναφέρεται συχνά ως άνυδρη αμμωνία. Αυτός ο όρος τονίζει την απουσία νερού στο υλικό. Δεδομένου ότι το NH 3 βράζει στους -33,34 °C σε πίεση 1 ατμόσφαιρας, το υγρό θα πρέπει να φυλάσσεται σε υψηλή πίεσηή σε χαμηλή θερμοκρασία. Η "οικιακή αμμωνία" ή "υδροξείδιο του αμμωνίου" είναι ένα υδατικό διάλυμα NH 3. Η συγκέντρωση τέτοιων διαλυμάτων μετράται σε μονάδες της κλίμακας Baumé (πυκνότητα), όπου οι 26 βαθμοί Baumé (περίπου 30% αμμωνία κατά βάρος στους 15,5°C) είναι η συνήθης υψηλή συγκέντρωση ενός εμπορικά διαθέσιμου προϊόντος. Η συγκέντρωση της οικιακής αμμωνίας ποικίλλει από 5 έως 10 τοις εκατό κατά βάρος αμμωνίας.

Τίτλος απόIUPAC
Αλλα ονόματα	Νιτρίδιο του υδρογόνου Νιτρίδιο τριυδρογόνου Nitrosil
Αναγνωριστικά
Αριθμός μητρώου CAS
Αριθμός βάσης δεδομένων PubChem
Αριθμός βάσης δεδομένων ChemSpider
Αναγνωριστικό UNII
Αριθμός βάσης δεδομένων KEGG (Κυότο Εγκυκλοπαίδεια Γονιδίων και Γονιδιωμάτων)
Ορισμός στο MeSH (Κατάλογος και Θησαυρός Φυσικών Επιστημών)
Αριθμός βάσης δεδομένων ChEBI
Αριθμός βάσης δεδομένων ChEMBL
Αριθμός στο RTECS (Εγγραφή τοξικές επιδράσειςχημικές ενώσεις)
Ευρετήριο στο βιβλίο αναφοράς του Belstein
Ευρετήριο στον κατάλογο Gmelin
Ευρετήριο στη βάση δεδομένων τρισδιάστατων δομών μεταβολιτών 3DMet
Ιδιότητες
Μοριακός τύπος
Μοριακή μάζα	17,031 g/mol
Εμφάνιση	Άχρωμο αέριο με έντονη πικάντικη οσμή
Πυκνότητα	0,86 kg/m3 (1,013 bar στο σημείο βρασμού) 0,73 kg/m3 (1,013 bar στους 15°C) 681,9 kg / m 3 στους -33,3 ° C (υγρό) 817 kg/m 3 στους -80 °C (διαυγές στερεό)
Σημείο τήξης	-77,73°C, 195Κ
Σημείο βρασμού	-33,34°C, 240Κ
Διαλυτότητα στο νερό	47% (0°C) 31% (25°C) 28% (50°C)
Οξύτητα (σελ κένα)	32,5 (−33°C), 10,5 (DMSO)
Βασικότητα (σελ κσι)
Δομή
Μοριακή μορφή	τριγωνική πυραμίδα
Διπολη ΣΤΙΓΜΗ
Θερμοχημεία
Τυπική ενθαλπία σχηματισμού Δ f Hπερίπου 298	−46 kJ mol −1
Ταξινόμηση ΕΕ	Τοξικός ( Τ) Διαβρωτικό ( ντο) Επικίνδυνο για περιβάλλον (Ν)
R- επαναστάσεις	R10, R23, R34, R50
S-στροφές	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
σημείο ανάφλεξης	εύφλεκτο αέριο ( εκ. κείμενο)
	50 ppm (25 ppm AUC ACGIH (American Association of Industrial Hygienists); 35 ppm βραχυπρόθεσμη έκθεση)
Σχετικές ενώσεις
Άλλα κατιόντα	Φωσφίνη Αρσίνη στιβίνη
Σχετικά υδρίδια αζώτου	Υδραζίνη Νιτρώδες οξύ
Σχετικές ενώσεις	υδροξείδιο του αμμωνίου
Πρόσθετος δεδομένα
Δομή και ιδιότητες	n, εr, κ.λπ.
Θερμοδυναμικά δεδομένα	Συμπεριφορά φάσης Στερεά κατάσταση, υγρό, αέριο
Φασματικά Δεδομένα	UV, IR, NMR, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( σολ) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Πρότυπη μεταβολή ενθαλπίας της καύσης, Δ HΟ º c, εκφρασμένος ανά mol αμμωνίας και με τη συμπύκνωση του νερού που σχηματίζεται, είναι −382,81 kJ/mol. Το Dinitrogen είναι ένα θερμοδυναμικό προϊόν καύσης: όλα τα οξείδια του αζώτου είναι ασταθή σε σχέση με το άζωτο και το οξυγόνο, το οποίο είναι το στοιχείο πίσω από τον καταλυτικό μετατροπέα. Ωστόσο, τα οξείδια του αζώτου μπορούν να σχηματιστούν ως κινητικά προϊόντα παρουσία κατάλληλων καταλυτών, μια αντίδραση μεγάλης βιομηχανικής σημασίας για την παραγωγή νιτρικού οξέος:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Η επακόλουθη αντίδραση οδηγεί σε νερό και ΝΟ 2

2 ΟΧΙ + Ο 2 → 2 ΟΧΙ 2

Η καύση της αμμωνίας στον αέρα είναι πολύ δύσκολη απουσία καταλύτη (όπως ένα πλέγμα πλατίνας) επειδή η θερμοκρασία της φλόγας είναι συνήθως χαμηλότερη από τη θερμοκρασία ανάφλεξης ενός μείγματος αμμωνίας και αέρα. Το εύφλεκτο εύρος της αμμωνίας στον αέρα είναι 16-25%.

Πρόδρομος αζωτούχων ενώσεων

Η αμμωνία είναι άμεσα ή έμμεσα πρόδρομος των περισσότερων ενώσεων που περιέχουν άζωτο. Σχεδόν όλες οι συνθετικές ενώσεις αζώτου προέρχονται από αμμωνία. Ένα σημαντικό παράγωγο προϊόν είναι το νιτρικό οξύ. Αυτό το βασικό υλικό λαμβάνεται μέσω της διαδικασίας Ostwald με οξείδωση της αμμωνίας με αέρα πάνω από έναν καταλύτη πλατίνας στους 700-850°C, ~9 atm. Το μονοξείδιο του αζώτου είναι ένας ενδιάμεσος κρίκος σε αυτόν τον μετασχηματισμό:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Το νιτρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παρασκευή λιπασμάτων, εκρηκτικών και πολλών οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο.

Καθαριστικό

Η οικιακή αμμωνία είναι ένα διάλυμα NH 3 σε νερό (δηλαδή υδροξείδιο του αμμωνίου) που χρησιμοποιείται ως καθαριστικό γενικού σκοπούγια πολλούς τύπους επιφανειών. Επειδή ο καθαρισμός με αμμωνία έχει ως αποτέλεσμα μια σχετικά λάμψη χωρίς ραβδώσεις, μια από τις πιο συνηθισμένες χρήσεις του είναι σε γυαλί, πορσελάνη και ανοξείδωτο χάλυβα. Χρησιμοποιείται επίσης συχνά για τον καθαρισμό φούρνων και εμποτισμού αντικειμένων για να τα απαλλάξει από επίμονη βρωμιά. Η συγκέντρωση της οικιακής αμμωνίας ποικίλλει κατά βάρος από 5% έως 10% αμμωνία.

Ζύμωση

Τα διαλύματα αμμωνίας που κυμαίνονται από 16% έως 25% χρησιμοποιούνται στη βιομηχανική ζύμωση ως πηγή αζώτου για τους μικροοργανισμούς και για τη ρύθμιση του pH κατά τη ζύμωση.

Αντιμικροβιακός παράγοντας για τρόφιμα

Ήδη από το 1895, η αμμωνία ήταν γνωστό ότι είναι «ένα ισχυρό αντισηπτικό... Απαιτούνται 1,4 γραμμάρια ανά λίτρο για να διατηρηθεί ένας δυνατός ζωμός». Η άνυδρη αμμωνία έχει αποδειχθεί αποτελεσματική ως αντιμικροβιακός παράγοντας στις ζωοτροφές και χρησιμοποιείται πλέον εμπορικά για τη μείωση ή την εξάλειψη της μικροβιακής μόλυνσης στο βόειο κρέας.

Τον Οκτώβριο του 2009, οι New York Times αναφέρθηκαν στην αμερικανική εταιρεία Beef Products Inc. Αυτή η εταιρεία μετέτρεψε τα λιπαρά μοσχάρια, τα οποία είχαν κατά μέσο όρο 50 έως 70% λίπος, σε 3,5 εκατομμύρια κιλά την εβδομάδα άπαχου, λεπτής υφής βοδινό κρέας ("ροζ γούπα") αφαιρώντας το λίπος μέσω της εφαρμογής θερμότητας και φυγοκέντρησης και στη συνέχεια απολυμάνοντας το άπαχο. προϊόν αμμωνίας. Το USDA αξιολόγησε τη διαδικασία ως αποτελεσματική και ασφαλή με βάση μια μελέτη (που χρηματοδοτήθηκε από την Beef Products) στην οποία βρέθηκε ότι αυτή η θεραπεία μειώνει τα μη ανιχνεύσιμα επίπεδα βακτηρίων. Ε. Κολίτο.

Περαιτέρω έρευνα της εφημερίδας " οΝέοςYorkΦορές”, που δημοσιεύτηκε τον Δεκέμβριο του 2009, αποκάλυψε ανησυχίες για την ασφάλεια της διαδικασίας, καθώς και παράπονα των καταναλωτών σχετικά με τη γεύση και τη μυρωδιά του βοείου κρέατος που έχει υποστεί επεξεργασία σε βέλτιστα επίπεδα αμμωνίας. Την επόμενη εβδομάδα, η εφημερίδα δημοσίευσε ένα κύριο άρθρο με τίτλο «Περισσότερα πιθανούς κινδύνουςκιμάς», επανεξετάζοντας τα θέματα που τίθενται στο δημοσίευμα της είδησης. Μια ανάκληση επισυνάπτεται στο editorial λίγες μέρες αργότερα, δηλώνοντας ότι το άρθρο υποστήριξε λανθασμένα δύο ανακλήσεις κρέατος λόγω αυτής της διαδικασίας και ότι "Το κρέας που παράγεται από την Beef Products Inc. δεν συνδέθηκε σε καμία περίπτωση με κάποια ασθένεια ή ξεσπάσματα".

Μικρές και αναπτυσσόμενες χρήσεις

Ψύξη - R 717

Λόγω των εξατμιστικών ιδιοτήτων της αμμωνίας, είναι ένα αποτελεσματικό ψυκτικό. Χρησιμοποιήθηκε συνήθως πριν από τη διάδοση των χλωροφθορανθράκων (CFCs). Η άνυδρη αμμωνία χρησιμοποιείται ευρέως σε βιομηχανική ψύξη και παγοδρόμια χόκεϊ λόγω της υψηλής ενεργειακής απόδοσης και του χαμηλού κόστους της. Ωστόσο, πάσχει από την τοξικότητά του, η οποία περιορίζει την οικιακή και μικρής κλίμακας χρήση του. Παράλληλα με τη χρήση του στη σύγχρονη ψύξη με συμπίεση ατμού, έχει χρησιμοποιηθεί αναμεμειγμένο με υδρογόνο και νερό σε ψυγεία απορρόφησης. Κύκλος «Καλίνα», αποκτώντας τα πάντα μεγαλύτερη αξίακαι η αυξανόμενη σημασία για τους γεωθερμικούς σταθμούς ηλεκτροπαραγωγής εξαρτάται από το ευρύ φάσμα βρασμού του διαλύματος αμμωνίας.

Για τον καθαρισμό των εκπομπών ακαθαρσιών αερίων

Η αμμωνία χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό του SO 2 από την καύση ορυκτών καυσίμων και το προϊόν που προκύπτει μετατρέπεται σε θειικό αμμώνιο για χρήση ως λίπασμα. Η αμμωνία εξουδετερώνει τους ρύπους του οξειδίου του αζώτου (NOx) που εκπέμπονται από τους κινητήρες ντίζελ. Αυτή η τεχνολογία, που ονομάζεται SCR (Selective Catalytic Reduction), βασίζεται σε έναν καταλύτη με βάση το βανάδιο. Η αμμωνία μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον μετριασμό των διαρροών αερίου φωσγενίου.

ως καύσιμο

Η αμμωνία χρησιμοποιήθηκε κατά τη διάρκεια του Β' Παγκοσμίου Πολέμου για λεωφορεία στο Βέλγιο και στην πρόωση και την ηλιακή ενέργεια μέχρι το 1900. Η υγρή αμμωνία χρησιμοποιήθηκε επίσης για να τροφοδοτήσει τον πυραυλοκινητήρα Reaction Motors XLR99 που τροφοδοτούσε το υπερηχητικό ερευνητικό αεροσκάφος X-15. Αν και η αμμωνία δεν είναι τόσο ισχυρή όσο άλλα καύσιμα, δεν αφήνει αιθάλη σε επαναχρησιμοποιήσιμο πυραυλοκινητήρα και η πυκνότητά της προσεγγίζει αυτή του οξειδωτικού, του υγρού οξυγόνου, που απλοποίησε τον σχεδιασμό του αεροσκάφους.

Η αμμωνία έχει προταθεί ως πρακτική εναλλακτική λύση στα ορυκτά καύσιμα για κινητήρες εσωτερικής καύσης. Η θερμογόνος δύναμη της αμμωνίας είναι 22,5 MJ/kg, δηλαδή σχεδόν το ήμισυ της θερμιδικής αξίας του ντίζελ. Σε έναν τυπικό κινητήρα στον οποίο οι υδρατμοί δεν συμπυκνώνονται, η θερμογόνος δύναμη της αμμωνίας θα είναι σχεδόν 21% μικρότερη από αυτόν τον αριθμό. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε υπάρχοντες κινητήρες με μικρές μόνο τροποποιήσεις καρμπυρατέρ/μπεκ.

Η ικανοποίηση αυτών των απαιτήσεων θα απαιτούσε σημαντικές επενδύσεις κεφαλαίου για την αύξηση των υφιστάμενων επιπέδων παραγωγής. Αν και η αμμωνία είναι η δεύτερη πιο κοινή χημική ουσία που παράγεται, η κλίμακα παραγωγής της είναι ένα μικρό κλάσμα της παγκόσμιας χρήσης πετρελαίου. Θα μπορούσε να παραχθεί από ανανεώσιμες πηγές ενέργειας όπως ο άνθρακας και η πυρηνική ενέργεια. Ωστόσο, είναι πολύ λιγότερο αποδοτικό από τις μπαταρίες. Ο σταθμός Rjukan 60 MW στο Telemark της Νορβηγίας, παρήγαγε αμμωνία μέσω ηλεκτρόλυσης νερού για πολλά χρόνια από το 1913, παράγοντας λίπασμα για μεγάλο μέρος της Ευρώπης. Όταν παράγεται από άνθρακα, το CO 2 μπορεί εύκολα να απομονωθεί (προϊόντα καύσης - άζωτο και νερό). Το 1981, μια καναδική εταιρεία μετέτρεψε ένα Chevrolet Impala του 1981 για να λειτουργεί με αμμωνία ως καύσιμο.

Μηχανές και κινητήρες αμμωνίου-αμμωνίας έχουν προταθεί και μερικές φορές χρησιμοποιούνται, χρησιμοποιώντας το ως ρευστό εργασίας. Η αρχή είναι παρόμοια με αυτή που χρησιμοποιείται σε μια ατμομηχανή, αλλά με την αμμωνία ως ρευστό εργασίας, αντί για ατμό ή πεπιεσμένο αέρα. Οι κινητήρες αμμωνίας χρησιμοποιήθηκαν πειραματικά τον 19ο αιώνα Goldsworthy Gurneyστο Ηνωμένο Βασίλειο και σε τραμ στη Νέα Ορλεάνη στις ΗΠΑ.

αμμωνία ως διεγερτικό

Η αμμωνία έχει βρει σημαντική χρήση σε διάφοροι τύποιαθλητισμό, ιδιαίτερα σε αγώνες άρσης βαρών και στην Ολυμπιακή άρση βαρών, ως διεγερτικό του αναπνευστικού. Η αμμωνία χρησιμοποιείται συνήθως στην παράνομη παρασκευή μεθαμφεταμίνης μέσω της μείωσης της σημύδας. Η μέθοδος της Birch για την παρασκευή μεθαμφεταμίνης είναι επικίνδυνη επειδή το αλκαλιμέταλλο και η υγρή αμμωνία είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και η θερμοκρασία της υγρής αμμωνίας την καθιστά ευαίσθητη σε εκρηκτικό βρασμό όταν προστίθενται τα αντιδραστήρια.

Υφασμα

Η υγρή αμμωνία χρησιμοποιείται για την επεξεργασία βαμβακερών υλικών, δίνοντας ιδιότητες παρόμοιες με τον μερσερισμό με χρήση αλκαλίων. Συγκεκριμένα, χρησιμοποιείται για πρόπλυση μαλλιού.

αέριο ανύψωσης

Σε τυπική θερμοκρασία και πίεση, η αμμωνία είναι λιγότερο πυκνή από την ατμόσφαιρα, έχοντας περίπου το 60% της ικανότητας μεταφοράς υδρογόνου ή ηλίου. Η αμμωνία χρησιμοποιήθηκε μερικές φορές για να γεμίσει μετεωρολογικά μπαλόνια ως ανυψωτικό αέριο. Λόγω του σχετικά υψηλού σημείου βρασμού της (σε σύγκριση με το ήλιο και το υδρογόνο), η αμμωνία μπορεί ενδεχομένως να ψυχθεί και να υγροποιηθεί στο αεροσκάφος για να μειώσει την ανύψωση και να προσθέσει έρμα (και να επιστρέψει στην αέρια κατάσταση για να προσθέσει ανύψωση και να μειώσει το έρμα).

ξυλουργική

Η αμμωνία χρησιμοποιήθηκε για να σκουρύνει ακτινικά πριστή λευκή βελανιδιά για έπιπλα σε " Arts and Crafts» και «Mission».Ο ατμός αμμωνίας αντιδρά με τις φυσικές τανίνες του ξύλου και προκαλεί αλλαγή χρώματος.

Ο ρόλος της αμμωνίας σε βιολογικά συστήματα και ανθρώπινες ασθένειες

Η αμμωνία είναι μια σημαντική πηγή αζώτου για τα ζωντανά συστήματα. Αν και το ατμοσφαιρικό άζωτο είναι άφθονο (πάνω από 75%), λίγα έμβια όντα μπορούν να χρησιμοποιήσουν αυτό το άζωτο. Το άζωτο είναι απαραίτητο για τη σύνθεση των αμινοξέων, τα οποία είναι τα δομικά στοιχεία της πρωτεΐνης. Ορισμένα φυτά βασίζονται στην αμμωνία και άλλα αζωτούχα απόβλητα που εισέρχονται στο έδαφος με σάπια ύλη. Άλλα, όπως τα όσπρια που δεσμεύουν το άζωτο, επωφελούνται από μια συμβιωτική σχέση με τη μυκόρριζα, η οποία σχηματίζει αμμωνία από το ατμοσφαιρικό άζωτο.

Η αμμωνία παίζει επίσης ρόλο στη φυσιολογική και μη φυσιολογική φυσιολογία των ζώων. Βιοσυντίθεται μέσω του φυσιολογικού μεταβολισμού αμινοξέων και είναι τοξικό σε υψηλές συγκεντρώσεις. Το ήπαρ μετατρέπει την αμμωνία σε ουρία σε μια σειρά αντιδράσεων γνωστών ως κύκλος ουρίας. Η ηπατική δυσλειτουργία, όπως στην κίρρωση του ήπατος, μπορεί να οδηγήσει σε αυξημένα επίπεδα αμμωνίας στο αίμα (υπεραμμωναιμία). Ομοίως, ελαττώματα στα ένζυμα που είναι υπεύθυνα για τον κύκλο της ουρίας, όπως π.χ τρανσκαρβαμυλάση ορνιθίνηςπου οδηγεί σε υπεραμμωναιμία. Η υπεραμμωναιμία συμβάλλει στην καταστροφή και το κώμα της ηπατικής εγκεφαλοπάθειας, καθώς και μιας νευρολογικής νόσου κοινής σε άτομα με διαταραχές του κύκλου της ουρίας και του οργανικού οξέος.

Η αμμωνία είναι σημαντική για τη φυσιολογική ισορροπία οξέος/βάσης στα ζώα. Μετά το σχηματισμό αμμωνίας από γλουταμίνη, το α-κετογλουταρικό μπορεί να αποικοδομηθεί για να σχηματίσει δύο μόρια διττανθρακικών, τα οποία γίνονται διαθέσιμα ως ρυθμιστικά διαλύματα για τα διαιτητικά οξέα. Η αμμωνία απεκκρίνεται στα ούρα, με αποτέλεσμα την απώλεια οξέος. Η αμμωνία μπορεί να εξαπλωθεί ανεξάρτητα νεφρικά σωληνάρια, συνδυάζονται με ένα ιόν υδρογόνου, επιτρέποντας έτσι περαιτέρω απελευθέρωση του οξέος.

Απομόνωση αμμωνίας

Τα ιόντα αμμωνίας είναι τοξικά απόβλητα του ζωικού μεταβολισμού. Στα ψάρια και στα υδρόβια ασπόνδυλα, απελευθερώνεται απευθείας στο νερό. Στα θηλαστικά, τους καρχαρίες και τα αμφίβια, μετατρέπεται στον κύκλο της ουρίας σε ουρία επειδή είναι λιγότερο τοξική και μπορεί να αποθηκευτεί πιο αποτελεσματικά. Στα πουλιά, τα ερπετά και τα σαλιγκάρια της γης, η μεταβολική αμμωνία μετατρέπεται σε ουρικό οξύ, το οποίο είναι στερεό και επομένως μπορεί να απελευθερωθεί με ελάχιστη απώλεια νερού.

Υγρή αμμωνία ως διαλύτης

Η υγρή αμμωνία είναι ο πιο γνωστός και πιο ευρέως μελετημένος μη υδατικός ιονιστικός διαλύτης. Η πιο εξαιρετική ιδιότητά του είναι η ικανότητά του να διαλύει αλκαλικά μέταλλα για να σχηματίζει πολύχρωμα ηλεκτρικά αγώγιμα διαλύματα που περιέχουν διαλυτωμένα ηλεκτρόνια. Εκτός από αυτά τα υπέροχα διαλύματα, το μεγαλύτερο μέρος της χημείας στην υγρή αμμωνία μπορεί να ταξινομηθεί κατ' αναλογία με σχετικές αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Μια σύγκριση των φυσικών ιδιοτήτων του NH 3 και του νερού αποδεικνύει ότι το NH 3 έχει χαμηλότερο σημείο τήξης, σημείο βρασμού, πυκνότητα, ιξώδες, διηλεκτρική σταθερά και ηλεκτρική αγωγιμότητα. Αυτό οφείλεται, τουλάχιστον εν μέρει, στην ασθενέστερη δέσμευση Η στο NH 3 και επειδή ένας τέτοιος δεσμός δεν μπορεί να σχηματίσει διασυνδεδεμένα δίκτυα, καθώς κάθε μόριο NH 3 έχει μόνο ένα απομονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων σε σύγκριση με δύο για κάθε μόριο H 2. O. Η σταθερά ιοντικής αυτοδιάσπασης του υγρού NH 3 στους -50°C είναι περίπου 10 −33 mol l 2 l −2 .

Διαλυτότητα αλάτων

Η υγρή αμμωνία είναι ένας ιονιστικός διαλύτης, αν και λιγότερο από το νερό διαλύει μια σειρά ιοντικών ενώσεων, συμπεριλαμβανομένων πολλών νιτρικών, νιτρωδών, κυανιδίων και θειοκυανικών αλάτων. Τα περισσότερα άλατα αμμωνίου είναι διαλυτά και δρουν σαν οξέα υγρά διαλύματααμμωνία. Η διαλυτότητα των αλάτων αλογόνου αυξάνεται από φθόριο σε ιωδίδιο. Ένα κορεσμένο διάλυμα νιτρικού αμμωνίου περιέχει 0,83 mol διαλύματος ανά mol αμμωνίας και έχει τάση ατμών μικρότερη από 1 bar ακόμη και στους 25°C.

Μεταλλικές λύσεις

Η υγρή αμμωνία διαλύει μέταλλα αλκαλίων και άλλα ηλεκτροθετικά μέταλλα όπως μαγνήσιο, ασβέστιο, στρόντιο, βάριο, ευρώπιο και υττέρβιο. Σε χαμηλή συγκέντρωση (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Αυτά τα διαλύματα είναι πολύ χρήσιμα ως ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες. Σε υψηλότερες συγκεντρώσεις, τα διαλύματα είναι μεταλλικά σε εμφάνιση και ηλεκτρική αγωγιμότητα. Σε χαμηλές θερμοκρασίες, τα δύο είδη διαλύματος μπορούν να συνυπάρχουν ως μη αναμίξιμες φάσεις.

Ιδιότητες ανάκτησης-οξείδωσης υγρής αμμωνίας

Το εύρος της θερμοδυναμικής σταθερότητας των υγρών διαλυμάτων αμμωνίας είναι πολύ στενό, καθώς το δυναμικό οξείδωσης σε διάζωτο, μι° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), είναι μόνο +0,04 V. Στην πράξη, τόσο η οξείδωση σε διάζωτο όσο και η αναγωγή σε διάζωτο είναι αργές. Αυτό ισχύει ιδιαίτερα για αναγωγικά διαλύματα: τα διαλύματα των αλκαλιμετάλλων που αναφέρονται παραπάνω είναι σταθερά για αρκετές ημέρες, αποσυντίθενται αργά σε αμίδιο μετάλλου και διυδρογόνο. Οι περισσότερες μελέτες που αφορούν υγρή αμμωνία διεξάγονται υπό συνθήκες ανασύστασης. αν και η οξείδωση της υγρής αμμωνίας είναι συνήθως αργή, εξακολουθεί να υπάρχει κίνδυνος έκρηξης, ειδικά εάν υπάρχουν ιόντα μετάλλων μετάπτωσης ως πιθανοί καταλύτες.

Ανίχνευση και ορισμός

Η αμμωνία και τα άλατα αμμωνίας μπορούν εύκολα να ανιχνευθούν σε ίχνη με την προσθήκη διαλύματος Nessler. Δίνει ένα ευδιάκριτο κίτρινο χρώμα παρουσία του ελάχιστου ίχνους αμμωνίας ή αλάτων αμμωνίας. Για την ανίχνευση μικρών διαρροών σε βιομηχανικά συστήματα ψύξης αμμωνίας, καίγονται ραβδιά θείου. Μεγαλύτερες ποσότητες μπορούν να ανιχνευθούν με θέρμανση αλάτων με καυστικό αλκάλιο ή με άσβεστο, όταν η χαρακτηριστική μυρωδιά της αμμωνίας γίνεται αμέσως εμφανής. Η ποσότητα αμμωνίας στα άλατα αμμωνίας μπορεί να ποσοτικοποιηθεί με απόσταξη των αλάτων με υδροξείδιο νατρίου ή καλίου, η διαχωρισμένη αμμωνία απορροφάται σε γνωστό όγκο τυπικού θειικού οξέος και στη συνέχεια η περίσσεια οξέος προσδιορίζεται ογκομετρικά. Εναλλακτικά, η αμμωνία μπορεί να προσληφθεί σε υδροχλωρικό οξύ και χλωριούχο αμμώνιο, σχηματίζοντας έτσι ένα ίζημα όπως το εξαχλωρολευκοχρυσικό αμμώνιο (NH 4) 2 PtCl 6 .

Άζωτο αμμωνίας (NH 3 - Ν)

Το άζωτο αμμωνίας (NH3-N) είναι ένα μέτρο που χρησιμοποιείται συνήθως για τη δοκιμή της ποσότητας ιόντων αμμωνίου που παράγονται φυσικά από την αμμωνία και επαναφέρονται σε αμμωνία μέσω οργανικών διεργασιών στο νερό ή στα απόβλητα υγρά. Αυτό το μέτρο χρησιμοποιείται κυρίως για τη μέτρηση των ποσοτήτων στα συστήματα επεξεργασίας αποβλήτων και υδάτων, καθώς και για την αξιολόγηση της υγείας των φυσικών και τεχνητών υδάτινων πόρων. Μετριέται σε μονάδες mg/l (χιλιοστόγραμμα ανά λίτρο).

Διαστρικός χώρος

Η αμμωνία ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά στο διαστρικό διάστημα το 1968 με βάση την ακτινοβολία μικροκυμάτων από την κατεύθυνση του γαλαξιακού πυρήνα. Ήταν το πρώτο πολυατομικό μόριο που ανακαλύφθηκε με αυτόν τον τρόπο. Η ευαισθησία του μορίου σε ένα ευρύ φάσμα διεγέρσεων και η ευκολία με την οποία μπορεί να παρατηρηθεί σε διάφορες περιοχές έχουν κάνει την αμμωνία ένα από τα πιο σημαντικά μόρια για μελέτες μοριακών νέφους. Η σχετική ένταση των γραμμών αμμωνίας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μέτρηση της θερμοκρασίας του μέσου ακτινοβολίας.

Έχουν βρεθεί οι ακόλουθες ισοτοπικές ποικιλίες αμμωνίας:

NH 3 , 15 NH 3 , NH 2 D, NHD 2 και ND 3

Η ανακάλυψη τριπλά δευτεριωμένης αμμωνίας θεωρήθηκε έκπληξη, καθώς το δευτέριο είναι σχετικά σπάνιο. Πιστεύεται ότι οι συνθήκες χαμηλής θερμοκρασίας επιτρέπουν σε αυτό το μόριο να επιβιώσει και να συσσωρευτεί. Το μόριο αμμωνίας έχει επίσης βρεθεί στις ατμόσφαιρες αέριων γιγάντων πλανητών, συμπεριλαμβανομένου του Δία, μαζί με άλλα αέρια όπως το μεθάνιο, το υδρογόνο και το ήλιο. Το εσωτερικό του Κρόνου μπορεί να περιλαμβάνει παγωμένους κρυστάλλους αμμωνίας. Βρίσκεται φυσικά στον Δείμο και τον Φόβο, τα φεγγάρια του Άρη.

Από τη διαστρική ανακάλυψή του, το NH 3 έχει αποδειχθεί ότι είναι ένα ανεκτίμητο φασματοσκοπικό εργαλείο στη μελέτη του διαστρικού μέσου. Με μεγάλο αριθμό μεταπτώσεων ευαίσθητων σε ένα ευρύ φάσμα συνθηκών διέγερσης, το NH 3 έχει ανιχνευθεί ευρέως από τους αστρονόμους και η ανακάλυψή του έχει αναφερθεί σε εκατοντάδες άρθρα σε περιοδικά.

Ανίχνευση κεραίας

Οι ραδιοπαρατηρήσεις του NH3 από τα 100 μέτρα του ραδιοτηλεσκοπίου Effelsberg αποκαλύπτουν ότι η γραμμή αμμωνίας χωρίζεται σε δύο συστατικά - μια κορυφογραμμή φόντου και έναν συμπαγή πυρήνα. Το υπόβαθρο είναι σε καλή συμφωνία με τις τοποθεσίες που είχαν βρει προηγουμένως οι CO. Το τηλεσκόπιο Chilbolton 25 μέτρων στην Αγγλία έχει ανιχνεύσει ραδιοϋπογραφές αμμωνίας σε περιοχές H II, HNH 2 O masers, αντικείμενα H-H και άλλα αντικείμενα που σχετίζονται με το σχηματισμό άστρων. Μια σύγκριση του εύρους γραμμής εκπομπής δείχνει ότι οι τυρβώδεις ή συστηματικές ταχύτητες δεν αυξάνονται στους κεντρικούς πυρήνες των μοριακών νεφών.

Η αμμωνία μικροκυμάτων έχει παρατηρηθεί σε πολλά γαλαξιακά αντικείμενα, συμπεριλαμβανομένων των W3(O), Orion A, W43, W51 και πέντε πηγές στο κέντρο του γαλαξία. Το υψηλό ποσοστό ανίχνευσης δείχνει ότι είναι ένα κοινό μόριο στο διαστρικό μέσο και ότι οι περιοχές υψηλής πυκνότητας είναι κοινές στον γαλαξία.

Συμβολομετρικές μελέτες

Παρατηρήσεις υπερμεγάλης συστοιχίας NH 3 σε επτά περιοχές με εκροές αερίων υψηλής ταχύτητας αποκάλυψαν συμπυκνώσεις μικρότερες από 0,1 pc στα L1551, S140 και Cepheus A. Τρεις ξεχωριστές συμπυκνώσεις βρέθηκαν στον Κηφέα Α, μία από αυτές με πολύ επιμήκη σχήμα. Μπορεί να διαδραματίσουν σημαντικό ρόλο στο σχηματισμό διπολικής εκροής στην περιοχή.

Η εξωγαλαξιακή αμμωνία απεικονίστηκε χρησιμοποιώντας μια εξαιρετικά μεγάλη διάταξη στο IC 342. Η θερμοκρασία του θερμού αερίου είναι πάνω από 70 K, κάτι που συνάγεται από τις σχέσεις της γραμμής αμμωνίας και φαίνεται να σχετίζεται στενά με το εσωτερικό της ράβδου πυρήνα που φαίνεται στο CO. Το NH 3 μετρήθηκε με μια εξαιρετικά μεγάλη διάταξη προς την κατεύθυνση ενός δείγματος τεσσάρων γαλαξιακών εξαιρετικά συμπαγών περιοχών HII: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 και G31.41+0.31. Με βάση τα διαγνωστικά θερμοκρασίας και πυκνότητας, συνήχθη το συμπέρασμα ότι, γενικά, τέτοιες συστάδες είναι πιθανό να είναι θέσεις σχηματισμού τεράστιων άστρων στην πρώιμη εξελικτική φάση πριν από την ανάπτυξη της εξαιρετικά συμπαγούς περιοχής HII.

υπέρυθρη ανίχνευση

Απορρόφηση στα 2,97 μικρόμετρα, που αντιστοιχεί σε στερεή αμμωνία, έχει καταγραφεί από διαστρικούς κρυστάλλους στο αντικείμενο Böcklin–Neugebauer και πιθανώς επίσης στο NGC2264-IR. Αυτή η ανακάλυψη βοήθησε να εξηγηθεί η φυσική μορφή των προηγουμένως ελάχιστα κατανοητών και σχετικών γραμμών απορρόφησης πάγου.

Το φάσμα του δίσκου του Δία ελήφθη από το Αερομεταφερόμενο Παρατηρητήριο Kuiper, καλύπτοντας το φάσμα από 100 έως 300 cm −1. Η ανάλυση φάσματος παρέχει πληροφορίες για τις παγκόσμιες μέσες ιδιότητες του αερίου αμμωνίας και της ομίχλης πάγου αμμωνίας.

Συνολικά, οι θέσεις 149 μαύρων νεφών εξετάστηκαν για να αποδειχθούν «πυκνοί πυρήνες» χρησιμοποιώντας (J, K) = (1,1) μια περιστρεφόμενη γραμμή αντιστροφής NH 3. Γενικά, οι πυρήνες δεν είναι σφαιρικοί, με λόγο διαστάσεων που κυμαίνεται από 1,1 έως 4,4. Διαπιστώθηκε επίσης ότι οι πυρήνες με αστέρια έχουν ευρύτερες γραμμές από τους πυρήνες χωρίς αστέρια.

Αμμωνία έχει βρεθεί στο νεφέλωμα του Δράκου και σε ένα ή πιθανώς δύο μοριακά νέφη που σχετίζονται με γαλαξιακά υπέρυθρα σύννεφα κίρους μεγάλου γεωγραφικού πλάτους. Αυτά είναι σημαντικά δεδομένα επειδή μπορεί να αντικατοπτρίζουν τις γενέτειρες για αστέρια τύπου Β μεταλλικότητας του Πληθυσμού Ι στο γαλαξιακό φωτοστέφανο που θα μπορούσε να μεταφερθεί στον γαλαξιακό δίσκο.

Πεδίο αστρονομικών παρατηρήσεων και ερευνών

Η μελέτη της διαστρικής αμμωνίας ήταν σημαντική σε διάφορους τομείς έρευνας τις τελευταίες δεκαετίες. Ορισμένα από αυτά ορίζονται παρακάτω και αφορούν κυρίως τη χρήση αμμωνίας ως διαστρικό θερμόμετρο.

Παρατηρήσεις γειτονικών μαύρων νεφών

Εξισορροπώντας και διεγείροντας την ακτινοβολία με άμεση ακτινοβολία, είναι δυνατό να οικοδομηθεί μια σχέση μεταξύ της θερμοκρασίας διέγερσης και της πυκνότητας. Επιπλέον, δεδομένου ότι τα επίπεδα μετάπτωσης της αμμωνίας μπορούν να προσεγγιστούν με ένα σύστημα 2 επιπέδων σε χαμηλή θερμοκρασία, αυτός ο υπολογισμός είναι αρκετά απλός. Αυτή η υπόθεση μπορεί να εφαρμοστεί σε σκοτεινά σύννεφα, περιοχές που πιστεύεται ότι έχουν εξαιρετικά χαμηλές θερμοκρασίες και πιθανές τοποθεσίες για το σχηματισμό μελλοντικών αστεριών. Η ανίχνευση αμμωνίας στα σκοτεινά σύννεφα δείχνει πολύ στενές γραμμές - αυτός είναι ένας δείκτης όχι μόνο χαμηλών θερμοκρασιών, αλλά και χαμηλών επιπέδων αναταράξεων μέσα στο σύννεφο. Οι υπολογισμοί της αναλογίας γραμμής παρέχουν μια μέτρηση θερμοκρασίας νέφους που είναι ανεξάρτητη από προηγούμενες παρατηρήσεις CO. Οι παρατηρήσεις αμμωνίας ήταν σύμφωνες με τις μετρήσεις CO σε θερμοκρασίες περιστροφής ~ 10 K. Ταυτόχρονα, η πυκνότητα μπορεί να προσδιοριστεί και να υπολογιστεί για μια τοποθεσία μεταξύ 10 4 και 10 5 cm −3 σε σκοτεινά σύννεφα. Η χαρτογραφία NH 3 δίνει τυπικά μεγέθη νεφών 0,1 pc και μάζες περίπου 1 ηλιακής μάζας. Αυτοί οι κρύοι, πυκνοί πυρήνες είναι εκεί όπου σχηματίζονται τα μελλοντικά αστέρια.

ΠεριοχέςUCHII

Οι εξαιρετικά συμπαγείς περιοχές HII είναι από τα καλύτερα γαλακτώδη άτομα σχηματισμού μεγάλων άστρων. Το πυκνό υλικό που περιβάλλει τις περιοχές UCHII είναι πιθανώς ως επί το πλείστον μοριακό. Δεδομένου ότι μια πλήρης μελέτη του σχηματισμού μεγάλων αστεριών περιλαμβάνει απαραίτητα το νέφος από το οποίο σχηματίζεται το αστέρι, η αμμωνία είναι ένα ανεκτίμητο εργαλείο για την κατανόηση αυτού του περιβάλλοντος μοριακού υλικού. Δεδομένου ότι αυτό το μοριακό υλικό μπορεί να διαλυθεί χωρικά, οι πηγές θερμότητας/ιονισμού, η θερμοκρασία, η μάζα και τα μεγέθη περιοχής μπορούν να περιοριστούν. Οι συνιστώσες ταχύτητας με μετατόπιση Doppler επιτρέπουν τον διαχωρισμό διακριτών περιοχών μοριακού αερίου, οι οποίες μπορούν να εντοπίσουν εκροές και θερμούς πυρήνες που προέρχονται από σχηματιζόμενα αστέρια.

εξωγαλαξιακή ανίχνευση

Η αμμωνία έχει βρεθεί σε εξωτερικούς γαλαξίες και μετρώντας πολλές γραμμές ταυτόχρονα, μπορεί κανείς να μετρήσει απευθείας τη θερμοκρασία του αερίου σε αυτούς τους γαλαξίες. Οι αναλογίες γραμμής υποδηλώνουν ότι η θερμοκρασία του αερίου είναι ζεστή (~50 K), που προέρχεται από πυκνά σύννεφα μεγέθους δεκάδων pc. Αυτό το μοτίβο είναι συνεπές με αυτό στον Γαλαξία μας - θερμοί, πυκνοί μοριακοί πυρήνες σχηματίζονται γύρω από νεοσχηματισμένα αστέρια ενσωματωμένα σε νέφη μεγαλύτερου μοριακού υλικού σε κλίμακα αρκετών εκατοντάδων pc (γιγάντια μοριακά σύννεφα, ΓΤΟ).

Προληπτικά μέτρα

Η Υπηρεσία Ασφάλειας και Υγείας στην Εργασία των ΗΠΑ (OSHA) έχει θέσει όριο έκθεσης 15 λεπτών για την αέρια αμμωνία 35 ppmv στον αέρα του περιβάλλοντος και όριο έκθεσης 8 ωρών στα 25 ppmv. Το NIOSH (Εθνικό Ινστιτούτο για την Επαγγελματική Ασφάλεια και Υγεία) πρόσφατα μείωσε τα επίπεδα IDLH από 500 σε 300 με βάση πρόσφατες πιο συντηρητικές ερμηνείες της αρχικής μελέτης του 1943. μη αναστρέψιμες επιπτώσεις στην υγεία. Άλλοι οργανισμοί έχουν διαφορετικά επίπεδα έκθεσης.

Μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση Πρότυπα Ναυτικού των ΗΠΑ (1962 American Bureau of Ships): Συνεχής έκθεση (60 ημέρες): 25 ppm/1 ώρα: 400 ppm. Ο ατμός αμμωνίας έχει μια έντονη, ερεθιστική, πικάντικη οσμή που λειτουργεί ως προειδοποίηση για μια δυνητικά επιβλαβή επίδραση. Το μέσο όριο οσμής είναι 5 ppm, πολύ κάτω από οποιαδήποτε απειλή ή ζημιά. Η έκθεση σε πολύ υψηλές συγκεντρώσεις αερίου αμμωνίας μπορεί να προκαλέσει βλάβη στους πνεύμονες και θάνατο. Αν και η αμμωνία είναι νόμιμη στις Ηνωμένες Πολιτείες ως μη εύφλεκτο αέριο, εξακολουθεί να πληροί τον ορισμό ενός υλικού που είναι δηλητηριώδες όταν εισπνέεται και απαιτεί άδεια για αποστολή άνω των 13.248 λίτρων.

Τοξικότητα

Η τοξικότητα των διαλυμάτων αμμωνίας συνήθως δεν προκαλεί προβλήματα στον άνθρωπο και στα άλλα θηλαστικά, αφού υπάρχει ένας συγκεκριμένος μηχανισμός που εμποδίζει τη συσσώρευσή της στην κυκλοφορία του αίματος. Η αμμωνία μετατρέπεται σε φωσφορικό καρβαμοϋλ από το ένζυμο καρβαμοϋλοφωσφορική συνθετάση και στη συνέχεια εισέρχεται στον κύκλο της ουρίας για να ενσωματωθεί σε αμινοξέα ή να αποβληθεί στα ούρα. Ωστόσο, τα ψάρια και τα αμφίβια δεν έχουν αυτόν τον μηχανισμό, καθώς συνήθως μπορούν να απομακρύνουν την αμμωνία από τον οργανισμό με άμεση απέκκριση. Η αμμωνία, ακόμη και σε αραιές συγκεντρώσεις, είναι πολύ τοξική για τα υδρόβια ζώα και επομένως ταξινομείται ως επικίνδυνο για το περιβάλλον.

Αποθήκευση

Όπως το προπάνιο, η άνυδρη αμμωνία βράζει κάτω από τη θερμοκρασία δωματίου. Ένα δοχείο 3626 bar είναι κατάλληλο για αποθήκευση υγρού. Οι ενώσεις του αμμωνίου δεν πρέπει ποτέ να αφήνονται να έρθουν σε επαφή με βάσεις (εκτός εάν πρόκειται για σκόπιμη και εχθρική αντίδραση), καθώς μπορεί να απελευθερωθούν επικίνδυνες ποσότητες αερίου αμμωνίας.

οικιακή χρήση

Τα διαλύματα αμμωνίας (5-10% κατά βάρος) χρησιμοποιούνται ως οικιακά καθαριστικά, ιδιαίτερα για γυαλί. Αυτά τα διαλύματα ερεθίζουν τα μάτια και τους βλεννογόνους (αναπνευστικό και πεπτικό σύστημα) και, σε μικρότερο βαθμό, το δέρμα. Πρέπει να προσέχετε να μην αναμιγνύετε ποτέ τη χημική ουσία με οποιοδήποτε υγρό που περιέχει λευκαντικό, καθώς το αποτέλεσμα μπορεί να είναι ο σχηματισμός δηλητηριώδους αερίου. Η ανάμειξη με προϊόντα που περιέχουν χλώριο ή ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες, όπως οικιακή χλωρίνη, μπορεί να οδηγήσει στο σχηματισμό επικίνδυνων ενώσεων όπως οι χλωραμίνες.

Η χρήση διαλυμάτων αμμωνίας στο εργαστήριο

Ο κίνδυνος των διαλυμάτων αμμωνίας εξαρτάται από τη συγκέντρωση: τα "αραιωμένα" διαλύματα αμμωνίας είναι συνήθως 5-10% κατά βάρος (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% κατά βάρος. Ένα διάλυμα 25% (β/β) έχει πυκνότητα 0,907 g/cm 3 και ένα διάλυμα χαμηλότερης πυκνότητας θα είναι πιο συμπυκνωμένο. Η ταξινόμηση των διαλυμάτων αμμωνίας στην Ευρωπαϊκή Ένωση φαίνεται στον πίνακα.

ΜΙΚΡΟ-στροφές: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Οι ατμοί αμμωνίας ή συμπυκνωμένων διαλυμάτων αμμωνίας είναι πολύ ερεθιστικοί για τα μάτια και την αναπνευστική οδό, αυτά τα διαλύματα πρέπει να μετακινούνται μόνο σε παγίδα αερίων. Τα κορεσμένα διαλύματα ("0,880") μπορούν να αναπτύξουν σημαντική πίεση μέσα σε ένα κλειστό μπουκάλι σε ζεστό καιρό, η φιάλη πρέπει να ανοίγει προσεκτικά. Αυτό συνήθως δεν είναι πρόβλημα για μια λύση 25% ("0,900").

Τα διαλύματα αμμωνίας δεν πρέπει να αναμιγνύονται με αλογόνα καθώς σχηματίζονται δηλητηριώδη ή/και εκρηκτικά προϊόντα. Η παρατεταμένη επαφή διαλυμάτων αμμωνίας με άλατα αργύρου, υδραργύρου ή ιωδίου μπορεί επίσης να οδηγήσει στον σχηματισμό εκρηκτικών προϊόντων: τέτοια μείγματα συχνά σχηματίζονται σε ποιοτική χημική ανάλυση και πρέπει να οξειδώνονται ελαφρά, αλλά όχι συμπυκνωμένα (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Χρήση άνυδρης αμμωνίας (αερίου ή υγρού) στο εργαστήριο

Η άνυδρη αμμωνία ταξινομείται ως τοξική ( Τ) και επικίνδυνο για το περιβάλλον ( Ν). Το αέριο είναι εύφλεκτο (θερμοκρασία αυτανάφλεξης 651°C) και μπορεί να σχηματίσει εκρηκτικά μείγματα με τον αέρα (16-25%). Το Επιτρεπόμενο Όριο Έκθεσης (PEL) στις ΗΠΑ είναι 50 ppm (35 mg/m3), ενώ η συγκέντρωση IDLH (Άμεσος κίνδυνος για τη ζωή και την υγεία) υπολογίζεται στα 300 ppm. Η επανειλημμένη έκθεση στην αμμωνία μειώνει την ευαισθησία στη μυρωδιά του αερίου: συνήθως η μυρωδιά είναι ανιχνεύσιμη σε συγκέντρωση μικρότερη από 50 ppm, αλλά τα άτομα με μειωμένη ευαισθησία μπορεί να μην την ανιχνεύσουν ακόμη και σε συγκέντρωση 100 ppm. Η άνυδρη αμμωνία θα διαβρώσει κράματα που περιέχουν χαλκό και ψευδάργυρο, επομένως δεν πρέπει να χρησιμοποιούνται χάλκινα εξαρτήματα για τη μετακίνηση αερίου. Η υγρή αμμωνία μπορεί επίσης να προσβάλει καουτσούκ και ορισμένα πλαστικά.

Η αμμωνία αντιδρά ενεργά με τα αλογόνα. Το τριιωδίδιο του αζώτου, η κύρια εξαιρετικά εκρηκτική ουσία, σχηματίζεται από την επαφή της αμμωνίας με το ιώδιο. Η αμμωνία προκαλεί εκρηκτικό πολυμερισμό του οξειδίου του αιθυλενίου. Σχηματίζει επίσης εκρηκτικές εκρηκτικές ενώσεις με ενώσεις χρυσού, αργύρου, υδραργύρου, γερμανίου ή τελλουρίου και με στιβίνη. Έχουν επίσης αναφερθεί βίαιες αντιδράσεις με ακεταλδεΰδη, υποχλωριώδες διαλύματα, σιδηροκυανιούχο κάλιο και υπεροξείδια.

Η αμμωνία και η αμμωνία είναι συνώνυμα για την ίδια χημική ένωση. Αυτό είναι το όνομα ενός υδατικού διαλύματος 10% υδροξειδίου του αμμωνίου, μιας ουσίας με συγκεκριμένη πικάντικη οσμή. Εκτός από το ότι χρησιμοποιείται ευρέως σε πολλούς κλάδους της ιατρικής, το φάρμακο διευκολύνει πολύ τη ζωή των νοικοκυρών, συμβάλλοντας στην εξοικονόμηση χρημάτων και χρόνου. Με τη βοήθεια ενός παρασκευάσματος penny, μπορείτε να καθαρίσετε τις επιφάνειες του καθρέφτη, να επιταχύνετε την ανάπτυξη των φυτών και να επιστρέψετε τη χαμένη λευκότητα στα πράγματα.

Το διάλυμα αμμωνίας (στα λατινικά Liquor Ammonii caustici) είναι ένα άχρωμο υγρό με δυσάρεστη οσμή που εξαφανίζεται στην ύπαιθρο λίγα λεπτά μετά τη χρήση του διαλύματος. Η αμμωνία φέρνει γρήγορα στη ζωή ένα άτομο με ζάλη ή λιποθυμία. Σε ένα νοσοκομείο, με τη βοήθεια ενός διαλύματος αμμωνίας, οι άνθρωποι που έχουν περάσει από τα αλκοολούχα ποτά ξεσηκώνονται.

Οι κατασκευαστές παράγουν αμμωνία σε φιάλες των 40 και 100 ml. Εάν αγοράσετε ένα δοχείο μεγαλύτερου όγκου, μπορείτε να εξοικονομήσετε πολλά, καθώς το φάρμακο έχει μεγάλη διάρκεια ζωής.

Παρά την απλότητα του χημικού τύπου, υπάρχει συχνά σύγχυση με τα ονόματα. Το διάλυμα αμμωνίας και η αμμωνία είναι ένα και το αυτό. Και η αμμωνία είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή, το οποίο, υπό ορισμένες συνθήκες, παίρνει τη μορφή υγρού.

Στην καθημερινή ζωή, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε με επιτυχία τις θεραπευτικές ιδιότητες της αμμωνίας, οι οποίες:

• διεγείρει το αναπνευστικό κέντρο.
• έχει αντισηπτικό και απολυμαντικό αποτέλεσμα.
• θερμαίνει και αναισθητοποιεί τους μύες και τις αρθρώσεις.
• προκαλεί εμετό σε περίπτωση δηλητηρίασης.
• προάγει την έκκριση πτυέλων σε περίπτωση καταρροϊκών βρογχοπνευμονικών παθολογιών.

Οι συγγενείς συχνά ζωντανεύουν τους χρόνιους αλκοολικούς με μια μπατονέτα εμποτισμένη σε διάλυμα αμμωνίας. Αλλά αυτό πρέπει να γίνεται με προσοχή - οι οδηγίες χρήσης προειδοποιούν ότι είναι δυνατό να καούν οι βλεννογόνοι του ρινοφάρυγγα και της στοματικής κοιλότητας. Όταν λαμβάνεται από το στόμα, για να προκληθεί εμετός κατά τη διάρκεια της μέθης, το φάρμακο θα πρέπει να αραιώνεται όσο το δυνατόν περισσότερο ώστε να μην επιδεινωθεί η κακή υγεία του θύματος.

Μη χρησιμοποιείτε διάλυμα αμμωνίας ως κύρια θεραπεία. Το μέγιστο θεραπευτικό αποτέλεσμα μπορεί να επιτευχθεί χρησιμοποιώντας αμμωνία ως φάρμακο σύνθετης θεραπείας. Για παράδειγμα, ο πόνος στις αρθρώσεις αντιμετωπίζεται με ειδικές αντιφλεγμονώδεις αλοιφές και το διάλυμα αμμωνίας χρησιμοποιείται ως απόσπαση της προσοχής.

Η αμμωνία και η αμμωνία είναι εντελώς διαφορετικές χημικές ενώσεις. Όταν αγοράζετε ένα φάρμακο σε ένα φαρμακείο, θα πρέπει να προφέρετε σωστά το όνομα του απαραίτητου φαρμάκου. Το χλωριούχο αμμώνιο είναι χλωριούχο αμμώνιο, μια λευκή, άοσμη κρυσταλλική σκόνη. Πωλείται επίσης στα συνταγογραφούμενα και παρασκευαστικά τμήματα των φαρμακείων. Το χλωριούχο αμμώνιο (στα λατινικά Ammonii chloridi) έχει διουρητικές ιδιότητες, γεγονός που του επιτρέπει να χρησιμοποιείται στη θεραπεία του καρδιακού οιδήματος. Οι άνδρες αγοράζουν συχνά σκόνη για να αφαιρέσουν το φιλμ οξειδίου από τις μεταλλικές επιφάνειες κατά τη συγκόλληση.

Πώς να αφαιρέσετε τους λεκέδες με ένα φαρμακευτικό σκεύασμα

Ένα αποτελεσματικό καθαριστικό λεκέδων είναι η αμμωνία. Όπου τα σύγχρονα χημικά απορρυπαντικών αποτυγχάνουν, το διάλυμα αμμωνίας παρουσιάζει εξαιρετικά αποτελέσματα. Η αμμωνία έχει βρει εφαρμογή στον καθαρισμό χαλιών, επικαλυμμένων επίπλων, εξωτερικών ενδυμάτων. Μετά την εφαρμογή στην επιφάνεια, η δυσάρεστη μυρωδιά του διαλύματος εξαφανίζεται γρήγορα και δεν υπάρχει ίχνος λίπους και λαδιού. Για να αφαιρέσετε λεκέδες από σουέτ παπούτσια ή τσάντες, εφαρμόστε το διάλυμα σε ένα βαμβάκι και βρέξτε τη λεκιασμένη περιοχή. Εάν είναι απαραίτητο, η διαδικασία μπορεί να επαναληφθεί αρκετές φορές μέχρι να καθαριστεί πλήρως η επιφάνεια.

Είναι αδύνατο να χρησιμοποιήσετε ένα φαρμακευτικό σκεύασμα 10% για καθαρισμό, καθώς δρα υπερβολικά επιθετικά στους ιστούς. Η βέλτιστη συγκέντρωση του διαλύματος αφαίρεσης λεκέδων είναι 2%. Για να το προετοιμάσετε, προσθέστε πέντε μέρη νερού σε ένα μέρος αμμωνίας 10% και ανακινήστε καλά.

Πρέπει να αραιώσετε σωστά την αμμωνία και η αμμωνία θα καθαρίσει τις επιφάνειες μέσα σε λίγα λεπτά. Σε αντίθεση με τα οικιακά χημικά, δεν σχηματίζει αφρό, τον οποίο μπορεί να είναι δύσκολο για τις νοικοκυρές να απαλλαγούν. Για να εξαφανιστεί ο λεκές μετά την πρώτη επεξεργασία, είναι απαραίτητο να εφαρμόσετε ένα φρεσκοπαρασκευασμένο διάλυμα σε αυτό και να το τρίψετε ελαφρά στην επιφάνεια του υφάσματος. Μπορείτε να διορθώσετε το αποτέλεσμα πλένοντας ρούχα στο πλυντήριο ως συνήθως.

Καθαρισμός επιφάνειας

Η αμμωνία (αμμωνία) έχει την ικανότητα να απομακρύνει ρύπους από οποιαδήποτε σκληρή επιφάνεια. Με τη βοήθεια ενός φαρμάκου φαρμακείου, μπορείτε να καθαρίσετε φρέσκους και παλιούς λεκέδες:

• υαλοπινάκων;
• καθρέφτες?
• έπιπλα κουζίνας και ψυγείο?
• πολυελαίους, λάμπες, απλίκες.
• πιάτα από γυαλί και πορσελάνη.
• νιπτήρας, τουαλέτα, μπανιέρα.

Για τον καθαρισμό όλων των παραπάνω επιφανειών χρησιμοποιείται αμμωνία με τη μορφή διαλύματος 10%. Θα πρέπει να εφαρμοστεί στο σφουγγάρι και να επεξεργαστείτε προσεκτικά τις μολυσμένες περιοχές. Εάν ο λεκές δεν εξαφανιστεί την πρώτη φορά, μπορείτε να εφαρμόσετε το προϊόν για 1-2 ώρες.

Πολλές νοικοκυρές γνωρίζουν πόσο δύσκολο είναι να αφαιρέσουν το παλιό λίπος από τα πλαϊνά τοιχώματα μιας εστίας αερίου ή ηλεκτρικής κουζίνας. Και σε αυτή την περίπτωση, η αμμωνία θα έρθει στη διάσωση. Είναι απαραίτητο να αναμίξετε το αγαπημένο σας απορρυπαντικό και διάλυμα αμμωνίας σε ίσες αναλογίες και στη συνέχεια να εφαρμόσετε το μείγμα που προκύπτει στη μολυσμένη επιφάνεια. Μετά από μισή ώρα, απλά πλύνετε τη σόμπα με καθαρό νερό.

Μετά τη χρήση αμμωνίας, είναι εύκολο να καταλάβουμε τη διαφορά μεταξύ αυτής και των οικιακών χημικών ουσιών. Το φαρμακευτικό σκεύασμα πρακτικά δεν αφήνει δύσκολους λεκέδες σε εμαγιέ και πλακάκια επιφάνειες. Οι νοικοκυρές δεν χρειάζεται να τα εξαφανίσουν για μεγάλο χρονικό διάστημα με ένα καθαριστικό τζαμιών και ένα μαλακό πανί. Το κύριο πράγμα που πρέπει να θυμάστε είναι ότι όταν καθαρίζετε τα έπιπλα κουζίνας, πρέπει να απενεργοποιήσετε τη σόμπα αερίου.

Μερικοί ακόμη τρόποι χρήσης του φαρμάκου στην καθημερινή ζωή

Εάν έχει εμφανιστεί ένας μύκητας στην κουζίνα ή στο μπάνιο, τότε η αμμωνία θα αντιμετωπίσει τέλεια το πρόβλημα, οι οδηγίες χρήσης της οποίας υποδεικνύουν την απολυμαντική της δράση. Η χημική ένωση έχει την ικανότητα να καταστρέφει τη μούχλα και να αποτρέπει την εμφάνισή της. Για να αφαιρέσετε τη σκοτεινή πλάκα, βρέξτε ένα σφουγγάρι με διάλυμα αμμωνίας 10% και καθαρίστε καλά τους αρμούς μεταξύ των πλακιδίων.

Ποια άλλη χρήση βρίσκει το φάρμακο στην καθημερινή ζωή;

• Αφαίρεση λίπους και βρωμιάς από τις χτένες.
• Αφαίρεση πλάκας από ασημένια και χρυσά κοσμήματα.
• Καταστροφή οικιακών μυρμηγκιών.
• Θεραπεία καλαμποκιού και ξηρών κάλων.
• Σίδερα καθαρισμού.

Παρά την έντονη μυρωδιά, ο καλύτερος τρόπος για να εξαλείψετε τον βουλωμένο αέρα στο δωμάτιο είναι η αμμωνία. Για να το κάνετε αυτό, βρέξτε πολλά βαμβακερά μαξιλάρια με διάλυμα αμμωνίας 10% και τοποθετήστε τα σε διαφορετικές γωνίες του δωματίου. Μετά από λίγα λεπτά, η μυρωδιά του φαρμάκου θα εξαφανιστεί και μαζί της και άλλες δυσάρεστες οσμές.

Η χρήση διαλύματος αμμωνίας στην κηπουρική βασίζεται στις ιδιότητες του φαρμάκου για την επιτάχυνση της ανάπτυξης δενδρυλλίων και ενήλικων φυτών. Επιπλέον, η αμμωνία έχει αρνητική επίδραση στις προνύμφες των παρασίτων του κήπου. Όταν μια χημική ένωση εισχωρεί στα σκληρά κελύφη των κάμπιων και των σκαθαριών, το απολυμαντικό προκαλεί την καταστροφή τους. Η αμμωνία είναι εξαιρετικό λίπασμα και διεγερτικό των ριζών.

Το εύρος της αμμωνίας δεν περιορίζεται στον καθαρισμό λεκέδων και τη λάμψη στις επιφάνειες καθρέφτη. Υπάρχουν πολλοί τρόποι για να διευκολυνθεί η καθαριότητα του σπιτιού με τη βοήθεια αυτού του φαρμακολογικού σκευάσματος. Αλλά πρέπει να είστε προσεκτικοί όταν εργάζεστε με αυτό. Μετά την επαφή με το διάλυμα στο δέρμα ή τους βλεννογόνους, ξεπλύνετε με τρεχούμενο δροσερό νερό.

Θα συζητήσουμε για τη γνωστή Αμμωνία ή Αμμωνία. Ας μιλήσουμε σε αυτό το άρθρο για το πώς να χρησιμοποιήσετε αυτήν τη λύση και σε ποιες περιπτώσεις είναι απολύτως αδύνατο να τη χρησιμοποιήσετε.

Οι φαρμακοποιοί συνθέτουν αμμωνία από την αέρια κατάσταση του υδρογόνου και του αζώτου στον αέρα χρησιμοποιώντας ορισμένους καταλύτες, σχηματίζοντας ένα διάλυμα νερού-αλκοόλης από αέρια. Το υγρό έχει μια πικάντικη μυρωδιά που δεν μπορεί να συγχέεται με τίποτα. Παρά το γεγονός ότι η λύση έχει βρει μια αρκετά ευρεία εφαρμογή στη ζωή των νοικοκυρών και στις ιατρικές δραστηριότητες των γιατρών, η αμμωνία είναι μια επικίνδυνη ουσία για το ανθρώπινο σώμα.

Οι ατμοί της αμμωνίας δρουν στις νευρικές απολήξεις ερεθιστικά. Κατά τη διαδικασία της εισπνοής, οι ατμοί διεγείρουν το αναπνευστικό κέντρο, ερεθίζουν τους υποδοχείς που βρίσκονται στον ρινοφαρυγγικό βλεννογόνο.

Λόγω αυτού του αποτελέσματος, η αμμωνία χρησιμοποιείται για την απομάκρυνση ενός ατόμου από λιποθυμία· χρησιμοποιείται ως ουσία που προκαλεί ένα αντανακλαστικό φίμωσης. εφαρμόζεται στο δέρμα για τσιμπήματα εντόμων και ως αντισηπτικό στο ιστορικό της χειρουργικής επέμβασης.

Έντυπο απελευθέρωσης «αμμωνίας».

«Αμμωνία», «Διάλυμα αμμωνίας», «Αμμωνία» μία και η ίδια λύση μπορούν να βρεθούν με τέτοιες ονομασίες.

Η λύση διατίθεται σε δύο τύπους:
Σε φιαλίδια των 100 ml, 40 ml ή 10 ml
Σε αμπούλες του 1 ml (σε συσκευασία των 10 αμπούλων)

Το διάλυμα αμμωνίας περιέχει 10% δραστικό συστατικό. Είναι ένα άχρωμο υγρό που έχει την ικανότητα να εξατμίζεται, με πολύ έντονη οσμή και αλκαλική αντίδραση.

Ενδείξεις "αμμωνίας" για χρήση

Αρχικά, αυτό το εργαλείο παρουσιάστηκε για χρήση για ιατρικούς σκοπούς, θα μιλήσουμε για αυτούς:
Στη χειρουργική επέμβαση, κατά την επεξεργασία των χεριών του ιατρικού προσωπικού πριν από τη χειρουργική επέμβαση σύμφωνα με τη μέθοδο των Spasokukotsky και Kochergin
Κατάποση για πρόκληση του αντανακλαστικού φίμωσης
Να απομακρύνει τον ασθενή από την κατάσταση λιποθυμίας εισπνέοντας ατμό αμμωνίας και διεγείροντας το αναπνευστικό κέντρο, ερεθίζοντας τους προσαγωγούς υποδοχείς της βλεννογόνου μεμβράνης της αναπνευστικής οδού
Σε μορφή λοσιόν στα σημεία τσιμπήματος εντόμων για ανακούφιση από την αντίδραση

Ανεξάρτητα από τον τρόπο χορήγησης, το διάλυμα απεκκρίνεται ταχέως από τον οργανισμό μέσω της αναπνευστικής οδού. Το φάρμακο επηρεάζει τον αγγειακό τόνο και την καρδιακή δραστηριότητα. Λόγω της αντανακλαστικής επίδρασης στα αγγεία, τα αγγεία επεκτείνονται στο σημείο εφαρμογής, επομένως βελτιώνει την κυκλοφορία του αίματος και διεγείρει τη διαδικασίααναγέννηση.

Ανάλογη δράση συμβαίνει και στα εσωτερικά όργανα, λόγω της οποίας παρατηρείται βελτίωση των λειτουργιών τους γενικότερα. Η αμμωνία μειώνει την ένταση στους μυϊκούς ιστούς και ανακουφίζει από τον σπασμό από τα αιμοφόρα αγγεία.

Όταν χορηγείται από το στόμα, η αμμωνία δεν διεισδύει στο αγγειακό στρώμα και στο αίμα.

Δοσολογία «αμμωνίας».

Σε σχέση με τα αντισηπτικά χαρακτηριστικά αυτού του διαλύματος, χρησιμοποιείται σε ένα από τα στάδια προετοιμασίας και επεξεργασίας των χεριών ενός γιατρού σύμφωνα με τη μέθοδο Spasokukotsky-Kochergin, δηλαδή, ένα διάλυμα παρασκευάζεται σε αναλογία 25 ml διαλύματος αμμωνίας ανά 5 λίτρα βραστό ζεστό νερό. Στο παρασκευασμένο διάλυμα πλένουν τα χέρια τους για ορισμένο χρόνο για να έχουν αντιβακτηριδιακή δράση.

Σε περίπτωση τροφικής δηλητηρίασης, η αμμωνία χρησιμοποιείται ως ουσία για την πρόκληση αντανακλαστικού φίμωσης. Ένα διάλυμα παρασκευάζεται σε αναλογία 5 έως 10 σταγόνες αμμωνίας ανά 1 ποτήρι νερό και λαμβάνεται από το στόμα. Μια σημαντική προϋπόθεση είναι η χρήση μόνο σε αραιωμένη κατάσταση.

Για μεγάλο χρονικό διάστημα, η αμμωνία έχει συνταγογραφηθεί ως ερεθιστικό (διεγείροντας το αναπνευστικό κέντρο), για να βγάλει τον ασθενή από μια λιποθυμική ή ημι-συνείδητη κατάσταση. Για να το κάνετε αυτό, βρέξτε ένα στυλεό με ένα διάλυμα και φέρτε το στις ρινικές διόδους ενός ατόμου για να εισπνεύσετε τους ατμούς του παράγοντα. Μια βρεγμένη μπατονέτα κρατιέται κοντά στα ρινικά ανοίγματα για 0,5 έως 1 δευτερόλεπτο.

Ως λοσιόν, το διάλυμα χρησιμοποιείται στα σημεία τσιμπήματος εντόμων για την ανακούφιση από τα δυσάρεστα συμπτώματα του «τραυματισμού».

Παρενέργεια «αμμωνίας».

Έχουμε ήδη σημειώσει ότι ως εμετικό, η αμμωνία πρέπει να χρησιμοποιείται μόνο σε αραιωμένη μορφή. Εάν ένας ασθενής λάβει αμμωνία με περιεκτικότητα 10% στη δραστική ουσία χωρίς να την αραιώσει σε νερό, αυτό μπορεί να οδηγήσει σε εγκαύματα του οισοφάγου, του στομάχου και των αρχικών τμημάτων του εντέρου (ανάλογα με την ποσότητα του διαλύματος που πίνεται).

Όταν χρησιμοποιείτε το φάρμακο ως φάρμακο έκτακτης ανάγκης για την τόνωση των αναπνευστικών κέντρων. Εάν χρησιμοποιηθεί διάλυμα με υψηλή συγκέντρωση της δραστικής ουσίας, η υπερδοσολογία του (υπερβολική ερεθιστική δράση) μπορεί να οδηγήσει σε αναπνευστική ανακοπή αντανακλαστικού χαρακτήρα.

Αντενδείξεις "αμμωνίας".

Ο προτεινόμενος φαρμακευτικός παράγοντας δεν συνιστάται για χρήση σε περίπτωση ατομικής δυσανεξίας ή σε αναίσθητη κατάσταση του ασθενούς, εάν υπάρχει ιστορικό διαταραχής της αντανακλαστικής αγωγιμότητας από τους προσαγωγούς υποδοχείς των ιγμορείων στον εγκέφαλο. Σε μια τέτοια περίπτωση, οι χειρισμοί δεν θα είναι αποτελεσματικοί. Σε αυτή την περίπτωση, μόνο η εισαγωγή παρεντερικών φαρμάκων μπορεί να βοηθήσει.

Απαγορεύεται αυστηρά η χρήση λοσιόν με διάλυμα αμμωνίας παρουσία ελκών, εκζέματος και δερματίτιδας. Αυτό μπορεί να προκαλέσει ακόμη πιο εκτεταμένη αλλεργική αντίδραση και εγκαύματα του δέρματος.

Υπερδοσολογία «αμμωνίας».

Εάν ξεπεραστούν οι συνιστώμενες δόσεις, η αμμωνία μπορεί να προκαλέσει αυξημένη εκδήλωση παρενεργειών.
Όταν το διάλυμα λαμβάνεται από το στόμα σε μεγάλες δόσεις ως εμετικό, μπορεί να εμφανιστούν τα ακόλουθα:
Διάρροια με ψευδή επώδυνη παρόρμηση για αφόδευση
Ρινόρροια
Έμετος με έντονη οσμή αμμωνίας
αντανακλαστικός βήχας
Κατάσταση υπερδιέγερσης
Σπαστικές καταστάσεις
Κατάσταση κατάρρευσης

Η λήψη μιας ουσίας σε ποσότητα από 10 έως 15 γραμμάρια μπορεί να είναι θανατηφόρα.

Σε περίπτωση δηλητηρίασης από αμμωνία μέσω της αναπνευστικής οδού, μπορεί να εμφανιστούν τα ακόλουθα συμπτώματα:
Ερυθρότητα του δέρματος του προσώπου
δακρύρροια
Ταχύπνοια (αυξημένη αναπνοή)
Σάλιωμα
Οξύς πόνος στο στήθος
Κατάσταση σπασμών
εξέγερση
φτέρνισμα
Οίδημα του λάρυγγα με σπασμό των φωνητικών χορδών
Λιποθυμία και απώλεια συνείδησης
Διαταραχές του κυκλοφορικού
μυϊκή αδυναμία
Αναπνευστικά εγκαύματα

Με την παρουσία συμπτωμάτων δηλητηρίασης, είναι απαραίτητο πρώτα απ 'όλα να παρέχεται καθαρός αέρας στο θύμα. Ξεπλύνετε το στόμα και τον λάρυγγα με καθαρό νερό για 15 λεπτά και στάξτε στα μάτια με διάλυμα Dikain 0,5%. Το θύμα πρέπει να μεταφερθεί επειγόντως στο τμήμα και να νοσηλευτεί για θεραπεία.

Ανάλογα

Τα φάρμακα αμμωνίας περιλαμβάνουν:
Αμμωνία-γλυκάνισοσταγόνες
Λινιμέντο αμμωνίας
Opodeldoc

Βίντεο: Elena Malysheva. Πρώτες βοήθειες για λιποθυμία.

Φαρμακοδυναμική

Όταν εισπνέεται, δρα στους υποδοχείς της ανώτερης αναπνευστικής οδού, διεγείροντας το αντανακλαστικό-αναπνευστικό κέντρο. Διέγερση από υποδοχείς μέσω ινών στο κεντρικό νευρικό σύστημα, όπου συμβαίνουν αλλαγές στα νευρικά κέντρα και στη συνέχεια στα όργανα που νευρώνονται από αυτά. Έχει επίσης αντανακλαστικό αποτέλεσμα στην εργασία καρδιές και αγγειακό τόνο .

Όταν καταπίνεται σε μικρές συγκεντρώσεις, διεγείρει επίσης αντανακλαστικά το κέντρο του εμετού και προκαλεί κάνω εμετό .

Το «αποσπαστικό αποτέλεσμα» πραγματοποιείται μέσω δερματικών-σπλαχνικών αντανακλαστικών - όταν εφαρμόζεται στο δέρμα, προκαλεί αλλαγές στα αντίστοιχα τμηματικά τοποθετημένα όργανα ή μύες, γεγονός που προκαλεί αποκατάσταση των λειτουργιών. Καταστολή της εστίας διέγερσης που υποστηρίζει την παθολογική διαδικασία, μειώνει την ένταση και τον πόνο των μυών, εξαλείφει αγγειακός σπασμός .

Στο σημείο εφαρμογής, ερεθίζει τους υποδοχείς του δέρματος και ως εκ τούτου προκαλεί την απελευθέρωση δραστικών ουσιών, με αποτέλεσμα τα αιμοφόρα αγγεία να διαστέλλονται, να βελτιώνεται η διατροφή και η αναγέννηση των ιστών και υπάρχει αυξημένη εκροή μεταβολιτών.

Του απολυμαντικό και αντισηπτικό δράση σχετίζεται με την ικανότητα πήξης των πρωτεϊνών των μικροβιακών κυττάρων σε υψηλές συγκεντρώσεις. Επομένως, πρέπει να θυμόμαστε ότι με παρατεταμένη έκθεση, ένα ερεθιστικό αποτέλεσμα μπορεί να μετατραπεί σε καυτηριασμό, το οποίο συνοδεύεται από την ανάπτυξη πρηξίματος, υπεραιμία και πόνος.

Επηρεάζει το επιθήλιο της αναπνευστικής οδού, ενεργοποιώντας το και αυξάνοντας την έκκριση των αδένων. Εκδηλώνεται αποχρεμπτικό αποτέλεσμα φάρμακο.

Φαρμακοκινητική

Αποβάλλεται γρήγορα από τους πνεύμονες και τους βρογχικούς αδένες.

Εφαρμογή αμμωνίας

πρέπει να διακρίνονται αμμωνία ή χλωριούχο αμμώνιο και αμμωνία .

Τεχνική αμμωνία ή χλωριούχο αμμώνιο , η χρήση του οποίου είναι σε ζήτηση στη μηχανική και τη χημεία κατά την επικασσιτέρωση και τη συγκόλληση, ως σκληρυντικό για βερνίκια και κόλλες, για την κατασκευή γαλβανικών κυψελών, είναι μια άοσμη σκόνη. Η μόνη χρήση αυτής της ουσίας στην ιατρική, ως διουρητικό, δεν χρησιμοποιείται πλέον λόγω τοξικότητας και της εμφάνισης σύγχρονων, πιο αποτελεσματικών διουρητικών. Αυτό το φάρμακο έχει εξαντληθεί εδώ και καιρό στα φαρμακεία.

Συχνά ενδιαφέρονται: Το χλωριούχο αμμώνιο είναι αμμωνία ? Όχι, αυτές είναι διαφορετικές ουσίες, η αμμωνία είναι αλάτι αμμωνίου , σκόνη και αμμωνία τύπος NH4Cl. Η αμμωνία είναι ένα αέριο που έχει έντονη οσμή και υγροποιείται εύκολα. Αλλά η αμμωνία είναι αμμωνία , αυτό είναι συνώνυμο, οπότε μην εκπλαγείτε αν σας το προσφέρει το φαρμακείο, αντί για το παραγγελθέν αλκοόλ.

Εφαρμογή αμμωνίας

Στην ιατρική πρακτική και χρησιμοποιείται σήμερα , ή μάλλον 10% υδατικό διάλυμα αυτού, που λέγεται Αμμωνία . Τύπος -NH4OH. Η έντονη μυρωδιά της αμμωνίας ερεθίζει τους υποδοχείς του ρινικού βλεννογόνου και προκαλεί διέγερση του αναπνευστικού και αγγειοκινητικού κέντρου. Ως αποτέλεσμα, προκαλεί γρήγορη αναπνοή και αύξηση της αρτηριακής πίεσης, επομένως, όταν λιποθυμία ή δηλητηρίαση από αλκοόλ αφήστε τους ατμούς αυτού του αλκοόλ να εισπνεύσουν.

Μπερδεύοντας τις έννοιες ή μειώνοντάς τις, λένε συχνά «αμμωνία από hangover» ή «αμμωνία από μέθη», κάτι που είναι λάθος. Η αμμωνία χρησιμοποιείται πράγματι σε αυτές τις συνθήκες, μπορεί να χορηγηθεί όχι μόνο για να μυρίσει, αλλά και να πιει. Πάρτε 5-6 σταγόνες ανά ποτήρι νερό.

Διάλυμα αμμωνίας με τη μορφή σταγόνων αμμωνίας-γλυκάνισου έχει αποχρεμπτική δράση και διαλύματα 0,1% χρησιμοποιούνται για εγκληματίες , βράζει , πως αντιφλεγμονώδης παράγοντας . Είναι επίσης καλό αντισηπτικό και απολυμαντικό .

Τι άλλο πρέπει να γνωρίζετε αμμωνία ? Στο ανθρώπινο σώμα ως αποτέλεσμα απαμίνωση αμινοξέων , νουκλεοτίδια πουρίνης και σχηματίζονται άλλες ενώσεις που περιέχουν άζωτο αμμωνία . Εξουδετερώνεται από τη βιοσύνθεση της ουρίας Μέρος της αμμωνίας δαπανάται για τη σύνθεση γλουταμίνη , ασπαρτικό οξύ , αμινοξέα , μια μικρή ποσότητα αμμωνίας απεκκρίνεται στα ούρα. Έτσι, αυτή η ουσία υπάρχει στο αίμα και στα ούρα. Στο αίμα η αμμωνία περιέχει 7-21 mmol, και στα καθημερινά ούρα - 29-59 mmol. Με αυξημένη περιεκτικότητα σε πρωτεΐνη στα τρόφιμα, με σοβαρές ασθένειες του ήπατος και των νεφρών, το επίπεδο της αμμωνίας στο αίμα αυξάνεται. Αυξημένη απέκκρισή του στα ούρα σημειώνεται με αφυδάτωση και στο νηστεία . Κάτω από αυτές τις συνθήκες, καθώς και κατά τη διάρκεια έντονης σωματικής άσκησης, εάν η μυϊκή πρωτεΐνη χρησιμοποιείται εντατικά με έλλειψη υδατανθράκων στη διατροφή ή κατά τη διάρκεια της προπόνησης με φόντο την πείνα, μπορείτε να μυρίσετε "αμμωνία" στη μύτη.

Συνοψίζοντας όλα τα παραπάνω, μπορούμε να ονομάσουμε τις ενδείξεις για τη χρήση της αμμωνίας.

Ενδείξεις χρήσης

• θεραπεία των χεριών του χειρουργού (διάλυμα 0,5%).
• διέγερση της αναπνοής λιποθυμία ;
• τσιμπήματα εντόμων (εξωτερικά).
• να προκαλέσει εμετός (σε αραιωμένη μορφή!)
• ως αποχρεμπτικό (σε συνδυασμένο παρασκεύασμα).
• τοξική επίδραση του αλκοόλ?
• , (εξω απο).

Αντενδείξεις

• , πυόδερμα , (για τοπική χρήση)
• υπερευαισθησία στο φάρμακο.
• ηλικία έως 12 ετών ·
• με προσοχή κατά την εγκυμοσύνη και τη γαλουχία.

Παρενέργειες

• αναπνευστική ανακοπή (εάν εισπνέεται σε υψηλές συγκεντρώσεις).
• εγκαύματα του δέρματος και των βλεννογόνων.

Οδηγίες χρήσης (μέθοδος και δοσολογία)

Κατά τη λιποθυμία, βαμβάκι εμποτισμένο με αμμωνία φέρεται στη μύτη του ασθενούς. Το βαμβάκι πρέπει να διατηρείται σε απόσταση 5 cm από τη μύτη, καθώς η επαφή με το δέρμα μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα. Η εισπνοή ατμού αμμωνίας διεγείρει τις νευρικές απολήξεις της αναπνευστικής οδού, οι ώσεις μεταδίδονται στο αναπνευστικό κέντρο, το οποίο διεγείρεται αντανακλαστικά, ενώ ο ασθενής ανακτά τις αισθήσεις του.

Για τσιμπήματα εντόμων παρασκευάζονται λοσιόν. Στο μυοσίτιδα χρησιμοποιείται τρίψιμο λιπαντικό αμμωνίας .

Το εσωτερικό για πρόκληση εμετού χρησιμοποιείται μόνο σε αραιωμένη μορφή - 5-7 σταγόνες ανά 100 ml νερού. Ένα μη αραιωμένο φάρμακο που λαμβάνεται από το στόμα προκαλεί.

Υπερβολική δόση

Εισπνοή ατμών αμμωνία προκαλεί σε μεγάλες ποσότητες μείωση του καρδιακού ρυθμού , καθώς αντανακλαστική αναπνευστική ανακοπή .

Εάν το φάρμακο λαμβάνεται από το στόμα σε μεγάλες ποσότητες, κοιλιακό άλγος, έμετος με μυρωδιά αμμωνίας, διέγερση, σπασμούς . Σε περίπτωση υπερδοσολογίας από εισπνοή - καταρροή , βήχας , αναπνευστική ανακοπή ,οίδημα του λάρυγγα . Όταν εφαρμόζεται εξωτερικά σε μεγάλες δόσεις, υπάρχουν εγκαύματα .

ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ

Όταν χρησιμοποιείται ταυτόχρονα με οξέα, η αμμωνία τα εξουδετερώνει.

Οροι πώλησης

Χωρίς συνταγή.

Συνθήκες αποθήκευσης

Σε θερμοκρασία όχι μεγαλύτερη από 20°C.

Το καλύτερο πριν από την ημερομηνία

Ανάλογα

Σύμπτωση στον κωδικό ATX του 4ου επιπέδου:

Διάλυμα αμμωνίας σε αμπούλες, Βούφος αμμωνίας .