Sadržaj olova u vodi iz slavine. Kemijsko onečišćenje vode. Norme potrošnje kroma

Kakvoća vode karakterizira količinu kemijske, mikrobiološke i radiološke kontaminacije. Razmotrimo samo neke od kemijskih pokazatelja kvalitete vode

Indeks vodika (pH)

Vodikov indeks ili pH je logaritam koncentracije vodikovih iona, uzet sa suprotnim predznakom, tj. pH = -log.

pH vrijednost određena je kvantitativnim odnosom H+ i OH- iona u vodi, koji nastaju disocijacijom vode. Ako u vodi prevladavaju OH- ioni - odnosno pH> 7, tada će voda imati alkalnu reakciju, a s povećanim sadržajem H + iona - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Ovisno o pH vrijednosti, voda se može podijeliti u nekoliko skupina:

jako kisele vode< 3
kisele vode 3 - 5
slabo kisele vode 5 - 6,5
neutralne vode 6,5 - 7,5
slabo alkalne vode 7,5 - 8,5
alkalne vode 8,5 - 9,5
visokoalkalne vode > 9,5

Brzina protoka može se mijenjati ovisno o pH vrijednosti. kemijske reakcije, stupanj korozivnosti vode, toksičnost zagađivača i još mnogo toga.

Obično je pH razina unutar raspona pri kojem ne utječe na potrošačke kvalitete vode. U riječnim vodama pH je obično u rasponu od 6,5-8,5, u močvarama je voda kiselija zbog huminskih kiselina - tamo je pH 5,5-6,0, u podzemnim vodama pH je obično viši. Pri visokim razinama (pH>11) voda poprima karakterističnu sapunastost, neugodan miris i može izazvati iritaciju očiju i kože. Nizak pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Tvrdoća vode

Tvrdoća vode povezana je sa sadržajem otopljenih kalcijevih i magnezijevih soli u njoj. Ukupni sadržaj ovih soli naziva se ukupna tvrdoća. Ukupna tvrdoća vode se dijeli na karbonatnu, zbog koncentracije bikarbonata (i karbonata pri pH 8,3) kalcija i magnezija, i nekarbonatnu - koncentraciju kalcijevih i magnezijevih soli jakih kiselina u vodi. Budući da se pri kuhanju vode bikarbonati pretvaraju u karbonate i talože, karbonatna se tvrdoća naziva privremenom ili uklonjivom. Tvrdoća koja ostaje nakon vrenja naziva se konstantnom. Rezultati određivanja tvrdoće vode izražavaju se u mg-eq/dm3. Privremena ili karbonatna tvrdoća može doseći i do 70-80% ukupne tvrdoće vode.

Tvrdoća vode nastaje kao rezultat otapanja stijena koje sadrže kalcij i magnezij. Prevladava kalcijeva tvrdoća, zbog otapanja vapnenca i krede, ali u područjima gdje ima više dolomita nego vapnenca, može prevladavati i magnezijeva tvrdoća.

Analiza vode na tvrdoću važna je prvenstveno za podzemne vode različitih dubina i za vode površinskih vodotoka koje izviru iz izvora. Važno je poznavati tvrdoću vode u područjima gdje se nalaze izdanci karbonatnih stijena, prvenstveno vapnenaca.

Morske i oceanske vode imaju visoku krutost. Velika tvrdoća vode pogoršava organoleptička svojstva vode, daje joj gorak okus i negativno djeluje na probavne organe. Visoka krutost pridonosi stvaranju mokraćnih kamenaca, taloženju soli. Tvrdoća je ta koja uzrokuje stvaranje kamenca u kuhalima za vodu i drugim uređajima za kuhanje vode. Tvrda voda, prilikom pranja, isušuje kožu, slabo se pjeni kada se koristi sapun.

Vrijednost ukupne krutosti u piti vodu prema mišljenju stručnjaka ne bi smjela prelaziti 2-3,0 meq/dm3. Posebni zahtjevi postavljaju se tehničkoj vodi za razne industrije, jer kamenac jednostavno onesposobljava skupu opremu za grijanje vode i značajno povećava troškove energije za grijanje vode.

Miris

Kemijski čista destilirana voda je bez okusa i mirisa. Međutim, takve vode nema u prirodi - ona uvijek sadrži otopljene tvari - organske ili mineralne. Ovisno o sastavu i koncentraciji nečistoća, voda počinje poprimati ovaj ili onaj okus ili miris.

Razlozi za miris vode mogu biti vrlo različiti. To je prisutnost bioloških čestica u vodi - truleži biljaka, plijesni, protozoa (osobito su uočljive žljezdane i sumporne bakterije) te mineralnih zagađivača. Antropogeno onečišćenje uvelike pogoršava miris vode - na primjer, ulazak pesticida, industrijskih i kućnih otpadnih voda, klora u vodu.

Miris spada u takozvane organoleptičke pokazatelje i mjeri se bez pomoći bilo kakvih instrumenata. Intenzitet mirisa vode određuje stručnjak na 20°C i 60°C i mjeri se u bodovima:

Miris se ne osjeća 0 bodova.

Potrošač ne osjeća miris, ali se otkriva laboratorijskim testom -1 bod.

Miris primjećuje potrošač, ako obratite pozornost na to - 2 boda.

Miris se lako uočava i izaziva negativnu ocjenu vode -3 boda.

Miris privlači pozornost na sebe i tjera vas da se suzdržite od pijenja -4 boda.

Miris je toliko jak da vodu čini neprikladnom za konzumaciju - 5 bodova.

Zamućenost

Mutnoća vode je uzrokovana prisustvom finih suspenzija organskog i anorganskog podrijetla.

Suspendirane tvari ulaze u vodu kao rezultat ispiranja čvrstih čestica (gline, pijeska, mulja) gornjeg sloja zemlje kišom ili otopljenom vodom tijekom sezonskih poplava, kao i kao rezultat erozije riječnog korita. Mutnoća površinskih voda u pravilu je mnogo veća od mutnoće podzemnih voda. Najmanja zamućenost vodenih tijela opaža se zimi, najveća - u proljeće tijekom poplava i ljeti, tijekom razdoblja kiše i razvoja najmanjih živih organizama i algi koje plutaju u vodi. U tekućoj vodi zamućenost je obično manja.

Zamućenost vode može biti uzrokovana raznim razlozima - prisustvom karbonata, aluminijevih hidroksida, visokomolekularnih organskih nečistoća humusnog podrijetla, pojavom fito- i izoplanktona, kao i oksidacijom spojeva željeza i mangana atmosferskim djelovanjem. kisik.

Visoka zamućenost je znak prisutnosti u vodi nekih nečistoća, možda otrovnih, osim toga, različiti mikroorganizmi bolje se razvijaju u zamućenoj vodi, uklj. patogeni. U Rusiji se mutnoća vode određuje fotometrijski usporedbom uzoraka ispitivane vode sa standardnim suspenzijama. Rezultat mjerenja izražava se u mg/dm3 ako se koristi standardna suspenzija osnovnog kaolina ili u MU/dm3 (jedinice zamućenosti po dm3) kada se koristi standardna suspenzija osnovnog formazina.

Opća mineralizacija

Opća mineralizacija - ukupni kvantitativni pokazatelj sadržaja tvari otopljenih u vodi. Ovaj se parametar naziva i sadržaj topivih tvari ili ukupni sadržaj soli, budući da su tvari otopljene u vodi obično u obliku soli. Najčešće su anorganske soli (uglavnom hidrogenkarbonati, kloridi i sulfati kalcija, magnezija, kalija i natrija) te male količine organskih tvari topljivih u vodi.

Ne brkajte mineralizaciju sa suhim ostatkom. Metoda za određivanje suhog ostatka je takva da se ne uzimaju u obzir hlapljivi organski spojevi otopljeni u vodi. Ukupna mineralizacija i suhi ostatak mogu se malo razlikovati (u pravilu ne više od 10%).

Razina sadržaja soli u vodi za piće određena je kvalitetom vode u prirodnim izvorima (koja se značajno razlikuje u različitim geološkim regijama zbog različite topljivosti minerala). Voda Moskovske regije nema posebno visoku mineralizaciju, iako u onim vodotocima koji se nalaze na mjestima gdje izlaze lako topive ugljikove stijene, mineralizacija se može povećati.

Ovisno o mineralizaciji (g/dm3 - g/l), prirodne vode se mogu podijeliti u sljedeće kategorije:

Ultrasvježe< 0.2
Svježe 0,2 - 0,5
Vode relativno visokog saliniteta 0,5 - 1,0
Slabo 1,0 - 3,0
Slano 3 - 10
Vode visokog saliniteta 10 - 35
Kiseli krastavci > 35

Osim prirodni faktori, na ukupni salinitet vode uvelike utječu industrijske otpadne vode, gradske oborinske vode (kada se sol koristi za odleđivanje cesta), itd.

Okus vode smatra se dobrim s ukupnim sadržajem soli do 600 mg / l. Prema organoleptičkim pokazateljima, WHO preporučuje gornju granicu mineralizacije od 1000 mg/l (tj. do donje granice bočatih voda). Mineralne vode s određenim udjelom soli dobre su za zdravlje samo prema indikacijama liječnika u strogo ograničenoj količini. Za industrijsku vodu standardi mineralizacije su stroži nego za vodu za piće, jer čak i relativno male koncentracije soli oštećuju opremu, talože se na stijenkama cijevi i začepljuju ih.

Oksidabilnost

Oksidabilnost je vrijednost koja karakterizira sadržaj organskih i minerali, oksidiran (pod određenim uvjetima) jednim od jakih kemijskih oksidansa. Ovaj pokazatelj odražava ukupnu koncentraciju organske tvari u vodi. Priroda organskih tvari može biti vrlo različita - i huminske kiseline tla, i složene organske tvari biljaka, i kemijski spojevi antropogenog podrijetla. Za identifikaciju specifičnih spojeva koriste se razne metode.

Postoji nekoliko vrsta oksidacije vode: permanganat, bikromat, jodat. Najviši stupanj oksidacije postiže se bikromatnom metodom. U praksi pročišćavanja voda za prirodne malo onečišćene vode utvrđuje se permanganatna oksidabilnost, au jače onečišćenim vodama u pravilu bikromatna oksidabilnost (COD - "kemijska potrošnja kisika").

Oksidabilnost permanganata izražava se u miligramima kisika utrošenog za oksidaciju ovih tvari sadržanih u 1 dm3 vode.

Vrijednost oksidabilnosti prirodnih voda može varirati u širokom rasponu od frakcija miligrama do desetaka miligrama O2 po litri vode. Površinske vode imaju veću sposobnost oksidacije u usporedbi s podzemnim vodama. To je i razumljivo – organska tvar iz tla i biljnog otpada lakše dospijeva u površinske nego u podzemne vode, najčešće ograničene glinenim akvikludima. Voda nizinskih rijeka u pravilu ima oksidabilnost od 5-12 mg O2 / dm3, rijeke s močvarnom prehranom - desetke miligrama po 1 dm3. Podzemna voda ima prosječnu oksidabilnost na razini od stotinki do desetinki miligrama O2/dm3. Iako podzemne vode u područjima nalazišta nafte i plina i tresetišta mogu imati vrlo visoku oksidabilnost.

Suhi ostatak

Suhi ostatak karakterizira ukupni sadržaj mineralnih soli u vodi, koji se izračunava zbrajanjem koncentracije svake od njih, ne uzimajući u obzir hlapljive organske spojeve. Slatkom vodom smatra se voda čiji ukupni sadržaj soli nije veći od 1 g/l.

Za industrijsku vodu standardi mineralizacije su stroži nego za vodu za piće, jer čak i relativno male koncentracije soli oštećuju opremu, talože se na stijenkama cijevi i začepljuju ih.
anorganske tvari

Aluminij

Aluminij je lagan, srebrnastobijeli metal. U vodu ulazi prvenstveno u procesu obrade vode - kao dio koagulansa. U slučaju tehnoloških kršenja ovog procesa, može ostati u vodi. Ponekad ulazi u vodu s industrijskim otpadnim vodama. Dopuštena koncentracija - 0,5 mg / l.

Višak aluminija u vodi dovodi do oštećenja središnjeg živčanog sustava.

Željezo

Željezo ulazi u vodu kada se kamenje otopi. Željezo iz njih može biti isprano podzemnim vodama. Povećan sadržaj željeza uočen je u močvarnim vodama, u kojima se ono nalazi u obliku kompleksa sa solima huminskih kiselina. Podzemne vode u jurskim glinama zasićene su željezom. U glinama ima dosta pirita FeS, a željezo iz njega relativno lako prelazi u vodu.

Sadržaj željeza u površinskim slatkim vodama iznosi desetinke miligrama. Povećan sadržaj željeza uočen je u močvarnim vodama (nekoliko miligrama), gdje je koncentracija humusnih tvari prilično visoka. Najveće koncentracije željeza (do nekoliko desetaka miligrama po 1 dm3) uočene su u podzemnim vodama s niskim vrijednostima i niskim sadržajem, au područjima pojave sulfatnih ruda i zonama mladog vulkanizma koncentracije željeza mogu doseći i stotine miligrama na 1 litru vode. NA površinske vode srednja traka Rusija sadrži od 0,1 do 1 mg / l željeza, u podzemnim vodama sadržaj željeza često prelazi 15-20 mg / l.

Značajne količine željeza ulaze u vodena tijela s otpadnim vodama iz poduzeća metalurške, metaloprerađivačke, tekstilne industrije, industrije boja i lakova te s poljoprivrednim otpadnim vodama. Analiza željeza za otpadne vode vrlo je važna.

Koncentracija željeza u vodi ovisi o pH i sadržaju kisika u vodi. Željezo se u vodi bunara i bušotina može naći u oksidiranom i reduciranom obliku, ali kada se voda taloži uvijek oksidira i može se istaložiti. Mnogo je željeza otopljeno u kiseloj anoksičnoj podzemnoj vodi.

Najviše je potrebna analiza vode na željezo različiti tipovi voda - površinske prirodne vode, površinske i duboke podzemne vode, kanalizacija industrijskih poduzeća.

Voda koja sadrži željezo (osobito podzemna voda) isprva je bistra i čista. Međutim, čak i uz kratki kontakt s atmosferskim kisikom, željezo oksidira, dajući vodi žućkasto-smeđu boju. Već pri koncentraciji željeza iznad 0,3 mg/l takva voda može uzrokovati hrđave tragove na vodovodnim instalacijama i mrlje na rublju tijekom pranja. Kada je sadržaj željeza iznad 1 mg/l, voda postaje mutna, žuto-smeđe boje, ima karakterističan metalni okus. Sve to čini takvu vodu praktički neprihvatljivom kako za tehničku tako i za piću primjenu.

U malim količinama, željezo je neophodno za ljudski organizam - dio je hemoglobina i daje krvi crvenu boju. No previsoke koncentracije željeza u vodi štetne su za ljude. Sadržaj željeza u vodi iznad 1-2 mg/dm3 značajno pogoršava organoleptička svojstva, dajući joj neugodan opor okus. Nadražujuće djelovanje na sluznice i kožu, hemokromatoza, alergija. Željezo povećava boju i mutnoću vode.

Kadmij

Kadmij je kemijski element II skupine periodnog sustava elemenata D.I. Mendeljejev; bijel, sjajan, težak, mekan, savitljiv metal.

Kadmij ulazi u prirodne vode tijekom ispiranja tla, polimetalnih i bakrenih ruda, kao rezultat razgradnje vodenih organizama sposobnih da ga akumuliraju. MPC za kadmij u vodi za piće za Rusiju je 0,001 mg/m3, za zemlje EU - 0,005 mg/m3. Spojevi kadmija prenose se u površinske vode s otpadnim vodama iz tvornica olovo-cinka, obogaćivačkih postrojenja, niza kemijskih poduzeća (proizvodnja sumporne kiseline), galvanske proizvodnje, a također i s vodama rudnika. Smanjenje koncentracije otopljenih spojeva kadmija nastaje zbog procesa sorpcije, taloženja kadmijeva hidroksida i karbonata te njihove konzumacije od strane vodenih organizama.

Otopljeni oblici kadmija u prirodnim vodama uglavnom su mineralni i organo-mineralni kompleksi. Glavni suspendirani oblik kadmija su njegovi adsorbirani spojevi. Značajan dio kadmija može migrirati unutar stanica vodenih organizama.

Prekomjerni unos kadmija u organizam može dovesti do anemije, oštećenja jetre, kardiopatije, plućnog emfizema, osteoporoze, deformacija kostura i razvoja hipertenzije. Najvažnije kod kadmija je oštećenje bubrega, koje se izražava disfunkcijom bubrežnih tubula i glomerula s usporavanjem tubularne reapsorpcije, proteinurijom, glukozurijom, zatim aminoacidurijom, fosfaturijom. Višak kadmija uzrokuje i pojačava manjak Zn i Se. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati oštećenje bubrega i pluća, slabljenje kostiju.

Simptomi trovanja kadmijem: bjelančevine u mokraći, oštećenje središnjeg živčanog sustava, akutna bol u kostima, disfunkcija spolnih organa. Kadmij utječe krvni tlak, može uzrokovati stvaranje bubrežnih kamenaca (naročito se intenzivno nakuplja u bubrezima). Svi kemijski oblici kadmija su opasni

Kalij

Kalij je kemijski element I. skupine periodnog sustava elemenata D.I. Mendeljejev; srebrno-bijel, vrlo lagan, mekan i topljiv metal.

Kalij je sastavni dio feldspata i tinjca. Na površini zemlje, kalij, za razliku od natrija, slabo migrira. Tijekom trošenja stijena, kalij djelomično prelazi u vodu, ali odatle ga brzo hvataju organizmi i apsorbira glina, stoga su vode rijeka siromašne kalijem i mnogo manje od natrija ulazi u ocean. MDK za kalij u vodi za piće za zemlje EU iznosi 12,0 mg/dm3.

Posebnost kalij - njegova sposobnost da izazove pojačano izlučivanje vode iz organizma. Stoga dijete s visokim sadržajem elementa olakšavaju funkcioniranje kardio-vaskularnog sustava s njegovim nedostatkom uzrokuju nestanak ili značajno smanjenje edema. Nedostatak kalija u organizmu dovodi do disfunkcije neuromuskularnog (pareza i paraliza) i kardiovaskularnog sustava, a očituje se depresijom, nekoordinacijom pokreta, hipotenzijom mišića, hiporefleksijom, konvulzijama, arterijska hipotenzija, bradikardija, EKG promjene, nefritis, enteritis itd. dnevne potrebe u kaliju 2-3 g.

Kalcij

Kalcij se u prirodi javlja samo u obliku spojeva. Najzastupljeniji minerali su diopsid, alumosilikati, kalcit, dolomit i gips. Produkti trošenja kalcijevih minerala uvijek su prisutni u tlu i prirodnim vodama. Otapanje pospješuju mikrobiološki procesi razgradnje organskih tvari, praćeni smanjenjem pH vrijednosti.

Velike količine kalcija izlaze s otpadnim vodama iz silikatne, metalurške, kemijske industrije te s otpadnim vodama poljoprivrednih poduzeća, a posebno kada se koriste mineralna gnojiva koja sadrže kalcij.
Karakteristična značajka kalcija je sklonost stvaranju prilično stabilnih prezasićenih otopina CaCO3 u površinskim vodama. Poznati su dovoljno stabilni kompleksni spojevi kalcija s organskim tvarima sadržanim u vodi. U niskomineraliziranim obojenim vodama do 90-100% iona kalcija može se vezati huminskim kiselinama.

U riječnim vodama sadržaj kalcija rijetko prelazi 1 g/l. Obično je njegova koncentracija znatno niža.

Koncentracija kalcija u površinskim vodama ima zamjetna sezonska kolebanja: u proljeće je sadržaj kalcijevih iona povećan, što je povezano s lakšim ispiranjem topivih kalcijevih soli iz površinskog sloja tla i stijena.
Kalcij je neophodan za sve oblike života. NA ljudsko tijelo dio je kosti mišićno tkivo i krvi. Masa kalcija sadržanog u ljudskom tijelu prelazi 1 kg, od čega je 980 g koncentrirano u kosturu.

Dugotrajna konzumacija vode s visokim sadržajem kalcijevih soli može kod ljudi izazvati urolitijaza, skleroza i hipertenzija. Nedostatak kalcija uzrokuje deformaciju kostiju kod odraslih i rahitis kod djece.
Nametnuti su strogi zahtjevi za sadržaj kalcija u parnim elektranama za opskrbu vodom, budući da u prisutnosti karbonata, sulfata i niza drugih aniona kalcij stvara jak kamenac. Podaci o sadržaju kalcija u vodi također su potrebni pri rješavanju pitanja vezanih uz nastanak kemijski sastav prirodnih voda, njihovom podrijetlu, kao iu proučavanju karbonatno-kalcijeve ravnoteže.

MDK za kalcij je 180 mg/l.

Silicij

Silicij je jedan od najčešćih kemijskih elemenata na Zemlji. Glavni izvor spojeva silicija u prirodnim vodama su procesi kemijskog trošenja i otapanja minerala i stijena koji sadrže silicij. Ali silicij karakterizira niska topljivost i u pravilu ga nema puno u vodi.

Silicij također ulazi u vodu s industrijskim otpadnim vodama iz poduzeća koja proizvode keramiku, cement, staklene proizvode i silikatne boje. MPC silicija - 10 mg/l

Mangan

Mangan je kemijski element VII skupine periodnog sustava elemenata D.I. Mendeljejev. Metal.

Mangan aktivira niz enzima, sudjeluje u procesima disanja, fotosinteze, utječe na hematopoezu i metabolizam minerala. Nedostatak mangana u tlu uzrokuje nekrozu, klorozu, pjegavost biljaka. S nedostatkom ovog elementa u hrani životinje zaostaju u rastu i razvoju, poremećen im je metabolizam minerala i razvija se anemija. Na tlima siromašnim manganom (karbonatnim i vapnenim) koriste se manganska gnojiva. MPC za mangan u vodi u Rusiji je 0,1 mg/dm3. Kada se prekorači MPC mangana, bilježi se mutageni učinak na ljude i oštećenje središnjeg živčanog sustava. Posebno je opasno sustavno korištenje takve vode od strane trudnica, u 90 posto slučajeva, dovodi do urođenih deformacija djeteta.

Arsen

Arsen je jedan od najpoznatijih otrova. To je metal koji je otrovan za većinu živih bića. Njegova MPC u vodi je 0,05 mg/l. Otrovanje arsenom utječe na središnji i periferni živčani sustav, kožu i periferni krvožilni sustav.

Anorganski arsen je opasniji od organskog, trovalentni je opasniji od peterovalentnog. Industrijske otpadne vode glavni su izvor arsena u vodi.

Natrij

Natrij je jedan od glavnih sastojaka kemijskog sastava prirodnih voda, koji određuje njihovu vrstu.

Glavni izvor natrija u površinskim vodama kopna su magmatske i sedimentne stijene i izvorni topljivi natrijev klorid, sulfat i karbonatne soli. Veliku važnost imaju i biološki procesi, uslijed kojih nastaju topljivi natrijevi spojevi. Osim toga, natrij ulazi u prirodne vode s kućanskim i industrijskim otpadnim vodama te s vodom ispuštenom iz navodnjavanih polja.

U površinskim vodama natrij migrira uglavnom u otopljenom stanju. Njegova koncentracija u riječnim vodama kreće se od 0,6 do 300 mg/l, ovisno o fizičko-geografskim uvjetima i geološkim značajkama vodnih tijela. U podzemnim vodama koncentracija natrija vrlo varira - od miligrama do desetaka grama po 1 litri. To je određeno dubinom podzemne vode i drugim uvjetima hidrogeološke situacije.

Biološka uloga natrija iznimno je važna za većinu oblika života na Zemlji, pa tako i za čovjeka. Ljudsko tijelo sadrži oko 100 g natrija. Ioni natrija aktiviraju enzimski metabolizam u ljudskom tijelu. Višak natrija u vodi i hrani dovodi do hipertenzije i hipertenzije.

MDK za kalij je 50 mg/l.

nikal

Nikal je kemijski element prve trijade VIII skupine periodnog sustava elemenata D.I. Mendeljejev; srebrnobijeli metal, savitljiv i duktilan.

Na Zemlji se nikal gotovo uvijek nalazi zajedno s kobaltom i to uglavnom u obliku smjese spojeva nikla s kobaltom i arsenom (kupfernikl), s arsenom i sumporom (sjaj nikla), sa željezom, bakrom i sumporom (pentlandit) i dr. elementi. Industrijska nalazišta nikla (sulfidne rude) obično se sastoje od minerala nikla i bakra. U biosferi je nikal relativno slab migrant. Relativno je mali u površinskim vodama, u živoj tvari. MPC za nikal u vodi za piće u Rusiji je 0,1 mg/l, u zemljama EU - 0,05 mg/l.

Nikal je bitan element u tragovima u ljudskom tijelu, posebno za regulaciju metabolizma DNA. Međutim, njegov unos u prevelikim količinama može predstavljati opasnost za zdravlje. Utječe na krv i gastrointestinalni trakt.

Merkur

Živa - u normalnim uvjetima - tekući, hlapljivi metal. Vrlo opasna i otrovna tvar. MDK žive u vodi je samo 0,0005 mg/l.

Živa djeluje na središnji živčani sustav, osobito kod djece, krv, bubrege, izaziva smetnje reproduktivna funkcija. Posebno je opasna metilživa, metalno-organski spoj koji nastaje u vodi u prisutnosti žive. Tjelesna tkiva vrlo lako apsorbiraju metil-živu i iz njega se uklanjaju vrlo dugo.

Gotovo svo onečišćenje vode živom je umjetnog podrijetla - živa u prirodne vodotoke ulazi iz otpadnih voda industrijske proizvodnje.

voditi

Olovo je kemijski element IV skupine periodnog sustava elemenata D.I. Mendeljejev; teški metal plavkastosive boje, vrlo rastegljiv, mekan.

Koncentracija olova u prirodnim vodama obično ne prelazi 10 µg/l, što je posljedica njegovog taloženja i kompleksiranja s organskim i anorganskim ligandima; intenzitet ovih procesa uvelike ovisi o pH. MPC za olovo u vodi za piće je: za zemlje EU - 0,05 mg / dm3, za Rusiju - 0,03 mg / dm3.

Analiza vode na olovo važna je za površinske vode za piće i otpadne vode. Vodu treba ispitati na olovo ako se sumnja da industrijske otpadne vode ulaze u vodotok.

Biljke apsorbiraju olovo iz tla, vode i oborina. Olovo ulazi u ljudsko tijelo hranom (oko 0,22 mg), vodom (0,1 mg), prašinom (0,08 mg).

Za sve regije Ukrajine, olovo je glavni antropogeni toksični element iz skupine teških metala, koji je povezan s velikim industrijskim onečišćenjem i emisijama iz motornih vozila na olovni benzin. Olovo se nakuplja u tijelu, kostima i površinskim tkivima. Olovo utječe na bubrege, jetru, živčani sustav i krvotvorne organe. Starije osobe i djeca posebno su osjetljivi čak i na male doze olova.

Cinkov

Cink se u vodi nalazi u obliku soli i organskih spojeva. U visokim koncentracijama daje opor okus vodi. Cink može ometati metabolizam, posebno kada ometa metabolizam željeza i bakra u tijelu.

Cink ulazi u vodu s industrijskim otpadnim vodama, ispire se iz pocinčanih cijevi i drugih komunikacija, može se akumulirati i ući u vodu iz filtara za ionsku izmjenu.

Fluor

Kruženje fluora u prirodi obuhvaća litosferu, hidrosferu, atmosferu i biosferu. Fluor se nalazi u površinskim, podzemnim, morskim pa čak i meteorskim vodama.

Voda za piće s koncentracijom fluora većom od 0,2 mg/l glavni je izvor njegovog unosa u organizam. Vode površinskih izvora karakteriziraju uglavnom niski sadržaj fluora (0,3-0,4 mg/l). Visoke razine fluora u površinskim vodama posljedica su ispuštanja industrijskih otpadnih voda koje sadrže fluor ili kontakta vode s tlima bogatim spojevima fluora. Maksimalne koncentracije fluora (5-27 mg / l i više) određene su u arteškim i mineralne vode u dodiru s vodonosnim stijenama koje sadrže fluor.
anorganski spojevi

Amonij

Amonijev ion (NH4+) - nakuplja se u prirodnim vodama kada se u vodi otopi plin - amonijak (NH3), koji nastaje biokemijskom razgradnjom organskih spojeva koji sadrže dušik. Otopljeni amonijak ulazi u rezervoar s površinskim i podzemnim otjecanjem, oborinama i otpadnim vodama. U prirodi nastaje tijekom razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik. Onečišćuje prirodne i industrijske vode. Amonijak je prisutan u otpadnim vodama stočarskih kompleksa i neke industrijske proizvodnje. Može dospjeti u vodu tijekom tehnoloških kršenja procesa amonizacije - obrade vode za piće amonijakom nekoliko sekundi prije kloriranja kako bi se osigurao dulji učinak dezinfekcije. U pravilu, koncentracija amonijaka u vodi ne doseže opasne razine, ali on reagira s drugim spojevima, što rezultira otrovnijim tvarima.

Prisutnost amonijevih iona i nitrita u koncentracijama iznad pozadinskih vrijednosti ukazuje na svježe onečišćenje i blizinu izvora onečišćenja (komunalni uređaji za pročišćavanje, septičke jame industrijskog otpada, stočne farme, nakupine stajskog gnoja, dušičnih gnojiva, naselja i dr.). ).

sumporovodik

Sumporovodik - H2S - prilično je čest zagađivač vode. Nastaje tijekom raspadanja organske tvari. Značajne količine sumporovodika ispuštaju se na površinu u vulkanskim regijama, ali taj put nije bitan za naše područje. U našim površinskim i podzemnim vodotocima razgradnjom organskih spojeva oslobađa se sumporovodik. Posebno puno sumporovodika može biti u donjim slojevima vode ili u podzemnim vodama - u uvjetima nedostatka kisika.

Vodikov sulfid se brzo oksidira u prisutnosti kisika. Za njegovu akumulaciju potrebni su redukcijski uvjeti.

Vodikov sulfid može ući u vodotoke s otpadnim vodama iz kemijske, prehrambene industrije, industrije celuloze i gradskom kanalizacijom.

Vodikov sulfid nije samo otrovan, već ima i oštar neugodan miris (miris pokvarenih jaja), što naglo pogoršava organoleptička svojstva vode, čineći je neprikladnom za opskrbu pitkom vodom. Pojava sumporovodika u pridnenim slojevima znak je akutnog nedostatka kisika i razvoja mrtvih događaja u ležištu.

sulfati

Sulfati su prisutni u gotovo svim površinskim vodama. Glavni prirodni izvor sulfata su procesi kemijskog trošenja i otapanja minerala koji sadrže sumpor, uglavnom gipsa, kao i oksidacija sulfida i sumpora. Značajne količine sulfata ulaze u vodena tijela u procesu smrti živih organizama, oksidacije kopnenih i vodenih tvari biljnog i životinjskog podrijetla.

Od antropogenih izvora sulfata, prije svega, potrebno je spomenuti rudničke vode i industrijske otpadne vode iz industrija koje koriste sumpornu kiselinu. Sulfati se također prenose s otpadnim vodama komunalnih poduzeća i poljoprivredne proizvodnje.

Sulfati sudjeluju u ciklusu sumpora. U nedostatku kisika, pod djelovanjem bakterija, oni se reduciraju u vodikov sulfid i sulfide, koji se, kada se kisik pojavi u prirodnoj vodi, ponovno oksidiraju u sulfate. Biljke i bakterije izvlače sulfate otopljene u vodi za izgradnju proteina. Nakon odumiranja živih stanica u procesu razgradnje oslobađa se proteinski sumpor u obliku sumporovodika koji se u prisutnosti kisika lako oksidira do sulfata.

Povišene razine sulfata pogoršavaju organoleptička svojstva vode i imaju fiziološki učinak na ljudski organizam – imaju laksativna svojstva.

Sulfati u prisutnosti kalcija mogu stvarati kamenac, pa je njihov sadržaj u industrijskim vodama strogo reguliran.

Nitrati

Onečišćenje vode nitratima može biti uzrokovano prirodnim i antropogenim uzrocima. Kao rezultat aktivnosti bakterija u vodenim tijelima, amonijevi ioni se mogu pretvoriti u nitratne ione, osim toga, tijekom grmljavine, određena količina nitrata javlja se tijekom električnih pražnjenja - munje.

Glavni antropogeni izvori nitrata u vodi su ispuštanje otpadnih voda iz kućanstava i otjecanje s polja na kojima se primjenjuju nitratna gnojiva.

Najveće koncentracije nitrata nalaze se u površinskim i pripovršinskim podzemnim vodama, a najmanje u dubokim bunarima. Vrlo je važno provjeriti vodu iz bunara, izvora, vodu iz slavine na nitrate, posebno u područjima s razvijenom poljoprivredom.
Povećani sadržaj nitrata u površinskim vodnim tijelima dovodi do njihovog prekomjernog rasta, dušik, kao biogeni element, potiče rast algi i bakterija. To se naziva proces eutrofikacije. Ovaj proces je vrlo opasan za vodna tijela, budući da će naknadna razgradnja biljne biomase potrošiti sav kisik u vodi, što će zauzvrat dovesti do smrti faune rezervoara.

Nitrati su također opasni za ljude. Razlikovati primarnu toksičnost samog nitratnog iona; sekundarni, povezan sa stvaranjem nitritnog iona, i tercijarni, zbog stvaranja nitrozamina iz nitrita i amina. Smrtonosna doza nitrata za osobu je 8-15 g. S produljenom upotrebom vode za piće i hrane koja sadrži značajne količine nitrata, povećava se koncentracija methemoglobina u krvi. Sposobnost krvi da prenosi kisik je smanjena, što dovodi do štetnih posljedica za organizam.

Nitriti

Nitriti su posredni korak u lancu bakterijskih procesa oksidacije amonijaka u nitrate ili, naprotiv, redukcije nitrata u dušik i amonijak. Slične redoks reakcije tipične su za aeracijske stanice, vodoopskrbne sustave i prirodne vode. Najveće koncentracije nitrita u vodi zabilježene su ljeti, što je povezano s aktivnošću pojedinih mikroorganizama i algi.

Analiza vode na nitrite radi se za površinske i pripovršinske vodotoke.

Nitriti se mogu koristiti u industriji kao konzervansi i inhibitori korozije. U kanalizaciji mogu dospjeti u otvorene vodene tokove.

Povećani sadržaj nitrita ukazuje na pojačane procese razgradnje organskih tvari u uvjetima spore oksidacije NO2- u NO3-, što ukazuje na onečišćenje ležišta. Sadržaj nitrita važan je sanitarni pokazatelj.

kloridi

Gotovo sve prirodne vode, kišnica, otpadne vode sadrže kloridne ione. Njihove koncentracije vrlo variraju, od nekoliko miligrama po litri do prilično visokih koncentracija u morskoj vodi. Prisutnost klorida objašnjava se prisutnošću u stijenama najčešće soli na Zemlji - natrijevog klorida. Povećani sadržaj klorida objašnjava se onečišćenjem rezervoara otpadnim vodama.

Slobodni klor (slobodni aktivni klor) je klor prisutan u vodi u obliku hipokloričaste kiseline, hipokloritnog iona ili otopljenog elementarnog klora.

Kombinirani klor je dio ukupnog klora prisutan u vodi kao kloramini ili organski kloramini.

Ukupni klor (ukupni rezidualni klor) je klor prisutan u vodi kao slobodni klor ili kombinirani klor ili oboje.
organski spojevi

Benzen

Benzen je jedan od najneugodnijih organskih onečišćivača vode. Njegova dopuštena koncentracija je 0,01 mg/l. Onečišćenje vode benzenom u pravilu je industrijskog podrijetla. U vodu dospijeva u otpadnim vodama kemijske industrije, tijekom vađenja nafte i ugljena.

Benzen utječe na središnji živčani sustav, krv (može doprinijeti razvoju leukemije), jetru, nadbubrežne žlijezde. Osim toga, benzen može reagirati s drugim tvarima stvarajući druge otrovne spojeve. Reakcija s klorom može stvoriti dioksine.

Fenol

Fenoli su derivati ​​benzena s jednom ili više hidroksilnih skupina. Obično se dijele u dvije skupine - hlapljive fenole s parom (fenol, krezoli, ksilenoli, gvajakol, timol) i nehlapljive fenole (rezorcinol, katehol, hidrokinon, pirogalol i drugi polihidrični fenoli).

Fenoli u prirodnim uvjetima nastaju u procesima metabolizma vodenih organizama, tijekom biokemijske razgradnje i transformacije organskih tvari u vodenom stupcu iu pridnenim sedimentima.

Fenoli su jedan od najčešćih zagađivača koji ulaze u površinske vode s otpadnim vodama iz rafinerija nafte, prerade uljnog škriljevca, drvno-kemijske, koksokemijske, anilin-bojarske industrije itd. U otpadnim vodama ovih poduzeća sadržaj fenola može premašiti 10 –20 g/dm3 s vrlo raznolikim kombinacijama. U površinskim vodama fenoli se mogu otapati u obliku fenolata, fenolatnih iona i slobodnih fenola. Fenoli u vodi mogu stupiti u reakcije kondenzacije i polimerizacije, tvoreći složene humusne i druge prilično stabilne spojeve. U uvjetima prirodnih vodenih tijela, procesi adsorpcije fenola pridnenim sedimentima i suspenzijama igraju beznačajnu ulogu.

U nezagađenim ili neznatno onečišćenim riječnim vodama sadržaj fenola obično ne prelazi 20 µg/dm3. Prekoračenje prirodne pozadine može poslužiti kao pokazatelj onečišćenja vodenih tijela. U prirodnim vodama onečišćenim fenolima njihov sadržaj može doseći desetke, pa čak i stotine mikrograma po 1 litri. MPC fenola u vodi za Rusiju je 0,001 mg/dm3.

Analiza vode na fenol važna je za prirodne i otpadne vode. Potrebno je ispitati vodu na sadržaj fenola ako postoji sumnja na onečišćenje vodotoka industrijskim otpadnim vodama.

Fenoli su nestabilni spojevi i podliježu biokemijskoj i kemijskoj oksidaciji. Polihidrični fenoli uništavaju se uglavnom kemijskom oksidacijom.

Međutim, kada se voda koja sadrži nečistoće fenola tretira klorom, mogu nastati vrlo opasni organski otrovi - dioksini.

Koncentracija fenola u površinskim vodama podložna je sezonskim promjenama. NA ljetno razdoblje sadržaj fenola pada (s porastom temperature povećava se brzina razgradnje). Spuštanje u rezervoare i tokove fenolnih voda naglo pogoršava njihovo opće sanitarno stanje, utječući na žive organizme ne samo svojom toksičnošću, već i značajnom promjenom režima hranjivim tvarima i otopljeni plinovi (kisik, ugljikov dioksid). Kao rezultat kloriranja vode koja sadrži fenole nastaju stabilni spojevi klorofenola čiji najmanji tragovi (0,1 µg/dm3) daju vodi karakterističan okus.

Formaldehid

Formaldehid - CH2O - organski spoj. Njegovo drugo ime je mravlja aldehid.

Glavni izvor onečišćenja vode formaldehidom je antropogeno djelovanje. Otpadne vode, korištenje materijala od niskokvalitetnih polimera u vodoopskrbi, hitni ispusti - sve to dovodi do ulaska formaldehida u vodu. Nalazi se u industrijskim otpadnim vodama organska sinteza, plastika, lakovi, boje, poduzeća u industriji kože, tekstila i celuloze i papira.

U prirodnim vodama formaldehid se vrlo brzo razgrađuje uz pomoć mikroorganizama.

Formaldehid utječe na središnji živčani sustav, pluća, jetru, bubrege, organe vida. Formaldehid je kancerogen. Njegova MPC u vodi je 0,05 mg/l

Glavni izvori onečišćenja tla olovom su atmosferske padavine, kako lokalne prirode (industrijska poduzeća, termoelektrane, vozila, rudarstvo itd.), tako i posljedice prekograničnog transporta. Za poljoprivredna tla važno je unošenje spojeva olova s ​​mineralnim gnojivima (osobito fosfornim), kao i uklanjanje uz berbu. Tako je 1990. godine 29,7 tona olova isporučeno tlima Nonchernozem zone Rusije s fosfatnim gnojivima.

Tla i biljke su najjače kontaminirane teškim metalima u krugu od 2-5 km od metalurških poduzeća, 1-2 km od rudnika i termoelektrana te u krugu od 0-100 m od autocesta.
Lokalna kontaminacija tla predmetima koji sadrže olovo (istrošene baterije, pokidani kabeli s olovnim omotačem itd.) također je od velike važnosti. Potonje je posebno vidljivo u blizini naselja, gdje izravni utjecaj industrije i vozila vrlo često dovodi do višestrukog prekoračenja maksimalno dopuštenih koncentracija olova u tlu.

Stupanj onečišćenja tla olovom je relativno nizak. Prosječni sadržaj bruto oblika olova u pjeskovitim i pjeskovito ilovastim tlima je 6,8 ± 0,6 mg/kg, u tlima ilovastog i glinastog granulometrijskog sastava, koja imaju kiselu reakciju okoline (rNsol< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5,5), - 12,0±0,3 mg/kg. To ukazuje na akumulaciju ukupnih oblika olova u tlima s visokim udjelom glinene frakcije. Sa smanjenjem kiselosti tla dolazi i do povećanja koncentracije olova. Prekoračenje približnih dopuštenih koncentracija (od 32 do 130 mg/kg za različite skupine tla) u pogledu sadržaja olova utvrđeno je samo u jednom referentnom području Moskovske regije. Prekoračenje razine od 0,5 približno dopuštene koncentracije otkriveno je u nizu referentnih područja Republike Karachay-Cherkess, Republike Tuve i Vologdske oblasti.

Područja s niskim sadržajem olova u tlu (do 10 mg/kg) zauzimaju oko 28% teritorija Rusije, uglavnom u njezinom sjeverozapadnom dijelu. Unutar ove regije prevladavaju buseno-podzolasta ilovasta i pjeskovito ilovasta tla nastala na morenskim naslagama, kao i kisela podzolasta tla siromašna mikroelementima; mnoge močvare.

Teritorije s udjelom olova u tlima od 20–30 mg / kg (oko 7%) predstavljene su raznim, kao i buseno-podzoličnim, sivim šumama i drugima. Relativno visok sadržaj olova u tim tlima povezan je s njegovim unosom u okoliš kako iz industrijskih poduzeća tako i putem transporta.

Sadržaj olova u tlima naselja znatno je veći. Prema 20 godina istraživanja laboratorija mreže Roshydromet, najviše razine olova u tlu uočene su u zoni od 5 kilometara oko poduzeća obojene metalurgije. Od informacija prikazanih na karti za ruske gradove, u 80% slučajeva postoje značajna prekoračenja približno dopuštenih koncentracija olova u tlu. Više od 10 milijuna urbanih stanovnika dolazi u dodir s tlom koje u prosjeku premašuje okvirno dopuštene koncentracije olova. Stanovništvo niza gradova izloženo je prosječnim koncentracijama olova u tlu, više od 10 puta većim od okvirno dopuštenih koncentracija: Revda i Kirovgrad u Sverdlovskoj oblasti; Rudnaya Pristan, Dalnegorsk i na Primorskom teritoriju; Komsomolsk-on-Amur u regiji; Belovo u Kemerovskoj oblasti; Svirsk, Čeremhovo u Irkutskoj regiji itd. U većini gradova sadržaj olova varira unutar 30–150 mg/kg, s prosječnom vrijednošću od oko 100 mg/kg.

Mnogi gradovi, koji imaju “povoljniju” prosječnu sliku zagađenosti olovom, značajno su zagađeni na velikom dijelu svog teritorija. Dakle, u Moskvi koncentracija olova u tlu varira od 8 do 2000 mg/kg. Najzagađenija tla olovom nalaze se u središnjem dijelu grada, unutar željezničke pruge i u njezinoj blizini. U koncentracijama iznad okvirno dopuštene koncentracije olovom je onečišćeno više od 86 km2 gradskog teritorija (8%). Istodobno, na istim mjestima u pravilu se nalaze i druge otrovne tvari u koncentracijama iznad maksimalno dopuštenih koncentracija (kadmij, cink, bakar), što svojom sinergijom znatno otežava situaciju.

Ni u kojem slučaju nemojte naručivati ​​diplomu preko poznanika, kupovati gotove "papire" u podzemnim prolazima ili od neprovjerenih organizacija - samo kupnjom diplome, službeno izdane prema svim modernim standardima, možete računati na povrat.
Nije teško kupiti diplomu u Kijevu, ovaj posao je dobro uspostavljen u našoj zemlji, ali nije svakoj ponudi vrijedno vjerovati. Samo tvrtke s velikim iskustvom mogu pružiti zaista kvalitetne dokumente koji će čak biti uvršteni u registar!

Naša web stranica predstavlja uzorke koji zadovoljavaju sve moderne standarde: diplome su tiskane na službenim obrascima, sa svim potrebnim vodenim žigovima i holografskim slikama. Da biste naručili diplomu u Kijevu ili bilo kojem drugom gradu Ukrajine, samo trebate ostaviti prijavu - stručnjaci će vas kontaktirati kako bi razjasnili sve detalje.

Tako sada svatko može kupiti pravu diplomu visokog obrazovanja, neovisno o željenoj obrazovnoj instituciji i svrsi stjecanja dokumenta. Razumijemo da su situacije različite, ponekad vam je potrebna diploma samo da "pokažete roditeljima" ili se zaposlite u maloj tvrtki gdje se definitivno neće provoditi ozbiljne provjere - u ovom slučaju će odgovarati dokument otisnut na tiskanoj kopiji vas, koji će koštati manje, a istovremeno se izvana neće razlikovati od originala.

Koliko košta kupiti diplomu u Ukrajini

Svaki dan naši klijenti naručuju apsolutno sve dokumente o obrazovanju - od školske svjedodžbe do diplome SSSR-a i znanstvenog stupnja. Dovoljno je samo odabrati obrazovnu ustanovu, specijalnost i godinu diplome, a mi ćemo se pobrinuti za ostalo!
Troškovi naručivanja institutske diplome ovise o tome želite li da bude tiskana na državnom memorandumu ili vam je dovoljan tiskani primjerak. Također morate odlučiti trebate li svoju diplomu unijeti u bazu podataka (u ovom slučaju provjeravat će je čak i državna tijela). U svakom slučaju, naše cijene će vas ugodno iznenaditi - diploma prvostupnika čak i na jednom od najprestižnijih sveučilišta košta od 10 000 UAH!

Ako vam je potreban doktorat ili doktorat, a želite kupiti diplomu u Kijevu, cijena takvog dokumenta je 12-27 tisuća UAH. Prilično je jeftin u usporedbi s tradicionalnom diplomom: samo da biste mogli obraniti disertaciju (koju još treba napisati), morat ćete položiti posebne ispite i objaviti ogroman broj znanstvenih članaka, uključujući i međunarodne zbirke (trošak svaki iznosi do 20 000 grivna).

Postoje situacije kada trebate kupiti pravnu diplomu SSSR modela - naš tim se lako može nositi s tim zadatkom, a za vas će takva akvizicija koštati samo 6000 UAH!

Prodajemo diplome za strance, ruske dokumente obrazovne ustanove, izrađujemo kvalitetne dokumente za maturante svih tehničkih škola i fakulteta - samo pogledajte naše cijene i uvjerite se da je ovo zaista povoljna ponuda!

Naša jamstva

Možemo ponuditi diplome upisane u državni registar - to je glavno jamstvo kvalitete dokumenta. Dodavanje u zajedničku bazu znači da kupujete originalnu diplomu koja se ne boji nikakve provjere vjerodostojnosti. Čak i ako želite ići u službu u vladinim agencijama, gdje se dokumenti svakog kandidata podvrgavaju ozbiljnim provjerama, nitko neće sumnjati u autentičnost vaše diplome.

Želite li dobiti kvalitetan dokument bez preplaćivanja za unos u bazu podataka? ne brini! Na svakoj diplomi radi tim profesionalnih kaligrafa koji stvaraju dokumente koji se ne razlikuju od onih koje dobivaju diplomirani studenti, sve do potpisa i originalnih pečata. Savjetujemo vam da kupite diplomu Ukrajine, otisnutu na memorandumu vlade, sa svim potrebnim holografskim simbolima i vodenim žigovima, a više o našim jamstvima možete saznati ovdje.

Uvjeti izrade i dostave diploma

Znamo kako je ponekad dokument potreban upravo sada, pa smo spremni završiti posao u najkraćem mogućem roku. Čak i ako je datum intervjua već određen, možete jeftino kupiti diplomu u Kijevu, a gotov dokument dobiti u roku od nekoliko dana - svakom klijentu i njegovoj situaciji pristupamo individualno.
Također možete odabrati bilo koji način plaćanja - od bankovne kartice do gotovine putem kurira. Surađujući s nama, svaki klijent ima mogućnost kupiti diplomu bez predujma i biti siguran da će vam dokument biti uručen na vrijeme i ispunjavati sve uvjete.

Nije važno u kojem gradu ili državi živite - samo nas kontaktirajte i mi ćemo za vas odabrati najpovoljniji način dostave i plaćanja.
Može li se kupiti diploma o visokom obrazovanju? Potreba! S takvim dokumentom možete promijeniti svoj život, dobiti prestižnu poziciju, pa čak i raditi različite zemlje! Na stranici je sve u vašim rukama

Osip na koži i mrlje na zubima - najnevinija stvar koja nas može nagraditi loša voda iz slavine. U svakoj regiji Rusije voda iz slavine ima svoje nedostatke: ne smeta građanima da saznaju više o njoj.

Tekst: Ruslan Bazhenov

IZ sulfati

Prekoračenje najveće dopuštene koncentracije (u daljnjem tekstu - MPC) sulfata u vodi za piće dovodi do smanjenja kiselosti želučana kiselina, proljev. S peterostrukim viškom norme (maksimalna granica koncentracije - do 500 mg / l), značajno se ubrzavaju. Upravo je ovaj višak tipičan za vodu iz slavine u regijama Rostov, Samara, Kurgan i Altai Territory.

U regijama s čak dvostrukim viškom sulfata (primjerice u središnjoj Aziji) lokalno se stanovništvo navikne na njih, dok posjetitelji odmah dožive "prekide" u radu gastrointestinalni trakt.

Nitrati i nitriti

U ljudskom tijelu nitrati se reduciraju u nitrite, a oni zauzvrat stupaju u interakciju s hemoglobinom, tvoreći stabilan spoj - methemoglobin. Kao što znate, hemoglobin prenosi kisik, ali methemoglobin nema tu sposobnost. Kao rezultat toga, tkiva počinju osjećati gladovanje kisikom, razvija se bolest - nitratna methemoglobinemija. Izbijanja ove bolesti, uglavnom među djecom, zabilježena su diljem svijeta u regijama s visokim razinama nitrata u vodi. Sva bolesna djeca pila su vodu koja sadrži nitrate od 18 do 257 mg/l (u Rusiji je MDK za nitrate 45 mg/l). Sadržaj nitrata u vodi za piće, tri ili više puta veći od norme, odvija se u regijama Rostov, Lipetsk, Bryansk, Tula i Voronezh.

Fluoridi

Za Rusiju je relevantan upravo suprotan problem - višak fluora. Istraživanja su pokazala da pri sadržaju fluora u vodi u količini od 5-7 mg/l razvija se izražena osteoskleroza (zbijanje koštanog tkiva), a kod 10-20 mg/l kod djece dolazi do značajnog

Stanarima se pruža fluoroza, piti vodu sa sadržajem fluora od 2 mg/l, dok je preporučeni Svjetska organizacija zdravstvena (WHO) razina fluora u vodi za piće - 1,5 mg/l. Brojni gradovi i okrugi Moskovske, Tverske, Penzenske i Vladimirske regije, Republike Baškortostan, Mordovije i Krasnodarskog teritorija spadaju u zonu rizika, gdje sadržaj fluora u vodi prelazi normu. Na primjer, u gradovima moskovske regije kao što su Vidnoye, Podolsk, Yegorievsk, Odintsovo, Krasnogorsk, fluoroza je otkrivena u 25 posto stanovništva.

Tisak, proizvođači flaširane vode i pasta za zube s fluorom spremni su preuveličati navodni problem nedostatka fluorida u ruskoj vodi iz slavine. No, zapravo, količina fluora (0,01 mg / l), koja, budući da je nedovoljna, dovodi do karijesa, praktički se ne pojavljuje u izvorima vode naše zemlje. O tome svjedoče podaci iz studije o Gorno-Altaju državno sveučilište. Iskreno radi, dodajemo da o pitanju koliko je fluora potrebno za sprječavanje karijesa, znanstvena zajednica još nije došla do konsenzusa.

Željezo

Željezo u koncentraciji tri puta većoj od norme (maksimalna granica koncentracije - 0,3 mg / l) prisutno je u vodoopskrbnim sustavima regija Tomsk, Vologda, Tambov, Arkhangelsk, Chelyabinsk, Tver, Novosibirsk. Takav višak dovodi do svrbeža, suhoće i osipa na koži; povećava vjerojatnost razvoja.

Željezo prirodnog podrijetla ulazi u pitku vodu iz podzemnih izvora u središnjim i južnim regijama Rusije, kao iu sibirskoj regiji. Osim toga, kod uporabe čelika i lijevanog željeza javlja se povećana koncentracija željeza vodovodne cijevi propadanje zbog korozije. Osobito nepovoljan u tom pogledu je Sankt Peterburg, gdje meka voda pojačava koroziju.

Jod

Tužna činjenica: 65% ruskog stanovništva pije vodu s nedostatkom joda. Prosječna potrošnja joda u našoj zemlji je 40-80 mikrograma dnevno po osobi, što je upola manje. fiziološka potreba. Nedostatak joda dovodi do razvoja Gravesove bolesti, kašnjenja u tjelesnom i. Jodiranje vode, koje su pokušali ponuditi kao protumjeru, pokazalo se neučinkovitim, kao i jodiranje soli.

B rum

Sadržaj broma u podzemnim izvorima istočnog Trans-Urala premašuje standarde za 40 puta (maksimalna granica koncentracije - 0,2 mg / l) - u takvim koncentracijama doprinosi razvoju patologija kardiovaskularnog sustava,. Analizom statističkih podataka utvrđena je izravna korelacija između pokazatelja općeg mortaliteta stanovništva i sadržaja broma u vodi za piće na ovom području.

M mangan

Mangan u koncentraciji koja prelazi normu (maksimalna granica koncentracije - 0,1 mg / l) tri puta, sadržan je u vodi iz slavine regija Tomsk, Vologda, Tambov, Arkhangelsk, Chelyabinsk, Tver, Novosibirsk. U broju znanstveno istraživanje utvrđeno je da takva količina mangana negativno utječe, ima toksični i mutageni učinak na ljudski organizam. Sadržaj mangana u vodi za piće izravno ovisi o aktivnostima obližnjih industrijskih poduzeća.

Nakupljajući se u moždanim tkivima, živa dovodi do teških živčane lezije doprinosi poremećajima kardiovaskularnog sustava. I male doze su opasne: još nisu utvrđene donje granice udjela žive u pitkoj vodi, pri kojima se ona ne bi nakupljala u organizmu. Jedan od glavnih izvora (85%) žive u okoliš je djelatnost industrijskih poduzeća. Prekoračenje higijenskih standarda otkriveno je u regijama Belgorod i Vologda. Međutim, prirodni visok sadržaj žive u vodi nekih regija, na primjer, u planinama Altaj, također igra ulogu.

voditi

Olovo je najopasnije za djecu i trudnice. U djece - smanjuje IQ, izaziva razvoj srčanih mana. Kod žena se povećava, toksikoza i rađanje djece s nedostacima u razvoju, a osim toga, dovodi do neplodnosti.

Prekoračenje MPC (norma - 0,03 mg / l) olova uočeno je u vodi za piće regija Kaluga i Ryazan. Glavni izvor olova u vodi iz slavine je uništavanje elemenata vodoopskrbnih mreža koji sadrže olovo (lemovi, legure mjedi).

I aluminij

Ima značajan neurotoksični učinak, uzrokujući ranu pojavu. Osim toga, aluminij ispire kalcij iz tijela, što je posebno opasno za organizam u razvoju. Prekoračenje najveće dopuštene koncentracije aluminija (norma je 0,5 mg/l) zabilježeno je u pitkoj vodi regija Arkhangelsk, Samara i Omsk. Glavni izvor aluminija u vodovodnoj vodi su tvari koje se koriste u procesu obrade vode na postrojenjima za pročišćavanje - koagulanti.

X loroform

Američki znanstvenici utvrdili su izravnu povezanost između sadržaja kloroforma u pitkoj vodi i porasta broja karcinoma.

U procesu kloriranja vode iz slavine nastaje kloroform i to u prilično visokim koncentracijama. WHO postavlja MPC za kloroform na 0,03 mg/l, što je, prema mnogim istraživačima, nečuveno podcjenjivanje opasnosti ove tvari. Ali također gora situacija u Rusiji, gdje je MPC za kloroform mnogo puta veći od standarda SZO - 0,2 mg / l!

Prekoračenje MPC organoklornih spojeva zabilježeno je u pitkoj vodi regija Kemerovo, Nižnji Novgorod, Perm, Sverdlovsk, Sankt Peterburg.

Surfaktanti (tenzidi)

Imaju puno negativnih svojstava: od teških metala; otopiti tekuće i čvrste kontaminante, koji bi se, da nije površinski aktivnih tvari, taložili na filterima; služe kao leglo opasnih mikroorganizama. Poboljšana razina Sadržaj površinski aktivnih tvari zabilježen je u rijekama - to su Volga, Oka, Kama, Irtysh, Don, Sjeverna Dvina, Ob, Tom, Tobol, Neva.

Voda se izlučuje iz našeg tijela urinom, znojem, izmetom pa čak i disanjem – dok uklanja štetne i otrovne tvari. Osim toga, takav proces je neophodan za rad naših organa. Za vrućeg dana odrasla osoba oznoji samo oko 1,5 litara vode. Najgore je što na vrućini stalno raste tjelesna temperatura i ako nema dovoljno vode u tijelu, čovjek može umrijeti od toplinski udar. Voda u ovom slučaju hladi tijelo i snižava tjelesnu temperaturu.

Olovo u vodi za piće
Sastav olova u vodi reguliran je prema GOST-u - ne više od 0,03 mg / l.
Posebna opasnost od olova je u tome što se može nakupljati u tijelu i slabo izlučuje iz njega.

Olovo je opasno za ljude svih dobi, a posebno za djecu i trudnice. Posljedice nakupljanja olova povezane su sa sposobnošću izazivanja prijevremeni porod kod žena, smanjuju težinu djece pri rođenju, inhibiraju njihov fizički i mentalni razvoj. Dugotrajna izloženost olovu može dovesti do anemije (anemije) zbog njegove sposobnosti da inhibira stvaranje hemoglobina; slabost mišića; hiperaktivnost; agresivno ponašanje. U odraslih olovo može potaknuti hipertenziju i uzrokovati gubitak sluha.

Sredstva za smanjenje sadržaja olova u vodi za piće:
---Za piće i kuhanje koristite samo hladnu vodu, kao Vruća voda bolje pere olovo iz vodovodne armature;
---Prije nego što izvučete vodu iz slavine, pustite je da iscuri nekoliko minuta, posebno ako se slavina nije koristila nekoliko sati. Dakle, olovo koje je prošlo iz dijelova vodovodne armature će se isprati;
---Najviše učinkovita metoda smanjenje količine olova u vodi je korištenje posebnih filtera izrađenih od aktivni ugljik koji smanjuju njegovu koncentraciju u vodi za 80-90%. Taj se proces naziva adsorpcija.

Hlapljivi organski spojevi u vodi
Isparljivi organski spojevi u vodi (VOC) uključuju:
benzen, ugljikov tetraklorid, vinil klorid, toluen, dikloroetan i drugi.
Produljena izloženost HOS-evima može uzrokovati sljedeće bolesti: rak, oštećenje bubrega, živčanog sustava, jetre.

bakterije u vodi
U vodi se mogu naći bakterije koje dovode do trovanje hranom, dizenterija, disfunkcija gastrointestinalnog trakta, čir na želucu, aktinomikoza i druge bolesti, uz koroziju vodovodnih cijevi.

Prevencija bakterijske bolesti: (ne zagađivati ​​vodu)
---kipuća voda;
---koristiti filtere.

Klor u vodi
Klor se široko koristi za dezinfekciju vode od bakterija, virusa i drugih mikroorganizama.
Klor je jedan od kemijskih elemenata, koji je plinovita tvar i jako je oksidacijsko sredstvo, kao i vrlo otrovna tvar. Postoji nekoliko razloga za zabrinutost u vezi s prisutnošću klora u vodi:

1) Ovo je problem kvalitete vode. Ako u njemu postoji višak klora, onda ga daje loš miris i kušajte.

2) Ovo su bolesti koje klor može izazvati. Utvrđeno je da ljudi koji piju kloriranu vodu imaju 21% veći rizik od raka mjehura i 38% veći rizik od raka rektuma od onih koji piju vodu s malom količinom klora (ali nitko prije nije klorirao vodu.)

Problem je također djelovanje klorom supstituiranog metana. Ti se spojevi pojavljuju u vodi pod djelovanjem klora kada sadrži bezopasne nečistoće, uključujući lake organske spojeve. Djelovanje metana supstituiranog klorom također dovodi do pojave onkološke bolesti.

Organoleptički (uz pomoć osjetila, percepcije) može se otkriti značajna količina klora u vodi. Međutim, vrlo je teško utvrditi prisutnost klora u malim količinama.

Radon u vodi.
Radon je radioaktivni element koji nastaje raspadom prirodnog urana ili torija.
Radon je također tu dim cigarete i u vodi. Radon je kemijski radioaktivni inertni plin bez boje i mirisa.

U vodi radon predstavlja dvostruku opasnost:

1) voda, koja može uzrokovati pojavu maligni tumoriželuca i bubrega;

2) udisanje zraka, gdje radon prelazi iz vode, posebno u kupaonici i kuhinji.

Načini smanjenja radona u vodi:
Kuhanje - prilikom ključanja izlazi značajna količina radona, pa je potrebno organizirati ispušnu napu u prostoriji u kojoj se voda kuha. Korištenje filtera s aktivnim ugljenom također smanjuje koncentraciju radona.
Smanjenje radona u zraku: ventilacija kupaonice i kuhinje, zabranjeno pušenje u zatvorenom prostoru. Pušenje uzrokuje rizik od raka pluća 10 do 20 puta veći nego kod nepušača.

Nitrati i nitriti
Oni ulaze u ljudsko tijelo s hranom i vodom, dovode do poremećaja disanja stanica.
Glavni simptomi: cijanoza lica, usana, vidljivih sluznica, glavobolja, povećan umor, smanjena izvedba, otežano disanje, lupanje srca, gubitak svijesti i smrt ¬¬¬- s teškim trovanjem.
Kronično (sustavno) uzimanje nitrata u tijelo novorođenčadi i male djece posebno je opasno, budući da produljeno gladovanje kisikom može uzrokovati kršenje rasta i formiranja tijela, zadržavanje fizičkih i mentalni razvoj, poremećaji funkcije kardiovaskularnog sustava, poticanje razvoja raka, urođene mane razvoj. Nitriti su otrovniji od nitrata.

Izvori nitrata u ljudskom tijelu su:
---povrće i voće
---meso i riblji proizvodi(osobito u sirovo dimljenim kobasicama)
--- sirevi (koriste se u proizvodnji)
--- voda - pri opskrbi stanovništva vodom iz otvorenih akumulacija, rijeka

Do intenzivnog nakupljanja nitrata i nitrita dolazi kada se hrana čuva na sobnoj temperaturi: u prljavim i vlažnim prostorijama, s visokom vlagom.

Sjeckanje i mljevenje povrća stvara dobri uvjeti za razmnožavanje mikroorganizama koji akumuliraju nitrate i nitrite.

Razlozi kvarenja, zagađenja vode za piće (i vode općenito - uostalom, možete piti svu vodu ako je čista) navedeni su u nastavku:

1) Odvodnja tehničke vode od strane poduzeća u vodna tijela i jednostavno u zemlju (na površini ili u jami - nije bitno) ili skladištenje na otvorenom, zakopavanje bilo kakvog otpada, smeća.
2) Štetne emisije u atmosferu od strane poduzeća, transport otrovnih tvari - koje za vrijeme kiše prodiru u tlo s vodom, koju zatim pijemo i peremo i pripremamo za jelo.
3) Nedostatak bezopasnih proizvodnih tehnologija, transporta, zbrinjavanja otpada.
4) Nedostatak prakse širokog besplatnog uvođenja ekološki prihvatljivih i sigurne tehnologije, izvori energije, vozila i proizvodnja
5) Nedostatak samosvijesti i savjesti kod stanovnika planete Zemlje.