ปริมาณตะกั่วในน้ำประปา มลพิษทางน้ำทางเคมี มาตรฐานการบริโภคโครเมียม

คุณภาพน้ำเป็นตัวกำหนดปริมาณการปนเปื้อนทางเคมี จุลชีววิทยา และรังสี พิจารณาเพียงตัวบ่งชี้ทางเคมีของคุณภาพน้ำบางส่วนเท่านั้น

ค่าไฮโดรเจน (pH)

ดัชนีไฮโดรเจนหรือ pH คือลอการิทึมของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนซึ่งมีเครื่องหมายตรงกันข้ามคือ pH = -ล็อก

ค่า pH ถูกกำหนดโดยอัตราส่วนเชิงปริมาณของไอออน H+ และ OH- ในน้ำ ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของน้ำ หาก OH- ไอออนมีอิทธิพลเหนือกว่าในน้ำ - นั่นคือ pH> 7 น้ำก็จะมีปฏิกิริยาเป็นด่าง และเมื่อมีไอออน H+ เพิ่มขึ้น - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

ขึ้นอยู่กับระดับ pH น้ำสามารถแบ่งออกเป็นหลายกลุ่ม:

น้ำที่เป็นกรดอย่างแรง< 3
น้ำที่เป็นกรด 3 - 5
น้ำที่เป็นกรดเล็กน้อย 5 - 6.5
น้ำที่เป็นกลาง 6.5 - 7.5
น้ำอัลคาไลน์เล็กน้อย 7.5 - 8.5
น้ำอัลคาไลน์ 8.5 - 9.5
น้ำที่มีความเป็นด่างสูง > 9.5

อัตราการไหลอาจเปลี่ยนแปลงขึ้นอยู่กับค่า pH ปฏิกิริยาเคมีระดับการกัดกร่อนของน้ำ ความเป็นพิษของมลพิษ และอื่นๆ อีกมากมาย

โดยทั่วไปแล้ว ระดับ pH จะอยู่ในช่วงที่ไม่ส่งผลกระทบต่อคุณภาพน้ำของผู้บริโภค ในน้ำในแม่น้ำค่า pH มักจะอยู่ในช่วง 6.5-8.5 ในหนองน้ำน้ำจะมีสภาพเป็นกรดมากขึ้นเนื่องจากกรดฮิวมิก - มีค่า pH อยู่ที่ 5.5-6.0 ในน้ำใต้ดินค่า pH มักจะสูงกว่า ที่ระดับสูง (pH>11) น้ำจะมีลักษณะสบู่ กลิ่นอันไม่พึงประสงค์ และอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตาและผิวหนังได้ ค่าพีเอชต่ำ<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

ความกระด้างของน้ำ

ความกระด้างของน้ำสัมพันธ์กับปริมาณเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมที่ละลายอยู่ในนั้น ปริมาณเกลือทั้งหมดเหล่านี้เรียกว่าความแข็งรวม ความกระด้างรวมของน้ำแบ่งออกเป็นคาร์บอเนต ซึ่งกำหนดโดยความเข้มข้นของไบคาร์บอเนต (และคาร์บอเนตที่ pH 8.3) ของแคลเซียมและแมกนีเซียม และที่ไม่ใช่คาร์บอเนต - ความเข้มข้นของเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมของกรดแก่ในน้ำ เนื่องจากเมื่อน้ำเดือด ไบคาร์บอเนตจะกลายเป็นคาร์บอเนตและตกตะกอน ความกระด้างของคาร์บอเนตจึงเรียกว่าความแข็งชั่วคราวหรือถอดออกได้ ความแข็งที่เหลืออยู่หลังจากการเดือดเรียกว่าค่าคงที่ ผลลัพธ์ของการพิจารณาความกระด้างของน้ำแสดงเป็น mEq/dm3 ความกระด้างชั่วคราวหรือคาร์บอเนตสามารถเข้าถึงได้สูงถึง 70-80% ของความกระด้างของน้ำทั้งหมด

ความกระด้างของน้ำเกิดขึ้นจากการละลายของหินที่มีแคลเซียมและแมกนีเซียม ความกระด้างของแคลเซียมที่เกิดจากการละลายของหินปูนและชอล์กมีอิทธิพลเหนือกว่า แต่ในพื้นที่ที่มีโดโลไมต์มากกว่าหินปูน ความแข็งของแมกนีเซียมก็อาจมีอิทธิพลเหนือกว่าเช่นกัน

การวิเคราะห์ความกระด้างของน้ำมีความสำคัญเป็นหลักสำหรับน้ำบาดาลที่มีความลึกต่างกันและสำหรับน้ำจากลำธารผิวดินที่มาจากน้ำพุ สิ่งสำคัญคือต้องทราบความกระด้างของน้ำในบริเวณที่มีหินคาร์บอเนตโผล่ขึ้นมา ซึ่งส่วนใหญ่เป็นหินปูน

น้ำทะเลและมหาสมุทรมีความกระด้างสูง ความกระด้างของน้ำสูงทำให้คุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของน้ำแย่ลง ทำให้มีรสขมและส่งผลเสียต่ออวัยวะย่อยอาหาร ความแข็งสูงส่งเสริมการก่อตัวของนิ่วในทางเดินปัสสาวะและการสะสมของเกลือ เป็นความแข็งที่ทำให้เกิดตะกรันในกาต้มน้ำและอุปกรณ์ต้มน้ำอื่นๆ เมื่อล้างหน้า น้ำกระด้างจะทำให้ผิวหนังแห้งและทำให้เกิดฟองได้ยากเมื่อใช้สบู่

ค่าความแข็งรวมเป็น น้ำดื่มตามที่ผู้เชี่ยวชาญระบุ ไม่ควรเกิน 2-3.0 mg-eq/dm3 มีการระบุข้อกำหนดพิเศษเกี่ยวกับน้ำที่ใช้ในกระบวนการผลิตสำหรับอุตสาหกรรมต่างๆ เนื่องจากตะกรันทำให้อุปกรณ์ทำน้ำร้อนราคาแพงปิดการใช้งาน และเพิ่มต้นทุนด้านพลังงานสำหรับทำน้ำร้อนอย่างมีนัยสำคัญ

กลิ่น

น้ำกลั่นบริสุทธิ์ทางเคมีไม่มีรสจืดและไม่มีกลิ่น อย่างไรก็ตามน้ำดังกล่าวไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติ - น้ำจะมีสารที่ละลายอยู่เสมอ - อินทรีย์หรือแร่ธาตุ น้ำเริ่มมีรสชาติหรือกลิ่นเฉพาะเจาะจง ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบและความเข้มข้นของสิ่งเจือปน

สาเหตุของกลิ่นในน้ำอาจแตกต่างกันมาก นี่คือการปรากฏตัวของอนุภาคทางชีวภาพในพืชที่เน่าเปื่อย, เชื้อรารา, โปรโตซัว (แบคทีเรียที่เป็นเหล็กและซัลเฟอร์จะสังเกตเห็นได้ชัดเจนเป็นพิเศษ) และมลพิษจากแร่ มลพิษจากการกระทำของมนุษย์ทำให้กลิ่นของน้ำแย่ลงอย่างมาก เช่น ยาฆ่าแมลง สารกำจัดศัตรูพืช น้ำเสียจากอุตสาหกรรมและในครัวเรือน และคลอรีนลงไปในน้ำ

กลิ่นเป็นของสิ่งที่เรียกว่าตัวบ่งชี้ทางประสาทสัมผัสและวัดได้โดยไม่ต้องใช้เครื่องมือใดๆ ความเข้มข้นของกลิ่นของน้ำถูกกำหนดอย่างเชี่ยวชาญที่อุณหภูมิ 20°C และ 60°C และวัดเป็นจุด:

กลิ่นไม่สังเกตเห็นได้ชัดเจน 0 คะแนน

ผู้บริโภคไม่รู้สึกถึงกลิ่น แต่ตรวจพบระหว่างการทดสอบในห้องปฏิบัติการ -1 คะแนน

ผู้บริโภคสังเกตเห็นกลิ่นถ้าคุณดึงดูดความสนใจของเขา - 2 คะแนน

สังเกตกลิ่นได้ง่ายและทำให้รีวิวน้ำไม่เห็นด้วย -3 คะแนน

กลิ่นดึงดูดความสนใจและทำให้ไม่ดื่ม -4 คะแนน

กลิ่นแรงมากจนน้ำไม่เหมาะกับการบริโภค - 5 คะแนน

ความขุ่น

ความขุ่นของน้ำเกิดจากการมีสารแขวนลอยละเอียดที่มีต้นกำเนิดจากสารอินทรีย์และอนินทรีย์

สารแขวนลอยจะเข้าสู่น้ำอันเป็นผลมาจากการชะล้างอนุภาคของแข็ง (ดินเหนียว ทราย ตะกอน) ของเปลือกโลกด้วยฝนหรือน้ำละลายในช่วงน้ำท่วมตามฤดูกาล รวมถึงผลจากการพังทลายของก้นแม่น้ำ ตามกฎแล้วความขุ่นของน้ำผิวดินจะสูงกว่าความขุ่นของน้ำใต้ดินมาก ความขุ่นของแหล่งน้ำต่ำสุดจะพบได้ในฤดูหนาว โดยจะสูงสุดในฤดูใบไม้ผลิระหว่างน้ำท่วมและฤดูร้อน ในช่วงฝนตก และการพัฒนาของสิ่งมีชีวิตที่เล็กที่สุดและสาหร่ายที่ลอยอยู่ในน้ำ ในน้ำไหล ความขุ่นมักจะน้อยกว่า

ความขุ่นของน้ำอาจเกิดจากสาเหตุหลายประการ - การมีอยู่ของคาร์บอเนต, อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์, สิ่งเจือปนอินทรีย์โมเลกุลสูงของแหล่งกำเนิดฮิวมิก, การปรากฏตัวของไฟโตและไอโซแพลงก์ตอนตลอดจนการเกิดออกซิเดชันของสารประกอบเหล็กและแมงกานีสโดยออกซิเจนในบรรยากาศ

ความขุ่นสูงเป็นสัญญาณของการมีสิ่งเจือปนในน้ำซึ่งอาจเป็นพิษ นอกจากนี้ จุลินทรีย์หลายชนิดยังพัฒนาได้ดีขึ้นในน้ำโคลนรวมถึง ทำให้เกิดโรค ในรัสเซีย ความขุ่นของน้ำจะถูกกำหนดโดยการเปรียบเทียบตัวอย่างน้ำทดสอบกับสารแขวนลอยมาตรฐาน ผลการวัดจะแสดงเป็น mg/dm3 เมื่อใช้สารแขวนลอยมาตรฐานพื้นฐานของดินขาว หรือในหน่วย TU/dm3 (หน่วยความขุ่นต่อ dm3) เมื่อใช้สารแขวนลอยมาตรฐานพื้นฐานของฟอร์มาซิน

การทำให้เป็นแร่ทั่วไป

การทำให้เป็นแร่ทั้งหมดเป็นตัวบ่งชี้เชิงปริมาณรวมของเนื้อหาของสารที่ละลายในน้ำ พารามิเตอร์นี้เรียกอีกอย่างว่าเนื้อหาของสารที่ละลายน้ำได้หรือปริมาณเกลือทั้งหมด เนื่องจากสารที่ละลายในน้ำมักพบในรูปของเกลือ ที่พบมากที่สุดคือเกลืออนินทรีย์ (ส่วนใหญ่เป็นไบคาร์บอเนต คลอไรด์และซัลเฟตของแคลเซียม แมกนีเซียม โพแทสเซียม และโซเดียม) และสารอินทรีย์จำนวนเล็กน้อยที่ละลายในน้ำ

อย่าสับสนระหว่างแร่กับสารตกค้างแห้ง วิธีการตรวจสอบสารตกค้างแห้งคือไม่คำนึงถึงสารประกอบอินทรีย์ระเหยง่ายที่ละลายในน้ำ การทำให้เป็นแร่ทั้งหมดและกากแห้งอาจแตกต่างกันเล็กน้อย (ปกติจะไม่เกิน 10%)

ระดับความเค็มในน้ำดื่มถูกกำหนดโดยคุณภาพของน้ำในแหล่งธรรมชาติ (ซึ่งแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญในภูมิภาคทางธรณีวิทยาที่แตกต่างกันเนื่องจากความสามารถในการละลายของแร่ธาตุที่แตกต่างกัน) น้ำในภูมิภาคมอสโกไม่ได้มีแร่ธาตุสูงเป็นพิเศษ แม้ว่าในแหล่งน้ำเหล่านั้นซึ่งตั้งอยู่ในพื้นที่ซึ่งมีหินคาร์บอเนตที่ละลายน้ำได้ง่ายเกิดขึ้น การทำให้เป็นแร่อาจเพิ่มขึ้น

ขึ้นอยู่กับปริมาณแร่ (g/dm3 - g/l) น้ำธรรมชาติสามารถแบ่งออกได้เป็นประเภทต่างๆ ดังต่อไปนี้:

สดชื่นเป็นพิเศษ< 0.2
สด 0.2 - 0.5
น้ำที่มีแร่ธาตุค่อนข้างสูง 0.5 - 1.0
เค็ม 1.0 - 3.0
เค็ม 3 - 10
น้ำที่มีความเค็มสูง 10 - 35
ผักดอง > 35

ยกเว้น ปัจจัยทางธรรมชาติความเค็มโดยรวมของน้ำได้รับอิทธิพลอย่างมากจากน้ำเสียทางอุตสาหกรรม การไหลของน้ำจากพายุในเมือง (เมื่อใช้เกลือในการกำจัดน้ำแข็ง) ฯลฯ

รสชาติของน้ำถือว่าดีหากมีปริมาณเกลือรวมไม่เกิน 600 มก./ลิตร ตามข้อบ่งชี้ทางประสาทสัมผัส WHO แนะนำให้ขีดจำกัดบนของการทำให้เป็นแร่อยู่ที่ 1,000 มก./ลิตร (นั่นคือ ถึงขีดจำกัดล่างของน้ำกร่อย) น้ำแร่ที่มีปริมาณเกลือบางอย่างมีประโยชน์ต่อสุขภาพตามข้อบ่งชี้ของแพทย์เท่านั้นในปริมาณที่จำกัดอย่างเคร่งครัด สำหรับน้ำอุตสาหกรรม มาตรฐานการทำให้เป็นแร่มีความเข้มงวดมากกว่าน้ำดื่ม เนื่องจากเกลือที่มีความเข้มข้นค่อนข้างน้อยก็สร้างความเสียหายให้กับอุปกรณ์ เกาะอยู่บนผนังท่อและอุดตันได้

ความสามารถในการออกซิไดซ์

ความสามารถในการออกซิไดซ์เป็นค่าที่แสดงลักษณะของสารอินทรีย์และ แร่ธาตุออกซิไดซ์ (ภายใต้เงื่อนไขบางประการ) โดยหนึ่งในสารออกซิไดซ์ทางเคมีที่แรง ตัวบ่งชี้นี้สะท้อนถึงความเข้มข้นรวมของอินทรียวัตถุในน้ำ ธรรมชาติของสารอินทรีย์อาจแตกต่างกันมาก - กรดฮิวมิกของดิน สารอินทรีย์เชิงซ้อนของพืช และสารประกอบทางเคมีที่มีต้นกำเนิดจากมนุษย์ เพื่อระบุสารประกอบเฉพาะให้ใช้ วิธีการต่างๆ.

ออกซิเดชันของน้ำมีหลายประเภท: เปอร์แมงกาเนต, ไดโครเมต, ไอโอเดต ระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชันทำได้โดยวิธีไดโครเมต ในการบำบัดน้ำ เปอร์แมงกาเนตจะถูกกำหนดสำหรับน้ำธรรมชาติที่มีมลพิษเล็กน้อย และในน้ำที่มีมลพิษมากกว่านั้น ตามกฎแล้ว ไดโครเมตออกซิเดชัน (COD - "ความต้องการออกซิเจนทางเคมี") จะถูกกำหนด

ความสามารถในการออกซิไดซ์ของเปอร์แมงกาเนตแสดงเป็นมิลลิกรัมของออกซิเจนที่ใช้ในการออกซิไดซ์สารเหล่านี้ที่มีอยู่ในน้ำ 1 dm3

ปริมาณความสามารถในการออกซิไดซ์ของน้ำธรรมชาติอาจแตกต่างกันอย่างมากตั้งแต่เศษส่วนของมิลลิกรัมไปจนถึง 10 มิลลิกรัมของ O2 ต่อน้ำ 1 ลิตร น้ำผิวดินมีความสามารถในการออกซิไดซ์ได้สูงกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับน้ำบาดาล สิ่งนี้เป็นเรื่องที่เข้าใจได้ - อินทรียวัตถุจากดินและเศษซากพืชจะลงไปในน้ำผิวดินได้ง่ายกว่าน้ำใต้ดิน ซึ่งส่วนใหญ่มักถูกจำกัดโดยชั้นหินอุ้มน้ำ ตามกฎแล้วน้ำในแม่น้ำที่ราบลุ่มมีความสามารถในการออกซิไดซ์ได้ที่ 5-12 มก. O2 / dm3 แม่น้ำที่เลี้ยงด้วยหนองน้ำ - สิบมิลลิกรัมต่อ 1 dm3 น้ำใต้ดินมีความสามารถในการออกซิไดซ์โดยเฉลี่ยที่ระดับตั้งแต่หนึ่งในร้อยถึงสิบของมิลลิกรัมของ O2/dm3 แม้ว่าน้ำใต้ดินในพื้นที่แหล่งน้ำมันและก๊าซและพื้นที่พรุสามารถมีความสามารถในการออกซิไดซ์ได้สูงมาก

สารตกค้างแห้ง

สารตกค้างแห้งแสดงลักษณะของปริมาณเกลือแร่ทั้งหมดในน้ำซึ่งคำนวณโดยการรวมความเข้มข้นของเกลือแร่แต่ละรายการโดยไม่คำนึงถึงสารประกอบอินทรีย์ระเหยง่าย น้ำถือว่าสดหากมีปริมาณเกลือรวมไม่เกิน 1 กรัม/ลิตร

สำหรับน้ำอุตสาหกรรม มาตรฐานการทำให้เป็นแร่มีความเข้มงวดมากกว่าน้ำดื่ม เนื่องจากเกลือที่มีความเข้มข้นค่อนข้างน้อยก็สร้างความเสียหายให้กับอุปกรณ์ เกาะอยู่บนผนังท่อและอุดตันได้
สารอนินทรีย์

อลูมิเนียม

อลูมิเนียมเป็นโลหะสีเงินขาวน้ำหนักเบา โดยจะเข้าสู่น้ำเป็นหลักในระหว่างกระบวนการบำบัดน้ำ - โดยเป็นส่วนหนึ่งของสารตกตะกอน ในกรณีที่มีการละเมิดทางเทคโนโลยีของกระบวนการนี้อาจยังคงอยู่ในน้ำ บางครั้งก็ลงน้ำพร้อมกับน้ำเสียอุตสาหกรรม ความเข้มข้นที่อนุญาตคือ 0.5 มก./ล.

อลูมิเนียมส่วนเกินในน้ำทำให้เกิดความเสียหายต่อระบบประสาทส่วนกลาง

เหล็ก

เหล็กจะเข้าสู่น้ำเมื่อหินละลาย เหล็กสามารถล้างออกจากน้ำใต้ดินได้ ปริมาณธาตุเหล็กที่เพิ่มขึ้นจะสังเกตได้ในน้ำพรุซึ่งพบในรูปของสารเชิงซ้อนที่มีเกลือของกรดฮิวมิก น้ำใต้ดินในชั้นดินเหนียวจูราสสิกอิ่มตัวด้วยเหล็ก ดินเหนียวมี pyrite FeS จำนวนมาก และเหล็กจากดินจะผ่านลงไปในน้ำได้ค่อนข้างง่าย

ปริมาณธาตุเหล็กในน้ำจืดผิวดินคือหนึ่งในสิบของมิลลิกรัม ปริมาณธาตุเหล็กที่เพิ่มขึ้นจะสังเกตได้ในน้ำพรุ (ไม่กี่มิลลิกรัม) ซึ่งความเข้มข้นของสารฮิวมิกค่อนข้างสูง ความเข้มข้นของเหล็กสูงสุด (มากถึงหลายสิบมิลลิกรัมต่อ 1 dm3) พบได้ในน้ำใต้ดินที่มีค่าต่ำและมีปริมาณต่ำและในพื้นที่แร่ซัลเฟตและโซนของภูเขาไฟอายุน้อย ความเข้มข้นของเหล็กสามารถเข้าถึงหลายร้อยมิลลิกรัมต่อ น้ำ 1 ลิตร ใน น้ำผิวดิน โซนกลางรัสเซียมีธาตุเหล็กตั้งแต่ 0.1 ถึง 1 มก./ล. ในน้ำบาดาลปริมาณธาตุเหล็กมักจะเกิน 15-20 มก./ล.

เหล็กจำนวนมากเข้าสู่แหล่งน้ำด้วยน้ำเสียจากอุตสาหกรรมโลหะวิทยา งานโลหะ สิ่งทอ สีและสารเคลือบเงา และการไหลบ่าทางการเกษตร การวิเคราะห์ธาตุเหล็กสำหรับน้ำเสียมีความสำคัญมาก

ความเข้มข้นของธาตุเหล็กในน้ำขึ้นอยู่กับค่า pH และปริมาณออกซิเจนของน้ำ เหล็กในน้ำของบ่อน้ำและหลุมเจาะสามารถอยู่ในรูปแบบออกซิไดซ์และรีดิวซ์ แต่เมื่อน้ำตกตะกอน มันจะออกซิไดซ์เสมอและสามารถตกตะกอนได้ เหล็กจำนวนมากละลายในน้ำใต้ดินที่เป็นกรดซึ่งเป็นพิษ

การวิเคราะห์น้ำสำหรับธาตุเหล็กเป็นสิ่งจำเป็นที่สุด ประเภทต่างๆน้ำ - น้ำธรรมชาติผิวดิน น้ำใต้ดินใกล้ผิวดินและน้ำบาดาลลึก น้ำเสียจากสถานประกอบการอุตสาหกรรม

น้ำที่มีธาตุเหล็ก (โดยเฉพาะน้ำใต้ดิน) จะมีลักษณะโปร่งใสและสะอาดในตอนแรก อย่างไรก็ตาม แม้ว่าจะมีการสัมผัสกับออกซิเจนในชั้นบรรยากาศเพียงสั้นๆ เหล็กก็จะออกซิไดซ์ ส่งผลให้น้ำมีสีน้ำตาลอมเหลือง ที่ความเข้มข้นของธาตุเหล็กสูงกว่า 0.3 มก./ลิตร น้ำดังกล่าวอาจทำให้เกิดคราบสนิมบนท่อประปาและคราบบนเสื้อผ้าระหว่างการซัก เมื่อปริมาณธาตุเหล็กมากกว่า 1 มก./ล. น้ำจะขุ่น เปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลเหลือง และมีรสชาติโลหะที่มีลักษณะเฉพาะ ทั้งหมดนี้ทำให้น้ำดังกล่าวเป็นที่ยอมรับไม่ได้ทั้งในด้านเทคนิคและการดื่ม

ร่างกายมนุษย์ต้องการธาตุเหล็กในปริมาณเล็กน้อย - เป็นส่วนหนึ่งของฮีโมโกลบินและทำให้เลือดมีสีแดง แต่ความเข้มข้นของธาตุเหล็กในน้ำสูงเกินไปเป็นอันตรายต่อมนุษย์ ปริมาณธาตุเหล็กในน้ำที่สูงกว่า 1-2 มก./เดซิลิตร ทำให้คุณสมบัติทางประสาทสัมผัสแย่ลงอย่างมาก ทำให้มีรสฝาดที่ไม่พึงประสงค์ ระคายเคืองต่อเยื่อเมือกและผิวหนัง, เม็ดเลือดแดงแตก, ภูมิแพ้ เหล็กช่วยเพิ่มสีและความขุ่นของน้ำ

แคดเมียม

แคดเมียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม II ของระบบธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ; โลหะสีขาวมันวาว หนัก นุ่ม อ่อนตัวได้

แคดเมียมเข้าสู่น้ำธรรมชาติผ่านการชะล้างของดิน แร่โพลีเมทัลลิก และทองแดง ซึ่งเป็นผลมาจากการสลายตัวของสิ่งมีชีวิตในน้ำที่สามารถสะสมได้ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของแคดเมียมในน้ำดื่มสำหรับรัสเซียคือ 0.001 มก./ลบ.ม. สำหรับประเทศในสหภาพยุโรป - 0.005 มก./ลบ.ม. สารประกอบแคดเมียมจะถูกลำเลียงลงสู่ผิวน้ำด้วยน้ำเสียจากโรงงานตะกั่ว-สังกะสี โรงงานแปรรูปแร่ และ สถานประกอบการเคมี(การผลิตกรดซัลฟูริก) การผลิตกัลวานิก ตลอดจนการผลิตน้ำจากเหมือง ความเข้มข้นของสารประกอบแคดเมียมละลายลดลงเกิดขึ้นเนื่องจากกระบวนการดูดซับ การตกตะกอนของแคดเมียมไฮดรอกไซด์และคาร์บอเนต และการบริโภคของสิ่งมีชีวิตในน้ำ

แคดเมียมในรูปแบบที่ละลายในน้ำธรรมชาติส่วนใหญ่เป็นแร่ธาตุและสารประกอบเชิงซ้อนออร์แกโนมิเนอรัล แคดเมียมรูปแบบแขวนลอยหลักคือสารประกอบที่ถูกดูดซับ แคดเมียมส่วนสำคัญสามารถเคลื่อนตัวภายในเซลล์ของสิ่งมีชีวิตในน้ำได้

การบริโภคแคดเมียมเข้าสู่ร่างกายมากเกินไปอาจทำให้เกิดภาวะโลหิตจาง ตับถูกทำลาย โรคหัวใจ โรคถุงลมโป่งพอง โรคกระดูกพรุน โครงกระดูกผิดรูป และการพัฒนาของความดันโลหิตสูง สิ่งที่สำคัญที่สุดใน cadmiosis คือความเสียหายของไตซึ่งแสดงออกในความผิดปกติของ tubules ไตและ glomeruli โดยมีการดูดซึมกลับของ tubular ช้า, โปรตีนในปัสสาวะ, glycosuria, aminoaciduria ตามมา, ฟอสฟาทูเรีย แคดเมียมที่มากเกินไปทำให้เกิดและเพิ่มการขาด Zn และ Se การได้รับสารเป็นเวลานานอาจทำให้ไตและปอดถูกทำลายและทำให้กระดูกอ่อนแอได้

อาการพิษจากแคดเมียม: โปรตีนในปัสสาวะ, ทำอันตรายต่อระบบประสาทส่วนกลาง, ปวดกระดูกเฉียบพลัน, ความผิดปกติของอวัยวะเพศ แคดเมียมส่งผลกระทบต่อ ความดันโลหิตอาจทำให้เกิดนิ่วในไตได้ (สะสมมากเป็นพิเศษในไต) แคดเมียมทุกรูปแบบทางเคมีเป็นอันตราย

โพแทสเซียม

โพแทสเซียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม I ของระบบธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ; สีขาวเงิน โลหะที่เบามาก นุ่มและหลอมละลายได้

โพแทสเซียมพบได้ในเฟลด์สปาร์และไมกา บนพื้นผิวโลก โพแทสเซียมจะเคลื่อนตัวได้ไม่ดีซึ่งแตกต่างจากโซเดียม เมื่อหินผุกร่อน โพแทสเซียมจะไหลลงสู่น้ำบางส่วน แต่จากนั้นจะถูกสิ่งมีชีวิตจับอย่างรวดเร็วและถูกดูดซับโดยดินเหนียว ดังนั้นน้ำในแม่น้ำจึงมีโพแทสเซียมต่ำและเข้าสู่มหาสมุทรน้อยกว่าโซเดียมมาก ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของโพแทสเซียมในน้ำดื่มสำหรับประเทศในสหภาพยุโรปคือ 12.0 มก./ลบ.ม.

คุณสมบัติที่โดดเด่นโพแทสเซียม - ความสามารถในการทำให้เกิดการขับน้ำออกจากร่างกายเพิ่มขึ้น ดังนั้นอาหารที่มีองค์ประกอบสูงจึงเอื้อต่อการทำงานของ ระบบหัวใจและหลอดเลือดหากไม่เพียงพอจะทำให้อาการบวมน้ำหายไปหรือลดลงอย่างเห็นได้ชัด การขาดโพแทสเซียมในร่างกายนำไปสู่ความผิดปกติของระบบประสาทและกล้ามเนื้อ (อัมพฤกษ์และอัมพาต) และระบบหัวใจและหลอดเลือดและแสดงออกโดยภาวะซึมเศร้า, การไม่ประสานกันของการเคลื่อนไหว, ภาวะ hypotonia ของกล้ามเนื้อ, ภาวะ hyporeflexia, การชัก, ความดันเลือดต่ำในหลอดเลือด, หัวใจเต้นช้า, การเปลี่ยนแปลงของคลื่นไฟฟ้าหัวใจ, โรคไตอักเสบ, ลำไส้อักเสบ ฯลฯ ความต้องการรายวันในโพแทสเซียม 2-3 กรัม

แคลเซียม

แคลเซียมเกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปของสารประกอบเท่านั้น แร่ธาตุที่พบมากที่สุด ได้แก่ ไดโอไซด์ อะลูมิโนซิลิเกต แคลไซต์ โดโลไมต์ และยิปซั่ม ผลิตภัณฑ์ที่ผุกร่อนจากแร่ธาตุแคลเซียมมักปรากฏอยู่ในดินและน้ำธรรมชาติ การละลายจะอำนวยความสะดวกโดยกระบวนการทางจุลชีววิทยาในการสลายตัวของสารอินทรีย์พร้อมกับค่า pH ที่ลดลง

แคลเซียมจำนวนมากจะดำเนินการกับน้ำเสียจากอุตสาหกรรมซิลิเกต โลหะวิทยา เคมี และน้ำเสียจากสถานประกอบการทางการเกษตร และโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อใช้ปุ๋ยแร่ที่มีแคลเซียม
คุณลักษณะเฉพาะของแคลเซียมคือมีแนวโน้มที่จะสร้างสารละลาย CaCO3 ที่มีความอิ่มตัวยิ่งยวดที่ค่อนข้างเสถียรในน้ำผิวดิน เป็นที่ทราบกันว่าสารประกอบเชิงซ้อนของแคลเซียมที่ค่อนข้างเสถียรกับสารอินทรีย์ที่มีอยู่ในน้ำ ในน้ำสีที่มีแร่ธาตุต่ำ แคลเซียมไอออนมากถึง 90-100% สามารถเกาะติดกับกรดฮิวมิกได้

ในน้ำในแม่น้ำ ปริมาณแคลเซียมแทบจะไม่เกิน 1 กรัม/ลิตร โดยปกติแล้วความเข้มข้นของมันจะต่ำกว่ามาก

ความเข้มข้นของแคลเซียมในน้ำผิวดินมีความผันผวนตามฤดูกาลอย่างเห็นได้ชัด: ในฤดูใบไม้ผลิปริมาณแคลเซียมไอออนจะเพิ่มขึ้นซึ่งสัมพันธ์กับความง่ายในการชะล้างเกลือแคลเซียมที่ละลายน้ำได้จากชั้นผิวของดินและหิน
แคลเซียมมีความสำคัญต่อชีวิตทุกรูปแบบ ใน ร่างกายมนุษย์เป็นส่วนหนึ่งของกระดูก เนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อและเลือด มวลแคลเซียมที่มีอยู่ในร่างกายมนุษย์เกิน 1 กิโลกรัม ซึ่งมีความเข้มข้น 980 กรัมในโครงกระดูก

การบริโภคน้ำที่มีเกลือแคลเซียมในปริมาณสูงในระยะยาวอาจทำให้เกิดได้ โรคนิ่วในไต, เส้นโลหิตตีบและความดันโลหิตสูง การขาดแคลเซียมทำให้กระดูกผิดรูปในผู้ใหญ่และโรคกระดูกอ่อนในเด็ก
มีข้อกำหนดที่เข้มงวดเกี่ยวกับปริมาณแคลเซียมในน้ำที่ป้อนให้กับโรงไฟฟ้าพลังไอน้ำ เนื่องจากเมื่อมีคาร์บอเนต ซัลเฟต และแอนไอออนอื่นๆ อีกจำนวนหนึ่ง แคลเซียมจึงก่อตัวเป็นระดับที่แข็งแกร่ง ข้อมูลปริมาณแคลเซียมในน้ำก็จำเป็นเช่นกันเมื่อแก้ไขปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัว องค์ประกอบทางเคมีน้ำธรรมชาติ แหล่งกำเนิด ตลอดจนการศึกษาความสมดุลของคาร์บอเนต-แคลเซียม

ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตสำหรับแคลเซียมคือ 180 มก./ลิตร

ซิลิคอน

ซิลิคอนเป็นหนึ่งในองค์ประกอบทางเคมีที่พบมากที่สุดในโลก แหล่งที่มาหลักของสารประกอบซิลิกอนในน้ำธรรมชาติคือกระบวนการทางเคมีของการผุกร่อนและการละลายของแร่ธาตุและหินที่มีซิลิกอน แต่ซิลิคอนมีความสามารถในการละลายต่ำ และตามกฎแล้วในน้ำมีไม่มากนัก

ซิลิคอนยังเข้าไปในน้ำด้วยน้ำเสียอุตสาหกรรมจากองค์กรที่ผลิตเซรามิก ซีเมนต์ ผลิตภัณฑ์แก้ว และสีซิลิเกต ความเข้มข้นสูงสุดของซิลิคอนที่อนุญาตคือ 10 มก./ลิตร

แมงกานีส

แมงกานีสเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มที่ 7 ของระบบธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ. โลหะ.

แมงกานีสกระตุ้นเอนไซม์จำนวนหนึ่ง มีส่วนร่วมในกระบวนการหายใจ การสังเคราะห์ด้วยแสง และส่งผลต่อการสร้างเม็ดเลือดและการเผาผลาญแร่ธาตุ การขาดแมงกานีสในดินทำให้เกิดเนื้อตาย คลอโรซีส และพบจุดในพืช หากขาดองค์ประกอบนี้ในอาหารสัตว์ สัตว์จะล้าหลังในการเจริญเติบโตและการพัฒนา เมแทบอลิซึมของแร่ธาตุจะหยุดชะงัก และเกิดภาวะโลหิตจาง บนดินที่มีแมงกานีสต่ำ (คาร์บอเนตและปูนขาว) จะใช้ปุ๋ยแมงกานีส ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของแมงกานีสในน้ำในรัสเซียคือ 0.1 mg/dm3 เมื่อเกินความเข้มข้นสูงสุดของแมงกานีสที่อนุญาตจะสังเกตเห็นผลกระทบต่อการกลายพันธุ์ต่อมนุษย์และความเสียหายต่อระบบประสาทส่วนกลาง เป็นอันตรายอย่างยิ่งหากหญิงตั้งครรภ์ใช้น้ำอย่างเป็นระบบ ในร้อยละ 90 ของกรณีจะทำให้เด็กพิการ แต่กำเนิด

สารหนู

สารหนูเป็นหนึ่งในสารพิษที่มีชื่อเสียงที่สุด เป็นโลหะที่เป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิตส่วนใหญ่ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในน้ำคือ 0.05 มก./ล. พิษจากสารหนูส่งผลกระทบต่อระบบประสาทส่วนกลางและอุปกรณ์ต่อพ่วง ผิวหนัง และระบบหลอดเลือดส่วนปลาย

สารหนูอนินทรีย์มีอันตรายมากกว่าสารหนูอินทรีย์ และสารหนูไตรวาเลนท์มีอันตรายมากกว่าสารหนูเพนตะวาเลนต์ แหล่งที่มาหลักของสารหนูในน้ำคือขยะอุตสาหกรรม

โซเดียม

โซเดียมเป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักขององค์ประกอบทางเคมีของน้ำธรรมชาติซึ่งเป็นตัวกำหนดประเภทของน้ำธรรมชาติ

แหล่งที่มาหลักของโซเดียมที่เข้าสู่ผิวน้ำบนดินคือหินอัคนีและหินตะกอน รวมถึงเกลือโซเดียมคลอไรด์ ซัลเฟต และคาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายน้ำได้ตามธรรมชาติ กระบวนการทางชีวภาพที่ส่งผลให้เกิดสารประกอบโซเดียมที่ละลายน้ำได้ก็มีความสำคัญอย่างยิ่งเช่นกัน นอกจากนี้ โซเดียมจะเข้าสู่น้ำธรรมชาติพร้อมกับน้ำเสียจากครัวเรือนและอุตสาหกรรม และกับน้ำที่ระบายออกจากทุ่งชลประทาน

ในน้ำผิวดิน โซเดียมจะเคลื่อนที่ไปในสถานะละลายเป็นส่วนใหญ่ ความเข้มข้นในน้ำในแม่น้ำอยู่ระหว่าง 0.6 ถึง 300 มก./ลิตร ขึ้นอยู่กับสภาพทางกายภาพและภูมิศาสตร์ และลักษณะทางธรณีวิทยาของแหล่งน้ำ ในน้ำบาดาล ความเข้มข้นของโซเดียมแตกต่างกันอย่างมาก - ตั้งแต่มิลลิกรัมไปจนถึงสิบกรัมต่อลิตร ซึ่งกำหนดโดยความลึกของน้ำใต้ดินและสภาวะทางอุทกธรณีวิทยาอื่นๆ

บทบาททางชีววิทยาของโซเดียมมีความสำคัญต่อสิ่งมีชีวิตส่วนใหญ่บนโลก รวมถึงมนุษย์ด้วย ร่างกายมนุษย์มีโซเดียมประมาณ 100 กรัม โซเดียมไอออนกระตุ้นการเผาผลาญของเอนไซม์ในร่างกายมนุษย์ โซเดียมส่วนเกินในน้ำและอาหารทำให้เกิดความดันโลหิตสูงและความดันโลหิตสูง

ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตสำหรับโพแทสเซียมคือ 50 มก./ล.

นิกเกิล

นิกเกิลเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มสามกลุ่มแรกของกลุ่ม VIII ของระบบธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ; โลหะสีเงินสีขาว อ่อนตัวได้ และเหนียวได้

บนโลก นิกเกิลมักพบร่วมกับโคบอลต์เสมอ และส่วนใหญ่อยู่ในรูปของส่วนผสมของสารประกอบนิกเกิลกับโคบอลต์และสารหนู (คัปเฟอร์นิกเกิล) กับสารหนูและกำมะถัน (นิกเกิลมันวาว) กับเหล็ก ทองแดง และกำมะถัน (เพนแลนไดต์) และอื่นๆ องค์ประกอบ คราบนิกเกิลทางอุตสาหกรรม (แร่ซัลไฟด์) มักประกอบด้วยแร่นิกเกิลและทองแดง ในชีวมณฑล นิกเกิลเป็นผู้อพยพที่ค่อนข้างอ่อนแอ มีค่อนข้างน้อยในน้ำผิวดินและสิ่งมีชีวิต ความเข้มข้นสูงสุดของนิกเกิลที่อนุญาตในน้ำดื่มในรัสเซียคือ 0.1 มก./ล. ในประเทศสหภาพยุโรป - 0.05 มก./ล.

นิกเกิลเป็นธาตุที่จำเป็นในร่างกายมนุษย์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในการควบคุมการแลกเปลี่ยน DNA อย่างไรก็ตามการบริโภคในปริมาณที่มากเกินไปอาจเป็นอันตรายต่อสุขภาพได้ ส่งผลต่อเลือดและระบบทางเดินอาหาร

ปรอท

ปรอท - ภายใต้สภาวะปกติ - เป็นโลหะเหลวและระเหยง่าย สารอันตรายและเป็นพิษมาก ความเข้มข้นสูงสุดของปรอทในน้ำที่อนุญาตคือเพียง 0.0005 มก./ล.

ปรอทส่งผลต่อระบบประสาทส่วนกลาง โดยเฉพาะในเด็ก เลือด ไต ทำให้เกิดการหยุดชะงัก ฟังก์ชั่นการสืบพันธุ์- อันตรายอย่างยิ่งคือเมทิลเมอร์คิวรี่ซึ่งเป็นสารประกอบโลหะและอินทรีย์ที่เกิดขึ้นในน้ำโดยมีสารปรอท เมทิลเมอร์คิวรี่ถูกเนื้อเยื่อของร่างกายดูดซึมได้ง่ายมากและใช้เวลานานมากในการกำจัดออกไป

มลพิษทางน้ำที่มีสารปรอทเกือบทั้งหมดมีต้นกำเนิดเทียม - ปรอทเข้าสู่แหล่งน้ำธรรมชาติจากน้ำเสีย การผลิตภาคอุตสาหกรรม.

ตะกั่ว

ตะกั่วเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม IV ของระบบธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ; โลหะหนักสีเทาอมฟ้า เหนียวมาก อ่อนนุ่ม

ความเข้มข้นของตะกั่วในน้ำธรรมชาติมักจะไม่เกิน 10 ไมโครกรัม/ลิตร ซึ่งเกิดจากการตกตะกอนและทำให้เกิดปฏิกิริยาซับซ้อนกับลิแกนด์อินทรีย์และอนินทรีย์ ความเข้มข้นของกระบวนการเหล่านี้ส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับ pH ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของตะกั่วในน้ำดื่มคือ: สำหรับประเทศในสหภาพยุโรป - 0.05 มก./ดม.3 สำหรับรัสเซีย - 0.03 มก./ดม.3

การทดสอบน้ำตะกั่วเป็นสิ่งสำคัญสำหรับน้ำผิวดิน น้ำดื่มและน้ำเสีย จำเป็นต้องทดสอบน้ำเพื่อหาปริมาณตะกั่ว หากมีข้อสงสัยว่ามีน้ำทิ้งจากอุตสาหกรรมไหลลงสู่แหล่งน้ำ

พืชดูดซับสารตะกั่วจากดิน น้ำ และฝน ตะกั่วเข้าสู่ร่างกายมนุษย์ผ่านทางอาหาร (ประมาณ 0.22 มก.) น้ำ (0.1 มก.) และฝุ่น (0.08 มก.)

สำหรับทุกภูมิภาคของประเทศยูเครน ตะกั่วเป็นองค์ประกอบหลักที่เป็นพิษต่อมนุษย์จากกลุ่มโลหะหนัก ซึ่งสัมพันธ์กับมลพิษทางอุตสาหกรรมในระดับสูงและการปล่อยก๊าซเรือนกระจกจากยานยนต์ที่ใช้น้ำมันเบนซินที่มีสารตะกั่ว ตะกั่วสะสมในร่างกาย กระดูก และเนื้อเยื่อพื้นผิว ตะกั่วส่งผลต่อไต ตับ ระบบประสาท และอวัยวะที่สร้างเม็ดเลือด ผู้สูงอายุและเด็กมีความไวต่อสารตะกั่วแม้แต่น้อยเป็นพิเศษ

สังกะสี

สังกะสีพบได้ในน้ำในรูปของเกลือและสารประกอบอินทรีย์ ที่ความเข้มข้นสูงจะทำให้น้ำมีรสฝาด สังกะสีสามารถรบกวนการเผาผลาญ โดยเฉพาะอย่างยิ่งขัดขวางการเผาผลาญของธาตุเหล็กและทองแดงในร่างกาย

สังกะสีจะเข้าสู่น้ำพร้อมกับน้ำเสียทางอุตสาหกรรม ถูกชะล้างออกจากท่อชุบสังกะสีและการสื่อสารอื่นๆ และสามารถสะสมและเข้าสู่น้ำจากตัวกรองการแลกเปลี่ยนไอออน

ฟลูออรีน

วัฏจักรของฟลูออรีนในธรรมชาติครอบคลุมถึงเปลือกโลก ไฮโดรสเฟียร์ บรรยากาศ และชีวมณฑล ฟลูออไรด์พบได้ในพื้นผิว พื้นดิน น้ำทะเล และแม้แต่อุกกาบาต

การดื่มน้ำที่มีความเข้มข้นของฟลูออไรด์มากกว่า 0.2 มก./ล. เป็นสาเหตุหลักของการเข้าสู่ร่างกาย น้ำจากแหล่งผิวน้ำมีลักษณะเด่นคือมีปริมาณฟลูออรีนต่ำเป็นส่วนใหญ่ (0.3-0.4 มก./ลิตร) ฟลูออไรด์ในระดับสูงในน้ำผิวดินเป็นผลมาจากการปล่อยน้ำเสียที่มีฟลูออไรด์ทางอุตสาหกรรมหรือการสัมผัสน้ำกับดินที่อุดมไปด้วยสารประกอบฟลูออไรด์ ความเข้มข้นสูงสุดของฟลูออรีน (5-27 มก./ล. หรือมากกว่า) ถูกกำหนดไว้ในน้ำบาดาลและ น้ำแร่เมื่อสัมผัสกับหินที่มีน้ำซึ่งมีฟลูออรีน
สารประกอบอนินทรีย์

แอมโมเนียม

แอมโมเนียมไอออน (NH4+) - ในน้ำธรรมชาติสะสมเมื่อก๊าซ - แอมโมเนีย (NH3) ถูกละลายในน้ำ ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวทางชีวเคมีของสารประกอบอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน แอมโมเนียที่ละลายแล้วจะเข้าสู่อ่างเก็บน้ำโดยมีน้ำไหลบ่าจากพื้นผิวและใต้ดิน การตกตะกอน และน้ำเสีย โดยธรรมชาติแล้วจะเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสารประกอบอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน มันเป็นมลพิษของทั้งน้ำธรรมชาติและน้ำอุตสาหกรรม แอมโมเนียมีอยู่ในน้ำเสียจากฟาร์มปศุสัตว์และการผลิตภาคอุตสาหกรรมบางส่วน มันสามารถลงไปในน้ำได้เนื่องจากการละเมิดทางเทคโนโลยีของกระบวนการแอมโมเนีย - บำบัดน้ำดื่มด้วยแอมโมเนียไม่กี่วินาทีก่อนคลอรีนเพื่อให้แน่ใจว่าผลการฆ่าเชื้อนานขึ้น ตามกฎแล้วความเข้มข้นของแอมโมเนียในน้ำไม่ถึงระดับที่เป็นอันตราย แต่จะทำปฏิกิริยากับสารประกอบอื่น ๆ ส่งผลให้มีสารพิษมากขึ้น

การปรากฏตัวของไอออนแอมโมเนียมและไนไตรต์ในความเข้มข้นที่เกินค่าพื้นหลังบ่งบอกถึงมลพิษที่สดใหม่และความใกล้ชิดของแหล่งกำเนิดมลพิษ (โรงบำบัดน้ำเสียเทศบาล ถังตกตะกอนอุตสาหกรรม ฟาร์มปศุสัตว์ การสะสมของปุ๋ยคอก ปุ๋ยไนโตรเจน การตั้งถิ่นฐาน ฯลฯ ).

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ - H2S - เป็นมลพิษทางน้ำที่ค่อนข้างธรรมดา เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของอินทรียวัตถุ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในปริมาณที่มีนัยสำคัญถูกปล่อยออกมาสู่พื้นผิวในบริเวณภูเขาไฟ แต่สำหรับพื้นที่ของเรา เส้นทางนี้ไม่สำคัญ ในแหล่งน้ำผิวดินและใต้ดินของเรา ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะถูกปล่อยออกมาระหว่างการสลายตัวของสารประกอบอินทรีย์ อาจมีไฮโดรเจนซัลไฟด์จำนวนมากในชั้นล่างสุดของน้ำหรือในน้ำบาดาล - ภายใต้เงื่อนไขของการขาดออกซิเจน

เมื่อมีออกซิเจน ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะออกซิไดซ์อย่างรวดเร็ว สำหรับการสะสมจำเป็นต้องมีเงื่อนไขการลด

ไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถเข้าสู่แหล่งน้ำด้วยน้ำเสียจากสารเคมี อาหาร การผลิตเยื่อกระดาษ และการระบายน้ำทิ้งในเมือง

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่เพียงเป็นพิษเท่านั้น แต่ยังมีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ที่รุนแรง (กลิ่นของไข่เน่า) ซึ่งทำให้คุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของน้ำแย่ลงอย่างมากทำให้ไม่เหมาะสมสำหรับการจัดหาน้ำดื่ม การปรากฏตัวของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในชั้นล่างเป็นสัญญาณของการขาดออกซิเจนเฉียบพลันและการพัฒนาปรากฏการณ์การเสียชีวิตในอ่างเก็บน้ำ

ซัลเฟต

ซัลเฟตมีอยู่ในน้ำผิวดินเกือบทั้งหมด แหล่งธรรมชาติหลักของซัลเฟตคือกระบวนการทางเคมีที่ผุกร่อนและการละลายแร่ธาตุที่มีกำมะถันซึ่งส่วนใหญ่เป็นยิปซั่มตลอดจนการเกิดออกซิเดชันของซัลไฟด์และซัลเฟอร์ ซัลเฟตในปริมาณที่มีนัยสำคัญเข้าสู่แหล่งน้ำในกระบวนการการตายของสิ่งมีชีวิตและการเกิดออกซิเดชันของสารบนบกและในน้ำจากพืชและสัตว์

จากแหล่งที่มาของซัลเฟตโดยมนุษย์ ประการแรกจำเป็นต้องพูดถึงน้ำของฉันและน้ำเสียอุตสาหกรรมจากอุตสาหกรรมที่ใช้กรดซัลฟิวริก ซัลเฟตยังถูกนำไปใช้กับน้ำเสียจากบริการของเทศบาลและการผลิตทางการเกษตร

ซัลเฟตมีส่วนร่วมในวัฏจักรกำมะถัน ในกรณีที่ไม่มีออกซิเจน ภายใต้การกระทำของแบคทีเรีย พวกมันจะถูกรีดิวซ์เป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์ ซึ่งเมื่อออกซิเจนปรากฏในน้ำธรรมชาติ จะถูกออกซิไดซ์เป็นซัลเฟตอีกครั้ง พืชและแบคทีเรียจะสกัดซัลเฟตที่ละลายในน้ำเพื่อสร้างสารโปรตีน หลังจากที่เซลล์ที่มีชีวิตตายระหว่างการสลายตัว โปรตีนซัลเฟอร์จะถูกปล่อยออกมาในรูปของไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซึ่งจะถูกออกซิไดซ์เป็นซัลเฟตได้ง่ายเมื่อมีออกซิเจน

ปริมาณซัลเฟตที่เพิ่มขึ้นจะทำให้คุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของน้ำแย่ลงและมีผลทางสรีรวิทยาต่อร่างกายมนุษย์ - มีคุณสมบัติเป็นยาระบาย

ซัลเฟตที่มีแคลเซียมสามารถก่อตัวเป็นตะกรันได้ ดังนั้น ปริมาณของซัลเฟตจึงได้รับการควบคุมอย่างเข้มงวดในน้ำอุตสาหกรรม

ไนเตรต

มลพิษทางน้ำที่มีไนเตรตอาจเกิดจากสาเหตุทั้งทางธรรมชาติและทางมนุษย์ อันเป็นผลมาจากกิจกรรมของแบคทีเรียในแหล่งน้ำแอมโมเนียมไอออนสามารถเปลี่ยนเป็นไนเตรตไอออนได้ นอกจากนี้ในช่วงพายุฝนฟ้าคะนองไนเตรตจำนวนหนึ่งจะปรากฏขึ้นระหว่างการปล่อยกระแสไฟฟ้า - ฟ้าผ่า

แหล่งที่มาหลักของไนเตรตที่ไหลลงสู่น้ำโดยมนุษย์คือการปล่อยน้ำเสียในครัวเรือนและน้ำไหลบ่าจากทุ่งนาที่ใช้ปุ๋ยไนเตรต

ความเข้มข้นของไนเตรตสูงสุดจะพบได้ในน้ำผิวดินและน้ำใต้ดินใกล้ผิวดิน ซึ่งต่ำที่สุดในบ่อน้ำลึก เป็นสิ่งสำคัญมากในการทดสอบน้ำจากบ่อ น้ำพุ และน้ำประปาเพื่อหาปริมาณไนเตรต โดยเฉพาะอย่างยิ่งในพื้นที่ที่มีการเกษตรกรรมที่พัฒนาแล้ว
ปริมาณไนเตรตที่เพิ่มขึ้นในแหล่งน้ำผิวดินนำไปสู่การเติบโตมากเกินไป ไนโตรเจนซึ่งเป็นองค์ประกอบทางชีวภาพส่งเสริมการเจริญเติบโตของสาหร่ายและแบคทีเรีย สิ่งนี้เรียกว่ากระบวนการยูโทรฟิเคชัน กระบวนการนี้เป็นอันตรายมากสำหรับอ่างเก็บน้ำ เนื่องจากการย่อยสลายชีวมวลของพืชในเวลาต่อมาจะใช้ออกซิเจนทั้งหมดในน้ำ ซึ่งในทางกลับกัน จะนำไปสู่การตายของสัตว์ในอ่างเก็บน้ำ

ไนเตรตก็เป็นอันตรายต่อมนุษย์เช่นกัน มีการแยกแยะความแตกต่างระหว่างความเป็นพิษปฐมภูมิของไนเตรตไอออนนั่นเอง รองที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของไนไตรต์ไอออนและตติยภูมิเนื่องจากการก่อตัวของไนโตรซามีนจากไนไตรต์และเอมีน ปริมาณร้ายแรงไนเตรตสำหรับมนุษย์คือ 8-15 กรัม ด้วยการบริโภคน้ำดื่มและผลิตภัณฑ์อาหารที่มีไนเตรตในปริมาณมากเป็นเวลานานความเข้มข้นของเมทฮีโมโกลบินในเลือดจึงเพิ่มขึ้น ความสามารถของเลือดในการนำออกซิเจนลดลงซึ่งส่งผลเสียต่อร่างกาย

ไนไตรต์

ไนไตรต์เป็นขั้นตอนกลางในสายโซ่ของกระบวนการแบคทีเรียจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนียมเป็นไนเตรต หรือในทางกลับกัน การลดไนเตรตเป็นไนโตรเจนและแอมโมเนีย ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่คล้ายกันเป็นเรื่องปกติสำหรับสถานีเติมอากาศ ระบบจ่ายน้ำ และน้ำธรรมชาติ ไนไตรต์ในน้ำจะมีความเข้มข้นสูงสุดในฤดูร้อนซึ่งสัมพันธ์กับกิจกรรมของจุลินทรีย์และสาหร่ายบางชนิด

การวิเคราะห์น้ำสำหรับไนไตรต์ทำได้สำหรับน้ำผิวดินและแหล่งน้ำใกล้ผิวดิน

ไนไตรต์สามารถใช้เป็นสารกันบูดและสารยับยั้งการกัดกร่อนในอุตสาหกรรมได้ ในน้ำเสียสามารถไปจบลงในแหล่งน้ำเปิดได้

ปริมาณไนไตรต์ที่เพิ่มขึ้นบ่งบอกถึงการเพิ่มขึ้นของกระบวนการสลายตัวของสารอินทรีย์ภายใต้สภาวะของการเกิดออกซิเดชันช้าของ NO2- ไปเป็น NO3- ซึ่งบ่งบอกถึงมลพิษของอ่างเก็บน้ำ ปริมาณไนไตรต์เป็นตัวบ่งชี้ด้านสุขอนามัยที่สำคัญ

คลอไรด์

น้ำธรรมชาติ น้ำฝน และน้ำเสียเกือบทั้งหมดมีคลอไรด์ไอออน ความเข้มข้นของพวกมันแตกต่างกันอย่างมากตั้งแต่ไม่กี่มิลลิกรัมต่อลิตรไปจนถึงความเข้มข้นที่ค่อนข้างสูงในน้ำทะเล การปรากฏตัวของคลอไรด์อธิบายได้จากการปรากฏตัวในหินของเกลือที่พบมากที่สุดในโลก - โซเดียมคลอไรด์ ปริมาณคลอไรด์ที่เพิ่มขึ้นอธิบายได้จากมลภาวะของอ่างเก็บน้ำที่มีน้ำเสีย

คลอรีนอิสระ (คลอรีนอิสระ) คือคลอรีนที่มีอยู่ในน้ำในรูปของกรดไฮโปคลอรัส ไอออนไฮโปคลอไรต์ หรือคลอรีนองค์ประกอบที่ละลายน้ำ

คลอรีนรวมเป็นส่วนหนึ่งของคลอรีนทั้งหมดที่มีอยู่ในน้ำในรูปของคลอรามีนหรือคลอรามีนอินทรีย์

คลอรีนทั้งหมด (คลอรีนตกค้างทั้งหมด) คือคลอรีนที่มีอยู่ในน้ำในรูปของคลอรีนอิสระหรือคลอรีนรวมหรือทั้งสองอย่าง
สารประกอบอินทรีย์

เบนซิน

เบนซินเป็นหนึ่งในมลพิษทางน้ำอินทรีย์ที่สร้างปัญหามากที่สุด ความเข้มข้นที่อนุญาตคือ 0.01 มก./ล. ตามกฎแล้วมลพิษทางน้ำที่มีเบนซีนมีต้นกำเนิดทางอุตสาหกรรม โดยจะเข้าสู่น้ำในน้ำเสียจากอุตสาหกรรมเคมีในระหว่างการผลิตน้ำมันและถ่านหิน

เบนซินส่งผลต่อระบบประสาทส่วนกลาง, เลือด (สามารถนำไปสู่การพัฒนาของมะเร็งเม็ดเลือดขาว), ตับ, ต่อมหมวกไต นอกจากนี้เบนซินยังสามารถทำปฏิกิริยากับสารอื่น ๆ ให้เกิดสารประกอบพิษอื่น ๆ ได้ เมื่อทำปฏิกิริยากับคลอรีนจะเกิดไดออกซินขึ้น

ฟีนอล

ฟีนอลเป็นอนุพันธ์ของเบนซีนที่มีหมู่ไฮดรอกซิลตั้งแต่หนึ่งหมู่ขึ้นไป โดยปกติจะแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม - ฟีนอลที่ระเหยได้ด้วยไอน้ำ (ฟีนอล, ครีซอล, ไซลีนอล, กัวเอียคอล, ไทมอล) และฟีนอลที่ไม่ระเหย (เรสซอร์ซินอล, ไพโรคาเทคอล, ไฮโดรควิโนน, ไพโรกัลลอล และโพลีไฮดริกฟีนอลอื่น ๆ )

ฟีนอลภายใต้สภาวะธรรมชาติจะเกิดขึ้นในกระบวนการเผาผลาญของสิ่งมีชีวิตในน้ำ ในระหว่างการสลายตัวทางชีวเคมีและการเปลี่ยนแปลงของสารอินทรีย์ที่เกิดขึ้นทั้งในคอลัมน์น้ำและในตะกอนด้านล่าง

ฟีนอลเป็นหนึ่งในสารมลพิษที่พบบ่อยที่สุดที่ไหลลงสู่น้ำผิวดินด้วยน้ำเสียจากการกลั่นน้ำมัน การแปรรูปหิน สารเคมีจากไม้ เคมีโค้ก อุตสาหกรรมสีอะนิลีน ฯลฯ ในน้ำเสียขององค์กรเหล่านี้ ปริมาณฟีนอลสามารถเกิน 10-20 กรัม/ครั้ง dm3 ในชุดค่าผสมที่หลากหลายมาก ในน้ำผิวดิน ฟีนอลสามารถละลายได้ในรูปของฟีโนเลต ฟีโนเลตไอออน และฟีนอลอิสระ ฟีนอลในน้ำสามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาการควบแน่นและปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชัน ทำให้เกิดสารประกอบคล้ายฮิวมัสที่ซับซ้อนและสารประกอบอื่นๆ ที่ค่อนข้างเสถียร ภายใต้สภาวะของแหล่งกักเก็บตามธรรมชาติ กระบวนการดูดซับฟีนอลโดยตะกอนด้านล่างและสารแขวนลอยมีบทบาทรองลงมา

ในน้ำในแม่น้ำที่ไม่มีมลพิษหรือปนเปื้อนเล็กน้อย ปริมาณฟีนอลมักจะไม่เกิน 20 μg/dm3 การมีพื้นหลังตามธรรมชาติมากเกินไปอาจบ่งบอกถึงมลพิษในแหล่งน้ำ ในน้ำธรรมชาติที่ปนเปื้อนด้วยฟีนอล ปริมาณของสารฟีนอลอาจสูงถึงสิบหรือหลายร้อยไมโครกรัมต่อลิตร ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตสำหรับฟีนอลในน้ำสำหรับรัสเซียคือ 0.001 มก./ลูกบาศก์เมตร

การวิเคราะห์น้ำสำหรับฟีนอลมีความสำคัญต่อน้ำธรรมชาติและน้ำเสีย จำเป็นต้องทดสอบน้ำเพื่อหาปริมาณฟีนอล หากมีข้อสงสัยว่ามีการปนเปื้อนในแหล่งน้ำจากของเสียจากโรงงานอุตสาหกรรม

ฟีนอลเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรและขึ้นอยู่กับออกซิเดชันทางชีวเคมีและเคมี โพลีไฮดริกฟีนอลถูกทำลายโดยปฏิกิริยาออกซิเดชันทางเคมีเป็นหลัก

อย่างไรก็ตาม เมื่อบำบัดน้ำที่มีฟีนอลเจือปนด้วยคลอรีน อาจเกิดสารพิษอินทรีย์ที่เป็นอันตรายมาก เช่น ไดออกซิน ได้

ความเข้มข้นของฟีนอลในน้ำผิวดินขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงตามฤดูกาล ใน ช่วงฤดูร้อนปริมาณฟีนอลลดลง (เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น อัตราการสลายตัวจะเพิ่มขึ้น) การปล่อยน้ำฟีนอลิกลงสู่แหล่งน้ำและแหล่งน้ำทำให้สภาพสุขอนามัยโดยทั่วไปแย่ลงอย่างมาก ส่งผลกระทบต่อสิ่งมีชีวิตไม่เพียงแต่มีความเป็นพิษเท่านั้น แต่ยังรวมถึงการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญในระบอบการปกครองด้วย สารอาหารและก๊าซที่ละลายได้ (ออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์) ผลจากการเติมคลอรีนของน้ำที่มีฟีนอล ทำให้เกิดสารประกอบคลอโรฟีนอลที่มีความเสถียรเกิดขึ้น โดยมีเพียงเล็กน้อย (0.1 ไมโครกรัม/ลูกบาศก์เมตร) ที่ทำให้น้ำมีรสชาติเฉพาะตัว

ฟอร์มาลดีไฮด์

ฟอร์มาลดีไฮด์ - CH2O - สารประกอบอินทรีย์ ชื่ออื่นของมันคือฟอร์มิกอัลดีไฮด์

แหล่งที่มาหลักของมลพิษทางน้ำที่มีฟอร์มาลดีไฮด์คือกิจกรรมของมนุษย์ น้ำเสีย, การใช้วัสดุที่ทำจากโพลีเมอร์คุณภาพต่ำในการจ่ายน้ำ, การปล่อยฉุกเฉิน - ทั้งหมดนี้ทำให้ฟอร์มาลดีไฮด์เข้าไปในน้ำ พบในน้ำเสียอุตสาหกรรม การสังเคราะห์สารอินทรีย์, พลาสติก, วาร์นิช, สี, หนัง, สิ่งทอ และอุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษ

ในน้ำธรรมชาติ ฟอร์มาลดีไฮด์จะสลายตัวอย่างรวดเร็วด้วยความช่วยเหลือของจุลินทรีย์

ฟอร์มาลดีไฮด์ส่งผลต่อระบบประสาทส่วนกลาง ปอด ตับ ไต และอวัยวะที่มองเห็น ฟอร์มาลดีไฮด์เป็นสารก่อมะเร็ง ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในน้ำคือ 0.05 มก./ล

แหล่งที่มาหลักของการปนเปื้อนในดินที่มีตะกั่วคือ ผลกระทบจากชั้นบรรยากาศ ทั้งในท้องถิ่น (สถานประกอบการอุตสาหกรรม โรงไฟฟ้าพลังความร้อน ยานพาหนะ เหมืองแร่ ฯลฯ) และผลลัพธ์ของการถ่ายโอนข้ามพรมแดน สำหรับดินเกษตรกรรม การแนะนำสารประกอบตะกั่วกับปุ๋ยแร่ธาตุ (โดยเฉพาะฟอสฟอรัส) รวมถึงการกำจัดพร้อมกับการเก็บเกี่ยวเป็นสิ่งสำคัญ ดังนั้นในปี 1990 จึงมีการจัดหาตะกั่ว 29.7 ตันให้กับดินในเขตที่ไม่ใช่เชอร์โนเซมของรัสเซียด้วยปุ๋ยฟอสฟอรัส

การปนเปื้อนของโลหะหนักมากที่สุดเกิดขึ้นในดินและพืชภายในรัศมี 2-5 กม. จากสถานประกอบการด้านโลหะวิทยา 1-2 กม. จากเหมืองและโรงไฟฟ้าพลังความร้อน และในพื้นที่ 0-100 ม. จากทางหลวง
การปนเปื้อนในดินในท้องถิ่นด้วยวัตถุที่มีสารตะกั่ว (แบตเตอรี่ที่ใช้แล้ว ชิ้นส่วนของสายเคเบิลหุ้มด้วยตะกั่ว ฯลฯ) ก็มีความสำคัญเช่นกัน อย่างหลังนี้สังเกตเห็นได้ชัดเจนเป็นพิเศษใกล้กับพื้นที่ที่มีประชากรอาศัยอยู่ ซึ่งผลกระทบโดยตรงของอุตสาหกรรมและยานพาหนะมักจะนำไปสู่การมีความเข้มข้นของตะกั่วในดินที่อนุญาตสูงสุดเกินกว่าหลายเท่า

ระดับการปนเปื้อนของสารตะกั่วในดินค่อนข้างต่ำ ปริมาณเฉลี่ยของรูปแบบตะกั่วโดยรวมในดินร่วนปนทรายและดินร่วนปนทรายคือ 6.8±0.6 มก./กก. ในดินที่มีองค์ประกอบเป็นแกรนูเมตริกเป็นดินร่วนและดินเหนียวที่มีสภาพแวดล้อมที่เกิดปฏิกิริยาเป็นกรด (pHsol< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5.5), - 12.0±0.3 มก./กก. สิ่งนี้บ่งชี้ถึงการสะสมของตะกั่วจำนวนมากในดินที่มีเศษดินเหนียวในปริมาณสูง เมื่อความเป็นกรดของดินลดลง ความเข้มข้นของสารตะกั่วก็จะเพิ่มขึ้นเช่นกัน เกินความเข้มข้นที่อนุญาตโดยประมาณ (จาก 32 ถึง 130 มก./กก. สำหรับดินกลุ่มต่างๆ) สำหรับปริมาณตะกั่ว พบเฉพาะในพื้นที่อ้างอิงแห่งเดียวในภูมิภาคมอสโก ตรวจพบความเข้มข้นเกินระดับที่อนุญาตโดยประมาณเกิน 0.5 ในพื้นที่อ้างอิงจำนวนหนึ่งของสาธารณรัฐ Karachay-Cherkess, สาธารณรัฐ Tyva และภูมิภาค Vologda

พื้นที่ที่มีปริมาณตะกั่วต่ำในดิน (มากถึง 10 มก./กก.) ครอบครองประมาณ 28% ของอาณาเขตของรัสเซีย โดยส่วนใหญ่อยู่ทางตะวันตกเฉียงเหนือ ภายในภูมิภาคนี้ ดินร่วนสด-พอซโซลิกและดินร่วนปนทรายพัฒนาขึ้นบนคราบจาร เช่นเดียวกับดินพอซโซลิกที่เป็นกรดที่หมดลงในองค์ประกอบขนาดเล็ก พื้นที่ชุ่มน้ำมากมาย

ดินแดนที่มีปริมาณตะกั่วในดิน 20–30 มก./กก. (ประมาณ 7%) จะแสดงด้วยดินต่าง ๆ เช่นเดียวกับดินสด-พอซโซลิก ดินป่าสีเทา และอื่น ๆ ปริมาณตะกั่วที่ค่อนข้างสูงในดินเหล่านี้สัมพันธ์กับการปล่อยออกสู่สิ่งแวดล้อมทั้งจากสถานประกอบการอุตสาหกรรมและผ่านการขนส่ง

ปริมาณสารตะกั่วในดินในพื้นที่ที่มีประชากรสูงกว่ามาก จากการศึกษาเป็นเวลา 20 ปีโดยห้องปฏิบัติการเครือข่ายของ Roshydromet พบว่าระดับตะกั่วในดินสูงสุดพบในเขต 5 กิโลเมตรรอบๆ สถานประกอบการโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็ก จากข้อมูลที่นำเสนอบนแผนที่สำหรับเมืองในรัสเซียใน 80% ของกรณีมีความเข้มข้นของตะกั่วในดินที่อนุญาตมากเกินไปโดยประมาณ ชาวเมืองมากกว่า 10 ล้านคนสัมผัสกับดินซึ่งโดยเฉลี่ยแล้วมีความเข้มข้นของตะกั่วเกินค่าประมาณที่อนุญาต ประชากรในหลายเมืองต้องเผชิญกับความเข้มข้นเฉลี่ยของสารตะกั่วในดินซึ่งสูงกว่าความเข้มข้นที่อนุญาตโดยประมาณมากกว่า 10 เท่า: Revda และ Kirovgrad ในภูมิภาค Sverdlovsk; Rudnaya Pristan, Dalnegorsk และในดินแดน Primorsky; Komsomolsk-on-Amur ในภูมิภาค; เบโลโวในภูมิภาคเคเมโรโว; Svirsk, Cheremkhovo ในภูมิภาค Irkutsk ฯลฯ ในเมืองส่วนใหญ่ ปริมาณตะกั่วจะแตกต่างกันไปในช่วง 30–150 มก./กก. โดยมีมูลค่าเฉลี่ยประมาณ 100 มก./กก.

เมืองหลายแห่งซึ่งมีภาพรวมมลพิษตะกั่วที่ "ปลอดภัย" โดยเฉลี่ย มีมลพิษอย่างมีนัยสำคัญในพื้นที่ส่วนสำคัญของอาณาเขตของตน ดังนั้น ในมอสโก ความเข้มข้นของสารตะกั่วในดินจึงแตกต่างกันไปตั้งแต่ 8 ถึง 2,000 มก./กก. ดินที่มีการปนเปื้อนสารตะกั่วมากที่สุดอยู่ในบริเวณตอนกลางของเมือง ภายในขอบเขตของเส้นทางรถไฟภูมิภาคและบริเวณใกล้เคียง พื้นที่เมืองมากกว่า 86 ตารางกิโลเมตร (8%) มีการปนเปื้อนด้วยตะกั่วที่มีความเข้มข้นเกินความเข้มข้นที่อนุญาตโดยประมาณ ในเวลาเดียวกันในสถานที่เดียวกันตามกฎแล้วสารพิษอื่น ๆ มีความเข้มข้นเกินความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาต (แคดเมียม, สังกะสี, ทองแดง) ซึ่งทำให้สถานการณ์รุนแรงขึ้นอย่างมีนัยสำคัญเนื่องจากการทำงานร่วมกันของพวกมัน

ไม่ว่าในกรณีใดคุณควรสั่งซื้อประกาศนียบัตรผ่านเพื่อน ๆ ซื้อ "เอกสาร" สำเร็จรูปในทางเดินใต้ดินหรือจากองค์กรที่ไม่ผ่านการตรวจสอบ - โดยการซื้อประกาศนียบัตรที่ออกอย่างเป็นทางการตามมาตรฐานสมัยใหม่ทั้งหมดเท่านั้นที่คุณวางใจในการชำระคืนได้
การซื้อประกาศนียบัตรในเคียฟไม่ใช่เรื่องยาก ธุรกิจนี้เป็นที่ยอมรับในประเทศของเรา แต่ไม่ใช่ทุกข้อเสนอที่น่าเชื่อ มีเพียงบริษัทที่มีประสบการณ์มากมายเท่านั้นที่สามารถจัดเตรียมเอกสารคุณภาพสูงอย่างแท้จริง ซึ่งจะรวมอยู่ในทะเบียนด้วยซ้ำ!

เว็บไซต์ของเรานำเสนอตัวอย่างที่ตรงตามมาตรฐานสมัยใหม่ทั้งหมด: ประกาศนียบัตรจะพิมพ์ในรูปแบบที่เป็นทางการ พร้อมใส่ลายน้ำและภาพโฮโลแกรมที่จำเป็นทั้งหมด หากต้องการสั่งซื้อประกาศนียบัตรในเคียฟหรือเมืองอื่น ๆ ในยูเครนคุณเพียงแค่ต้องส่งคำขอ - ผู้เชี่ยวชาญจะติดต่อคุณเพื่อชี้แจงรายละเอียดทั้งหมด

ดังนั้นตอนนี้ใครๆ ก็สามารถซื้อประกาศนียบัตรการศึกษาระดับอุดมศึกษาที่แท้จริงได้ โดยไม่คำนึงถึงสถาบันการศึกษาที่ต้องการและวัตถุประสงค์ในการรับเอกสาร เราเข้าใจดีว่าสถานการณ์แตกต่างออกไป บางครั้งคุณแค่ต้องการประกาศนียบัตรเพื่อ "แสดงให้พ่อแม่ของคุณดู" หรือหางานในบริษัทขนาดเล็กที่จะไม่ดำเนินการตรวจสอบอย่างจริงจังอย่างแน่นอน - ในกรณีนี้ คุณจะต้องมีเอกสารที่พิมพ์ลงบน สำเนาที่พิมพ์ออกมาซึ่งจะมีราคาถูกกว่าและในเวลาเดียวกันก็ไม่แตกต่างจากต้นฉบับ

การซื้อประกาศนียบัตรในยูเครนมีราคาเท่าไหร่

ทุกๆ วันลูกค้าของเราสั่งซื้อเอกสารทางการศึกษาใดๆ ก็ตาม ตั้งแต่ใบรับรองโรงเรียนไปจนถึงประกาศนียบัตรแบบสหภาพโซเวียตและปริญญาทางวิทยาศาสตร์ คุณเพียงแค่ต้องเลือกสถาบันการศึกษา เฉพาะทาง และปีที่สำเร็จการศึกษา แล้วที่เหลือเราจะจัดการเอง!
ค่าใช้จ่ายในการสั่งซื้อประกาศนียบัตรสถาบันขึ้นอยู่กับว่าคุณต้องการพิมพ์ด้วยหัวจดหมายของรัฐบาลหรือไม่ หรือสำเนาที่พิมพ์ออกมานั้นเพียงพอสำหรับคุณหรือไม่ คุณต้องตัดสินใจด้วยว่าจำเป็นต้องรวมประกาศนียบัตรของคุณไว้ในฐานข้อมูลหรือไม่ (ในกรณีนี้จะผ่านการตรวจสอบแม้กระทั่งโดยหน่วยงานของรัฐ) ไม่ว่าในกรณีใดราคาของเราจะทำให้คุณประหลาดใจ - ปริญญาตรีจากมหาวิทยาลัยที่มีชื่อเสียงที่สุดแห่งหนึ่งมีค่าใช้จ่ายตั้งแต่ 10,000 UAH!

หากคุณต้องการผู้สมัครหรือปริญญาเอกและต้องการซื้อประกาศนียบัตรใน Kyiv ค่าใช้จ่ายของเอกสารดังกล่าวคือ 12-27,000 UAH นี่เป็นราคาที่ค่อนข้างถูกเมื่อเทียบกับการได้รับปริญญาทางวิทยาศาสตร์แบบดั้งเดิม: เพียงเพื่อที่จะได้รับอนุญาตให้ปกป้องวิทยานิพนธ์ของคุณ (ซึ่งยังต้องมีการเขียน) คุณจะต้องผ่านการสอบพิเศษและตีพิมพ์บทความทางวิทยาศาสตร์จำนวนมาก รวมถึงในคอลเลกชันระดับนานาชาติ (ค่าใช้จ่ายของแต่ละถึง 20,000 UAH)

มีสถานการณ์ที่คุณจำเป็นต้องซื้อประกาศนียบัตรทางกฎหมายแบบสหภาพโซเวียต - ทีมงานของเรารับมือกับงานนี้ได้อย่างง่ายดายและสำหรับคุณการซื้อดังกล่าวจะมีราคาเพียง 6,000 UAH!

เราขายประกาศนียบัตรสำหรับชาวต่างชาติเอกสารรัสเซีย สถาบันการศึกษาเราจัดทำเอกสารคุณภาพสูงสำหรับผู้สำเร็จการศึกษาจากโรงเรียนเทคนิคและวิทยาลัย เพียงดูราคาของเราและตรวจสอบให้แน่ใจว่านี่เป็นข้อเสนอที่ได้เปรียบอย่างแท้จริง!

การรับประกันของเรา

เราสามารถเสนอประกาศนียบัตรที่ลงทะเบียนในทะเบียนของรัฐ - นี่คือหลักประกันคุณภาพเอกสาร การโพสต์ไปยังฐานข้อมูลทั่วไปหมายความว่าคุณกำลังซื้อประกาศนียบัตรต้นฉบับ ซึ่งไม่กลัวการตรวจสอบความถูกต้องใดๆ แม้ว่าคุณต้องการเข้าร่วมหน่วยงานของรัฐซึ่งเอกสารของผู้สมัครแต่ละคนได้รับการตรวจสอบอย่างจริงจัง แต่ก็ไม่มีใครสงสัยในความถูกต้องของประกาศนียบัตรของคุณ

คุณต้องการรับเอกสารคุณภาพสูงโดยไม่ต้องจ่ายเงินมากเกินไปเพื่อรวมไว้ในฐานข้อมูลหรือไม่? ไม่ต้องกังวล! ทีมช่างอักษรวิจิตรมืออาชีพทำงานในแต่ละประกาศนียบัตร โดยสร้างเอกสารที่ไม่แตกต่างจากที่ผู้สำเร็จการศึกษาระดับมหาวิทยาลัยได้รับ ไปจนถึงลายเซ็นและตราประทับที่แท้จริง เราแนะนำให้คุณซื้อประกาศนียบัตรภาษายูเครนที่พิมพ์บนหัวจดหมายของรัฐ โดยมีสัญลักษณ์โฮโลแกรมและลายน้ำที่จำเป็นทั้งหมด และคุณสามารถเรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับการรับประกันของเราได้ที่นี่

เงื่อนไขการผลิตและการส่งมอบประกาศนียบัตร

เรารู้ว่าบางครั้งจำเป็นต้องใช้เอกสารมากเพียงใด ดังนั้นเราจึงพร้อมที่จะทำงานให้เสร็จโดยเร็วที่สุด แม้ว่ากำหนดวันสัมภาษณ์ไว้แล้ว แต่คุณสามารถซื้อประกาศนียบัตรในเคียฟได้ในราคาถูกและรับเอกสารที่เสร็จสมบูรณ์ภายในสองสามวัน - เราจะติดต่อลูกค้าแต่ละรายและสถานการณ์ของเขาเป็นรายบุคคล
คุณสามารถเลือกวิธีการชำระเงินใดก็ได้ตั้งแต่บัตรธนาคารไปจนถึงเงินสดผ่านบริการจัดส่ง ด้วยการร่วมมือกับเรา ลูกค้าแต่ละรายมีโอกาสที่จะซื้อประกาศนียบัตรโดยไม่ต้องชำระเงินล่วงหน้า และให้แน่ใจว่าเอกสารจะถูกส่งถึงคุณตรงเวลาและตรงตามข้อกำหนดทั้งหมด

ไม่สำคัญว่าคุณอาศัยอยู่ในเมืองหรือประเทศใด เพียงติดต่อเรา แล้วเราจะเลือกวิธีจัดส่งและการชำระเงินที่สะดวกที่สุดสำหรับคุณ
เป็นไปได้ไหมที่จะซื้อประกาศนียบัตรการศึกษาระดับอุดมศึกษา? ต้อง! ด้วยเอกสารดังกล่าว คุณสามารถเปลี่ยนชีวิต รับตำแหน่งอันทรงเกียรติ และแม้กระทั่งทำงานด้วย ประเทศต่างๆ- ทุกอย่างอยู่ในมือของคุณบนเว็บไซต์

ผื่นที่ผิวหนังและคราบบนฟันเป็นสิ่งที่ไร้เดียงสาที่สุดที่สามารถตอบแทนเราได้ น้ำไม่ดีจากการแตะ ในทุกภูมิภาคของรัสเซีย น้ำประปามีข้อเสียในตัวเอง: ไม่ทำร้ายประชาชนในการเรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับพวกเขา

ข้อความ: รุสลัน บาเชนอฟ

กับ ซัลเฟต

เกินความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาต (ต่อไปนี้เรียกว่า MPC) ของซัลเฟตในน้ำดื่มจะทำให้ความเป็นกรดลดลง น้ำย่อย, ท้องเสีย. เมื่อค่ามาตรฐานสูงกว่าห้าเท่า (MPC - สูงถึง 500 มก./ลิตร) อัตราเร่งจะเพิ่มขึ้นอย่างมาก ส่วนเกินนี้เป็นเรื่องปกติสำหรับน้ำประปาในภูมิภาค Rostov, Samara, Kurgan และดินแดนอัลไต

ในภูมิภาคที่มีซัลเฟตมากเกินไปถึงสองเท่า (เช่น ในเอเชียกลาง) ประชากรในท้องถิ่นจะคุ้นเคยกับสิ่งเหล่านี้ ในขณะที่ผู้เยี่ยมชมจะพบกับ "การหยุดชะงัก" ในการทำงานทันที ระบบทางเดินอาหาร.

ไนเตรตและไนไตรต์

ในร่างกายมนุษย์ไนเตรตจะลดลงเหลือไนไตรต์และในทางกลับกันจะมีปฏิกิริยากับเฮโมโกลบินทำให้เกิดสารประกอบที่เสถียร - เมธีโมโกลบิน อย่างที่คุณทราบเฮโมโกลบินนำพาออกซิเจน แต่เมทฮีโมโกลบินไม่มีความสามารถนี้ เป็นผลให้เนื้อเยื่อเริ่มประสบกับความอดอยากของออกซิเจนและเกิดโรค - ไนเตรต methemoglobinemia มีรายงานการระบาดของโรคนี้ซึ่งส่วนใหญ่ในเด็กทั่วโลกในภูมิภาคที่มีไนเตรตในน้ำสูง เด็กที่ป่วยทุกคนดื่มน้ำที่มีไนเตรตตั้งแต่ 18 ถึง 257 มก./ลิตร (ในรัสเซีย ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตสำหรับไนเตรตคือ 45 มก./ลิตร) ปริมาณไนเตรตในน้ำดื่มซึ่งสูงกว่ามาตรฐานสามเท่าขึ้นไปเกิดขึ้นในภูมิภาค Rostov, Lipetsk, Bryansk, Tula และ Voronezh

เอฟ โทไรด์

สำหรับรัสเซีย ปัญหากลับตรงกันข้าม - มีฟลูออรีนมากเกินไป การศึกษาพบว่าเมื่อปริมาณฟลูออรีนในน้ำอยู่ที่ 5-7 มก./ลิตร จะทำให้เกิดโรคกระดูกพรุน (ความหนา) เนื้อเยื่อกระดูก) และที่ 10-20 มก./ลิตร ในเด็กก็มีความสำคัญเช่นกัน

มีการจัดฟลูออโรซิสให้กับผู้อยู่อาศัย น้ำดื่มโดยมีปริมาณฟลูออรีน 2 มก./ล. ในขณะที่แนะนำ องค์การโลกระดับฟลูออไรด์ต่อสุขภาพ (WHO) ในน้ำดื่มคือ 1.5 มก./ล. เมืองและเขตจำนวนหนึ่งในภูมิภาคมอสโก, ตเวียร์, เพนซาและวลาดิเมียร์, สาธารณรัฐบัชคอร์โตสถาน, มอร์โดเวียและดินแดนครัสโนดาร์ซึ่งมีปริมาณฟลูออไรด์ในน้ำเกินเกณฑ์ปกติตกอยู่ในเขตเสี่ยง ตัวอย่างเช่นในเมืองต่างๆของภูมิภาคมอสโกเช่น Vidnoye, Podolsk, Yegoryevsk, Odintsovo, Krasnogorsk ตรวจพบฟลูออโรซิสใน 25 เปอร์เซ็นต์ของประชากร

สื่อมวลชนและผู้ผลิตน้ำดื่มบรรจุขวดและยาสีฟันที่มีฟลูออไรด์ต่างกระตือรือร้นที่จะพูดเกินจริงถึงปัญหาที่ถูกกล่าวหาว่าขาดฟลูออไรด์ในน้ำประปาของรัสเซีย แต่ในความเป็นจริงแล้ว ปริมาณฟลูออรีน (0.01 มก./ล.) ซึ่งไม่เพียงพอทำให้เกิดโรคฟันผุนั้นแทบไม่พบในแหล่งน้ำในประเทศของเราเลย นี่คือหลักฐานจากข้อมูลการวิจัยของ Gorno-Altaisk มหาวิทยาลัยของรัฐ- พูดตามตรง เราขอเสริมว่าสำหรับคำถามที่ว่าฟลูออไรด์ที่จำเป็นต่อการป้องกันโรคฟันผุมีจำนวนเท่าใด ชุมชนวิทยาศาสตร์ยังไม่บรรลุฉันทามติ

เหล็ก

เหล็กที่มีความเข้มข้นสูงกว่าค่าปกติสามเท่า (MPC - 0.3 มก./ลิตร) มีอยู่ในระบบน้ำประปาของภูมิภาค Tomsk, Vologda, Tambov, Arkhangelsk, Chelyabinsk, Tver และ Novosibirsk ส่วนเกินนี้ทำให้เกิดอาการคัน แห้ง และมีผื่นบนผิวหนัง โอกาสในการพัฒนาเพิ่มขึ้น

เหล็กจากแหล่งธรรมชาติเข้าสู่น้ำดื่มจากแหล่งใต้ดินในพื้นที่ตอนกลางและตอนใต้ของรัสเซียรวมถึงภูมิภาคไซบีเรีย นอกจากนี้ความเข้มข้นของเหล็กที่เพิ่มขึ้นยังเกิดขึ้นเมื่อใช้เหล็กและเหล็กหล่อ ท่อน้ำถูกทำลายเนื่องจากการกัดกร่อน เซนต์ปีเตอร์สเบิร์กไม่เอื้ออำนวยอย่างยิ่งในเรื่องนี้ซึ่งน้ำอ่อนจะเพิ่มการกัดกร่อน

ไอโอดีน

ความจริงที่น่าเศร้า: ประชากรรัสเซีย 65% ดื่มน้ำที่มีปริมาณไอโอดีนไม่เพียงพอ การบริโภคไอโอดีนโดยเฉลี่ยในประเทศของเราอยู่ที่ 40-80 ไมโครกรัมต่อวันต่อคน ซึ่งมากกว่าครึ่งหนึ่ง ความต้องการทางสรีรวิทยา- การขาดสารไอโอดีนทำให้เกิดโรคเกรฟส์ ส่งผลให้สุขภาพกายและสุขภาพจิตล่าช้า การเพิ่มไอโอดีนในน้ำซึ่งพวกเขาพยายามใช้เป็นมาตรการตอบโต้ กลับกลายเป็นว่าไม่ได้ผล เช่นเดียวกับเกลือไอโอดีน

บี รัม

ปริมาณโบรมีนในน้ำพุใต้ดินของทรานส์อูราลตะวันออกเกินมาตรฐาน 40 เท่า (MPC - 0.2 มก./ล.) - ในความเข้มข้นดังกล่าวมีส่วนช่วยในการพัฒนาพยาธิสภาพของระบบหัวใจและหลอดเลือด การวิเคราะห์ข้อมูลทางสถิติเผยให้เห็นความสัมพันธ์โดยตรงระหว่างอัตราการตายโดยรวมของประชากรกับปริมาณโบรมีนในน้ำดื่มในภูมิภาคนี้

เอ็ม อาร์แกนีส

แมงกานีสที่มีความเข้มข้นเกินเกณฑ์ปกติ (ขีดจำกัดความเข้มข้นสูงสุด - 0.1 มก./ล.) พบได้สามครั้งในน้ำประปาในภูมิภาค Tomsk, Vologda, Tambov, Arkhangelsk, Chelyabinsk, Tver และ Novosibirsk ในจำนวนหนึ่ง การวิจัยทางวิทยาศาสตร์เป็นที่ยอมรับกันว่าแมงกานีสในปริมาณนี้ส่งผลเสีย เป็นพิษ และก่อให้เกิดการกลายพันธุ์ต่อร่างกายมนุษย์ ปริมาณแมงกานีสในน้ำดื่มขึ้นอยู่กับกิจกรรมของผู้ประกอบการอุตสาหกรรมในบริเวณใกล้เคียงโดยตรง

สารปรอทสะสมอยู่ในเนื้อเยื่อสมองทำให้เกิดอาการรุนแรง รอยโรคเส้นประสาทมีส่วนช่วยในการหยุดชะงักของระบบหัวใจและหลอดเลือด แม้แต่ปริมาณเล็กน้อยก็เป็นอันตรายได้: ยังไม่ได้กำหนดขีดจำกัดล่างของปริมาณสารปรอทในน้ำดื่มซึ่งจะไม่สะสมในร่างกาย หนึ่งในแหล่งที่มาหลัก (85%) ของสารปรอทในสิ่งแวดล้อมคือกิจกรรมขององค์กรอุตสาหกรรม มีการเปิดเผยมาตรฐานด้านสุขอนามัยที่เกินมาตรฐานในภูมิภาคเบลโกรอดและโวลอกดา อย่างไรก็ตาม ปริมาณปรอทตามธรรมชาติในน้ำในบางภูมิภาค เช่น ในเทือกเขาอัลไต ก็มีบทบาทเช่นกัน

ตะกั่ว

ตะกั่วเป็นอันตรายต่อเด็กและสตรีมีครรภ์มากที่สุด ในเด็กจะช่วยลดไอคิวและกระตุ้นให้เกิดความบกพร่องของหัวใจ ในผู้หญิงจะเพิ่มความเป็นพิษและการคลอดบุตรที่มีข้อบกพร่องด้านพัฒนาการและยังนำไปสู่ภาวะมีบุตรยากอีกด้วย

ตะกั่วที่มีความเข้มข้นเกินค่าสูงสุดที่อนุญาต (ค่าปกติ - 0.03 มก./ลิตร) จะสังเกตได้ในน้ำดื่มในภูมิภาค Kaluga และ Ryazan แหล่งที่มาหลักของตะกั่วในน้ำประปาคือการทำลายองค์ประกอบที่มีตะกั่วของเครือข่ายน้ำประปา (บัดกรี, โลหะผสมทองเหลือง)

และอะลูมิเนียม

มีฤทธิ์เป็นพิษต่อระบบประสาทอย่างมีนัยสำคัญซึ่งทำให้เกิดอาการตั้งแต่เนิ่นๆ นอกจากนี้ อะลูมิเนียมยังช่วยชะแคลเซียมออกจากร่างกาย ซึ่งเป็นอันตรายต่อร่างกายที่กำลังเติบโตเป็นพิเศษ เกิน MPC ของอะลูมิเนียม (ค่าปกติ - 0.5 มก./ลิตร) ถูกบันทึกไว้ในน้ำดื่มในภูมิภาค Arkhangelsk, Samara และ Omsk แหล่งที่มาหลักของอลูมิเนียมในน้ำประปาคือสารที่ใช้ระหว่างการบำบัดน้ำที่โรงบำบัด - สารตกตะกอน

เอ็กซ์ โลโรฟอร์ม

นักวิจัยชาวอเมริกันได้สร้างความสัมพันธ์โดยตรงระหว่างปริมาณคลอโรฟอร์มในน้ำดื่มกับการเพิ่มขึ้นของจำนวนมะเร็ง

ในระหว่างการเติมคลอรีนในน้ำประปา จะเกิดคลอโรฟอร์มขึ้นและมีความเข้มข้นค่อนข้างสูง WHO กำหนดความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตสำหรับคลอโรฟอร์มไว้ที่ 0.03 มก./ลิตร ซึ่งตามที่นักวิจัยหลายคนระบุว่า ถือเป็นการประเมินอันตรายของสารนี้ต่ำเกินไปอย่างน่าตกใจ แต่ก็ยัง สถานการณ์ที่เลวร้ายยิ่งในรัสเซีย ซึ่งความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตสำหรับคลอโรฟอร์มนั้นสูงกว่ามาตรฐานของ WHO หลายเท่า - 0.2 มก./ล.!

สารประกอบออร์กาโนคลอรีนที่มีความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตนั้นถูกบันทึกไว้ในน้ำดื่มใน Kemerovo, Nizhny Novgorod, Perm, ภูมิภาค Sverdlovsk และเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก

P ลดแรงตึงผิว (สารลดแรงตึงผิว)

พวกเขามีคุณสมบัติเชิงลบมากมาย: จากโลหะหนัก; ละลายสารมลพิษที่เป็นของเหลวและของแข็ง ซึ่งหากไม่ใช่สำหรับสารลดแรงตึงผิว ก็จะเกาะอยู่บนตัวกรอง เป็นแหล่งเพาะพันธุ์จุลินทรีย์ที่เป็นอันตราย ระดับที่เพิ่มขึ้นปริมาณสารลดแรงตึงผิวถูกบันทึกในแม่น้ำโวลก้า, โอก้า, คามา, อิร์ตีช, ดอน, นอร์เทิร์นดีวิน่า, ออบ, ทอม, โทโบล, เนวา

น้ำจะถูกกำจัดออกจากร่างกายของเราผ่านทางปัสสาวะ เหงื่อ อุจจาระ และแม้แต่การหายใจ ในขณะเดียวกันก็กำจัดสารที่เป็นอันตรายและเป็นพิษออกไป นอกจากนี้กระบวนการดังกล่าวยังจำเป็นต่อการทำงานของร่างกายของเราอีกด้วย ในวันที่อากาศร้อน ผู้ใหญ่จะสูญเสียน้ำประมาณ 1.5 ลิตรผ่านทางเหงื่อเพียงอย่างเดียว สิ่งที่แย่ที่สุดคือในความร้อนอุณหภูมิของร่างกายเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่องและหากร่างกายมีน้ำไม่เพียงพอบุคคลอาจเสียชีวิตจาก โรคลมแดด- น้ำในกรณีนี้จะทำให้ร่างกายเย็นลงและลดอุณหภูมิของร่างกายลง

สารตะกั่วในน้ำดื่ม
องค์ประกอบของตะกั่วในน้ำควบคุมโดย GOST - ไม่เกิน 0.03 มก./ลิตร
อันตรายอย่างยิ่งของสารตะกั่วคือสามารถสะสมในร่างกายและขับออกมาได้ไม่ดี

สารตะกั่วเป็นอันตรายต่อคนทุกวัย โดยเฉพาะเด็กและสตรีมีครรภ์ ผลที่ตามมาของการสะสมสารตะกั่วสัมพันธ์กับความสามารถในการทำให้เกิด การคลอดก่อนกำหนดในสตรี ลดน้ำหนักของเด็กแรกเกิด ยับยั้งพัฒนาการทางร่างกายและจิตใจ การสัมผัสกับสารตะกั่วในระยะยาวอาจทำให้เกิดภาวะโลหิตจาง (โรคโลหิตจาง) เนื่องจากความสามารถในการยับยั้งการสร้างฮีโมโกลบิน กล้ามเนื้ออ่อนแรง สมาธิสั้น; พฤติกรรมก้าวร้าว ในผู้ใหญ่ สารตะกั่วสามารถกระตุ้นความดันโลหิตสูงและทำให้สูญเสียการได้ยินได้

วิธีลดสารตะกั่วในน้ำดื่ม:
---สำหรับดื่มและปรุงอาหารเท่านั้น น้ำเย็น, เพราะ น้ำร้อนกำจัดสารตะกั่วออกจากอุปกรณ์ประปาได้ดีขึ้น
---ก่อนที่จะตักน้ำออกจากก๊อกน้ำ ให้ปล่อยทิ้งไว้สักครู่ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อไม่ได้ใช้งานก๊อกน้ำเป็นเวลาหลายชั่วโมง ด้วยวิธีนี้ ตะกั่วที่ถ่ายโอนจากข้อต่อประปาจะถูกชะล้างออกไป
---ที่สุด วิธีที่มีประสิทธิภาพการลดปริมาณตะกั่วในน้ำคือการใช้ตัวกรองพิเศษจาก ถ่านกัมมันต์ซึ่งช่วยลดความเข้มข้นในน้ำได้ 80-90% กระบวนการนี้เรียกว่าการดูดซับ

สารประกอบอินทรีย์ระเหยง่ายในน้ำ
สารประกอบอินทรีย์ระเหยง่าย (VOCs) ในน้ำได้แก่:
เบนซิน, คาร์บอนเตตระคลอไรด์, ไวนิลคลอไรด์, โทลูอีน, ไดคลอโรอีเทน และอื่นๆ
การได้รับสาร VOCs เป็นเวลานานอาจทำให้เกิด โรคต่อไปนี้: มะเร็ง, ทำอันตรายต่อไต, ระบบประสาท, ตับ.

แบคทีเรียในน้ำ
แบคทีเรียอาจพบได้ในน้ำซึ่งสามารถนำไปสู่ อาหารเป็นพิษ, โรคบิด, ความผิดปกติของระบบทางเดินอาหาร, แผลในกระเพาะอาหาร, โรคแอคติโนมัยโคซิส และโรคอื่นๆ นอกเหนือจากการกัดกร่อนของท่อน้ำ

การป้องกัน โรคแบคทีเรีย: (ไม่ก่อให้เกิดมลพิษทางน้ำ)
---น้ำเดือด;
--- การใช้ตัวกรอง

คลอรีนในน้ำ
คลอรีนถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการฆ่าเชื้อน้ำจากแบคทีเรีย ไวรัส และจุลินทรีย์อื่นๆ
คลอรีน เป็นองค์ประกอบทางเคมีชนิดหนึ่งที่เป็นสารที่เป็นก๊าซและเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงรวมทั้งเป็นสารที่มีพิษสูง มีข้อกังวลหลายประการเกี่ยวกับการมีอยู่ของคลอรีนในน้ำ:

1) นี่คือปัญหาคุณภาพน้ำ หากมีคลอรีนในปริมาณมากเกินไปก็จะให้คลอรีนออกมา กลิ่นอันไม่พึงประสงค์และรสชาติ

2) โรคเหล่านี้คือโรคที่คลอรีนสามารถทำให้เกิดได้ พบว่าผู้ที่ดื่มน้ำที่มีคลอรีนมีความเสี่ยงเป็นมะเร็งกระเพาะปัสสาวะสูงกว่า 21% และเสี่ยงเป็นมะเร็งลำไส้ใหญ่ 38% เมื่อเทียบกับผู้ที่ดื่มน้ำที่มีคลอรีนน้อย (แต่ไม่มีใครเคยดื่มน้ำคลอรีนมาก่อน)

ปัญหาก็คือเช่นกัน ผลของคลอรีนมีเทน- สารประกอบเหล่านี้จะปรากฏในน้ำภายใต้อิทธิพลของคลอรีน เมื่อมีสิ่งเจือปนที่ไม่เป็นอันตราย รวมถึงสารประกอบอินทรีย์ชนิดเบา การกระทำของมีเทนที่ใช้แทนคลอรีนก็นำไปสู่การเกิดขึ้นเช่นกัน โรคมะเร็ง.

สามารถตรวจจับคลอรีนในน้ำจำนวนมากได้ทางประสาทสัมผัส (โดยใช้ประสาทสัมผัส การรับรู้) อย่างไรก็ตาม การระบุคลอรีนมีอยู่ในปริมาณเล็กน้อยเป็นเรื่องยากมาก

เรดอนในน้ำ
เรดอนเป็นองค์ประกอบกัมมันตรังสีที่เกิดขึ้นเมื่อยูเรเนียมหรือทอเรียมที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติสลายตัว
เรดอนยังพบได้ใน ควันบุหรี่และในน้ำ เรดอนเป็นก๊าซเฉื่อยกัมมันตภาพรังสีเคมีไม่มีสีไม่มีกลิ่น

ในน้ำ เรดอนก่อให้เกิดอันตรายสองเท่า:

1) น้ำ ซึ่งอาจทำให้เกิด เนื้องอกร้ายกระเพาะอาหารและไต

2) การสูดอากาศที่เรดอนไหลผ่านน้ำ โดยเฉพาะในห้องน้ำและห้องครัว

วิธีลดเรดอนในน้ำ:
การเดือด - เมื่อเดือดเรดอนจำนวนมากจะระเหยและจำเป็นต้องจัดปล่องดูดควันในห้องที่น้ำเดือด การใช้ตัวกรองถ่านกัมมันต์ยังช่วยลดความเข้มข้นของเรดอนอีกด้วย
การลดเรดอนในอากาศ:ระบายอากาศในห้องน้ำและห้องครัว ห้ามสูบบุหรี่ภายในบริเวณ การสูบบุหรี่ทำให้เกิดความเสี่ยงต่อโรคมะเร็งปอดมากกว่าผู้ไม่สูบบุหรี่ถึง 10-20 เท่า

ไนเตรตและไนไตรต์
พวกมันเข้าสู่ร่างกายมนุษย์พร้อมกับอาหารและน้ำ ทำให้การหายใจของเซลล์หยุดชะงัก
อาการหลัก:อาการตัวเขียวของใบหน้า, ริมฝีปาก, เยื่อเมือกที่มองเห็นได้, ปวดศีรษะ, เพิ่มความเมื่อยล้า, ประสิทธิภาพลดลง, หายใจถี่, ใจสั่น, หมดสติและเสียชีวิต - ด้วยพิษร้ายแรง
การกินไนเตรตเข้าสู่ร่างกายของทารกแรกเกิดและเด็กอย่างเป็นระบบ (อย่างเป็นระบบ) เป็นอันตรายอย่างยิ่ง อายุน้อยกว่าเนื่องจากการขาดออกซิเจนเป็นเวลานานสามารถทำให้เกิดการหยุดชะงักของการเจริญเติบโตและการสร้างร่างกาย การคงสภาพร่างกายและ การพัฒนาจิต, ความผิดปกติของระบบหัวใจและหลอดเลือด, ส่งเสริมการพัฒนาของมะเร็ง, ข้อบกพร่องที่เกิดการพัฒนา. ไนไตรต์เป็นพิษมากกว่าไนเตรต

แหล่งที่มาของไนเตรตที่เข้าสู่ร่างกายมนุษย์คือ:
---ผักและผลไม้
---เนื้อและ ผลิตภัณฑ์ปลา(โดยเฉพาะในไส้กรอกรมควันดิบ)
---ชีส (ใช้ในการผลิต)
---น้ำ - เมื่อให้น้ำแก่ประชากรจากอ่างเก็บน้ำเปิด แม่น้ำ

การสะสมไนเตรตและไนไตรต์อย่างเข้มข้นเกิดขึ้นเมื่อเก็บอาหารไว้ที่อุณหภูมิห้อง: ในห้องที่สกปรกและชื้นและมีความชื้นสูง

สับและบดผักสร้าง เงื่อนไขที่ดีเพื่อการสืบพันธุ์ของจุลินทรีย์ที่สะสมไนเตรตและไนไตรต์

สาเหตุของการเสื่อมสภาพและการปนเปื้อนของน้ำดื่ม (และน้ำโดยทั่วไป - ท้ายที่สุดแล้วน้ำทั้งหมดสามารถดื่มได้หากสะอาด) มีดังต่อไปนี้:

1) การระบายน้ำทางเทคนิคโดยองค์กรลงสู่อ่างเก็บน้ำ และเพียงลงสู่พื้นดิน (บนพื้นผิวหรือในหลุม - ไม่สำคัญ) หรือการจัดเก็บในที่โล่ง ฝังของเสียหรือขยะ
2) การปล่อยก๊าซที่เป็นอันตรายสู่ชั้นบรรยากาศโดยสถานประกอบการและการขนส่งสารพิษ - ซึ่งในระหว่างที่ฝนตกจะซึมลงสู่พื้นดินด้วยน้ำซึ่งเราจะดื่มและล้างและเตรียมรับประทาน
3) ขาดเทคโนโลยีที่ไม่เป็นอันตรายสำหรับการผลิต การขนส่ง และการกำจัดของเสีย
4) ขาดแนวปฏิบัติในการแนะนำที่เป็นมิตรต่อสิ่งแวดล้อมและเป็นมิตรกับสิ่งแวดล้อมโดยเสรี เทคโนโลยีที่ปลอดภัยแหล่งพลังงาน การขนส่งและการผลิต
5) ขาดความตระหนักรู้ในตนเองและจิตสำนึกในหมู่ชาวโลก