การวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของวิตามินเอ การหาปริมาณวิตามินในผลิตภัณฑ์อาหาร การเตรียมสารละลายสำหรับตรวจวัดวิตามินซี
ด้วยการศึกษาเชิงลึกเกี่ยวกับกระบวนการผลิตอาหารเข้มข้นและการอบแห้งผักเมื่อสร้าง คุณค่าทางโภชนาการผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปรวมถึงการตรวจสอบการผลิตผลิตภัณฑ์เสริมอาหารให้ตรวจสอบเนื้อหาของวิตามินต่อไปนี้: วิตามินซี (วิตามินซี), B1 (ไทอามีน), B2 (ไรโบฟลาวิน), PP (กรดนิโคตินิก), แคโรทีน (โปรวิตามินเอ) .
การเตรียมตัวอย่างเพื่อตรวจวัดวิตามินตัวอย่างผลิตภัณฑ์ทดสอบจะถูกจัดเตรียมทันทีก่อนการวิเคราะห์ เมื่อวิเคราะห์ผักและผลไม้สด ตัวอย่างในรูปแบบของส่วนตามยาวจะถูกตัดจากชิ้นงานแต่ละชิ้นด้วยมีดสแตนเลส ซึ่งสับอย่างรวดเร็วด้วยมีด (กะหล่ำปลี หัวหอม) หรือบนเครื่องขูด (มันฝรั่ง รากผัก) ผสมให้เข้ากัน และนำตัวอย่างอย่างน้อย 200 ตัวอย่างจากมวลที่เป็นเนื้อเดียวกัน d ซึ่งจะถูกส่งไปวิจัยทันที
ผลเบอร์รี่สดและผลไม้ฉ่ำขนาดเล็กไม่ได้ถูกสับล่วงหน้า จากค่าเฉลี่ยตัวอย่างที่นำมาใส่ขวดโหลจาก สถานที่ที่แตกต่างกันผสมผลเบอร์รี่และผลไม้หลายๆ อย่างพร้อมกันและนำตัวอย่างมาวิเคราะห์ เมล็ดจะถูกลบออกจากผลไม้และผลเบอร์รี่ด้วยเมล็ดแล้วดำเนินการตามที่อธิบายไว้ข้างต้น
ผลไม้และผักแห้งอย่างน้อย 50 กรัมถูกบดในเครื่องบดในห้องปฏิบัติการหรือด้วยกรรไกรแล้วเทวัสดุที่บดแล้วลงในขวดที่มีตัวกั้นพื้น นำตัวอย่างมาจากมวลที่ผสมอย่างทั่วถึงเพื่อการวิเคราะห์ในห้องปฏิบัติการ
อาหารเข้มข้นในปริมาณอย่างน้อย 200 กรัมถูกบดในโรงสีในห้องปฏิบัติการ ผสมและนำตัวอย่างไปวิเคราะห์
อาหารนมเสริมเข้มข้น (ในรูปแบบก้อน) อย่างน้อย 100 กรัม บดและบดในครก ผสมให้เข้ากันแล้วนำตัวอย่างไปวิเคราะห์
ผลิตภัณฑ์ชนิดผงในปริมาณอย่างน้อย 50 กรัม ผสมให้เข้ากันก่อนเก็บตัวอย่างเพื่อการวิจัย
เมื่อศึกษาผลิตภัณฑ์ที่เป็นของเหลว น้ำซุปข้น และเนื้อครีม จะมีการเก็บตัวอย่างเพื่อการวิเคราะห์หลังจากผสมตัวอย่างอย่างละเอียดแล้ว
การกำหนดวิตามินซี
วิตามินซี กรดแอล-แอสคอร์บิก (C6H8O6) พบได้ในอาหาร 2 รูปแบบ คือ รีดิวซ์ และ ออกซิไดซ์ (กรดดีไฮโดรแอสคอร์บิก)
วิธีการทางเคมีเชิงปริมาณในการกำหนดกรดแอสคอร์บิกนั้นขึ้นอยู่กับคุณสมบัติรีดิวซ์ วิธีการหลักในการพิจารณาปริมาณวิตามินซีในยาและผลิตภัณฑ์อาหารคือการไทเทรตแบบอินโดฟีนอลหรือการไทเทรตแบบไอโอโดเมตริก รีเอเจนต์อินโดฟีนอลที่ใช้คือ 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอล ซึ่งมีสีฟ้า เมื่อไตเตรทด้วยกรดแอสคอร์บิก จะลดลงและกลายเป็นสารประกอบลิวโกไม่มีสี ความสมบูรณ์ของปฏิกิริยาจะตัดสินโดยสีของสารละลายทดสอบสีชมพู ซึ่งเกิดจากตัวบ่งชี้ที่มากเกินไป ซึ่งเข้ามา สภาพแวดล้อมที่เป็นกรดมีสีชมพู ปริมาณอินโดฟีนอลที่ใช้ในการไทเทรตจะกำหนดปริมาณวิตามินซีในผลิตภัณฑ์ สำหรับการไตเตรทแบบไอโอโดเมตริกจะใช้สารละลายโพแทสเซียมไอโอเดตโดยแป้งทำหน้าที่เป็นตัวบ่งชี้
เมื่อพิจารณาวิตามินซีในผลิตภัณฑ์อาหาร จะใช้วิธีการไตเตรทอินโดฟีนอล: การอนุญาโตตุลาการ การใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ และการควบคุม (แบบง่าย) การเลือกวิธีการขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของผลิตภัณฑ์ที่กำลังศึกษาและวัตถุประสงค์ของการวิเคราะห์
วิธีอนุญาโตตุลาการ (อินโดฟีนอลโดยใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์)
ตัวอย่างของผลิตภัณฑ์ภายใต้การศึกษาคือ 10-50 กรัม ขึ้นอยู่กับปริมาณวิตามินซีที่คาดหวัง ถ่ายด้วยความแม่นยำ 0.01 กรัม ในเชิงปริมาณโดยใช้สารละลาย 5% กรดอะซิติกถ่ายโอนไปยังขวดปริมาตร (หรือทรงกระบอก) และด้วยกรดเดียวกัน ปริมาณในขวดจะถูกปรับเป็นปริมาตร 50-100 มล. เมื่อวิเคราะห์สารเข้มข้นและผักและผลไม้แห้ง ตัวอย่างปริมาณ 5-10 กรัมจะถูกบดในครกด้วยผงแก้วหรือทรายควอทซ์ 5-10 กรัม (กำจัดสิ่งเจือปนที่เป็นเหล็กในเบื้องต้น ล้างและเผา) และมีปริมาณเป็นสามเท่าของปริมาณ สารละลาย 5% สัมพันธ์กับกรดอะซิติกตัวอย่าง เมื่อบด ผลิตภัณฑ์ที่วิเคราะห์จะต้องถูกเคลือบด้วยกรดอะซิติกจนหมด ส่วนผสมที่บดละเอียดแล้วจะถูกทิ้งไว้ในปูนเพื่อผสมเป็นเวลา 10 นาที หลังจากนั้นสารที่อยู่ภายในปูนจะถูกเทลงในขวดวัดปริมาตร (หรือกระบอกสูบ) ผ่านช่องทาง ระวังอย่าให้ตะกอนถูกถ่ายโอน ล้างปูน กรวย และแท่งหลายครั้งด้วยสารละลายกรดอะซิติก 5% หลายครั้ง โดยปล่อยให้ตะกอนตกตะกอนในแต่ละครั้ง น้ำยาล้างจานจะถูกเทลงในสารละลายทดสอบในขวดปริมาตร (หรือทรงกระบอก) และปรับเป็นปริมาตร 50-100 มล. ขึ้นอยู่กับขนาดของตัวอย่างที่นำมาและปริมาณวิตามินซีที่คาดหวัง กระบอกจะถูกผสมอย่างทั่วถึงและปั่นแยกหรือกรองอย่างรวดเร็วผ่านชั้นสำลี
สารสกัดกรดอะซิติกที่ได้ 10 มล. จะถูกปิเปตลงในขวด แก้ว หรือหลอดหมุนเหวี่ยงที่มีความจุ 60-80 มล. และแคลเซียมคาร์บอเนต 0.4 กรัม และเติมสารละลาย 5% 5 มล. ตามลำดับพร้อมเขย่าเบา ๆ เพื่อสร้าง pH ที่ต้องการและชี้แจงสารละลายตะกั่วอะซิเตตที่เตรียมในสารละลายกรดอะซิติก 5% การดำเนินการนี้ควรดำเนินการอย่างระมัดระวังเนื่องจากการเติมแคลเซียมคาร์บอเนตจะมาพร้อมกับการเกิดฟอง สารละลายจะถูกปั่นแยกอย่างรวดเร็วหรือกรองลงในขวดแห้งโดยใช้ตัวกรองแบบพับขนาดเล็กที่เตรียมไว้ล่วงหน้า
หากสารกรองกลายเป็นขุ่น การทำให้กระจ่างจะถูกทำซ้ำโดยใช้สารสกัดกรดอะซิติกอีกส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ที่วิเคราะห์ เติมแคลเซียมคาร์บอเนตเพิ่มขึ้น 2, 3 หรือ 4 เท่าและสารละลายตะกั่วอะซิเตต 5% จากนั้นกรองหรือปั่นแยกตามที่ระบุไว้ข้างต้น กระแสของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ได้จากอุปกรณ์ Kipp โดยการกระทำของกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง (1:1) หรือกรดซัลฟิวริก (1:3) บนเหล็กซัลไฟด์ จะถูกส่งผ่านตัวกรองโปร่งใสเป็นเวลา 5-15 นาที หากต้องการตกตะกอนตะกั่วซัลไฟด์อย่างรวดเร็วและสมบูรณ์ สารละลายจะถูกเขย่าอย่างแรงที่จุดเริ่มต้นของเส้นทางของไฮโดรเจนซัลไฟด์ การผ่านของไฮโดรเจนซัลไฟด์จะเสร็จสิ้นเมื่อชั้นของของเหลวเหนือตะกอนสีดำของลีดซัลไฟด์กลายเป็นสีโปร่งใส สารละลายจะถูกกรองผ่านตัวกรองไร้ขี้เถ้าแห้งขนาดเล็กลงในขวดแห้ง และไฮโดรเจนซัลไฟด์จะถูกกำจัดออกจากตัวกรองโปร่งใสอย่างสมบูรณ์โดยใช้กระแสคาร์บอนไดออกไซด์จากกระบอกสูบหรืออุปกรณ์ Kipp ที่อัดด้วยหินอ่อนและกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง (1:1) คาร์บอนไดออกไซด์สามารถถูกแทนที่ด้วยไนโตรเจน การตรวจสอบความสมบูรณ์ของการกำจัดไฮโดรเจนซัลไฟด์นั้นดำเนินการโดยใช้กระดาษกรองที่ชุบสารละลายตะกั่วอะซิเตตซึ่งนำไปที่คอขวด ในกรณีที่ไม่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์กระดาษจะยังคงไม่มีสีปรากฏเป็นสีเหลืองดำ จุดที่บ่งบอกว่ามีไฮโดรเจนซัลไฟด์อยู่ ควรดำเนินการผ่านของไฮโดรเจนซัลไฟด์และก๊าซเฉื่อยในตู้ดูดควัน
ขั้นแรก ปิเปต 5 มล. ของสารละลายกรดอะซิติก 80% และน้ำกลั่นเพียงพอในขวด เพื่อให้ปริมาตรรวมของของเหลวที่มีสารละลายทดสอบคือ 15 มล. จากนั้นปิเปตจาก 1 ถึง 10 มิลลิลิตรของสารละลายที่ทำให้กระจ่างในการทดสอบที่ได้รับหลังจากกำจัดไฮโดรเจนซัลไฟด์ออก และไตเตรท 0.001 N จากไมโครบิวเรตต์หรือไมโครปิเปต สารละลาย 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอล จนเป็นสีชมพู ซึ่งไม่หายไปภายใน 30-60 วินาที การไทเทรตจะดำเนินการแบบหยดโดยเขย่าสารละลายไทเทรตอย่างต่อเนื่องเบาๆ การไตเตรทไม่ควรเกิน 2 นาที หลังจากเสร็จสิ้นการไตเตรทแล้วจำเป็นต้องเติมสารละลาย 2,6-dichlorophenolindophenol อีกสองหยดในขณะที่เขย่าสารละลายอย่างแรง หากสีของสารละลายทดสอบเข้มขึ้น เราสามารถสรุปได้ว่าพบจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยาอย่างถูกต้อง และในกรณีนี้จะไม่คำนึงถึงปริมาตรของหยดตัวบ่งชี้ที่เพิ่มเข้าไปด้วย เมื่อกำหนดปริมาณสารละลายทดสอบที่จำเป็นสำหรับการไตเตรท ควรถือว่าไม่เกิน 2 มิลลิลิตรของ 0.001 N ที่ใช้ในการไตเตรท สารละลาย 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอล
การตรวจวัดวิตามินซีจะดำเนินการอย่างน้อยสองครั้งและผลลัพธ์ของการไตเตรทแบบขนานไม่ควรแตกต่างกันมากกว่า 0.04 มล. ปริมาณวิตามินซีคำนวณเป็นค่าเฉลี่ยเลขคณิตของการหาค่าแบบขนาน 2-3 ครั้ง เมื่อคำนวณผลลัพธ์ของการไทเทรต ควรทำการแก้ไขสำหรับการกำหนดการควบคุม: การไทเทรต 0.001 n สารละลาย 2,6-dichlorophenolindophenol ส่วนผสมของกรดอะซิติก 80% 5 มล. และน้ำกลั่น 10 มล. จนกระทั่งเป็นสีชมพู การแก้ไขนี้ ซึ่งโดยปกติจะเท่ากับ 0.06-0.08 มล. สำหรับปริมาตร 15 มล. จะถูกลบออกจากจำนวนตัวบ่งชี้ทั้งหมดที่ใช้สำหรับการไทเทรตสารละลายทดสอบ
โดยที่ V คือจำนวน 0.001 n สารละลาย 2,6-dichlorophenolindophenol ที่ ใช้สำหรับการไตเตรทโดยคำนึงถึงการแก้ไขสำหรับการไตเตรทควบคุม ml; K - ปัจจัยการแปลงเป็น 0.001 n พอดี สารละลาย 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอล; V1 คือปริมาตรที่นำตัวอย่างมาเมื่อเติมของเหลวสกัดลงไป ml; V2 คือปริมาตรของของเหลวที่วิเคราะห์เพื่อไตเตรท ml; V3 คือปริมาตรของสารละลายเริ่มต้นหรือสารสกัดที่นำมาวิเคราะห์หลังจากเติมลีดอะซิเตต, มล. V4 คือปริมาตรของสารละลายเริ่มต้นหรือสารสกัดที่นำมาวิเคราะห์ก่อนการบำบัดด้วยลีดอะซิเตต g—น้ำหนักของผลิตภัณฑ์, g; 0.088 - ปริมาณวิตามินซีที่สอดคล้องกับ 1 มล. คือ 0.001 n พอดี สารละลาย 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอล
การทดสอบวิตามินซีไม่ควรทำในแสงแดดโดยตรง ระยะเวลาของการวิเคราะห์ไม่ควรเกิน 1 ชั่วโมง
การเตรียมการ 0.001 น. สารละลายตัวบ่งชี้ 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอล
เขย่าตัวบ่งชี้ 0.25-0.3 กรัมในขวดวัดปริมาตร 1 ลิตรกับน้ำกลั่น 600 มล. เป็นเวลา 1.5-2 ชั่วโมง (ปล่อยทิ้งไว้ให้ละลายข้ามคืน) เติมน้ำกลั่นเป็น 1 ลิตร ผสมให้เข้ากันแล้วกรอง โซลูชันตัวบ่งชี้เหมาะสำหรับการวิเคราะห์ภายใน 5-10 วัน ควรเก็บไว้ในที่มืด ในที่เย็น โดยเฉพาะอย่างยิ่งในตู้เย็น
มีการตรวจสอบตัวบ่งชี้ titer ทุกวัน การปรากฏตัวของสีสกปรกเมื่อตรวจสอบเครื่องไตเตรทบ่งชี้ว่าโซลูชันตัวบ่งชี้ไม่เหมาะสำหรับการวิเคราะห์
การหาค่าไทเทอร์ของสารละลายตัวบ่งชี้ - 2,6-dichlorophenolindophenol
การไตเตรทของสารละลายตัวบ่งชี้สามารถตั้งค่าได้สองวิธี
วิธีแรก.เติมสารละลายโซเดียมออกซาเลตอิ่มตัว 2.5 มิลลิลิตรและไทเทรตด้วย 0.01 N จากไมโครบิวเรตลงในสารละลายตัวบ่งชี้ 5 มิลลิลิตร สารละลายเกลือของมอร์เตรียมที่ 0.02 N สารละลายกรดซัลฟูริกจนสีน้ำเงินหายไป และสีน้ำเงินแกมเขียวเปลี่ยนเป็นสีเหลืองอำพัน การไตเตรทของสารละลายเกลือของ Mohr ตั้งไว้ที่ 0.01 N สารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตและไทเทอร์ของอย่างหลังคือ 0.01 N สารละลายโซเดียมออกซาเลตหรือกรดออกซาลิกตามวิธีที่เป็นที่ยอมรับโดยทั่วไป
สารละลายเกลือของ Mohr ยังคงเหมาะสำหรับการวิเคราะห์เป็นเวลา 2-3 เดือนเมื่อเก็บไว้ในที่เย็นและมืด มีการตรวจสอบไทเทอร์ของสารละลายเกลือของ Mohr อย่างน้อยเดือนละครั้ง
วิธีที่สอง.ผลึกกรดแอสคอร์บิกหลายผลึก (ประมาณ 1-1.5 มก.) ละลายในสารละลายกรดซัลฟิวริก 2% 50 มล. สารละลายนี้ 5 มิลลิลิตรที่ถ่ายด้วยปิเปตจะถูกไตเตรทด้วยสารละลาย 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอลจากไมโครบิวเรตจนกระทั่งเป็นสีชมพูปรากฏขึ้น ซึ่งจะไม่หายไปภายใน 3 นาที ในเวลาเดียวกัน สารละลายกรดแอสคอร์บิกในปริมาณเท่ากัน (5 มล.) จะถูกไตเตรตจากไมโครบิวเรตอื่นเป็น 0.001 N พอดี สารละลายของกรดโพแทสเซียมไอโอดิก (0.3568 กรัม KJO3 แห้งเป็นเวลา 2 ชั่วโมงที่ 105 ° C ละลายในน้ำกลั่น 1 ลิตรผลลัพธ์ 0.01 N KJO3 ที่ได้จะถูกเจือจางในขวดปริมาตรด้วยน้ำกลั่น 10 ครั้งก่อนการวิเคราะห์) . การไตเตรทจะดำเนินการต่อหน้าโพแทสเซียมไอโอไดด์หลายผลึก (1-2 มก.) และสารละลายแป้ง 1% 2-3 หยดจนกระทั่งเป็นสีน้ำเงิน การไทเทรตนี้สามารถดำเนินการได้อย่างสะดวกในถ้วยพอร์ซเลน
ค่าไทเทอร์ของสารละลาย 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอล (x) เทียบกับกรดแอสคอร์บิกคำนวณโดยใช้สูตร
โดยที่ V คือจำนวน 0.001 n สารละลาย KJO3 ใช้สำหรับการไตเตรทสารละลายกรดแอสคอร์บิก มล. V1 คือปริมาณของสารละลาย 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอลที่ใช้สำหรับการไตเตรทสารละลายกรดแอสคอร์บิก, มล.; 0.088 - ปริมาณวิตามินซีที่สอดคล้องกับ 1 มล. คือ 0.001 n พอดี สารละลาย 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอล, มก.
ควบคุมวิธีการตรวจวิตามินซีแบบง่าย
วิธีการนี้ใช้สำหรับการวิเคราะห์มวลของผักและผลไม้สด ช่วยให้สามารถตรวจวัดกรดแอสคอร์บิกได้ในรูปแบบรีดิวซ์เท่านั้น ความแม่นยำของวิธีการคือ ±20%
วิธีการกำหนดขึ้นอยู่กับปริมาณวิตามินซีที่คาดหวังในผลิตภัณฑ์ นำตัวอย่าง 10-30 กรัมลงในแก้วที่ชั่งน้ำหนักแล้วเทสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 4% 50 มล. ลงไปอย่างรวดเร็ว ตัวอย่างที่เติมกรดสามารถเก็บไว้ได้ 10-15 นาที ตัวอย่างพร้อมกับกรดจะถูกถ่ายโอนไปยังปูนพอร์ซเลน กรดบางส่วนจากปูนถูกเทลงในขวดปริมาตรหรือกระบอกสูบขนาด 100 มล. และตัวอย่างที่มีกรดเหลืออยู่เล็กน้อยจะถูกบดให้ละเอียด จากนั้นเนื้อหาของปูนจะถูกถ่ายโอนไปยังกระบอกสูบเดียวกัน (หรือขวด) ซึ่งมีกรดไฮโดรคลอริกส่วนที่เหลืออยู่ เพื่อล้างสารตกค้างจากปูนพอร์ซเลนด้วยน้ำกลั่นลงในขวดวัดปริมาตร (หรือกระบอกสูบเดียวกัน) สารละลายในขวดวัดปริมาตรจะถูกนำไปทำเครื่องหมายด้วยน้ำกลั่น เนื้อหาของขวดผสมให้เข้ากันและกรองผ่านผ้ากอซหรือน้ำอย่างรวดเร็ว ตัวอย่างที่นำมาจากโซลูชันนี้เพื่อการไทเทรต
ในกรณีของผลิตภัณฑ์ที่บดยาก ให้เติมทรายควอทซ์หรือผงแก้วที่ชั่งน้ำหนัก ล้างอย่างดี และเผาแล้ว 2-5 กรัมลงในตัวอย่างในครกพอร์ซเลน หลังจากที่เนื้อหาทั้งหมดของปูนถูกถ่ายโอนไปยังขวดวัดปริมาตร (หรือทรงกระบอก) และปริมาตรของสารสกัดถูกทำให้เป็น 100 มล. แล้ว น้ำกลั่นจะถูกเติมลงในสารสกัดในปริมาณ 0.35 มล. สำหรับทรายแต่ละกรัมที่นำมา และ ของเหลวทั้งหมดผสมให้เข้ากันอีกครั้ง
เมื่อตรวจสอบวัสดุที่เป็นของเหลว จะเจือจางในกระบอกสูบด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 4% และน้ำกลั่น เพื่อให้ความเข้มข้นสุดท้ายของกรดไฮโดรคลอริกอยู่ที่ 2% กรดไฮโดรคลอริกสามารถถูกแทนที่ด้วยกรดเมตาฟอสฟอริกหรือออกซาลิก เพื่อให้ได้สารสกัดให้ใช้สารละลาย 2% ของกรดเมตาฟอสฟอริกที่เตรียมใน 2 N สารละลายกรดซัลฟิวริก ขั้นแรก เตรียมสารละลายกรดเมตาฟอสฟอริก 20% ใน 2 N สารละลายกรดซัลฟิวริกและก่อนใช้งานสารละลายนี้จะเจือจาง 10 เท่าด้วย 2 N สารละลายกรดซัลฟิวริก
ตัวอย่างของผลิตภัณฑ์ทดสอบบดในปูนด้วยสารละลายกรดเมตาฟอสฟอริก 2% (ตัวอย่างจะต้องเคลือบด้วยกรด) จากนั้นจึงถ่ายโอนไปยังกระบอกสูบตวง ล้างปูนหลายครั้งด้วยสารละลายกรดเมตาฟอสฟอริกจำนวนเล็กน้อย สารละลายเหล่านี้จะถูกเทลงในกระบอกสูบโดยนำเนื้อหามาอยู่ที่ 100 มล. วิตามินซีในสารละลายกรดเมตาฟอสฟอริกมีความคงตัวเป็นเวลาหลายชั่วโมง ในกรณีที่ไม่มีกรดเมตาฟอสฟอริก สามารถใช้กรดออกซาลิกได้ ตัวอย่างของวัสดุที่อยู่ระหว่างการศึกษาจะถูกบดอย่างรวดเร็วในมอร์ตาร์ที่มีสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 1% ปริมาณ 20 มล. จากนั้นเนื้อหาของปูนพอร์ซเลนจะถูกถ่ายโอนไปยังกระบอกตวงที่มีความจุ 100 มล. และปริมาตรของสารสกัด ปรับเป็น 100 มล. โดยใช้สารละลายกรดออกซาลิก 1% หลังจากกวนแล้วสารสกัดจะถูกกรอง สำหรับการไทเทรต 0.001 N ด้วยสารละลาย 2,6-dichlorophenolindophenol จะดึงสารสกัดที่กรองแล้วไม่เกิน 5 มล.
การไตเตรทและการคำนวณปริมาณวิตามินซี (เป็นมิลลิกรัมต่อผลิตภัณฑ์ 100 กรัม) ดำเนินการในลักษณะเดียวกับวิธีการอนุญาโตตุลาการ ความคลาดเคลื่อนระหว่างผลการวิเคราะห์ของตัวอย่างคู่ขนานสองตัวอย่างจากผลิตภัณฑ์เดียวกันไม่ควรเกิน 3-4%
วิธีการตรวจวัดวิตามินซีในอาหารแห้งที่มีซัลเฟต
วิธีการนี้ขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงที่ว่าสารประกอบซัลเฟอร์ (ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด) ถูกบล็อกโดยฟอร์มาลดีไฮด์และไม่รบกวนการไตเตรทของกรดแอสคอร์บิก
ส่วนที่ชั่งน้ำหนักของผลิตภัณฑ์แห้งซึ่งนำมาในลักษณะที่สารสกัดมีวิตามินซี 0.04-0.1 มก. บดในครกด้วยสารละลายกรดเมตาฟอสฟอริก 5% สารสกัดจะถูกกรอง และในกรณีศึกษาผลิตภัณฑ์ที่ไม่มีซัลเฟต ให้ไตเตรทเป็น 0.001 N สารละลาย 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอล
เมื่อวิเคราะห์ผลิตภัณฑ์แห้งที่มีซัลเฟต สารสกัดเมตาฟอสฟอริกที่ได้จะถูกทำให้เป็นกรดด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริก 50% และบำบัดด้วยฟอร์มาลดีไฮด์ ซึ่งความเข้มข้นในสารละลายสุดท้ายควรเป็น 4% ปล่อยให้สารละลายยืนเป็นเวลา 8 นาที แล้วไตเตรทด้วย 0.001 N สารละลาย 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอลตามข้างต้น
ความมุ่งมั่นของแคโรทีน
วิธีการตรวจวัดแคโรทีนนั้นขึ้นอยู่กับการสกัดจากเนื้อเยื่อพืชด้วยน้ำมันเบนซินหรือปิโตรเลียมอีเทอร์ จากนั้นจึงปล่อยสารแคโรทีนออกมาโดยใช้วิธีโครมาโตกราฟีแบบดูดซับ ปริมาณแคโรทีนดำเนินการโดยการวัดสีของสารละลายที่มีแคโรทีน มีการเสนอวิธีการสามแบบเพื่อตรวจวัดแคโรทีน
วิธีการกำหนด ตัวเลือกแรกแคโรทีนถูกสกัดจากวัสดุพืชหลังจากทำให้แห้งด้วยแอลกอฮอล์หรืออะซิโตน จากนั้นสารที่กลายเป็นสารสกัดจะถูกซาโปนิไฟด์ด้วยสารละลายอัลคาไลแอลกอฮอล์ แคโรทีนจะถูกสกัดอีกครั้ง สารกรองจะถูกส่งผ่านคอลัมน์ดูดซับ จากนั้นจึงกำหนดความเข้มของสีของสารกรอง
ตัวอย่างผลิตภัณฑ์ที่บดแล้วจะถูกนำมาในปริมาณตั้งแต่ 1 ถึง 50 กรัมขึ้นอยู่กับปริมาณแคโรทีนและบดในปูนพอร์ซเลนด้วยทรายที่ล้างและเผาหรือแก้วบดเล็กน้อย เพิ่มแอลกอฮอล์หรืออะซิโตนห้าเท่าลงในมวลดินในครกบดแล้วเติมน้ำมันเบนซินหรือปิโตรเลียมอีเทอร์ 20-30 มล. ในส่วนต่างๆ ส่วนผสมบดแล้วสารสกัดจะถูกกรองผ่านตัวกรองกระดาษ การสกัดซ้ำจนกระทั่งส่วนสุดท้ายของสารสกัดไม่มีสี
สารกรองจะถูกถ่ายโอนไปยังช่องทางแยก โดยเติมน้ำกลั่นสองสามมิลลิลิตรเพื่อแยกชั้น: ชั้นบนเป็นน้ำมันเบนซิน ชั้นล่างคือแอลกอฮอล์หรืออะซิโตน ชั้นแอลกอฮอล์หรืออะซิโตนถูกเทลงในช่องทางแยกอีกช่องหนึ่งแล้วล้างด้วยน้ำมันเบนซินหรือปิโตรเลียมอีเทอร์ 2 ครั้ง โดยเติมสารสกัดเหล่านี้ลงในตัวกรองหลัก สารสกัดที่รวมกันจะถูกถ่ายโอนลงในขวดและทำให้เข้มข้นในปริมาตร 20-30 มล. ในอ่างน้ำที่อุณหภูมิไม่เกิน 50 ° C ในสุญญากาศ เติมแอลกอฮอล์อัลคาไล 5% ในปริมาตรที่เท่ากันโดยประมาณลงในสารสกัดและซาโปนิไฟด์เป็นเวลา 30 นาที-1 ชั่วโมงในอ่างน้ำที่มีกรดไหลย้อนในขณะที่สารละลายกำลังเดือด สารละลายซาโปนิไฟด์จะถูกถ่ายโอนไปยังช่องทางแยก เติมน้ำสองสามมิลลิลิตร เขย่า และแยกชั้นน้ำมันเบนซิน ซึ่งล้างแล้ว 8-10 ครั้งด้วยน้ำกลั่น สารสกัดน้ำมันเบนซินจะถูกถ่ายโอนลงในขวดและทำให้แห้งด้วยโซเดียมซัลเฟตปราศจากน้ำขณะเขย่าจนกระทั่งความขุ่นของสารละลายหายไปจากนั้นจึงกรองและทำให้เข้มข้นจนถึงปริมาตร 5-10 มล. ตามที่ระบุไว้ข้างต้น สารสกัดที่ควบแน่นจะถูกส่งผ่านที่ความดันต่ำผ่านคอลัมน์ดูดซับที่เต็มไปด้วยแมกนีเซียมออกไซด์หรืออลูมิเนียมออกไซด์ แคโรทีนที่ถูกดูดซับในคอลัมน์จะถูกชะ (ละลาย) ด้วยอีเทอร์หรือน้ำมันเบนซิน แล้วส่งผ่านตัวดูดซับจนกระทั่งของเหลวที่ออกมาจากคอลัมน์ไม่มีสี
ผลการกรองที่ได้จะถูกรวบรวมในขวดวัดปริมาตร ปริมาตรของของเหลวจะถูกปรับตามเครื่องหมายด้วยปิโตรเลียมอีเทอร์หรือน้ำมันเบนซิน และกำหนดด้วยคัลเลอริมิเตอร์ในคัลเลอริมิเตอร์ดูบอสก์หรือบนโฟโตอิเล็กโตรคัลเลอร์มิเตอร์ โดยใช้สารละลายมาตรฐานของอะโซเบนซีนหรือโพแทสเซียม ไดโครเมตสำหรับการเปรียบเทียบ
ตัวเลือกที่สองขั้นแรก ดำเนินการซาพอนิฟิเคชันของสารทดสอบ จากนั้นทำการสกัดแคโรทีน การดูดซับ และการวัดสี ส่วนที่ชั่งน้ำหนักของสารบด (ตั้งแต่ 1 ถึง 50 กรัม) บดในปูนแล้วถูกถ่ายโอนไปยังขวด จากนั้นเติมอัลคาไลแอลกอฮอล์ 5% 20-40 มล. เติมซาพอนิฟายด์เป็นเวลา 30 นาที-1 ชั่วโมง จากนั้นดำเนินการต่อใน แบบเดียวกับวิธีแรก
ตัวเลือกที่สาม (ประยุกต์)ด้วยวิธีนี้ ซาพอนิฟิเคชันจะถูกกำจัดออกไป และขั้นตอนอื่นๆ ของการวิเคราะห์จะเหมือนกับวิธีแรก
สารสกัดที่ได้จะถูกล้างด้วยน้ำ เช็ดให้แห้งบนแอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟต ทำให้เข้มข้นในปริมาณเล็กน้อย ผ่านคอลัมน์ที่มีตัวดูดซับและเครื่องวัดสี
เมื่อพิจารณาหาแคโรทีนในแครอท การใช้คอลัมน์การดูดซับสามารถแยกออกได้ เนื่องจากแครอทมีแคโรทีนอยด์อื่น ๆ จำนวนเล็กน้อย ซึ่งแทบไม่มีผลในทางปฏิบัติต่อผลการพิจารณา การวิเคราะห์ตามตัวเลือกที่สามจะดำเนินการในกรณีที่ผลลัพธ์ของการพิจารณาแคโรทีนตรงกับผลลัพธ์ที่ได้รับเมื่อทำงานตามตัวเลือกแรก การหาปริมาณแคโรทีนในวัสดุพืชแห้ง (ผัก ผลไม้ เบอร์รี่ และผลิตภัณฑ์อื่นๆ) ตัวอย่างของสารบดนั้นนำมาจาก 2 ถึง 10 กรัมแคโรทีนสกัดด้วยน้ำมันเบนซินหรือปิโตรเลียมอีเทอร์โดยไม่ต้องบำบัดด้วยแอลกอฮอล์ล่วงหน้า สารสกัดที่ได้จะมีความเข้มข้นถึงปริมาตร 20-30 มล. และซาโปนิไฟด์ด้วยสารละลายแอลกอฮอล์ของ KOH ถัดไป การวิเคราะห์จะดำเนินการตามที่ระบุไว้ในตัวเลือกแรก
การคำนวณปริมาณแคโรทีนเมื่อใช้คัลเลอริมิเตอร์ Duboscq และสารละลายมาตรฐานของอะโซเบนซีนหรือโพแทสเซียมไบโครเมตสำหรับการวัดสี ปริมาณแคโรทีน (x) ในหน่วย mg% ในผลิตภัณฑ์ทดสอบจะคำนวณโดยใช้สูตร
โดยที่ K คือปัจจัยการแปลง (ปริมาณแคโรทีนในหน่วยมิลลิกรัมซึ่งสอดคล้องกับสารละลายมาตรฐานของอะโซเบนซีน 1 มิลลิลิตรคือ 0.00235 หรือสารละลายมาตรฐานของโพแทสเซียมไดโครเมตคือ 0.00208) H - การอ่านมาตราส่วนโซลูชันมาตรฐาน mm; H1 - การอ่านสเกลของสารละลายทดสอบ mm; g - ส่วนที่ชั่งน้ำหนักของผลิตภัณฑ์ภายใต้การศึกษา g; V คือปริมาตรของตัวกรองหลังการดูดซับโครมาโตกราฟี, มล.
เมื่อใช้อิเล็กโตรโฟโตคัลเลอร์มิเตอร์ ให้ใช้สูตรต่อไปนี้:
โดยที่ H2 คือการอ่านค่าสเกลเรโอคอร์ดสำหรับสารละลายมาตรฐาน H1 - เหมือนกันสำหรับโซลูชันการทดสอบ สัญกรณ์ที่เหลือจะเหมือนกับในสูตรก่อนหน้า
การเตรียมสารละลายมาตรฐาน
สารละลายอะโซเบนซีน อะโซเบนซีนบริสุทธิ์ทางเคมีแบบผลึก 14.5 มก. ละลายในเอทิลแอลกอฮอล์ 96% 100 มล.
สารละลายโพแทสเซียมไบโครเมต โพแทสเซียมไดโครเมตตกผลึกซ้ำสามครั้ง 360 มก. ละลายในน้ำกลั่น 1 ลิตร
การเตรียมคอลัมน์การดูดซับ
สำหรับคอลัมน์ดูดซับจะใช้หลอดแก้วยาว 12-15 ซม. เส้นผ่านศูนย์กลาง 1-1.5 ซม. โดยแคบลง ท่อถูกสอดผ่านตัวกั้นเข้าไปในขวดแผดเผา สำลีวางอยู่ที่ส่วนล่างของท่อดูดซับจากนั้นจึงวางตัวดูดซับ - แมกนีเซียมออกไซด์หรืออลูมิเนียมออกไซด์ ในการทำเช่นนี้ให้เตรียมสารละลายจากตัวดูดซับและน้ำมันเบนซินหรือปิโตรเลียมอีเทอร์ คอลัมน์เต็มไปด้วยข้าวต้ม 4-6 ซม. และล้างด้วยตัวทำละลายส่วนเล็ก ๆ เพื่อหลีกเลี่ยงการเกิดฟองอากาศ
ความมุ่งมั่นของวิตามินบี 1
วิตามินบี 1 (ไทอามีน, อะนูริน) พบได้ในผลิตภัณฑ์จากธรรมชาติทั้งในรูปแบบอิสระและแบบผูกมัด ในกรณีแรกคือไทอามีนอิสระหรือคลอไรด์ - ไฮโดรคลอไรด์ (C12H18O4Cl2) ในสถานะที่ถูกผูกไว้คือเอสเทอร์ไทอามีนไพโรฟอสเฟตรวมกับตัวพาโปรตีนเช่น คือโคเอ็นไซม์คาร์บอกซิเลส วิธีการตรวจสอบวิตามินบี 1 ขึ้นอยู่กับความสามารถของไทอามีนที่จะออกซิไดซ์เป็นไทโอโครมโดยโพแทสเซียมเฟอร์ริไซยาไนด์ในตัวกลางที่เป็นด่างและคุณสมบัติของไทโอโครมที่เกิดขึ้นในการสร้างแสงเรืองแสงสีน้ำเงินเมื่อถูกส่องสว่างด้วยรังสีอัลตราไวโอเลต ในระหว่างการวิเคราะห์ ไธโอโครมจะถูกสกัดจากสารละลายในน้ำ-ด่างที่มีไอโซบิวทิล บิวทิล หรือไอโซเอมิลแอลกอฮอล์ เพื่อแยกออกจากฟลูออเรสเซนต์และสารเจือปนที่ไม่พึงประสงค์อื่นๆ ที่ไม่ละลายในแอลกอฮอล์เหล่านี้
ปริมาณไทอามีนในสารทดสอบถูกกำหนดโดยการเปรียบเทียบความเข้มของฟลูออเรสเซนซ์ของการทดสอบกับสารละลายมาตรฐานบนฟลูออโรมิเตอร์ วิธีการที่อธิบายไว้นี้ใช้ไม่เพียงแต่ตรวจวัดปริมาณไทอามีนอิสระเท่านั้น แต่ยังรวมถึงปริมาณไทอามีนทั้งหมดด้วย ในกรณีนี้ไทอามีนในรูปแบบที่ถูกผูกไว้จะถูกทำให้แตกแยกก่อนด้วยการเตรียมเอนไซม์ที่มีฟอสฟาเตส
วิธีฟลูออโรเมตริกเพื่อกำหนดวิตามินบี 1ตัวอย่างผลิตภัณฑ์ภายใต้การศึกษาจำนวน 5-10 กรัมวางในครกบดให้ละเอียดด้วย 0.1 N. 10-25 มล. สารละลายกรดซัลฟิวริกและถ่ายโอนเชิงปริมาณไปยังขวดโดยใช้สารละลายกรดเดียวกัน ปริมาตรรวมของของเหลวในขวดจะถูกปรับเป็นประมาณ 75 มล. ปิดขวดด้วยคอนเดนเซอร์ไหลย้อน (อากาศ) แช่อยู่ในอ่างน้ำเดือด และสกัดไทอามีนเป็นเวลา 45 นาทีพร้อมกับคนเป็นระยะๆ ในกรณีที่พิจารณาหาไทอามีนอิสระ สารสกัดที่ได้จะถูกทำให้เย็นลง โดยเติมสารละลายโซเดียมอะซิเตต 2.5 โมลาร์ลงใน pH 5.0 ปรับปริมาตรเป็น 100 มล. ด้วยน้ำกลั่น ผสม กรอง และสารละลาย 10-20 มล. จะถูกนำไปวิเคราะห์ต่อไป
เมื่อพิจารณาปริมาณไทอามีนทั้งหมดสารสกัดจะถูกทำให้เย็นลงที่ 35-40 ° C และเติมการเตรียมเอนไซม์ลงไปซึ่งในปริมาณ 0.03 กรัมต่อวัตถุแห้ง 1 กรัมของตัวอย่างจะถูกบดครั้งแรกในปูนด้วย 2 -3 มิลลิลิตรของสารละลายโซเดียมอะซิเตท 2.5 โมลาร์ จากนั้นสารแขวนลอยที่เกิดขึ้นของยาจะถูกถ่ายโอนลงในขวดโดยใช้สารละลายโซเดียมอะซิเตต 2-3 มิลลิลิตร และด้วยสารละลายเดียวกัน pH ของสารสกัดจะถูกปรับเป็น 5.0
หลังจากเพิ่มการเตรียมเอนไซม์แล้วขวดที่มีสารสกัดจะถูกปิดด้วยปลั๊กสำลีและวางไว้ในเทอร์โมสตัทเป็นเวลา 12-15 ชั่วโมงที่อุณหภูมิ 37 ° C จากนั้นเนื้อหาของขวดจะถูกทำให้เย็นลงปริมาตรจะถูกปรับเป็น 100 มล. กับน้ำกลั่น ผสมและกรอง การกำหนดไทอามีนอิสระเพิ่มเติมและเนื้อหาทั้งหมดจะดำเนินการในลักษณะเดียวกัน
สารกรอง 10-20 มิลลิลิตรจะถูกส่งผ่านคอลัมน์ดูดซับเพื่อดูดซับไทอามีน เพื่อจุดประสงค์นี้จะใช้หลอดแก้ว (รูปที่ 25) โดยมีขนาดดังต่อไปนี้: ในส่วนบน - เส้นผ่านศูนย์กลาง 25 มม. และความยาว 90 มม. ในส่วนตรงกลาง - เส้นผ่านศูนย์กลาง 7 มม. และความยาว 150 มม. และในส่วนล่าง - เส้นผ่านศูนย์กลาง 5 มม. (เส้นผ่านศูนย์กลางภายใน 0.03-1.0 มม.) และความยาว 30 มม. ใน ส่วนตรงกลางวางใยแก้วไว้ในหลอดและเทตัวดูดซับไว้ด้านบน สำหรับเครื่องแลกเปลี่ยนไอออนบวก ODV-3 ความสูงของคอลัมน์ควรอยู่ที่ประมาณ 8 ซม. คอลัมน์ที่เตรียมไว้สำหรับใช้งานจะติดตั้งอยู่บนจุกในกระบอกตวงที่มีความจุ 100 มล. ตัวดูดซับจะถูกล้างด้วยสารละลายกรดอะซิติก 3% 10 มล. และสารละลายทดสอบจะถูกส่งผ่านคอลัมน์ จากนั้นตัวดูดซับจะถูกล้าง 3 ครั้งด้วยน้ำกลั่น 10 มล. และไทอามีนจะถูกชะออกจากตัวดูดซับด้วยสารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ 25% ใน 0.1 N ให้ความร้อนจนเดือด สารละลายกรดไฮโดรคลอริกในส่วน 6-7 มล. สารชะจะถูกรวบรวมในกระบอกตวงที่สะอาดจนมีปริมาตร 30 มล.
สารละลายที่ได้ 5 มิลลิลิตรจะถูกปิเปตลงในช่องทางแยกขนาดเล็กสองช่อง เติมส่วนผสมสำหรับออกซิเดชันไทอามีน 3 มล. (สารละลายโพแทสเซียมเฟอร์ริไซยาไนด์ 0.4% ในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 15%) ลงในช่องทางแรก ผสมแล้วเติมแอลกอฮอล์ไอโซบิวทิล (บิวทิลหรือไอโซamyl) 12 มล. เพื่อแยกไทโอโครมที่เกิดขึ้น เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 15% 3 มล. ลงในช่องทางที่สอง (ตัวอย่างควบคุม) ผสมและเติมไอโซบิวทิลแอลกอฮอล์ 12 มล. เขย่ากรวยทั้งสองเป็นเวลา 2 นาที ส่วนผสมถูกปล่อยทิ้งไว้จนกว่าจะแยกออกโดยสมบูรณ์ ชั้นน้ำ-ด่างด้านล่างจะถูกแยกออก และชั้นแอลกอฮอล์จะถูกกรองผ่านตัวกรองกระดาษ โดยใส่แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟต 2-3 กรัมก่อน ; สารกรองใสจะถูกรวบรวมไว้ในหลอดทดลองแบบแห้ง จากนั้นจึงถ่ายโอนไปยังคิวเวตต์ฟลูออโรมิเตอร์ สารละลายแอลกอฮอล์ยังสามารถทำให้แห้งด้วยโซเดียมซัลเฟตได้โดยตรงในกรวยแยก หลังจากเติมรีเอเจนต์ประมาณ 2 กรัม ส่วนผสมจะถูกเขย่าและกรองสารละลายที่ขาดน้ำผ่านตัวกรองกระดาษลงในหลอดทดลองที่แห้ง
เตรียมสารละลายไทโอโครมจากสารละลายไทอามีนมาตรฐานดังนี้ เติมสารละลาย 1 มิลลิลิตรที่มีไทอามีน 1 ไมโครกรัมลงในช่องทางแยกสองช่องด้วยปิเปตตวง เติมสารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ 25% 4 มิลลิลิตร จากนั้นเติม 3 มล. ของส่วนผสมสำหรับการเกิดออกซิเดชันในช่องทางเดียวและในช่องทางที่สอง (ตัวอย่างควบคุม) - สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 15% 3 มล. เนื้อหาของกรวยผสมกันและเติมไอโซบิวทิลแอลกอฮอล์ 12 มล. ลงในแต่ละกรวย จากนั้นดำเนินการตามที่อธิบายไว้ข้างต้น
ความเข้มของฟลูออเรสเซนซ์ของสารละลายแอลกอฮอล์ที่เตรียมไว้ถูกกำหนดบนฟลูออโรมิเตอร์ (รูปที่ 26) พร้อมฟิลเตอร์แสงพิเศษโดยใช้กัลวาโนมิเตอร์ที่มีความละเอียดอ่อน ความเข้มของฟลูออเรสเซนซ์วัดได้ในสารละลาย 4 แบบ: ในสารละลายทดสอบ 2 แบบ (การควบคุมแบบออกซิไดซ์และแบบไม่ออกซิไดซ์) และในสารละลายมาตรฐาน 2 แบบ (การควบคุมแบบออกซิไดซ์และแบบไม่ออกซิไดซ์) เติมสารละลายไอโซบิวทิลประมาณ 8 มล. ในแต่ละคิวเวท
โดยที่ A คือการอ่านค่าฟลูออโรมิเตอร์สำหรับสารละลายออกซิไดซ์ที่ทดสอบ B - การอ่านค่าฟลูออโรมิเตอร์สำหรับสารละลายที่ไม่ออกซิไดซ์ที่ทดสอบแล้ว A1 - การอ่านค่าฟลูออโรมิเตอร์สำหรับสารละลายออกซิไดซ์มาตรฐาน B1 - การอ่านค่าฟลูออโรมิเตอร์สำหรับสารละลายมาตรฐานที่ไม่ออกซิไดซ์ g - ส่วนที่ชั่งน้ำหนักของผลิตภัณฑ์ภายใต้การศึกษา g; V1 - ปริมาตรรวมของสารสกัด, มล.; V2 คือปริมาตรของสารสกัดที่ใช้ในการดูดซับ ml; V3 - ปริมาตรรวมของสารชะล้าง, มล.; V4 - ปริมาตรของสารชะสำหรับออกซิเดชัน, มล.; 1,000 - ปัจจัยการแปลง มก.
การเตรียมรีเอเจนต์และการเตรียมพื้นฐาน
1. สารละลายไทอามีนมาตรฐาน ไทอามีนคลอไรด์ผลึก 10 มก. ละลายใน 0.001 N สารละลายแอลกอฮอล์ 25% ของกรดไฮโดรคลอริกในขวดปริมาตร 100 มล. สารละลายไม่เปลี่ยนแปลงเป็นเวลา 1-1.5 เดือนเมื่อเก็บในขวดสีเข้มในที่เย็น ในการเตรียมสารละลายสำหรับการทำงาน ให้เติมสารละลายมาตรฐาน 1 มล. ลงในขวดขนาด 100 มล. แล้วเจือจางด้วยน้ำกลั่นจนถึงเครื่องหมาย เตรียมสารละลายก่อนการวิเคราะห์ โดยมีไทอามีน 1 ไมโครกรัมใน 1 มิลลิลิตร
2. สารละลายโซเดียมอะซิเตต 2.5 โมล โซเดียมอะซิเตต 340 กรัมละลายในน้ำกลั่นและปรับปริมาตรเป็น 1 ลิตร
3. สารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ 25% โพแทสเซียมคลอไรด์ 250 กรัมละลายในน้ำกลั่น เติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 8.5 มล. และปรับปริมาตรเป็น 1 ลิตรด้วยน้ำ
4. ส่วนผสมสำหรับออกซิเดชัน - สารละลายโพแทสเซียมเฟอร์ริไซยาไนด์ 0.04% ในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 15% ส่วนผสมถูกเตรียมก่อนการวิเคราะห์โดยการผสมสารละลายโพแทสเซียมเฟอร์ริไซยาไนด์ 1% ที่เตรียมสดใหม่ 4 มล. กับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 15% 96 มล.
5. การเตรียมเอนไซม์จาก Penicillium notatum หรือ Aspergillus oryza
6. ตัวแลกเปลี่ยนไอออนบวกตัวดูดซับ SDV-3 เครื่องแลกเปลี่ยนไอออนบวกถูกบดให้มีขนาดอนุภาค 0.5 ถึง 0.13 มม. ในปริมาณ 70% และน้อยกว่า 0.13 มม. - 30% หากต้องการขจัดสิ่งสกปรกที่เป็นเหล็ก ให้ผสมกรดไฮโดรคลอริก 10% สามครั้ง ครั้งละ 2 ชั่วโมงที่อุณหภูมิ 40-60°C แล้วล้างด้วยน้ำกลั่นจนปฏิกิริยากับคลอรีนหายไปและกระตุ้นด้วยการทำให้แห้งที่อุณหภูมิไม่เกิน 60-70°C .
ความมุ่งมั่นของวิตามินบี 2
วิตามินบี 2 (ไรโบฟลาวิน) C17H20N4O6 พบได้ในอาหารธรรมชาติทั้งในสภาวะอิสระและในสภาวะที่ถูกผูกไว้ ไรโบฟลาวินที่ถูกผูกไว้สามรูปแบบเป็นที่รู้จักกัน: ฟลาวินโมโนนิวคลีโอไทด์, ฟลาวินอะดีนีนไดนิวคลีโอไทด์ และรูปแบบที่สามผูกพันกับโปรตีนอย่างแน่นหนา
วิธีการตรวจหาวิตามินบี 2 ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารละลายในน้ำของไรโบฟลาวินเพื่อสร้างแสงเรืองแสงสีเหลืองเขียวที่รุนแรงในแสงอัลตราไวโอเลต เมื่อพิจารณาปริมาณวิตามินบี 2 ทั้งหมดโดยวิธีฟลูออโรเมตริก รูปแบบที่จับกับไรโบฟลาวินจะถูกถ่ายโอนไปยังสถานะอิสระโดยการไฮโดรไลซิสของเอนไซม์และกรด ในระหว่างการวิเคราะห์ สารสกัดจากผลิตภัณฑ์จากธรรมชาติจะได้รับการบำบัดตามลำดับด้วยเปอร์แมงกาเนตและโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ เพื่อลดปริมาณสิ่งเจือปนจากฟลูออเรสเซนต์ จากนั้น ในตัวอย่างที่แยกจากกัน ความเข้มของสารเรืองแสงที่ไม่จำเพาะจะถูกกำหนด ซึ่งขึ้นอยู่กับสิ่งเจือปนที่เหลืออยู่เท่านั้น ในตัวอย่างนี้ ไรโบฟลาวินจะถูกรีดิวซ์ให้กลายเป็นลิวโคที่ไม่มีสีในขั้นแรก และจึง "ดับ" การเรืองแสงของมัน เมื่อคำนวณปริมาณวิตามินบี 2 ในผลิตภัณฑ์ภายใต้การศึกษา ข้อมูลของการเรืองแสงที่ไม่จำเพาะจะถูกป้อนเพื่อแก้ไขผลลัพธ์ของการพิจารณาการเรืองแสงทั่วไป
การกำหนดปริมาณวิตามินบี 2 ทั้งหมดตัวอย่างผลิตภัณฑ์ (5-10 กรัม) บดให้ละเอียดในมอร์ตาร์ด้วยบัฟเฟอร์ฟอสเฟตจำนวนเล็กน้อย (pH 7.8-8.0) จากนั้นจึงถ่ายโอนไปยังขวดทดลองโดยใช้สารละลายบัฟเฟอร์เดียวกัน ทำให้การเจือจางทั้งหมดมีอัตราส่วน ของ 1:15 หรือ 1:20. ขวดที่มีเนื้อหาจะถูกให้ความร้อนในอ่างน้ำเดือดเป็นเวลา 45 นาทีโดยคนบ่อยๆ ทำให้เย็นลงที่ 30 ° C ค่า pH จะถูกตรวจสอบ และในกรณีที่มีการเปลี่ยนแปลงไปยังโซนที่เป็นกรด pH จะถูกปรับอีกครั้งเป็น 7.8- 8.0 โดยเติมบัฟเฟอร์ฟอสเฟต การเตรียมเอนไซม์ (ทริปซิน, แพนครีเอตินหรือการเตรียมจากเพนิซิลเลียม notatum) จะถูกเติมลงในสารสกัดในปริมาณ 30 มก. ต่อวัตถุแห้ง 1 กรัมของตัวอย่างซึ่งบดไว้ล่วงหน้าในปูนด้วยฟอสเฟต 2-3 มล. บัฟเฟอร์หรือโซเดียมอะซิเตท เครื่องดูดควันจะถูกเก็บไว้ในเทอร์โมสตัทที่อุณหภูมิ 37° C เป็นเวลา 12-20 ชั่วโมง ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเอนไซม์ รูปแบบของไรโบฟลาวินที่จับกับโปรตีนอย่างแน่นหนาจะถูกแยกออก หลังจากเย็นลงแล้ว สารสกัดจะถูกทำให้มีปริมาตรเท่ากับการเจือจางรวม 1:25 หรือ 1:30 ด้วยน้ำกลั่น และกรองผ่านตัวกรองแบบจีบ
เติมสารกรอง 5 มล. ลงในขวดขนาดเล็ก เติมกรดไตรคลอโรอะซิติก 20% 5 มล. และให้ความร้อนในอ่างน้ำเดือดเป็นเวลา 10 นาที สารละลายถูกทำให้เย็นลง และเติมสารละลายไดโพแทสเซียมฟอสเฟตขนาด 4 โมลาร์ 1/4 ปริมาตรเพื่อปรับ pH เป็น 6.0 จากนั้นจึงเติมสารละลายเปอร์แมงกาเนต 4% ลงในสารสกัดเพื่อออกซิไดซ์สิ่งเจือปนจากฟลูออเรสเซนต์ โดยปกติแล้วสารละลายเปอร์แมงกาเนตจะถูกเติมในปริมาณ 0.2-0.4 มล. จนกระทั่งสารสกัดปรากฏเป็นสีแดงถาวร
สารสกัดที่บำบัดด้วยเปอร์แมงกาเนตจะถูกปล่อยทิ้งไว้ตามลำพังเป็นเวลา 10 นาที จากนั้นจึงเติมสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 3% ลงไปทีละหยดจนกระทั่งสีหายไป เมื่อเติมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์สารสกัดจะเขย่าอย่างต่อเนื่อง สารละลายสแตนนัสคลอไรด์ 0.2 มิลลิลิตรและสารละลายโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ 2.5% 0.1 มิลลิลิตรจะถูกเติมลงในสารสกัดเพื่อฟื้นฟูสิ่งเจือปนจากฟลูออเรสเซนต์ สารสกัดจะถูกเขย่าแรงๆ เป็นเวลา 20 นาที เพื่อเปลี่ยนไรโบฟลาวินที่รีดิวซ์แบบผันกลับได้ให้กลายเป็นฟลูออเรสเซนต์แบบออกซิไดซ์ ปริมาตรของสารสกัดจะถูกปรับเป็น 15 มล. ด้วยน้ำ หากมีความขุ่นสารละลายจะถูกกรอง ในสารสกัดที่เตรียมไว้ ความเข้มของฟลูออเรสเซนซ์จะถูกกำหนดโดยเปรียบเทียบกับความเข้มของฟลูออเรสเซนซ์ของสารละลายมาตรฐานของไรโบฟลาวิน ในการทำเช่นนี้ สารสกัดและสารละลายการทำงานของไรโบฟลาวิน (ดูด้านล่าง "การเตรียมรีเอเจนต์") จะถูกเทลงในคิวเวตต์ 8-10 มิลลิลิตรของฟลูออโรมิเตอร์ และวัดความเข้มของฟลูออเรสเซนซ์ในระดับกัลวาโนมิเตอร์ จากนั้น เติมโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต 0.1 กรัมและไฮโดรซัลไฟต์ 0.1 กรัมลงในคิวเวตทั้งสอง ผสมเนื้อหาของคิวเวตและวัดความเข้มของฟลูออเรสเซนซ์อีกครั้ง ในสารละลายมาตรฐานของไรโบฟลาวิน การเรืองแสงจะถูกดับลงเป็นศูนย์ และในสารสกัดภายใต้การศึกษายังคงมีการเรืองแสงเล็กน้อย ซึ่งเกิดจากการมีสิ่งเจือปนจากฟลูออเรสเซนต์ซึ่งไม่ได้ถูกกำจัดออกทั้งหมดเมื่อสารสกัดได้รับการบำบัดด้วยรีเอเจนต์ข้างต้น เพื่อให้แน่ใจว่าการดับของสารเรืองแสงไรโบฟลาวินโดยสมบูรณ์ จึงมีการเติมไฮโดรซัลไฟต์ 0.1 กรัมลงในตัวอย่าง และวัดความเข้มของสารเรืองแสงอีกครั้ง เมื่อหมาดจนสนิท ค่าที่อ่านได้ของกัลวาโนมิเตอร์ไม่ควรเปลี่ยนแปลง ปริมาณไรโบฟลาวินในหน่วยไมโครกรัมต่อสาร 1 กรัม (x) คำนวณโดยใช้สูตร
โดยที่ A คือการอ่านค่าฟลูออโรมิเตอร์สำหรับสารละลายทดสอบ (การอ่านครั้งแรก) B - การอ่านค่าฟลูออโรมิเตอร์สำหรับสารละลายทดสอบหลังการดับ (การอ่านครั้งที่สอง) C - การอ่านฟลูออโรมิเตอร์สำหรับสารละลายมาตรฐานที่มีไรโบฟลาวิน 0.4 ไมโครกรัมใน 1 มล. 0.4 - ความเข้มข้นของสารละลายมาตรฐาน μg; g—น้ำหนักของผลิตภัณฑ์, g; V - ปริมาตรของการเจือจางทั้งหมด, มล.
การเตรียมรีเอเจนต์พื้นฐาน
1. สารละลายไรโบฟลาวินมาตรฐาน ตัวอย่างไรโบฟลาวิน 10 มก. ละลายในน้ำกลั่นในขวดวัดปริมาตรขนาด 250 มล. สารละลาย 1 มิลลิลิตรประกอบด้วยไรโบฟลาวิน 40 ไมโครกรัม สารละลายไม่เปลี่ยนแปลงเป็นเวลา 1 เดือนเมื่อเก็บในที่เย็นและมืด ก่อนการพิจารณา ให้เตรียมสารละลายสำหรับการทำงาน โดยเติมสารละลายกรดไตรคลอโรอะซิติก 20% 37.5 มล., สารละลายไดโพแทสเซียมฟอสเฟต 4 โมลาร์ 25 มล., สารละลายมาตรฐานไรโบฟลาวิน 1 มล. ลงในขวดปริมาตร 100 มล. และนำไปถึงที่หมายด้วยน้ำ สารละลายทำงาน 1 มิลลิลิตรประกอบด้วยไรโบฟลาวิน 0.4 ไมโครกรัม
2. ส่วนผสมบัฟเฟอร์ฟอสเฟต (pH 7.8-8.0) เตรียมสารละลาย 1/15 โมลาร์ของโซเดียมฟอสเฟตไดเบสิก (Na2HPO4-2H2O ที่ตกผลึกใหม่ 11.876 กรัมในน้ำ 1 ลิตร) และสารละลาย 1/15 โมลาร์ของโพแทสเซียมฟอสเฟตที่ตกผลึกซ้ำ (9.078 กรัมของ KH2PO4 ที่ตกผลึกใหม่ในน้ำ 1 ลิตร) ผสมสารละลายแรก 9.5 ส่วนและสารละลายที่สอง 0.5 ส่วน
3. สารละลายสแตนนัสคลอไรด์ ดีบุกคลอไรด์ 10 กรัม (SnCl2) ละลายในกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 25 มล. สารละลายสต๊อกที่ได้จะถูกเก็บไว้ในขวดสีเข้มโดยมีจุกปิดที่อุณหภูมิห้อง ก่อนการพิจารณาแต่ละครั้ง ให้เตรียมสารละลายที่ใช้ได้โดยการเจือจางสารละลายสต๊อก 0.2 มิลลิลิตรกับน้ำให้เป็น 100 มิลลิลิตร
4. สารละลายโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ Na2S2O4-2H2O 0.25 กรัมละลายในสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต 2% 10 มล. เตรียมสารละลายก่อนใช้งาน
5. การเตรียมเอนไซม์: ทริปซิน, ตับอ่อนหรือการเตรียมเอนไซม์จากเพนิซิลเลียม notatum
การหาปริมาณกรดนิโคตินิก (วิตามิน PP)
ในผลิตภัณฑ์จากธรรมชาติ วิตามินพีพี ( กรดนิโคตินิก) เกิดขึ้นในรูปแบบอิสระและจับตัวเป็นกรดนิโคตินิก C6H5O2N หรือเอไมด์ C6H6ON2 สำหรับการหาปริมาณกรดนิโคตินิก ซึ่งขึ้นอยู่กับอันตรกิริยาของกรดนิโคตินิกกับไทโอไซยาเนตโบรไมด์หรือไซยาไนด์ สารประกอบที่เกิดขึ้นเมื่อมีอะโรมาติกเอมีน (อะนิลีน, เมตอล) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลางหรือเป็นกรดเล็กน้อยจะทำให้ได้อนุพันธ์ที่มีสีเหลือง ความเข้มสีของสารละลายทดสอบเป็นสัดส่วนโดยตรงกับปริมาณของกรดนิโคตินิก และวัดด้วยการวัดสี
วิธีการกำหนดนำตัวอย่างของผลิตภัณฑ์ทดสอบแบบบดในปริมาณ 5 กรัม ถ่ายโอนไปยังขวดปริมาตรขนาด 100 มล. และเติม 2-N 75 มล. สารละลายกรดซัลฟิวริกล้างช่องทางและคอขวดด้วยสารละลายของกรดนี้ เนื้อหาของขวดจะถูกคนอย่างแรง วางขวดไว้ในอ่างน้ำเดือด และให้ความร้อนสารที่บรรจุอยู่เป็นเวลา 90 นาที โดยคนเป็นครั้งคราว หลังจากนั้นขวดจะถูกทำให้เย็นลงนำส่วนผสมไปที่เครื่องหมายด้วยน้ำกลั่นผสมให้เข้ากันแล้วกรองผ่านตัวกรองกระดาษ (ผลไฮโดรไลเซตที่ได้สามารถทิ้งไว้ในความเย็นจนถึงวันถัดไปได้)
นำของเหลวที่กรองได้ 25 มล. ใส่ลงในขวดวัดปริมาตรขนาด 50 มล. เติมฟีนอล์ฟทาลีน 1 หยด และเติม 10 N สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จนได้สีชมพูอ่อน (ประมาณ 4 มล.) อัลคาไลส่วนเกินจะถูกกำจัดด้วย 5 N 1-2 หยด กรดซัลฟูริก (จนสีชมพูหายไป) หากสารละลายได้รับความร้อน ให้ทำให้เย็นลง จากนั้นเติมสารละลายซิงค์ซัลเฟต 2 มล. และไอโซเอมิลแอลกอฮอล์ 1-2 หยด (เพื่อกำจัดโฟม) จากนั้น ขณะกวนสิ่งที่อยู่ในขวด ให้เติมสารละลาย 4 N ลงไปทีละหยด โซดาไฟจนเกิดตะกอนสังกะสีไฮดรอกไซด์หนา การตกตะกอนเสร็จสมบูรณ์โดยเติมสารละลาย 1 N โซดาไฟจนกลายเป็นสีชมพูอ่อน เติม 5 N 1-2 หยดลงในขวด กรดซัลฟิวริก (จนสีชมพูหายไป) แล้วพักไว้ 10 นาที โดยคนเป็นครั้งคราว ผสมน้ำกลั่นลงในขวดจนเป็นปริมาตร 50 มล. กวนและกรองผ่านกระดาษกรอง ผลการกรองที่ได้จะถูกนำมาใช้เพื่อทำปฏิกิริยากับสี เพื่อจุดประสงค์นี้ จะใช้หลอดทดลองพิเศษที่มีตัวกั้นกราวด์ซึ่งเสียบอยู่ในที่ยึดแบบกลม ในเวลาเดียวกัน เมื่อทำปฏิกิริยาสีของสารละลายทดสอบ การดำเนินการที่คล้ายกันจะถูกทำซ้ำกับสารละลายมาตรฐานของกรดนิโคตินิก ในเวลาเดียวกัน จะมีการควบคุมรีเอเจนต์สำหรับสารละลายมาตรฐานและเอมีนสำหรับผู้เข้ารับการทดสอบ
รายการโซลูชันที่ใช้ในการวิเคราะห์แสดงไว้ในตาราง 5.
ในการดำเนินการปฏิกิริยาสี สารละลายมาตรฐานของกรดนิโคตินิก 5 มล. จะถูกเทลงในหลอดทดลองสองหลอด (การวัดแบบคู่ขนาน) และเทน้ำกลั่น 5 มล. ลงในหลอดทดลองสองหลอด จากนั้นสารละลายทดสอบ 5 มล. จะถูกเทลงในสี่หลอด หลอดทดลองอื่นๆ หลอดทดลองทั้งหมดที่วางอยู่ในชั้นวางจะถูกแช่ในอ่างที่อุณหภูมิ 50 ° C เป็นเวลา 5 นาที หลังจากนั้นจึงเติมสารละลายโรเดนโบรไมด์ 2 มล. ใต้ร่างบิวเรตตามตาราง 5 (ไม่รวมกลุ่มควบคุมเอมีน) ของเหลวในหลอดทดลองผสมกันแล้วแช่ในอ่างเป็นเวลา 10 นาที ที่อุณหภูมิ 50°C นำหลอดทดลองไปแช่เย็นในน้ำเย็นจนถึงอุณหภูมิห้อง ใส่ในกล่องไม้ พร้อมรังสำหรับหลอดทดลอง กล่องคือ ปิดฝาแล้วปล่อยทิ้งไว้ในที่มืดเป็นเวลา 10 นาที เติมสารละลายเมตอล 3 มล. ลงในหลอดทดลอง ผสมสารที่บรรจุไว้แล้วทิ้งไว้ในกล่องปิดเป็นเวลา 1 ชั่วโมงในที่มืด
หลังจากผ่านไปหนึ่งชั่วโมง ผลลัพธ์ที่ได้จะถูกกำหนดด้วยเครื่องวัดสีโดยใช้โฟโตอิเล็กโตรคัลเลอร์มิเตอร์โดยใช้ตัวกรองสีน้ำเงินในคิวเวทต์ที่มีความหนาของชั้น 10 มม. ปริมาณกรดนิโคตินิกคำนวณได้ดังนี้ ตั้งค่าความหนาแน่นเชิงแสงของสารละลายทดสอบ (n) และมาตรฐาน (n1) โดยคำนึงถึงการแก้ไขสำหรับการควบคุม
โดยที่ A คือความหนาแน่นทางแสงของสารละลายทดสอบ A1 - เหมือนกันมาตรฐาน; B คือความหนาแน่นเชิงแสงของสารละลายควบคุมเอมีน B1 - ความหนาแน่นเชิงแสงของสารละลายควบคุมสำหรับรีเอเจนต์
ในอนาคตหากต้องการคำนวณปริมาณกรดนิโคตินิกในหน่วย mg% (x) ให้ใช้สูตรต่อไปนี้:
โดยที่ G คือปริมาณของกรดนิโคตินิกในสารละลายมาตรฐาน 1 มล. มก. n คือความหนาแน่นเชิงแสงของสารละลายทดสอบโดยคำนึงถึงสารละลายควบคุม n1 คือความหนาแน่นเชิงแสงของสารละลายมาตรฐานโดยคำนึงถึงโซลูชันการควบคุม ก. - น้ำหนัก, ก.; V คือปริมาตรรวมของไฮโดรไลเสต, มล.; V1 - ปริมาตรของไฮโดรไลเสตที่ใช้เพื่อทำให้บริสุทธิ์ด้วยซิงค์ซัลเฟต, มล. V2 คือปริมาตรสุดท้ายของสารละลายหลังจากเติมซิงค์ซัลเฟต, มล.
การเตรียมรีเอเจนต์
1. สารละลายมาตรฐานของกรดนิโคตินิก (พื้นฐาน) ใส่กรดนิโคตินิก 500 มก. ในขวดขนาด 500 มล. เติม 10 N 5 มล. H2SO4 และเมื่อผลึกละลาย ให้เติมน้ำกลั่นลงไปถึงเครื่องหมาย สารละลาย 1 มิลลิลิตรประกอบด้วยกรดนิโคตินิก 1,000 ไมโครกรัม สารละลายนี้เหมาะสำหรับเก็บในที่เย็นเป็นเวลา 1 ปี
2. โซลูชันมาตรฐาน - ใช้งานได้ สารละลายมาตรฐานพื้นฐาน 5 มล. เจือจางเป็น 1 ลิตรด้วยน้ำกลั่น สารละลาย 1 มิลลิลิตรประกอบด้วยกรดนิโคตินิก 5 ไมโครกรัม (เตรียมสารละลายทุกวัน)
3. สารละลายโรเดนโบรไมด์ (เตรียมก่อนใช้งาน) เตรียมน้ำโบรมีนโดยการเติมโบรมีนลงในน้ำกลั่นจนกระทั่งหยดโบรมีนหยุดละลาย สำหรับน้ำโบรมีนที่ระบายความร้อนด้วยน้ำแข็ง ซึ่งใช้ในปริมาณที่จำเป็นสำหรับการวิเคราะห์ ให้เติมสารละลายโพแทสเซียมหรือแอมโมเนียมไทโอไซยาเนต 10% ลงไปทีละหยดจนกระทั่งเปลี่ยนเป็นสีเหลืองอ่อน จากนั้นจึงเติมสารละลาย 1% ของรีเอเจนต์เดียวกันจนกว่าน้ำโบรมีนจะเปลี่ยนสีไปโดยสิ้นเชิง ค่อยๆ เติมแคลเซียมคาร์บอเนต 20-50 มก. ในปริมาณเล็กน้อยทีละน้อย จนกระทั่งฟองอากาศและการก่อตัวของความขุ่นหยุดลง สารละลายจะถูกกรองลงในขวดแก้วสีเข้มพร้อมจุกปิดและเก็บไว้ในที่เย็น
4. สารละลายเมทอล 8% (เตรียมก่อนใช้) เมตอลที่ตกผลึกซ้ำ 8 กรัมละลายใน 0.5 N สารละลาย HCl และถ่ายโอนไปยังกระบอกสูบหรือขวดตวงขนาด 100 มล. สารละลายจะถูกปรับเป็นเครื่องหมาย 0.5 N เอชซีแอล
การตกผลึกใหม่ของเมตอล 500 มล. 0.1 น. H2SO4 ถูกให้ความร้อนจนเดือด โดยเติมเมตอล 100 กรัม ที่ผสมกับ NaHSO3 0.7 กรัม ลงในสารละลายเดือด ส่วนผสมถูกทำให้ร้อนจนเดือด ถ้าสารละลายมีสีเข้ม ให้เติม 10 กรัม ถ่านกัมมันต์- ของผสมจะถูกถ่ายโอนไปยังกรวย Buchner ที่ได้รับความร้อนและกรองทันที กรองจะถูกถ่ายโอนไปยังบีกเกอร์, โซเดียมไบซัลไฟต์ 0.3 กรัมและแอลกอฮอล์ 96% 700 มล. ผสมทุกอย่างแช่ในน้ำเย็นแล้วทิ้งไว้ในที่มืดเป็นเวลาหลายชั่วโมง ผลึกของเมตอลที่ตกตะกอนจะถูกกรองผ่านกรวย Buchner แล้วล้างบนกรวยด้วยแอลกอฮอล์ 96% จากขวดสเปรย์ แล้วทำให้แห้งในอากาศในที่มืด เมตอลที่ตกผลึกใหม่จะถูกเก็บไว้ในขวดแก้วสีเข้มโดยมีจุกปิดในที่มืด
วิธีการตรวจวัดปริมาณวิตามินขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีกายภาพ เช่น คุณสมบัติรีดอกซ์และความสามารถในการเรืองแสงในแสง UV นำมาใช้ วิธีการต่างๆคำจำกัดความ: ไทไตรเมตริก, โฟโตคัลเลอร์ริเมตริก, สเปกโตรโฟโตเมตริก, ฟลูออโรเมตริก ฯลฯ
การหาปริมาณวิตามินเคในเชิงปริมาณ
วิตามินเคในใบตำแยถูกกำหนดโดยวิธี SFM (ตารางที่ 3)
ตารางที่ 3- การหาปริมาณวิตามินเคในใบตำแย (วิธีการของผู้เขียน)
การหาปริมาณสารออกฤทธิ์ทางชีวภาพในกุหลาบสะโพก
กรดแอสคอร์บิกสามารถกำหนดได้โดยวิธีไทไตรเมทริกซึ่งขึ้นอยู่กับการลดลงของ 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอล รีเอเจนต์ชนิดเดียวกันนี้สามารถใช้สำหรับการตรวจวัดด้วยโฟโตคัลเลอร์ริเมตริกของกรดแอสคอร์บิก ในการทำเช่นนี้ให้แยกวัตถุดิบด้วยกรดเมตาฟอสฟอริก 2% แล้วเติมสารละลาย 2,6-dichlorophenolindophenol หลังจาก 35 วินาที ดำเนินการโฟโตคัลเลอร์ริเมทริก ในแบบคู่ขนาน สารละลายควบคุมกรดเมตาฟอสฟอริก 2% ที่มี 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอลจะถูกกำหนดด้วยสี ความเข้มของสีเป็นสัดส่วนกับปริมาณของกรดแอสคอร์บิก
การตรวจวัดปริมาณกรดแอสคอร์บิกสามารถทำได้โดยวิธีโฟโตคัลเลอร์ริเมตริกโดยใช้โพแทสเซียมเฮกซาไซยาโนเฟอร์ไรต์ ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด กรดแอสคอร์บิกจะลดโพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์ไรต์เป็นโพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต ซึ่งเมื่อมีไอออนของเหล็ก (III) จะเกิดเป็นสีน้ำเงินปรัสเซียน ตามด้วยโฟโตคัลเลอร์ริมิเตอร์
วิธีการหาปริมาณกรดแอสคอร์บิก (ตาม SP XI ฉบับที่ 2 หน้า 294) ขึ้นอยู่กับความสามารถในการออกซิไดซ์เป็นรูปแบบดีไฮโดรโดยสารละลาย 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีโนเลต และลดกรดชนิดหลังเป็นลิวโก รูปร่าง. จุดสมมูลถูกกำหนดโดยการปรากฏของสีชมพู ซึ่งบ่งชี้ว่าไม่มีสารรีดิวซ์ เช่น กรดแอสคอร์บิก (2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีนอลมีสีน้ำเงินในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง สีแดงในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด และเปลี่ยนสีเมื่อ การลดน้อยลง):
1. การหาปริมาณแอสคอร์บิกแอซิด (ตารางที่ 4). จากตัวอย่างผลไม้เชิงวิเคราะห์ที่บดหยาบๆ ให้ใช้ตัวอย่างที่มีน้ำหนัก 20 กรัม ใส่ในครกพอร์ซเลนโดยบดให้ละเอียดด้วยผงแก้ว (ประมาณ 5 กรัม) ค่อยๆ เติมน้ำ 300 มล. แล้วทิ้งไว้ 10 นาที จากนั้นคนส่วนผสมและกรองสารสกัด เติมผลการกรองที่ได้ 1 มล., สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 2% 1 มล., น้ำ 13 มล. ลงในขวดทรงกรวยที่มีความจุ 100 มล. ผสมและไตเตรตจากไมโครบิวเรตต์ด้วยสารละลายโซเดียม 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีโนเลต ( 0.001 โมล/ลิตร) จนกระทั่งเป็นสีชมพูและไม่หายไปภายใน 30-60 วินาที การไทเทรตจะดำเนินต่อไปไม่เกิน 2 นาที ในกรณีที่สีที่กรองเข้มข้นหรือมีกรดแอสคอร์บิกในปริมาณสูง (การใช้สารละลายโซเดียม 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีโนเลต (0.001 โมล/ลิตร) มากกว่า 2 มล.) ตรวจพบโดยการไตเตรททดสอบ สารสกัดดั้งเดิมจะถูกเจือจางด้วยน้ำ 2 ครั้งขึ้นไป
โดยที่ 0.000088 คือปริมาณของกรดแอสคอร์บิกที่สอดคล้องกับสารละลายโซเดียม 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีโนเลต 1 มิลลิลิตร (0.001 โมล/ลิตร) มีหน่วยเป็นกรัม; V คือปริมาตรของสารละลายโซเดียม 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีโนเลต (0.001 โมล/ลิตร) ที่ใช้สำหรับการไทเทรต มีหน่วยเป็นมิลลิลิตร m คือมวลของวัตถุดิบเป็นกรัม W - การลดน้ำหนักเมื่ออบแห้งวัตถุดิบเป็นเปอร์เซ็นต์
หมายเหตุ- การเตรียมสารละลายโซเดียม 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีโนเลต (0.001 โมล/ลิตร): 0.22 กรัมของโซเดียม 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีโนเลต 0.22 กรัมละลายในน้ำต้มสุกใหม่และทำให้เย็นลง 500 มล. โดยเขย่าแรงๆ (เพื่อละลายตัวอย่าง สารละลายคือ ทิ้งไว้ข้ามคืน) กรองสารละลายลงในขวดวัดปริมาตรขนาด 1 ลิตร และปริมาตรของสารละลายจะถูกปรับตามเครื่องหมายด้วยน้ำ อายุการเก็บรักษาของสารละลายไม่เกิน 7 วันหากเก็บในที่เย็นและมืด
การตั้งชื่อเรื่อง. กรดแอสคอร์บิกหลายผลึก (3-5) ละลายในสารละลายกรดซัลฟิวริก 2% 50 มล. สารละลายที่ได้ผลลัพธ์ 5 มิลลิลิตรจะถูกไตเตรทจากไมโครบิวเรตต์ด้วยสารละลายโซเดียม 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีโนเลต จนกระทั่งสีชมพูปรากฏขึ้นซึ่งจะหายไปภายใน 1-2 สัปดาห์ สารละลายกรดแอสคอร์บิกเดียวกันอีก 5 มิลลิลิตรถูกไตเตรทด้วยสารละลายโพแทสเซียมไอโอเดต (0.001 โมล/ลิตร) โดยมีโพแทสเซียมไอโอไดด์หลายผลึก (ประมาณ 2 มก.) และสารละลายแป้ง 2-3 หยดจนกระทั่งเป็นสีน้ำเงิน . ปัจจัยการแก้ไขคำนวณโดยใช้สูตร:
โดยที่ V คือปริมาตรของสารละลายโพแทสเซียมไอโอเดต (0.001 โมล/ลิตร) ที่ใช้สำหรับการไทเทรต มีหน่วยเป็นมิลลิลิตร V1 คือปริมาตรของสารละลายโซเดียม 2,6-ไดคลอโรฟีโนลินโดฟีโนเลตที่ใช้สำหรับการไทเทรต มีหน่วยเป็นมิลลิลิตร
2. การหาปริมาณกรดอินทรีย์อิสระ ตัวอย่างวัตถุดิบเชิงวิเคราะห์จะถูกบดให้เป็นขนาดอนุภาคที่ผ่านตะแกรงที่มีรูขนาดเส้นผ่านศูนย์กลาง 2 มม. โรสฮิปบด 25 กรัมวางในขวดที่มีความจุ 250 มล. เทน้ำ 200 มล. และเก็บไว้ 2 ชั่วโมงในอ่างน้ำเดือด จากนั้นทำให้เย็นลง ถ่ายโอนในเชิงปริมาณลงในขวดปริมาตรที่มีความจุ 250 มล. โดยปรับปริมาตรการสกัดให้ได้เครื่องหมายด้วยน้ำแล้วผสมให้เข้ากัน นำสารสกัด 10 มล. ใส่ในขวดที่มีความจุ 500 มล. เติมน้ำต้มสุกสด 200-300 มล. 1 มล. 1% สารละลายแอลกอฮอล์ฟีนอล์ฟทาลีน สารละลายเมทิลีนบลู 0.1% 2 มล. และไตเตรทด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (0.1 โมล/ลิตร) จนกระทั่งเกิดสีม่วงแดงในโฟม
โดยที่ 0.0067 คือปริมาณของกรดมาลิกที่สอดคล้องกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 มิลลิลิตร (0.1 โมล/ลิตร) มีหน่วยเป็นกรัม V คือปริมาตรของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (0.1 โมล/ลิตร) ที่ใช้สำหรับการไทเทรต มีหน่วยเป็นมิลลิลิตร m คือมวลของวัตถุดิบเป็นกรัม W - การลดน้ำหนักเมื่ออบแห้งวัตถุดิบเป็นเปอร์เซ็นต์
ตารางที่ 4 การตรวจวัดเชิงปริมาณของกรดแอสคอร์บิกในโรสฮิป (วิธีเภสัชตำรับ)
การหาปริมาณสารเคมีในดอกดาวเรือง
แคโรทีนอยด์ กำหนดในวัตถุดิบยาโดยวิธีโฟโตคัลเลอร์ริเมตริกโดยการวัดความเข้มของสีธรรมชาติ ได้มีการพัฒนาวิธีสเปกโตรโฟโตเมตริกในการตรวจหาแคโรทีนอยด์ แคโรทีนอยด์จากวัตถุดิบถูกสกัดด้วยปิโตรเลียม อีเทอร์ แล้วโครมาโตกราฟีบนแผ่น Silufol ในระบบปิโตรเลียม อีเทอร์-เบนซีน-เมทานอล (60:15:4) ชะด้วยคลอโรฟอร์ม และสเปกโตรโฟโตมิเตอร์ที่ความยาวคลื่น 464 นาโนเมตร (-แคโรทีน) ที่ 456 นาโนเมตร (β-แคโรทีน)
- 1. ดอกดาวเรืองบดประมาณ 1 กรัม (ชั่งน้ำหนักพอดี) ร่อนผ่านตะแกรงที่มีรู 1 มม. วางในขวดรูปกรวยความจุ 250 มล. เติมแอลกอฮอล์ 70% 50 มล. ปิดขวด ชั่งน้ำหนัก (โดยมีข้อผิดพลาด ± 0.01 กรัม ) และทิ้งไว้ 1 ชั่วโมง จากนั้นขวดจะเชื่อมต่อกับคอนเดนเซอร์ไหลย้อน ให้ความร้อน โดยคงระดับน้ำเดือดไว้ต่ำเป็นเวลา 2 ชั่วโมง หลังจากเย็นลง ขวดที่มีเนื้อหาจะถูกปิดอีกครั้งในลักษณะเดียวกัน สต็อปเปอร์ที่ชั่งน้ำหนักและการสูญเสียมวลจะถูกเติมด้วยตัวทำละลาย เขย่าขวดให้ทั่วและกรองผ่านตัวกรองกระดาษแห้ง โดยทิ้ง 20 มล. แรกลงในขวดแห้งขนาด 200 มล. (สารละลาย A)
- วางสารละลาย A 1 มิลลิลิตรลงในขวดปริมาตร 25 มิลลิลิตร สารละลายอะลูมิเนียมคลอไรด์ 5 มิลลิลิตร เติมกรดอะซิติก 0.1 มิลลิลิตร และปริมาตรของสารละลายจะถูกปรับเป็นเครื่องหมายด้วยแอลกอฮอล์ 96% และทิ้งไว้ 40 นาที (สารละลาย ข)
หลังจากผ่านไป 40 นาที ให้วัดความหนาแน่นเชิงแสงของสารละลายทดสอบ B และสารละลายตัวอย่างมาตรฐาน B 1 บนเครื่องสเปกโตรโฟโตมิเตอร์ที่มีการดูดกลืนแสงสูงสุดที่ความยาวคลื่น (408 + 2) นาโนเมตรในคิวเวตต์ที่มีความหนาของชั้น 10 มม. โดยใช้สารละลายอ้างอิงสำหรับ สารละลายทดสอบและตัวอย่างมาตรฐาน
โดยที่: A คือความหนาแน่นเชิงแสงของสารละลายทดสอบ
A o คือความหนาแน่นเชิงแสงของสารละลายของตัวอย่างรูตินมาตรฐาน
ก - ตัวอย่างวัตถุดิบ g;
o - ส่วนที่ชั่งน้ำหนักของตัวอย่างรูตินมาตรฐาน, g;
W - ความชื้นของวัตถุดิบ, %;
ได้รับอนุญาตให้กำหนดเนื้อหาของฟลาโวนอยด์ทั้งหมดโดยใช้อัตราการดูดซึมรูตินจำเพาะ
ลักษณะสร้างแรงบันดาลใจของหัวข้อ
โภชนาการที่สมเหตุสมผลโภชนาการของมนุษย์ต้องการความสมดุลไม่เพียงแต่ในปริมาณโปรตีน ไขมัน คาร์โบไฮเดรต แต่ยังรวมถึงปริมาณสารอาหารรองด้วย ผลการศึกษาโภชนาการที่แท้จริงของกลุ่มประชากรต่างๆ บ่งชี้ถึงความชุกของภาวะ polyhypovitaminosis อย่างมีนัยสำคัญ การขาดสารอาหารพื้นฐาน แร่ธาตุและใยอาหาร การกำจัดการขาดสารอาหารรองไม่สามารถเกิดขึ้นได้โดยการเพิ่มการบริโภคอาหารเพียงอย่างเดียว สภาพความเป็นอยู่และการทำงานสมัยใหม่ของประชากรส่วนใหญ่ทำให้ต้นทุนพลังงานลดลง ซึ่งจำเป็นต้องลดปริมาณอาหารที่บริโภคและส่งผลให้มีการบริโภคสารอาหารรองที่มีอยู่ในนั้นไม่เพียงพอ ความรู้ อาการทางคลินิกการขาดสารอาหารรอง แหล่งที่มาของวิตามิน แร่ธาตุ และใยอาหารในอาหาร วิธีรักษาคุณค่าวิตามินของอาหาร วิธีการเสริมการป้องกันช่วยให้แพทย์ปรับภาวะโภชนาการของผู้ป่วยให้เหมาะสมที่สุด
วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อทำความคุ้นเคยกับบทบาททางชีวภาพ การปันส่วน และแหล่งที่มาของสารอาหารรองและใยอาหารในโภชนาการ สอนการกำหนดองค์ประกอบทางเคมีของอาหารตามปริมาณวิตามิน แร่ธาตุ ใยอาหาร โดยวิธีคำนวณ (ใช้ตัวอย่างการวิเคราะห์เค้าโครงเมนูอาหารประจำวันของนักศึกษาแพทย์) วิธีเก็บและปรุงอาหารแบบประหยัดวิตามิน อาหารและการเสริมสร้างการป้องกัน
งานอิสระของนักเรียนในชั้นเรียน
1. การกำหนดองค์ประกอบเชิงคุณภาพของอาหารประจำวันของนักเรียนโดยพิจารณาจากปริมาณวิตามิน แร่ธาตุ ใยอาหาร โดยวิธีการคำนวณ (ตามเค้าโครงเมนูที่รวบรวมไว้สำหรับหัวข้อ 3.2) โดยใช้ “ตารางองค์ประกอบทางเคมีและค่าพลังงานของอาหาร สินค้า."
2. การแก้ปัญหาเชิงสถานการณ์อย่างมืออาชีพสองประเภท โดยบันทึกวิธีแก้ปัญหาไว้ในโปรโตคอล
3. งานห้องปฏิบัติการเพื่อตรวจสอบปริมาณวิตามินซีในผัก 3.1. การกำหนดปริมาณวิตามินซีในมันฝรั่งดิบและมันฝรั่งต้ม การคำนวณเปอร์เซ็นต์การสูญเสียวิตามินซีระหว่างการปรุงอาหาร
3.2. การกำหนดปริมาณวิตามินซีในกะหล่ำปลี การคำนวณเปอร์เซ็นต์การสูญเสียวิตามินซีระหว่างการเก็บรักษา
4. การฟังและอภิปรายบทคัดย่อที่นักศึกษาจัดทำ
ตามคำแนะนำของครูแต่ละคน
งานเตรียมตนเอง
1. บทบาททางชีวภาพ การปันส่วน แหล่งที่มาของวิตามินที่ละลายน้ำได้ในโภชนาการ
2. บทบาททางชีวภาพ การปันส่วน แหล่งที่มาของวิตามินที่ละลายในไขมันในโภชนาการ
3. ประเภทของการขาดวิตามิน
4. สาเหตุของภาวะ hypovitaminosis อาการของพวกเขา
5. เทคนิคการเก็บรักษาและเพิ่มมูลค่าวิตามินในอาหารป้องกันภาวะวิตามินต่ำ
6. บทบาททางชีวภาพ การปันส่วน แหล่งที่มาของแร่ธาตุในโภชนาการ
7. บทบาททางชีวภาพ การปันส่วน แหล่งที่มาของเส้นใยอาหารในด้านโภชนาการ
พิธีสารการทำงานอิสระ
"_____"___________20___
ตารางที่ 46
องค์ประกอบเชิงคุณภาพของอาหารประจำวันของนักเรียน
| ชื่อ เมนูอาหาร, ชุดผลิตภัณฑ์ต่อหนึ่งหน่วยบริโภค | น้ำหนักกรัม | วิตามิน | แร่ธาตุ | ใยอาหารกรัม | ||||||||
| ด้วยมก | ในหน่วยมก | ในหน่วยมก | ไมโครกรัม | ดี มก | แคลิฟอร์เนีย มก | พี มก | เค มก | เฟ มก | เจ มก | |||
| อาหารเช้า: | ||||||||||||
| อาหารเช้ามื้อที่ 2: | ||||||||||||
| อาหารเย็น: | ||||||||||||
| อาหารเย็น: | ||||||||||||
| ในวันรวม: |
2. วิธีแก้ปัญหา งานตามสถานการณ์(ประเภทที่ 1) เลขที่____
__________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
การแก้ปัญหาสถานการณ์ (ประเภทที่ 2) หมายเลข___
__________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3. การกำหนดปริมาณวิตามินซีในผัก:
ประเภทผลิตภัณฑ์ _____________ น้ำหนักผลิตภัณฑ์ ____________g
ปริมาณ 0.0001n. สารละลายกรดโพแทสเซียมไอโอดิกที่ใช้สำหรับไทเทเนียม
การเตรียมตัวอย่าง _____ml;
สูตรการคำนวณ:
ก) มันฝรั่งดิบ _______ ม., มันฝรั่งต้ม _______ มก.
การสูญเสียวิตามินซีระหว่างการปรุงอาหาร _________%
b) กะหล่ำปลี ______ มก. เนื้อหาเฉลี่ยในกะหล่ำปลี _____ มก.
การสูญเสียวิตามินซีระหว่างการเก็บรักษา _____%
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
งานเสร็จสมบูรณ์โดย __________________
ลายเซ็นของอาจารย์ _____________
วัสดุอ้างอิง
คำจำกัดความของหัวข้อ
AVITAMINOSIS - การสูญเสียทรัพยากรวิตามินของร่างกายโดยสมบูรณ์
ANTIVITAMINS - สารประกอบที่แยกวิตามินบางส่วนหรือทั้งหมดออกจากปฏิกิริยาการเผาผลาญของร่างกายโดยการทำลาย ยับยั้งการทำงานของวิตามิน หรือป้องกันการดูดซึมของวิตามิน ยาแก้อักเสบแบ่งออกเป็น 2 กลุ่ม:
ก) สารประกอบที่มีลักษณะคล้ายโครงสร้าง (สารยับยั้งการแข่งขันโดยเข้าสู่ความสัมพันธ์เชิงแข่งขันกับวิตามินหรืออนุพันธ์ของพวกมันในปฏิกิริยาเมแทบอลิซึมทางชีวเคมีที่เกี่ยวข้อง) ซึ่งรวมถึงซัลโฟนาไมด์, ไดคูมาริน, เมกาเฟน, ไอโซไนอาซิด ฯลฯ
b) สารประกอบที่มีโครงสร้างต่างกัน (สารต้านวิตามินธรรมชาติ; สาร)
ซึ่งโดยการเปลี่ยนโมเลกุลหรือสารประกอบเชิงซ้อนด้วยสารเมตาโบไลต์ทำให้วิตามินหมดไปบางส่วนหรือทั้งหมด) สิ่งเหล่านี้รวมถึงไทอะมิเนส, แอสคอร์บิเนส, อะวิดิน ฯลฯ
วิตามินเป็นสารประกอบอินทรีย์โมเลกุลต่ำที่มีฤทธิ์ทางชีวภาพสูงซึ่งจำเป็นสำหรับชีวิตปกติ ซึ่งไม่ได้สังเคราะห์ (หรือสังเคราะห์ในปริมาณที่ไม่เพียงพอ) ในร่างกายและเข้าสู่ร่างกายพร้อมกับอาหาร บทบาททางชีวภาพ วิตามินที่ละลายน้ำได้กำหนดโดยการมีส่วนร่วมในการสร้างโคเอ็นไซม์ต่างๆ วิตามินที่ละลายในไขมัน- อยู่ในการควบคุม สถานะการทำงานเยื่อหุ้มเซลล์และโครงสร้างเซลล์ย่อย
วิตามินคู่ต่อสู้: B 1 และ B 2; เอ และ ดี; กรดนิโคตินิกและโคลีน ไทอามีนและโคลีน (ด้วยการบริหารระยะยาวด้วย วัตถุประสงค์ทางการแพทย์วิตามินตัวหนึ่งแสดงอาการขาดวิตามินอีกตัวหนึ่ง)
วิตามินที่ทำงานร่วมกัน: C และ P; ร, ส, เค; B 12 และกรดโฟลิก ส เค บี 2; เอ และ อี; E และอิโนซิทอล (เมื่อใช้ร่วมกับการเตรียมวิตามินรวม จะสามารถเพิ่มผลทางชีวภาพของกันและกันได้) HYPOVITAMINOSIS - ปริมาณวิตามินอย่างใดอย่างหนึ่งของร่างกายลดลงอย่างรวดเร็ว
รูปแบบที่ซ่อนเร้นของการขาดวิตามิน (แฝง) ไม่มีอาการหรืออาการแสดงภายนอกใดๆ อย่างไรก็ตาม มันส่งผลเสียต่อประสิทธิภาพการทำงาน ความต้านทานของร่างกายต่อปัจจัยที่ไม่พึงประสงค์ต่างๆ และช่วยให้ฟื้นตัวหลังการเจ็บป่วยได้นานขึ้น
เส้นใยอาหาร – คาร์โบไฮเดรตที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง (เซลลูโลส เฮมิเซลลูโลส เพคติน ลิกนิน ไคติน ฯลฯ) เป็นหลัก ต้นกำเนิดของพืชทนต่อการย่อยและการดูดซึมในลำไส้เล็กแต่อาจมีการหมักทั้งหมดหรือบางส่วนในลำไส้ใหญ่
สาเหตุที่สำคัญที่สุดของภาวะ Hypovitaminosis และ Avitaminosis
1. การได้รับวิตามินจากอาหารไม่เพียงพอ
1.1. ปริมาณวิตามินในอาหารต่ำ
1.2. การลดปริมาณอาหารทั้งหมดที่บริโภคเนื่องจากค่าใช้จ่ายด้านพลังงานต่ำ
1.3. การสูญเสียและการทำลายวิตามินระหว่างการแปรรูปผลิตภัณฑ์อาหารทางเทคโนโลยี การจัดเก็บ และการปรุงอาหารอย่างไม่มีเหตุผล
กำลังประมวลผล.
1.4. การเบี่ยงเบนจากสูตรอาหารที่สมดุล (ส่วนใหญ่ โภชนาการคาร์โบไฮเดรตต้องใช้ไทอามีนเพิ่มเติม
ด้วยการแนะนำโปรตีนที่สมบูรณ์ไม่เพียงพอ วิตามินซี, PP, B1 จะถูกขับออกทางปัสสาวะอย่างรวดเร็วและไม่ได้มีส่วนร่วม กระบวนการเผาผลาญการเปลี่ยนแคโรทีนเป็นวิตามินเอจะล่าช้า)
1.5. อาการเบื่ออาหาร
1.6. การมีอยู่ของวิตามินในผลิตภัณฑ์บางชนิดในรูปแบบที่ไม่สามารถรีไซเคิลได้ (อิโนซิทอลในรูปของไฟตินในผลิตภัณฑ์จากธัญพืช)
2. ยับยั้งจุลินทรีย์ในลำไส้ที่ผลิตวิตามินบางชนิด (B 6, K)
2.1. โรคของระบบทางเดินอาหาร
2.2. ผลที่ตามมาของเคมีบำบัด (dysbiosis)
3. การละเมิดการดูดซึมวิตามิน
3.1. การดูดซึมวิตามินในทางเดินอาหารบกพร่อง
สำหรับโรคของกระเพาะอาหาร, ลำไส้, รอยโรคของระบบตับและท่อน้ำดีตลอดจนในวัยชรา (การหลั่งน้ำดีบกพร่องซึ่งจำเป็นต่อการดูดซึมวิตามินที่ละลายในไขมัน)
3.3. การละเมิดการเผาผลาญของวิตามินและการก่อตัวของสารออกฤทธิ์ทางชีวภาพ (โคเอ็นไซม์) จะเกิดขึ้นในระหว่างนั้น โรคต่างๆผลของสารพิษและสารติดเชื้อ เคมีบำบัดในวัยชรา
4. ความต้องการวิตามินเพิ่มขึ้น
4.1. สภาพทางสรีรวิทยาพิเศษของร่างกาย (การเจริญเติบโตอย่างรุนแรง, การตั้งครรภ์, การให้นมบุตร)
4.2. สภาพภูมิอากาศพิเศษ (ความต้องการวิตามินเพิ่มขึ้น 30-60% เนื่องจากการใช้พลังงานที่เพิ่มขึ้นที่อุณหภูมิอากาศต่ำในเขตภูมิอากาศของภาคเหนือ)
4.4. โหลดประสาทจิตที่สำคัญ, ภาวะเครียด
4.5. ผลกระทบ ปัจจัยที่เป็นอันตรายการผลิต (คนงานในร้านค้าร้อนที่ต้องสัมผัสกับอุณหภูมิสูง /32 องศา/ พร้อมกัน การออกกำลังกายต้องการวิตามิน C, B1, B6, กรด pantothenic มากกว่าสองเท่าที่อุณหภูมิ 18 องศา)
4.6. โรคติดเชื้อและความเป็นพิษ (ในกระบวนการบำบัดน้ำเสียที่รุนแรงร่างกายต้องการวิตามินซีถึง 300-500 มก. ต่อวัน)
4.7. โรคต่างๆ อวัยวะภายในและต่อมไร้ท่อ
4.8. การขับถ่ายวิตามินเพิ่มขึ้น
5. ความผิดปกติแต่กำเนิดที่เกิดจากการเผาผลาญและการทำงานของวิตามิน
5.1. ความผิดปกติแต่กำเนิดของการดูดซึมวิตามิน
5.2. ความผิดปกติแต่กำเนิดของการขนส่งวิตามินในเลือดและผ่านเยื่อหุ้มเซลล์
5.3. ความผิดปกติแต่กำเนิดของการสังเคราะห์วิตามิน (กรดนิโคตินิกจากทริปโตเฟน)
5.4. ความผิดปกติแต่กำเนิดของการเปลี่ยนวิตามินเป็นโคเอ็นไซม์
รูปแบบ กลุ่มเทียม และสารออกฤทธิ์
5.5. การละเมิดการรวมวิตามินไว้ในศูนย์กลางของเอนไซม์
5.6. การละเมิดโครงสร้างของ apoenzyme ทำให้การโต้ตอบกับโคเอ็นไซม์มีความซับซ้อน
5.7. การละเมิดโครงสร้างของ apoenzyme นำไปสู่การสูญเสียกิจกรรมของเอนไซม์ทั้งหมดหรือบางส่วนโดยไม่คำนึงถึงปฏิสัมพันธ์กับโคเอ็นไซม์
5.8. เพิ่มแคแทบอลิซึมของวิตามิน
5.9. ความผิดปกติแต่กำเนิดของการดูดซึมวิตามินกลับคืนในไต
ตารางที่ 47
(ต่อส่วนที่กินได้ 100 กรัม)
| สินค้า | บี 1 | บี 2 | ร.ร | เวลา 6 | กับ | อี | ก | วีกะโรทิง | ดี | เวลา 12 | กรดโฟลี | ||||
| มก./100ก | มก./100 ก | ||||||||||||||
| ขนมปังข้าวไรย์ | 0,18 | 0,11 | 0,67 | 0,17 | - | 2,2 | - | - | - | - | |||||
| ขนมปังโฮลวีต | 0,21 | 0,12 | 2,81 | 0,3 | - | 3,8 | - | - | - | - | |||||
| ข้าวโอ๊ต | 0,49 | 0,11 | 1,1 | 0,27 | - | 3,4 | - | - | - | - | |||||
| เซโมลินา | 0,14 | 0,07 | 1,0 | 0,17 | - | 2,5 | - | - | - | - | |||||
| ข้าวเกรียบ | 0,08 | 0,04 | 1,6 | 0,18 | - | 0,4 | - | - | - | - | |||||
| บัควีท groats | 0,53 | 0,2 | 4,19 | 0,4 | - | 6,6 | - | - | - | - | |||||
| ข้าวฟ่าง | 0,62 | 0,04 | 1,55 | 0,52 | - | 2,6 | - | 0,15 | - | - | |||||
| พาสต้า | 0,17 | 0,08 | 1,21 | 0,16 | - | 2,1 | - | - | - | - | |||||
| เนื้อวัว | 0,07 | 0,18 | 3,0 | 0,39 | สล | - | - | - | - | 2,8 | 8,9 | ||||
| เนื้อหมู | 0,52 | 0,14 | 2,4 | 0,33 | สล | - | - | - | - | - | 5,5 | ||||
| ตับเนื้อ | 0,3 | 2,19 | 6,8 | 0,7 | 1,3 | 3,8 | 1,0 | - | |||||||
| ไส้กรอกต้มแล้ว | 0,25 | 0,18 | 2,47 | 0,19 | - | - | - | - | - | - | |||||
| ไก่ | 0,07 | 0,15 | 3,6 | 0,61 | - | - | 0,1 | - | - | - | 5,8 | ||||
| ไข่ไก่ | 0,07 | 0,44 | 0,2 | 0,14 | - | 0,3 | - | 4,7 | 0,1 | 7,5 | |||||
| ปลาค็อด | 0,09 | 0,16 | 2,3 | 0,17 | สล. | 0,9 | สล. | - | - | 1,6 | 11,3 | ||||
| คาเวียร์ปลาสเตอร์เจียน | 0,3 | 0,36 | 1,5 | 0,29 | 7,8 | - | 0,2 | - | - | ||||||
| นมปาสเตอร์. | 0,03 | 0,13 | 0,1 | - | 1,0 | - | สล. | 0,01 | - | - | - | ||||
| เคเฟอร์ | 0,03 | 0,17 | 0,14 | 0,06 | 0,7 | 0,1 | สล. | 0,01 | - | 0,4 | 7,8 | ||||
| ครีมเปรี้ยว | 0,02 | 0,1 | 0,07 | 0,07 | 0,2 | 0,5 | 0,2 | 0,1 | 0,1 | 0,36 | 8,5 | ||||
| คอทเทจชีส | 0,04 | 0,27 | 0,4 | 0,11 | 0,5 | 0,4 | 0,1 | 0,03 | - | 1,0 | 35,0 | ||||
| ชีสแข็ง | 0,02 | 0,3 | 0,3 | 0,1 | 1,6 | 0,5 | 0,2 | 0,1 | - | 2,5 | 10-45 | ||||
| เนย | สล | 0,01 | 0,1 | - | - | - | 0,5 | 0,34 | - | - | - | ||||
| น้ำมันดอกทานตะวันได้รับการขัดเกลาแล้ว | _ | - | - | - | - | - | - | - | - | - | |||||
| ถั่ว | 0,81 | 0,15 | 2,2 | 0,27 | - | 9,1 | - | 0,07 | - | - | |||||
| มันฝรั่ง | 0,12 | 0,05 | 0,9 | 0,3 | 0,1 | - | 0,02 | - | - | ||||||
| ผักกาดขาว | 0,06 | 0,05 | 0,4 | 0,14 | 0,1 | - | 0,02 | - | - | ||||||
| หัวหอมสีเขียว | 0,02 | 0,1 | 0,3 | 0,15 | - | - | - | ||||||||
| มะเขือเทศ | 0,06 | 0,04 | 0,53 | 0,1 | 0,4 | - | 1,2 | - | - | ||||||
| แตงกวา | 0,03 | 0,04 | 0,2 | 0,04 | 0,1 | - | 0,06 | - | - | ||||||
| บีท | 0,02 | 0,04 | 0,2 | 0,07 | 0,1 | - | 0,01 | - | - | ||||||
| แครอท | 0,06 | 0,07 | 0,13 | 0,6 | - | - | - | ||||||||
| เห็ดพอร์ชินี | 0,02 | 0,3 | 4,6 | 0,07 | 0,6 | - | - | - | - | ||||||
| แอปเปิ้ล | 0,01 | 0,03 | 0,3 | 0,08 | 0,6 | - | 0,03 | - | - | 1,6 | |||||
| แอปริคอต | 0,03 | 0,06 | 0,07 | 0,05 | 0,9 | - | 1,6 | - | - | ||||||
| เชอร์รี่ | 0,03 | 0,3 | 0,4 | 0,05 | 0,3 | - | 0,1 | - | - | ||||||
| ราสเบอร์รี่ | 0,02 | 0,05 | 0,6 | 0,07 | 0,6 | - | 0,2 | - | - | ||||||
| สตรอเบอร์รี่ | 0,03 | 0,05 | 0,3 | 0,06 | 0,5 | - | 0,03 | - | - | ||||||
| ลูกเกดดำ | 0,02 | 0,02 | 0,3 | 0,13 | 0,7 | - | 0,1 | - | - | ||||||
| ทะเล buckthorn | 0,1 | 0,05 | 0,6 | 0,11 | - | - | - | ||||||||
| โรสฮิปแห้งแล้ว | 0,15 | 0,84 | 1,5 | - | - | - | 6,7 | - | - | - | |||||
| องุ่น | 0,05 | 0,02 | 0,3 | 0,09 | - | - | สล. | - | - | ||||||
| มะนาว | 0,04 | 0,02 | 0,1 | 0,06 | - | - | 0,01 | - | - | ||||||
| ส้ม | 0,04 | 0,03 | 0,2 | 0,06 | 0,2 | - | 0,05 | - | - | ||||||
| ขนมอบเค้ก | 0,75 | 0,1 | 0,7 | - | - | - | 0,1 | 0,14 | - | - | - | ||||
| ยีสต์ถูกกด | 0,6 | 0,68 | 11,4 | 0,58 | - | - | - | - | - | - | |||||
ชีวเคมี ตัวบ่งชี้ปริมาณวิตามิน– ความเข้มข้นของวิตามินหรือสารเมตาบอไลต์ (รูปแบบโคเอ็นไซม์) ในของเหลวชีวภาพ ปริมาณการขับถ่ายออกทางปัสสาวะ กิจกรรมของเอนไซม์ที่ขึ้นกับวิตามิน เป็นต้น
เกณฑ์ข้อกำหนดที่เพียงพอวิตามิน (ขีดจำกัดล่างของค่าปกติ) – ค่าเฉพาะของแต่ละตัวบ่งชี้ ซึ่งสัมพันธ์กับการประเมินปริมาณวิตามินของร่างกาย
สำหรับการกำหนดปริมาณวิตามินจะใช้วิธีการต่อไปนี้:
1. วิธีเคมีฟิสิกส์ในการกำหนดปริมาณวิตามินเป็นสารเคมี (ng, mcg, mg)
2. วิธีทางจุลชีววิทยา - อัตราการเจริญเติบโตของจุลินทรีย์เมื่อมีวิตามินใช้เพื่อตัดสินปริมาณ
3. วิธีการทางชีวภาพ - กำหนดปริมาณอาหารขั้นต่ำหรือ ผลิตภัณฑ์ยาสามารถปกป้องสัตว์ (ในอาหารที่ขาดวิตามินที่ศึกษา) จากโรคได้ การเตรียมอาหารหรือวิตามินจำนวนนี้ถือเป็นหน่วยวิตามิน
ประเมินประสิทธิผลของการเสริมความแข็งแรงโดยการกำหนดตัวบ่งชี้การให้วิตามินก่อนและหลังรับประทานวิตามิน
วิตามินที่ละลายในไขมัน
วิตามินที่ละลายในไขมัน ได้แก่ วิตามิน A, D, E และ K
วิตามินเอ (เรตินอล, ยาต้านซีโรทาลมิก)
1. โครงสร้าง.วิตามินเอนั้น โพลีไอโซพรีนอยด์ซึ่งประกอบด้วย แหวนไซโคลเฮกเซนิล- กลุ่มวิตามินเอประกอบด้วย เรตินอล, จอประสาทตาและ กรดเรติโนอิก- มีเพียงเรตินอลเท่านั้นที่มี ฟังก์ชั่นเต็มรูปแบบวิตามินเอ คำว่า “เรตินอยด์” รวมถึงเรตินอลในรูปแบบธรรมชาติและสังเคราะห์ สารตั้งต้นของพืชเบต้าแคโรทีนมีฤทธิ์ของวิตามินเอถึง 1/6
2. การขนส่งและการเผาผลาญเรตินอลเอสเทอร์ละลายในไขมันในอาหาร ถูกอิมัลชันด้วยกรดน้ำดี และถูกดูดซึมโดยเยื่อบุผิวในลำไส้ ดูด บีแคโรทีนแยกออกเป็น จอประสาทตาสองโมเลกุล- ในเซลล์เยื่อบุผิว จอประสาทตาจะลดลงเหลือเรตินอล และส่วนเล็กๆ ของจอประสาทตาจะถูกออกซิไดซ์เป็นกรดเรติโนอิก เรตินอลส่วนใหญ่จะถูกเอสเทอริฟายด์ด้วยกรดไขมันอิ่มตัว และในฐานะส่วนหนึ่งของไคโลไมครอน จะเข้าสู่กระแสเลือดผ่านทางน้ำเหลือง หลังจากการเปลี่ยนแปลงของไลโปลิติก เศษของไคโลไมครอนจะถูกดูดซึมโดยตับ วิตามินเอจะถูกเก็บไว้ในตับในรูปของเอสเทอร์ สำหรับการขนส่งไปยังเนื้อเยื่อส่วนปลาย เรตินอลเอสเทอร์จะถูกไฮโดรไลซ์ และเรตินอลอิสระจะจับกับซีรั่มในเลือด โปรตีนที่จับกับเรตินอลในพลาสมา(PRSP). มีการขนส่งกรดเรติโนอิก อัลบูมิน- ภายในเซลล์ส่วนปลาย เรตินอลจะจับกับ โปรตีนที่จับกับเรตินอลของเซลล์(KRSP). พิษของวิตามินเอเกิดขึ้นเมื่อวิตามินรูปแบบอิสระปรากฏขึ้นเช่น หลังจากความจุของ CRSP หมดลง เรตินอลและจอประสาทตาจะถูกแปลงซึ่งกันและกันโดยใช้ดีไฮโดรจีเนสหรือรีดักเตสที่ขึ้นกับ NADP กรดเรติโนอิกไม่สามารถแปลงเป็นเรตินอลหรือเรตินอลได้ ดังนั้นกรดเรติโนอิกจึงสามารถรองรับการเจริญเติบโตของเนื้อเยื่อและการสร้างความแตกต่างได้ แต่ไม่สามารถแทนที่เรตินอลในการมองเห็นหรือเรตินอลในการทำงานของอวัยวะสืบพันธุ์ได้
จอประสาทตา
 |
กรดเรติโนอิก
3. บทบาททางชีวภาพ
3.1. เรตินอลทำหน้าที่เหมือน ฮอร์โมนแทรกซึมเข้าไปในเซลล์ จับกับโปรตีนนิวเคลียร์ และควบคุมการแสดงออกของยีนบางชนิด เรตินอลจำเป็นสำหรับคนปกติ ฟังก์ชั่นการสืบพันธุ์.
3.2. จอประสาทตามีส่วนร่วมใน การมองเห็น- 11-cis-retinal จับกับโปรตีน opsin และเกิดเป็น rhodopsin เมื่ออยู่ภายใต้แสง โรดอปซินจะแยกตัวออกจากกัน และซิส-เรตินัลจะเปลี่ยนเป็นทรานส์เรตินา ปฏิกิริยานี้มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างของเยื่อหุ้มเซลล์และการเปิดช่องแคลเซียม การเข้ามาของแคลเซียมไอออนอย่างรวดเร็วจะทำให้เกิดแรงกระตุ้นของเส้นประสาท ซึ่งถูกส่งไปยังเครื่องวิเคราะห์ด้วยภาพ สำหรับการรับรู้ซ้ำๆ (เช่น ในความมืด) ทรานส์เรตินัลจะถูกรีดิวซ์โดยแอลกอฮอล์ดีไฮโดรจีเนสให้กลายเป็นทรานส์เรตินอล (ในที่นี้ อาจสูญเสียวิตามินเอได้) Trans-retinol isomerizes เป็น cis-retinol (ซึ่งเป็นไปได้ที่จะเติมเต็มการสูญเสียวิตามินเอ) Cis-retinol ถูกออกซิไดซ์เป็น cis-retinal ซึ่งรวมกับ Opsin ทำให้เกิด Rhodopsin ระบบการรับรู้แสงพร้อมที่จะรับรู้ควอนตัมแสงถัดไป
3.3. กรดเรติโนอิกมีส่วนร่วมใน การสังเคราะห์ไกลโคโปรตีน, ช่วยเพิ่ม ความสูงและ การแยกเนื้อเยื่อ.
3.4. เรตินอยด์มี ต่อต้านเนื้องอกกิจกรรมและ อ่อนแอลงการกระทำ สารก่อมะเร็ง.
3.5. บีแคโรทีน – สารต้านอนุมูลอิสระและสามารถต่อต้านอนุมูลอิสระเปอร์ออกไซด์ (ROO) ในเนื้อเยื่อได้ด้วย ความดันออกซิเจนบางส่วนต่ำ
4. แหล่งที่มาวิตามินเอพบได้ในผลิตภัณฑ์จากสัตว์เท่านั้น (ตับ ไต เนย น้ำมันปลา- วิตามินเอ 2 แยกได้จากตับของปลาน้ำจืด ซึ่งมีพันธะคู่อีกตัวอยู่ในตำแหน่ง 3-4 และเรียกว่า 3-ดีไฮโดรเรตินอล ฤทธิ์ทางชีวภาพของวิตามินเอ 2 สำหรับสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมสอดคล้องกับประมาณ 40% ของฤทธิ์ของวิตามินเอ 1 พืชมีเม็ดสี - a-, b- และ g-carotenes ซึ่งสามารถเปลี่ยนเป็นวิตามินเอได้ (แครอท, มะเขือเทศ)
5. ความต้องการรายวัน- วิตามินเอ 1-2.5 มก. (5,000-7,000 IU) 1 IU = 0.344 ไมโครกรัม เรตินอลอะซิเตต ความต้องการวิตามินเอสามารถครอบคลุมบางส่วนได้ด้วยแคโรทีน (2-5 มก.) โดยแคโรทีน 1 มก. = เรตินอล 0.67 มก.
6. ภาวะวิตามินต่ำ แสดงออกในรูปแบบของความบกพร่องทางการมองเห็นในที่แสงน้อย - ตาบอดกลางคืน - ภาวะโลหิตจาง- นี่คือที่สุด สัญญาณเริ่มต้นการขาดวิตามินเอ: บุคคลมองเห็นได้ตามปกติในเวลากลางวันและแยกแยะวัตถุได้แย่มากในสภาพแสงที่ไม่ดี(ตอนค่ำ) การขาดวิตามินมีลักษณะเฉพาะคือน้ำหนักตัวลดลง การหยุดการเจริญเติบโต การแพร่กระจายและเคราติไนซ์ของเยื่อบุผิว ผิวแห้งและเยื่อเมือก การทำลายผิวของเยื่อบุผิว และการทำงานของระบบสืบพันธุ์บกพร่อง เรียกว่าความแห้งกร้านของกระจกตา ซีโรธาลเมีย(จึงเป็นที่มาของชื่อวิตามิน – ยาต้านโรคตา) ความเสียหายต่อเยื่อบุผิวของระบบทางเดินปัสสาวะและลำไส้นำไปสู่การพัฒนา โรคอักเสบ. เหตุผลที่สำคัญที่สุดการขาดวิตามินเอเป็นการรบกวนการดูดซึมและการขนส่งไขมัน เมื่อรับประทานวิตามินเอในปริมาณสูง จะเกิดภาวะวิตามินเอสูงเกิน
วิตามินดี (แคลซิเฟอรอล, แอนติราไคติก)
1. โครงสร้าง.อาหารจากพืชประกอบด้วยเออร์โกสเตอรอล ซึ่งเมื่อได้รับรังสีอัลตราไวโอเลต จะถูกเปลี่ยนเป็นวิตามินดี 2 (เออร์โกแคลซิเฟอรอล).กระจายอยู่ในเนื้อเยื่อของสัตว์ 7-ดีไฮโดรคอเลสเตอรอลซึ่งในผิวหนังเมื่อถูกฉายรังสีอัลตราไวโอเลตจะถูกเปลี่ยนเป็นวิตามินดี 3 ( คลอแคลซิเฟอรอล) (รูปที่ 27.1)
2. การเผาผลาญอาหารวิตามินดีจากอาหารถูกดูดซึมเป็นไมเซลล์ มีการขนส่งในเลือดโดยเชื่อมต่อกับโกลบูลินการขนส่งเฉพาะ ในเซลล์ตับจะมีไฮดรอกซิเลตเป็น 25-ไฮดรอกซีโคเลแคลซิเฟอรอล (25-OH-ดี 3) - นี่เป็นรูปแบบสำรองหลักของวิตามินดีในตับและการขนส่งในเลือด ส่วนหนึ่งของ 25-OH-D 3 เกี่ยวข้องกับการไหลเวียนของลำไส้เล็ก (เช่น กรดน้ำดี) หากถูกรบกวน อาจเกิดภาวะขาดวิตามินดีในไต รก และกระดูก 25-OH-D 3 สามารถเกิดไฮดรอกซีเลตที่ตำแหน่ง 1 ได้ 1,25-ไดไฮดรอกซีโคเลแคลซิเฟอรอลหรือ แคลซิไตรออล- การผลิตแคลซิไตรออลถูกควบคุมโดยความเข้มข้นของมันเอง ฮอร์โมนพาราไธรอยด์ และซีรั่มฟอสเฟต
3. บทบาททางชีวภาพแคลซิไตรออลทำหน้าที่เหมือนกับฮอร์โมนที่แทรกซึม แคลซิไตรออล – ตัวควบคุมการเคลื่อนที่ของแคลเซียมเพียงตัวเดียวผ่านเยื่อหุ้มเอนเทอโรไซต์กับการไล่ระดับความเข้มข้น Calcitriol ช่วยกระตุ้นการสังเคราะห์ทางชีวภาพของโปรตีนที่จับกับแคลเซียมใน enterocytes ซึ่งช่วยให้มั่นใจได้ถึงการดูดซึมแคลเซียมและฟอสเฟตในลำไส้เล็ก วิตามินดี 3 ช่วยเพิ่มการดูดซึมฟอสเฟตกลับเข้าไป ท่อไตซึ่งช่วยรักษาอัตราส่วนปกติของ Ca 2+ และ HPO 4 3- ในพลาสมาและของเหลวนอกเซลล์ นี่เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการกลายเป็นปูนของการเจริญเติบโตของเด็ก เนื้อเยื่อกระดูก.
ข้าว. 10.1. รูปแบบของการสร้างวิตามินดีและแคลซิไตรออลในรูปแบบที่ใช้งานอยู่
ลายเซ็นต์: 7-ดีไฮโดรโคเลสเตอรอล; รังสีอัลตราไวโอเลต โปรวิตามินดี 3; วิตามินดี 3 (โคเลแคลซิเฟอรอล); แคลซิไตรออล (1,25-ไดไฮดรอกซีโคเลแคลซิเฟอรอล)
4. แหล่งที่มา: น้ำมันปลา, ปลาและตับสัตว์, เนย, ไข่แดง, นม
5. ความต้องการรายวันความต้องการวิตามินดีขึ้นอยู่กับอายุและสภาพของร่างกาย โดยอยู่ที่ 12-25 ไมโครกรัม (500-1,000 IU) ต่อวัน (1 ไมโครกรัม = 40 IU)
6. ภาวะวิตามินต่ำการขาดวิตามินดีทำให้เกิดโรคในเด็ก โรคกระดูกอ่อน: แร่ธาตุของกระดูกบกพร่อง, พัฒนาการของฟันช้า, ภาวะกล้ามเนื้อน้อยเกินไป เมื่อขาดวิตามินดีในผู้ใหญ่ก็จะพัฒนา โรคกระดูกพรุน- เพื่อป้องกัน D-hypovitaminosis จึงมีการใช้การฉายรังสีอัลตราไวโอเลตของผิวหนังและอาหาร ด้วยการให้วิตามินดีเกินขนาด (ในปริมาณที่เกินปริมาณการรักษา 2-3 พันครั้ง 1,500,000 IU) ภาวะวิตามินเกิน: ในเด็ก การเจริญเติบโตช้า การอาเจียน ผอมแห้งเพิ่มขึ้น ความดันโลหิตความตื่นเต้นกลายเป็นอาการมึนงง มันขึ้นอยู่กับภาวะแคลเซียมในเลือดสูงและการกลายเป็นปูนของอวัยวะภายใน
วิตามินอี (โทโคฟีรอล สารต้านการฆ่าเชื้อ)
1. โครงสร้าง.วิตามินอีประกอบด้วยกลุ่มของสารประกอบ - อนุพันธ์ของโทคอลที่มีฤทธิ์ของวิตามิน โทโคฟีรอลที่รู้จักมี 8 ประเภท ได้แก่ α, β, γ, δ ฯลฯ สารออกฤทธิ์มากที่สุดคือ a-tocopherol (5,7,8-trimethyltocol)
2. การขนส่งและการเผาผลาญวิตามินอีไม่ถูกเผาผลาญในร่างกาย การดูดซึมไขมันผิดปกติสามารถนำไปสู่การขาดโทโคฟีรอลได้ เนื่องจากโทโคฟีรอลจะละลายในไขมันในอาหาร และถูกปล่อยออกมาและดูดซึมระหว่างการย่อยอาหาร โทโคฟีรอลถูกดูดซึมในลำไส้ และในฐานะส่วนหนึ่งของไคโลไมครอน จะเข้าสู่กระแสเลือดผ่านทางน้ำเหลือง โทโคฟีรอลเข้าสู่เนื้อเยื่อซึ่งมีไคโลไมครอนในเส้นเลือดฝอยสัมผัสกับไลโปโปรตีนไลเปส และวิตามินอีเข้าสู่ตับโดยเป็นส่วนหนึ่งของเศษไคโลไมครอน โทโคฟีรอลถูกขนส่งจากตับไปยังเนื้อเยื่อส่วนปลายโดยเป็นส่วนหนึ่งของ VLDL ฝากแล้ววิตามินบี เนื้อเยื่อไขมันตับและ กล้ามเนื้อ.
3. บทบาททางชีวภาพ
3.1. วิตามินอีสะสมอยู่ในเยื่อหุ้มเซลล์และทำหน้าที่เป็น สารต้านอนุมูลอิสระขัดขวางปฏิกิริยาลูกโซ่ของอนุมูลอิสระ ฤทธิ์ต้านการฆ่าเชื้อมีความเกี่ยวข้องกับฤทธิ์ต้านอนุมูลอิสระของวิตามินอี เมื่อป้องกันความเสียหายของเปอร์ออกไซด์ต่อเยื่อหุ้มเซลล์ ทำให้มั่นใจได้ว่าจะมีการสัมผัสกันตามปกติระหว่างเซลล์ (ป้องกันการแยกตัวของอสุจิก่อนเวลาอันควรระหว่างการเจริญเติบโตของอสุจิ หรือรับประกันการฝังไข่ที่ปฏิสนธิเข้าไปในเยื่อบุมดลูก)
ซึ่งแตกต่างจากวิตามินอื่นๆ วิตามินอีไม่สามารถรีไซเคิลได้ และจะต้องถูกแทนที่ด้วยโมเลกุลโทโคฟีรอลใหม่หลังจากออกฤทธิ์
มีฤทธิ์ต้านอนุมูลอิสระของโทโคฟีรอลมีประสิทธิผลค่ะ ความเข้มข้นของออกซิเจนสูงดังนั้นจึงพบได้ในเยื่อหุ้มเซลล์ที่มีความดันออกซิเจนสูง (เยื่อหุ้มเซลล์เม็ดเลือดแดง เซลล์อวัยวะทางเดินหายใจ) ความต้องการวิตามินอีเพิ่มขึ้นตามการบริโภคกรดไขมันไม่อิ่มตัวที่เพิ่มขึ้น
3.2. วิตามินอีและ ซีลีเนียม(Se) ทำหน้าที่เป็นผู้ทำงานร่วมกัน Se เป็นส่วนหนึ่งของกลูตาไธโอนเปอร์ออกซิเดส ซึ่งทำให้อนุมูลเปอร์ออกไซด์เป็นกลาง Se จำเป็นสำหรับการทำงานปกติของตับอ่อน หากการทำงานบกพร่อง การย่อยและการดูดซึมไขมัน และประการที่สอง วิตามินอีจะหยุดชะงัก
3.3. วิตามินอีอาจมีส่วนเกี่ยวข้องด้วย การทำงานของเอนไซม์ที่มี SHมีอิทธิพลต่อการสังเคราะห์ทางชีวภาพของ CoQ มีส่วนร่วมในกลไกการถ่ายโอนอิเล็กตรอนไปตามห่วงโซ่ทางเดินหายใจของไมโตคอนเดรีย
4. แหล่งที่มาวิตามินอีสำหรับมนุษย์นั้น น้ำมันพืชตลอดจนผลิตภัณฑ์จากธัญพืช โรสฮิป ผักกาดหอม กะหล่ำปลี
5. ความต้องการรายวัน 20-30 มก.
6. การขาดวิตามินอีการขาดวิตามินอีทำให้การสร้างอสุจิในผู้ชายลดลงและพัฒนาการของทารกในครรภ์ในสตรี ทำเครื่องหมาย การเปลี่ยนแปลงความเสื่อมเซลล์ของอวัยวะสืบพันธุ์, กล้ามเนื้อเสื่อม, การเปลี่ยนแปลงความเสื่อมของเซลล์ไขสันหลัง, การเสื่อมของตับไขมัน, ภาวะไขมันผิดปกติ ทารกแรกเกิดอาจเกิดภาวะโลหิตจางได้ ดังนั้นควรเพิ่มวิตามินอีในอาหารของสตรีมีครรภ์และให้นมบุตร นมแม่ผู้หญิง โรคโลหิตจางเกิดขึ้นเนื่องจากการผลิตฮีโมโกลบินลดลงและอายุขัยของเซลล์เม็ดเลือดแดงลดลง หากการย่อยและการดูดซึมไขมันบกพร่อง จะเกิดภาวะวิตามินอีต่ำซึ่งนำไปสู่โรคทางระบบประสาท
วิตามินเค (ฟิลโลควิโนน, ยาต้านเลือดออก)
1. โครงสร้าง.สารประกอบ 3 ชนิดมีฤทธิ์ทางชีวภาพของวิตามินเค วิตามินเค1(phylloquinone) เป็นอนุพันธ์ของ 2-methyl-1,4-naphthoquinone ที่มีสายโซ่ข้าง (phytol) ที่ตำแหน่ง 3 แยกออกจากอัลฟัลฟา วิตามินเค 2(เมนาควิโนน) ที่แยกได้จากปลาป่นที่เน่าเปื่อย สังเคราะห์โดยจุลินทรีย์ในลำไส้ มันแตกต่างจากวิตามินเค 1 ในโครงสร้างของโซ่ด้านข้างซึ่งแสดงโดยฟาร์เนซิลดิเจอรันิล วิตามินเค 3(เมนาไดโอน สังเคราะห์) ไม่มีสายโซ่ด้านข้างในตำแหน่งที่ 3 โดยพื้นฐานแล้ว A.B ยาที่ละลายน้ำได้ vikasol (เกลือโซเดียมของอนุพันธ์ไบซัลไฟต์ของ 2-methyl-1,4-naphthoquinone)
2. การขนส่งและการเผาผลาญกรดน้ำดีจำเป็นสำหรับการดูดซึมวิตามินเคตามธรรมชาติ (แนฟทาควิโนน) พวกมันเข้าสู่กระแสเลือดโดยเป็นส่วนหนึ่งของไคโลไมครอนผ่านทางน้ำเหลือง Vikasol สามารถดูดซึมได้โดยไม่ต้องใช้กรดน้ำดีและเข้าสู่หลอดเลือดดำพอร์ทัลและตับโดยตรง วิตามินเคเริ่มสะสมในตับ แต่จะถูกบริโภคอย่างรวดเร็ว
3. บทบาททางชีวภาพ
3.1. วิตามินเคช่วยกระตุ้นการสังเคราะห์ในตับ ปัจจัยการแข็งตัวของโปรตีนสี่ประการ(II-prothrombin; VII-proconvertin; IX-Christmas factor หรือ antihemophilic globulin B; X-factor Stewart-Prower)
3.2. วิตามินเคทำหน้าที่เป็น โคแฟกเตอร์คาร์บอกซิเลสบนเวที การดัดแปลงกลูตามีนที่ตกค้างของโปรทรอมบินหลังการแปล- Prothrombin มีสารตกค้าง 10 ชนิดที่ถูกคาร์บอกซิเลตโดยคาร์บอกซิเลสที่ขึ้นกับวิตามินเค γ-carboxyglutamate ถูกสร้างขึ้นซึ่งถูกคีเลตด้วยแคลเซียมซึ่งมีความสำคัญต่อการแข็งตัวของเลือด
3.3. ปฏิกิริยาคาร์บอกซิเลชันต้องใช้ CO 2 และวิตามินเคในรูปแบบรีดิวซ์ (ไฮโดรควินอยด์) ในเรติเคิลเอนโดพลาสมิกจะมีวงจรการลดลงของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาคาร์บอกซิเลสของวิตามินเค (เช่น รูปแบบควินอยด์ไปเป็นรูปแบบไฮโดรควินอยด์) สถานที่ส่วนกลางถูกครอบครองโดยปฏิกิริยารีดักเตสสองครั้ง (อันแรกใช้สารรีดิวซ์ไดไทออล ส่วนที่สองใช้รีดักเตสที่ขึ้นกับ NADP)
3.4. อธิบายการมีส่วนร่วมของวิตามินเคในการออกซิเดชั่นฟอสโฟรีเลชั่น ผลของอะนาโบลิกพหุภาคี และการทำงานของเยื่อหุ้มเซลล์
5. แหล่งที่มาหลักวิตามินเค – จุลินทรีย์ในลำไส้ เป็นไปได้ที่จะได้รับแนฟโทควิโนนจากอาหาร (ผักโขม, ฟักทอง, กะหล่ำปลี, ผลเบอร์รี่โรวัน, ตับของสัตว์)
6. ความต้องการรายวันความต้องการรายวันแสดงตามอัตภาพเป็น 0.2-0.3 มก.
7. การขาดวิตามินเค- ที่ จุลินทรีย์ปกติไม่มีการขาดวิตามินเคในลำไส้ในผู้ใหญ่ สาเหตุหลักของภาวะ hypovitaminosis K คือการฆ่าเชื้อในลำไส้ด้วยยาปฏิชีวนะและยาซัลโฟนาไมด์ ทารกแรกเกิดอาจขาดวิตามินเค เนื่องจากรกไม่ยอมให้วิตามินเคซึมผ่านได้ และลำไส้ก็ปลอดเชื้อ หลังคลอดบุตร ปริมาณวิตามินเคในพลาสมาจะลดลง แต่จะได้รับการฟื้นฟูหลังรับประทานอาหาร หากระดับโปรทรอมบินต่ำ อาจเกิดอาการเลือดออกได้ Hypovitaminosis K เกิดขึ้นพร้อมกับการดูดซึมผิดปกติ, ความผิดปกติของระบบตับและน้ำดีและตับอ่อน และมีการฝ่อของเยื่อเมือกในลำไส้ อาการหลักของภาวะ hypovitaminosis K เกี่ยวข้องกับการละเมิด การแข็งตัวของหลอดเลือดเลือดและมีเลือดออก
วิตามินที่ละลายน้ำได้
วิตามินที่ละลายน้ำได้ ได้แก่ วิตามิน B, C, P และ H
n C (กรดแอสคอร์บิก, วิตามินแอนตี้คอร์บิวติก)
1. โครงสร้าง.วิตามินซีเป็นโครงสร้าง g-lactone โดยมีอะตอมของคาร์บอนไม่สมมาตร 2 อะตอม กรดแอสคอร์บิกรูปแบบ L มีฤทธิ์ทางชีวภาพ
กรดแอสคอร์บิก กรดดีไฮโดรแอสคอร์บิก
คุณสมบัติที่เป็นกรดของกรดแอสคอร์บิกเกิดจากการมีอยู่ 2 หมู่อีนอลไฮดรอกซิล กรดแอล-แอสคอร์บิกผ่านการออกซิเดชันแบบผันกลับได้จึงเกิดเป็น กรดดีไฮโดรแอสคอร์บิกภายใต้การทำงานของเอนไซม์ แอสคอร์เบตออกซิเดส- การลดกรดดีไฮโดรแอสคอร์บิกลงในกรดแอสคอร์บิกนั้นดำเนินการโดยมีส่วนร่วมของรีดักเตสและลดกลูตาไธโอน แอสคอร์บิกและ ดีไฮโดรแอสคอร์บิกกรดอยู่ รูปแบบการออกฤทธิ์ทางชีวภาพของวิตามิน- เมื่อได้รับความชื้นโดยมีออกซิเจน กรดดีไฮโดรแอสคอร์บิกจะถูกออกซิไดซ์อย่างถาวรเป็นกรด 2,3-ไดคีโตกูโลนิก ซึ่งไม่มีฤทธิ์ทางชีวภาพ และสลายตัวเป็นกรดออกซาลิกและกรดทรีโอนิก อัตราการทำลายวิตามินจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ภายใต้อิทธิพลของรังสียูวี และเมื่อมีเกลือของโลหะหนัก (เช่น ทองแดง) กรดแอสคอร์บิกถูกทำลายระหว่างการปรุงอาหารและการเก็บรักษาอาหาร
2. การเผาผลาญอาหารกรดแอสคอร์บิกถูกดูดซึมโดยการแพร่กระจายอย่างง่าย ๆ ทั่วทั้งระบบทางเดินอาหาร แต่ส่วนใหญ่อยู่ในลำไส้เล็ก ไม่สะสมในร่างกาย
3. บทบาททางชีวภาพ
3.1.ปฏิกิริยารีดอกซ์- กรดแอสคอร์บิกเป็นสารรีดิวซ์อย่างแรงที่มีศักยภาพรีดอกซ์ +0.08 V และเกี่ยวข้องกับการรีดักชันของโมเลกุลออกซิเจน ไนเตรต และไซโตโครม กและ กับ.
3.2.วิตามินซีมีส่วนเกี่ยวข้องด้วย ไฮดรอกซิเลชันของเหลือ โพรลีนและ ไลซีนในกระบวนการสังเคราะห์คอลลาเจน กลุ่ม OH ของไฮดรอกซีโพรลีนมีความจำเป็นต่อการรักษาเสถียรภาพโครงสร้างคอลลาเจนโดยการสร้างพันธะไฮโดรเจนระหว่างสายโซ่ของเกลียวแฝดของคอลลาเจนที่เจริญเต็มที่ ไฮดรอกซีไลซีนในคอลลาเจนทำหน้าที่สร้างจุดจับตัวของโพลีแซ็กคาไรด์ วิตามินซีเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการสร้างเนื้อเยื่อกระดูก เนื่องจากส่วนประกอบหลักของเนื้อเยื่อกระดูก ได้แก่ เมทริกซ์อินทรีย์ คอลลาเจน แคลเซียมอนินทรีย์ และฟอสเฟต
3.3.วิตามินซีมีส่วนเกี่ยวข้องด้วย เมแทบอลิซึมของไทโรซีน- ในระหว่างการสังเคราะห์ catecholamines norepinephrine และ adrenaline จากไทโรซีนในต่อมหมวกไตและส่วนกลาง ระบบประสาทอี ออกซิเดชันของ Cu + ถึง Cu 2+ เกิดขึ้น; สำหรับกระบวนการรีดิวซ์ทองแดงแบบย้อนกลับ จำเป็นต้องมีกรดแอสคอร์บิก นอกจากนี้ จำเป็นต้องใช้กรดแอสคอร์บิกในการออกซิเดชันของ p-hydroxyphenylpyruvate ไปเป็นกรดโฮโมเจนติซิก
3.4.วิตามินซีมีความจำเป็นสำหรับ ทริปโตเฟนไฮดรอกซิเลชันเข้าสู่ไฮดรอกซีทริปโตเฟนในระหว่างการสังเคราะห์ทางชีวภาพ เซโรโทนิน.
3.5. วิตามินซีเกี่ยวข้องกับการสังเคราะห์ทางชีวภาพ กรดน้ำดีจากคอเลสเตอรอล
3.6.การสังเคราะห์ฮอร์โมนคอร์ติโคสเตียรอยด์- ต่อมหมวกไตมีวิตามินซีที่มีความเข้มข้นสูง โดยเฉพาะในช่วงเวลาที่มีความเครียด เชื่อกันว่าวิตามินซีจำเป็นสำหรับการสังเคราะห์คอร์ติโคสเตียรอยด์
3.7.การเผาผลาญธาตุเหล็กและฮีโมโกลบิน- กรดแอสคอร์บิกช่วยเพิ่มการดูดซึมธาตุเหล็กจากลำไส้โดยลดเหลือ Fe 2+ วิตามินซีเกี่ยวข้องกับการสร้างเฟอร์ริตินและการปล่อยธาตุเหล็กจากการเชื่อมต่อกับโปรตีนทรานสเฟอร์รินในการขนส่งเลือด วิตามินซีช่วยได้ การฟื้นฟูเมธโมโกลบินวี เฮโมโกลบินและเกี่ยวข้องกับการสลายฮีโมโกลบินไปเป็นเม็ดสีน้ำดี
3.8.การเผาผลาญอาหาร กรดโฟลิกส- กรดโฟลิกที่ออกฤทธิ์คือกรดเตตระไฮโดรโฟลิก (THFA) วิตามินซีจำเป็นต่อการสร้าง THPA กรดแอสคอร์บิกร่วมกับ THFA มีส่วนเกี่ยวข้องในการสุกของเซลล์เม็ดเลือดแดง
3.9. วิตามินซีนั้น สารต้านอนุมูลอิสระที่ละลายน้ำได้และปกป้องเซลล์จากการถูกทำลายจากอนุมูลอิสระ หน้าที่ของสารต้านอนุมูลอิสระของกรดแอสคอร์บิกอธิบายได้จากความสามารถในการบริจาคอะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอมที่ใช้ในปฏิกิริยาการทำให้อนุมูลอิสระเป็นกลาง
4. แหล่งที่มาในมนุษย์ ลิง หนูตะเภาและนกบางชนิดก็ไม่สังเคราะห์วิตามินซี แหล่งที่มาของวิตามินซีคืออาหารจากพืช พริกไทย, ลูกเกดดำ, ผักชีฝรั่ง, ผักชีฝรั่ง, กะหล่ำปลี, สีน้ำตาล, ผลไม้รสเปรี้ยวและสตรอเบอร์รี่อุดมไปด้วยเป็นพิเศษ
5. ความต้องการรายวัน 70-120 มก.
6. ภาวะวิตามินต่ำโดยจะแสดงอาการเมื่อยล้ามากขึ้น ความอยากอาหารลดลง ความต้านทานต่อโรคหวัดลดลง และมีเลือดออกตามไรฟัน การขาดวิตามินทำให้เกิดโรคเลือดออกตามไรฟัน (เลือดออกตามไรฟัน) อาการหลักของโรคเลือดออกตามไรฟันคือการซึมผ่านของเส้นเลือดฝอยบกพร่อง เกิดจากการไฮดรอกซิเลชั่นของโพรลีนและไลซีนในคอลลาเจนไม่เพียงพอ การหลวมและการสูญเสียฟัน อาการบวมและปวดในข้อต่อ กระดูกถูกทำลาย และการรักษาบาดแผลบกพร่อง ความตายมักเกิดจากการตกเลือดเข้าไปในโพรงเยื่อหุ้มหัวใจ ด้วยภาวะ hypovitaminosis C ภาวะโลหิตจางจากการขาดธาตุเหล็กจะเกิดขึ้นเนื่องจากการดูดซึมธาตุเหล็กบกพร่องและการใช้ปริมาณสำรองในการสังเคราะห์ฮีโมโกลบิน
วิตามินบี 1 (ไทอามีน วิตามินต้านโรคประสาทอักเสบ)
1. โครงสร้าง.วิตามินบี 1 เป็นวิตามินชนิดแรกที่แยกได้ในรูปผลึกโดย K. Funk ในปี พ.ศ. 2455 ต่อมาได้ดำเนินการสังเคราะห์ทางเคมี มันมีชื่อ - ไทอามีน - เนื่องจากการมีอยู่ของอะตอมกำมะถันและกลุ่มอะมิโนในโมเลกุลของมัน ไทอามีนประกอบด้วยวงแหวนเฮเทอโรไซคลิก 2 วง - อะมิโนไพริมิดีนและไทอาโซล หลังประกอบด้วยกลุ่มฟังก์ชันที่เร่งปฏิกิริยา - คาร์บาเนียน (คาร์บอนที่ค่อนข้างเป็นกรดระหว่างซัลเฟอร์และไนโตรเจน)
ไทอามีนมีความเสถียรในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและสามารถทนความร้อนได้สูงสุด อุณหภูมิสูง- ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง วิตามินจะถูกทำลายอย่างรวดเร็ว
2. การขนส่งและการเผาผลาญในระบบทางเดินอาหาร รูปทรงต่างๆวิตามินจะถูกไฮโดรไลซ์เพื่อสร้างไทอามีนอิสระ ไทอามีนส่วนใหญ่ถูกดูดซึมในลำไส้เล็กโดยใช้กลไกพิเศษในการขนส่งแบบแอคทีฟ ส่วนที่เหลือจะถูกย่อยสลายโดยไทอามิเนสของแบคทีเรียในลำไส้ เมื่อกระแสเลือด ไทอามีนที่ถูกดูดซึมจะเข้าสู่ตับก่อน จากนั้นจะถูกเปลี่ยนเป็นฟอสโฟรีเลชั่น จากนั้นจึงถ่ายโอนไปยังอวัยวะและเนื้อเยื่ออื่นๆ
ไคเนสไทอามีนไพโรฟอสเฟต
ATP + ไทอามีน ไทอามีน ไพโรฟอสเฟต + AMP
วิตามินบี 1 มีอยู่ในอวัยวะและเนื้อเยื่อต่างๆ ทั้งในรูปของไทอามีนอิสระและฟอสฟอรัสเอสเทอร์ ได้แก่ ไทอามีนโมโนฟอสเฟต ไทอามีนไดฟอสเฟต และไทอามีนไตรฟอสเฟต รูปแบบโคเอ็นไซม์หลัก (60-80% ของจำนวนเซลล์ทั้งหมด) คือ ไทอามีนไดฟอสเฟต,หรือ ไทอามีนไพโรฟอสเฟต(TDF หรือ TPF) ยังไม่ทราบบทบาทของไทอามีนโมโนฟอสเฟตและไทอามีนไตรฟอสเฟต บางทีพวกมันและไทอามีนไตรฟอสเฟตในรูปแบบอะดีนิเลตอาจเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาการปรับตัวโดยการเปลี่ยนกระแสการเผาผลาญของคาร์โบไฮเดรต
หลังจากการสลายโคเอ็นไซม์ ไทอามีนอิสระจะถูกขับออกทางปัสสาวะและถูกกำหนดในรูปของไทโอโครม
3. บทบาททางชีวภาพ
3.1. TPP เป็นโคเอ็นไซม์ของคอมเพล็กซ์มัลติเอนไซม์ 3 ชนิดที่กระตุ้นปฏิกิริยาออกซิเดชันดีคาร์บอกซิเลชันของกรดคีโต:
- คอมเพล็กซ์ไพรูเวตดีไฮโดรจีเนสมีส่วนร่วมในการออกซิเดชั่นดีคาร์บอกซิเลชันของไพรูเวต ซึ่งเป็นหนึ่งในปฏิกิริยาสำคัญในการเผาผลาญคาร์โบไฮเดรต จากปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดอะซิติล-โคเอ ซึ่งรวมอยู่ในวัฏจักรกรดไตรคาร์บอกซิลิก ซึ่งจะถูกออกซิไดซ์เป็นคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ ด้วยปฏิกิริยานี้ เงื่อนไขจึงถูกสร้างขึ้นสำหรับการเกิดออกซิเดชันที่สมบูรณ์ของคาร์โบไฮเดรตและการใช้พลังงานทั้งหมดที่มีอยู่ในนั้น นอกจากนี้ ผลที่ได้ยังทำหน้าที่เป็นแหล่งสำหรับการสังเคราะห์ผลิตภัณฑ์ทางชีวภาพหลายชนิด เช่น กรดไขมัน โคเลสเตอรอล ฮอร์โมนสเตียรอยด์ คีโตนบอดี เป็นต้น
2-ออกโซกลูโตเรต ดีไฮโดรจีเนส คอมเพล็กซ์เป็นส่วนหนึ่งของวงจร TCA และกระตุ้นปฏิกิริยาออกซิเดชันดีคาร์บอกซิเลชันของ 2-ออกโซกลูตาเรต ให้กลายเป็นซัคซินิล-CoA
- คาร์บอนกิ่งคีโตแอซิดดีไฮโดรจีเนสมีส่วนร่วมในการเผาผลาญของวาลีน ไอโซลิวซีน และลิวซีน
3.2. TPP เป็นโคเอ็นไซม์ ทรานส์คีโตเลส– เอนไซม์ของวิถีเพนโตสฟอสเฟตของการเกิดออกซิเดชันของคาร์โบไฮเดรต ผลิตภัณฑ์หลัก ได้แก่ NADPH และไรโบส
3.3. วิตามินบี 1 มีส่วนร่วมในการสังเคราะห์ อะเซทิลโคลีน,เร่งปฏิกิริยาการก่อตัวของ acetyl-CoA ในปฏิกิริยาไพรูเวตดีไฮโดรจีเนส
4. แหล่งที่มาวิตามินค่อนข้างมากมีอยู่ในขนมปังโฮลวีต เปลือกเมล็ดธัญพืช ถั่วเหลือง ถั่ว ถั่วลันเตา และยีสต์ ในผลิตภัณฑ์จากสัตว์ ไทอามีนที่มีปริมาณมากที่สุด ได้แก่ ตับ เนื้อหมูไม่ติดมัน ไต สมอง และไข่แดง
5. ความต้องการรายวันคือ 2-3 มก.
6. ภาวะวิตามินต่ำมีอาการอ่อนเพลีย เบื่ออาหาร คลื่นไส้ การด้อยค่าของความไวต่อพ่วง, ชาของนิ้ว, ความรู้สึกคลาน, ปวดตามเส้นประสาท- เมื่อขาดวิตามินจะเกิดโรคขึ้น เอามันไปซึ่งแปลมาจากภาษาอินเดียแปลว่าแกะเนื่องจากการเดินของคนป่วยมีลักษณะคล้ายกับการก้าวเดินของแกะ ในผู้ป่วยโรคเหน็บชาความเข้มข้นของ pyruvate และ 2-oxoglutarate ในเลือดจะสูงกว่าปกติ กิจกรรมต่ำ transketolase ในเม็ดเลือดแดงเป็นเกณฑ์ในห้องปฏิบัติการสำหรับโรคเหน็บชา ความเสียหายต่อระบบหัวใจและหลอดเลือดและระบบประสาทเป็นเรื่องปกติ ความไวเป็นพิเศษ เนื้อเยื่อประสาทการขาดไทอามีนนั้นอธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าจำเป็นต้องใช้รูปแบบโคเอ็นไซม์ของวิตามินนี้ เซลล์ประสาทเพื่อการดูดซึมกลูโคส
วิตามินบี 2 (ไรโบฟลาวิน)
1. โครงสร้าง.วิตามินบี 2 แตกต่างจากวิตามินอื่นๆ สีเหลือง(ฟลาวูส – สีเหลือง) ไรโบฟลาวินถูกแยกได้จากเวย์นมหมักเป็นครั้งแรก โมเลกุลของไรโบฟลาวินประกอบด้วยแกนของเฮเทอโรไซคลิกไอโซอัลลอกซาซีน ซึ่งมีแอลกอฮอล์ไรโบทอล (อนุพันธ์ของดี-ไรโบส) ติดอยู่ที่ตำแหน่งที่ 9 คำว่าฟลาวินหมายถึงอนุพันธ์ของ isoalloxazine หลายชนิดที่มีฤทธิ์วิตามินบี 2
การสังเคราะห์ฟลาวินทางชีวภาพนั้นดำเนินการโดยพืชและอีกหลายชนิด เซลล์แบคทีเรียเช่นเดียวกับเชื้อราและยีสต์ เนื่องจากการสังเคราะห์ทางชีวภาพของจุลินทรีย์ของไรโบฟลาวินในระบบทางเดินอาหาร สัตว์เคี้ยวเอื้องจึงไม่ต้องการวิตามินนี้ ในสัตว์และมนุษย์อื่นๆ ฟลาวินที่สังเคราะห์ในลำไส้ไม่เพียงพอที่จะป้องกันภาวะวิตามินต่ำ วิตามินบี 2 สามารถละลายได้ในน้ำสูง มีความเสถียรในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด แต่ถูกทำลายได้ง่ายในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลางและเป็นด่าง รวมถึงภายใต้อิทธิพลของแสงที่มองเห็นได้และแสงยูวี วิตามินบี 2 สามารถรีดิวซ์แบบย้อนกลับได้อย่างง่ายดาย โดยเติมไฮโดรเจนในบริเวณที่มีพันธะคู่ (1 และ 10) เปลี่ยนจากสารละลายสีส้มเหลืองไปเป็นรูปแบบลิวโกที่ไม่มีสี
2. การเผาผลาญอาหารในอาหาร วิตามินบี 2 ส่วนใหญ่พบอยู่ในรูปแบบโคเอ็นไซม์ที่เกี่ยวข้องกับโปรตีน - ฟลาโวโปรตีน ภายใต้อิทธิพล เอนไซม์ย่อยอาหารวิตามินจะถูกปล่อยออกมาและดูดซึมโดยการแพร่กระจายอย่างง่ายในลำไส้เล็ก ในเซลล์ของเยื่อเมือกในลำไส้ เลือด ตับ และเนื้อเยื่ออื่นๆ ไรโบฟลาวินจะถูกแปลงด้วยฟอสโฟรีเลตเป็นฟลาวินโมโนนิวคลีโอไทด์ (FMN) และฟลาวินอะดีนีนไดนิวคลีโอไทด์ (FAD)
3- บทบาททางชีวภาพ- ความสำคัญหลักของวิตามินบี 2 คือเป็นส่วนหนึ่งของโคเอ็นไซม์ฟลาวิน - FMN และ FAD ปฏิกิริยาที่เร่งปฏิกิริยาโดยฟลาโวโปรตีนมีสองประเภท:
3.1. ระบบทางเดินหายใจอย่างง่าย- นี่คือการเกิดออกซิเดชันโดยตรงของสารตั้งต้นโดยมีส่วนร่วมของออกซิเจนการถ่ายโอนอะตอมไฮโดรเจนไปพร้อมกับการก่อตัวของ H 2 O 2 และการปล่อยพลังงานในรูปของความร้อน: L- และ D-amino acid oxidases, xanthine oxidase(การทำลายฐานไนโตรเจนของพิวรีน) อัลดีไฮด์ดีไฮโดรจีเนส(การสลายตัวของอัลดีไฮด์)
3.2. การมีส่วนร่วมในระบบทางเดินหายใจที่ซับซ้อน
FAD ในกลุ่มที่สองของห่วงโซ่การขนส่งอิเล็กตรอนในเยื่อหุ้มไมโตคอนเดรียชั้นใน ( ซัคซิเนตดีไฮโดรจีเนสและ อะซิล-โคเอ ดีไฮโดรจีเนส- การดีไฮโดรจีเนชันของวัฏจักร TCA เมตาบอไลต์ซัคซิเนตและอะซิล-โคเอในระหว่างการออกซิเดชันของกรดไขมัน)
- NADH ดีไฮโดรจีเนส(การถ่ายโอนโปรตอนและอิเล็กตรอนจากเมทริกซ์ NADH + H + ไปยัง FMN ของคอมเพล็กซ์แรกของห่วงโซ่การขนส่งอิเล็กตรอนในเยื่อหุ้มไมโตคอนเดรียชั้นใน);
- ไดไฮโดรลิโพอิล ดีไฮโดรจีเนส(FAD เป็นปัจจัยร่วมสำหรับเอนไซม์ของออกซิเดชันดีคาร์บอกซิเลชันของกรด α-คีโต ไพรูเวต และ 2-ออกโซกลูตาเรต)
4. แหล่งที่มาแหล่งที่มาหลักของไรโบฟลาวิน ได้แก่ ตับ ไต ไข่แดงไก่ และคอทเทจชีส นมเปรี้ยวมีวิตามินมากกว่านมสด อาหารจากพืชมีวิตามินบี 2 เพียงเล็กน้อย (ยกเว้นอัลมอนด์) การขาดไรโบฟลาวินได้รับการชดเชยบางส่วนโดยจุลินทรีย์ในลำไส้
5. ความต้องการรายวัน 2-3 มก.
6. ภาวะวิตามินต่ำการขาดวิตามินบี 2 เช่นเดียวกับวิตามินอื่นๆ แสดงออกด้วยความอ่อนแอ เหนื่อยล้าเพิ่มขึ้น และมีแนวโน้มที่จะเป็นหวัด อาการเฉพาะของการขาดไรโบฟลาวิน ได้แก่ กระบวนการอักเสบในเยื่อเมือก เยื่อเมือกของริมฝีปากและช่องปากแห้ง ลิ้นกลายเป็นสีแดงสด และมีรอยแตกปรากฏที่มุมปาก มีการลอกของเยื่อบุผิวหนังเพิ่มขึ้นโดยเฉพาะบนใบหน้า
วิตามินพีพี (กรดนิโคตินิก, นิโคตินาไมด์, ไนอาซิน; วิตามินต้านเพลลากริติก)
1. โครงสร้าง.วิตามิน PP ถูกแยกออกโดย K. Evelheim ในปี 1937 การให้ยาดังกล่าวสามารถป้องกันโรค pellagra หรือรักษาให้หายขาดได้ PP หมายถึง สารต่อต้านเพลลากรา
กรดนิโคตินิกเป็นกรดไพริดีน-3-คาร์บอกซิลิก และนิโคตินาไมด์เป็นเอไมด์ สารประกอบทั้งสองชนิดนี้สามารถแปลงเป็นสารอื่นในร่างกายได้ง่าย จึงมีกิจกรรมวิตามินเหมือนกัน
วิตามิน PP ละลายได้ไม่ดีในน้ำ แต่ละลายได้ในสารละลายด่าง
2. การเผาผลาญอาหารวิตามินพีพีที่มาพร้อมกับอาหารจะถูกดูดซึมอย่างรวดเร็วในกระเพาะอาหารและลำไส้ โดยส่วนใหญ่เกิดจากการแพร่กระจายอย่างง่าย เมื่อกระแสเลือดกรดนิโคตินิกเข้าสู่ตับและอวัยวะอื่น ๆ และนิโคตินาไมด์จะแทรกซึมเข้าไปค่อนข้างช้ากว่า ในเนื้อเยื่อสารประกอบทั้งสองใช้เป็นหลักในการสังเคราะห์รูปแบบโคเอ็นไซม์ แนด+และ เอ็นเอดีพี + .โคเอ็นไซม์นิโคตินาไมด์บางชนิดถูกสังเคราะห์ในร่างกายของสัตว์จาก ทริปโตเฟน- อย่างไรก็ตาม วิถีนี้ซึ่งเกี่ยวข้องกับปริมาณเมตาบอลิซึมของทริปโตเฟนมากถึง 2% นั้นมีประสิทธิภาพด้อยกว่าอย่างมากในวิธีแรก (เช่น จากสารตั้งต้นของวิตามินโดยตรง)
3. บทบาททางชีวภาพคุณค่าของวิตามิน PP ถูกกำหนดโดยบทบาทของโคเอ็นไซม์ NAD + และ NADP +
3.1.แนด+เป็นส่วนหนึ่งของดีไฮโดรจีเนสที่เร่งปฏิกิริยา รีดอกซ์การแปลงของไพรูเวต, ไอโซซิเตรต, 2-ออกโซกลูตาเรต, มาเลท ฯลฯ ปฏิกิริยาเหล่านี้มักถูกแปลเป็นภาษาท้องถิ่นในไมโตคอนเดรียและทำหน้าที่สำหรับ ปล่อยพลังงานในไมโตคอนเดรียโปรตอนคู่และโซ่ขนส่งอิเล็กตรอน
3.2.NADP + รวมอยู่ด้วย ดีไฮโดรจีเนส (รีดักเตส) ซึ่งส่วนใหญ่มักถูกแปลเป็นภาษาท้องถิ่นในไซโตโซลหรือเอนโดพลาสมิกเรติคูลัมและทำหน้าที่ การสังเคราะห์ลดลง(ดีไฮโดรจีเนสที่ขึ้นกับ NADP ของวิถีเพนโตสฟอสเฟต การสังเคราะห์กรดไขมันและโคเลสเตอรอล ระบบไมโตคอนเดรียโมโนออกซีจีเนสสำหรับการสังเคราะห์กรดน้ำดี ฮอร์โมนคอร์ติโคสเตอรอยด์) และการทำให้ซีโนไบโอติกเป็นกลาง (ออกซิเดชันของไมโครโซมอล ออกซิเจนที่มีฟังก์ชันผสม)
3.3.แนด+และ NADP+- สารควบคุมอัลโลสเตอริกของเอนไซม์เมแทบอลิซึมของพลังงาน
4. แหล่งที่มาผลิตภัณฑ์จากสัตว์ (ตับ เนื้อสัตว์) และต้นกำเนิดจากพืช (ข้าว ขนมปัง มันฝรั่ง) นมและไข่มีไนอาซินเพียงเล็กน้อย แต่มีทริปโตเฟน ซึ่งสามารถชดเชยไนอาซินที่บริโภคเข้าไปไม่เพียงพอได้
5. ความต้องการรายวันคือ 15-25 มก.
6. ภาวะวิตามินต่ำ มีลักษณะเฉพาะการขาดวิตามิน PP เป็นอาการที่ซับซ้อนของอาการ "สามดี": ผิวหนังอักเสบ ท้องร่วง และภาวะสมองเสื่อม- พื้นฐานของโรคคือการละเมิดกิจกรรมการแพร่กระจายและพลังงานของเซลล์ โรคผิวหนังมักพบบ่อยที่สุดในบริเวณผิวหนังที่สัมผัสซึ่งสัมผัสอยู่ แสงอาทิตย์เปลี่ยนเป็นสีแดง ถูกปกคลุม จุดด่างอายุ(บนใบหน้าในรูปของปีกผีเสื้อ) และลอกออก ลิ้นกลายเป็นสีแดงสดและเจ็บปวด หนาขึ้นและมีรอยแตกปรากฏบนลิ้น อาหารไม่ย่อยจะแสดงอาการคลื่นไส้ เบื่ออาหาร และปวดท้อง การทำงานของเส้นประสาทส่วนปลายและระบบประสาทส่วนกลางบกพร่อง
อาการของภาวะ hypovitaminosis เกิดขึ้น:
1. ในผู้ที่ขาดโปรตีนในการรับประทานอาหาร สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าโปรตีนจากสัตว์นั้นมีกรดอะมิโนทริปโตเฟนวิตามินบี 6 และส่วนประกอบอื่น ๆ ที่จำเป็นต่อการสังเคราะห์ไนอาซินในปริมาณที่เหมาะสม
2. ด้วยการรับประทานอาหารข้าวโพดอย่างต่อเนื่อง โดยที่ไนอาซินอยู่ในรูปแบบที่ถูกผูกไว้
3. ด้วยสารอาหารคงที่ของข้าวฟ่าง ธัญพืชซึ่งมีลิวซีนที่มีความเข้มข้นสูง ซึ่งเป็นตัวยับยั้งเอนไซม์หลักในการเปลี่ยนทริปโตเฟนเป็น NAD +
4. ด้วยการขาดวิตามินบี 6 และรูปแบบโคเอ็นไซม์ของไพริดอกซัลฟอสเฟตซึ่งจำเป็นสำหรับการสังเคราะห์วิตามินพีพีในรูปแบบโคเอ็นไซม์จากทริปโตเฟน
กรดแพนโทธีนิก
กรดแพนโทธีนิกมีกระจายอยู่ทั่วไปในธรรมชาติ โดยมีชื่อมาจาก แพนทอส– ทุกที่ วิตามินนี้ถูกค้นพบโดย R. Williams ในปี 1933 และอีกหนึ่งทศวรรษต่อมาก็ถูกสังเคราะห์ทางเคมี
1.โครงสร้าง- กรดแพนโทธีนิกประกอบด้วยกรดแพนโทอิก (α,γ,-dihydroxy-β,β-dimethylbutyric acid) และ β-alanine
กรดแพนโทธีนิกเป็นของเหลวสีเหลืองอ่อนที่มีความหนืด ละลายได้ดีในน้ำ มันไม่เสถียรและไฮโดรไลซ์ได้ง่ายบริเวณที่เกิดพันธะเปปไทด์ภายใต้อิทธิพลของกรดและด่างอ่อน
2. การเผาผลาญอาหารกรดแพนโทธีนิกเข้าสู่เนื้อเยื่อผ่านทางกระแสเลือดหลังจากการดูดซึมทั่วลำไส้เล็กและในลำไส้ใหญ่ (ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นโดยการแพร่กระจายอย่างง่ายหรือการขนส่งแบบแอคทีฟ) กรดแพนโทธีนิกถูกเติมด้วยฟอสโฟรีเลชั่นโดยใช้ ATP 4'-ฟอสโฟแพนโททีเนต- การเติมซิสเทอีนและดีคาร์บอกซิเลชันทำให้เกิดการก่อตัวของไทโอเอทานอลเอมีนซึ่ง 4'-ฟอสโฟแพนโทธีน– กลุ่มขาเทียม โคเอ็นไซม์เอ(HS-CoA) และ โปรตีนขนส่งอะซิล(เอพีบี).
3. บทบาททางชีวภาพหมู่ไทออลใน HS-CoA และ ACP ทำหน้าที่เป็น ตัวขนส่งอนุมูลอะซิล.
HS-CoA เกี่ยวข้องกับกระบวนการเผาผลาญที่สำคัญที่สุด:
ก) ในการเผาผลาญคาร์โบไฮเดรต - ออกซิเดชันดีคาร์บอกซิเลชันของไพรูเวตเป็นอะซิติล-CoA และ 2-oxoglutarate เป็น succinyl-CoA;
b) ในβ-ออกซิเดชันของกรดไขมันในขั้นตอนของการกระตุ้นก่อนการก่อตัวของ acyl-CoA และ thiolytic cleavage ด้วยการปล่อย acetyl-CoA และ acyl-CoA สั้นลงโดยอะตอมคาร์บอน 2 อะตอม
c) ในรูปของ acetyl-CoA เรซิดิวของ acetyl จะถูกถ่ายโอนไปยังโคลีนเพื่อสร้างตัวกลางไกล่เกลี่ย acetylcholine
d) succinyl-CoA เกี่ยวข้องกับการสังเคราะห์ porphyrins
e) ในการสังเคราะห์กรดไขมัน - การทำงานของตัวพาเมตาโบไลต์ในคอมเพล็กซ์ palmitate synthase ดำเนินการโดย 4-phosphopantetheine
g) acetyl-CoA ใช้สำหรับการสังเคราะห์คีโตนบอดี โคเลสเตอรอล และฮอร์โมนสเตียรอยด์
อะเซทิล-โคเอเป็นศูนย์กลางในกระบวนการเชื่อมโยงระหว่างเมแทบอลิซึมของคาร์โบไฮเดรต กรดอะมิโน และกรดไขมัน
4. แหล่งที่มากรดแพนโทธีนิกแพร่หลายในผลิตภัณฑ์จากสัตว์ (ตับ ไต ไข่ เนื้อสัตว์ นม ฯลฯ) และพืช (มันฝรั่ง กะหล่ำปลี ผลไม้ ฯลฯ) สังเคราะห์โดยจุลินทรีย์ในลำไส้
5. ความต้องการรายวัน- 10-15 มก
6. ภาวะวิตามินต่ำเนื่องจากวิตามินในอาหารมีการกระจายอย่างแพร่หลาย จึงไม่เกิดการขาดวิตามิน อาการของภาวะ hypovitaminosis ไม่เฉพาะเจาะจง: ผิวหนังอักเสบ, โรคประสาทอักเสบ, แผลในเยื่อเมือก ทางเดินอาหาร,รบกวนการผลิตฮอร์โมนสเตียรอยด์ เป็นต้น
วิตามินบี 6 (ไพริดอกซิ, ไพริดอกโซล, วิตามินต้านผิวหนังอักเสบ)
1. โครงสร้าง- วิตามินบี 6 ประกอบด้วยอนุพันธ์ไพริดีนจากธรรมชาติสามชนิดที่มีฤทธิ์วิตามินเหมือนกัน ได้แก่ ไพริดอกซิ ไพริดอกซาล ไพริดอกซามีน ซึ่งแตกต่างกันโดยมีแอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ หรือกลุ่มอะมิโนตามลำดับ วิตามินบี 6 ถูกค้นพบในปี 1934 โดย A. Szent-Gyorgyi ไพริดอกซิละลายได้ดีในน้ำและเอธานอล มีความเสถียรในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและด่าง แต่ถูกทำลายได้ง่ายด้วยแสงที่ pH 7.0
2 การเผาผลาญอาหารเมื่อถูกดูดซึมในลำไส้เล็ก วิตามินทุกรูปแบบจะถูกส่งผ่านกระแสเลือดไปยังเนื้อเยื่อ และเจาะเข้าไปในเซลล์ และจะถูกฟอสโฟรีเลชั่นโดยมีส่วนร่วมของ ATP การทำงานของโคเอ็นไซม์ดำเนินการโดยอนุพันธ์ฟอสโฟรีเลตไพริดอกซิ 2 ชนิด: ไพริดอกซัลฟอสเฟตและ ไพริดอกซามีนฟอสเฟต.
3. บทบาททางชีวภาพวิตามินบี 6 มีลักษณะเฉพาะ หลากหลายการกระทำทางชีวภาพ มีส่วนร่วมในการควบคุมการเผาผลาญโปรตีน คาร์โบไฮเดรต และไขมัน การสังเคราะห์ฮีมและเอมีนทางชีวภาพ ฮอร์โมน ต่อมไทรอยด์และสารประกอบออกฤทธิ์ทางชีวภาพอื่นๆ วิตามินบี 6 ในรูปแบบโคเอ็นไซม์เป็นส่วนหนึ่งของเอนไซม์ต่อไปนี้:
- กรดอะมิโน อะมิโนทรานสเฟอเรสเร่งปฏิกิริยาการถ่ายโอนแบบผันกลับได้ของกลุ่ม NH 2 จากกรดอะมิโนไปเป็นกรด α-คีโต (การก่อตัวของกรดอะมิโนที่ไม่จำเป็น การดีอะมิเนชันทางอ้อม และรีดักชันอะมิโนของกรดอะมิโน)
- กรดอะมิโนดีคาร์บอกซิเลสโดยกำจัดกลุ่มคาร์บอกซิลของกรดอะมิโนซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของเอมีนทางชีวภาพ
- เอนไซม์ที่ทำหน้าที่ การปนเปื้อนที่ไม่เกิดออกซิเดชันซีรีน, ธรีโอนีน, ทริปโตเฟน, กรดอะมิโนที่มีกำมะถัน
- กล้ามเนื้อฟอสโฟรีเลส(การสลายไกลโคเจน)
4. แหล่งที่มาพืชตระกูลถั่ว ธัญพืช ผลิตภัณฑ์จากเนื้อสัตว์ ปลา และมันฝรั่ง อุดมไปด้วยวิตามินบี 6 มันถูกสังเคราะห์โดยจุลินทรีย์ในลำไส้ ซึ่งบางส่วนครอบคลุมความต้องการของร่างกายสำหรับวิตามินนี้
5. ความต้องการรายวัน 2-3 มก
6. ภาวะวิตามินต่ำ- อาการหลักของการขาดวิตามินบี 6 คือภาวะโลหิตจางและการชัก การพัฒนาของโรคผิวหนังอักเสบ seborrheic แห้ง stomatitis และ glossitis บ่อยครั้งที่การขาดไพริดอกซิเกิดขึ้น:
ก) ในเด็กเล็กเมื่อเลี้ยงด้วยนมฆ่าเชื้อเทียม (วิตามินบี 6 ถูกทำลาย) ในหญิงตั้งครรภ์ที่มีอาการเป็นพิษ
b) มีการขาดวิตามินบีกลุ่ม;
c) เมื่อจุลินทรีย์ในลำไส้ถูกยับยั้งด้วยยาปฏิชีวนะ
d) ในผู้ติดสุราเนื่องจากอะซีตัลดีไฮด์กระตุ้นการลดระดับฟอสฟอรัสของไพริดอกซัลฟอสเฟต
วิตามินเอช (ไบโอติน)
ไบโอตินเป็นสารแรกที่ถูกระบุว่าเป็นปัจจัยการเจริญเติบโตที่สำคัญของจุลินทรีย์ ต่อมาได้แสดงให้เห็นพิษของไข่ขาวดิบต่อหนู การรับประทานตับหรือยีสต์จะช่วยลดผลกระทบนี้ได้ ปัจจัยที่ป้องกันการเกิดพิษเรียกว่าวิตามินเอชหรือไบโอติน (จากภาษากรีก. ไบออส- ชีวิต).
 |
โครงสร้าง.โมเลกุลของไบโอตินประกอบด้วย อิมิดาโซลและ ไทโอฟีนแหวนและ โซ่ด้านข้าง, แสดงด้วยส่วนที่เหลือ กรดวาเลริก- ในอาหาร ไบโอตินจะแสดงโดยไบโอไซติน ซึ่งถูกปล่อยออกมาโดยการสลายโปรตีน
2.การเผาผลาญอาหาร
2.1. ไบโอตินไม่ได้ถูกดัดแปลงในร่างกาย แต่จับกับโควาเลนต์กับเอนไซม์ที่มันทำหน้าที่ของมัน กลุ่มขาเทียม
2.2. ไบโอตินจับกลุ่มคาร์บอกซิลอิสระกับสารตกค้างไลซีนของอะโปเอ็นไซม์ คอมเพล็กซ์ไบโอติน-เอนไซม์ทำปฏิกิริยากับ CO 2 เมื่อมี ATP (แหล่งพลังงาน) เพื่อสร้างคอมเพล็กซ์เอนไซม์คาร์บอกซีไบโอติน
2.3. ไบโอตินิเดสกระตุ้นการกำจัดไบโอตินออกจากเอนไซม์ในระหว่างการเผาผลาญโปรตีน ทำให้สามารถนำไบโอตินกลับมาใช้ใหม่ได้
3. บทบาททางชีวภาพไบโอตินทำหน้าที่เป็นโคเอ็นไซม์ปฏิกิริยา คาร์บอกซิเลชันซึ่งทำหน้าที่เป็นพาหะของ CO 2 ร่างกายมีเอนไซม์ 4 ชนิดที่ใช้ไบโอตินเป็นโคเอ็นไซม์
- ไพรูเวต คาร์บอกซิเลสจากผลของคาร์บอกซิเลชันของไพรูเวต จึงเกิดออกซาโลอะซิเตตขึ้น ซึ่งใช้ในการสร้างกลูโคสและวงจร TCA
- อะซิทิล-โคเอ คาร์บอกซิเลสเร่งปฏิกิริยาคาร์บอกซิเลชันของ acetyl-CoA ให้กลายเป็น malonyl-CoA ปฏิกิริยานี้ใช้ในการสังเคราะห์ทางชีวภาพของกรดไขมันที่สูงขึ้น
- โพรพิโอนิล-โคเอ คาร์บอกซิเลสแปลงโพรพิโอนิล-CoA เป็น D-methylmalonyl-CoA ซึ่งถูกแปลงเป็นซัคซิเนต (เข้าสู่วงจร TCA)
- β-เมทิล-โครโทนิล-CoA คาร์บอกซิเลสเกี่ยวข้องกับแคแทบอลิซึมของลิวซีนและสารที่มีโครงสร้างไอโซพรีนอยด์
4. แหล่งที่มาไบโอตินถูกสังเคราะห์ในปริมาณที่เพียงพอโดยจุลินทรีย์ในลำไส้ แหล่งอาหาร: ตับ หัวใจ ไข่แดง รำข้าว ถั่ว ถั่วเหลือง กะหล่ำดอก ฯลฯ
5. ความต้องการรายวัน 150-200 มคก.
6. การขาดดุลสาเหตุของภาวะ hypovitaminosis คือ:
ก) การใช้ยาปฏิชีวนะที่ยับยั้งการเจริญเติบโตของจุลินทรีย์ในลำไส้
b) การเข้าสู่ร่างกาย ปริมาณมาก อะวิดินา– มีไกลโคโปรตีนอยู่ในโปรตีน ไข่ไก่ซึ่งรบกวนการดูดซึมไบโอตินเนื่องจากการก่อตัวของสารเชิงซ้อนที่ไม่ละลายน้ำ
c) สารอาหารทางหลอดเลือดในระยะยาว
d) ข้อบกพร่องทางพันธุกรรมในเอนไซม์ที่ยึดไบโอตินกับไลซีนที่ตกค้างของอะโปเอ็นไซม์
อาการภาวะวิตามินต่ำ ได้แก่ โรคผิวหนัง seborrheic,คลื่นไส้,ผมร่วง,ปวดกล้ามเนื้อ.
กรดโฟลิก (โฟลาซิน, วิตามินบี 9, วิตามินบี 1)
วิตามินนี้ถูกค้นพบในปี 1930 เมื่อพบว่าผู้ที่เป็นโรคโลหิตจางชนิดเมกาโลบลาสติกบางประเภทสามารถรักษาให้หายขาดได้ด้วยการรับประทานยีสต์หรือสารสกัดจากตับ ในปี พ.ศ. 2484 กรดโฟลิกถูกแยกได้จากใบสีเขียว (ละติน folium - ใบไม้ จึงเป็นที่มาของชื่อวิตามิน) สารประกอบนี้ได้รับการตั้งชื่อว่าวิตามินบีซีเนื่องจากความสามารถในการรักษาโรคโลหิตจางในไก่ (จากไก่อังกฤษ)
1. โครงสร้าง.กรดโฟลิกประกอบด้วยเพเทอริดีนที่จับกับกรด p-aminobenzoic (PABA) และกรดกลูตามิก
กรดโฟลิกละลายได้ไม่ดีในน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์ แต่ละลายได้ในสารละลายอัลคาไลน์ ถูกทำลายโดยการสัมผัสแสงระหว่างการแปรรูปและการบรรจุผักกระป๋อง
2. การเผาผลาญอาหารโฟเลตมีอยู่ในอาหารในรูปของโพลีกลูตาเมต กลูตาเมตที่ตกค้างจากภายนอกจะถูกกำจัดออกไปในลำไส้ก่อนการดูดซึม ส่วนใหญ่อยู่ในลำไส้เล็ก แบบฟอร์มโคเอ็นไซม์กรดโฟลิก คือ กรด 5,6,7,8-tetrahydrofolic (THFA) ซึ่งเกิดจากกรดโฟลิกโดยการกระทำของเอนไซม์ไดไฮโดรโฟเลต รีดักเตส และใช้ NADPH + H + เป็นตัวบริจาคอะตอมไฮโดรเจน
3. บทบาททางชีวภาพ
3.1. กรดโฟลิกเป็นพาหะของอนุมูลคาร์บอนหนึ่ง (กลุ่ม): เมทิล(-CH 3) เมทิลีน(=ช2) เมทิล(≡CH) เป็นทางการ(-CHO), ไฮดรอกซีเมทิล (-CH 2 OH) และ ฟอร์มิมีน(-CH=NH) มอยอิตีที่มีคาร์บอนหนึ่งจับกับ THFA ที่ตำแหน่ง N5 หรือ N10 การเติมฟอร์มิลเรดิคัลที่ตำแหน่ง 5 ทำให้เกิดการก่อตัวของ N 5 -formylTHFA ซึ่งเรียกว่า โฟลินิคกรด. MethyleneTHFA เกิดขึ้นเมื่อ THFA ทำปฏิกิริยากับไกลซีน ซีรีน หรือโคลีน
3.2. โฟเลตจำเป็นสำหรับการสังเคราะห์นิวคลีโอไทด์ของพิวรีน (อะตอมของคาร์บอน 2 และ 8 อะตอม) และการสังเคราะห์ไทมีน N 5 ,N 10 -เมทิลีน TGFA แนะนำกลุ่มเมทิลในการสังเคราะห์ไทมิไดเลตซึ่งจำเป็นสำหรับการสังเคราะห์ DNA และการสร้างเซลล์เม็ดเลือดแดง
3.3. มีส่วนร่วมใน เมแทบอลิซึมของไกลซีน ซีรีน และเอทานอลเอมีน.
3.4. เอ็น-ฟอร์มิลเมไทโอนีน คือ กรดอะมิโนเริ่มต้นในการสังเคราะห์โปรตีนในโปรคาริโอต
3.5. ในเลือด THFA มีอยู่เป็น N 5 -methylTHFA วิตามินบี 12 จำเป็นสำหรับการแปลง N 5 -methylTHFA เป็น THFA ในปฏิกิริยาของการเปลี่ยนโฮโมซิสเทอีนเป็นเมไทโอนีน ปฏิกิริยานี้จำเป็นต่อการปล่อย THFA อิสระและนำกลับมาใช้ใหม่ในกระบวนการเมตาบอลิซึมแบบคาร์บอนเดียว เมื่อขาดวิตามินบี 12 การแปลง N 5 -methylTHFA เป็น THFA จะถูกบล็อก (“กับดักโฟเลต”)
4. แหล่งที่มา:จุลินทรีย์ในลำไส้, ผักสด - ผักกาดหอม, กะหล่ำปลี, แครอท, มะเขือเทศ, หัวหอม
5. ความต้องการรายวัน: 50-200 มคก.
6. การขาดดุลเมื่อขาด THPA การสังเคราะห์พิวรีนและไทมีนจะลดลง ซึ่งทำให้การสังเคราะห์ DNA หยุดชะงัก สิ่งนี้แสดงให้เห็นได้จากการพัฒนา โรคโลหิตจางชนิด megaloblasticซึ่งมีลักษณะเฉพาะคือลักษณะที่ปรากฏในเลือดของเซลล์เม็ดเลือดแดงในรูปแบบนิวเคลียสที่ยังไม่เจริญเต็มที่
วิตามินบี 12 (โคบาลามิน วิตามินป้องกันโลหิตจาง)
โรคโลหิตจางที่เป็นอันตราย (โรค Addison-Biermer) ยังคงเป็นโรคร้ายแรงจนถึงปี 1926 เมื่อมีการนำตับดิบมารักษาโรคเป็นครั้งแรก การค้นหาปัจจัยต้านโลหิตจางที่มีอยู่ในตับนำไปสู่ความสำเร็จ และในปี พ.ศ. 2498 โดโรธี ฮอดจ์กิน ได้ถอดรหัสโครงสร้างของปัจจัยนี้และการกำหนดค่าเชิงพื้นที่โดยใช้วิธีการวิเคราะห์การเลี้ยวเบนรังสีเอกซ์
1.โครงสร้าง.โครงสร้างของวิตามินบี 12 นั้นแตกต่างจากโครงสร้างของวิตามินอื่นๆ ทั้งหมด การมีไอออนของโลหะอยู่ในโมเลกุล– โคบอลต์ โคบอลต์เชื่อมโยงกันด้วยพันธะประสานงานกับอะตอมไนโตรเจนซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของวงแหวนไพร์โรลสี่วง ซึ่งก่อตัวเป็นโครงสร้างระนาบ (แบน) ที่เรียกว่า คอร์รินวงแหวนไพร์โรล I, II, III เชื่อมต่อกันผ่านสะพานเมทิลีน, IV และ I - โดยตรง ตั้งฉากกับระนาบคอร์รินคือนิวคลีโอไทด์ที่ประกอบด้วย 5,6-dimethylbenzimidazole, α-D-ribose และกรดฟอสฟอริกซึ่งเชื่อมโยงกันด้วยพันธะประสานงานกับอะตอมโคบอลต์ (รูปที่ 10.2) ในอาหาร โคบาลามินประกอบด้วยอะตอมโคบอลต์ในรูปแบบออกซิไดซ์ (III) เพื่อสร้างรูปแบบโคเอ็นไซม์ที่ใช้งานอยู่ อะตอมโคบอลต์จะลดลงเหลือ Co(I)
ในวิตามินบี 12 อะตอมคาร์บอนของวงแหวนไพร์โรลจะถูกแทนที่ด้วยอนุมูลเมทิลอะซิตาไมด์และโพรพิโอนาไมด์ อนุมูลโพรพิโอนาไมด์ในวงแหวน IV จับกับสารตกค้างฟอสเฟตของนิวคลีโอไทด์ผ่านไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์
อะตอมโคบอลต์มีพันธะโควาเลนต์และพันธะโควาเลนต์กับหมู่ CN โครงสร้างทั้งหมดเรียกว่าไซยาโนโคบาลามินหรือโคบาลามิน เนื่องจากเชื่อว่าไซยาไนด์ไอออนเป็นสิ่งประดิษฐ์ ขึ้นอยู่กับวิธีการแยก
โคบาลามินละลายได้ในน้ำ ทนความร้อนได้และมีความเสถียรเมื่อมีสารละลายกรดที่ pH 4.0
2. การขนส่งและการเผาผลาญ
2.1. วิตามินบี 12 ที่พบในอาหารเรียกว่า ปัจจัยภายนอกของปราสาท- โดยวิตามินจะถูกดูดซึมเข้าสู่ลำไส้เล็กร่วมกับ ปัจจัยภายในของปราสาท(ไกลโคโปรตีนที่หลั่งออกมาจากเซลล์ข้างขม่อมในกระเพาะอาหาร)
วิตามินบี 12 พบได้ในอาหารร่วมกับโปรตีน ในกระเพาะอาหารภายใต้อิทธิพลของกรดไฮโดรคลอริกและเปปซินวิตามินบี 12 จะถูกปล่อยออกจากคอมเพล็กซ์ด้วยโปรตีนและจับกับ โคบาโลฟิลลิน(R-protein, haptocorrin) - โปรตีนที่หลั่งออกมาจากน้ำลาย ใน ลำไส้เล็กส่วนต้นคอมเพล็กซ์สลายตัว cobalophilin ถูกไฮโดรไลซ์โดยโปรตีเอสของตับอ่อน วิตามินบี 12 จับกับปัจจัยปราสาทภายใน วิตามินบี 12 คอมเพล็กซ์ - ปัจจัยภายในของคาสเซิลถูกดูดซึมในลำไส้เล็กส่วนปลายผ่านตัวรับ ( คิวบิลิน) ซึ่งจับกับสารเชิงซ้อนแต่ไม่ได้จับกับปัจจัยอิสระหรือวิตามินอิสระ โปรตีนอีกชนิดหนึ่ง - เมกาลิน– เกี่ยวข้องกับคิวบิลินและจัดให้มีกระบวนการเอนโดไซโตซิสเพื่อการดูดซึมของสารเชิงซ้อน
ข้าว. 10.2. วิตามินบี 12
2.2. วิตามินจะถูกขนส่งในเลือดร่วมกับโปรตีนที่เรียกว่า ทรานส์โคบาลามินและถูกแปลงเป็นเมทิลโคบาลามิน และ 5-ดีออกซีอะดีโนซิลโคบาลามินในตับ เซลล์ ไขกระดูกและเรติคูโลไซต์ ทรานโคบาลามิน Iมีส่วนร่วมในการจัดเก็บและสำรองวิตามินที่ละลายน้ำได้ในตับและพลาสมาในเลือด (สำรองหมุนเวียน) ทรานส์โคบาลามิน IIลำเลียงวิตามินในเลือด คอมเพล็กซ์ทรานโคบาลามิน II-วิตามินบี 12 เข้าสู่เซลล์ส่วนปลายโดยเอ็นโดโทซิส ในไลโซโซมของเซลล์ ทรานส์โคบาลามิน II จะถูกทำลาย วิตามินจะถูกปล่อยออกมาในรูปของไฮดรอกซีโคบาลามิน ซึ่งจะถูกแปลงในไซโตโซลเป็นเมทิลโคบาลามิน หรือในไมโตคอนเดรียเป็น 5-ดีออกซีอะดีโนซิลโคบาลามิน ตับกักเก็บวิตามินไว้ประมาณ 4-5 มก. และสารสำรองเหล่านี้เพียงพอที่จะให้วิตามินแก่ร่างกายได้นาน 4-6 ปี
3. บทบาททางชีวภาพ
ในร่างกายมนุษย์วิตามินจำเป็นสำหรับปฏิกิริยาสำคัญ 2 ประการ:
3.1. 5-ดีออกซีอะดีโนซิลโคบาลามินเป็นโคเอ็นไซม์ เมทิลมาโลนิล-โคเอ มิวเตสซึ่งเปลี่ยนเมทิลมาโลนิล-โคเอเป็นซัคซินิล-โคเอ Methylmalonyl-CoA เกิดขึ้นเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางของการเร่งปฏิกิริยาของวาลีนและคาร์บอกซิเลชันของโพรพิโอนิล-CoA ซึ่งสังเคราะห์ขึ้นในระหว่างการเร่งปฏิกิริยาของไอโซลิวซีน โคเลสเตอรอล กรดไขมันที่มีอะตอมของคาร์บอนจำนวนคี่ หรือโดยตรงจากกรดโพรพิโอนิก (ผลิตภัณฑ์ของ การหมักทางจุลชีววิทยาในลำไส้) จากปฏิกิริยานี้ methylmalonyl-CoA จะถูกแปลงเป็น succinyl-CoA
3.2. เมทิลโคบาลามินเป็นโคเอ็นไซม์ของโฮโมซิสเทอีน เมทิลทรานสเฟอเรส ซึ่งเป็นเอนไซม์ที่เร่งปฏิกิริยาเมทิลเลชันของโฮโมซิสเทอีนให้เป็นเมไทโอนีน Cobalamin นำหมู่เมทิลจากกรด N5-methyltetrahydrofolic และแปลงเป็น tetrahydrofolate นัยสำคัญทางเมตาบอลิซึมของปฏิกิริยานี้คือสงวนเมไทโอนีนและเตตระไฮโดรโฟเลตไว้ซึ่งจำเป็นสำหรับการสังเคราะห์นิวคลีโอไทด์ของพิวรีนและไพริมิดีนและการสังเคราะห์กรดนิวคลีอิก ในกรณีที่ขาดวิตามินบี 12 โฟเลตจะอยู่ในรูปของ N 5 -methyl-THFC (“โฟเลต” หรือเมทิลกับดัก) ตลอดเวลา
3.3. วิตามินบี 12 จำเป็นสำหรับการเปลี่ยน D-ribonucleotides เป็น deoxy-D-ribonucleotides ปฏิกิริยาในโปรคาริโอตนี้ถูกเร่งโดยไรโบนิวคลีโอไทด์รีดักเตสที่จำเพาะ
4. แหล่งที่มาแหล่งที่มาหลักของวิตามินคือจุลินทรีย์ วิตามินบี 12 ขาดอยู่ในอาหารจากพืช วิตามินถูกผลิตในปริมาณเล็กน้อยโดยแบคทีเรียบนผิวผลไม้ วิตามินจำนวนมากพบได้ในตับ ยีสต์ นม และไข่แดง
5- ความต้องการรายวัน- 2-5 ไมโครกรัม
6. การขาดดุล
1. การไหลเวียนของวิตามินบี 12 ในลำไส้ทำให้ร่างกายได้รับวิตามินในปริมาณที่เพียงพอและอาจเกิดการขาดวิตามินได้หากขาดวิตามินจากอาหารเป็นเวลาหลายปี ในโรคของกระเพาะอาหารหรือลำไส้เล็กส่วนต้น การขาดวิตามินอาจเกิดขึ้นเร็วขึ้น
2. โรคโลหิตจางที่เป็นอันตรายเป็นผลมาจากการขาดวิตามินบี 12 และมีลักษณะเฉพาะคือการสังเคราะห์ DNA ที่บกพร่อง การก่อตัวของเซลล์เม็ดเลือดแดง และการปรากฏตัวของเซลล์เม็ดเลือดแดงในรูปแบบนิวเคลียร์ที่ยังไม่เจริญเต็มที่ (megaloblasts)
3. การกินเจเป็นเวลานานอาจทำให้ขาดวิตามินบี 12 ได้
สารคล้ายวิตามิน
นอกจากวิตามินที่อธิบายไว้ข้างต้นแล้ว อาหารยังมีส่วนประกอบอื่นๆ ที่เป็นปัจจัยสำคัญอีกด้วย
โคลิน
Best and Huntsman (1934) พบว่าการขาดโคลีนในหนูทำให้เกิดไขมันสะสมในตับ อย่างไรก็ตาม โคลีนสามารถสังเคราะห์ในร่างกายได้อย่างเพียงพอ (จากซีรีน) และพบได้ในอาหารหลายชนิด (นม ไข่ ตับ ซีเรียล ฯลฯ)
1.โครงสร้าง.โดย โครงสร้างทางเคมีโคลีนเป็นอะมิโนเอทิลแอลกอฮอล์ที่ประกอบด้วยกลุ่มเมทิล 3 หมู่ที่อะตอมไนโตรเจน
2.บทบาททางชีวภาพ
2.1. เป็นส่วนประกอบของฟอสโฟลิพิด (เลซิติน) ซึ่งเป็นส่วนประกอบของเยื่อหุ้มเซลล์และเกี่ยวข้องกับการขนส่งไขมัน
2.2. ป้องกันการสะสมของไขมันในตับ (ปัจจัยไลโปโทรปิก) ซึ่งอธิบายได้จากการมีส่วนร่วมในการสังเคราะห์ฟอสโฟลิปิดและไลโปโปรตีนที่ขนส่งไขมันจากตับ
2.3. มีส่วนร่วมในการเผาผลาญอนุมูลคาร์บอนหนึ่งอันเนื่องจากมีกลุ่มเมทิลสามกลุ่มในโครงสร้าง
2.4. สารตั้งต้นสำหรับการสังเคราะห์ acetylcholine ซึ่งเกี่ยวข้องกับการส่งกระแสประสาท
3. แหล่งอาหารคือพืชเนื้อสัตว์และธัญพืช ความต้องการรายวันโดยเฉลี่ยอยู่ที่ 0.5 กรัม
4. ความล้มเหลว.ยังไม่มีการอธิบายอาการขาดโคลีนในมนุษย์ ในสัตว์จะสังเกตเห็นการแทรกซึมของไขมันในตับและความเสียหายต่อหลอดเลือด
อิโนซิทอล
1.โครงสร้าง.ตามโครงสร้างทางเคมี มันเป็นแอลกอฮอล์ไซคลิกหกไฮดรอกซีของไซโคลเฮกเซนซึ่งละลายได้สูงในน้ำ
2.บทบาททางชีวภาพ
2.1. จำเป็นสำหรับการสังเคราะห์ฟอสฟาติดิลโนซิทอล (ส่วนประกอบของเยื่อหุ้มเซลล์)
2.2. ทำหน้าที่เป็นปัจจัย lipotropic (ร่วมกับโคลีน) และป้องกันการสะสมของไขมันในตับ
2.3. เป็นตัวกลางในการทำงานของฮอร์โมนบางชนิด (อิโนซิทอล 1,4,5-ไตรฟอสเฟต) อิโนซิทอล ไตรฟอสเฟต ส่งเสริมการปลดปล่อยแคลเซียมจากเอนโดพลาสมิกเรติคูลัม
2.4. มีการสังเกตความเข้มข้นสูงในกล้ามเนื้อหัวใจ แม้ว่าจะไม่ทราบการทำงานก็ตาม
3. - อิโนซิทอลพบได้ในผลิตภัณฑ์ทุกชนิดจากสัตว์และพืช โดยเฉพาะในตับ สมอง เนื้อสัตว์ ไข่แดง รวมถึงในขนมปัง มันฝรั่ง ถั่วลันเตา และเห็ด ความต้องการรายวันประมาณ 1.0 -1.5 กรัม
4.ความล้มเหลวอิโนซิทอลในสัตว์นั้นเกิดจากการเสื่อมของไขมันในตับและปริมาณฟอสโฟลิปิดในนั้นลดลง, ศีรษะล้านและโรคโลหิตจาง คนหนุ่มสาวประสบปัญหาการเจริญเติบโตช้า
กรดไลโปอิก (วิตามิน เอ็น)
1.โครงสร้าง.ในปี พ.ศ. 2494 มีการแยกสารที่มีส่วนร่วมอย่างแข็งขันในเมแทบอลิซึมของไพรูเวตและอะซิทิล-โคเอ ซึ่งเป็นสารเมตาบอไลต์ของเซลล์สำคัญ มันถูกตั้งชื่อ กรดไลโปอิคเนื่องจากละลายได้ดีในตัวทำละลายไม่มีขั้ว (ไขมัน-ไขมัน) ตามโครงสร้างทางเคมี กรดไลโปอิกเป็นกรดไขมันที่มีกำมะถัน (กรด 6,8-dithiooctanoic) มันมีอยู่ในรูปแบบออกซิไดซ์และรีดิวซ์
2. บทบาททางชีวภาพ
2.1. มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาออกซิเดชั่นดีคาร์บอกซิเลชันร่วมกับวิตามินอื่น ๆ (ไทอามีน, ไนอาซิน, ไรโบฟลาวิน และกรดแพนโทธีนิก) ซึ่งเป็นผลมาจากการที่ไพรูเวตถูกแปลงเป็นอะซิติล-โคเอ และ 2-ออกโซกลูตาเรตเป็นซัคซินิล-โคเอ
2.2. เป็นสารต้านอนุมูลอิสระและมีประสิทธิภาพในการปกป้องร่างกายจากอันตรายจากรังสีและสารพิษ
3. ภาวะขาดวิตามินและมากเกินไปกรดไลโปอิกไม่ได้รับการอธิบายในมนุษย์
4.ความต้องการรายวัน แหล่งที่มา- อาหารที่อุดมด้วยกรดไลโปอิก ได้แก่ ยีสต์ ผลิตภัณฑ์จากเนื้อสัตว์ และนม ความต้องการรายวันคือ 1-2 มก.
กรดพารา-อะมิโนเบนโซอิก (PABA)
1.โครงสร้าง.เป็นองค์ประกอบโครงสร้างของกรดโฟลิก โครงสร้างทางเคมีของ PABA:
PACB ละลายได้ไม่ดีในน้ำ ละลายได้ดีในแอลกอฮอล์และอีเทอร์ และมีความเสถียรทางเคมี
2.บทบาททางชีวภาพ
2.1. คุณสมบัติของวิตามินของ PABA เกิดจากการที่มันเป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลของกรดโฟลิก ดังนั้นจึงมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเมตาบอลิซึมทั้งหมดที่ต้องการกรดโฟลิก
2.2. มีฤทธิ์ลดความเป็นพิษและต้านหลอดเลือดป้องกันการเกิดออกซิเดชันของอะดรีนาลีนและมีผลดีต่อการทำงานของต่อมไทรอยด์
3.ความต้องการรายวัน แหล่งที่มา PABA พบได้ในอาหารเกือบทั้งหมด อาหารที่อุดมสมบูรณ์ที่สุดคือตับ เนื้อ นม ไข่ และยีสต์ ยังไม่ได้กำหนดข้อกำหนดรายวัน
วิตามินพี (รูติน, ไบโอฟลาโวนอยด์)
1.โครงสร้าง.ในปี 1936 A. Szent-Gyorgyi ได้แยกสารออกฤทธิ์ออกจากเปลือกมะนาว ซึ่งช่วยลดความเปราะบางและการซึมผ่านของเส้นเลือดฝอย เรียกว่าวิตามินพี (จาก การซึมผ่าน– การซึมผ่าน)
ไบโอฟลาโวนอยด์เป็นกลุ่มสารประกอบโพลีฟีนอลจากพืชที่หลากหลาย ซึ่งมีโครงสร้างมาจากโครงกระดูกคาร์บอนไดฟีนิลโพรเพน
พบฟลาโวนอยด์มากกว่า 4,000 ชนิดที่มีโครงสร้างทางเคมีที่ระบุในพืช แบ่งออกเป็น 6 กลุ่ม ได้แก่ ฟลาโวนอล ฟลาโวน ฟลาโวโนน คาเทชิน แอนทราไกลโคไซด์ แอนโทไซยานิน
2.บทบาททางชีวภาพ
2.1. ไบโอฟลาโวนอยด์สามารถใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบสำคัญทางชีวภาพในเซลล์ได้ (เช่น ยูบิควิโนน)
2.2. Rutin และ quercetin เป็นโพลีฟีนอลที่มีฤทธิ์เป็นวิตามิน P สารต้านอนุมูลอิสระที่มีประสิทธิภาพ- ชาเขียวมีสารฟลาโวนอยด์ (คาเทชิน) มีฤทธิ์ป้องกันเซลล์มะเร็งอย่างเห็นได้ชัด ซึ่งขึ้นอยู่กับความสามารถในการต่อต้านอนุมูลอิสระ ไบโอฟลาโวนอยด์ต่างจากวิตามินอีตรงที่นอกเหนือจากฤทธิ์ต้านอนุมูลโดยตรงแล้ว ยังสามารถจับไอออนของโลหะด้วยวาเลนซ์ที่แปรผันได้ ซึ่งจะช่วยยับยั้งกระบวนการของการเกิดออกซิเดชันของไขมันในเยื่อหุ้มเซลล์
2.3. ผลการเสริมสร้างเส้นเลือดฝอยของวิตามินพี เนื่องจากความสามารถในการควบคุมการสร้างคอลลาเจน (การทำงานร่วมกันกับวิตามินซี) และป้องกันการสลายโพลิเมอไรเซชันของสารหลัก ได้รับการศึกษาอย่างเพียงพอ เนื้อเยื่อเกี่ยวพันไฮยาลูโรนิเดส
3.ความต้องการรายวัน แหล่งที่มา- สาร P-vitamin พบได้ในผลิตภัณฑ์จากพืชชนิดเดียวกับวิตามินซี สารที่ร่ำรวยที่สุดในนั้นคือ chokeberry, ลูกเกดดำ, แอปเปิ้ล, องุ่น, มะนาว, ใบชาและโรสฮิป มะนาวไบโอฟลาโวนอยด์ทำให้เปลือกมะนาวมีสีเหลือง การบริโภคฟลาโวนอยด์ในผลิตภัณฑ์จากธรรมชาติ (ผลไม้ น้ำผลไม้ และไวน์องุ่น) ซึ่งอาจผสมกับโลหะ อาจมีประสิทธิภาพมากกว่าการใช้สารบริสุทธิ์ การเตรียมวิตามิน- ความต้องการรายวันคือ 25-50 มก.
4.ภาวะวิตามินต่ำอาการของการขาดไบโอฟลาโวนอยด์เกิดขึ้นจากความสามารถในการซึมผ่านที่เพิ่มขึ้นและความเปราะบางของเส้นเลือดฝอย โรคเลือดออกตามไรฟัน (เลือดออกร่วมแบบแหลม) และเหงือกที่มีเลือดออก
วิตามินยู
1.โครงสร้าง.วิตามินยูถูกค้นพบในปี 1950 ในผักดิบ เนื่องจากน้ำผักดิบโดยเฉพาะกะหล่ำปลีมีความสามารถในการป้องกันหรือชะลอการเกิดแผลในกระเพาะอาหารที่ทดลองได้จึงเรียกว่าวิตามินที่แยกได้จากมัน ยาต้านจุลชีพ, หรือ วิตามินยู(ตั้งแต่ lat. แผล– แผลพุพอง) ตามโครงสร้างทางเคมีคือ S-methylmethionine:
วิตามินยูละลายได้ดีในน้ำ เมื่อปรุงอาหาร อาหารจะถูกทำลายได้ง่าย โดยเฉพาะในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลางและเป็นด่าง
2.บทบาททางชีวภาพ
เช่นเดียวกับเมไทโอนีน วิตามิน U เป็นผู้บริจาคกลุ่มเมทิลในปฏิกิริยาของการสังเคราะห์โคลีนและครีเอทีน
3.การขาดวิตามินไม่ได้รับการอธิบายไว้ในมนุษย์ ไก่ที่ได้รับอัลคาลอยด์ซินโคเฟนเพื่อจำลองแผลในกระเพาะอาหารจะหายขาดหากเติมน้ำผักสดลงในอาหาร
4.ความต้องการรายวัน แหล่งที่มาแหล่งที่มาของวิตามินยู ได้แก่ กะหล่ำปลีสด ผักชีฝรั่ง แครอท หัวหอม พริก ชาเขียว,นมสด,ตับ.
วิตามินเอฟ
กลุ่มวิตามิน F ประกอบด้วยกรดไขมันโพลีอีน: ไลโนเลอิก, ไลโนเลนิก, อาราชิโดนิก ด้วยการรับประทานกรดไลโนเลอิกและไลโนเลนิกอย่างเพียงพอเข้าสู่ร่างกาย การสังเคราะห์กรดอะราชิโดนิกซึ่งเป็นสารตั้งต้นของไอโคซานอยด์ (พรอสตาแกลนดิน, พรอสตาไซคลิน, ทรอมบอกเซนและลิวโคไตรอีน) จะดำเนินการ แหล่งที่มาที่มีประสิทธิภาพของกรดไขมันไม่อิ่มตัวเชิงซ้อน ω3 คือน้ำมันเมล็ดแฟลกซ์ (กรดα-linolenic – 52%) เพื่อรักษาเสถียรภาพของกรดไขมันไม่อิ่มตัว น้ำมันจึงประกอบด้วยลิกแนนซึ่งมีฤทธิ์ต้านอนุมูลอิสระและเอสโตรเจน
โคเอ็นไซม์คิว
กลุ่มโคเอนไซม์คิวรวมถึงยูบิควิโนน Ubiquinone Q 10 สามารถสังเคราะห์ได้ในขั้นตอนสุดท้ายของการสังเคราะห์คอเลสเตอรอล ดังนั้น เมื่อใช้สแตตินแบบคลาสสิก (สารยับยั้ง HMG reductase) อาจเกิดผลของการขาดโคเอ็นไซม์คิวได้ ในปัจจุบัน สแตตินรุ่นที่สองได้รับการพัฒนาขึ้นเพื่อขัดขวางการสังเคราะห์โคเลสเตอรอลปลายน้ำของบริเวณสาขาของการสังเคราะห์โคเอ็นไซม์คิว
โคเอ็นไซม์ คิว พบในเยื่อหุ้มเซลล์และเป็นตัวขนส่งอิเล็กตรอนในระยะไขมันของเยื่อหุ้มเซลล์ (ห่วงโซ่การขนส่งอิเล็กตรอน) การขาดโคเอ็นไซม์คิวแสดงออกมาในรูปแบบของภาวะขาดพลังงานและความผิดปกติในการทำงานต่างๆ ที่เกี่ยวข้อง
โคเอ็นไซม์คิวเป็นส่วนหนึ่งของสารชีวภาพหลายชนิด สารเติมแต่งที่ใช้งานอยู่อาหารเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพการสนับสนุนทางโภชนาการสำหรับการเผาผลาญ
ข้อมูลที่เกี่ยวข้อง.
โบคาน อีวาน
แม้แต่ในสมัยโบราณ ผู้คนก็รู้ว่าการขาดอาหารบางชนิดอาจทำให้เกิดโรคได้
การขาดวิตามินในอาหารสามารถนำไปสู่ ความผิดปกติร้ายแรงในร่างกาย วิตามินที่พบมากที่สุดคือวิตามินซี ตั้งแต่สมัยโบราณผู้คนต้องทนทุกข์ทรมานจากโรคร้ายแรงมากมายโดยไม่ทราบสาเหตุ หนึ่งในโรคเหล่านี้คือโรคเลือดออกตามไรฟัน ซึ่งมักส่งผลกระทบต่อผู้คนในพื้นที่ภาคเหนือตอนล่าง เป็นที่ทราบกันดีว่าในระหว่างการเดินทางของ Vasco da Gama ลูกเรือประมาณ 60% เสียชีวิตจากโรคเลือดออกตามไรฟัน ชะตากรรมเดียวกันนี้เกิดขึ้นกับนักเดินเรือชาวรัสเซีย V. Bering และสมาชิกลูกเรือหลายคนของเขาในปี 1741 นักสำรวจขั้วโลกชาวรัสเซีย G.Ya. Sedov ในปี 1914 เป็นต้น ในช่วงที่กองเรือยังมีอยู่มีลูกเรือเสียชีวิตจากโรคเลือดออกตามไรฟันมากกว่าในการรบทางเรือทั้งหมดรวมกัน และเหตุผลก็คือการขาดวิตามินซีหรือภาวะขาดวิตามินซี
ดาวน์โหลด:
ดูตัวอย่าง:
สถาบันการศึกษางบประมาณเทศบาล
"โรงเรียนมัธยมหมายเลข 25"
สาขาวิชาวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ
การหาปริมาณวิตามินซีในผลิตภัณฑ์อาหาร
เสร็จสิ้นโดย: Bokhan Ivan
นักเรียนชั้น 7B
หัวหน้า: Vera Vasilievna Bokhan ครูสอนวิชาเคมี
อาบาคาน 2015
บทนำ…………………………………………………………………….3
I. ส่วนทางทฤษฎี…………………………………………4
- ประวัติความเป็นมาของการค้นพบและการศึกษาวิตามินซี……………………………4
- คุณค่าทางชีวภาพของวิตามินซี……………………………………..5
- ความต้องการวิตามินซีรายวัน……………………………………...5
- การขาดวิตามิน – การขาดวิตามิน……………………..6
- สัญญาณของภาวะวิตามินเกินสูง…………………………………………….6
- การป้องกันการขาดวิตามิน…………………………………...7
- แหล่งที่มาของวิตามินซี……………………………………………………………...8
ครั้งที่สอง ส่วนการปฏิบัติ ปริมาณเนื้อหา
วิตามินซีในผลิตภัณฑ์อาหารด้วยวิธีไอโอโดเมตริก…..………… 9
- การเตรียมสารละลายสำหรับตรวจวัดวิตามินซี….….9
- โซลูชั่นการทดสอบเพื่อความแม่นยำ…………………………………10
- การหาปริมาณกรดแอสคอร์บิกในผลิตภัณฑ์……..………10
- การประมวลผลผลลัพธ์ที่ได้รับ……………………..…….10
สรุป………………………………………………………………………………….11
วรรณคดี…………………………………………………………………….12
ภาคผนวก…………………………………………………………………………………13
การแนะนำ
แม้แต่ในสมัยโบราณ ผู้คนก็รู้ว่าการขาดอาหารบางชนิดอาจทำให้เกิดโรคได้
การขาดวิตามินในอาหารอาจทำให้เกิดความผิดปกติร้ายแรงในร่างกายได้ วิตามินที่พบมากที่สุดคือวิตามินซี ตั้งแต่สมัยโบราณผู้คนต้องทนทุกข์ทรมานจากโรคร้ายแรงมากมายโดยไม่ทราบสาเหตุ หนึ่งในโรคเหล่านี้คือโรคเลือดออกตามไรฟัน ซึ่งมักส่งผลกระทบต่อผู้คนในพื้นที่ภาคเหนือตอนล่าง เป็นที่ทราบกันดีว่าในระหว่างการเดินทางของ Vasco da Gama ลูกเรือประมาณ 60% เสียชีวิตจากโรคเลือดออกตามไรฟัน ชะตากรรมเดียวกันนี้เกิดขึ้นกับนักเดินเรือชาวรัสเซีย V. Bering และสมาชิกลูกเรือหลายคนของเขาในปี 1741 นักสำรวจขั้วโลกชาวรัสเซีย G.Ya. Sedov ในปี 1914 เป็นต้น ในช่วงที่กองเรือยังมีอยู่มีลูกเรือเสียชีวิตจากโรคเลือดออกตามไรฟันมากกว่าในการรบทางเรือทั้งหมดรวมกัน และเหตุผลก็คือการขาดวิตามินซีหรือภาวะขาดวิตามินซี
ปัจจุบันในแต่ละปีเรากลัวการติดเชื้อทางเดินหายใจเฉียบพลันตามฤดูกาล สารป้องกันชนิดหนึ่งคือวิตามินซี “จากข้อมูลของนักวิจัยในประเทศพบว่าการขาดวิตามินซีในเด็กนักเรียนลดความสามารถของเม็ดเลือดขาวในการทำลายจุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรคที่เข้าสู่ร่างกายได้ถึง 2 เท่าอันเป็นผลมาจากความถี่ของการหายใจเฉียบพลัน โรคต่างๆ เพิ่มขึ้น 26–40% และในทางกลับกัน การรับประทานวิตามินจะช่วยลดอุบัติการณ์ของการติดเชื้อทางเดินหายใจเฉียบพลันได้อย่างมาก” ฉันเห็นว่าหัวข้อนี้ยังคงเกี่ยวข้องในปัจจุบัน นี่ทำให้ฉันมีความคิดที่จะสำรวจสสารที่สำคัญมากนี้สำหรับมนุษยชาติ
วัตถุประสงค์ งานนี้เพื่อศึกษาแหล่งที่มาของวิตามินซีและความสำคัญของวิตามินซีต่อร่างกายมนุษย์
เพื่อให้บรรลุเป้าหมายนี้ จำเป็นต้องแก้ไขดังต่อไปนี้งาน:
- วิเคราะห์วรรณกรรมในหัวข้อนี้
- สำรวจแหล่งที่มาของวิตามินและหน้าที่ของวิตามินในร่างกาย
- ศึกษาปริมาณวิตามินซีในอาหารบางชนิด
วัตถุประสงค์ของการศึกษา: ผลิตภัณฑ์อาหาร.
หัวข้อการวิจัย:กระบวนการระบุวิตามินซีในผลิตภัณฑ์อาหาร
วิธีการวิจัย:การวิเคราะห์วรรณกรรม การทดลอง การสังเกต
สมมติฐาน: ระดับวิตามินซีสามารถกำหนดได้ที่บ้าน
I. ส่วนทางทฤษฎี
1. ประวัติความเป็นมาของการค้นพบและการศึกษาวิตามินซี
วิตามินซีหรือกรดแอสคอร์บิกเกิดขึ้นเป็นผลึกสีขาวที่ละลายได้ในน้ำและมีรสชาติคล้ายน้ำมะนาว
ประวัติความเป็นมาของการค้นพบวิตามินซีมีความเกี่ยวข้องกับโรคเลือดออกตามไรฟัน ในช่วงเวลาอันห่างไกล โรคนี้ส่งผลกระทบต่อลูกเรือโดยเฉพาะ กะลาสีเรือที่แข็งแกร่งและกล้าหาญไม่มีอำนาจต่อโรคลักปิดลักเปิดซึ่งยิ่งไปกว่านั้นมักนำไปสู่ความตาย โรคนี้แสดงออกโดยความอ่อนแอทั่วไปเหงือกมีเลือดออกซึ่งเป็นผลมาจากการที่ฟันหลุดมีผื่นปรากฏขึ้นและมีเลือดออกบนผิวหนัง แต่ยังพบวิธีรักษาอยู่ ดังนั้นกะลาสีเรือตามตัวอย่างของชาวอินเดียจึงเริ่มดื่มน้ำสกัดจากเข็มสนซึ่งเป็นคลังเก็บวิตามินซี ในศตวรรษที่ 18 เจ. ลินด์ ศัลยแพทย์กองทัพเรืออังกฤษแสดงให้เห็นว่าความเจ็บป่วยของกะลาสีเรือสามารถรักษาให้หายขาดได้ โดยการเพิ่มผักและผลไม้สดลงในอาหาร ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจอีกประการหนึ่งคือ Albert von Szent-Gyorgy ผู้ค้นพบวิตามินซี ได้ค้นพบวิตามินที่ซับซ้อนทั้งหมด
เครดิตจำนวนมากสำหรับการศึกษาคุณสมบัติของมันคือของ Linus Pauling Linus Carl Pauling เป็นหนึ่งในนักวิทยาศาสตร์ไม่กี่คนที่ได้รับการประเมินการบริการเพื่อมนุษยชาติที่สูงที่สุดในโลกถึงสองครั้ง - รางวัลโนเบล- Linus Pauling เป็นหนึ่งในผู้ก่อตั้งเคมีสมัยใหม่และอณูชีววิทยา
ควรสังเกตว่าเขาเป็น คนเดียวเท่านั้นซึ่งได้รับรางวัลสูงเป็นรายบุคคลโดยไม่ต้องแบ่งให้ใครเลย นักวิทยาศาสตร์เริ่มค้นคว้าในช่วงกลางทศวรรษที่ 60 ผลงานชิ้นแรกของเขามีชื่อว่า “วิตามินซีและโรคไข้หวัด” แต่นักวิทยาศาสตร์ต้องทนกับความขุ่นเคืองและการปฏิเสธจากวงการเภสัชกรรมและการแพทย์เมื่อเขาแย้งว่าควรได้รับวิตามินซีในปริมาณที่สูงกว่าที่ยอมรับโดยทั่วไปถึง 200 เท่า! ในขณะเดียวกัน Pauling ซึ่งอิงตามข้อมูลทางวิทยาศาสตร์ที่เข้มงวดเช่นเคยเรียกร้องให้ฝ่ายตรงข้ามหันไปหาผลงานของเออร์วินสโตนซึ่งพิสูจน์ว่าตับของสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมส่วนใหญ่ยกเว้นมนุษย์และลิงสังเคราะห์วิตามินซีในปริมาณ สัดส่วนกับน้ำหนักร่างกายของสัตว์ เมื่อพิจารณาสัดส่วนของบุคคลแล้ว Pauling ก็มาถึงตัวเลขดังกล่าว - ปริมาณวิตามินซีที่บุคคลต้องการเพื่อเพิ่มความต้านทานของร่างกายควรสูงกว่าปริมาณที่มาพร้อมกับอาหารปกติถึง 200 เท่า
Pauling ดำเนินการวิจัยต่อไป โดยศึกษาผลของวิตามินซีต่อการพัฒนา โรคมะเร็ง- แท้จริงแล้ว กระแสความนิยมในวงการแพทย์อเมริกันมีสาเหตุมาจากหนังสือของเขาเรื่อง "มะเร็งและวิตามินซี" ซึ่งพิสูจน์ให้เห็นถึงความสามารถอันน่าอัศจรรย์ของกรดแอสคอร์บิก ในช่วงเวลานี้ Linus Pauling ได้รับฉายาว่า "วิตามินซีแมน" แต่ถึงแม้จะมีการเยาะเย้ยจากสื่อมวลชนและการต่อต้านจากแพทย์และเภสัชกร แต่นักวิทยาศาสตร์ก็ยังคงทำงานต่อไป เวลายืนยันความเชื่อมั่นของเขา
2. คุณค่าทางชีวภาพของวิตามินซี
วิตามินซีเป็นสารต้านอนุมูลอิสระที่มีประสิทธิภาพ มีบทบาทสำคัญในการควบคุมกระบวนการรีดอกซ์ มีส่วนร่วมในการสังเคราะห์คอลลาเจนและโปรคอลลาเจน เมแทบอลิซึมของกรดโฟลิกและธาตุเหล็ก รวมถึงการสังเคราะห์ฮอร์โมนสเตียรอยด์และคาเทโคลามีน กรดแอสคอร์บิกยังควบคุมการแข็งตัวของเลือด ปรับการซึมผ่านของเส้นเลือดฝอยให้เป็นปกติ จำเป็นต่อการสร้างเม็ดเลือด และมีฤทธิ์ต้านการอักเสบและป้องกันการแพ้
วิตามินซีเป็นปัจจัยในการปกป้องร่างกายจากผลกระทบของความเครียด เสริมสร้างกระบวนการเพิ่มความต้านทานต่อการติดเชื้อ ลดผลกระทบของสารก่อภูมิแพ้ต่างๆ มีข้อกำหนดเบื้องต้นทางทฤษฎีและการทดลองมากมายสำหรับการใช้วิตามินซีเพื่อการป้องกัน โรคมะเร็ง- เป็นที่ทราบกันดีว่าผู้ป่วยโรคมะเร็งเนื่องจากปริมาณสำรองในเนื้อเยื่อหมดลงมักมีอาการขาดวิตามินซึ่งต้องได้รับการดูแลเพิ่มเติม
มีหลักฐานแสดงบทบาทในการป้องกันมะเร็งลำไส้ หลอดอาหาร กระเพาะปัสสาวะและเยื่อบุโพรงมดลูก (Block G., Epidemiology, 1992, 3 (3), 189–191)
วิตามินซีช่วยเพิ่มความสามารถของร่างกายในการดูดซึมแคลเซียมและธาตุเหล็ก และกำจัดทองแดง ตะกั่ว และปรอทที่เป็นพิษ
สิ่งสำคัญคือเมื่อมีวิตามินซีในปริมาณที่เพียงพอ ความคงตัวของวิตามินบีจะเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ 1, บี 2 , A, E, กรดแพนโทธีนิก และกรดโฟลิก วิตามินซีช่วยปกป้องคอเลสเตอรอลไลโปโปรตีนความหนาแน่นต่ำจากการเกิดออกซิเดชันและผนังหลอดเลือดจากการสะสมของคอเลสเตอรอลในรูปแบบออกซิไดซ์
ร่างกายเราไม่สามารถกักเก็บวิตามินซีได้ จึงจำเป็นต้องได้รับวิตามินซีเพิ่มเติมอย่างต่อเนื่อง เนื่องจากมันสามารถละลายน้ำได้และไวต่อความร้อน อาหารที่ปรุงสุกจึงทำลายมัน
3. ความต้องการวิตามินซีรายวัน
ความต้องการวิตามินซีในแต่ละวันของบุคคลนั้นขึ้นอยู่กับสาเหตุหลายประการ ได้แก่ อายุ เพศ งานที่ทำ สภาวะของการตั้งครรภ์หรือให้นมบุตร สภาพภูมิอากาศ นิสัยที่ไม่ดี
การเจ็บป่วย ความเครียด ไข้ และการสัมผัสกับพิษ (เช่น ควันบุหรี่) เพิ่มความต้องการวิตามินซี
ในสภาพอากาศร้อนและทางเหนือ ความต้องการวิตามินซีเพิ่มขึ้น 30-50 เปอร์เซ็นต์ ร่างกายที่อายุน้อยดูดซึมวิตามินซีได้ดีกว่าผู้สูงอายุ ดังนั้นในผู้สูงอายุความต้องการวิตามินซีจึงเพิ่มขึ้นเล็กน้อย
อัตราถัวเฉลี่ยถ่วงน้ำหนัก ความต้องการทางสรีรวิทยาคือ 60-100 มก. ต่อวัน ปริมาณการรักษาตามปกติคือ 500-1500 มก. ต่อวัน[]
สำหรับเด็ก:
0-6 เดือน - 30 มก
6 เดือน มากถึงหนึ่งปี - 35 มก
1-3 ปี - 40 มก
4-6 ปี - 45 มก
7-10 ปี - 45 มก
11-14 ปี - 50 มก
สำหรับผู้ชายและผู้หญิงอายุตั้งแต่ 15 ปีถึง 50 ปี ความต้องการรายวันคือประมาณ 70 มก.
4. การขาดวิตามิน - การขาดวิตามิน
การจัดหาวิตามินไม่เพียงพอให้กับร่างกายทำให้ร่างกายอ่อนแอลงการขาดวิตามินอย่างรวดเร็วนำไปสู่การทำลายการเผาผลาญและโรค - การขาดวิตามินซึ่งอาจส่งผลให้ร่างกายเสียชีวิตได้ การขาดวิตามินอาจเกิดขึ้นได้ไม่เพียงแต่เกิดจากการรับประทานวิตามินไม่เพียงพอเท่านั้น แต่ยังเกิดจากการหยุดชะงักของกระบวนการดูดซึมและการใช้ในร่างกายอีกด้วย
ตามที่หัวหน้าห้องปฏิบัติการวิตามินและแร่ธาตุของสถาบันโภชนาการของ Russian Academy of Medical Sciences ศาสตราจารย์ วี.บี. Spiricheva ผลการสำรวจในภูมิภาคต่างๆ ของรัสเซียแสดงให้เห็นว่าเด็กวัยก่อนเรียนและวัยเรียนส่วนใหญ่ขาดวิตามินที่จำเป็นสำหรับการเจริญเติบโตและพัฒนาการตามปกติ
สถานการณ์ไม่เอื้ออำนวยอย่างยิ่งกับวิตามินซี ซึ่งพบการขาดวิตามินซีใน 80–90% ของเด็กที่ตรวจ
เมื่อตรวจเด็กในโรงพยาบาลในมอสโก, เยคาเตรินเบิร์ก, นิจนีนอฟโกรอด และเมืองอื่น ๆ พบว่ามีการขาดวิตามินซี 60–70%
ความลึกของการขาดนี้จะเพิ่มขึ้นในช่วงฤดูหนาว - ฤดูใบไม้ผลิอย่างไรก็ตามในเด็กหลายคนปริมาณวิตามินที่ไม่เพียงพอยังคงอยู่แม้ในฤดูร้อนและฤดูใบไม้ร่วงที่ดีกว่า
แต่การได้รับวิตามินไม่เพียงพอจะช่วยลดการทำงานของระบบภูมิคุ้มกันลงอย่างมาก เพิ่มความถี่และความรุนแรงของโรคทางเดินหายใจและระบบทางเดินอาหาร การขาดอาจเกิดขึ้นจากภายนอก (เนื่องจากการขาดกรดแอสคอร์บิกในอาหาร) และภายนอก (เนื่องจากการดูดซึมและการย่อยได้ของวิตามินซีในร่างกายมนุษย์บกพร่อง)
หากได้รับวิตามินไม่เพียงพอเป็นเวลานาน อาจเกิดภาวะวิตามินต่ำได้
5. สัญญาณของภาวะวิตามินเกิน
วิตามินซีสามารถทนได้ดีแม้ในปริมาณที่สูง
อย่างไรก็ตาม:
· หากรับประทานในปริมาณมากเกินไป อาจเกิดอาการท้องร่วงได้
· ปริมาณมากอาจทำให้เกิดภาวะเม็ดเลือดแดงแตก (การทำลายเซลล์เม็ดเลือดแดง) ในผู้ที่ขาดเอนไซม์เฉพาะกลูโคส-6-ฟอสเฟตดีไฮโดรจีเนส ดังนั้นผู้ที่เป็นโรคนี้สามารถรับประทานวิตามินซีในปริมาณที่เพิ่มขึ้นได้ก็ต่อเมื่อได้รับการดูแลอย่างเข้มงวดจากแพทย์เท่านั้น
· หากรับประทานกรดแอสคอร์บิกในปริมาณมากพร้อมกับแอสไพริน อาจเกิดการระคายเคืองในกระเพาะอาหาร ส่งผลให้เกิดแผลในกระเพาะอาหาร (กรดแอสคอร์บิกในรูปของแคลเซียม แอสคอร์เบตมีปฏิกิริยาที่เป็นกลางและรุนแรงน้อยกว่าต่อเยื่อเมือกในทางเดินอาหาร)
· เมื่อใช้วิตามินซีร่วมกับแอสไพริน คุณควรจำไว้ว่าแอสไพรินในปริมาณมากอาจทำให้มีการขับวิตามินซีออกทางไตเพิ่มขึ้น และสูญเสียวิตามินซีทางปัสสาวะ และด้วยเหตุนี้จึงเกิดภาวะขาดวิตามินในภายหลัง
· เคี้ยวลูกอมและ หมากฝรั่งด้วยวิตามินซีอาจทำให้เคลือบฟันเสียหายได้ ควรบ้วนปาก หรือแปรงฟันหลังรับประทาน
6.ป้องกันการขาดวิตามิน
คณะกรรมการผู้เชี่ยวชาญของ WHO ได้นำเสนอแนวคิดการยอมรับโดยไม่มีเงื่อนไข ปริมาณรายวันวิตามินซี ซึ่งไม่เกิน 2.5 มก./กก. ของน้ำหนักตัว และปริมาณวิตามินซีที่อนุญาตในแต่ละวันซึ่งมีเงื่อนไขคือ 7.5 มก./กก. (Shilov P.I., Yakovlev T.N., 1974)
การป้องกันการขาดวิตามินประกอบด้วยการผลิตผลิตภัณฑ์อาหารที่อุดมไปด้วยวิตามิน การบริโภคผักและผลไม้อย่างเพียงพอ การเก็บรักษาผลิตภัณฑ์อาหารอย่างเหมาะสม และการแปรรูปทางเทคโนโลยีอย่างมีเหตุผลในสถานประกอบการ อุตสาหกรรมอาหารการจัดเลี้ยงและในชีวิตประจำวัน หากขาดวิตามินให้เสริมอาหารด้วยการเตรียมวิตามินและผลิตภัณฑ์อาหารเสริมเพื่อการบริโภคจำนวนมาก
วิตามินซีถูกกำหนดไว้สำหรับโรคเลือดออกตามไรฟัน, โรคบางอย่างของระบบทางเดินอาหาร, เลือดออก, ภูมิแพ้, คอลลาเจน, หลอดเลือด, โรคติดเชื้อ,ป้องกันอาการมึนเมา
การศึกษาพบว่าวิตามินซีในปริมาณสูงช่วยยืดอายุและปรับปรุงสภาพของผู้ป่วยมะเร็งบางชนิด มีหลักฐานว่าปริมาณวิตามินซีที่สูงมากสามารถรบกวนการปฏิสนธิตามปกติ ทำให้เกิดการแท้งบุตร เพิ่มการแข็งตัวของเลือด และส่งผลเสียต่อการทำงานของไตและตับอ่อน อย่างไรก็ตาม อันตรายจากการใช้ยาเกินขนาดของกรดแอสคอร์บิกนั้นมีเกินจริง ผลการศึกษาจำนวนมากชี้ให้เห็นว่าภาวะวิตามินสูงเกิน C ไม่ได้แสดงออกมาในทางปฏิบัติ
การบริโภควิตามินซีในปริมาณมากอย่างเป็นระบบจะช่วยลดความเสี่ยงของการเกิดมะเร็งในช่องปาก หลอดอาหาร กล่องเสียง กระเพาะอาหาร เต้านม และสมอง วิตามินซีในปริมาณมาก (ประมาณ 1 กรัมต่อวัน) ช่วยลดได้มาก อิทธิพลที่เป็นอันตราย ควันบุหรี่บนร่างกายของผู้สูบบุหรี่
นอกจากการเตรียมวิตามินแล้ว โรสฮิปยังใช้เพื่อป้องกันภาวะวิตามินต่ำอีกด้วย โรสฮิปมีความโดดเด่นด้วยกรดแอสคอร์บิกในปริมาณที่ค่อนข้างสูง (อย่างน้อย 0.2%) และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นแหล่งวิตามินซี ผลไม้ที่เก็บในช่วงสุกและทำให้แห้งถูกนำมาใช้ ประเภทต่างๆพุ่มไม้โรสฮิป นอกเหนือจากวิตามินซี วิตามิน K, P น้ำตาล สารอินทรีย์ รวมถึงแทนนิน และสารอื่นๆ ใช้ในรูปแบบของการแช่, สารสกัด, น้ำเชื่อม, ยาเม็ด, ขนมหวาน, Dragees
เตรียมการแช่โรสฮิปดังนี้: วางผลไม้ 10 กรัม (1 ช้อนโต๊ะ) ลงในชามเคลือบเทร้อน 200 มล. (1 แก้ว) น้ำต้มสุกปิดฝาและให้ความร้อนในอ่างน้ำ (ในน้ำเดือด) เป็นเวลา 15 นาที จากนั้นทำให้เย็นที่อุณหภูมิห้องเป็นเวลาอย่างน้อย 45 นาที กรอง บีบวัตถุดิบที่เหลือออกและปรับปริมาตรของการแช่ที่เกิดขึ้นด้วยน้ำต้มสุกเป็น 200 มล. รับประทานครั้งละ 1/2 ถ้วย วันละ 2 ครั้ง หลังอาหาร เด็กจะได้รับ 1/3 แก้วต่อโดส เพื่อปรับปรุงรสชาติคุณสามารถเพิ่มน้ำตาลหรือน้ำเชื่อมผลไม้ในการชง
น้ำเชื่อมโรสฮิปเตรียมจากน้ำผลไม้ ประเภทต่างๆสารสกัดจากโรสฮิปและเบอร์รี่ (โรวันแดง, โช๊คเบอร์รี่, ไวเบอร์นัม, ฮอว์ธอร์น, แครนเบอร์รี่ ฯลฯ ) โดยเติมน้ำตาลและกรดแอสคอร์บิก ประกอบด้วยกรดแอสคอร์บิกประมาณ 4 มก. ต่อมล. รวมถึงวิตามินพีและสารอื่น ๆ กำหนดให้กับเด็ก (เพื่อวัตถุประสงค์ในการป้องกัน) 1/2 ช้อนชาหรือ 1 ช้อนขนม (ขึ้นอยู่กับอายุ) วันละ 2 - 3 ครั้งล้างออกด้วยน้ำ
7. แหล่งที่มาของวิตามินซี
แหล่งที่มาหลักของวิตามินส่วนใหญ่มาจากพืช กรดแอสคอร์บิกไม่ได้ก่อตัวขึ้นในร่างกายมนุษย์และไม่มีการสะสมของกรดดังกล่าว มนุษย์และสัตว์ได้รับวิตามินโดยตรงจากอาหารจากพืชและโดยอ้อมผ่านผลิตภัณฑ์จากสัตว์ วิตามินซีมีอยู่ในผลิตภัณฑ์จากสัตว์ไม่มีนัยสำคัญ (ตับ ต่อมหมวกไต ไต) กรดแอสคอร์บิกจำนวนมากพบได้ในอาหารที่มีต้นกำเนิดจากพืช เช่น ผลไม้รสเปรี้ยว ผักใบเขียว แตง บรอกโคลี กะหล่ำดาว ดอกกะหล่ำและกะหล่ำปลี ลูกเกดดำ พริกหยวก, สตรอเบอร์รี่, มะเขือเทศ, แอปเปิ้ล, แอปริคอต, พีช, ลูกพลับ, ซีบัคธอร์น, โรสฮิป, โรวัน, มันฝรั่งอบ สมุนไพรที่อุดมไปด้วยวิตามินซี: หญ้าชนิต, มัลลีน, รากหญ้าเจ้าชู้, วัชพืชลูกไก่, อายไบรท์, เมล็ดยี่หร่า, ลูกฟีนูกรีก, ฮ็อพ, หางม้า, สาหร่ายทะเล, เปปเปอร์มินต์, ตำแย, ข้าวโอ๊ต, พริกป่น, พริกแดง, ผักชีฝรั่ง, เข็มสน, ยาร์โรว์, กล้าย , ราสเบอร์รี่ ใบไม้, เรดโคลเวอร์, โรสฮิป, หมวกหัวกะโหลก, ใบไวโอเล็ต, สีน้ำตาล สำหรับมาตรฐานปริมาณวิตามินซีในผลิตภัณฑ์อาหารบางชนิด (เป็นมิลลิกรัมต่อ 100 กรัม) ดูภาคผนวก 1
ปริมาณวิตามินซีในผลิตภัณฑ์อาหารได้รับอิทธิพลอย่างมากจากการเก็บอาหารและการปรุงอาหาร วิตามินซีจะสลายตัวอย่างรวดเร็วในผักที่ปอกเปลือกแล้ว แม้ว่าจะแช่ในน้ำก็ตาม การทำเกลือและการดองจะทำลายวิตามินซี ตามกฎแล้วการปรุงอาหารจะทำให้ปริมาณกรดแอสคอร์บิกในผลิตภัณฑ์ลดลง วิตามินซีจะถูกเก็บรักษาไว้ได้ดีขึ้นในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด
กรดแอสคอร์บิกสามารถสังเคราะห์ได้ โดยผลิตในรูปของผง ดราจี เม็ดกลูโคส ฯลฯ กรดแอสคอร์บิกเป็นส่วนหนึ่งของการเตรียมวิตามินหลายชนิด
โปรดจำไว้ว่ามีเพียงไม่กี่คน โดยเฉพาะเด็กๆ ที่รับประทานผักและผลไม้ซึ่งเป็นแหล่งอาหารหลักของวิตามินอย่างเพียงพอ ยิ่งไปกว่านั้น มันยังถูกเผาในร่างกายภายใต้อิทธิพลของความเครียด การสูบบุหรี่ และแหล่งที่มาอื่นๆ ของการทำลายเซลล์ เช่น ควันและหมอกควัน ยาที่ใช้กันทั่วไป เช่น แอสไพริน จะทำให้ร่างกายขาดวิตามินที่เรายังสามารถได้รับได้อย่างมาก
ครั้งที่สอง ส่วนการปฏิบัติการหาปริมาณวิตามินซีในผลิตภัณฑ์อาหารเชิงปริมาณโดยใช้วิธีไอโอโดเมตริก
กรดแอสคอร์บิกมีคุณสมบัติที่กรดอื่นๆ ไม่มี นั่นคือทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วกับไอโอดีน ดังนั้นเราจึงเคยการหาปริมาณวิตามินซีในผลิตภัณฑ์อาหารเชิงปริมาณโดยใช้วิธีไอโอโดเมตริก
กรดแอสคอร์บิกหนึ่งโมเลกุล - C 6 ชม. 8 โอ 6 , ทำปฏิกิริยากับไอโอดีน 1 โมเลกุล – I 2 .
1. การเตรียมสารละลายในการทำงานเพื่อตรวจวัดวิตามินซี
ในการตรวจสอบวิตามินซีในน้ำผลไม้และผลิตภัณฑ์อื่น ๆ คุณต้องใช้ทิงเจอร์ไอโอดีนในร้านขายยาที่มีความเข้มข้นของไอโอดีน 5% เช่น 5 กรัม ใน 100 มล. อย่างไรก็ตาม น้ำผลไม้บางชนิดอาจมีกรดแอสคอร์บิกน้อยมากจนต้องใช้ทิงเจอร์ไอโอดีนเพียง 1-2 หยดในการไตเตรทน้ำผลไม้ในปริมาณหนึ่ง (เช่น 20 มล.) ในกรณีนี้ ข้อผิดพลาดในการวิเคราะห์จะมีขนาดใหญ่มาก เพื่อให้ผลลัพธ์แม่นยำยิ่งขึ้น คุณต้องดื่มน้ำมาก ๆ หรือเจือจางทิงเจอร์ไอโอดีน ในทั้งสองกรณี จำนวนหยดไอโอดีนที่ใช้ในการไตเตรทจะเพิ่มขึ้น และการวิเคราะห์จะมีความแม่นยำมากขึ้น
ในการวิเคราะห์น้ำผลไม้ สะดวกในการเติมน้ำต้มสุกลงในทิงเจอร์ไอโอดีน 1 มล. ถึงปริมาตรรวม 40 มล. นั่นคือเจือจางทิงเจอร์ 40 ครั้งและ 1 มล. สอดคล้องกับกรดแอสคอร์บิก 0.88 มก.
หากต้องการทราบว่าจะใช้เวลาเท่าใดในการไตเตรททิงเจอร์ไอโอดีนคุณต้องกำหนดปริมาตรของ 1 หยดก่อน: ใช้หลอดฉีดยาวัดสารละลายไอโอดีนเจือจาง 1 มล. และนับจำนวนหยดจากปิเปตปกติที่มีอยู่ในปริมาตรนี้ . หนึ่งหยดมี 0.02 มล.
จากนั้นเตรียมแป้งบดโดยต้มน้ำ 1/2 ถ้วยขณะที่น้ำร้อนขึ้น ใช้ช้อนคนแป้ง 1/4 ช้อนชา น้ำเย็นเพื่อไม่ให้มีก้อน เทลงในน้ำเดือดและเย็น
2. การทดสอบโซลูชั่นเพื่อความแม่นยำ
ก่อนที่เราจะเริ่มวิเคราะห์ผลิตภัณฑ์ เราจะทดสอบโซลูชันของเราเพื่อความถูกต้อง ในการทำเช่นนี้ให้รับประทาน 1 เม็ด วิตามินบริสุทธิ์ 0.1 กรัม ละลายในน้ำต้มสุก 0.5 ลิตร ลองใช้การทดลองขนาด 25 มล. ซึ่งสอดคล้องกับปริมาณวิตามินน้อยกว่าในแท็บเล็ตถึง 20 เท่า เติมแป้งเพสต์ 1/2 ช้อนชาลงในสารละลายนี้ แล้วหยดต่อหยด เติมสารละลายไอโอดีนจนเป็นสีน้ำเงิน เรากำหนดจำนวนหยด ดังนั้น ปริมาตรของสารละลายไอโอดีนที่ใช้ไป จึงคำนวณปริมาณวิตามินในสารละลายโดยใช้สูตร: 0.88* V = A มก. โดยที่ V คือปริมาตรของสารละลายไอโอดีน ในแท็บเล็ตดั้งเดิม A นั้นมากกว่า 20 เท่า จากนั้น A* 20 = ปริมาณของกรดแอสคอร์บิกในแท็บเล็ต ผลการทดลองพบว่าการไตเตรทใช้สารละลาย 6 มิลลิลิตร ซึ่งเท่ากับวิตามิน 5.28 มิลลิกรัม คูณด้วย 20 จะได้รูปที่ 105.6 ซึ่งหมายความว่าการวิเคราะห์ของเรามีความแม่นยำเพียงพอ
3. การหาปริมาณกรดแอสคอร์บิกในผลิตภัณฑ์
เราใช้ผลิตภัณฑ์ภายใต้การศึกษาจำนวน 25 มล. และเติมแป้ง จากนั้นของเหลวทดสอบจะถูกไทเทรตด้วยสารละลายไอโอดีนจนกระทั่งแป้งเป็นสีน้ำเงินคงที่ ซึ่งบ่งชี้ว่ากรดแอสคอร์บิกทั้งหมดถูกออกซิไดซ์ (ดูภาคผนวก 2) เราบันทึกปริมาณสารละลายไอโอดีนที่ใช้สำหรับการไทเทรตและทำการคำนวณ ในการทำเช่นนี้เราได้สัดส่วนโดยรู้ว่าสารละลายไอโอดีน 0.125% 1 มล. ออกซิไดซ์กรดแอสคอร์บิก 0.875 มก.
4. การประมวลผลผลลัพธ์ที่ได้รับ
ต้องใช้สารละลายไอโอดีน 7.1 มิลลิลิตรในการไตเตรทน้ำมะนาว 25 มิลลิลิตร เราทำสัดส่วน:
สารละลายไอโอดีน 1 มิลลิลิตร - วิตามินซี 0.875 มก
7.1 มล. – X
X= 7.1 * 0.875/1=6.25 (มก.)
ดังนั้น น้ำผลไม้ 25 มล. มีกรดแอสคอร์บิก 6.25 มก. จากนั้นน้ำผลไม้ 100 มล. มี 6.25*100/25=25 มก
ในทำนองเดียวกัน เราคำนวณปริมาณวิตามินซีในผลิตภัณฑ์อื่นๆ ข้อมูลที่ได้รับถูกป้อนลงในตารางที่ 1
ตารางที่ 1. ผลการวิจัย
วิเคราะห์สินค้าแล้ว | ปริมาณน้ำสำหรับการวิเคราะห์ | ปริมาตรสารละลายไอโอดีน (เป็นมล.) | ปริมาณวิตามินซีในน้ำผลไม้ 25 มล | ปริมาณวิตามินซีต่อ 100 มล |
น้ำมะนาว (คั้นสด) | 6,25 | |||
น้ำส้มจากบรรจุภัณฑ์ | 15,2 |
|||
พริกแดงหวาน | 22,7 | |||
น้ำแอปเปิ้ล (พันธุ์ฤดูหนาว) | 0,45 | |||
ยาต้มโรสฮิป | 109,4 | 96,25 | ||
กรดแอสคอร์บิก (ในแท็บเล็ต) | 28,4 | |||
ผักกาดขาว |
ดังนั้นในระหว่างการดำเนินงานเราได้ข้อสรุปในทางปฏิบัติว่าอาหารที่อุดมไปด้วยวิตามินซีซึ่งจำเป็นต่อการเสริมสร้างระบบภูมิคุ้มกันของร่างกายมนุษย์คือยาต้มโรสฮิปพริกแดงกะหล่ำปลีและมะนาว เราอยากจะแนะนำสิ่งที่ง่ายที่สุดคือการเตรียมสะโพกกุหลาบ อร่อยมาก โดยเฉพาะกับน้ำผึ้งหรือน้ำเชื่อมผลไม้ คุณจึงสามารถดื่มได้อย่างเพลิดเพลิน
คุณยังสามารถเตรียมน้ำเชื่อมจากโรสฮิปได้โดยเติมผลเบอร์รี่สีแดงและโชกเบอร์รี่ ไวเบอร์นัม แครนเบอร์รี่ และฮอว์ธอร์น น้ำเชื่อมนี้สามารถบริโภคได้ 1 ช้อนโต๊ะ วันละ 3 ครั้ง ให้เด็กเล็ก 0.5-1 ช้อนชา – จะช่วยป้องกันโรคต่างๆ ได้มากมาย
บทสรุป
จากวรรณกรรมที่ศึกษาและงานที่ทำ สามารถสรุปได้ดังต่อไปนี้:
- วิตามินเป็นสารอาหารที่จำเป็นประเภทที่สำคัญที่สุด เมื่อพูดถึงวิตามินก็บอกได้เลยว่าล้วนมีความสำคัญแต่วิตามินซี - กรดแอสคอร์บิกนักชีวเคมีส่วนใหญ่ถือว่าหนึ่งในสิ่งมหัศจรรย์ที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของธรรมชาติที่มีชีวิต โมเลกุลของกรดแอสคอร์บิกนั้นเรียบง่าย แอคทีฟและเคลื่อนที่ได้จนสามารถเอาชนะอุปสรรคมากมายและมีส่วนร่วมในกระบวนการชีวิตต่างๆ ได้อย่างง่ายดาย
- เพื่อให้ได้รับวิตามินซีเพียงพอ คุณต้องรับประทานผักในท้องถิ่นหรือกรดแอสคอร์บิกสังเคราะห์
- วิตามินซีเป็นสารต้านอนุมูลอิสระที่ทรงพลังที่สุดชนิดหนึ่ง และถูกแยกได้จากน้ำมะนาวเป็นครั้งแรก มันละลายในน้ำได้อย่างสมบูรณ์และให้ข้อดีหลายประการ - ตัวอย่างเช่นด้วยคุณสมบัตินี้วิตามินซีจึงสามารถแทรกซึมไปยังจุดที่ต้องการได้อย่างง่ายดายและรวดเร็วช่วย ระบบภูมิคุ้มกันขจัดความผิดปกติในร่างกายและเริ่มต้นกระบวนการที่จำเป็นต่อสุขภาพและชีวิตของมนุษย์ อย่างไรก็ตามคุณสมบัติเดียวกันนี้ทำให้มีความเสี่ยง - กรดแอสคอร์บิกจะถูกทำลายระหว่างการให้ความร้อนกับผลิตภัณฑ์
- คุณสามารถศึกษาปริมาณวิตามินซีในผลิตภัณฑ์อาหารได้โดยไม่ต้องอาศัยความช่วยเหลือจากห้องปฏิบัติการพิเศษ แต่ทำที่บ้านซึ่งยืนยันสมมติฐานที่เราหยิบยกขึ้นมา
- วิตามินซีคือกรดแอสคอร์บิกที่พบในผักและผลไม้โดยใช้สารละลายไอโอดีน
- วิตามินซีปริมาณมากที่สุดพบได้ในผักและผลไม้สด โดยเฉพาะโรสฮิป พริกแดง และมะนาว
วรรณกรรม
- Dudkin M. S. , Shchelkunov L. F. ผลิตภัณฑ์อาหารใหม่ - ม.: เนากา, 2541.
- Leenson I. เคมีเพื่อความบันเทิง - M.: Rosmen, 1999.
- Skurikhin I.M., Nechaev A.P. ทุกอย่างเกี่ยวกับอาหารจากมุมมองของนักเคมี ‒ ม.: สูงกว่า
โรงเรียน พ.ศ. 2534
- สมีร์นอฟ M.I. “วิตามิน”, M.: “ยา”, 2517
- Tyurenkova I.N. “แหล่งวิตามินจากพืช”, โวลโกกราด 1999
- องค์ประกอบทางเคมีของผลิตภัณฑ์อาหาร / เอ็ด. I. M. Skurikhina, M. N. Volgareva – ม.: Agropromizdat, 1987.
- . http://vitamini.solvay-pharma.ru/encyclopedia/info.aspx?id=13
- .http://kref.ru/infohim/138679/3.html
- “ พจนานุกรมสารานุกรมของนักเคมีรุ่นเยาว์” - มอสโก 1990 การสอน, 650 หน้า
- http://vitamini.solvay-pharma.ru/encyclopedia/info.aspx?id=13
ภาคผนวก 1
ชื่อผลิตภัณฑ์อาหาร | ปริมาณกรดแอสคอร์บิก |
||
ผัก | ผลไม้และผลเบอร์รี่ |
||
มะเขือ | แอปริคอต | ||
ถั่วเขียวกระป๋อง | ส้ม | ||
ถั่วเขียวสด | แตงโม | ||
บวบ | กล้วย | ||
ผักกาดขาว | คาวเบอร์รี่ | ||
กะหล่ำปลีดอง | องุ่น | ||
กะหล่ำดอก | เชอร์รี่ | ||
มันฝรั่งเหม็นอับ | ทับทิม | ||
มันฝรั่งที่เก็บสดใหม่ | ลูกแพร์ | ||
หัวหอมสีเขียว | แตงโม | ||
แครอท | สตรอเบอร์รี่สวน | ||
แตงกวา | แครนเบอร์รี่ | ||
พริกเขียวหวาน | มะยม | ||
พริกแดง | มะนาว | ||
หัวไชเท้า | ราสเบอร์รี่ | ||
หัวไชเท้า | ส้มเขียวหวาน | ||
หัวผักกาด | ลูกพีช | ||
สลัด | พลัม | ||
น้ำมะเขือเทศ | ลูกเกดแดง | ||
วางมะเขือเทศ | ลูกเกดดำ | ||
มะเขือเทศสีแดง | บลูเบอร์รี่ | ||
มะรุม | 110-200 | กุหลาบสะโพกแห้ง | สูงถึง 1500 |
กระเทียม | ร่องรอย | แอปเปิ้ล, โทนอฟกา | |
ผักโขม | แอปเปิ้ลภาคเหนือ | ||
สีน้ำตาล | แอปเปิ้ลใต้ | 5-10 |
|
ผลิตภัณฑ์นม |
|||
คูมิส | นมของแมร์ | ||
นมแพะ | นมวัว | ||
ภาคผนวก 2
การทดสอบน้ำผลไม้ด้วยสารละลายไอโอดีนเพื่อหาปริมาณวิตามินซี
บทความที่เกี่ยวข้อง
-
อังกฤษ - นาฬิกา, เวลา
ใครที่สนใจเรียนภาษาอังกฤษคงเจอสัญลักษณ์ p แปลกๆ ม.
-
และก. m และโดยทั่วไป ไม่ว่าจะระบุเวลา ด้วยเหตุผลบางประการ จะใช้รูปแบบ 12 ชั่วโมงเท่านั้น อาจเป็นเพราะเรามีชีวิตอยู่...
"การเล่นแร่แปรธาตุบนกระดาษ": สูตรอาหาร
-
Doodle Alchemy หรือ Alchemy บนกระดาษสำหรับ Android เป็นเกมปริศนาที่น่าสนใจพร้อมกราฟิกและเอฟเฟกต์ที่สวยงาม เรียนรู้วิธีการเล่นเกมที่น่าทึ่งนี้ และค้นหาการผสมผสานขององค์ประกอบเพื่อทำให้เกม Alchemy สมบูรณ์บนกระดาษ เกม...
Batman: Arkham City จะไม่เริ่มเหรอ?
-
หากคุณต้องเผชิญกับความจริงที่ว่า Batman: Arkham City ทำงานช้าลง ขัดข้อง Batman: Arkham City ไม่เริ่มทำงาน Batman: Arkham City ไม่ได้ติดตั้ง การควบคุมไม่ทำงานใน Batman: Arkham City ไม่มีเสียง ข้อผิดพลาดปรากฏขึ้น ในแบทแมน:...
วิธีหย่านมใครบางคนจากสล็อตแมชชีน วิธีหย่านมใครบางคนจากการพนัน
-
Roman Gerasimov ร่วมกับนักจิตบำบัดที่คลินิก Moscow Rehab Family และผู้เชี่ยวชาญในการรักษาผู้ติดการพนัน Rating Bookmakers ได้ติดตามเส้นทางของผู้ติดการพนันในการพนันกีฬา ตั้งแต่การก่อตัวของการติดการพนันไปจนถึงการไปพบแพทย์...
Rebuses ความบันเทิง rebuses ปริศนาปริศนา
-
เกม "Riddles Rebuses Charades": ตอบคำถามในส่วน "RIDDLES" ระดับ 1 และ 2 ● ไม่ใช่หนู ไม่ใช่นก - มันสนุกสนานในป่า อาศัยอยู่ในต้นไม้และแทะถั่ว ● สามตา - สามคำสั่ง สีแดงเป็นอันตรายที่สุด
ระดับ 3 และ 4 ● สองเสาอากาศต่อ...